精品解析：山东省淄博市高新区2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

2024-2025学年山东省淄博市高新区八年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C. 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可以减少污染，有利于保护环境，不符合题意； B、积极植树、造林、种草，可以净化空气，有利于保护环境，不符合题意； C、露天焚烧树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，符合题意； D、将垃圾分类、回收、利用，可以节约资源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； 故选：C。 2. 劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 竹片弯曲 B. 彩纸裁剪 C. 蜡烛燃烧 D. 灯笼悬挂 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹片弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、彩纸裁剪过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C、蜡烛燃烧过程中有新物质水等生成，属于化学变化。 D、灯笼悬挂过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A. 氦He B. 硅Si C. 银aG D. 铝Al 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素符号为He，正确； B、硅的元素符号为Si，正确； C、银元素符号为Ag，错误； D、铝的元素符号为Al，正确； 故选C。 4. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——激光技术 D. 二氧化碳——气体肥料 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，化学性质需要通过化学变化表现出来。 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用于填充包装，该性质属于化学性质，A错误； B、氧气可供给呼吸，呼吸作用消耗糖类和氧气，产生二氧化碳和水，属于化学变化，利用的是氧气的化学性质，B错误； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，此过程不产生新物质，不属于化学变化，该性质属于物理性质，C正确； D、二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳和水经光合作用转化为糖类和氧气，属于化学变化，利用的是二氧化碳的化学性质，D错误。 故选：C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 向试管中倾倒液体 B. 向试管中滴加液体 C. 给试管里的液体加热 D. 给试管里的固体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A.向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误，不符合题意； B.使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确，符合题意； C.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误，不符合题意； D.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误，不符合题意； 故选：B。 6. “诺贝尔"化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是 A. 化学反应中原子的运动 B. 原子的内部结构 C. 化学反应中分子的分解 D. 化学反应中分子的形成 【答案】B 【解析】 【详解】由于该题中给信息“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构，A、C、D正确，B错误； 故选：B。 7. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A. 铁元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。 故选：B。 8. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 9. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数。故选：B。 10. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，且原子的质子数=核外电子数，则氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，故选C。 11. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 12. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. 该实验中生成的M、N气体的质量比为2：1 B. 该实验中，N气体能被点燃产生淡蓝色火焰 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】D 【解析】 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【详解】A、该实验中生成的M（氢气）、N（氧气）气体的质量比为1：8，故选项不正确； B、该实验中，N气体（氧气）不能被点燃，故选项不正确； C、反应前后元素种类不变。电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水是由氢分子和氧分子组成的，故选项不正确； D、实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项正确。 故选D。 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 14. “宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A. 2Al3+ B. CO2 C. 2Ca D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示铝离子的个数为2，故选项正确。 B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误。 C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Ca中的“2”表示钙原子的个数为2，故选项错误。 D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项错误。 故选：A。 15. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 16. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 【答案】A 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，设：碘酸钾中碘元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（+1）++（－2）×3=0，解得：=+5。即碘元素的化合价为+5。 综上所述：选择A。 17. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 18. 蜡烛（足量）在如图甲的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B. 蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D. 蜡烛燃烧过程中只发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后瓶内不是只剩二氧化碳气体，还有氧气等，故A错误； B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，即蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故B正确； C、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故C错误； D、蜡烛受热熔化属于物理变化，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误。 故选B。 19. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 丙物质由原子直接构成 C. 该反应是分解反应 D. 液态丙可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：。 【详解】A、由可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故说法错误； B、丙物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，故说法错误； C、由可知，该反应的反应物是两种化合物，因此，该反应不属于分解反应，故说法错误； D、丙物质是氮气，液态氮用作制冷剂，故说法正确。 故选D。 20. 下列归纳和总结完全正确一组是 A.对物质构成的认识 ①物质由分子、原子、离子等微观粒子构成 ②CO2与H2O2中都含有氧分子 B.对概念的认识 ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②化合物一定是由不同种元素组成纯净物 C.对先后顺序的认识 ①先预热再给试管里的液体加热 ②向试管中装块状固体时，先将试管竖直 D.对化学安全的认识 ①做实验时化学试剂不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.①物质确实是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，这是物质构成的基本知识点，该说法正确；②CO2是由二氧化碳分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，它们中都不含氧分子，氧气是由氧分子构成的，所以该说法错误，故A选项不完全正确； B.①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合在一起，都是由氧元素组成，但属于混合物，该说法错误；②化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，该说法正确，故B选项不完全正确； C.①给试管里的液体加热时，先预热再集中加热，这样可以防止试管受热不均而炸裂，该说法正确；②向试管中装块状固体时，应先将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，而不是先将试管竖直，该说法错误，故C选项不完全正确； D.①做实验时，化学试剂大多具有腐蚀性等，不能直接用手拿，这是基本的实验安全常识，该说法正确；②加热液体时，为防止液体喷出伤人，试管口不能对着人，该说法正确，故D选项两条内容都正确； 故选：D。 二、理解与应用（共3个题，共27分） 21. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素 _______。 （2）2个磷原子 _______。 （3）3个二氧化碳分子 _________。 （4）4个碳酸根离子 __________。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 ________。 （6）氢氧化镁的化学式 _________。 【答案】（1）Al （2）2P （3）3CO2 （4） （5） （6）Mg（OH）2 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素元素为Al； 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子可表示为2P； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为3CO2； 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个碳酸根离子可表示为：； 【小问5详解】 氧化铁中铁元素的化合价显+3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价显+3价可表示为：； 【小问6详解】 氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Mg（OH）2。 22. 元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题： （1）表中9号元素属于 ________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 _______（填“失去”或“得到”）电子，该元素的化学性质与 _______（填元素符号）的化学性质相似，原因是 ________。 （2）通过上表，推知19号元素应该属于第 _____周期，最外层电子数为 _____。 （3）已知X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 _____。 （4）利用上表，尝试写出氮化镁的化学式 __________。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 得到 ③. Cl ④. 它们的原子最外层电子数相等 （2） ①. 四 ②. 1 （3）S （4）Mg3N2 【解析】 【小问1详解】 表中9号元素是氟元素，属于非金属元素，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，该元素的化学性质与Cl的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相等； 【小问2详解】 通过上表，推知19号元素核外电子层数是4，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层8个电子，第四层1个电子，应该属于第四周期，最外层电子数为1； 【小问3详解】 已知X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是S，是因为每个硫离子带2个单位负电荷，1个硫离子核外电子数和1个氩原子核外电子数相等，都是18个； 【小问4详解】 氮原子最外层电子数是5，反应中容易得到3个电子，带3个单位负电荷，在化合物中的化合价是﹣3，镁原子最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，带2个单位正电荷，在化合物中的化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁的化学式Mg3N2。 23. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的名称是 _______，操作①的名称是 _______，玻璃棒在此操作中的作用 _______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 ________（写一条合理原因即可）。 （2）操作②应选用的装置是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该操作主要是除去 __________。 （3）经过操作③_______（填名称）以后，小明最终获得了蒸馏水。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 引流 ④. 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净 （2） ①. Ⅱ ②. 水中的色素和异味 （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 ①A物质的名称是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故填：明矾； ②操作①是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤，故填：过滤； ③玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，故填：引流； 经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净；故填：滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净； 【小问2详解】 ①操作②是除去水中的色素和异味，应选用的装置是Ⅱ，因为活性炭具有吸附性，故填：Ⅱ； ②活性炭吸附，主要是除去水中的色素和异味，故填：水中的色素和异味； 【小问3详解】 经过操作③以后，小明最终获得了蒸馏水；故填：蒸馏。 三、实验与探究（共2个题，共23分） 24. 如图，请用学过知识填空。 （1）如图1所示操作，该操作中的一处错误是 ________。该操作可以将 ________与水分离开来。 （2）在图2电解水的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 _________，a试管中的气体可用 __________进行检验。 （3）在图3氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 ________。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是 _________。（答一点即可） （4）图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），几分钟后，可以观察到的现象是 _________，该实验说明分子具有的一个基本性质是 __________。 【答案】（1） ①. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ②. 难溶于水的物质 （2） ①. 水氢气+氧气 ②. 燃着的木条 （3） ①. 氢气+氧气水 ②. 产物是水，不污染环境 （4） ①. A中溶液变红色 ②. 分子是不断运动的 【解析】 【小问1详解】 如图1所示操作为过滤，过滤操作遵循“一贴二低三靠”的原则，故该操作中的一处错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。该操作可以将难溶于水的物质与水分离开来。 【小问2详解】 在图2电解水的实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为水氢气+氧气，在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，a试管中的气体的气体较多，为氢气，可用燃着的木条进行检验，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则证明该气体是氢气。 【小问3详解】 在图3氢气燃烧的实验中，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的文字表达式为氢气+氧气水。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是产物是水，不污染环境。 【小问4详解】 图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故几分钟后，可以观察到的现象是A中溶液变红色，该实验说明分子具有的一个基本性质是分子是不断运动的。 25. 二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法首次测定了空气中氧气的含量。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理是采用化学方法从混合气体中除去氧气，气体的减少量则为氧气的体积，从而来测定空气中氧气的含量。 【实验一】加热铜粉测定空气中氧气的体积分数 小强同学用如图1所示的装置来测定空气中氧气的体积分数：已知硬质玻璃管的容积为40mL，反应前在注射器中留有30mL空气，给装有细铜粉的硬质玻璃管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，至玻璃管内的铜粉在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，观察到注射器内剩余气体约16mL。 （1）在实验前将硬质玻璃管右端用橡皮塞封住，然后将注射器活塞从30毫升处推至20毫升处，松开手后，若活塞仍能返回至30毫升处，证明 __________。 （2）实验过程中，反复推拉注射器活塞的目的是 _________，硬质玻璃管内可观察到的现象是 ________，该反应的文字表达式为 __________，反应的基本类型是 _________。 （3）实验结束，测得空气中氧气的体积分数为 ________。 【实验二】加热红磷测定空气中氧气的体积分数 小亮同学用上图2所示实验装置测定空气中氧气的体积分数。点燃燃烧匙内的红磷，迅速插入干燥的集气瓶中，用橡皮塞塞紧集气瓶。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹K，烧杯内的水部分被吸入集气瓶中。请回答下列问题。 （4）写出该反应的文字表达式为 ________。实验结束，集气瓶中剩余气体的主要化学性质是 ________。 （5）小亮最后测得空气中氧气的含量约为16%，以下几种说法会导致该实验结果的是 （填序号）。 A. 未等瓶内气体冷却至室温，就匆忙打开弹簧夹 B. 装置气密性不好 C. 用过多的红磷进行实验 【实验反思】针对测量结果，小亮查阅了资料，发现燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与实际误差较大。根据资料信息，他发现铁在潮湿的空气中会与氧气反应从而生锈，据此他对实验进行了改进，用铁在潮湿空气中生锈的反应测定空气中氧气的体积分数，设计了如图3的实验装置，测定空气中氧气的体积分数。（装置中食盐水和活性炭粉起加速铁生锈的作用）。 （6）连接数字传感器，测得实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图4、图5所示。依据图4、图5信息，________（填“实验2”或“实验3”）的测定方法更准确，判断依据是 ____________。 （7）结合你的学习经验，测定空气中氧气的体积分数时，实验中试剂选择的原则是 ________。（答一条即可） 【答案】（1）装置气密性良好 （2） ①. 使铜粉与氧气充分反应 ②. 红色粉末变成黑色 ③. 铜+氧气氧化铜 ④. 化合反应 （3）20% （4） ①. 红磷+氧气五氧化二磷 ②. 不燃烧，不支持燃烧 （5）AB （6） ①. 实验3 ②. 因为反应后，实验2集气瓶中氧气的体积分数为8.6%，而实验3集气瓶中氧气几乎耗尽 （7）生成物不影响测定结果 【解析】 【小问1详解】 在实验前将硬质玻璃管右端用橡皮塞封住，然后将注射器活塞从30毫升处推至20毫升处，松开手后，若活塞仍能返回至30毫升处，证明装置气密性良好； 【小问2详解】 实验过程中，反复推拉注射器活塞的目的是使铜粉与氧气充分反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则硬质玻璃管内可观察到的现象是红色粉末变成黑色，该反应的文字表达式为，该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 注射器内减少的气体体积就是消耗的氧气的体积，则氧气的体积为30mL﹣16mL＝14mL，则测得空气中氧气的体积分数为×100%＝20%； 【小问4详解】 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，集气瓶中剩余气体的主要化学性质是不燃烧，不支持燃烧； 【小问5详解】 A、未等瓶内气体冷却至室温，就匆忙打开弹簧夹，导致进入瓶内的水偏小，测得空气中氧气的含量偏低，故A符合题意； B、装置气密性不好，外界空气进入瓶内，导致进入瓶内的水偏小，测得空气中氧气的含量偏低，故B符合题意； C、用过多的红磷进行实验，能消耗尽瓶中的氧气，不会使测得空气中氧气的含量偏低，故C不符合题意； 故选：AB； 【小问6详解】 因为反应后，实验2集气瓶中氧气的体积分数为8.6%，而实验3集气瓶中氧气几乎耗尽，所以实验3的测定方法更准确； 【小问7详解】 测定空气中氧气的体积分数时，实验中试剂选择的原则是生成物不影响测定结果，只与氧气反应。 四、分析与计算（共2个题，任选一题完成，共10分） 26. 某学习小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO(NH2)2，既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题： （1）每个尿素分子中共有___________个原子：尿素中质量分数最大的元素是__________(填元素符号)； （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比___________(填最简整数比)。 （3）60kg尿素中氮元素的质量___________kg。 （4）尿素是一种常用化肥，下图是尿素包装换上的部分说明，请判断该化肥是_________(选填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. 8##八 ②. N （2）3：1 （3）28 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，每个尿素分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子共8个原子； 尿素中C、O、N、H元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是：N； 【小问2详解】 尿素中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 60kg尿素中氮元素的质量为：； 【小问4详解】 尿素中氮元素的质量分数为：，而该化肥中的含氮量为46.0%，则该化肥中除了尿素还含有其它物质，则该化肥是混合物。 27. 某牛奶的营养成分的含量如表所示。 项目 能量 蛋白质 钠 钙 每100mL 272kJ 3.2g 60mg 80mg （1）牛奶中的钙主要以磷酸钙【Ca3（PO4）2】的形式存在，磷酸钙中钙、氧两种元素的原子个数比为 ________，磷酸钙中磷元素的质量分数为 ________。 （2）若中学生每天从牛奶中补充约320mg的钙元素，则每天需要喝牛奶 ________mL。 （3）乳酸钙（C6H10CaO6）是一种常见的补钙剂。乳酸钙的相对分子质量是 ________。每片乳酸钙片含乳酸钙436mg，若只用乳酸钙片完全代替牛奶补钙，则（2）中的中学生理论上每天应服用 _____片乳酸钙片。 【答案】（1） ①. 3：8 ②. 20% （2）400 （3） ①. 218 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 磷酸钙[Ca3（PO4）2]中钙、氧两种元素的原子个数比为3：8，磷酸钙中磷元素的质量分数为×100%≈20%； 【小问2详解】 由题干信息可知，每100mL牛奶中含有80mg钙元素，若中学生每天从牛奶中补充约320mg的钙元素，则每天需要喝牛奶400mL； 【小问3详解】 乳酸钙的相对分子质量是12×6+1×10+40+16×6=218；每片乳酸钙片含乳酸钙436mg，其中含有钙元素的质量为436mg×（×100%）=80mg，若中学生每天从牛奶中补充约320mg的钙元素，则每天需要。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省淄博市高新区八年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是 A. 开发和利用新能源 B. 积极植树、造林、种草 C 露天焚烧树叶、塑料袋 D. 将垃圾分类、回收、利用 2. 劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 竹片弯曲 B. 彩纸裁剪 C. 蜡烛燃烧 D. 灯笼悬挂 3. 下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是 A. 氦He B. 硅Si C. 银aG D. 铝Al 4. 随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A. 氮气——充氮包装 B. 氧气——医疗急救 C. 稀有气体——激光技术 D. 二氧化碳——气体肥料 5. 下列实验操作正确的是 A. 向试管中倾倒液体 B. 向试管中滴加液体 C. 给试管里的液体加热 D. 给试管里的固体加热 6. “诺贝尔"化学奖曾授予开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是 A. 化学反应中原子的运动 B. 原子的内部结构 C. 化学反应中分子的分解 D. 化学反应中分子的形成 7. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是 A. 铁元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 氧元素 8. 下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是 A. 金 B. 氧化铁 C. 氧化铈 D. 四氧化三铁 9. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 10. 日本不顾国际社会的强烈反对，将核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氚，氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是 A B. C. D. 11. 科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A. 道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B. 汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C. 卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D. 卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 12. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是 A. 该实验中生成的M、N气体的质量比为2：1 B. 该实验中，N气体能被点燃产生淡蓝色火焰 C. 该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 13. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 14. “宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是 A 2Al3+ B. CO2 C. 2Ca D. 15. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 16. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为 A. ＋5 B. ＋3 C. ＋1 D. －1 17. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 18. 蜡烛（足量）在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 B. 蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气 C. 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 D. 蜡烛燃烧过程中只发生了化学变化 19. 一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B. 丙物质由原子直接构成 C. 该反应是分解反应 D. 液态丙可用作制冷剂 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.对物质构成的认识 ①物质由分子、原子、离子等微观粒子构成 ②CO2与H2O2中都含有氧分子 B.对概念的认识 ①由同种元素组成的物质一定是纯净物 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物 C.对先后顺序的认识 ①先预热再给试管里的液体加热 ②向试管中装块状固体时，先将试管竖直 D.对化学安全的认识 ①做实验时化学试剂不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（共3个题，共27分） 21. 用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素 _______。 （2）2个磷原子 _______。 （3）3个二氧化碳分子 _________。 （4）4个碳酸根离子 __________。 （5）标出氧化铁中铁元素的化合价 ________。 （6）氢氧化镁的化学式 _________。 22. 元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题： （1）表中9号元素属于 ________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 _______（填“失去”或“得到”）电子，该元素的化学性质与 _______（填元素符号）的化学性质相似，原因是 ________。 （2）通过上表，推知19号元素应该属于第 _____周期，最外层电子数为 _____。 （3）已知X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 _____。 （4）利用上表，尝试写出氮化镁化学式 __________。 23. 小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： （1）A物质的名称是 _______，操作①的名称是 _______，玻璃棒在此操作中的作用 _______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 ________（写一条合理原因即可）。 （2）操作②应选用的装置是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该操作主要是除去 __________。 （3）经过操作③_______（填名称）以后，小明最终获得了蒸馏水。 三、实验与探究（共2个题，共23分） 24. 如图，请用学过的知识填空。 （1）如图1所示操作，该操作中的一处错误是 ________。该操作可以将 ________与水分离开来。 （2）在图2电解水的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 _________，a试管中的气体可用 __________进行检验。 （3）在图3氢气燃烧的实验中，发生的化学反应可用文字表达式表示为 ________。氢气被誉为“最清洁的燃料”，其理由是 _________。（答一点即可） （4）图4实验（已知无色酚酞试液遇到氨水会变为红色），几分钟后，可以观察到的现象是 _________，该实验说明分子具有的一个基本性质是 __________。 25. 二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法首次测定了空气中氧气的含量。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理是采用化学方法从混合气体中除去氧气，气体的减少量则为氧气的体积，从而来测定空气中氧气的含量。 【实验一】加热铜粉测定空气中氧气的体积分数 小强同学用如图1所示的装置来测定空气中氧气的体积分数：已知硬质玻璃管的容积为40mL，反应前在注射器中留有30mL空气，给装有细铜粉的硬质玻璃管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，至玻璃管内的铜粉在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，观察到注射器内剩余气体约16mL。 （1）在实验前将硬质玻璃管右端用橡皮塞封住，然后将注射器活塞从30毫升处推至20毫升处，松开手后，若活塞仍能返回至30毫升处，证明 __________。 （2）实验过程中，反复推拉注射器活塞的目的是 _________，硬质玻璃管内可观察到的现象是 ________，该反应的文字表达式为 __________，反应的基本类型是 _________。 （3）实验结束，测得空气中氧气的体积分数为 ________。 【实验二】加热红磷测定空气中氧气的体积分数 小亮同学用上图2所示实验装置测定空气中氧气的体积分数。点燃燃烧匙内的红磷，迅速插入干燥的集气瓶中，用橡皮塞塞紧集气瓶。红磷燃烧，直至熄灭。冷却一段时间后，打开弹簧夹K，烧杯内的水部分被吸入集气瓶中。请回答下列问题。 （4）写出该反应的文字表达式为 ________。实验结束，集气瓶中剩余气体的主要化学性质是 ________。 （5）小亮最后测得空气中氧气的含量约为16%，以下几种说法会导致该实验结果的是 （填序号）。 A. 未等瓶内气体冷却至室温，就匆忙打开弹簧夹 B. 装置气密性不好 C. 用过多的红磷进行实验 【实验反思】针对测量结果，小亮查阅了资料，发现燃烧过程中当氧气的体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与实际误差较大。根据资料信息，他发现铁在潮湿的空气中会与氧气反应从而生锈，据此他对实验进行了改进，用铁在潮湿空气中生锈的反应测定空气中氧气的体积分数，设计了如图3的实验装置，测定空气中氧气的体积分数。（装置中食盐水和活性炭粉起加速铁生锈的作用）。 （6）连接数字传感器，测得实验2、实验3中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图4、图5所示。依据图4、图5信息，________（填“实验2”或“实验3”）的测定方法更准确，判断依据是 ____________。 （7）结合你的学习经验，测定空气中氧气的体积分数时，实验中试剂选择的原则是 ________。（答一条即可） 四、分析与计算（共2个题，任选一题完成，共10分） 26. 某学习小组通过查阅资料得知，工业上可利用二氧化碳生产尿素CO(NH2)2，既实现二氧化碳的转化，又获得化工产品。请回答以下问题： （1）每个尿素分子中共有___________个原子：尿素中质量分数最大的元素是__________(填元素符号)； （2）尿素中碳元素和氢元素的质量比___________(填最简整数比)。 （3）60kg尿素中氮元素的质量___________kg。 （4）尿素是一种常用的化肥，下图是尿素包装换上的部分说明，请判断该化肥是_________(选填“纯净物”或“混合物”)。 27. 某牛奶的营养成分的含量如表所示。 项目 能量 蛋白质 钠 钙 每100mL 272kJ 3.2g 60mg 80mg （1）牛奶中的钙主要以磷酸钙【Ca3（PO4）2】的形式存在，磷酸钙中钙、氧两种元素的原子个数比为 ________，磷酸钙中磷元素的质量分数为 ________。 （2）若中学生每天从牛奶中补充约320mg的钙元素，则每天需要喝牛奶 ________mL。 （3）乳酸钙（C6H10CaO6）是一种常见的补钙剂。乳酸钙的相对分子质量是 ________。每片乳酸钙片含乳酸钙436mg，若只用乳酸钙片完全代替牛奶补钙，则（2）中的中学生理论上每天应服用 _____片乳酸钙片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$