精品解析：江苏省扬州市广陵区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024～2025学年第一学期期末调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Li-7 Na-23 第I卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合愿意。) 1. 《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 2. 下列物质不属于溶液是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 5. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 装入药品 C. 加热固体 D. 收集氧气 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧气：O B. 氧化钙：CaO C. 2个氮原子：N2 D. 硫酸根离子：SO4 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气有助燃性，可用作助燃剂 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 氮气是无色气体，可用作保护气 D. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 9. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 漏斗 10. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸H2 B. CuSO4溶液Cu C. MgMgO D. CaCO3CaCl2溶液 11. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 12. 某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 试管内只需加入微量白磷即可 B. 试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气 C. 白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热 D. 冷却后，注射器内的活塞最终停留在6 mL处 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 14. 在化学领域，总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子，“企鹅酮”(C10H14O)是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是 A. 企鹅酮相对分子质量是150g B. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C. 企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1 D. 企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 15. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 图中阴影部分表明A、B两溶液都饱和溶液 C. t1℃时，A、B的饱和溶液溶质质量分数相等 D. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% 16. 比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是 序号 化学反应事实 影响反应的因素 A 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰 氧气的含量 B 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度 C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 D 过氧化氢在常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 A. A B. B C. C D. D 17. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度 B. 硬水和软水：加肥皂水后振荡 C. 稀硫酸和稀盐酸：观察液体的颜色 D. NaOH和NH4NO3：加水溶解后测温度 18. 空间站的“再生生保系统”的主要流程如下。下列说法不正确的是 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体。 A. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 B. 萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D. 理论上，该系统能实现水的循环，无需补充水资源 第II卷 (非选择题，共60分) 19. 扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在______。 ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指______(填“物质”或“元素”)。 ③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的_____作用。 （2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的______(填化学式)。 ②工匠用生石灰(CaO)和______化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为______。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为______。 ②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是______。 20. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质： （1）如图装置中，仪器X的名称为______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为______。 （3）组装“随开随用，随关随停”制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中的______(填字母)。 （4）利用如图1所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是______(用化学方程式表示)。 II.拓展探究： （5）制作氧自救呼吸器： 查阅资料：超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式______。 ②动手实践：设计并制作如图2所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到______，则基本失效。 （6）获得制氧催化剂：MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同锰的氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化如图3所示。 ①370～410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为______。 ②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于500℃)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是______。(已知：KClO3和KCl均易溶于水) ③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是______。 a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞 b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 21. 金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。 I.金属的性质 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为______。 （2）分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰_____(选填“强”或“弱”)于铜。 （3）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因_____。 II.金属的冶炼 （4）工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的______性能。 （5）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_____，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。 III.金属的腐蚀 （6）实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素，实验如图1、图2所示。 ①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应化学方程式是______。 ②从图2分析可知，实验中腐蚀速率较快的是______号锥形瓶中的样品。(填“①”或“②”) ③通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是______。 22. 氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。 （1）高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢微观过程如图所示： ①反应I的化学方程式是______。 ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于______(填化学式)气流中来除去表面的C。 ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是_____。 （2）重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳通过反应①～③制得H2和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式______。 （3）熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H2和C，装置如图2所示。 ①C浮于液态铁液面上的原因是______；可循环使用的物质是______。 ②所得的C中常混有少量的Fe，请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，加入足量______(填字母)，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的C。 A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 23. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一 认识NaNO2 （1）组成：亚硝酸钠与氯化钠相比，钠元素质量分数更高的物质是______。 （2）物理性质：NaNO2被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味，从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是______。 （3）化学性质：暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，该反应的化学方程式_____。 探究二 影响腌鱼中NaNO2含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg/kg)随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 118 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 x 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （5）表中x=______。依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究三 工业废水中NaNO2的处理 （6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑)，若工厂需处理138kg废液，计算至少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期期末调研 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Li-7 Na-23 第I卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合愿意。) 1. 《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、煮楻足火过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、荡料入帘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、覆帘压纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质不属于溶液的是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意； C、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 4. 大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。 5. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 【答案】（1）C （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 A.镓元素名称带有“钅”字旁，镓属于金属元素，故A正确； B.元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，故B正确； C.相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，中子数为正整数，故C错误； D.元素周期表单元格内最下方数值表示该元素的相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故D正确。 故选：C。 【小问2详解】 由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置换反应，故选：C。 【小问3详解】 设GaN中Ga的化合价为x，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，则：x+（-3）=0，得：x=+3，故选：B。 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 装入药品 C. 加热固体 D. 收集氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性，将导管一端伸入水中，用手握住试管，若有气泡冒出，松手后有一段水柱上升，说明装置气密性良好，操作正确，不符合题意； B、固体粉末药品用药匙，操作符合“一横二送三直立”，操作正确，不符合题意； C、给固体加热试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管，操作错误，符合题意； D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确，不符合题意； 故选C。 7. 下列化学用语书写正确的是 A. 氧气：O B. 氧化钙：CaO C. 2个氮原子：N2 D. 硫酸根离子：SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意； B、氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：CaO，符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：，不符合题意。 故选B。 8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气有助燃性，可用作助燃剂 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 氮气是无色气体，可用作保护气 D. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，可用作助燃剂，正确； B、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能破坏病毒的蛋白质结构，使蛋白质失去生理活性，与挥发性无关，错误； C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是是无色气体无关，错误； D、石墨可用于制作铅笔芯，是因为石墨为深灰色固体，且质地较软，与导电性无关，错误。 故选A。 9. 实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选：D。 10. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 稀盐酸H2 B. CuSO4溶液Cu C. MgMgO D. CaCO3CaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢后，是一种不活泼的金属，不能与稀盐酸反应生成氢气，物质间转化不能实现，符合题意； B、铁比铜活泼，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，物质间转化能实现，不符合题意； C、在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，物质间转化能实现，不符合题意； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，物质间转化能实现，不符合题意； 故选：A。 11. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 12. 某小组设计下图装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列说法正确的是 A. 试管内只需加入微量白磷即可 B. 试管内的细沙可吸收产生的物质，防止污染空气 C. 白磷能燃烧，说明生石灰遇水放热 D. 冷却后，注射器内的活塞最终停留在6 mL处 【答案】C 【解析】 【详解】A、为了耗尽氧气，白磷应该足量，该选项说法不正确； B、试管内的细沙能够防止试管受热不均而炸裂，该选项说法不正确； C、白磷能燃烧，说明温度升高达到了白磷的着火点，进一步说明生石灰与水反应放热，该选项说法正确； D、冷却后，注射器内的活塞最终停留在20mL-50mL×=10mL处，该选项说法不正确。 故选C。 13. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为、乙为硅、丙为、丁为氮气，其中硅由硅原子构成，、、氮气均由分子构成，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为与硅在一定条件下反应生成和氮气，化学方程式为，该反应中硅元素化合价由0价变为+4甲，氮元素化合价由+3价变为0价，氟元素化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，丙为、丁为氮气，该反应的化学方程式为，则反应生成的丙和丁分子数之比为，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 在化学领域，总有一些长相和名字都特别不拘一格、十分酷炫的分子，“企鹅酮”(C10H14O)是一种结构式的形状类似于企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是 A. 企鹅酮相对分子质量是150g B. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C. 企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10：14：1 D. 企鹅酮各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、企鹅酮的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、企鹅酮由企鹅酮分子构成，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为，说法正确，符合题意； D、企鹅酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则企鹅酮中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是 A. A的溶解度大于B的溶解度 B. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 C. t1℃时，A、B的饱和溶液溶质质量分数相等 D. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55% 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，图中阴影部分在B的溶解度曲线下方，表示B的不饱和溶液，在A的溶解度曲线上方，表示A的饱和溶液，不符合题意； C、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度相等，则该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、t2℃时，A的溶解度为55g，则该温度下，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 16. 比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是 序号 化学反应事实 影响反应的因素 A 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰 氧气的含量 B 碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应 反应的温度 C 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧 反应物的种类 D 过氧化氢常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，是因为氧气含量不同，说明氧气含量越高反应越剧烈，燃烧更旺，故选项推理合理； B、碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理； C、铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；铜片和铜粉是同一种物质，故选项推理不合理； D、双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化。锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理； 故选C。 17. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度 B. 硬水和软水：加肥皂水后振荡 C. 稀硫酸和稀盐酸：观察液体的颜色 D. NaOH和NH4NO3：加水溶解后测温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，不符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； C、稀硫酸和稀盐酸均是无色的，观察颜色无法区分，符合题意； D、加水溶解后测温度，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 18. 空间站的“再生生保系统”的主要流程如下。下列说法不正确的是 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体。 A. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 B. 萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D. 理论上，该系统能实现水的循环，无需补充水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分解制取氧气的化学反应方程式为，生成氢气和氧气的质量比=（2×2）：32=1:8，选项正确； B、水蒸气和甲烷的沸点不同，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离，选项正确； C、该系统能将呼出的二氧化碳转化成氧气，有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量，选项正确； D、氧气生成系统中反应原理是，萨巴蒂尔反应系统中的反应原理是，根据质量守恒定律可知，部分氢元素转移到了甲烷中，所以氧气生成系统中电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，需补充水资源,选项错误。 故选D。 第II卷 (非选择题，共60分) 19. 扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在______。 ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙是指______(填“物质”或“元素”)。 ③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的_____作用。 （2）粉墙黛瓦。诉说扬州历史。 ①长时间使用铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的______(填化学式)。 ②工匠用生石灰(CaO)和______化合生成熟石灰[Ca(OH)2]，该反应的化学方程式为______。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO。该反应的化学方程式为______。 ②新能源汽车的电池电极材料磷酸铁锂(LiFePO4)中锂、氧两种元素的质量比是______。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 元素 ③. 乳化 （2） ①. CuO ②. 水##H2O ③. （3） ①. ②. 7：64 【解析】 【小问1详解】 ①美食香味四溢，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； ②“扬农”牛奶可以为人体补钙，这里的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； ③清洗餐具上的油污要用到洗洁精，是利用洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走； 【小问2详解】 ①长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的CuO； ②生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①碳与二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为：。 20. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质： （1）如图装置中，仪器X的名称为______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为______。 （3）组装“随开随用，随关随停”制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中的______(填字母)。 （4）利用如图1所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是______(用化学方程式表示)。 II.拓展探究： （5）制作氧自救呼吸器： 查阅资料：超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式______。 ②动手实践：设计并制作如图2所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到______，则基本失效。 （6）获得制氧催化剂：MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同锰的氧化物，各锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化如图3所示。 ①370～410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为______。 ②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于500℃)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是______。(已知：KClO3和KCl均易溶于水) ③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是______。 a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞 b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2浓度无关 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）AE （4） ①. 通入二氧化碳后，干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 ②. （5） ①. ②. 黄色固体变为白色 （6） ①. ②. 温度高于450℃时，MnO2会转化为Mn2O3，得到的Mn2O3质量小于MnO2 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且大理石是块状，组装“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的装置，发生装置可选A，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE； 【小问4详解】 ①二氧化碳不能使干燥的石蕊棉团变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能使湿润的石蕊棉团变红，说明二氧化碳和水发生了反应，故填：通入二氧化碳后，干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红； ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式为：； ②超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，超氧化钾能与呼出气体中的二氧化碳、水反应生成氧气和白色固体，则使用一段时间后，观察到黄色固体变为白色，则基本失效； 【小问6详解】 ①370～410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mn、O，生成物中也应含Mn、O，故氧气应参与了反应，该反应化学方程式为：； ②由图可知，温度高于450℃时，MnO2会转化为Mn2O3，得到的Mn2O3质量小于MnO2，则固体质量减少； ③a、图中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入容器，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，从而氧气含量增多，说法正确； b、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，二氧化锰相同，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，说法不正确； c、c点和e点反应时间相同，生成氧气的含量不同，相同条件下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内，生成氧气的含量越高，故对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快（即相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大），说法正确； d、b点和e点生成氧气的含量相同，反应时间不同，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，生成相同的氧气所需时间越短，故对比b点和e点，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，说法不正确。 故选：bd。 21. 金属的冶炼和利用大大促进了人类文明的进步。 I.金属的性质 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为______。 （2）分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰_____(选填“强”或“弱”)于铜。 （3）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因_____。 II.金属的冶炼 （4）工业上用赤铁矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢的______性能。 （5）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是_____，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是_____。 III.金属的腐蚀 （6）实验小组通过下列实验探究影响钢铁腐蚀的因素，实验如图1、图2所示。 ①铁在稀硫酸中发生腐蚀反应的化学方程式是______。 ②从图2分析可知，实验中腐蚀速率较快的是______号锥形瓶中的样品。(填“①”或“②”) ③通过本实验你认为提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是______。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）强 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 硬度大 （5） ①. 使木炭发生完全燃烧 ②. 加铅后形成合金，降低了熔点 （6） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. ② ③. 降低钢铁中的含碳量 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰的活动性比氢强，铜片表面无明显变化，说明铜的活动性氢弱。由此可知金属活动性：锰强于铜，故填：强； 【小问3详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问4详解】 CO与Fe2O3在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；锰钢用作高铁的钢轨，主要利用了锰钢硬度大、韧性好、耐磨等优良性能，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；硬度大； 【小问5详解】 ①鼓入足量空气的目的是使木炭发生完全燃烧，放出热量，从而提高炉温，故填：使木炭发生完全燃烧； ②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅后形成合金，降低了熔点，故填：加铅后形成合金，降低了熔点； 【小问6详解】 ①铁在稀硫酸中发生腐蚀，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据图示，当时间相同时，②号锥形瓶中氢气体积百分数比①号锥形瓶大，则实验中腐蚀速率较快的是②号锥形瓶中的样品，故填：②； ③由于②号锥形瓶中的样品中含有碳粉，②号锥形瓶的腐蚀速率较快，所以通过本实验可知提高钢铁的抗腐蚀能力的方法是降低钢铁中的含碳量，故填：降低钢铁中的含碳量。 22. 氢气是理想的清洁、高能燃料，兴趣小组以“甲烷制氢”为主题，开展探究性学习。 （1）高温裂解制氢：高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如图所示： ①反应I的化学方程式是______。 ②反应过程中，催化剂表面会被部分生成的C覆盖而导致催化能力下降，可在高温下将其置于______(填化学式)气流中来除去表面的C。 ③若用甲烷高温裂解的方法获取100kg氢气，理论上消耗甲烷的质量是_____。 （2）重整制氢：高温下，甲烷和二氧化碳通过反应①～③制得H2和CO(如图1)。请写出反应②的化学方程式______。 （3）熔融金属法制氢：利用液态金属(如铁)作为传热介质和催化剂，使甲烷在液态金属中直接裂解生成H2和C，装置如图2所示。 ①C浮于液态铁液面上的原因是______；可循环使用的物质是______。 ②所得的C中常混有少量的Fe，请补充完整除去C中杂质Fe的实验方案：将混有少量Fe的C置于烧杯中，加入足量______(填字母)，过滤，洗涤、干燥，得到纯净的C。 A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 【答案】（1） ①. CH4H+CH3 ②. O2 ③. 400kg （2）Fe+CO2FeO+CO （3） ①. 在该条件下C不和铁反应，C的熔点高，密度比液态铁小 ②. 甲烷##CH4 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ①由流程图可知，反应I为CH4在高温和催化剂的条件下生成H和CH3，反应的化学方程式是CH4H+CH3，故填：CH4H+CH3； ②碳能与氧气反应生成二氧化碳，所以当催化剂表面因覆盖C而导致催化能力下降时，可在高温下将其置于O2气流中来除去表面的C，故填：O2； ③由流程图可知，甲烷在高温和催化剂的条件下最终生成碳和氢气，设消耗甲烷的质量为x， 故填：400kg； 【小问2详解】 由流程图可知，反应②为铁与二氧化碳在高温下生成氧化亚铁和一氧化碳，反应的化学方程式为Fe+CO2FeO+CO，故填：Fe+CO2FeO+CO； 【小问3详解】 ①在该条件下C不和铁反应，碳的熔点高，密度比液态铁小，因此C能浮于液态铁液面上；反应过程中甲烷既作了反应物，又作了反应的生成物，所以可以循环利用，故填：在该条件下C不和铁反应，C的熔点高，密度比液态铁小；甲烷或CH4； ②A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能除去杂质但引入新的杂质铜，不符合除杂的原则，故选项不符合题意； B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不与酸反应，故选项符合题意； C、铁与氢氧化钠不反应，故选项不符合题意； 故选B。 23. 亚硝酸钠(NaNO2)外观与氯化钠相似，易溶于水，有毒。在肉类制品加工中常少量添加，用作发色剂、防腐剂，能改善腌制品的外观和风味，某兴趣小组对此开展如下探究： 探究一 认识NaNO2 （1）组成：亚硝酸钠与氯化钠相比，钠元素质量分数更高的物质是______。 （2）物理性质：NaNO2被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味，从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是______。 （3）化学性质：暴露在空气中的NaNO2会与氧气反应生成无毒的硝酸钠，该反应的化学方程式_____。 探究二 影响腌鱼中NaNO2含量的因素 取不同质量比的鱼和盐进行腌制，采集不同时间、温度的实验数据如下： 【实验1】鱼、盐质量比3：1时，两种温度下亚硝酸盐含量与时间关系如图所示： （4）实验可得：影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有______。 【实验2】室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量(mg/kg)随时间的变化的数据如表： 时间/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16 鱼、盐质量比8：1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99 鱼、盐质量比5：1 x 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72 鱼、盐质量比3：1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49 （5）表中x=______。依据表中数据分析，欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是______。 探究三 工业废水中NaNO2的处理 （6）某工厂的金属切割加工废液中含有5%的NaNO2，为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液(反应原理：NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑)，若工厂需处理138kg废液，计算至少需消耗NH4Cl的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）氯化钠 （2）两种盐中都含有Na+ （3） （4）温度、腌制时间 （5） ①. 0.32 ②. 腌制时，鱼、盐的质量比不能太高 （6）解：设需要消耗氯化铵的质量为x。 答：需要消耗氯化铵的质量为5.35kg。 【解析】 【小问1详解】 亚硝酸钠中钠元素质量分数为，氯化钠中钠元素的质量分数为，则亚硝酸钠与氯化钠相比，钠元素质量分数更高的物质是氯化钠； 【小问2详解】 被称为“工业盐”，与氯化钠一样也具有咸味，从组成分析，两种盐具有咸味的可能原因是两种盐中都含有； 小问3详解】 亚硝酸钠与氧气反应生成硝酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，影响腌鱼中亚硝酸盐含量的因素有温度、腌制时间； 【小问5详解】 实验2中，探究室温下，不同鱼、盐质量比的腌鱼中亚硝酸盐含量随时间的变化关系时，应控制实验开始时鱼、盐中亚硝酸盐含量相同，故表中x=0.32； 由表格数据可知，其他条件相同时，鱼、盐质量比越大，亚硝酸盐出现的时间越早、含量越大，因此欲使腌鱼中亚硝酸盐含量保持较低，合理建议是腌制时，鱼、盐的质量比不能太高； 【小问6详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $