课下巩固检测练2 离子方程式的正误判断与离子共存-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

[课下巩固检测练(二)]　离子方程式的正误判断与离子共存 ___________________________________________________________________________(每小题5分) 1．(2024·陕西铜川模拟)下列有关实验的离子方程式正确的是(　　) A．将少量Na2O2加入蒸馏水中：＋2H2O===O2↑＋4OH－ B．将铁粉加入足量稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．将Fe3O4加入过量氢碘酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O D．向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2+＋＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 解析：选D。Na2O2不能拆开写，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===O2↑＋4OH－＋4Na＋，A项错误；稀硫酸将Fe氧化为Fe2+，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B项错误；将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的Fe3+会氧化I－，正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2+＋I2＋4H2O，C项错误。 2．(2024·甘肃张掖模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2+ B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5I－＋＋6H＋===3I2＋3H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+＋＋OH－===MgCO3↓＋＋H2O D．向含有食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀：Na＋＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋H＋ 解析：选B。铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为Pb－2e－＋===PbSO4，A错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘， B正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为Mg2+＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋＋2H2O，C错误；向含有食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋，D错误。 3．(2024·辽宁沈阳三模)FeSO4和Fe2(SO4)3在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是(　　) A．硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ B．将FeSO4溶液与氨水­NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe2+＋＋NH3·H2O===FeCO3↓＋＋H2O C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生红褐色沉淀：Fe3+＋＋3OH－＋Ba2+===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ D．在NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：Fe2+＋ClO－＋H2O===Fe3+＋Cl－＋2OH－ 解析：选B。硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，A错误；FeSO4溶液与氨水­NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀2Fe3+＋＋6OH－＋3Ba2+===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C错误；得失电子不守恒，D错误。 4．(2024·河北沧州三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　) A．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4HClMn2+＋2H2O＋Cl2↑＋2Cl－ B．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：＋H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O C．向1 L 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入0.28 mol HCl气体：5[Al(OH)4]－＋14H＋===2Al(OH)3↓＋3Al3+＋14H2O D．将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+ 解析：选C。浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑，A错误；加入过量的NH4HSO4溶液，H＋优先和OH－反应，反应的离子方程式为2H＋＋＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B错误；0.1 mol [Al(OH)4]－和0.28 mol H＋反应，生成0.04 mol Al(OH)3和0.06 mol Al3+，C正确；还原性I－>Fe2+，Cl2先氧化I－，后氧化Fe2+，反应的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋6Cl－＋2I2，D错误。 5．(2024·湖南长沙模拟)下列描述对应方程式错误的是(　　) A．CuCl2溶液在冷水和热水中颜色不同：[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)＋4Cl－(aq)⥫⥬[CuCl4]2-(aq)(黄色)＋4H2O(l)　ΔH>0 B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3⥫⥬CaCO3＋Na2SO4 C．用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓ D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊：＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋ 解析：选C。CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2+(aq)＋4Cl－(aq)⥫⥬[CuCl4]2-(aq)＋4H2O(l)　[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，将CuCl2溶液置于热水中，平衡正向移动，溶液变为黄绿色，再将CuCl2溶液置于冷水中，平衡逆向移动，溶液变为蓝绿色，A正确；盐碱地含较多Na2CO3，水解显碱性，用石膏降低盐碱地土壤碱性涉及反应的化学方程式为CaSO4＋Na2CO3⥫⥬CaCO3＋Na2SO4，B正确；用FeS除去废水中的Hg2+，发生沉淀的转化，FeS为难溶物，不能拆分，离子方程式为Hg2+＋FeS⥫⥬HgS＋Fe2+，C错误；碳酸的酸性强于硅酸，因此Na2SiO3溶液变浑浊是因为空气中的CO2与溶液中的反应生成了难溶的H2SiO3，D正确。 6．(2024·安徽安庆模拟)黄铜CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应的方程式表示错误的是(　　) A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S C．Co(OH)3与足量浓盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl(浓)===CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：＋2H2O＋2CH3COO－ 解析：选C。Cu2O与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，A正确；CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫单质，B正确；已知Co3+具有强氧化性，可与浓盐酸反应生成氯气，Co(OH)3与足量浓盐酸反应2Co(OH)3＋2Cl－＋6H＋===2Co2+＋Cl2↑＋6H2O，C错误；CH3COOH不能拆， D正确。 7．(2024·江西模拟预测)下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：Na＋、Fe2+、、Cl－ B．0.1 mol·L-1 HNO3溶液中：Cu2+、Al3+、、 C．0.1 mol·L-1氨水中：、Ag＋、Cl－、 D．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：、Ca2+、、ClO－ 解析：选B。A.Fe2+和K3[Fe(CN)6]会反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀；B.在硝酸中，Cu2+、Al3+、、能大量共存；C.Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，0.1 mol·L-1氨水中Ag＋不能大量存在，且Ag＋和Cl－不共存；不能在碱性环境中大量存在，同时发生反应Ba2+＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O，Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 8．(2024·浙江台州二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．c(NaCl)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、CH3COO－ B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：、Na＋、、CN－ C．由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、 D．c(Al3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、Mg2+、、[Al(OH)4]－ 解析：选A。B.Fe3+和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存；C.由水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性，但是不管是酸性还是碱性都不能大量存在；D.Al3+会与[Al(OH)4]－反应，离子方程式为Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，不能大量共存。 9．(2024·河北邢台模拟)下列有关“共存”说法正确的是(　　) A．NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2+、、可以大量共存 C．Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在c(H＋)水·c(OH－)水＝10-26的溶液中，Na＋、、I－、可以大量共存 解析：选B。A.NH3、Cl2、HI三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存；B.在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2+、、相互之间不反应，可以大量共存，C.Al2S3、Mg3N2遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，D.常温下c(H+)水·c(OH－)水＝10-26的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性溶液中不能大量存在，强碱性溶液中不能大量存在。 10．(2024·甘肃张掖三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH＝11)中：[Al(OH)4]－、Cl－、CN－ B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：K＋、、CH3COO－、S2- C．0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中：、Fe2+、、Br－ D．常温下＝10-13 mol·L-1的溶液中：Cl－、Fe2+、、 解析：选A。碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；常温下＝10-13 mol·L-1的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol·L-1，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误。 11．(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2+、、H＋、Cl－、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(　　) A．由①②可知一定有H＋、、 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．Mg2+＋Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D．不能确定有无Cl－ 解析：选D。①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成；②加入淀粉­KI溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、，从而排除，则原溶液中肯定存在；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H＋、，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2+，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为Mg2+＋Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，C正确；由以上分析可知溶液中存在Cl－，D错误。 12．(2024·湖南长沙二模)某溶液X中可能含有Na＋、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl－、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是(　　) A．溶液X中一定不存在的阴离子为和 B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 解析：选D。溶液X加入过量稀硫酸生成的沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，A正确；气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，B正确；气体D为氨，氨是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H＋、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$