专题三 知识区间三 (选择题)四 电解质溶液中的图像分析——对数曲线（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题三 PPT下载 http:///xiazai/ 化学反应原理 2 知识区间三 PPT下载 http:///xiazai/ 水溶液中的离子平衡 3 一、常以选择题形式考查的学习任务群 (四)　电解质溶液中的图像分析——对数曲线 课下巩固检测练(三十一) 电解质溶液中的图像分析——对数曲线 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 01 02 03 04 05 06 07 08 谢谢观看 高考真题导向 (2024·河北高考)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时，与－lg c(CN－)的关系如图。 下列说法正确的是(　　) A．99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度X>Y B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时> C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y<Z D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 解析：选B。设X的初始浓度为a，99%的X转化成配离子时，c(X) ＝0.01a，c[X(CN)x]＝0.99a，lg ＝lg ≈－2，同理，lg ≈－2，在图像中找到X、Y两直线纵坐标值为－2对应的横坐标的值，X的横坐标数值更大，由于横坐标是－ lg c(CN－)，则X对应的c(CN－)更小，A错误；向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，Y会消耗溶液中的CN－，新平衡下c(CN－)会变小，－lg c(CN－)就会变大，则此时X、Z对应的点会沿着相应直线向右移动，结合图像可知，移动后lg >lg ，则>，B正确；设X、Y、Z与CN－形成的配离子分别为X(CN)x、Y(CN)y、Z(CN)z，以X为例，存在，其平衡常数K＝ ，两边同时取对数并整理得lg＝x·[－lg c(CN－)]－lg K，则X对应的图像为斜率＝x的直线，同理，Y对应的图像为斜率＝y 的直线，Z对应的图像为斜率＝z的直线，由图可知，x>y>z，因此由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y>Z，C错误；直线上的点代表平衡状态，P点在Y对应直线的下方，在－ lg c(CN－)不变，即c(CN－)不变的情况下，P点的lg 相比平衡时偏小，即偏小，则此时QY＝<KY，则解离平衡Y(CN)y⥫⥬Y＋yCN－会向右移动，故P点时Y配离子的解离速率大于生成速率，D错误。 解题必备知能 1.对数图像的含义 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[]取常用对数，即lg c(A)或lg ，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为： (1)若c(A)＝1，则lg c(A)＝0；若c(A)＝c(B)，则lg ＝0。 (2)若c(A)>1，则lg c(A)取正值，且c(A)越大lg c(A)越大； 若c(A)>c(B)，则lg 取正值，且越大lg 越大。 (3)若c(A)<1，则lg c(A)取负值，且c(A)越大lg c(A)越大； 若c(A)<c(B)，则lg 取负值，且越大lg 越大。 2．常考对数图像的类型 图像 种类 具体类型 含义 变化规律 对数 图像 lg 生成物与反应物粒子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大 AG＝lg 氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，＝1，AG＝0 图像 种类 具体类型 含义 变化规律 负对数图像 pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 pC＝－lg c(C) C粒子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小 3.对数图像的解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lg x＝0，交叉点。 (4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。 题组跟进演练 1．(2024·山西大同模拟)25 ℃时，用氨水分别滴定浓度均为1 mol·L-1的CH3COOH、CuSO4、ZnSO4三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)/(mol·L-1)、c(Zn2+)/(mol·L-1)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Zn(OH)2]。下列有关分析错误的是(　　 ) A．曲线①代表滴定CuSO4溶液的变化关系 B．25 ℃时，CH3COOH的Ka＝10-4.76 C．25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝10-19.6 D．a点对应的pM＝2.18 解析：选C。由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Zn(OH)2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+)＝0时，c(Cu2+)＝1 mol·L-1，pH＝4.2，c(OH－)＝10－(14－4.2) mol·L-1＝10－9.8 mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]＝1×(10－9.8)2＝10－19.6，同理，Ksp[Zn(OH)2]＝1×[10－(14-5.85)]2＝10-16.30，A正确，C错误；③表示p，当p＝0时，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，此时c(H＋)＝10-4.76，故25 ℃时，CH3COOH的Ka＝10-4.76， B正确；a点c(Zn2+)＝，即c2(OH－)＝Kw×c(OH－)，得c(OH－)＝＝10-7.06，则c(Zn2+)＝＝10-2.18，即对应的pM＝2.18，D正确。 2．(2023·湖南衡阳一中模拟)常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg c(H2A)、的变化如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小 B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka1为10-0.8 C．a点溶液中c(A2-)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-) 解析：选B。向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，－lg c(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的曲线为－lg c(H2A)与pH的变化关系，标①；H2A⥫⥬H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-，A2-会逐渐增大，－lg c(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的曲线为－lg c(A2-)与pH的变化关系，标②，另一条曲线则是－与pH的变化关系，标③，以此解题。a到b的滴定过程－lg c(A2-)逐渐减小，则c(A2-)逐渐增大，A2-对水电离起促进作用，c(A2-)越大，水的电离程度越大，a到b过程中水的电离程度逐渐增大，故A错误；电离常数的表达式：Ka1＝，Ka2＝，Ka1·Ka2＝ ，可得Ka1·Ka2＝(10-3.05)2＝10-6.1，又由图中③可知，当pH＝5.3时，－lg ，即Ka2＝10-5.3，所以Ka1＝＝10-0.8，故B正确；a点溶液中c(A2-)＝c(H2A)，a点时Ka1＝，故C错误；NaHA溶液中，由于HA－既存在电离又存在水解，所以，Ka2＝10-5.3，HA－的水解常数Kh＝，HA－的水解程度小于其电离程度，所以＞c(H2A)，故D错误。 3．(2024·湖南长沙三模)氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1 mol/L H2Se溶液的pH(假设溶液体积不变)，测得溶液中lg X[或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　 ) A．直线①对应的纵坐标中X为 B.m点对应溶液的pH＝7.45 C．随着溶液pH的改变，溶液的导电能 力也会改变 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的 溶液中：c(Na＋)>c(Se2-)>c(HSe－) 解析：选D。随pH的增大，c(H2Se)减小，c(HSe－)先增大，因此lg 减小，即直线①代表lg 与pH的关系，A正确；依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出氢硒酸的电离平衡常数Ka1＝10-3.9、Ka2＝10-11，m点为两直线的交点，可得，m点存在c2(H＋)＝Ka1·Ka2＝10-14.9，即pH为7.45，B正确；改变溶液的pH，可能是通过加入酸或碱进行，故导电能力会改变，C正确；根据电离平衡常数，Na2Se是强碱弱酸盐，NaHSe的水解大于电离，溶液呈碱性，即以水解为主，由水解常数知Se2-的水解程度大于HSe－，溶液中c(HSe－)>c(Se2-)，D错误。 1．(2024·陕西安康模拟)常温下，向1 L 0.1 mol·L-1 H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]随溶液pH的变化如图所示[可能用到的数据：lg 1.4≈0.15，lg 6.0≈0.78]。下列说法错误的是(　　 ) A．曲线m代表lg 与溶液pH的关系 B．常温下，H2R的Ka2≈6.0×10-8 C．常温下，NaHR溶液中：c(OH－)>c(H2R)>c(H＋)>c(R2-) D．从开始滴加至NaOH溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小 解析：选C。向1 L 0.1 mol·L-1 H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH逐渐增大，所以m代表，则n代表lg ，A正确；由于二元弱酸H2R的电离常数表达式分别为Ka1＝×c(H＋)，Ka2＝×c(H＋)，当pH＝1.85时，lg X＝0，此时＝1，则Ka1＝10-1.85＝10－(2-0.15)＝10-2×100.15≈1.4×10-2，当pH＝7.22时，lg X＝0，此时＝1，则Ka2＝10-7.22＝10－(8-0.78)＝10-8×100.78≈6.0×10-8，B正确；NaHR溶液中既存在HR－的水解平衡，又存在HR－的电离平衡，HR－的水解平衡常数Kh＝ <Ka2，所以NaHR溶液中HR－的水解程度小于HR－的电离程度，溶液呈弱酸性，则c(H＋)>c(R2-)>c(OH－)>c(H2R)，C错误；H2R对水的电离起抑制作用，当向H2R溶液中滴加NaOH溶液时，由于先生成NaHR后生成Na2R，这两种盐都可水解，促进水的电离，当H2R完全被中和生成Na2R后，再滴加过量的NaOH溶液时，NaOH又对水的电离起抑制作用，D正确。 2．25 ℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是(　　 ) A．随着NaOH溶液的滴加，lg 逐渐增大 B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c C．b点对应的溶液中：2c(H2X)＋c(HX－)＞c(Na＋) D．当溶液的pH＝4时，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2-)＝1∶10m+2∶10m+n-3 解析：选D。Ka1＝，随着NaOH溶液的滴加，c(H＋)逐渐减小、逐渐增大，lg 逐渐增大，故A正确；H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度逐渐增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B正确；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝，c(H2X)＝c(X2-)，溶液呈酸性：c(H＋)>c(OH－)，所以2c(H2X)＋c(HX－)＞c(Na＋)，故C正确；直线bc表示lg 随pH的变化情况，Ka1＝10m-2，直线ab表示随pH的变化情况，Ka2＝10－n-3，当溶液的pH＝4时，c(H2X)∶c(HX－)∶c(X2-)＝1∶10m+2∶10m－n+3，故D错误。 3．(2024·山东济宁一模)常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 NaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中lg 与关系如图所示。已知Ka(HN)＝3.0×10-5。下列说法错误的是(　　 ) A．Ka(HM)＝3.0×10-6 B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M－)>c(HN) C．随着HM溶液的加入，的值变大 D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(HN)＋c(OH－)＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋) 解析：选A。根据坐标图示可知，当lg ＝－1时，＝0，即此时10c(HM)＝c(HN)、c(M－)＝c(N－)，所以Ka(HM)＝＝3.0×10-4，A错误；滴入等浓度20 mL HM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱酸，二者恰好发生反应：HM＋NaN===HN＋NaM，M－会发生水解反应，HN会发生电离作用，Kh(M－)＝×10-10＜Ka(HN)，故c(M－)＞c(HN)，B正确；随着HM溶液的加入，溶液中存在，溶液中c(H＋)增大， 电离平衡常数不变，故的值变大，C正确，滴入20 mL等浓度的HM溶液后，根据元素守恒可得，根据电荷守恒可得，两式相加，整理可得关系式＋2c(N－)＝c(HM)＋c(Na＋)＋c(H＋)，D正确。 4．(2023·广东湛江二模)25 ℃时，向Na2SO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) 已知pC＝－lg或－lg。 A．曲线m表示pH与－lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝＋ C．Ka1(H2SO3)＝1.0×10-1.8 D．25 ℃时＋OH－的平衡常数为1.0×10-6.9 解析：选D。Na2SO3溶液中发生水解反应：＋OH－、＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，－lg，H2SO3的第一步电离常数大于第二步电离，Ka1>Ka2，则当pH相等时，－lg>，曲线m表示pH与－lg的变化关系，曲线n代表pH与－lg的变化关系，故A正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋，当溶液呈中性时， ，c(Na＋)＝＋＋c(Cl－)，故B正确；当pC＝－＝－1时，pH＝2.8，c(H＋)＝1×10-2.8 mol/L，则Ka1(H2SO3)＝1.0×10-1.8，故C正确；当pC＝－lg＝1时，pH＝5.9，c(H＋)＝1×10-5.9 mol/L，则Ka2(H2SO3)＝＋OH－的平衡常数Kh＝＝1×10-7.1，故D错误。 5．(2024·湖北武汉一模)常温下，已知H3PO4溶液中含磷物质的浓度之和为0.01 mol·L-1，溶液中各含磷物质的lg c与pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法错误的是(　　 ) A．曲线②表示随pOH的变化 B．pH＝7.22的溶液中：＝ C．b点时：<0.01 mol·L-1－－ D．NaH2PO4溶液中：>c(H3PO4) 解析：选C。溶液中pOH越小，溶液碱性越强，磷酸溶液中的浓度越大，因此图中曲线①②③④分别表示、、、lg c(H3PO4)随pOH的变化，A项正确。c点时，pH＝，则H3PO4的第一级电离平衡常数Ka1＝＝10-2.02；b点时，pH＝＝c(H3PO4)，则Ka1·Ka2＝c2(H＋)×＝(10-4.62)2，因此Ka2＝＝10-7.22，当溶液中＝时，Ka2＝c(H＋)＝10-7.22，即pH＝7.22，B项正确。溶液中含磷物质的浓度之和为0.01 mol·L-1，即c(H3PO4)＋ ＋＋＝0.01 mol·L-1，因此＝0.01 mol·L-1－c(H3PO4)－－，由图可知，b点时>c(H3PO4)，故0.01 mol·L-1－－>0.01 mol·L-1－－，则>0.01 mol·L-1－－，C项错误。的电离程度(Ka2＝10-7.22)大于水解程度＝10-11.98)，因此NaH2PO4溶液显酸性，其溶液中> c(H3PO4)，D项正确。 6．(2024·湖北黄冈模拟)已知HA是一元弱酸，MA是难溶盐，且M＋不发生水解。常温下，向某c(NaA)＋c(HA)＝0.1 mol·L-1的溶液中逐滴加入MOH溶液后，溶液中的变化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．曲线L2表示lg c(A－)随lg的变化 B．Ksp(MA)＝1×10-8 C．a和c两点溶液中M＋浓度相等 D．b点时溶液中存在：c(M＋)＝c(A－)<c(H＋)＝c(OH－) 解析：选B。常温下，溶液中逐滴加入MOH溶液，发生反应：HA＋OH－===H2O＋A－、M＋＋A－===MA↓，存在难溶物溶解平衡及水解平衡：MA(s)⥫⥬M＋(aq)＋A－(aq)、H2O＋A－⥫⥬HA＋OH－，根据Ka(HA)＝，则＝lg ＝lg －lg c(A－)，lg c(A－)＝lg ，lg c(A－)＝lg Ka(HA)，温度不变，lg Ka(HA)是定值，则的增大而增大，L1表示lg c(A－)随变化，L2代表lg c(M＋)随lg 的变化关系。根据上述分析可知，L2代表lg c(M＋)随lg 的变化关系，A错误；图中b点是曲线L1与曲线L2交点，即代 表当lgc(A－)＝lgc(M＋)＝-4，c(M＋)·c(A－) ＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，c(H＋)<c(OH－)，D错误。 7．(2024·四川成都模拟)常温下，分别在、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX＝－lg c(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH－、]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是(　　 ) A．图中L1代表与pH的关系，L3代表Zn2+与pH的关系 B．同时产生两种沉淀时，＝10-3.45 C．再向体系中加入硫化钠溶液，c(Zn2+)减少，Ksp[Zn(OH)2]将变小 D．Mn(OH)2＋2HNO2⥫⥬Mn(NO2)2＋2H2O的平衡常数K＝108.7 解析：选D。分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(HNO2)逐渐减小，c(OH－)逐渐增大，HNO2溶液中逐渐增大且起始时pH<pOH，即随着NaOH溶液的滴加，pMn2+和pZn2+逐渐增大，pOH－和p逐渐减小，Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]，则图中L1、L2、L3、L4分别代表OH－、、Zn2+、Mn2+与pH的关系，结合图中a点数值计算Ka(HNO2)＝×c(H＋)＝10-2×10-1.30＝10-3.3，结合c点数值计算Ksp[Mn(OH)2]＝c(Mn2+)·c2(OH－)＝(10-7)2×101.30＝10-12.7， 同理Ksp[Zn(OH)2]＝(10-5)2×10-6.15＝10-16.15。同时产生两种沉淀时，＝103.45，B错误；再向体系中加入硫化钠溶液，c(Zn2+)减少，Ksp[Zn(OH)2]将不变，其只受温度的影响，C错误；反应Mn(OH)2＋2HNO2⥫⥬Mn(NO2)2＋2H2O的平衡常数K＝＝Ksp[Mn(OH)2]×＝Ksp[Mn(OH)2]×＝108.7，D正确。 8．(2024·陕西一模)25 ℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lg x随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是(　　 ) 已知：①lg x中x表示、、； ②pOH＝－lg c(OH－)。 A．曲线Ⅲ表示lg随pOH的变化关系 B．M点时，c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋c(OH－) C．当溶液pH＝7时 D．⥫⥬H3PO4＋的平衡常数的数量级为10-7 解析：选D。溶液中存在H3PO4⥫⥬H＋＋、⥫⥬H＋＋、⥫⥬H＋＋，且电离程度依次减小，即Ka1>Ka2>Ka3，当lg x＝0时，c(H＋)＝Ka，即Ka越大，c(H＋)越大，c(OH－)越小，pOH越大，则lg对应的pOH最大，为曲线Ⅲ，由此可得曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表、lg、lg随pOH的变化关系，A正确；M点时，＝1，溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4，则有电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋＋c(OH－)，又因为＝， 所以c(Na＋)＋c(H＋)＝＋＋c(OH－)，B正确；当溶液pH＝7，即pOH＝7时，由图象可知，1<<，即，C正确；由图像计算可得Ka1＝10-14+11.9＝10-2.1，Ka2＝10-14+6.8＝⥫⥬H3PO4＋的平衡常数K＝＝10-5.1，则平衡常数的数量级为10-6，D错误。 $$