专题一 (选择题)三 氧化还原反应及其应用（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题一 PPT下载 http:///xiazai/ 基本概念 元素化合物 2 (三)　氧化还原反应及其应用 一、常以选择题形式考查的学习任务群 课下巩固检测练（三） 氧化还原反应及其应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 高考真题导向 1.(2024·山东高考)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析：选B。A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应；B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应；D.端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。 2．(2023·全国卷乙)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 解析：选C。明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，D错误。 3．(2023·湖南高考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的为Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：选D。中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形的空间结构为四面体形，不是正四面体形，A项错误；由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2＋3H2O2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的为Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 4．(2022·湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的＝1∶4 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O 解析：选D。由题给信息可知酶a、b、c可将过程Ⅲ中产生的H＋和e－转移至过程Ⅰ、Ⅱ中，根据图中转化关系可知，过程Ⅰ的反应方程式为NO↑＋H2O，过程Ⅱ的反应方程式为NO＋H2O＋N2H4，过程Ⅲ的反应方程式为N2H4N2↑＋4H＋＋4e－。过程Ⅰ中得电子转化为NO，发生还原反应，A错误；由过程Ⅰ、Ⅱ的方程式可知，a中转移1个e－，b中转移3个e－，Ⅱ中参与反应的＝1∶1，故B、C错误；将3个方程式相加，得到过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为===N2↑＋2H2O，故D正确。 解题必备知能 1.氧化还原反应中的两主线 2．氧化还原反应的规律及其应用 题组跟进演练 1.(2024·湖南长沙二模)下列物质应用体现其氧化性的是(　　) A．酒精可用作消毒剂 B．NH4Fe(SO4)2用作净水剂 C．浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂 D．山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂 解析：选C。A.酒精能使蛋白质变性，可用作消毒剂，不体现氧化性；B.NH4Fe(SO4)2用作净水剂，是因为铁离子水解生成胶体可以净水，不体现氧化性；C.浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用作水果的保鲜剂，是因为酸性高锰酸钾能和催熟剂乙烯发生氧化还原反应，体现酸性KMnO4的氧化性；D.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等能使蛋白质变性而杀灭病菌，有抑菌防腐作用，能延长食物保质期，常用作食品防腐剂，不体现氧化性。 2．(2024·湖南名校联盟二模)根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向CaCO3中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性：H2CO3>H2SO4 C 在酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，溶液褪色 D 在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 解析：选A。滴加苯酚溶液后显紫色，说明溶液中存在三价铁，则硫酸亚铁已变质，A正确；碳酸钙与稀硫酸反应后产生的硫酸钙会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，B错误；向酸性KMnO4溶液中滴加FeBr2溶液，酸性KMnO4溶液因发生氧化还原反应而褪色，但是二价铁的还原性大于溴离子的还原性，因此二价铁优先还原高锰酸根离子，C错误；在I2的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅是由于I2＋，碘离子浓度增大，平衡正向移动，导致碘单质减少，D错误。 3．(双选)(2024·北京人大附中一模)溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液……→产品溴 已知：①与Na2CO3反应时，Br2转化为和Br－。 ②HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是(　　) A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．脱氯过程脱除1 mol Cl2可能消耗mol FeBr2 C．用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶6 解析：选CD。由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和Br－，再用硫酸酸化和Br－在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴。酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A正确；脱氯过程中可能发生反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2，此时脱除1 mol氯气消耗 mol FeBr2，B正确；用Na2CO3溶液吸收足量溴蒸气，反应生成、Br－和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，C错误；H2SO4酸化时发生反应＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，反应中化合价降低作氧化剂，Br－化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶5，故D错误。 4．(2024·湖南长沙二模)在Pt­BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是(　　) A．NO2、O2与BaO的反应中，NO2是还原剂，O2是氧化剂 B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是3∶5 解析：选D。由图可知，NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，则NO2是还原剂，O2是氧化剂，A正确；反应Ⅰ为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，反应方程式为Ba(NO3)2＋8H2===BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，反应方程式为10NH3＋3Ba(NO3)2===3BaO＋8N2＋15H2O，相应的关系式为5NH3～4N2，图中NH3最大物质的量为0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；根据得失电子守恒可知，反应Ⅱ的关系式为，再结合反应Ⅰ可知关系式为5Ba(NO3)2～10NH3，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的物质的量之比是5∶3，D错误。 1．(2024·安徽阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．新制氯水久置后颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色的衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗，衣服褪色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 解析：选D。A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HClO2HCl＋O2↑，导致溶液中的可逆反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及的两个反应均为氧化还原反应；切开的苹果断面变黄是因为苹果中的Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；C.双氧水有氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应；D.铬酸钾溶液中存在可逆反应＋H2O，加入硫酸，H＋浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应。 2．(2024·河北模拟预测)下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　) A．向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色 B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 解析：选B。A.向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关。 3．(2024·湖南模拟预测)化学与生产、生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用葡萄糖酸­δ­内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 解析：选C。A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应；B.含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应；C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应；D.明矾中Al3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化还原反应。 4．(2024·广东二模)高铁酸钾是一种新型的消毒剂，具有消毒、净水两种作用，常用反应3ClO－＋2Fe3+＋＋3Cl－＋5H2O制备。下列说法不正确的是(　　) A．生成1 mol ，转移3 mol电子 B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且能生成胶体 C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5 解析：选D。上述反应铁化合价由＋3变为＋6，则生成1 mol ，转移3 mol电子，A正确；高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体，可以净水，B正确；洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气，两者不能混用，C正确；该反应中氧化产物是，还原产物是Cl－，根据方程式可知，两者物质的量之比为2∶3，D错误。 5．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A．加入CaCl2能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol D．燃放烟花对环境没有污染 解析：选B。2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中N元素化合价由＋5价降为0价，S元素化合价由0价降为－2价，C元素化合价由0价升为＋4价，故S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物。钙元素的焰色试验为砖红色，不能得到绿色的烟花，A错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，B正确；每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为12 mol，C错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物，会污染环境，D错误。 6．关于反应＋2CNS－＋4H＋，下列说法正确的是(　　) A．(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS B．CNS－是氧化产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成1 mol ，转移2NA个电子 解析：选A。钠具有还原性，(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS，选项A正确；CNS－是还原产物，选项B错误；是还原剂，选项C错误；中S的化合价为＋5价，升高为＋6价，被氧化，生成，转移NA个电子，选项D错误。 7．(2024·湖南邵阳三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 解析：选C。根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A、D正确；据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，B正确；据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误。 8．(双选)(2024·山东菏泽模拟)乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph—为苯基)。下列说法正确的是(　　) A．物质Ⅰ为催化剂 B．此反应过程中N2O是氧化剂 C．只有过程②有电子转移 D．每脱去1 mol氢原子，转移1 mol电子 解析：选BD。乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误；N2O在反应中生成N2，作氧化剂，B正确；过程②④都有电子转移，C错误；每脱去1 mol氢原子，转移1 mol电子，D正确。 9．(2024·湖南模拟预测)某反应体系只有六种粒子：、、Mn2+、(无色)、H2O和H＋。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．图中乙代表，甲代表 B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗1 mol乙时转移4 mol电子 D．该反应为＋16H＋ 解析：选C。根据反应体系中的粒子可以判断发生氧化还原反应，锰元素的价态为＋7和＋2价，根据图像可知，乙为反应物，甲为生成物，相同时间反应的物质的量之比为5∶2，由此推知，甲为高锰酸根离子，乙为，A正确；含高锰酸根离子的溶液为紫红色为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确；根据价态变化可知，每消耗1 mol乙时转移2 mol电子，C错误；根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为＋16H＋，D正确。 10．(双选)(2024·山东济宁三模)几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．I2、和Cl2的氧化性强弱：>Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量不相等 解析：选CD。根据反应①可知氧化性Cl2>I2，根据反应②可知氧化性>I2，根据反应③可知氧化性，氧化性>I2，A错误；过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，先发生反应③，再发生反应①和④，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式5I－＋＋6H＋===3I2＋3H2O，反应②离子方程式＋H2O＋I2，产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量不相等，D正确。 11．(2024·河北保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 解析：选B。氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由＋4变为－1 时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0变为－1时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶＝27∶71，A错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C、D错误。 12．(2024·山东模拟预测)电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e－===H2↑，Eθ(H＋/H2)＝0V，O2＋4＋4H＋===2H2O，Eθ(O2/H2O)＝＋1.229 V，则O2的氧化性比H＋强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是(　　) A．单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3+转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行 解析：选A。由图像可知，Co2+的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2+的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2+，A错误；O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，B正确；Co3+转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，C正确；酸性条件下，Co3+的电极电势大于O2，所以反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行，D正确。 $$