专题一 (选择题)六 微型化工流程题（课件PPT）-【正禾一本通】2025年高考化学高三二轮专题复习高效讲义（新教材，单选版）

高三二轮专题复习高效讲义 化 学 高三二轮专题复习高效讲义 化 学 1 专题一 PPT下载 http:///xiazai/ 基本概念 元素化合物 2 (六)　微型化工流程题 一、常以选择题形式考查的学习任务群 课下巩固检测练（六） 微型化工流程题 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 谢谢观看 高考真题导向 1.(2023·辽宁高考)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以＋6价形式存在，下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【审题干】流程目的：制备Cr(OH)3；重要信息提取：“焙烧后Cr元素以＋6价形式存在”。 【审流程】 解析：选B。焙烧时Cr2O3发生反应2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O24Na2CrO4＋4CO2，有CO2产生，A项正确；焙烧时FeO发生反应4FeO＋O22Fe2O3，滤渣的主要成分为Fe2O3，B项错误；水浸后滤液①中主要溶质为Na2CrO4，Cr元素的主要存在形式为，C项正确；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能将还原为，D项正确。 2．(2024·黑、吉、辽高考)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl－ 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2+＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 【审题干】流程目的：利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn；重要信息提取：“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 【审流程】 解析：选C。结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体，可推断“脱氯”时Cu和Cu2+发生归中反应并结合Cl－生成CuCl沉淀，离子方程式为Cu＋Cu2+＋2Cl－===2CuCl，则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误，C正确；“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成Cu2+和H2O，离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2+＋2H2O，B错误；脱氯液中含大量的Zn2+，净化后电解，Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn，D错误。 解题必备知能 微型工艺流程题的试题结构与思维方法 化工流程选择题的结构 流程图三部分 原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯 呈现模式 识图 方法 箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物) 箭头进入表示反应物分步加入，箭头出去表示生成物出来 返回的箭头一般是可以“循环利用”的物质 题组跟进演练 题组1　教材常见元素及其化合物的转化 1．(2024·北京高考)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析：选B。黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，SO2与O2反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400～500 ℃，主要是考虑反应速率与催化剂活性，另外“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 2．(2024·江苏南通模拟)工业用镁还原TiCl4制备金属Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是(　　) A．工业上可通过电解熔融MgCl2制取金属Mg B．用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N2作保护气 C．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离 D．制得的海绵钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 解析：选B。工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，所得Mg通过“高温还原”TiCl4，发生反应2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融MgCl2的方法制镁，A正确；点燃条件下金属镁和N2能反应，则用金属镁还原过程中不能用N2作保护气，可通入Ar作保护气，B错误；真空蒸馏时，需要将金属Mg、MgCl2分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和MgCl2的沸点，使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，C正确；制得的海绵钛中含有少量金属Mg，Ti常温下不与稀盐酸反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确。 3．(2024·江西九江模拟)工业上由黄铁矿(主要成分为FeS2，含As、Se等杂质)生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．“煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入 B．“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀 C．“吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO3 D．若n＝1，则H2SO4·nSO3的结构式可能为 解析：选C。“煅烧”时将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入，可增大黄铁矿粉与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确；二氧化硫为酸性气体，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；二氧化硫和氧气反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误；若n＝1，则H2SO4·nSO3为焦硫酸，其结构式可 能为 ，D正确。 题组2　陌生元素及其化合物的转化 4．(2024·江西吉安模拟)铬绿(Cr2O3)常用于制造颜料。以某工业烧渣(主要成分是Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4])为原料制备铬绿的流程如下。已知：“还原”中氧化产物为附加值高的单质。 下列叙述错误的是(　　) A．滤渣1主要成分是Fe2O3 B．气体X为CO2、NH3或HCl C．实验室“灼烧”时需要坩埚、酒精灯等仪器 D．“还原”时n(Na2CrO4)∶n(Na2S)＝2∶3 解析：选B。根据烧渣成分可知，氧化铁不溶于水，滤渣1主要成分是Fe2O3，A项正确；通入气体X目的是沉铝，气体X宜选择CO2，滤渣2为Al(OH)3，B项错误；灼烧固体，选择坩埚、酒精灯等仪器，C项正确；根据已知信息和得失电子守恒，铬由＋6价降至＋3价，硫由－2价升至0价，即3n(Na2CrO4)＝2n(Na2S)，D项正确。 5．(2024·山东济宁三模)以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Ca、Mg、Si等元素的氧化物)为原料制备高纯Mn3O4的工艺流程如下图所示： 下列说法错误的是(　　) A．“滤渣1”成分为S、SiO2和CaSO4 B．“除杂1”MnCO3可用Mn(OH)2代替 C．“沉锰”时滤液的主要成分为(NH4)2SO4 D．“灼烧”过程每生成1 mol Mn3O4，理论消耗氧气体积为22.4 L(标准状况) 解析：选D。根据流程，二氧化锰粉与硫化锰矿在硫酸中酸浸，二氧化锰具有氧化性将硫元素氧化为硫单质，钙转化为难溶的硫酸钙，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2、CaSO4，滤液含锰、铁、镁盐，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入MnCO3调节pH除去Fe3+，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣3为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入氨气沉淀锰，煅烧沉淀得到产品Mn3O4。由分析可知，“滤渣1”成分为S、SiO2和CaSO4，A正确；“除杂1”MnCO3和氢离子反应调节溶液的pH使得铁离子转化为沉淀，且不引入新杂质，则也可用Mn(OH)2代替， B正确；“沉锰”时加入氨气，锰转化为沉淀，硫酸根离子和铵根离子成为滤液的主要成分(NH4)2SO4，C正确；“灼烧”过程锰化合价由＋2变为＋，氧化剂氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合得失电子守恒可知，每生成1 mol Mn3O4，理论消耗氧气体积为1 mol××3××22.4 L/mol＝11.2 L(标准状况)，D错误。 6．(2023·安徽皖南八校大联考)锌­空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示： 下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法不正确的是(　　) A．“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+ B．“沉淀”过程中，可以将ZnCl2缓慢加入到Na2C2O4溶液中 C．滤渣C中含有CuS和ZnS D．“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 解析：选B。酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+，A正确；“沉淀”过程中，应该将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中，B错误；滤渣C中含有CuS和过量的ZnS，C正确；“除锰”时参加反应的氧化剂是H2O2，反应后生成H2O，还原剂Mn2+变为＋4价，根据得失电子数相等可知物质的量之比为1∶1，D正确。 1．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：TiCl4的熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。 下列说法错误的是(　　) A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化 B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧 C．步骤④的反应方程式TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO D.由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 解析：选D。由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛(TiOSO4)，反应方程式为FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸(H2TiO3)，H2TiO3加热或灼烧生成TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti。由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气。 2．以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是(　　) A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2 B．气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用 C．物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响 D．“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤 解析：选A。粗铜加稀硫酸、稀硝酸溶解，得NO和含铜离子的溶液，往溶液中加物质X沉淀Fe3+，过滤，所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得蓝矾。“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，据3Cu＋8H＋＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O可知，要使H＋与的物质的量比为4∶1(8∶2)，则理论上H2SO4和HNO3的物质的量之比为3∶2，A正确；气体A为NO，不属于酸性氧化物，B错误；若物质X为氨水，则过量氨水会沉淀Cu2+，即生成Cu(OH)2沉淀，使蓝矾产量降低，C错误；“操作Z”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。 3．(2024·河北邯郸三模)轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图。下列说法错误的是(　　) A．在实验室进行①操作所用的仪器为玻璃棒、烧杯 B．“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O C．②和③工序名称均为“过滤” D．“沉镁”工序控制合适的温度，产生的气体X主要为NH3和CO2 解析：选D。由图知，向卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)中加入盐酸进行酸溶，再加入过氧化氢发生2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠溶液将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，过滤将其除去得到滤渣，滤渣为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵进行沉镁，发生·3H2O↓＋3CO2↑，故X主要为二氧化碳，经过过滤，得到轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，温度过高NH4HCO3分解才可能产生NH3，D错误。 4．(2024·福建泉州模拟)氯化磷酸三钠熔点67 ℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的消杀、漂白作用，广泛用于医药、餐饮行业。某小组设计如下流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是(　　) A．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol B．“反应池1”中最少应加入400 mL 3 mol·L-1磷酸溶液 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有消杀、漂白作用 解析：选C。n(NaOH)＝4.2 mol，根据Na守恒，1个氯化磷酸三钠中含有13个Na原子，反应还生成NaCl，两种生成物化学计量数都为1，所以n[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]最多为0.3 mol，A正确；0.3 mol (Na3PO4·12H2O)4·NaClO中，n(P)＝1.2 mol，浓度为3 mol·L-1，所以最少加入磷酸溶液400 mL，B正确；氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，C错误；NaClO具有强氧化性，所以能够漂白、杀菌和消毒，D正确。 5．(2024·安徽安庆模拟)软磁材料Mn3O4可由阳极渣和黄铁矿FeS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 25 ℃时，Ksp(MnF2)＝5.0×10-3、Ksp(CaF2)＝3.5×10-11。下列说法错误的是(　　) A．X可为稀硫酸 B．滤渣2成分是Cu(OH)2和CaSO4 C．“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 D．利用MnCO3替代CaO可优化该流程 解析：选B。黄铁矿FeS2和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过滤，滤渣1为S、PbSO4，滤液中加H2O2和CaO，其中CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，过滤，滤液中加MnF2沉淀Ca2+，过滤得到含MnSO4的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。MnO2具有较强氧化性，FeS2具有较强还原性，据流程图可知，后续操作得到MnSO4，所以X可为稀硫酸，A正确；滤液中加CaO调溶液pH，将Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀，由于CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是Cu(OH)2、 CaSO4和Fe(OH)3，B错误；“酸浸”时FeS2中的铁元素转化为Fe3+，MnO2被还原为MnSO4，反应的离子方程式为3MnO2＋2FeS2＋12H＋===3Mn2+＋2Fe3+＋4S↓＋6H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，C正确；利用MnCO3替代CaO可避免引入杂质Ca2+，D正确。 6．(2024·山东淄博三模)以含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。下列说法错误的是(　　) 已知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等；②氧化性：Co3+>H2O2>Cl2；③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10-5 mol·L-1)。 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 A.“酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2 C．“调pH”除杂时溶液中若c(Co2+)＝0.1 mol·L-1，需调pH的范围为5.2～7.4 D．“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 解析：选A。含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通硫酸、二氧化硫“酸浸”，SiO2不发生反应，过滤得滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中含有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+、加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀(滤渣Ⅱ)；滤液中加入碳酸氢铵、氨水“沉钴”生成CoCO3沉淀，经一系列操作得到纯净的CoCO3。根据信息②，氧化性Co3+>H2O2>Cl2，Co3+能氧化盐酸，会产生有毒的氯气，则“酸浸”时，不可用盐酸代替硫酸，A错误；硫酸可溶解金属氧化物，过氧化氢能将Co3+还原为Co2+，则“酸浸”和“氧化”两步可 合并，可使用稀硫酸和H2O2，B正确；除杂时要使Fe3+、Al3+沉淀完全，但Co2+不能沉淀，常温下，Co(OH)2完全沉淀时pH＝9.4，c(OH－)＝10-4.6 mol·L-1，则Ksp[Co(OH)2]＝10-5×1.0×(l0-4.6)2＝10-14.2，“调pH”除杂时溶液中若c(Co2+)＝0.1 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-6.6 mol·L-1，此时溶液pH＝7.4，即控制溶液的pH≤7.4可避免Co2+产生沉淀，则结合表格数据可知，除杂时需调pH的范围为5.2～7.4，C正确；“沉钴”生成CoCO3沉淀，需过滤，则“一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D正确。 7．(2024·湖南长沙模拟)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下： 下列关于上述流程的叙述，错误的是(　　) A．“焙烧”过程中产生的酸性废气可用于刻蚀玻璃 B．滤渣Ⅲ的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3 C．“沉铈”步骤中也可以用(NH4)2CO3沉淀得到Ce2(CO3)3·nH2O D．分离出Ce2(CO3)3·nH2O的方法为过滤，需用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯和玻璃棒 解析：选C。焙烧过程产生的酸性废气是HF，可用于刻蚀玻璃，A正确；调pH和加入絮凝剂以后，沉淀出Fe(OH)3和Al(OH)3，B正确；选择NH4HCO3的原因是NH4HCO3溶液呈现出弱碱性，若改为(NH4)2CO3，碱性太强，生成的沉淀中会混有氢氧化物，C错误；过滤需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒等玻璃仪器，D正确。 8．(2024·山东烟台三模)工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是(　　) A．“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7∶2 B．“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C．“气相沉积”时，每有1 mol S参加反应需转移2 mol电子 D．整个流程中可循环利用的物质有2种 解析：选C。辉钼矿(主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧，生成SO2和SiO2、MoO3、Fe3O4等；加入氨水，MoO3转化为(NH4)2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成为滤渣，将溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体，对固体进行灼烧，得到NH3和MoO3，S和MoO3进行气相沉积得到SO2和MoS2。“焙烧”发生反应的化学方程式为2MoS2＋7O2Fe3O4＋3SO2，故氧化剂O2和还原剂MoS2的物质的量之比为7∶2，而O2和FeS之比为5∶3，故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于7∶2，A正确；若NaOH代替氨水，则导致 SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水，B正确；由分析可知，“气相沉积”时，反应的化学方程式为2MoO3＋7S===2MoS2＋3SO2，反应转移12e－，故每有1 mol S参加反应需转移 mol电子，C错误；整个流程中可循环利用的物质有2种，分别为NH3和MoS2，D正确。 9．(2023·湖北七市联考)铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图： 下列说法正确的是(　　) A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变 B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物 C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用 D．“第3次浸出”中若用HCl­NaClO3作浸出液，反应的离子方程式可能为3Pt＋16Cl－＋＋12H＋===3[PtCl6]2-＋6H2O 解析：选D。废氧化铝载体铂铼催化剂经过焙烧细磨后，加入氨水溶解得到NH4ReO4，浸出渣1为Pt和氧化铝；NH4ReO4晶体在800 ℃下通入氢气制备铼粉；浸出渣1加硫酸溶解氧化铝，浸出渣2为Pt，用于制备海绵Pt；硫酸铝用于制备净水剂，据此分析解题。Al2O3能与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠溶液代替氨水，故A错误；铼被称为“类锰元素”，与锰的价层电子排布相同，Mn2O7为酸性氧化物，所以Re2O7也为酸性氧化物，故B错误；在800 ℃下通入氢气还原NH4ReO4制备铼粉，氢气不仅作还原剂，还作保护气，防止铼粉被氧化，还可以通过气流带走生成的水蒸气和氨气，故C错误；用HCl­NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反应的离子方程式可能为3Pt＋16Cl－＋＋12H＋===3[PtCl6]2-＋6H2O，故D正确。 10．(2024·福建厦门模拟)锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6)可用低温重构—直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是(　　) A．“水热反应”为2LiAlSi2O6＋8NaOHLi2SiO3＋3Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4] B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同 C．流程中不涉及氧化还原反应 D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 解析：选B。“滤渣1”和“滤渣2”的主要成分均为硅酸，B错误；流程中各步转化过程中均没有元素发生化合价变化，均不涉及氧化还原反应，C正确；氯化锂是离子化合物，氯化铝为共价化合物，所以冶炼金属锂可用电解熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝用电解熔融氧化物的方法，D正确。 $$