重庆市第八中学2025届高三下学期2月月考化学试题

化学试卷 注意事项: 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 I-127 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1. 下列材料属于新型陶瓷的是 A.碳化硅 B.陶瓷 C. Ti-Fe储氢合金 D.塑料 2. 下列说法正确的是 A. 当光束通过糖溶液和云雾时都会产生丁达尔效应 B. KNO。固体不导电,所以KNO,不是电解质 C.将CL.通入澄清石灰水制备漂白粉 D. 氢的固定是将N,转化为氮的化合物 3. 下列离子方程中错误的是 A. Cu放入FeCl,溶液:Cu+2Fe”-2Fe”*+Cu” B.抗酸药中A1(OH),治疗胃酸过多:OH+H'--H.0 C.氧碱工业:2C1+2H,o电解Cl. I+H:t+20H D. NaHCO.溶液中加入过量澄清石灰水:HCO;+OH+Ca”CaCO.1+H.C 4. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池,采用磷酸铁(I或III)鲤(LiFePO。)作为正极 材料,下列说法错误的是 A.第三周期中第一电离能大于P的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表d区 C. Li的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态0原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑衿形 第1页,共8页 耗44.8L(标准状况)N..下列说法错误的是 A.转移电子数为12N B. 断裂Si-O键的数目为12N C.生成的氧化产物的分子数为N D. 消耗的N.中含有键4N. 6. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图1)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的 说法正确的是 ##00 圈: A. calebinA的分子式为CH0 B. calebinA在浓疏酸催化下加热可发生消去反应 C. 1molcalebinA最多与2molBr。发生加成反应 D. 1molcalebinA最多与10molH.发生加成反应 7. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范的是 进进 C. 制备Cl。 A. 铁钉除锈 B. 减式滴定管排气泡 D. 测量o.体积 8. 某离子凝胶的阴离子的结构如图2所示,已知:W、X、Y、Z、0为原子序数依次增大的前三周期 主族元素,W、Y、0原子基态均有2个单电子。下列说法错误的是 图2 A. 最高正化合价:WX B. 常见单质的沸点:Y<Q C. 氢化物的沸点:X<Z D. 非金属性:W<Y 1]第2页,共8页 9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向K.CrO.溶液中缓慢滴加疏酸,溶液由黄 A 平衡向生成Cr.O 的方向移动 色变为橙色 向酸性KMnO.溶液中加入FeCl。,紫色褪去 B Fe”具有还原性 向笨与笨舱的混合溶液中加入过量的浓澳 C 浓澳水与笨阶未反应 水,振荡后无白色沉淀 用玻璃棒藤取次氢酸钟溶液点在pH试纸 D 次氢酸纳溶液呈中性 上,试纸变白 10. 某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气,其反应历程如图3所示。下列说法正确的是 CHcooH C.HOH 图3 A. 物质II为催化剂 B. IV→V的反应类型为还原反应 C. 该历程没有键的生成 LnRuH D. 该历程总反应为C.H.OH+H.0一 -CH.COOH+2H.f 11. KH.PO.晶体的四方晶胞如图4甲所示。已知:若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加 德罗常数的值为M.,图乙、图丙分别显示的是H.PO、K在晶胞x面、x面上的位置,下列说 法错误的是 ##。 OH.P0 .r 乙 丙 图4 第3页,共8页 A. KH.PO.晶体中存在极性共价键、离子键 B.一个晶胞中H.P0;的数目为4 _红来 C. 晶胞在;轴方向的投影图为; D.已知E离子的坐标为(-,0.),则图乙中d-、 12. 某科研研究院设计用NO-空气燃料电池探究将雾霾中SO。、NO转化为(NH.).SO.的原理如图5 所示,下列说法错误的是 (NH)SO.浓溶液和物质A P"() P(I) 石墨() 石墨(II) NO+Ho #00s0o # _ HNO. (增湿) 质子交换膜 ☆ (NH).SO稀溶液 乙 圈5 A.SO。在石墨电极(I)发生氧化反应 B. Pt电极(I)的电极反应为NO-3e+2H.0-NO;+4H' C. 物质A为H.SO D. 若甲装置中消耗1mol0。,则乙装置中sO。和NO转化的物质的量共3mo 13. 常温下.向10.0mL浓度均为0.1mol/LNa.CO。与NaOH的混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸 已知HC0。的K.=4.2x10-,K。=4.8x10",下列有关微粒浓度关系正确的是 A. V(HCl)=0mL时.c(H)+2c(CO )+2e(HCO)+3c(H.CO.)=c(OH) B. V(HCl)=10.0mL时.c(HCO)+2c(CO)+c(OH)-c(H')=0. C. V(HCl)=20.0mL时,c(HCO)>c(CO)>c(H.CO.) D. V(HCl)任意值时.3c(HCO)+3c(HCO)+3c(CO})=c(Na') 14. 工业试剂疏酷氢制备原理为SO(g)+Cl.(g)-SO.Cl.(g). 恒容密闭容器中按不同进料比充入SO.(g)和Cl.(g),测定不 1--160 同温度(已知:T,>T>T.)下体系达平衡时的Ap(Ap=Po-p, 其中p。=240kPa,为体系初始压强,p为体系平衡压强),结 果如图6所示。下列说法正确的是 A. 该反应的AH>0(不考虑7对p的影响) B. T:温度下,平衡常数K.=0.013kPa'l 145 4 n(SO):n(Cl C. M点时,平均反应速率v(sO.Cl)=60kPa/min 圈6 D. T、且n(sO.):n(Cl)=0.5时.Ap>27kPa 书4页,共8页 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)酸钗离子电池是第二代理离子动力电池,性能优良。工业上以软矿浆(主要成分为 MnO。,还有少量铁、错及硅的氧化物)为原料制备酸(LiMn.O.),工业流程如图7所示 _o. H.o. 加Mno调pH 复水 Li.C0,固体 ② 软矿浆 - 沉控温、氧化铿化→产品 I 泣 合气体 圈7 (1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有。 种。 (2)“浸取”后滤淹I的成分为 _;“精制”过程中,实际加入HO。的量 比理论用量多,主要原因是 (3) 图8为Fe”、Al*和Mn*在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图|pM=-lgfc(M)/(mol· L)],则根据该图可知,“精制”过程中,加入MnO调节溶液的pH至少为 (结果保留两位小数)。 .fpM F A Mn 图8 (4)“沉”过程得到的是Mn(OH)。和Mn(OH).SO.,二者均可以被氧化为MnO。。若“控温、 氧化”过程中溶液的pH在一段时间后会明显下降,pH明显下降的原因是 (用 化学方程式表示) (5)“钾化”过程是将MnO。和Li.CO。按4:1的物质的量之比配料,反应 3~5小时,然后升温至600~750C,保温24小时,自然冷却至室温得到产品。 该过程所得混合气体的成分是 bpm (6)碑与形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图9所示(已知图中 1apm I原子与所连接的3个Mn原子的距离相等),阿伏加德罗常数的值为N.. apm 晶体的密度为 则该晶体的化学式是 g·cn~) 图9 (列出计算式)。 第5页.共8页 16.(15分)氢化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。 I. CuCl的制备 取CuSO.·5H.0和NaC1并加少量水溶解,将溶液倒入如图10所示的三颈烧瓶中,加热至50C. 向三颈烧瓶中缓慢滴加Na,SO、和Na.CO.的混合溶液,使其持续反应30min。待反应结束后将混 合物静置一段时间,抽滤,沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇洗泽多次,得白色固体。 已知:CuCI难溶于水和醇,在潮湿的空气中易水解氧化。 (1)仪器a的名称为 (2)三颈烧瓶中CuSO.、NaCl、Na.sO,反应生成CuCl的离子方程式为 ;混合液中Na.CO;的作用是 (3)沉淀用无水乙醇洗的目的是 (4) 已知:K(CuCl)=1.7x10”,Cu”(aq)+Cu(s)2Cu'(aq) K=7.6x 磁力揽半器 10. 则反应Cu”(aq)+Cu(s)+2Cl(aq)-2CuCl(s)的平衡常数K的数量级 图10 II. CuC样品纯度的测定 准确称取CuC1样品0.25g,将其置于足量FeCl.溶液中,待固体完全溶解后,加水50mL和邻菲暖 啾指示剂2滴,立即用amol·L'Ce(SO.)。标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色,即为终点, 重复2~3次,平均消耗Ce(SO)。标准溶液bmL。(已知:Fe”+CuCl-Cu*+Fe”+Cl” Fe?+ Ce*_-Fe”+Ce”) (5)滴定时应将Ce(SO)。标准溶液加入 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定 管”)中;该样品中CuCl的质量分数为 x100%(用含a、b的代数式表示,列出计 算式即可)。 (6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏高的是 (填序号)。 A. 样品在空气中放置时间过长 B. 盛装Ce(S0)。标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶装待测液前未干燥 D. 滴定管内部滴定前无气泡,滴定后有气泡 17.(15分)甲醇是一种用途广泛的燃料,可利用C0。催化加氢制取甲醉,某催化体系中涉及如下 反应; 主反应:CO(g)+3H.(g)CH,OH(g)+H.O(g) AH 副反应:CO(g)+H(g)CO(g)+H.O(g)AH.=+41.6kJ/mol 1]第6页.共8页 (1)在一定温度下,由稳定态单质生成1mol化合物的燃变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生 成烙。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成烙: cO(g) CH,OH(g) 物质 H.0(g) H(g) -241.8 标准摩尔生成熔/(kJ·mol) -393.0 -201.2 0 则AH.=_ kJ·mol。该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下 能自发进行。 (2) 副反应的速率方程为u=k,e(CO)·c(H),=kc(CO)·c(H.O),k、k为速率常数 受温度影响。 ①改变温度时,k、k。变化值较大的是 ②恒温时,在体积均为1L的两个密闭容器中充入C0。和H。,若只发生副反应。 起始物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器编号 CO2 H. Co Ho CO. l 2 0 0 0 0 容器II中C0。的转化率为25%时的v与容器I中平衡时v 0.20- 之比为。 0.15 #.o (3)在某体系中充入1molC0。和3molH,同时发生主反应 和副反应,总压分别为p、P。和p、下,反应达平衡时,CO 0.05 物质的量x随温度变化如图11所示,则图中压强由小到大 1200 1250 1300 1350 1400 1450 的顺序为 。判断的依据是 7K 图11 (4)主反应也可采用电化学方法实现,反应装置如图12所示。 进口I 进口II 稀HSO. H. 出口I 电源 出口II 图12 罚]第7页,共8页 ①阴极的电极反应式为 ②120C,101kPa下,相同时间内,若进口I处n(C0)=amol,出口I处气体体积为进口I 处的y(y<2a)倍,则进口lI消耗气体的物质的量为 (用a,y表示)(不考虑其他 副反应)。 18.(14分)有机物H是药物合成的重要中间体,其一种合成方法如图13 oCH./C H.Co _coOHK. LCB KOH DMSO CH$Cl. __H0 催化剂 ④ ② 。 0H C H.CO A E o. n-Bm,SmH AIN HCo- (2 乙 图13 己知: ###_#,##。oR:# ②m-CPBA为间氢过氧笨甲酸; ##7on, CH,ONa.R.OH+R, ③R-CHCOOR+R.COOR H. (1)物质C中含氧官能团的名称是 的系统命名为 (2)反应①的化学方程式为 。反应③类型为 (3)反应③中会产生一个副产物J,J是D的同分异构体,J经反应④后的产物为M,则M的结构 为 (4)化合物K是A的同分异构体,则满足下列条件的K有 种(不考虑立体异构),其 中核磁共振的氢谱峰面积之比为4:4:1:1的结构为 ①含有五元环状结构 ②能够发生银镜反应 ③能够与澳的四氛化碳溶液反应 (5)以丙为主要原料利用题干信息合成乙酷乙酸甲酷(CH,COCH.COOCH。),写出合成路线。 第8页.共8页一一一一一一 化学参考答案 一，选择里：本型共4小型，每小理3分。共2升，在每小股喻出的四个选项中。只有一项 是符合范日要求的： 题号 4 6 节案 D 题号 A 0 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)15(1分) (2)5021分) H:O:在Fe“催化作用下部分分解 (3)4.67 (4)Mn:(OHSO+O:2MnO:+H:SO (5)C0.02(写C0不扣分) 309 (6)Ml: 、N,6n6031o或，C元0 16.(降特殊标注外，每空2分，共15分) (1)恒压清液漏斗（分） 2)2C产s0+2Cr+00℃2CuC1:s0+2rCD消耗反应产生的H,防止 S0”与H反应产生O:污染空气 (3)快建除去CuC表面的水分，防止CCI水解氧化，降低Qu口溶解度，减少CuC 损失 (4)103 (5)酸式请定管 ah×10×99.5 025 (6)B 17,(降静殊标注外，每空2分，其15分) (1)-到0延温(1分) 2)①4227：1 (3)P9 用大压强时主反应平衡正向移动。反应物漆度典纸。制反应平衡递向移 功。x值降低 (4)①GD+6e46r一CH0+H0a3y-月mdd 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)腿键，腹精(1分)2-氧丙烯睛 H.CO OCH, (2) CN 氧化反应(1分) CI CN -0H OCH (3) COOH OHC (4)18 6入”0又a心又，