课下巩固检测练28 溶液中的电离平衡与水解平衡　 -【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

[课下巩固检测练(二十八)]　溶液中的电离平衡与水解平衡 ___________________________________________________________________________(每小题5分) 1．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－ B．④的pH与①不同，是由浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 解析：选C。①→③的过程中，pH变小，说明水解产生的c(OH－)减小；升高温度的水解平衡正向移动，溶液中水解产生的c(OH－)应增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分被空气中的O2氧化生成，溶液中减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH－)减小，pH减小。①→③的过程中，温度升高的水解平衡正向移动，而减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：＋OH－，A对；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中的数目大于①中的数目，④中的数目小于①中的数目，所以④中OH－的数目小于①中OH－的数目，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。 2．下列叙述正确的是(　　 ) A．向蒸馏水中加入浓硫酸，Kw不变 B．向稀氨水中加少量NH4Cl固体，将减小 C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，c(CH3COOH)>c(Cl－) D．0.2 mol/L H2S 溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，忽略溶液混合的体积变化：c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝0.2 mol·L-1＋c(H＋) 解析：选D。向蒸馏水中加入浓硫酸，温度升高，Kw增大，A错误；向稀氨水中加少量NH4Cl固体增大，抑制NH3·H2O的电离，使得c(OH－)减小， 将增大，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，代入得：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素守恒得：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，即c(CH3COOH)＝c(Cl－)，C错误；0.2 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合，恰好生成0.1 mol/L NaHS，可得元素守恒：c(Na＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，两式相加得c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝2c(Na＋)＋c(H＋)，即c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝0.2 mol·L-1＋c(H＋)，D正确。 3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　 ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C。由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7 mol·L-1，故Kw＝1.0×10-14，故B项错误；Fe3+能结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。 4．(2024·安徽合肥三模)血液的正常pH范围是7.35～7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。的缓冲作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋(aq)⥫⥬H2CO3(aq)⥫⥬CO2(g)＋H2O(l)。下列有关溶液的说法正确的是(　　 ) A．由于血浆中存在缓冲体系，加入酸或碱，pH一定无明显变化 B．人体发生碱中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状 C．已知在水溶液中可以形成二聚体，可分析出通过氢键形成八元环结构 D．实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在25～60 ℃升温过程中(不考虑水挥发)溶液的pH先减小后增大，减小的原因是升温抑制了的水解 解析：选C。向体系中加入少量的酸或碱，pH才无明显变化，A错误；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解，B错误；通过氢键形成的二聚体是八元环结构，C正确；起初升温时以促进水的电离为主，溶液中的水解为主，溶液中c(H＋)减小，pH增大，D错误。 5．(2024·湖北一模)25 ℃时，常见物质的平衡常数如下表。 Ksp(BaCO3) Ksp(CaCO3) H2CO3 CH3COOH 2.5×10-9 3.4×10-9 Ka1＝4.5×10-7， Ka2＝4.7×10-11 Ka＝1.75×10-5 下列说法错误的是(　　) A．25 ℃时，实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，主要原因是发生水解 B．CaCO3可溶于CH3COOH是因为反应的平衡常数K>1.0×105 C．BaCO3饱和溶液中存在：c(H＋)＋1.0×10-4 mol·L-1＝＋c(OH－)＋ D．25 ℃时，BaCO3饱和溶液的pH≈10 解析：选B。碳酸根离子水解使得碳酸根离子浓度减小，导致碳酸钙溶解平衡正向移动，使得25 ℃时，实验测得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)计算的溶解度，A正确；CaCO3可溶于CH3COOH是因为醋酸酸性大于碳酸，反应中生成二氧化碳气体促使反应正向进行，B错误；BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)＝ mol/L＝0.5×10-4 mol/L，由电荷守恒可知，存在：c(H＋)＋2c(Ba2+)＝＋c(OH－)＋，则c(H＋)＋1.0×10-4 mol·L-1＝＋c(OH－)＋，C正确；25 ℃时，BaCO3饱和溶液中＝ mol/L＝＋H2O⥫⥬OH－＋，Kh＝，c(OH－)≈10-4 mol/L，pOH＝4、pH＝10，D正确。 6．(2024·广东深圳模拟)下列说法正确的是(　　 ) A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B．NH4Cl溶液中存在：>c(OH－) C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝－c(H2CO3) 解析：选D。＋OH－，Kb＝⇒，氨水加水稀释过程中，c(OH－)减小，逐渐增大，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中存在：>c(H＋)>c(OH－)，B错误；等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者，C错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝＋＋c(OH－)，元素守恒：c(Na＋)＝＋＋c(H2CO3)，两式相差得c(H＋)－c(OH－)＝－c(H2CO3)，D正确。 7．实验测得0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是的水解被抑制 B．O点溶液和P点溶液中c(OH－)相等 C．将N点溶液恢复到25 ℃，pH可能大于8.62 D．Q点、M点溶液中均有＋＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析：选C。水解吸热，升高温度的水解平衡向右移动，而根据图像可知，M点之前升高温度，溶液pH减小，主要原因是升温促进了水的电离，A错误；温度不同，Kw不同，c(OH－)不相等，B错误；温度升高后，碳酸氢钠可能部分发生分解得到碳酸钠，将N点溶液恢复到25 ℃，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故溶液pH可能大于8.62，C正确；Q点、M点溶液中均有电荷守恒：＋＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D错误。 8．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　 ) A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应的剧烈程度 B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3 C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析：选D。硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3+＋＋H2O⥫⥬BiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀盐酸，使氢离子浓度增大，硝酸铋的水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3+＋Cl－＋H2O⥫⥬BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3+水解，C正确；结合C项分析水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应：Bi3+＋＋H2O===BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。 9．(2024·四川遂宁三模)利用pH传感器和温度传感器探究0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图甲、乙所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－ B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大 C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 D．a点和d点的Kw值不相等 解析：选D。亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步发生水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解的离子方程式：＋OH－，A正确；从a点到b点，温度升高，可能是由于水的电离程度增大，导致pH下降，B正确；硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，则d点溶液pH低于a点说明溶液中部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，C正确；水的离子积常数是温度的函数，温度不变，离子积常数不变，由图可知，a点和d点的温度相同，则a点和d点的离子积常数相等，D错误。 10．向10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是(　　 ) 序号 c(CaCl2)/(mol·L-1) 滴加CaCl2溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.000 5 至20 mL未见浑浊 — A．①中产生浑浊的原因是c＞Ksp(CaCO3) B．未加热前①和②中发生了反应：＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3 C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2 D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 解析：选C。①中能产生碳酸钙沉淀，说明c＞Ksp(CaCO3)，A项正确；未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，所以未加热前①和②中发生反应：＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，B项正确；结合B项分析知，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解生成了CO2，C项错误；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，所用试剂浓度较大，生成的H2CO3浓度较大，可能分解逸出CO2，发生反应：CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同时产生浑浊和气泡，D项正确。 11．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一种二元弱碱，在水中的电离方程式与NH3·H2O相似，其Kb1＝10-4，Kb2＝10-7。常温下，用0.010 mol·L-1盐酸滴定10.00 mL 0.010 mol·L-1水合乙二胺溶液。下列说法错误的是(　　 ) A．水合乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为[H2N(CH2)2NH3·2H2O]+＋OH－ B．滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性 D．滴入20.00 mL盐酸时，加水稀释，溶液中减小 解析：选B。强酸滴定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错误；当滴入10.00 mL盐酸时形成碱式盐，由Kb1×Kb2>KW可知[H2N(CH2)2NH3·2H2O]+的电离程度大于水解程度而呈碱性，C项正确；加水稀释过程中n(Cl－)不变，但[H3N(CH2)2NH3]2+水解程度增大，n[H2N(CH2)2NH2]增大，故减小，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$