精品解析：江苏省宿迁市崇文三校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

江苏省宿迁市崇文三校2024-2025学年九年级上学期期末测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的，请把正确选项填涂在答题纸相应位置上。) 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 煮酒杀菌 B. 大米发酵 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 2. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 3. 通过如图图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物 4. 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B. 将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C. 若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. 若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 5. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D. 用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 6. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 7. 一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 A. x值为19 B. 反应生成的两种物质质量比48：19 C. 物质M中一定含有S元素 D. 反应前后原子数目不变 8. 如图图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳元素化合价与含碳物质之间的关系 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中 C. 向氢氧化钠溶液中不断加水 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 9. “分析和推理”是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的混合物一定是溶液 10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 二、填空题(共2小题，每空1分，共计17分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上) 11. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”，冬日能闻到梅花的幽香是因为 ___________。(用微观粒子的观点解释) （2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的 ___________性。 （3）近年来，我国航空航天事业成果显著，现在导航卫星已经搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图甲为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。 ①下列说法错误的是 ___________(填字母)。 a．m=37，n=18 b．铷是金属元素 c．铷的相对原子质量是85.47 d．铷位于元素周期表的第五周期 ②如图乙，A～D所示粒子共表示 ___________种元素，铷元素原子的化学性质与图中 ___________(填字母序号)的化学性质相似；Rb形成的离子符号为 ___________，B、D两种元素组成物质的化学式为 ___________。 （4）医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。现用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL(密度近似为1.0g/mL)质量分数为0.9%的NaCl溶液时，计算所需质量分数为16%的NaCl溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，___________不变。 12. 化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律。 （1）用托盘天平时，将待称量物放在 ___________盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针略微向左偏转，接下来的操作是 ___________。 （2）C实验中的铁丝实验前需用砂纸对它进行打磨，目的是 ___________；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 ___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为___________；D实验天平不平衡的原因是___________，所以，有___________的实验中，为验证质量守恒定律应在密闭容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （4）从微观角度解释质量守恒的原因是 ___________。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，共计15分。请把答案直接填写在答愿纸相应位置上) 13. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①名称是：①___________。 （2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：___________(在A﹣E中选)，制取CO2的化学方程式为 ___________；制取O2的化学方程式为 ___________。收集装置的选择是由气体的性质决定的；既能用排水法也能用排空气法收集的气体具有的性质有 ___________(填数字序号)。 ①难或不易溶于水 ②易溶于水 ③密度不与空气接近 ④不与水反应 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ___________(填数字序号)。 ①NH3 ②H2 ③O2 ④CO2 （4）工业上常需分离CO2和CO的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到的气体是 ___________，然后 ___________(填操作)，又可收集到另一种气体。 14. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ___________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 ___________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都含有 ___________。(填化学符号) （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图E所示，该反应的现象为 ___________，化学方程式为 ___________；向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是 ___________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ___________(填字母序号)。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钾溶液 c．稀硫酸 d．硝酸钠溶液 四、推理、计算题(共2小题，每空1分，16题4分，共计8分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上) 15. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A的水溶液可以检验二氧化碳气体，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出E物质的化学式 ___________。 （2）写出A和C反应的化学方程式 ___________。 （3）C生成F的反应 ___________(选填“吸热”或“放热”)。 （4）B、E化学性质不同的原因是 ___________。 16. 某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省宿迁市崇文三校2024-2025学年九年级上学期期末测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 O-16 H-1 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题所给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的，请把正确选项填涂在答题纸相应位置上。) 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是 A. 煮酒杀菌 B. 大米发酵 C. 天空下雪 D. 火炉烧炭 【答案】C 【解析】 【分析】没有生成其他物质的变化叫做物理变化，生成其他物质的变化叫做化学变化。 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 【详解】A、煮酒杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； B、大米发酵过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； C、天空下雪没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； D、火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误； 故选：C。 2. 物质的性质决定用途，下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； B、稀有气体在通电时可以发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，故选项对应关系正确； C、稀盐酸能与氧化铁反应，因此可用稀盐酸除铁锈，与浓盐酸的挥发性无关，故选项对应关系错误； D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂，故选项对应关系正确。 故选C。 3. 通过如图图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷是可燃物 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据甲烷燃烧的现象分析。 B、根据实验的现象分析二氧化碳的性质。 C、根据电解水实验的现象和结论分析。 D、根据燃烧的条件分析判断。 【详解】解：A、图1所示实验，甲烷燃烧，在烧杯的内壁有水雾生成，说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有氢元素，不能说明含有碳元素，故该选项说法不正确。 B、图2所示实验中，蜡烛由下而上依次熄灭，既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，该选项说法正确。 C、图3所示实验说明电解水生成氢气和氧气，不能说明水是由氢气和氧气组成的，因为水是由氢元素和氧元素组成的，该选项说法不正确； D、图4所示实验可探究可燃物的燃烧条件，由于红磷没有燃烧，不能说明红磷是可燃物，该选项说法不正确。 故选：B。 【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 4. 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 B. 将10g氯化钠溶解在90g水中，可制得该溶液 C. 若蒸发掉50g水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. 若再加入10g氯化钠，完全溶解，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.该溶液中氯化钠质量为，溶质与溶液比为，故选项说法正确； B.溶质质量分数为的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，所以将氯化钠溶于水中，可制得该溶液，故选项说法正确； C.若蒸发掉水之后，没有晶体析出，则此时溶液中有氯化钠，溶液质量为，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法正确； D.若再加入氯化钠，完全溶解，所得溶液溶质质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 5. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 A. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠 C. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D. 用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，故选项正确。 B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用的是H+能反应的性质，故选项错误。 C、用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉，是因为铁粉与稀硫酸反应生成氢气，铜粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，故选项错误。 D、用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜，是因为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉与稀盐酸不反应，利用的是H+能与氧化物中的氧离子反应的性质，故选项错误。 故选：A． 6. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且容易变为黄色，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，该选项符合题意； D、柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意。 故选C。 7. 一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 A. x值为19 B. 反应生成的两种物质质量比48：19 C. 物质M中一定含有S元素 D. 反应前后原子数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故34+32+1=x+48，x=19，不符合题意； B、反应生成的M和水的质量比：48：（19-1）=24:9，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、S、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含硫元素，故物质M中一定含有硫元素，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选B。 8. 如图图像能正确反映对应变化关系的是 A. 碳元素化合价与含碳物质之间的关系 B. 将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中 C. 向氢氧化钠溶液中不断加水 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、C属于单质，碳元素的化合价为0；CO、CO2均属于氧化物，碳元素的化合价分别是+2、+4，碳元素化合价与含碳物质之间的关系错误，故选项图像不能正确反映对应变化关系； B、将硫酸铜溶液逐滴加入一定量NaOH溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系； C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像不能正确反映对应变化关系； D、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像不能正确反映对应变化关系。 故选B。 9. “分析和推理”是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的混合物一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； B、二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能和碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误； C、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确。 故选D。 10. 某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2.下列说法不正确的是 A. 曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水 B. 曲线①中c点和e点可能进行了振荡 C. 曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水 D. 终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水，水的迅速加入导致瓶内的气体相当于被压缩，故压强会增大，所以压强传感器的压强示数增大，故选项正确； B、曲线①中c点和e点可能进行了振荡，导致二氧化碳和水充分反应，充分溶解，故压强会降低，故选项正确； C、曲线③对应的压强在0~50s的时间内变化不大，所以迅速加入的水不多，导致压强变化不大，所以实验是注入20mL蒸馏水，故选项错误； D、在25℃时，因为1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积，所以二氧化碳会剩余，所以终点气压高于初始，故选项正确； 故选C。 二、填空题(共2小题，每空1分，共计17分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上) 11. 化学与生产、生活息息相关，生活中的方方面面都蕴藏着无穷的化学奥秘，请从化学的角度回答下列问题。 （1）“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”，冬日能闻到梅花的幽香是因为 ___________。(用微观粒子的观点解释) （2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的 ___________性。 （3）近年来，我国航空航天事业成果显著，现在导航卫星已经搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。如图甲为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。 ①下列说法错误的是 ___________(填字母)。 a．m=37，n=18 b．铷是金属元素 c．铷的相对原子质量是85.47 d．铷位于元素周期表的第五周期 ②如图乙，A～D所示粒子共表示 ___________种元素，铷元素原子的化学性质与图中 ___________(填字母序号)的化学性质相似；Rb形成的离子符号为 ___________，B、D两种元素组成物质的化学式为 ___________。 （4）医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。现用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL(密度近似为1.0g/mL)质量分数为0.9%的NaCl溶液时，计算所需质量分数为16%的NaCl溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，___________不变。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）吸附 （3） ①. a ②. 3##三 ③. D ④. Rb+ ⑤. KCl （4）溶质质量 【解析】 【小问1详解】 冬日能闻到梅花的幽香是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的吸附性，可吸附有毒气体； 【小问3详解】 ①a、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-1=8，故错误； b、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故正确； c、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，故正确； d、周期数=原子核外电子层数，由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故正确； 故选：a； ②元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，图2中示粒子共表示3种元素；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铷元素原子最外层电子数是1，与如图中D的化学性质相似； Rb最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Rb+； B质子数=17，表示17号氯元素，B最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素显-1价，D质子数为19，表示19号钾元素，D最外层电子数为1＞4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钾离子，则钾元素显+1价，BD形成化合物为氯化钾，化学式为KCl； 【小问4详解】 医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的NaCl溶液。现用已有的溶质质量分数为16%的NaCl溶液来配制500mL(密度近似为1.0g/mL)质量分数为0.9%的NaCl溶液时，计算所需质量分数为16%的NaCl溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，溶质质量不变。 12. 化学反应都遵守质量守恒定律。某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律。 （1）用托盘天平时，将待称量物放在 ___________盘(填“左”或“右”)，称量过程中发现天平指针略微向左偏转，接下来的操作是 ___________。 （2）C实验中的铁丝实验前需用砂纸对它进行打磨，目的是 ___________；观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 ___________(填“正确”或“不正确”)。 （3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为___________；D实验天平不平衡的原因是___________，所以，有___________的实验中，为验证质量守恒定律应在密闭容器内进行。E中若白磷量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （4）从微观角度解释质量守恒的原因是 ___________。 【答案】（1） ①. 左 ②. 取出一部分称量物 （2） ①. 除掉表面的铁锈 ②. 不正确 （3） ①. ②. 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 ③. 气体参加或生成 ④. 没有 （4）化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平时，应将待称量物放在左盘；称量过程中发现天平指针略微向左偏转，说明左盘中物质的质量偏大，则接下来的操作是取出一部分称量物，直至天平平衡； 【小问2详解】 C实验中的铁丝实验前需用砂纸对它进行打磨，其目的是除掉表面的铁锈； B实验中氯化钠与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律；C实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，反应前后天平依然保持平衡，能验证质量守恒定律，故该同学的说法不正确； 【小问3详解】 A实验中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； D实验中天平不平衡的原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，所以天平不平衡； 综上可知，在有气体参加或生成的实验中，为验证质量守恒定律应在密闭容器内进行； E装置中即使白磷的量不足，白磷也能和氧气发生化学反应，而且装置为密闭容器，因此反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，对实验结果没有影响； 【小问4详解】 从微观角度解释质量守恒的原因是化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，共计15分。请把答案直接填写在答愿纸相应位置上) 13. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）仪器①名称是：①___________。 （2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：___________(在A﹣E中选)，制取CO2的化学方程式为 ___________；制取O2的化学方程式为 ___________。收集装置的选择是由气体的性质决定的；既能用排水法也能用排空气法收集的气体具有的性质有 ___________(填数字序号)。 ①难或不易溶于水 ②易溶于水 ③密度不与空气接近 ④不与水反应 （3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ___________(填数字序号)。 ①NH3 ②H2 ③O2 ④CO2 （4）工业上常需分离CO2和CO的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到的气体是 ___________，然后 ___________(填操作)，又可收集到另一种气体。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD ②. ③. ④. ①③④； （3）③④ （4） ①. CO ②. 关闭活塞甲，打开活塞乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气都属于固-液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，则收集装置选D，故实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD； 大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 故填：BD；；； 既能用排水法也能用排空气法收集的气体具有的性质有难或不易溶于水，密度不与空气接近，不与水反应等性质，故选：①③④； 【小问3详解】 若用F装置收集一瓶干燥的某气体，气体应该具有的性质是不与浓硫酸反应，密度比空气大的性质； ①NH3能与浓硫酸反应，且密度比空气小，故①不符合题意； ②H2密度比空气小，不能用F装置收集，故②不符合题意； ③O2不与浓硫酸反应，且密度比空气大，可应用F装置收集，故③符合题意； ④CO2不与浓硫酸反应，且密度比空气大，可应用F装置收集，故④符合题意； 故选：③④； 【小问4详解】 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，可收集到的气体是CO，关闭活塞甲，打开活塞乙，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到CO2，故填：CO；关闭活塞甲，打开活塞乙。 14. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 ___________。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 ___________。 （2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都含有 ___________。(填化学符号) （3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图E所示，该反应的现象为 ___________，化学方程式为 ___________；向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是 ___________。 【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。 （4）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 ___________(填字母序号)。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钾溶液 c．稀硫酸 d．硝酸钠溶液 【答案】（1） ①. 瘪气球胀大 ②. 都有蓝色沉淀产生 （2）OH﹣ （3） ①. 有白色沉淀产生 ②. ③. 钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减小，压强变小，则可观察到的现象是瘪气球胀大；故答案为：瘪气球胀大； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，则出现的相同实验现象是都有蓝色沉淀产生；故答案为：都有蓝色沉淀产生； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则现象相同的原因是两者都含有OH-；故答案为：OH-； 【小问3详解】 向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该反应的现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：； 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是：钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀； 【小问4详解】 A、碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则该溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应，故A符合题意； B、氯化钾溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与氯化钾溶液发生化学反应，故B不符合题意； C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该溶液能与稀硫酸发生化学反应，故C符合题意； D、硝酸钠溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与硝酸钠溶液发生化学反应，故D不符合题意。 故选：AC。 四、推理、计算题(共2小题，每空1分，16题4分，共计8分。请把答案直接填写在答题纸相应位置上) 15. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A的水溶液可以检验二氧化碳气体，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出E物质的化学式 ___________。 （2）写出A和C反应的化学方程式 ___________。 （3）C生成F的反应 ___________(选填“吸热”或“放热”)。 （4）B、E化学性质不同的原因是 ___________。 【答案】（1）H2O2 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）吸热 （4）分子构成不同 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质。A的水溶液可以检验二氧化碳气体，则A是氢氧化钙；B、E是两种组成元素相同的液体，E能转化成B和D，B和D能相互转化，则E是过氧化氢，B是水，D是氧气；C、F是两种组成元素相同的气体，能相互转化，C能和水反应，F能和氧气反应，则C是二氧化碳，F是一氧化碳；据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，E是过氧化氢，故填：H2O2。 【小问2详解】 A和C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，属于吸热反应；故填：吸热。 【小问4详解】 B是水，由水分子构成，E是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，则B、E化学性质不同的原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。 16. 某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）97.1 （2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x 得x=9.5% 答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $