精品解析：河北省沧州市泊头市泊头市第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北邢台南盘石遗址为距今约6000年的新石器时期人类聚落址。考古人员在该遗址发现了灰坑等遗迹及陶器、骨器、石器等遗物。下列说法正确的是 A. 木柴烧成灰的过程不涉及化学变化 B. 陶器的主要成分为硅酸盐材料 C. 动物骨骼制成的工具主要成分为有机物 D. 石器具有较高的韧性、强度和延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A．木柴烧成灰的过程是燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，A项错误； B．陶器是由黏土等烧制而成，主要成分为硅酸盐材料，B项正确； C．动物骨骼中的主要成分为无机物，还含有一定量的有机物，C项错误； D．石器一般质地坚硬、脆性大，韧性和延展性较差，D项错误； 综上所述，正确选项是Ｂ。 2. 下列关于实验室安全的表述正确的是 A. 金属镁着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 B. 在做钠与水反应的实验时，不能近距离俯视烧杯中的钠 C. 红色玻璃球温度计破碎，应立即用硫粉覆盖 D. 将高锰酸钾与浓盐酸存放在同一药品橱 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器用于灭火时，产生的泡沫为CO2和氢氧化铝，镁不仅能在O2中燃烧，也能在CO2中燃烧，故镁着火不能用泡沫灭火器扑灭，A项错误； B．钠与水反应剧烈，会产生氢气并放出大量的热，可能导致液体飞溅，所以实验时不能近距离俯视烧杯中的钠，B项正确； C．红色玻璃球温度计里面的液体通常为酒精或煤油以及红色染料，不是水银，玻璃球破碎洒落时，不需用硫粉覆盖，C项错误； D．浓盐酸易挥发，与接触会反应产生氯气，氯气有毒，会污染环境，所以二者不能存放在同一药品橱，D项错误； 故选B。 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 酚醛树脂(电木)是热固性塑料 B. 是链状烃，受热易熔化 C. 高分子材料是由高分子通过聚合反应得到的 D. 天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂(电木)是一种热固性塑料，具有稳定、耐热、阻燃、电绝缘性能好等特点，A正确； B．聚氯乙烯()中含有氯元素，不是烃，B错误； C．高分子主要是由小分子通过聚合反应制得的，C错误； D．天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，D错误； 故选A。 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L磷酸根离子浓度为1mol/L的磷酸钠溶液中，钠离子的数目大于1mol/L×1L×3×NAmol-1=3NA，故A错误； B．由方程式可知，反应消耗6mol氢氧根离子时，转移电子的数目为1mol×4×NAmol-1=4NA，故B正确； C．离子中含有的电子数目为1mol×(2×1+15+2×8+1)×NAmol-1=34NA，故C错误； D．冰晶体中，1个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，则18g冰中含有氢键的数目为×4××NAmol-1=2NA，故D错误； 故选B。 5. 化合物M是一种抑制生长的植物激素，可使马铃薯芽进入休眠状态，其结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 分子式为 B. 可与发生加成反应和取代反应 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质最多可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，化合物M分子中含有15个C原子、4个O原子，不饱和度为6，则含H原子的数目为15×2+2-6×2=20，所以分子式为，A项正确； B．M分子中含有碳碳双键，能与发生加成反应，M分子中含有的甲基，也能与Br2发生取代反应，B项正确； C．M分子存在碳碳双键，且碳碳双键中的碳原子连接的四个基团不同，所以存在顺反异构体，C项正确； D．羧基不能与发生加成反应，碳碳双键和酮羰基都能与H2发生加成反应，该分子中含有3个碳碳双键和1个酮羰基，所以该物质最多可与发生加成反应，D项错误； 故选D。 6. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝 该气体为 B 将浓溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 Cl-具有还原性 C 加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。已知显蓝色，显黄色 转化为的反应 D 将澄清石灰水露置于空气中，表面出现一层白膜 与表面的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红棕色的溴蒸气也能与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则溶液变蓝色不能说明红棕色气体为二氧化氮，A错误； B．Fe2+也具有还原性，且Fe2+还原性强于Cl-，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是Cl-使高锰酸钾溶液褪色，不能说明Cl-具有还原性，B错误； C．加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明的平衡正向移动，该反应的正反应方向为吸热反应，，C错误； D．空气中的与澄清石灰水表面的反应生成了碳酸钙，形成白膜，D正确； 故答案为：D。 7. 多年来，我国大气污染防治政策始终围绕空气质量改善这一核心目标制订。工业上，用纯碱溶液吸收某常见空气污染物的化学方程式为，其中、、、分别代表相关元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. 含氧酸酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】纯碱的化学式为Na2CO3，用纯碱溶液吸收的化学方程式为，则为Na2CO3，、、分别代表、、，，其中XO2中X元素化合价为+4价、XO中X元素化合价为+2价、NaXO2中X元素化合价为+3价 、NaXO3中X元素化合价为+5价，则X为N元素，反应的化学方程式为。 【详解】A．N3-、O2-、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大、半径越小，简单离子半径：，A项错误； B．为碱金属，其第一电离能在4种元素中最小，、N、位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第一电离能有增大的趋势，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：，B项错误； C．、N、简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下呈液态，CH4、NH3常温下呈气态，NH3分子之间存在氢键，CH4的沸点低于NH3，则简单氢化物沸点：，C项正确； D．、均有不止一种含氧酸，无法比较酸性，D项错误； 故答案为：C。 8. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 冠可用于识别 与冠的空腔大小相近 B 冠的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 C 比稳定 的能级为半充满状态 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于与冠的空腔大小相近，故可用冠识别，A正确； B．氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低，冠与形成的超分子稳定性将减弱，B正确； C．的能级为半充满状态，较稳定，故比稳定，C正确； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误； 故选D。 9. 硫酸亚铁铵标准溶液滴定高锰酸的化学反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 与具有相同的模型和空间结构 B. 溶于水只有离子键断裂无新化学键生成 C. 氧原子的电子云： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的中心N、S原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，且中心原子的最外层不存在孤电子对，所以模型和空间结构都是正四面体形，A项正确； B．溶于水，离子键断裂，水解时生成、H2CO3、OH-，有新化学键生成，B项错误； C．氧原子的电子云为哑铃状，与图中相符，C项正确； D．是强电解质，电离方程式为，D项正确； 故选B。 10. 是难溶于水的白色沉淀，可与形成，制取的反应为，所用实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 配制硫酸()需要浓硫酸() B. 用浓硫酸代替硫酸，生成速率加快 C. 当三颈烧瓶中白色沉淀不再增加时，立刻停止滴加 D. 试剂可为溶液或酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，通入至三颈烧瓶，与、反应生成，多余的二氧化硫气体需进行尾气处理。 【详解】A．稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的体积为，，解得，A项正确： B．的浓硫酸电离程度较小，小，反应进行缓慢，B项错误； C．若持续滴加溶液，则生成的会溶于过量的溶液，C项正确； D．试剂用于吸收尾气，可以是溶液或酸性高锰酸钾溶液，D项正确； 答案选B。 11. 下图所示为时磷酸盐、碳酸盐溶液各物种分布系数与的关系图，根据图示下列说法正确的是 A. 磷酸溶液中存在： B. C. 、均发生水解使溶液呈碱性 D. 向磷酸中滴加少量溶液可发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，当时，，则，当时，，则，当时，，则；当时，，则，当时，，则，据此回答。 【详解】A．由电荷守恒得，磷酸溶液中存在：，A错误； B．由图像可知，当时，，则，当时，，则，，B错误； C．的水解平衡常数，其电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，C错误； D．据图可知，酸性：，则向磷酸中滴加少量溶液，可以发生反应：，D正确； 故选D。 12. 一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确的是 A. Ni和O位于元素周期表p区 B. 晶体密度为 C. 晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同 D. 黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni是28号元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，则位于元素周期表d区，A错误； B．黑钨矿的化学式为NiWO4，由题干图像可知，晶胞中的Ni和W各有2个，根据图2可知在晶胞内的O有8个，晶体密度为，B错误； C．由题干图像可知，晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同，均为6，C正确； D．由题干信息可知，黑钨矿中含有O，不属于金属晶体，D错误； 故答案为：C。 13. 一种电化学装置可吸收二氧化碳并合成S8，其装置如下图所示。已知：p-BiNSs和Co-SNSs为催化剂；二氧化碳调节酸度有利于硫从溶液中分离，得到的NaHCO3溶液可以作为左极室的电解液。下列说法错误的是 A. S8在阳极生成 B. OH-由右极室向左极室迁移 C. 左侧电极反应式为 D. 每生成0.05molS8同时消耗标准状况下8.96LCO2 【答案】B 【解析】 【分析】由题干电解池装置图可知，左侧电极在p-BiNSs催化下将CO2转化为HCOO-，发生还原反应，即该电极为阴极，而右侧电极在Co-SNSs催化下将S2-转化为S8，发生氧化反应，该电极为阳极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，右侧电极反应式为8S2--16e-=S8，右侧电极为阳极，A正确； B．由分析可知，左极室产生的OH-向阳极(右极室)移动，B错误； C．由分析可知，左侧电极反应式为，左侧电极为阴极，与电源负极相连，C正确； D．总反应为，每生成同时消耗(标准状况下)，D正确； 故答案为：B。 14. 可用于制备硝酸纤维素，一种制备的反应机理如图所示。已知：表示，下列说法正确的是 A. 的名称为丙酸甲酯 B. 生产反应的原子利用率不符合绿色化学思想 C. 生产的过程涉及消去反应 D. 增大的量，的平衡转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由转化⑥可知，的结构简式为，名称为丙酸甲酯，A项正确； B．制备过程发生的反应为，该反应的原子利用率为，B项错误； C．生产过程未涉及消去反应，C项错误； D．是催化剂，不影响的平衡转化率，D项错误； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组的同学利用电石(含和少量)在实验室制备、净化、收集乙炔并检验乙炔()的性质。已知：块状的电石不溶于酒精，回答下列问题： Ⅰ．制备乙炔 该小组同学准备了如下气体发生装置(夹持装置省略)： （1）甲装置中仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，检查气密性的具体操作为___________；与甲装置相比，乙、丙装置的优点为___________。 （3）乙装置反应时，关闭止水夹，试管中的现象为___________；丙装置中欲使反应开始应进行的操作为___________。 Ⅱ．净化、检验乙炔的性质、收集并测定纯度 净化和性质检验装置如下图(夹持装置省略)，该小组同学欲使用下图所示的装置除杂，再将净化后的气体依次通过装置、装置、装置。 （4）补全装置中的导管和所用的除杂试剂___________。 （5）根据装置、、中的现象得出相应的结论如下： 装置 现象 结论 溶液由橙红色变为无色 乙炔与溴发生加成反应 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但可与澄清石灰水发生反应 上述结论不合理的是___________(填对应装置标号)，理由是___________。 （6）测定乙炔(标准状况)中的含量。以溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用标准溶液滴定所得溶液，消耗标准溶液，已知：；；。该气体样品中，体积百分含量为___________(用代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 关闭止水夹，向长颈漏斗缓慢加水，若水在长颈漏斗下端形成一段水柱，且一段时间后水柱的水位不会下降，则说明装置气密性良好 ②. 可以随时控制反应的开始与停止 （3） ①. 试管中生成的气体将液体压回长颈漏斗，酒精与块状电石分离，反应停止 ②. 向上提起粗玻璃管 （4） （5） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊的原因是酸性高锰酸钾在氧化乙炔时生成了，与澄清石灰水发生反应 （6） 【解析】 【分析】用电石(含和少量)在实验室制备乙炔()的方程式为：、，要除去杂质气体，可以将产生的气体通过溶液生成除去，据此分析解答。 【小问1详解】 甲装置中仪器的名称为：分液漏斗。 【小问2详解】 乙装置中，检查气密性的具体操作为：关闭排气导管止水夹，向长颈漏斗中缓慢加水，若水在长颈漏斗下端形成一段水柱，且一段时间后水柱的水位不会下降，则说明装置气密性良好；与甲装置相比，乙、丙装置的优点是可以随时控制反应的开始与停止。 【小问3详解】 乙装置使用方法：打开止水夹，经长颈漏斗向试管中加入酒精至没过块状电石，反应开始，关闭止水夹使反应停止，试管中生成的气体将液体压回长颈漏斗，酒精与块状电石分离，反应停止；丙装置中粗玻璃管的作用是控制反应的开始与停止，向上提起粗玻璃管，可使反应开始，反之可使反应停止。 【小问4详解】 装置用于检验并除去，所需试剂为溶液，应左进气管长，右出气管短，如图所示，。 【小问5详解】 装置的作用是检验乙炔的存在，发生反应、装置的作用是除去乙炔，高锰酸钾溶液紫红色褪去，乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化为、装置的作用是利用澄清石灰水变浑浊来检验被酸性高锰酸钾在氧化乙炔时生成了，与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不是乙炔与澄清石灰水发生反应；以上三个解释中，装置、对应结论是合理的，而装置对应的结论不合理，故答案为D 。 【小问6详解】 根据所给反应可知加入的碘标准溶液分别被和消耗，可以得到关系式：、，所以根据滴定的消耗量可以计算出被消耗的物质的量为：，则标准状况下该气体样品中体积百分含量为。 16. 回收利用电解铝废渣(含、、、)，有利于缓解新能源产业带来的锂压力。以电解铝废渣制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：时，碳酸氢锂的溶解度大于碳酸锂的溶解度。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子排布式为___________。 （2）加快“反应”速率的两种措施为___________。 （3）经“碱解反应”“过滤”后所得滤渣的主要成分为___________。 （4）“合成”冰晶石的化学方程式为___________；“合成”冰晶石一步对于本流程的意义是___________。 （5）“苛化反应”加入氧化钙的目的是将微量的其他金属离子除去，针对所得产品而言，该步反应造成的不良后果为___________。 （6）“碳化反应”过程中，通入调节溶液的，不同下，碳酸锂的收率变化如下表所示，分析表中数据，结合化学方程式解释减小，碳酸锂收率下降的原因：___________。 溶液 碳酸锂收率 溶液 碳酸锂收率 0 95 10 95 50 92 70 85 【答案】（1） （2）粉碎电解铝废渣、搅拌或适当升高温度 （3）、 （4） ①. ②. 实现了资源的循环利用，降低了工业废弃物的处理成本 （5）所得产品杂质钙含量较高 （6）随着通入，与反应生成溶解度较大的，化学方程式为 【解析】 【分析】电解铝废渣(含、、、)，加入浓硫酸反应生成、、、，同时生成气体；“碱解反应”：、；“苛化反应”：；“碳化反应”：；“合成”冰晶石的反应：。 【小问1详解】 F原子序数9，基态氟原子的电子排布式：； 【小问2详解】 粉碎电解铝废渣、搅拌或适当升高温度等操作可加快反应速率； 【小问3详解】 由前述分析可得，经“碱解反应”“过滤”后所得滤渣的主要成分为、； 【小问4详解】 “合成”冰晶石的化学方程式为；“合成”冰晶石的反应物是本流程的副产物、、，同时生成硫酸，实现了资源的循环利用，降低了工业废弃物的处理成本； 【小问5详解】 “苛化反应”需要加入稍过量氧化钙，分析后续流程可知，进入的钙离子部分会进入产品，故该步反应造成的不良后果为所得产品杂质钙含量较高； 【小问6详解】 由表中数据可知，范围为时碳酸锂的收率最高，随着通入，减小，与反应生成溶解度较大的，使碳酸锂的收率降低，化学方程式为。 17. 硫代乙酰胺，简称，是一种有机化合物，化学式为，为白色结晶性粉末，可代替作为沉淀剂，用于分离溶液中的、。 （1）在酸性条件下加热可发生水解反应。 ①基态的轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________ 。 （2）对于(1)中②的反应，分别在、、的三种酸度环境下随时间变化的曲线如图。 ①在时，在内，的平均消耗速率___________。 ②下列说法正确的有___________(填标号)。 A．的平衡转化率： B．平衡后加水稀释，增大 C．升高温度，的平衡转化率增大 D．三种酸度环境下，反应速率均随反应进行而减小 （3）用作沉淀剂时，需向溶液中不断通入，使其维持饱和状态。室温下，饱和氢硫酸中，氢硫酸水溶液中存在平衡： 。 ①用含的式子表示溶液中与的关系为___________，据此可知，可通过调节来控制溶液中。 ②某离子在溶液中的浓度降至时，该离子达到完全沉淀标准。已知，为使溶液中的完全沉淀，应控制___________(保留一位有效数字)。 ③已知，当溶液中为时，溶液中的___________(填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。 ④若用代替作为沉淀剂，假设沉淀某种离子，溶液所需至少为，具体操作为先将调至___________(填标号)，再稀释一倍，可能达到所需。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 未沉淀完全 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①锌是原子序数是30的元素，基态核外有28个电子，所以基态的电子排布式为或，其轨道表示式为； 根据元素守恒可知，水解的离子方程式为。 【小问2详解】 ①越小，酸性越强，越大，反应速率越大，对应曲线Ⅲ、对应曲线Ⅱ、对应曲线Ⅰ。在时，在内，的平均消耗速率。 ②A．增大氢离子浓度平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以曲线Ⅲ对应的的平衡转化率最大，，故A错误； B．对于反应，加水稀释后， 减小，故B错误； C．该反应为吸热反应，升温平衡向正向移动，的平衡转化率增大，故C正确； D．根据图示，三种酸度环境下，反应速率均先增大后减小，故D错误； 选C。 【小问3详解】 ①室温下，饱和氢硫酸中，两个电离平衡加和可得：，平衡常数，； ②，在溶液中的浓度降至时，该离子达到完全沉淀标准，则，由①中所得关系式可知，为使溶液中的完全沉淀，则； ③为时，由①中所得关系式可知，，此时溶液中的未沉淀完全。 ④由反应可知，水解消耗，故浓度为或稀释一倍后再加上消耗，均不能达到所需酸度，故选c。 18. 化合物通过增加肌肉和脂肪组织对胰岛素敏感性，从而降低血糖水平。的一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)。 已知：、可以选择性还原烯烃。回答下列问题： （1）的化学名称为___________。 （2）反应①的另一种产物为，则化合物的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）的转化中减少的官能团名称为___________。 （6）某芳香族化合物为的同分异构体，苯环上有三个取代基，其中两个是氨基。符合条件的可能的结构有___________种(不考虑立体异构)；核磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）已知：①，②。 参照上述合成路线，以、和为主要原料，合成的合成路线为___________(其他试剂任选)。 【答案】（1）氟苯甲醛(或对氟苯甲醛) （2） （3）取代反应 （4） （5）碳碳双键 （6） ①. 24 ②. 、 （7） 【解析】 【分析】根据A、C结构可知，A与B发生取代反应生成C，反应①的另一种产物为，则B的结构为，同样C与发生取代反应生成D；根据已知信息，、可以选择性还原烯烃，对比和的分子式，比多两个氢原子，但其他原子个数相同，则E中含有碳碳双键，则D与E的反应方程式为：，由此答题。 【小问1详解】 根据有机物的系统命名法，的化学名称为氟苯甲醛(或对氟苯甲醛)。 【小问2详解】 由分析可知，反应①发生取代反应，化学方程式为，的结构简式为。 【小问3详解】 对比反应物和生成物的结构可知，C与发生取代反应生成D与HF，则的反应类型为取代反应。 小问4详解】 分析对比和的分子式可知，比多两个氢原子，但其他原子个数相同，再对比和的结构推出的结构简式为，故的化学方程式为。 【小问5详解】 已知：、可以选择性还原烯烃，根据反应条件可知E中的碳碳双键被还原，则的转化中减少的官能团为碳碳双键。 【小问6详解】 由题中条件分析可知，苯环上的取代基具有以下可能的情况：两个，另一个取代基可能为；两个，；两个，；两个，；每种情况有6种可能的结构，则共有24种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积之比为的结构中，两个氨基处于间位，另一个取代基为，故可能的结构简式为、。 【小问7详解】 参照流程和信息，根据已知信息①②可知，可发生反应：，，再根据题目中流程图中的反应②，，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ni59 W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北邢台南盘石遗址为距今约6000年的新石器时期人类聚落址。考古人员在该遗址发现了灰坑等遗迹及陶器、骨器、石器等遗物。下列说法正确的是 A. 木柴烧成灰的过程不涉及化学变化 B. 陶器的主要成分为硅酸盐材料 C. 动物骨骼制成的工具主要成分为有机物 D. 石器具有较高韧性、强度和延展性 2. 下列关于实验室安全的表述正确的是 A. 金属镁着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 B. 在做钠与水反应的实验时，不能近距离俯视烧杯中的钠 C. 红色玻璃球温度计破碎，应立即用硫粉覆盖 D. 将高锰酸钾与浓盐酸存放在同一药品橱 3. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是 A. 酚醛树脂(电木)是热固性塑料 B. 链状烃，受热易熔化 C. 高分子材料是由高分子通过聚合反应得到的 D. 天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色 4. 化学镀银反应的离子方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 消耗时，转移电子的数目为 C. 含有电子的数目为 D. 冰中含有氢键的数目为 5. 化合物M是一种抑制生长的植物激素，可使马铃薯芽进入休眠状态，其结构简式如图。下列相关表述错误的是 A. 分子式为 B. 可与发生加成反应和取代反应 C. 该分子存在顺反异构体 D. 该物质最多可与发生加成反应 6. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某红棕色气体通入淀粉溶液中，溶液变蓝 该气体为 B 将浓溶液加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 Cl-具有还原性 C 加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。已知显蓝色，显黄色 转化为反应 D 将澄清石灰水露置于空气中，表面出现一层白膜 与表面的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 多年来，我国的大气污染防治政策始终围绕空气质量改善这一核心目标制订。工业上，用纯碱溶液吸收某常见空气污染物的化学方程式为，其中、、、分别代表相关元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. 含氧酸酸性： 8. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 冠可用于识别 与冠的空腔大小相近 B 冠的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能力降低 C 比稳定 的能级为半充满状态 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸亚铁铵标准溶液滴定高锰酸的化学反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 与具有相同的模型和空间结构 B. 溶于水只有离子键断裂无新化学键生成 C. 氧原子的电子云： D. 的电离方程式： 10. 是难溶于水的白色沉淀，可与形成，制取的反应为，所用实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 配制硫酸()需要浓硫酸() B. 用浓硫酸代替硫酸，生成速率加快 C. 当三颈烧瓶中白色沉淀不再增加时，立刻停止滴加 D. 试剂可为溶液或酸性高锰酸钾溶液 11. 下图所示为时磷酸盐、碳酸盐溶液各物种分布系数与的关系图，根据图示下列说法正确的是 A. 磷酸溶液中存在： B. C. 、均发生水解使溶液呈碱性 D. 向磷酸中滴加少量溶液可发生反应： 12. 一项研究发现，Co2+掺杂到黑钨矿(化学式为NiWO4)晶格中得到的纳米片电极可用于超级电容器。图1为黑钨矿晶体的部分空间结构，图2为晶胞的平面投影图，晶胞参数为anm，下列关于黑钨矿的说法正确的是 A. Ni和O位于元素周期表p区 B. 晶体密度为 C. 晶胞中每个W或Ni周围O的个数相同 D. 黑钨矿中的化学键可用“电子气理论”描述 13. 一种电化学装置可吸收二氧化碳并合成S8，其装置如下图所示。已知：p-BiNSs和Co-SNSs为催化剂；二氧化碳调节酸度有利于硫从溶液中分离，得到的NaHCO3溶液可以作为左极室的电解液。下列说法错误的是 A. S8阳极生成 B. OH-由右极室向左极室迁移 C. 左侧电极反应式为 D. 每生成0.05molS8同时消耗标准状况下8.96LCO2 14. 可用于制备硝酸纤维素，一种制备的反应机理如图所示。已知：表示，下列说法正确的是 A. 的名称为丙酸甲酯 B. 生产反应的原子利用率不符合绿色化学思想 C. 生产的过程涉及消去反应 D. 增大的量，的平衡转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学小组的同学利用电石(含和少量)在实验室制备、净化、收集乙炔并检验乙炔()的性质。已知：块状的电石不溶于酒精，回答下列问题： Ⅰ．制备乙炔 该小组同学准备了如下气体发生装置(夹持装置省略)： （1）甲装置中仪器的名称为___________。 （2）乙装置中，检查气密性的具体操作为___________；与甲装置相比，乙、丙装置的优点为___________。 （3）乙装置反应时，关闭止水夹，试管中现象为___________；丙装置中欲使反应开始应进行的操作为___________。 Ⅱ．净化、检验乙炔的性质、收集并测定纯度 净化和性质检验装置如下图(夹持装置省略)，该小组同学欲使用下图所示的装置除杂，再将净化后的气体依次通过装置、装置、装置。 （4）补全装置中的导管和所用的除杂试剂___________。 （5）根据装置、、中的现象得出相应的结论如下： 装置 现象 结论 溶液由橙红色变为无色 乙炔与溴发生加成反应 紫红色溶液褪色 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 澄清石灰水变浑浊，并有液体排入量筒 乙炔不溶于水，但可与澄清石灰水发生反应 上述结论不合理的是___________(填对应装置标号)，理由是___________。 （6）测定乙炔(标准状况)中的含量。以溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用标准溶液滴定所得溶液，消耗标准溶液，已知：；；。该气体样品中，体积百分含量为___________(用代数式表示)。 16. 回收利用电解铝废渣(含、、、)，有利于缓解新能源产业带来的锂压力。以电解铝废渣制备碳酸锂的工艺流程如下。 已知：时，碳酸氢锂的溶解度大于碳酸锂的溶解度。回答下列问题： （1）基态氟原子的电子排布式为___________。 （2）加快“反应”速率的两种措施为___________。 （3）经“碱解反应”“过滤”后所得滤渣的主要成分为___________。 （4）“合成”冰晶石的化学方程式为___________；“合成”冰晶石一步对于本流程的意义是___________。 （5）“苛化反应”加入氧化钙的目的是将微量的其他金属离子除去，针对所得产品而言，该步反应造成的不良后果为___________。 （6）“碳化反应”过程中，通入调节溶液的，不同下，碳酸锂的收率变化如下表所示，分析表中数据，结合化学方程式解释减小，碳酸锂收率下降的原因：___________。 溶液 碳酸锂收率 溶液 碳酸锂收率 0 95 10 95 50 92 70 85 17. 硫代乙酰胺，简称，是一种有机化合物，化学式为，为白色结晶性粉末，可代替作为沉淀剂，用于分离溶液中的、。 （1）在酸性条件下加热可发生水解反应。 ①基态的轨道表示式为___________。 ②完成反应的离子方程式：___________ 。 （2）对于(1)中②的反应，分别在、、的三种酸度环境下随时间变化的曲线如图。 ①在时，在内，的平均消耗速率___________。 ②下列说法正确的有___________(填标号)。 A．的平衡转化率： B．平衡后加水稀释，增大 C．升高温度，的平衡转化率增大 D．三种酸度环境下，反应速率均随反应进行而减小 （3）用作沉淀剂时，需向溶液中不断通入，使其维持饱和状态。室温下，饱和氢硫酸中，氢硫酸水溶液中存在平衡： 。 ①用含的式子表示溶液中与的关系为___________，据此可知，可通过调节来控制溶液中。 ②某离子在溶液中的浓度降至时，该离子达到完全沉淀标准。已知，为使溶液中的完全沉淀，应控制___________(保留一位有效数字)。 ③已知，当溶液中为时，溶液中的___________(填“已沉淀完全”或“未沉淀完全”)。 ④若用代替作为沉淀剂，假设沉淀某种离子，溶液所需至少为，具体操作为先将调至___________(填标号)，再稀释一倍，可能达到所需。 a． b． c． 18. 化合物通过增加肌肉和脂肪组织对胰岛素的敏感性，从而降低血糖水平。的一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)。 已知：、可以选择性还原烯烃。回答下列问题： （1）的化学名称为___________。 （2）反应①的另一种产物为，则化合物的结构简式为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）的转化中减少的官能团名称为___________。 （6）某芳香族化合物为的同分异构体，苯环上有三个取代基，其中两个是氨基。符合条件的可能的结构有___________种(不考虑立体异构)；核磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）已知：①，②。 参照上述合成路线，以、和为主要原料，合成的合成路线为___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$