专题三 知识区间三 (选择题)一 溶液中的电离平衡与水解平衡（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题三 PPT下载 http:///xiazai/ 化学反应原理 2 知识区间三 PPT下载 http:///xiazai/ 水溶液中的离子平衡 3 一、常以选择题形式考查的学习任务群 (一)　溶液中的电离平衡与水解平衡 课下巩固检测练(二十九) 溶液中的电离平衡与水解平衡 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 谢谢观看 高考真题导向 1.(2024·江苏高考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是(　　) A．实验1所得溶液中：＋>c(H＋) B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D．实验3所得溶液中：>c(Mn2+) 解析：选D。实验1所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝＋ ＋，A错误；实验2所得溶液pH ＝4，即c(H＋)＝10-4 mol·L-1，代入H2SO3的二级电离常数计算式Ka2(H2SO3)＝＝6.2×10-8，得：＝6.2×10-4＜1，故，B错误；NaHSO3受热易分解，且易被空气中的O2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSO3固体，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中发生反应：5SO2＋＋2Mn2+＋4H＋，生成的多于Mn2+，故实验3所得溶液中：，D正确。 2．(2024·安徽高考)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。 已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1，Ka1(H2S)＝10-6.97，Ka2(H2S)＝10-12.90，Ksp(FeS)＝10-17.20，Ksp(CdS)＝10-26.10。 下列说法错误的是(　　) A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-) B．0.01 mol·L-1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)>c(HS－) C．向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D．向c(Cd2+) ＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2+) 解析：选B。Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－) ＋2c(S2-)，A项正确；Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－、HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，且第一步水解程度远大于第二步水解程度，Kh(S2-)＝＝10-1.10，又c(HS－)一定小于0.01 mol·L-1，则> ＝0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS，发生沉淀转化：Cd2+＋FeS⥫⥬CdS＋Fe2+，该反应的平衡常数K＝＝108.90>105，反应能进行完全，最后所得 溶液为CdS的饱和溶液，则溶液中c(Cd2+)＝＝10-13.05 mol·L-1<10-8 mol·L-1，C项正确；向c(Cd2+)＝0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2+＋H2S⥫⥬CdS＋2H＋，该反应的平衡常数K＝ ，D项正确。 解题必备知能 1.电离平衡与水解平衡的常见误区 (1)“电离平衡”中的常见误区 ①误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 ②误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。 ③误认为由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 mol·L-1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H＋)都为1.0×10-13 mol·L-1。 (2)“水解平衡”中的常见误区 ①误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。 ②由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于那些水解程度不是很大、水解产物离不开平衡体系的情况{如Al2(SO4)3、Na[Al(OH)4]、Na2CO3}来说，溶液蒸干后仍得原溶质。 ③误认为水解相互促进即能水解彻底。如CH3COONH4溶液中尽管CH3COO－、水解相互促进，但仍然能大量共存，常见水解促进比较彻底而不能大量共存的离子有Al3+与[Al(OH)4]－、(或、S2-(或HS－)、(或等。 2．弱电解质电离常数的两种计算方法 (1)由图形起点计算电离常数 示例：常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 分析：由图中a点可知，常温下0.1 mol·L-1的氨水中c(H＋)＝1.0×10-11 mol·L-1，c(OH－)＝＝1.0×10-3 mol·L-1，所以Kb＝＝1×10-5。 (2)由图形交点计算电离常数 示例：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示： 分析：由图像可知， pH＝1.2时＝c(H2C2O4)，则Ka1＝＝10-1.2； pH＝4.2时＝，Ka2＝＝10-4.2。 3．离子浓度大小的关系及溶液中粒子浓度的比较 (1)理解溶液中的“三大守恒” ①电荷守恒。电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na＋、、H＋、OH－、，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋c(OH－)。 ②元素守恒。电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，会使离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如在Na2CO3溶液中： ③质子守恒。在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子在转移过程中数量保持不变，如在Na2CO3溶液中：c(OH－)＝。 (2)建立解题思维模型 ①单一溶液 ②混合溶液 ③不同溶液中某离子浓度的变化 若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小；若抑制其水解，则该离子浓度增大。 题组跟进演练 1．(2024·北京海淀二模)某小组同学向CuSO4溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下： 时间/s 0～20 20～94 94～144 144～430 pH 从5.2升高至5.9 从5.9升高至6.8 从6.8升高至9.5 从9.5升高至11.2 现象 无明显 现象 产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多 无明显变化 蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 经检测，蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4。下列说法正确的是(　　 ) A．0 s时，pH＝5.2是因为Cu2+＋4H2O⥫⥬[Cu(OH)4]2-＋4H＋ B．20～94 s，主要反应的离子方程式为2Cu2+＋＋2OH－===Cu2(OH)2SO4↓ C．从94 s到144 s，混合液中水的电离程度增大 D．从144 s到430 s，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为[Cu(NH3)4]2+的反应有关 解析：选D。0 s时，pH＝5.2，溶液呈酸性是因为铜离子发生水解反应Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋，A错误；20～94 s，溶液pH从5.9升高至6.8，仍为酸性，则不存在大量OH－，主要反应的离子方程式为2Cu2+＋＋2NH3·H2O⥫⥬Cu2(OH)2SO4↓＋，B错误；从94 s到144 s，溶液pH从6.8升高至9.5，碱性增强，抑制水的电离，则混合液中水的电离程度减小，C错误；从144 s到430 s，蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，为氨水和铜离子形成配离子[Cu(NH3)4]2+，pH升高与Cu2(OH)2SO4转化为[Cu(NH3)4]2+的反应有关，D正确。 2．常温下，几种弱酸的电离常数的负对数pKa(pKa＝－lg Ka)如下，下列说法错误的是(　　 ) 弱酸 HCN HNO2 HClO HF pKa 9.31 3.37 7.52 3.43 A．常温下，加水稀释NaClO溶液时水电离的c(H＋)·c(OH－)减小 B．常温下，0.1 mol·L-1溶液的pH：NaNO2＞NaF＞NaClO＞NaCN C．0.2 mol·L-1 HNO2溶液和0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合，所得溶液中： D．常温下，KCN溶液中KCN的水解常数的负对数pKh＝4.69 解析：选B。pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性：HNO2＞HF＞HClO＞HCN。A项，次氯酸钠溶液中OH－来自水的电离，稀释次氯酸钠溶液过程中，碱性减弱，水电离的c(H＋)、c(OH－)减小，正确；B项，由“越弱越水解”知，碱性：NaCN＞NaClO＞NaF＞NaNO2，错误；C项，所得溶液中c(HNO2)＝c(KNO2)，pKh＝14－pKa＝10.63＞3.37，溶液呈酸性，正确；D项，CN－＋H2O⥫⥬HCN＋OH－，Kh＝，pKh＝14－9.31＝4.69，正确。 3．(双选)已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25 ℃时，H3A的电离常数Ka＝5.8×l0-10。该温度下，用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．H3A是三元弱酸 B．P点溶液中，由水电离出的c(OH－)的 数量级为10-11 C．a>10 D．Q点溶液中c(H3A) ＝c(Cl－)>c(H2A－) 解析：选CD。由信息“H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A”推知H3A是一元弱酸，A错误；25 ℃时，H3A的电离常数Ka＝5.8×10-10，则H2A－的水解常数Kh＝，计算得c(OH－)的数量级为10-3，故P点溶液中，由水电离出的c(OH－)的数量级为10-3，B错误；Q点溶液的pH＝7，又因为等物质的量浓度的H3A的电离程度小于H2A－的水解程度，故a>10，C正确；Q点溶液中的溶质为NaH2A、H3A和NaCl，根据电荷守恒和元素守恒可知，c(H3A)＝c(Cl－)>c(H2A－)，D正确。 1．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－ B．④的pH与①不同，是由浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 解析：选C。①→③的过程中，pH变小，说明水解产生的c(OH－)减小；升高温度的水解平衡正向移动，溶液中水解产生的c(OH－)应增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分被空气中的O2氧化生成，溶液中减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH－)减小，pH减小。①→③的过程中，温度升高的水解平衡正向移动，而减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：＋OH－，A对；实验过程中，取 ①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的数目大于①中的数目，④中的数目小于①中的数目，所以④中OH－的数目小于①中OH－的数目，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。 2．下列叙述正确的是(　　 ) A．向蒸馏水中加入浓硫酸，Kw不变 B．向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小 C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，c(CH3COOH)>c(Cl－) D．0.2 mol/L H2S 溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝0.2 mol·L-1＋c(H＋) 解析：选D。向蒸馏水中加入浓硫酸，温度升高，Kw增大，A错误；向稀氨水中加少量NH4Cl固体增大，抑制NH3·H2O的电离，使得c(OH－)减小， 将增大，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，代入得：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素守恒得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，即c(CH3COOH)＝c(Cl－)，C错误；0.2 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol/L NaHS，可得元素守恒：c(Na＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，两式相加得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝2c(Na＋)＋c(H＋)，即c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝0.2 mol·L-1＋c(H＋)，D正确。 一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　 ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C。由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7 mol·L-1，故Kw＝1.0×10-14，故B项错误；Fe3+能结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。 4．(2024·安徽合肥三模)血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋(aq)⥫⥬H2CO3(aq)⥫⥬CO2(g)＋H2O(l)。下列有关溶液的说法正确的是(　　 ) A．由于血浆中存在缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化 B．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 C．已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构 D．实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在25～60 ℃升温过程中(不考虑水挥发)溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解 解析：选C。向体系中加入少量的酸或碱，pH才无明显变化，A错误；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，B错误；通过氢键形成的二聚体是八元环结构，C正确；起初升温时以促进水的电离为主，溶液中的水解为主，溶液中c(H＋)减小，pH增大，D错误。 5．(2024·湖北一模)25 ℃时，常见物质的平衡常数如下表。 Ksp(BaCO3) Ksp(CaCO3) H2CO3 CH3COOH 2.5×10-9 3.4×10-9 Ka1＝4.5×10-7， Ka2＝4.7×10-11 Ka＝1.75×10-5 下列说法错误的是(　　) A．25 ℃时，实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 B．CaCO3可溶于CH3COOH是因为反应的平衡常数K>1.0×105 C．BaCO3饱和溶液中存在：c(H＋)＋1.0×10-4 mol·L-1＝＋c(OH－)＋ D．25 ℃时，BaCO3饱和溶液的pH≈10 解析：选B。碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得25 ℃时，实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，A正确；CaCO3可溶于CH3COOH是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成二氧化碳气体促使反应正向进行，B错误；BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)＝ mol/L＝0.5×10-4 mol/L，由电荷守恒可知，存在：c(H＋)＋2c(Ba2+)＝＋c(OH－)＋，则c(H＋)＋1.0×10-4 mol·L-1＝＋c(OH－)＋，C正确；25 ℃时，BaCO3 饱和溶液中＝ mol/L＝＋H2O⥫⥬OH－＋，Kh＝，c(OH－)≈10-4 mol/L，pOH＝4、pH＝10，D正确。 6．(2024·广东深圳模拟)下列说法正确的是(　　 ) A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．NH4Cl溶液中存在：>c(OH－) C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝－c(H2CO3) 解析：选D。＋OH－，Kb＝⇒，氨水加水稀释过程中，c(OH－)减小，逐渐增大，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中存在：>c(H＋)>c(OH－)，B错误；等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者，C错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝＋＋c(OH－)，元素守恒：c(Na＋)＝＋＋c(H2CO3)，两式相差得c(H＋)－c(OH－)＝－c(H2CO3)，D正确。 7．(双选)实验测得0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是的水解被抑制 B．O点溶液和P点溶液中c(OH－)相等 C．将N点溶液恢复到25 ℃，pH可能大于8.62 D．Q点、M点溶液中均有＋＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析：选CD。水解吸热，升高温度的水解平衡向右移动，而根据图像可知，M点之前升高温度，溶液pH减小，主要原因是升温促进了水的电离，A错误；温度不同，Kw不同，c(OH－)不相等，B错误；温度升高后，碳酸氢钠可能部分发生分解得到碳酸钠，将N点溶液恢复到25 ℃，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故溶液pH可能大于8.62，C正确；Q点、M点溶液中均有电荷守恒：＋＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。 8．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　 ) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应的剧烈程度 B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析：选D。硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3+＋＋H2O⥫⥬BiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀盐酸，使氢离子浓度增大，硝酸铋的水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3+＋Cl－＋H2O⥫⥬BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3+水解，C正确；结合C项分析水解工 序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应：Bi3+＋＋H2O===BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。 9．(2024·四川遂宁三模)利用pH传感器和温度传感器探究0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图甲、乙所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－ B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值不相等 解析：选D。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式：＋OH－，A正确；从a点到b点，温度升高，可能是由于水的电离程度增大，导致pH下降，B正确；硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，C正确；水的离子积常数是温度的函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，D错误。 10．向10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是(　　 ) 序号 c(CaCl2)/(mol·L-1) 滴加CaCl2溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.000 5 至20 mL未见浑浊 — A．①中产生浑浊的原因是c＞Ksp(CaCO3) B．未加热前①和②中发生了反应：＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3 C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2 D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 解析：选C。①中能产生碳酸钙沉淀，说明c＞Ksp(CaCO3)，A项正确；未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，所以未加热前①和②中发生反应：＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，B项正确；结合B项分析知，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解生成了CO2，C项错误；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，所用试剂浓度较大，生成的H2CO3浓度较大，可能分解逸出CO2，发生反应：CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同时产生浑浊和气泡，D项正确。 11．(双选)水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一种二元弱碱，在水中的电离方程式与NH3·H2O相似，其Kb1＝10-4，Kb2＝10-7。常温下，用0.010 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 0.010 mol·L-1水合乙二胺溶液。下列说法错误的是(　　 ) A．水合乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为[H2N(CH2)2NH3·2H2O]+＋OH－ B．滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈酸性 D．滴入20.00 mL盐酸时，加水稀释，溶液中减小 解析：选BC。强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；当滴入10.00 mL盐酸时形成碱式盐，由Kb1×Kb2>KW可知[H2N(CH2)2NH3·2H2O]+的电离程度大于水解程度而呈碱性，C项错误；加水稀释过程中n(Cl－)不变，但[H3N(CH2)2NH3]2+水解程度增大，n[H2N(CH2)2NH2]增大，故减小，D项正确。 $$