课下巩固检测练3 氧化还原反应及其应用-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

[课下巩固检测练(三)]　氧化还原反应及其应用 ___________________________________________________________________________(每小题5分) 1．(2024·安徽阜阳模拟)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．新制氯水久置后颜色变浅 B．切开的苹果断面变黄 C．染色的衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗，衣服褪色 D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 解析：选D。A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HClO2HCl＋O2↑，导致溶液中的可逆反应Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及的两个反应均为氧化还原反应；切开的苹果断面变黄是因为苹果中的Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；C.双氧水有氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应；D.铬酸钾溶液中存在可逆反应＋H2O，加入硫酸，H＋浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应。 2．(2024·河北模拟预测)下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是(　　) A．向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色 B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色 D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层 解析：选B。A.向碘水中加入CCl4，充分振荡，静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关；B.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关；C.用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原反应无关；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关。 3．(2024·湖南模拟预测)化学与生产、生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用葡萄糖酸­δ­内酯使豆浆凝固 B．使用含氟牙膏预防龋齿 C．将植物油氢化以便于运输和储存 D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 解析：选C。A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应；B.含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应；C.植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应；D.明矾中Al3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，不属于氧化还原反应。 4．(2024·广东二模)高铁酸钾是一种新型的消毒剂，具有消毒、净水两种作用，常用反应3ClO－＋2Fe3+＋＋3Cl－＋5H2O制备。下列说法不正确的是(　　) A．生成1 mol ，转移3 mol电子 B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且能生成胶体 C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶5 解析：选D。上述反应铁化合价由＋3变为＋6，则生成1 mol ，转移3 mol电子，A正确；高铁酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体，可以净水，B正确；洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气，两者不能混用，C正确；该反应中氧化产物是，还原产物是Cl－，根据方程式可知，两者物质的量之比为2∶3，D错误。 5．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生反应2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A．加入CaCl2能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为10 mol D．燃放烟花对环境没有污染 解析：选B。2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑中N元素化合价由＋5价降为0价，S元素化合价由0价降为－2价，C元素化合价由0价升为＋4价，故S和KNO3为氧化剂，C为还原剂，CO2为氧化产物，K2S、N2为还原产物。钙元素的焰色试验为砖红色，不能得到绿色的烟花，A错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，B正确；每生成1 mol N2，转移电子的物质的量为12 mol，C错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物，会污染环境，D错误。 6．关于反应＋2CNS－＋4H＋，下列说法正确的是(　　) A．(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS B．CNS－是氧化产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．生成1 mol ，转移2NA个电子 解析：选A。钠具有还原性，(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS，选项A正确；CNS－是还原产物，选项B错误；是还原剂，选项C错误；中S的化合价为＋5价，升高为＋6价，被氧化，生成，转移NA个电子，选项D错误。 7．(2024·湖南邵阳三模)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 解析：选C。根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A、D正确；据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，B正确；据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素的化合价降低，做氧化剂，H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误。 8．(2024·山东菏泽模拟)乙苯脱氢的反应历程如下图(Ph—为苯基)。下列说法正确的是(　　) A．物质Ⅰ为催化剂 B．此反应过程中N2O是氧化剂 C．只有过程②有电子转移 D．每脱去1 mol氢原子，转移2 mol电子 解析：选B。乙苯在物质Ⅳ的作用下生成苯乙烯，Ⅳ为催化剂，A错误；N2O在反应中生成N2，作氧化剂，B正确；过程②④都有电子转移，C错误；每脱去1 mol氢原子，转移1 mol电子，D错误。 9．(2024·湖南模拟预测)某反应体系只有六种粒子：、、Mn2+、(无色)、H2O和H＋。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．图中乙代表，甲代表 B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生 C．每消耗1 mol乙时转移4 mol电子 D．该反应为＋16H＋ 解析：选C。根据反应体系中的粒子可以判断发生氧化还原反应，锰元素的价态为＋7和＋2价，根据图像可知，乙为反应物，甲为生成物，相同时间反应的物质的量之比为5∶2，由此推知，甲为高锰酸根离子，乙为，A正确；含高锰酸根离子的溶液为紫红色为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确；根据价态变化可知，每消耗1 mol乙时转移2 mol电子，C错误；根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为＋16H＋，D正确。 10．(2024·山东济宁三模)几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．I2、和Cl2的氧化性强弱：>Cl2>I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量相等 解析：选C。根据反应①可知氧化性Cl2>I2，根据反应②可知氧化性>I2，根据反应③可知氧化性，氧化性>I2，A错误；过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B错误；将淀粉­KI溶液逐滴滴入新制氯水中，先发生反应③，再发生反应①和④，溶液颜色先变浅后变蓝，C正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式5I－＋＋6H＋===3I2＋3H2O，反应②离子方程式＋H2O＋I2，产生等量的I2，反应④消耗的H＋与反应②产生的H＋的量不相等，D错误。 11．(2024·河北保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率＝1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。 下列说法正确的是(　　) A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18 B．反应①生成ClO2的离子方程式：＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑ C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D．反应②中SO2作还原剂，物质X为H2SO4 解析：选B。氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由＋4变为－1时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0变为－1时，消毒效率为，则ClO2和Cl2的消毒效率之比为∶＝27∶71，A错误；反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确；反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，当反应①生成1 mol Cl2时，消耗2 mol H2SO4，反应②消耗1 mol Cl2时，生成1 mol H2SO4，C、D错误。 12．(2024·山东模拟预测)电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应2H＋＋2e－===H2↑，Eθ(H＋/H2)＝0V，O2＋4＋4H＋===2H2O，Eθ(O2/H2O)＝＋1.229 V，则O2的氧化性比H＋强。含钴微粒的电极电势随pH的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是(　　) A．单质Co溶于稀硫酸能置换出H2 B．氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C．一定条件下Co3+转化为Co(OH)3，氧化能力减弱 D．酸性条件下，反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行 解析：选A。由图像可知，Co2+的电极电势大于H＋/H2的电极电势，即Co2+的氧化性大于H＋，H＋不能将单质Co氧化为Co2+，A错误；O2的电极电势随pH的升高而逐渐减小，即氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关，B正确；Co3+转化为Co(OH)3后，其电极电势减小，即氧化能力减弱，C正确；酸性条件下，Co3+的电极电势大于O2，所以反应O2＋4Co2+＋4H＋===4Co3+＋2H2O难以进行，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$