专题一 (选择题)二 离子方程式的正误判断与离子共存（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题一 PPT下载 http:///xiazai/ 基本概念 元素化合物 2 (二)　离子方程式的正误判断与离子共存 一、常以选择题形式考查的学习任务群 课下巩固检测练（二） 离子方程式的正误判断与离子共存 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 谢谢观看 考向1　离子方程式的正误判断 高考真题导向 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 解析：选C。银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2+＋FeS===Fe2+＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 2．(2024·全国甲高考)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：＋4F－＋6H＋===SiF4 ↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋ 解析：选D。玻璃主要成分还有SiO2，氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为＋8Cl－＋10H＋，C错误。 3．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=== KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 解题必备知能 1.(双选)(2024·黑龙江吉林模拟)SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是(　　) A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3＋O2===4H＋＋ B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋ D．将SO2通入H2S溶液中：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 解析：选AD。硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3＋O2===4H＋＋，A正确；因为Ca(ClO)2过量，应该是Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；用过量氨水吸收废气中的SO2，反应为2NH3·H2O＋＋H2O，C错误。 2．下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是(　　) A．氧化物转化为酸：3NO2＋H2O===2H＋＋＋NO B．氧化物转化为两种盐：2NO2＋＋H2O C．氢化物转化为络合物：4NH3＋Cu(OH)2===[Cu(NH3)4](OH)2 D．酸转化为氧化物：Fe＋4H＋＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O 解析：选C。氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－，C错误。 3．(2024·湖北武汉模拟)对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是(　　) A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑ B.向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：＋H＋―→＋Na＋ C．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO D．向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋OH－＋===CaCO3↓＋H2O 解析：选B。向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为 ， B错误。 考向2　离子共存　　　　　 高考真题导向 1.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2+、 B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、、Br－、Ca2+ D．、、CH3COO－、 解析：选D。硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；、、CH3COO－、之间不反应，能大量共存，D项符合题意。 2．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、、 B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、 C．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：、、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、 解析：选C。氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+与、I－会发生反应，不能大量共存，B项错误；醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子、反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。 解题必备知能 离子共存的常设陷阱 条件 类型 常见表述 误点点拨 限制 条件 无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子不能大量存在 pH＝1或pH＝13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能共存 只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不考虑其他离子反应，同时要注意溶液酸、碱性的影响 透明 “透明”可能“有色” 条件 类型 常见表述 误点点拨 隐含 条件 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能存在 含有大量Fe3+的溶液 溶液显酸性并具有强氧化性 含有大量[Al(OH)4]－、S2-的溶液 溶液显碱性 含有大量的溶液 H＋与还原性离子不能同时大量存在 条件 类型 常见表述 误点点拨 促进 水解 与CH3COO－、，Mg2+与等组合 相互促进水解，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存 Al3+与、、[Al(OH)4]－、HS－、S2-，Fe3+与、、[Al(OH)4]－、ClO－等组合 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存 题干 要求 一定大量共存、可能大量共存 审清关键字词 题组跟进演练 1.(2024·黑龙江三模)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na＋、、K＋、Cl－ B．0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液中：、、K＋、Na＋ C．麦芽糖溶液中：、Na＋、、H＋ D．lg＝－3的溶液中：K＋、、、CH3COO－ 解析：选B。使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性会和H＋反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；Fe2+、Cl－、、、K＋、Na＋相互不反应，能共存，B正确；、H＋能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；lg＝－3的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量存在，D错误。 2．(2024·安徽合肥三模)下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是(　　) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、[Al(OH)4]－、 少量HCl溶液 H+＋[Al(OH)4]— ===Al(OH)3↓＋H2O B H＋、Fe2+、、Na＋ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2+＋4H＋＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C Cl－、Na＋、、 过量醋酸溶液 2H＋＋===H2SiO3↓ D Fe3+、H＋、、 通入少量SO2 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋ 解析：选A。该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H＋优先与[Al(OH)4]－反应，其离子方程式为H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，A正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，另外Ba2+会与反应生成BaSO4，B错误；与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，另外也会与醋酸反应，C错误；通入少量SO2后，因氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为＋4H＋，D错误。 1．(2024·陕西铜川模拟)下列有关实验的离子方程式正确的是(　　) A．将少量Na2O2加入蒸馏水中：＋2H2O===O2↑＋4OH－ B．将铁粉加入足量稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．将Fe3O4加入过量氢碘酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O D．向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2+＋＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 解析：选D。Na2O2不能拆开写，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，A项错误；稀硫酸将Fe氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B项错误；将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的Fe3+会氧化I－，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2+＋I2＋4H2O，C项错误。 2．(双选)(2024·甘肃张掖模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2+ B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5I－＋＋6H＋===3I2＋3H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－===MgCO3↓＋＋H2O D．向含有食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na＋＋CO2＋NH3·H2O===NaHCO3↓＋ 解析：选BD。铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为Pb－2e－＋===PbSO4，A错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘， B正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋＋2H2O，C错误；向含有食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋，D正确。 3．(2024·辽宁沈阳三模)FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是(　　) A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ B．将FeSO4溶液与氨水­NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋＋NH3·H2O===FeCO3↓＋＋H2O C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3+＋＋3OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ D．在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2+＋ClO－＋H2O===Fe3+＋Cl－＋2OH－ 解析：选B。硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，A错误；FeSO4溶液与氨水­NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀2Fe3+＋＋6OH－＋3Ba2+===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；得失电子不守恒，D错误。 4．(双选)(2024·河北沧州三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　) A．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4HClMn2+＋2H2O＋Cl2↑＋2Cl－ B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O C．向1 L 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体：5[Al(OH)4]－＋14H＋===2Al(OH)3↓＋3Al3+＋14H2O D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ 解析：选BC。浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，A错误；加入过量的NH4HSO4溶液，H＋优先和OH－反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B正确；0.1 mol [Al(OH)4]－和0.28 mol H＋反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，C正确；还原性I－>Fe2+，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋6Cl－＋2I2，D错误。 5．(2024·湖南长沙模拟)下列描述对应方程式错误的是(　　) A．CuCl2溶液在冷水和热水中颜色不同：[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)＋4Cl－(aq)⥫⥬[CuCl4]2-(aq)(黄色)＋4H2O(l)　ΔH>0 B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3⥫⥬CaCO3＋Na2SO4 C．用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓ D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊：＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋ 解析：选C。CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(aq)＋4Cl－(aq)⥫⥬[CuCl4]2-(aq)＋4H2O(l)　[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，将CuCl2溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将CuCl2溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，A正确；盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式为CaSO4＋Na2CO3⥫⥬CaCO3＋Na2SO4，B正确；用FeS除去废水中的Hg2+，发生沉淀的转化，FeS为难溶物，不能拆分，离子方程式为Hg2+＋FeS⥫⥬HgS＋Fe2+，C错误；碳酸的酸性强于硅酸，因此Na2SiO3溶液变浑浊是因为空气中的CO2与溶液中的反应生成了难溶的H2SiO3，D正确。 6．(2024·安徽安庆模拟)黄铜CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应的方程式表示错误的是(　　) A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S C．Co(OH)3与足量浓盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl(浓)===CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：＋2H2O＋2CH3COO－ 解析：选C。Cu2O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，A正确；CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，B正确；已知Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3与足量浓盐酸反应2Co(OH)3＋2Cl－＋6H＋===2Co2+＋Cl2↑＋6H2O，C错误；CH3COOH不能拆， D正确。 7．(2024·江西模拟预测)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na＋、Fe2+、、Cl－ B．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 C．0.1 mol·L-1氨水中：、Ag＋、Cl－、 D．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、Ca2+、、ClO－ 解析：选B。A.Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀；B.在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存；C.Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，0.1 mol·L-1氨水中Ag＋不能大量存在，且Ag＋和Cl－不共存；不能在碱性环境中大量存在，同时发生反应Ba2+＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O，Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 8．(2024·浙江台州二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．c(NaCl)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、CH3COO－ B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：、Na＋、、CN－ C．由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、 D．c(Al3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、Mg2+、、[Al(OH)4]－ 解析：选A。B.Fe3+和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存；C.由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性，但是不管是酸性还是碱性都不能大量存在；D.Al3+会与[Al(OH)4]－反应，离子方程式为Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，不能大量共存。 9．(2024·河北邢台模拟)下列有关“共存”说法正确的是(　　) A．NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2+、、可以大量共存 C．Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在c(H＋)水·c(OH－)水＝10-26的溶液中，Na＋、、I－、可以大量共存 解析：选B。A.NH3、Cl2、HI三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存；B.在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2+、、相互之间不反应，可以大量共存，C.Al2S3、Mg3N2遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，D.常温下c(H+)水·c(OH－)水＝10-26的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性溶液中不能大量存在，强碱性溶液中不能大量存在。 10．(2024·甘肃张掖三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－ B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K＋、、CH3COO－、S2- C．0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中：、Fe2+、、Br－ D．常温下＝10-13 mol·L-1的溶液中：Cl－、Fe2+、、 解析：选A。碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；常温下＝10-13 mol·L-1的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol·L-1，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误。 11．(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、、H＋、Cl－、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、、 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．Mg2+＋Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 解析：选D。①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、，从而排除，则原溶液中肯定存在；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H＋、，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可 知存在，A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为Mg2+＋Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，C正确；由以上分析可知溶液中存在Cl－，D错误。 12．(2024·湖南长沙二模)某溶液X中可能含有Na＋、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl－、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是(　　) A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 解析：选D。溶液X加入过量稀硫酸生成的沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，A正确；气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正确；气体D为氨，氨是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，D错误。 $$