专题三 知识区间三 (选择题)三 电解质溶液中的图像分析——物质分布系数曲线（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题三 PPT下载 http:///xiazai/ 化学反应原理 2 知识区间三 PPT下载 http:///xiazai/ 水溶液中的离子平衡 3 一、常以选择题形式考查的学习任务群 (三)　电解质溶液中的图像分析——物质分布系数曲线 课下巩固检测练(三十一) 电解质溶液中的图像分析——物质分布系数曲线 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 谢谢观看 高考真题导向 1.(2024·新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝] 下列叙述正确的是(　　) A．曲线M表示δ(CHCl2COO－)～pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为0.10 mol·L－1，则a点对应的溶液中有c(H＋)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－) C．CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－1.3 D．pH＝2.08时， [点拨]分析图像，理清曲线含义 随着pH的增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO－、CHCl2COO－浓度增大，—Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)≈10－1.3，Ka(CH2ClCOOH)≈10－2.8。 解析：选D。根据分析，曲线M表示δ(CH2ClCOO－)～pH的变化关系，A错误；根据Ka(CHCl2COOH)＝，初始c0(CHCl2COOH)＝0.1 mol·L－1，若溶液中溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO－)＝c(H＋)≈＝10－1.15 mol·L－1，但a点对应的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H＋)>c(CHCl2COO－)＋c(OH－)，B错误；根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka＝10－2.8，C错误；电离度α＝，n始＝n电离＋n未电离，则α(CH2ClCOOH)＝δ(CH2ClCOO－)，α(CHCl2COOH)＝δ(CHCl2COO－), pH＝2.08时，δ(CH2ClCOO－)＝0.15，δ(CHCl2COO－)＝0.85，D正确。 2．(2024·浙江6月选考)室温下， H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17。 下列说法正确的是(　　 ) A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C．忽略S2－的第二步水解，0.10 mol/L的Na2S溶液中S2－水解率约为62% D．0.010 mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS [点拨]在H2S溶液中存在电离平衡：H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS－的物质的量分数先增大后减小，S2－的物质的量分数逐渐增大。 图中线①、②、③依次代表H2S、HS－、S2－的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH＝7可知Ka1(H2S)＝1×10－7，由②和③交点的pH＝13可知Ka2(H2S)＝1×10－13。 解析：选C。FeS的溶解平衡为FeS(s)⥫⥬Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，饱和FeS溶液中Fe2＋的物质的量浓度为 mol/L＝×10－9 mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2(s)⥫⥬Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)，饱和Fe(OH)2溶液中Fe2＋的物质的量浓度为 mol/L＝×10－6 mol/L＞×10－9 mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误；酚酞的变色范围为8.2～10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；Na2S溶液中存在水解平衡S2－＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－(忽略第二步水解)，第一 步水解平衡常数Kh(S2－)＝＝0.1，设水解的S2－的浓度为x mol/L，则＝0.1，解得x≈0.062，S2－的水解率约为×100%＝62%，C项正确；0.01 mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2 mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005 mol/L FeCl2和0.1 mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2＋)c(S2－)＝0.005 mol/L×(0.1 mol/L－0.062 mol/L)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，c(Fe2＋)c2(OH－)＝0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误。 解题必备知能 1.一元弱酸的分布系数曲线——以“弱酸HA”为例 曲线的名称 δ0为HA的分布系数，δ1为A－的分布系数 曲线的规律 ① 随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断减小，离子(A－)浓度逐渐增大 ②当pH<pKa时，主要存在形式是HA；当pH>pKa时，主要存在形式是A－ 曲线的规律 ③根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由2到6发生反应的离子方程式：HA＋OH－===A－＋H2O ④根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 交点 利用曲线的交点可以求出弱酸的Ka＝c(H＋)＝10－4.76 2.二元弱酸的分布系数曲线——以“弱酸H2A”为例 曲线的名称 δ0为H2A的分布系数、δ1为HA－的分布系数、δ2为A2－的分布系数 曲线的规律 ①当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1；当pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH<1.2时，H2A占优势；当1.2<pH<4.2时，HA－占优势；当pH>4.2时，A2－为主要存在形式 ②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由4到6发生反应的离子方程式：HA－＋OH－===A2－＋H2O ③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 交点 利用曲线的两个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－1.2、Ka2＝c(H＋)＝10－4.2 判断NaHA酸碱性的方法 方法1：δ1为HA－的分布系数，δ1最大时可以认为全部是NaHA，此时横坐标为酸性，可以判定NaHA溶液显酸性 方法2：利用Ka1和Ka2，比较NaHA的水解常数Kh＝和电离常数Ka2的相对大小，由Kh<Ka2即可判断NaHA溶液显酸性 3.三元弱酸的分布系数曲线——以“弱酸H3A”为例 曲线的名称 δ0为H3A的分布系数、δ1为H2A－的分布系数、δ2为HA2－的分布系数、δ3为A3－的分布系数 曲线的规律 ①当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH<2时，H3A占优势；当2<pH<7.1时，H2A－占优势；当7.1<pH<12.2时，HA2－占优势；当pH>12.2时，A3－为主要存在形式 ②根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式，pH由11到14发生反应的离子方程式：HA2－＋OH－===A3－＋H2O 曲线的规律 ③根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 交点 利用曲线的三个交点可以分别求出弱酸的Ka1＝c(H＋)＝10－2、Ka2＝c(H＋)＝10－7.1、Ka3＝c(H＋)＝10－12.2 题组跟进演练 1．(双选)(2024·广西柳州模拟)已知琥珀酸[(CH3COOH)2]是一种常见的二元弱酸，以H2A代表其化学式，电离过程：H2A⥫⥬H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2－。常温时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．H2A的Ka2＝10－1.2 B．当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，pH＝2.7 C．滴加NaOH溶液过程中存在：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 D．当H2A被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋) 解析：选BD。向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A水溶液中逐滴滴加同浓度的NaOH溶液，H2A的浓度逐渐减小、HA－的浓度先增大后减小、A2－的浓度逐渐增大，则曲线Ⅰ表示H2A物质的量分数(δ)随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示HA－物质的量分数(δ)随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示A2－物质的量分数(δ)随pH变化的关系。当H2A的浓度等于HA－的浓度时pH＝1.2，当HA－的浓度等于A2－的浓度时pH＝4.2，则Ka1＝10－1.2、Ka2＝10－4.2，A错误；Ka1＝10－1.2，Ka2＝10－4.2，＝10－1.2×10－4.2＝10－5.4，当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，c2(H＋)＝10－5.4，pH＝2.7，B正确；滴加NaOH溶液过程中，溶液体积增大，根据元素守恒，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)<0.1 mol·L－1，C错误；当H2A被完全中和时，溶质为Na2A，根据质子守恒，c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)，D正确。 2．(2024·湖北高考)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3) ＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(　　) A．pH ＝6.5时，溶液中c(<c(Pb2＋) B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)<1.0×10－5 mol·L－1 C．pH＝7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2c()＋c()＋c() D．pH ＝8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解 解析：选D。由图可知，pH＝6.5时δ(Pb2＋)>75%，c(Pb2＋)＝c0(Pb2＋)·δ(Pb2＋)>1.5×10－5 mol·L－1，此时体系中还没有PbCO3(s)，则Ksp(PbCO3)≥c(Pb2＋)·c()，c()≤＜ mol·L－1＝×10－7.1 mol·L－1＜1.5×10－5 mol·L－1＜c(Pb2＋)，A正确；δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)时，体系中还存在Pb(OH)＋，因此δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)<50%，则c(Pb2＋)＝c0(Pb2＋)·δ(Pb2＋)<1.0×10－5 mol·L－1，B正确；体系的初始状态为Pb(ClO4)2溶液和CO2气氛，由于不水解，根据c0(Pb2＋)＝2.0×10－5 mol·L－1可知c()＝4.0×10－5 mol·L－1，读图可知，pH ＝7时，δ(Pb2＋)<50%，δ[Pb(OH)＋]<25%，则c(Pb2＋)＝c0(Pb2＋)·δ(Pb2＋)<2.0×10－5 mol·L－1×50%＝1.0×10－5 mol·L－1， c[Pb(OH)＋]＝c0(Pb2＋)·δ[Pb(OH)＋]<2.0×10－5 mol·L－1×25%＝5.0×10－6 mol·L－1，则2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]<2×1.0×10－5 mol·L－1＋5.0×10－6 mol·L－1＝2.5×10－5 mol·L－1<4.0×10－5 mol·L－1＝c()<2c()＋c()＋c()，C正确；NaHCO3溶液中的水解平衡常数＝＝10－7.6＞Ka2(H2CO3)，即水解程度大于电离程度，加入NaHCO3后溶液中浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，溶液的pH稍微增大，结合图像可知，PbCO3的物质的量稍微增加，PbCO3不溶解，D错误。 3．(2024·辽宁沈阳模拟)实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。 下列说法正确的是(　　 ) A．0 min，溶液中c(Na＋)＋c()＝c(Cl－) B．0～60 min，发生的主要反应为：2CO2＋3NH3·H2O===＋＋3＋H2O C．水的电离程度：0 min>60 min D．0～100 min，n(Na＋)、n(Cl－)均保持不变 解析：选B。0 min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c()＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(Na＋)＋c()>c(Cl－)，A错误；0～60 min，反应生成的少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为：2CO2＋3NH3·H2O===＋＋3＋H2O，B正确；0 min时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，NH3·H2O抑制水的电离，60 min时，通入的二氧化碳反应消耗一水合氨，溶液中有、、，水解促进水的电离，水的电离程度：0 min<60 min，故C错误；D.0～100 min，n(Cl－)保持不变，n(Na＋)减小，故D错误。 1．已知H3PO4是一种三元中强酸。25 ℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．曲线2表示，曲线4表示 B．25 ℃时，H3PO4溶液中＝10-5.1 C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10-6.8 mol·L-1 D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝＋＋ 解析：选C。根据题图分析可知曲线2代表，曲线4代表，故A错误；据图可知K1＝10-2.1，K2＝10-7.2，所以＝105.1，故B错误；pH＝7.2时，c(H＋)＝10-7.2 mol·L-1，由c(H＋)·c(OH－)＝10-14，溶液中c(OH－)＝10-6.8mol·L-1，溶液中＝，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离出的c(H＋)＝10-6.8 mol·L-1，故C正确；pH＝12.3时，溶液中＝，即c(Na2HPO4)＝c(Na3PO4)，根据元素守恒，得到：2c(Na＋)＝5c(H3PO4)＋＋＋，故D错误。 2．(2024·福建泉州模拟)湿法提银工艺中，浸出的Ag＋需加入Cl－进行沉淀。25 ℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如＝]随lg c(Cl－)的变化曲线如图所示。 已知：lg[Ksp(AgCl)]＝－9.75。下列叙述错误的是(　　 ) A．随着c(Cl－)增大，AgCl的溶解度先减小后增大 B．25 ℃时的平衡常数K＝100.2 C．当c(Cl－)＝10-2.54 mol·L-1时，溶液中 D．25 ℃时，随着Cl－的不断加入，溶液中的比值逐渐减小 解析：选D。由图可知，溶液中c(Cl－)增大时，氯化银的分布系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时随着c(Cl－)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子形成络合离子时，随着c(Cl－)增大，氯化银的溶解度增大，即随着c(Cl－)增大，AgCl的溶解度先减小后增大，A正确；由方程式可知，反应的平衡常数K＝，由图可知，c(Cl－)＝10-0.2 mol/L时，溶液中＝，则平衡常数K＝＝100.2，B正确；由图可知，当c(Cl－)＝10-2.54 mol·L-1时，C正确；根据题中所给信息有Ag＋＋，则有K＝，K只受温度影响，温度不变，比值不变，D错误。 3．(双选)(2024·山西晋中模拟)已知三种一元弱酸的相对强弱为：HCOOH＞CH3COOH＞HCN，常温下在浓度均为0.1 mol/L的HCOONa、NaCN、CH3COONa的混合溶液中，通入HCl气体，随着pOH增大，溶液中的A－与HA(A－代表三种酸根离子，HA表示三种弱酸)的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是(　　 ) A．HCN的电离常数数量级为10-9 B．反应HCOOH＋CN－⥫⥬HCOO－＋HCN的K＝105.8 C．交点a处的pOH＝7.7 D．原混合溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)＋c(HCOOH)＋c(CH3COOH) 解析：选BD。HCOONa、NaCN、CH3COONa都是强碱弱酸盐，混合溶液显碱性，通入HCl气体，因为酸性：HCOOH>CH3COOH>HCN，所以HCl先与NaCN反应，再与CH3COONa反应，最后与HCOONa反应，因此①②③④⑤⑥分别代表CN－、HCN、CH3COO－、CH3COOH、HCOO－、HCOOH的分布系数与pOH的变化关系。由图可知：c(HCN)＝c(CN－)时，pOH＝4.4，HCN的电离常数Ka＝＝10-9.6，同理可得，HCOOH电离常数为10-3.8，CH3COOH的电离常数为10-5.8，则HCN的电离常数数量级为10-10，A错误； 反应HCOOH＋CN－⥫⥬HCOO－＋HCN的K＝＝105.8，B正确；交点a处c(CN－)＝c(CH3COOH)，故c(HCN)＝c(CH3COO－)，K(HCN)×K(CH3COOH)＝＝c2(H+)，所以c(H+)＝＝10-7.7，pOH＝6.3，C错误；原混合溶液中，根据质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)＋c(HCOOH)＋c(CH3COOH)，D正确。 4．(2024·湖北八市联考)已知pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，溶液中H2R、HR－、R2-的分布分数δ[]随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是(　　 ) A．两次突变，应选用不同的指示剂 B．pH＝8时：c(Na＋)>c(R2-)>c(HR－) C．b点溶液的pH约为4.54 D．c2(HR－)<c(R2-)·c(H2R) 解析：选D。用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL H2R溶液，pH较大时，R－的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR－的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HR－的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR－、R2-的分布分数的曲线如图所示。 根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，可以选择酚酞作指示剂，故A正确；根据图像可知，pH＝8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时δ(R2-)>δ(HR－)，则c(Na＋)>c(R2-)>c(HR－)，故B正确；x点时，c(R2-)＝c(HR－)，pKa2＝7.22，即Ka2＝＝10-7.22，z点时，c(H2R)＝c(HR－)，pKa1＝1.85，即Ka1＝，Ka1·Ka2＝，则 c(H＋)＝＝10-4.535 mol·L-1，则b点溶液的pH＝－lg c(H＋)≈4.54，故C正确；H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.22，则>1，则c2(HR－)>c(R2-)·c(H2R)，故D错误。 5．25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中通入HCl或加入NaOH调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数δ[如：＝]与pH关系如图。下列说法正确的是(　　 ) A．NH4HCO3溶液中存在：c(OH－)＋＝c(H2CO3)＋c(H＋) B．曲线M表示NH3·H2O的分布分数随pH变化 C．H2CO3的Ka2＝10-8.3 D．该体系中＝ 解析：选A。根据题意结合题图可知，图像中左侧的曲线分别是H2CO3、、的分布分数，右侧为NH3·H2O、的分布分数，其中M为的分布分数，B错误；由质子守恒可知NH4HCO3溶液中存在c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A正确；Ka1＝，图中pH＝6.3时c(H2CO3)＝，Ka1＝10-6.3；Ka1·Ka2＝，图中pH＝8.3时＝c(H2CO3)，Ka1·Ka2＝ c2(H＋)，即(10-8.3)2＝10-6.3×Ka2，Ka2＝10-10.3，C错误；＋OH－，Kb＝，图中pH＝9.3时＝c(NH3·H2O)，则Kb＝10-4.7，由氮元素守恒可知c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1，故Kb＝＝＝，D错误。 6．(2024·北京四中模拟)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A．由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数 B．X(OH)NO3水溶液显碱性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)＋] D．在pH＝6的水溶液中：c(OH－)＝c(X2+)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋] 解析：选D。由图可知，溶液中X(OH)2和X(OH)＋浓度相等时，溶液pH为9.2，则电离常数Kb1＝＝10-4.8，同理可知，溶液中X2+和X(OH)＋浓度相等时，溶液pH为6.2，电离常数Kb2＝10-7.8。由图可得X(OH)2的一级电离常数Kb1＝10-4.8、二级电离常数Kb2＝10-7.8，A正确；由电离常数可知，X(OH)＋的水解常数Kh＝＝10-9.2＜Kb2＝10-7.8，则X(OH)＋在溶液中的电离程度大于水解程度，则X(OH)NO3溶液呈碱性，B正确； 由电离常数可知，X2+的水解常数Kh＝＝10-6.2＞Kb2＝10-7.8，则X2+在溶液中的水解程度大于X(OH)＋的电离程度，所以溶液中c(X2+)<c[X(OH)＋]，C正确；pH为6的溶液为酸性溶液，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液中c(OH－)<c(X2+)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]，D错误。 7．(2024·广西贺州一模)百里酚蓝(以下记为H2A)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为H2A(红色)⥫⥬H＋＋HA－(黄色)、HA－(黄色)⥫⥬H＋＋A2-(蓝色)。25 ℃时0.1 mol·L-1的H2A溶液中，H2A、HA－、A2-的分布分数δ与pH的变化关系如图2所示。已知：δ(A2-)＝。下列说法错误的是(　　 ) A．溶液由黄色变为蓝色的原因是酚羟基发生了变化 B．δ(HA－)＝ C．pH＝7.0时，c(HA－)>c(A2-) D．用NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点 解析：选D。根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；Ka1＝、Ka2＝，代入＝δ(HA－)，B正确；随着pH的增大，HA－在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA－在减小，A2-在增大，结合图示可知，pH＝7.0，c(HA－)>c(A2-)，C正确；滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该由橙色变蓝色，D错误。 8．(双选)(2023·辽宁鞍山二模)常温下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系数δ随pH的变化关系如图所示[]。下列叙述正确的是(　　) A.曲线①代表δ(H2A) B．滴加NaOH溶液体积为30.00 mL时，溶液中c(HA－)＋2c(H＋)＝c(A2-)＋2c(OH－) C．A2-的水解常数Kh＝1.0×10-12 D．a点时溶液中c(Na＋)>2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A) 解析：选BC。在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-，曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2-)，故A错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(OH－)＋c(HA－)，滴加NaOH溶液体积为30.00 mL时，根据元素守恒得：2c(Na＋)＝3c(A2-)＋3c(HA－)，联立两式得：c(HA－)＋2c(H＋)＝c(A2-)＋2c(OH－)，故B正确；A2-的水解常数Kh＝，结合图 中a点数据可知此时，故C正确；a点时溶液中存在电荷守恒：，此时溶液显酸性，则＋c(H2A)，故D错误。 $$