课下巩固检测练8 陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

[课下巩固检测练(八)]　陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 __________________________________________________________________(每小题10分) 1．(2024·华南师大附中模拟)Ni和Sn应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni­Sn­Fe合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为Ni2+、Sn4+、Sn2+、Fe2+。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量Fe3+。“萃取除铁、反萃取、制NaHX2和制Ni(HX2)2”的原理是：yMx＋＋xN(HX2)y(有机相)⥫⥬xNy＋＋yM(HX2)x(有机相)，Mx＋和Ny＋代表金属阳离子或H＋。金属阳离子和的结合能力：Fe3+>Fe2+>Ni2+>Na＋。 ③常温下，Ksp[Sn(OH)2]＝1×10-28，Ksp[Sn(OH)4]＝1×10-56；Ka1(H2CO3)＝，Ka2(H2CO3)＝6×10-11。 (1)“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 (2)“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。 (3)“沉锡”时，常温下Sn2+恰好完全沉淀为Sn(OH)2时[c()________c(H2CO3)(填“>”“<”或“＝”)。 (4)“一次除铁”的总反应离子方程式为__________________________________ _________________________________________________________________。 解析：(1)“酸浸”时，Ni与硝酸反应的离子方程式为3Ni＋8H＋＋===3Ni2+＋2NO↑＋4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。 (3)Ksp[Sn(OH)2]＝c(Sn2+)c2(OH－)＝1×10-28⇒c(OH－)＝10-11.5 mol/L⇒c(H＋)＝10-2.5 mol/L，Ka1(H2CO3)＝ 答案：(1)3∶2 (2)SnO2＋2NaOHNa2SnO3＋H2O (3)<　(4)6H2O＋6Fe2+＋2Na＋＋=== 2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋ 2．(2024·河南郑州模拟)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示： (1)萃铜余液含硫酸30～60 g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式：____________________________________。 (2)用锌粉除镉(Cd2+)的离子方程式为__________________________________； 沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O]的化学方程式为___________ __________________________________________________________________。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为__________________________________。 答案：(1)Mn2+＋＋2H2O===MnO2↓＋＋4H＋ (2)Zn＋Cd2+===Zn2+＋Cd　3ZnSO4＋3Na2CO3＋3H2O=== 2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O↓＋3Na2SO4＋2CO2↑ (3)2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O 3．(1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为，写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取： 已知：ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。 ①“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为______________________。 ②滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·nZr(OH)4。“调pH＝8.0”时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。 滤渣Ⅲ制备ZrO2的方法是___________________________________________。 答案：(1)①2Cr3+＋3H2O2＋＋8H＋ ②＋3SO2＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋＋2OH－ (2)①ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O ②(n＋1)ZrO2+＋＋(3n－1)H2O===Zr(CO3)2·nZr(OH)4↓＋　高温焙烧 4．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题： (1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。过程Ⅰ中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程Ⅲ的化学方程式为_________________________ ______________________________________________________________________。 (2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是常用的电极材料，其制备流程如下： V2O5与H2C2O4反应生成V2(C2O4)3的化学方程式为______________________ __________________________________________________________________。 答案：(1)Cu、P　2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4 (2)V2O5＋5H2C2O4V2(C2O4)3＋4CO2↑＋5H2O 5．(2024·江苏高考节选)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (1)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为___________________________ _________________________________________________________________。 ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是___________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，______________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]。 (2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为_______________________________。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 解析：(1)③若AgCl完全转化，则固体全部为Ag单质，可完全溶于稀硝酸；若AgCl未完全转化，则剩余AgCl不能溶于稀硝酸，因此可使用稀硝酸检验(此过程中会产生污染性气体氮氧化物，需在通风设备中进行)。反应后的溶液中存在Cl－，若未洗净滤渣，残余的Cl－会与Ag、稀硝酸反应生成的Ag＋结合生成AgCl沉淀，干扰实验，因此首先需要使用AgNO3溶液检验Cl－是否洗净。(2)①根据题图可知，O2为氧化剂，H＋也参与反应，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Ag＋4H＋＋O2===4Ag＋＋2H2O。②若溶解氧浓度过高，可能会在纳米Ag表面形成Ag2O，包裹纳米Ag，导致其抗菌性能下降。 答案：(1)①Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑ ②Fe与HCl反应得到Fe2+，Fe2+将AgCl还原为Ag ③洗涤，向洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl－已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀HNO3，若固体完全溶解，则AgCl完全转化；若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化 (2)①4Ag＋4H＋＋O2===4Ag＋＋2H2O　②纳米Ag表面形成Ag2O 学科网（北京）股份有限公司 $$