专题一 (选择题)一 阿伏加德罗常数的应用（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，双选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题一 PPT下载 http:///xiazai/ 基本概念 元素化合物 2 （一）阿伏加德罗常数的应用 一、常以选择题形式考查的学习任务群 课下巩固检测练（一） 阿伏加德罗常数的应用 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 01 02 03 04 05 06 07 08 09 谢谢观看 高考真题导向 1.(2024·河北高考)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：选A。CO2的结构式为O==C==O，44 g(1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2中的O部分化合价由高为0，部分由－降低为－2，消耗4 mol KO2，转移3 mol e－，生成3 mol O2，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 2．(2024·黑、吉、辽高考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故100 mL 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2-＋＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 3．(2024·安徽高考)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：选A。中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为，A项正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子总数为NA，D项错误。 解题必备知能 “九防”巧避NA正误判断的陷阱 一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，五防“阴、阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应不到底”，八防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”，九防“特殊物质、特殊结构”。 [必记典例] ①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 ②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等。 ⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 ⑥记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 ⑦注意特殊物质的化合价，如由Na2O2 或H2O2生成1 mol O2转移2 mol电子。 ⑧注意反应是否为歧化反应，如1 mol Cl2 与足量NaOH反应转移1 mol电子，与足量Fe反应转移2 mol电子。 ⑨注意变价金属(Fe、Cu)在生成物中的价态，如Fe与盐酸(过量)生成Fe2+而与HNO3(过量)生成Fe3+。 题组跟进演练 1.下列描述正确的是(　　) A．14 g14C中质子数目为8NA B．1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA C．1 mol石墨晶体中形成的六元环的数目为0.5NA D．142 g P4O10()中含9NA个σ键 解析：选C。14 g14C的物质的量为1 mol，14C的质子数为6，即 14 g14C中质子数目为 6NA，A错误；酸性重铬酸钾溶液中存在＋2H＋，则1 L 0.1 mol/L酸性重铬酸钾溶液中数目小于0.1NA，B错误；一个六元环中平均含有2个碳原子，1 mol石墨晶体中形成的六元环的数目为0.5NA，C正确； 142 g P4O10的物质的量为0.5 mol，1个P4O10中含16个σ键，即142 g P4O10中含8NA个σ键，D错误。 2．(2024·四川成都模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2 L C18O中含中子数目为8NA C．12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中含[Al(OH)4]－的数目为0.2NA 解析：选B。由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；标准状况下，11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA，B正确；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，含1 mol×3×＝1.5 mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误；0.1 mol Al2O3溶于足量氢氧化钠溶液，溶液中[Al(OH)4]－会发生水解，故数目小于0.2NA，D错误。 3．CuCl2和SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目小于NA B．标准状况下，2.24 L H2O的中心O原子的价层电子对数为0.4NA C．1 mol SO2溶于水，电离出的H＋数目为2NA D．生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA 解析：选D。固体中不存在水解，1 mol氯化铜固体含有的Cu2+数目为NA，A项错误；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；亚硫酸是弱酸，1 mol H2SO3电离出的氢离子数目小于2NA，C项错误；根据离子方程式可知，生成1 mol CuCl，转移的电子数为NA，D项正确。 1．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2H4含有π键的数目为NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COO－的数目为0.1NA C．14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA D．22.4 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA 解析：选C。N2H4的结构式为 ，分子中不含有π键，A不正确；CH3COOH为弱酸，在水溶液中发生部分电离，则1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COO－的数目小于0.1NA，B不正确； 14 g乙烯中含极性共价键的物质的量为×4＝2 mol，14 g丙烯中含极性共价键的物质的量为×6＝2 mol，则14 g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NA，C正确； Cl2与足量NaOH溶液发生反应时，存在如下关系式Cl2～e－，则22.4 L(标准状况)Cl2(物质的量为1 mol)与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为NA，D不正确。 2．(2024·河北衡水模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH3中含有N—H键的数目为5NA B．向2.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目小于NA C．1 mol CH3COONa固体溶于稀醋酸后溶液呈中性，该溶液中CH3COO－的数目为NA D．标准状况下，22.4 L己烷的分子数目为NA 解析：选C。1 mol NH3中含有N—H键的数目为3NA，A错误；没有告诉溶液的体积，不能计算微粒数，B错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液显中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以该溶液中CH3COO－的数目为NA，C正确；标准状况下己烷不是气体，无法计算其物质的量，D错误。 3．(2024·吉林松原模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L pH＝3的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.003NA B．2.0 g由H218O与D216O组成的混合物所含中子的数目为NA C．1 mol Si晶体中含有4 mol 非极性键 D．反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF中若有1 mol H2O参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6NA 解析：选B。1 L pH＝3的H3PO4溶液中的H＋数目为0.001NA，A错误；H218O与D216O的摩尔质量均为20 g/mol，故2 g混合物的物质的量为＝0.1 mol，而1个D216O与1个H218O分子均含10个中子，故0.1 mol混合物所含中子的数目为NA，B正确；晶体硅中，每个硅原子周围有4个Si—Si，一个硅原子平均占有2个Si—Si，C错误；F的非金属性强于N的非金属性，则NF3中氮元素的化合价是＋3价，氟元素的化合价是－1价，因此在3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF中，有1个氮原子化合价由＋3价升高到＋5价，有2个氮原子化合价由＋3价降低到＋2价，若有1 mol H2O参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4NA，D错误。 4．(2023·福建厦门二模)一种复合膨松剂的工作原理为H3R＋3NaHCO3===Na3R＋3CO2＋3H2O，其中H3R结构如图所示。 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L CO2中氧原子数为0.2NA B．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中和的微粒总数为0.1NA C．0.1 mol Na3R固体中离子数为0.4NA D．19.2 g H3R中π键数为0.3NA 解析：选B。标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 mol，则分子中氧原子数为0.2NA，A正确；1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含碳微粒不仅仅有和，还有碳酸，总含碳微粒数目之和为0.1 mol，B错误；Na3R为钠盐，所以0.1 mol Na3R固体中离子数为(0.3+0.1mol)×NA mol-1＝0.4NA，C正确；根据H3R的结构简式可知，分子中碳氧双键中含π键，所以19.2 g H3R中π键数为×3×NA mol-1＝0.3NA，D正确。 5．(2024·陕西商洛模拟)工业上通常使用浓氨水检验氯气管道是否有泄漏，若有泄漏就会产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L N2中含π键的数目为2NA B．17 g氨中含有的孤电子对数为NA C．1 mol Cl2溶于水后，HClO和ClO－的总数目为NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为0.1NA 解析：选B。未指明标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol，无法计算22.4 L N2的物质的量，A错误；17 g氨物质的量为1 mol，一个氨分子中有1个孤电子对，故1 mol氨中含有的孤电子对数为NA，B正确；Cl2与水的反应为可逆反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，HClO为弱酸，部分电离，HClO⥫⥬H＋＋ClO－，则1 mol Cl2溶于水后，HClO和ClO－的总数目小于NA，C错误；NH4Cl为强酸弱碱盐会水解，因此1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有数目小于0.1NA，D错误。 6．(2024·河北沧州二模)制备S4N4(S呈＋2价)的化学方程式为6S2Cl2＋16NH3===S4N4＋S8＋12NH4Cl。下列说法正确的是(　　) A．40.5 g S2Cl2参与反应，转移电子的数目为0.5NA B．25 ℃、101 kPa条件下，33.6 L NH3的分子数为1.5NA C．由32 g S8()与S6()组成的混合物中所含共价键的数目为NA D．常温下，1 L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10-9NA 解析：选C。根据化学方程式可知，6 mol S2Cl2得到的电子数为8 mol，所以40.5 g S2Cl2即0.3 mol S2Cl2参与反应转移的电子数为0.4NA，A错误；不是标准状况，25 ℃、101 kPa条件下，33.6 L NH3的分子数小于1.5NA，B错误；S8()与S6()中每个S原子平均形成一个共价键，32 g该混合物中所含共价键数目为NA，C正确；铵根离子水解促进水的电离，常温下，1 L pH为5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋数目为10-5NA，D错误。 7．(2023·辽宁沈阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为5NA B．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA C．1 mol CaH2固体含有的离子数目为2NA D．一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA 解析：选B。Fe与CO之间存在的配位键属于σ键，1个CO中含1个σ键，则1 mol Fe(CO)5中含有的σ键的数目为10NA，故A错误；标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2均为1 mol，分子数共2NA，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不变，则充分反应后的分子数为2NA，故B正确；1 mol CaH2中含1 mol钙离子和2 mol氢负离子，离子数目为3NA，故C错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则氯气的量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应得0.2 mol电子，即0.2NA，故D错误。 8．(2024·吉林长春模拟)1962年化学家巴特列特(N.Bartlett)基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物Xe[PtF6]。 ①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]。 ②一个事实：Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水则迅速分解，并放出气体：2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF。 以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为13NA B．0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为3.5NA C．反应产生22.4 L(标准状况)Xe，转移的电子数为4NA D．1 mol O2[PtF6]固体中阴、阳离子数共有2NA 解析：选D。PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为，1个含有15 个电子，则1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为 15NA，A错误；已知Xe的电离能(I1=12.13 eV)与O2的电离能(I1=12.2 eV)相近，Xe[PtF6]不溶于CCl4，则Xe[PtF6]为离子化合物，1个Xe[PtF6]中含有6个σ键，则0.5 mol Xe[PtF6]中含有σ键数为0.5 mol×6NA＝3NA，B错误；反应2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF中，Xe的化合价从＋1价降低为0价，Pt的化合价从＋5价降低为＋4价，O的化合价从－2价升高为0价，当有2 mol Xe参加反应时，转移4 mol电子，故反应产生22.4 L(标准状况)Xe，即1 mol Xe，转移的电子数为2NA，C错误；O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为，阴离子为[PtF6]－，则1 mol O2 [PtF6]固体中阴、阳离子数共有2NA，D正确。 9．(2024·河北保定二模)我国科研人员研究出在Cu­ZnO­ZrO2催化剂上利用CO2氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．3.2 g甲醇中含有C—H键的数目为0.4NA B．0.1 mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为0.9NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中所含质子的数目为20NA 解析：选B。1个甲醇分子中含有3个碳氢键，3.2 g甲醇的物质的量为 =0.1 mol，含有C—H键的数目为0.3NA，A项错误；羟基自由基(HO)中含有9个电子，0.1 mol羟基自由基(HO)中含有电子的数目为 0.9NA，B项正确；电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减少6.4g，转移电子的数目不一定为 0.2NA，C项错误；1 个CO2分子中含有22 个质子，标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，所含质子的数目为22NA，D项错误。 $$