专题三 知识区间二 (选择题)二 化学平衡状态及其影响因素（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题三 PPT下载 http:///xiazai/ 化学反应原理 2 知识区间二 PPT下载 http:///xiazai/ 化学反应速率与化学平衡 3 一、常以选择题形式考查的学习任务群 (二)　化学平衡状态及其影响因素 课下巩固检测练（二十四） 化学平衡状态及其影响因素 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 高考真题导向 1.(2023·北京高考)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　 ) A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 解析：选B。MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使铁表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 2．(2022·海南高考)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大 解析：选C。该反应是一个气体分子数减小的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2(g)的平衡转化率减小，D不正确。 3．(2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　 ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 解析：选C。(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O，向1 mL 0.1 mol/L K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液，H＋浓度增大，平衡正向移动，实验现象为溶液橙色加深，但该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，可发生反应生成Br2，Br2溶于水显橙色，对实验产生干扰，A错误；反应2HI⥫⥬H2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2⥫⥬N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。 题组跟进演练 1.(2024·海南海口一模)碳粉高温下还原CuO制取纳米级Cu2O：2CuO(s)＋C(s)⥫⥬Cu2O(s)＋CO(g)　ΔH>0，反应达平衡后，下列说法正确的是(　　 ) A．升高温度，v正增大、v逆减小 B．保持温度不变，通入少量CO，达新平衡后c(CO)变大 C．加入少量碳粉，可提高CuO的平衡转化率 D．分离出CO，有利于Cu2O的生成 解析：选D。升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；K＝c(CO)，由于温度不变，c(CO)不变，B错误；碳粉为固体，加入少量碳粉，对平衡无影响，CuO的平衡转化率不变，C错误；分离出CO，使平衡正向移动，有利于Cu2O的生成，D正确。 2．(双选)(2024·河北衡水模拟)某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2 L的真空密闭容器中，在T ℃下分解：X(s)⥫⥬2Y(g)＋Z(g)，t1时达到化学平衡，c(Z)随时间t变化曲线(0～t2时间段)如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．在0～t1时间内该化学反应速率v(Y)＝ mol·L-1·s-1 B．T ℃时，该反应的化学平衡常数K的值为0.005 C．Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡 D．若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1 L，t3时达到新的平衡，c(Z)在t2～t4时间内的变化曲线如上图所示 解析：选BC。由图像分析，在0～t1时间内该化学反应速率v(Z)＝ mol·L-1·s-1，根据反应方程式，化学计量数与速率成正比，故v(Y)＝2v(Z)＝ mol·L-1·s-1，A正确；平衡时，c(Z)＝0.05 mol/L，c(Y)＝0.10 mol/L，则该反应的化学平衡常数K＝c(Z)·c2(Y)＝0.05×0.12＝0.000 5，B错误；该反应反应物是固体，生成物是气体，由于生成物Y与Z物质的量之比满足方程式化学计量数之比，故无论反应是否达到平衡，Z的体积分数都是，C错误；若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1 L，Z的浓度瞬间变为2倍即0.10 mol/L，平衡逆向移动，Z的浓度减小，由于温度不变K不变，则再次平衡时，仍满足c(Z)＝0.05 mol/L，c(Z)在t2～t4时间内的变化曲线正确，D正确。 3．(2024·辽宁葫芦岛二模)一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⥫⥬2CO2(g)＋N2(g)，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) Ⅰ T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是(　　 ) A．若T1>T2；则ΔH<0 B．Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为50% C．T1条件下的平衡常数为5 D．对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2平衡逆向移动 解析：选D。若T1>T2，则表示降低温度CO2的量增加，平衡正向移动，正反应放热，ΔH<0，A正确；根据表格中的数据有 解得x＝0.05，则NO的转化率为×100%＝×100%＝50%，B正确；由以上可知，1 L的恒容密闭容器，平衡时c(NO)＝0.1 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，c(N2)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.1 mol/L，故平衡常数K＝＝5，C正确；平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2后，CO和CO2的瞬时浓度变为0.3 mol/L和0.3 mol/L，浓度商Q＝＝5＝K，平衡不移动，D错误。 4．(2024·北京石景山一模)氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是(　　 ) A．2NH3(g)⥫⥬3H2(g)＋N2(g)　ΔH<0 B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 C．p1<p2<p3<p4 D．500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 解析：选C。同压下温度升高，氨的平衡转化率上升，2NH3⥫⥬3H2＋N2平衡正向移动，ΔH＞0，A错误；氢气和氮气的物质的量之比始终为3∶1，保持不变不能说明反应到达平衡状态，B错误；2NH3⥫⥬3H2＋N2为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，氨的平衡转化率下降，因此p1<p2<p3<p4，C正确；平衡常数只与温度有关，500 K时无论压强是多少，K为定值，D错误。 1．氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)＋SO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－83.6 kJ·mol-1。下面说法正确的是(　　 ) A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态 B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高 C．恒容条件下，投料物质的量比为1∶1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25 D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2 解析：选C。不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡状态，A错误； 反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B错误；恒容条件下，投料物质的量比为1∶1，假设投料均为1 mol，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、二氧化硫各0.6 mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫均为0.4 mol，三氧化硫、一氧化氮均为0.6 mol，则平衡常数为＝2.25，C正确； NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误。 2．下列关于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的说法正确的是(　　 ) A．基态V原子核外电子排布为3d34s2 B．反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2) C．使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率 D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大 解析：选B。V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，A项错误；反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2)，B项正确；催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项错误。 3．(2024·天津二模)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO(g)＋H2S(g)⥫⥬ COS(g)＋H2(g)　ΔH<0，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是(　　 ) A．催化剂能改变ΔH B．升温，平衡常数增大 C．通入He(g)，压强增大，H2S的转化率增大 D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 解析：选D。催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变ΔH，A错误；由题干信息可知，该反应是一个放热反应，则升温平衡逆向移动，导致平衡常数减小，B错误；在恒容密闭容器中，通入He(g)，容器压强虽然增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，平衡不移动，即H2S的转化率不变，C错误；根据反应热ΔH等于正反应的活化能减去逆反应的活化能可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确。 4．K2Cr2O7稀溶液中存在如下平衡： Ⅰ．(aq)＋H2O(l)(aq)　ΔH1 Ⅱ．(aq)(aq)＋H＋(aq)　ΔH2 关于该溶液的说法不正确的是(温度变化忽略不计)(　　 ) A．加水稀释，溶液中离子总数增加 B．加入少量浓NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动 C．加入少量K2Cr2O7(s)，溶液颜色不再变化时，比原溶液中的小 D．(aq)＋H2O(l)(aq)＋2H＋(aq)　ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 解析：选C。反应Ⅰ中水为液态，虽然水是反应物，稀溶液中加水对平衡影响不大，反应Ⅱ是离子数目增加的反应，加水有利于平衡正向移动，故加水稀释，溶液中离子总数增加，A正确；反应Ⅱ中，加氢氧化钠中和了H＋，有利于平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动消耗，使反应Ⅰ正向移动，故加入少量浓NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，B正确；反应Ⅰ的平衡常数K1＝，平衡常数只受温度影响，故比值不变，C错误；反应(aq)＋(aq)＋2H＋(aq)可以由反应Ⅰ＋反应Ⅱ×2得到，故该反应的ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，D正确。 5．室温下，向圆底烧瓶中加入1.5 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr⥫⥬ C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述正确的是(　　 ) A．加入NaOH，可减少乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增加至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，一定可以缩短反应达到平衡的时间 解析：选B。加入NaOH，消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的量增加，A错误；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；若反应物均增加至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比会变化，C错误；升高温度，乙醇和溴化氢会挥发，不利于生成溴乙烷，不一定可以缩短反应达到平衡的时间，D错误。 6．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1。工业上将原料以n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8投入合成塔。下列说法正确的是(　　 ) A．从合成塔排出的气体中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8 B．当3v正(H2)＝2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂可降低反应的焓变 D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 解析：选A。根据反应方程式，N2和H2反应时消耗的物质的量之比为1∶3，而起始投料比为1∶2.8，消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8，A正确；各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态，B错误；催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，不能降低焓变，C错误；升高温度，正逆反应速率都增大，D错误。 7．(2024·北京三模)在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的反应速率分别满足v2(X)＝k2c2(X)和v3(Z)＝k3c(Z)，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 cW/(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是(　　 ) A．0～2 min内，W的平均反应速率为0.080 mol·L-1·min-1 B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C．若k2＝k3，平衡时c(X)＝c(Z) D．若升高温度，平衡时c(Z)减小 解析：选D。由表知0～2 min内Δc(W)＝0.16－0.08＝0.08 mol/L，则v(W)＝=0.040 mol·L-1·min-1，A错误；过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积，相当于减小压强，对反应4X(g)⥫⥬2Z(g)平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的物质的量增大，平衡时Z的产率减小，B错误；由速率之比等于系数比，平衡时v逆(X)＝2v正(Z)，即2v3＝v2，2k3c(Z)＝k2c2(X)，若k2＝k3，平衡时2c(Z)＝c2(X)，C错误；反应③的活化能大于反应②，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，则4X(g)⥫⥬2Z(g)　ΔH<0，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(Z)减小，D正确。 8．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡。下列说法不正确的是(　　 ) A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多 B．气体未反应前，左室压强和右室一样大 C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多 解析：选D。两室中发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的，压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，SO2物质的量减少，则第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多，A项正确；通入气体未反应前，左室气体总物质的量为4 mol，右室气体总物质的量为2 mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项正确；左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强 大于右室起始压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4 mol SO2、2 mol O2，相同条件下达到平衡时SO2的物质的量为第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2 mol SO2、1 mol O2、2 mol SO3(g)、1 mol Ar，相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4 mol SO2、2 mol O2、1 mol Ar，相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误。 9．(双选)(2024·湖南名校联盟模拟)一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入1 mol NO2，用足量活性炭还原NO2的反应为2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g)。反应相同时间后，三个容器中NO2的物质的量(n)如图中A、B、C三点所示。下列叙述不正确的是(　　 ) A．A点达到平衡，B、C点均未达到平衡 B．若B点达到平衡，在该温度下的平衡常数K＝0.25 C．若C点使用催化剂，不能提高NO2的转化率 D．C点时，瞬间压缩容器体积至1 L后，NO2的物质的量增大 解析：选CD。该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K： 2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.5 0.25 0.5 平衡/mol 0.5 0.25 0.5 K＝＝0.25 计算B点浓度商Q： 2NO2(g)＋2C(s)⥫⥬N2(g)＋2CO2(g) 初始/mol 1 0 0 转化/mol 0.6 0.3 0.6 平衡/mol 0.4 0.3 0.6 Q＝≈0.17<K，B点未达平衡，A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，K＝0.25，B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，C错误；C点时，瞬间压缩容器体积至1 L，与A点形成等效平衡，NO2的物质的量为0.5 mol，保持不变，D错误。 10．(双选)(2024·湖北二模)湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取稀土金属铌的反应为Nb4+(aq)＋4(C8H17O)2PO2H(l)⥫⥬Nb[(C8H17O)2PO2]4(l)＋4H＋(aq)。某温度下，萃取铌离子的溶液中c(H＋)与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　 ) A．其他条件不变，t≥t3时萃取反应已停止 B．c(H＋)增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C．萃取反应的正反应速率：t2>t3 D．t1→t2段Nb4+平均反应速率v(Nb4+)＝ mol·L-1·min-1 解析：选CD。平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，t2时正反应速率大于t3，C项正确；根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，v(Nb4+)＝ mol·L-1·min-1，D项正确。 11．(2024·江西萍乡二模)常温下，向某溶剂(不参与反应)中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： ①X(aq)＋M(aq)⥫⥬N(aq) ②Y(aq)＋M(aq)⥫⥬N(aq) ③X(aq)⥫⥬Y(aq)。 X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，400 s时反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是(　　 ) A．100～400 s内，v(N)约为1.43×10-4 mol·L-1·s-1 B．100 s时反应③的逆反应速率小于正反应速率 C．若再向容器中加入上述溶剂稀释，平衡后Y的物质的量不变 D．若反应③的ΔH<0，则X比Y更稳定 解析：选A。结合图中数据可知，v(N)＝≈1.43×10-4 mol·L-1·s-1，A正确；平衡时反应③的K＝＝7，100 s时，c(X)＝0.011 mol/L，c(Y)＝0.112 mol/L，Q＝≈10.2>K，反应③逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，B错误；加入溶剂后各物质浓度均减小，平衡发生移动，Y的物质的量改变，C错误；若反应③的ΔH<0，则Y的能量低，能量越低越稳定，则Y比X更稳定，D错误。 12．(双选)(2024·湖南衡阳模拟)利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g)⥫⥬5CO2(g)＋I2(s)　ΔH。不同温度T1、T2下，向装有足量I2O5(s)的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是(　　 ) A．温度：T1<T2，平衡常数：Kb<Kd B．容器内压强保持恒定时，表明反应达平衡状态 C．反应速率：v正(a)>v逆(b) D．b点时，向容器中再次通入2 mol CO，重新达平衡后，φ(CO2)＝0.8 解析：选CD。分析图象可知，先拐先平，温度高，得到T1＜T2 ，依据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳体积分数越小，说明平衡逆向进行，正向是放热反应，温度越高，K越小，故Kd<Kb，A错误；反应前后气体体积不变，无论是否到达平衡，容器内压强都不变，B错误；相比b点，a点φ(CO2)小，c(CO)更大，且温度更高，故v正(a)>v正(b)，b点达到平衡，v正(b)＝v逆(b)，故v正(a)>v逆(b)，C正确；b点已经到达平衡，向容器中再次通入2 mol CO，相同温度下K＝一定，故重新达平衡后，φ(CO2)＝0.8，D正确。 $$