精品解析：重庆市长寿区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

重庆市长寿区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列以竹麻为原料造纸的主要工艺中，属于化学变化的是 A. 切麻洗涤 B. 加碱蒸煮 C. 捣碎打浆 D. 捞纸晾干 2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 氮气约占空气总质量78% C. 稀有气体没有任何用途 D. 造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等 3. 实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 加入试剂 C. 验满 D. 处理废液 4. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类错误的是 A. 高锰酸钾——氧化物 B. 干冰——化合物 C. 冰水共存物——纯净物 D. 天然气——混合物 5. 下列做法符合环保理念的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 露天焚烧垃圾 C. 废旧电池投放到有害垃圾箱 D. 工厂废气通过加高烟囱排放 6. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B. 生成物中有单质 C. 反应遵守质量守恒定律 D. 反应前后原子的种类、数目均无变化 7. 荷叶碱(C19H21NO2)对降血脂有一定的作用。以下关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有一个氧分子 B. 氢元素质量分数最小 C. 每个荷叶碱分子由43个原子构成 D. 碳元素和氧元素质量比为19：2 8. 下列化学方程式的书写和反应类型都正确的是 A. 铜与氧气反应：，化合反应 B. 不能用铁制容器盛硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，化合反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：，分解反应 D. 乙醇燃烧： ，氧化反应 9. 如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 实验时加入少量硫酸钠溶液作催化剂，加快反应速率 B. 负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色 C. 实验时接通交流电源 D. 该实验得到的结论是水由氢气和氧气组成 10. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 11. 化学是在原子、分子的层次上对物质进行研究的基础自然学科。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是（　　） A. 新装修的房子中有异味——分子总是在不断地运动着 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——原子、分子的体积很小 C. 自行车轮胎阳光下曝晒而炸裂——受热时，分子体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子在化学变化中可以再分 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B. 离子带有电荷，所以带电粒子一定是离子 C. 物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D. 合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 13. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(元素符号为：Ga)的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 图中m=3 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. Ga与Al的化学性质相似 D. 锗原子中有5个电子层 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁生锈会在铁的表面形成致密氧化膜 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 15. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个钙离子_____。 （2）氦气_____。 （3）钠原子的结构示意图_____。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 18. 围炉煮茶让传统文化回归现代生活。完成下列问题： （1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火，必以坚木炭为上”。请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式_____。 （2）引燃木炭可以使用打火机。世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。其中锌片与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁为原料炼铁的主要化学方程式是_____。 （4）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是_____不同。 19. 水是生命之源，请用学过的化学知识，回答下列问题。 （1）实验室过滤操作中玻璃棒的作用是_____。 （2）净化水时加入的活性炭具有_____作用，除去颜色、异味等。 （3）生活中常采取_____的方法降低水的硬度。 （4）氧化钙与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式_____。 20. 碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 （1）天然存在最硬的物质的结构是_____(填“①”“②”或“③”)。 （2）②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的_____性质有关(填字母)。 A. 滑腻感 B. 还原性 C. 导电性 D. 熔点高 （3）③由_____构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （4）我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为_____。 21. 2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是_____(填化学式，下同)；该反应中还原剂是_____。 ②流程中可循环利用的物质是_____(任写一种物质名称)。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与_____接触而锈蚀。 （3）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A. 将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B. 将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C. 将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）图中①的仪器名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____(在A﹣E中选)，写出该反应的化学方程式_____。 （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整_____。若用F(铜丝网中装固体试剂)代替B，除了变废为宝外，还有_____的优点。 23. 某工业废气中可能含有CO2、CO、H2等气体，为确定其成分，并对其作无公害化处理，某化学小组设计了如图装置(装置中试剂均为足量)，请完善步骤并回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．H2有还原性，可以和氧化铜发生反应。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性。 Ⅲ．无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【实验步骤】 （1）步骤一：连接好装置，检查装置气密性。 步骤二：装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是_____。 步骤三：关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B通入混合气体，点燃酒精灯，观察到明显现象后停止加热。再关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2直到装置冷却。 实验现象及结论】 （2）Ⅰ．当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，请写出A中发生的化学反应方程式_____。 Ⅱ．C装置的作用是_____。 Ⅲ．当观察到_____，证明混合气体中有CO存在。 Ⅳ．实验开始前E装置(含试剂)质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，F中试剂无明显现象，整个过程通入cg混合气体，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为_____(用含a、b、c的式子表示)。 【实验反思】 （3）该装置有一处明显不足之处，请你作出改正⑥_____(任写一种方法)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）生成二氧化碳气体的质量为_____g(假设生成的气体全部逸出)。 （3）该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市长寿区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列以竹麻为原料造纸的主要工艺中，属于化学变化的是 A. 切麻洗涤 B. 加碱蒸煮 C. 捣碎打浆 D. 捞纸晾干 【答案】B 【解析】 【详解】A、切麻洗涤的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、加碱蒸煮的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捣碎打浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、捞纸晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 B. 氮气约占空气总质量的78% C. 稀有气体没有任何用途 D. 造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等 【答案】D 【解析】 【分析】空气是由多种气体组成的混合物，其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%等；氧气具有助燃性，能支持燃烧；氮气化学性质稳定，可用于食品防腐等；稀有气体化学性质很不活泼，可用于制作霓虹灯等；一氧化碳、二氧化硫等是造成空气污染的主要气体。 【详解】 A、氧气能支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不可以作燃料，故A错误； B、氮气约占空气总体积的78%，而不是总质量的78%，故B错误； C、稀有气体有很多用途，如可用于制作霓虹灯等，故C错误； D、造成空气污染的气体主要有一氧化碳和二氧化硫等，故D正确； 故选：D。 3. 实验室制取二氧化碳的部分操作中正确的是 A. 连接仪器 B. 加入试剂 C. 验满 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接玻璃管与橡胶塞操作为：先把玻璃管用水沾湿，然后一手持玻璃管，一手持橡胶塞，将玻璃管旋转插入橡胶塞中，故选项操作正确； B、取用块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子将固体试剂放在锥形瓶口，慢慢将锥形瓶竖立，使其滑落至锥形瓶底部，故选项操作不正确； C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项操作不正确； D、实验后的废液要倒入废液缸内，不能倒入水池，以防造成水体污染，故选项操作不正确。 故选A。 4. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类错误的是 A. 高锰酸钾——氧化物 B. 干冰——化合物 C. 冰水共存物——纯净物 D. 天然气——混合物 【答案】A 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不是氧化物，错误，符合题意，故选项正确； B、干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，正确，但不符合题意，故选项错误； C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，正确，但不符合题意，故选项错误； D、天然气是甲烷和杂质的混合物，正确，但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 5. 下列做法符合环保理念的是 A. 禁止使用化肥和农药 B. 露天焚烧垃圾 C. 废旧电池投放到有害垃圾箱 D 工厂废气通过加高烟囱排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、化肥和农药的使用确实会对环境造成一定污染，但完全禁止使用化肥和农药在当前农业生产条件下并不现实，说法错误，不符合题意； B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，严重污染大气环境，对人们的健康构成威胁，不符合环保理念，不符合题意； C、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果随意丢弃，会对土壤和水体造成污染，将废旧电池投放到有害垃圾箱，可以实现有害废物的专门处理，减少对环境的污染，符合环保理念，符合题意； D、工厂废气通过加高烟囱排放，虽然可以使得废气远离地面，但废气中的有害物质仍然会排放到大气中，对大气环境造成污染，不符合环保理念，不符合题意。 故选：C。 6. 如图是汽车尾气中某些有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法错误的是 A. 参加反应的各物质分子个数之比为2：3 B. 生成物中有单质 C. 反应遵守质量守恒定律 D. 反应前后原子的种类、数目均无变化 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的各物质分子个数之比为，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 荷叶碱(C19H21NO2)对降血脂有一定的作用。以下关于荷叶碱的说法正确的是 A. 含有一个氧分子 B. 氢元素质量分数最小 C. 每个荷叶碱分子由43个原子构成 D. 碳元素和氧元素的质量比为19：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，荷叶碱不含有一个氧分子，故选项说法错误； B、根据荷叶碱化学式可知，荷叶碱中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)=228：21：14：32，因此荷叶碱中氮元素的质量分数最小，故选项说法错误； C、荷叶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，一个荷叶碱分子由19+21+1+2=43个原子构成，故选项说法正确； D、荷叶碱中碳元素和氧元素的质量比为：(12×19)：(16×2)=57：8，不是19：2，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列化学方程式的书写和反应类型都正确的是 A. 铜与氧气反应：，化合反应 B. 不能用铁制容器盛硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，化合反应 C. 实验室用过氧化氢溶液制氧气：，分解反应 D. 乙醇燃烧： ，氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确； B、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故选项错误； D、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，且氧化反应不是基本反应类型，故选项错误。 故选A。 9. 如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 实验时加入少量硫酸钠溶液作催化剂，加快反应速率 B. 负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色 C. 实验时接通交流电源 D. 该实验得到的结论是水由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验时加入少量硫酸钠溶液是为了增强水的导电性，而不是作催化剂，催化剂是能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，在此实验中硫酸钠并没有起到这样的作用，故A错误； B、电解水时，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色，故B正确； C、电解水实验需要接通直流电源，而不是交流电源，交流电源会使电极上的反应不断变化，无法实现电解水的目的，故C错误； D、该实验得到的结论是：水由氢元素和氧元素组成，而不是由氢气和氧气组成，氢气和氧气是电解水的产物，故D错误， 故选：B。 10. 史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A. “薪草”、“膏油”是可燃物 B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点 C. “膏油”着火不宜用水灭火 D. “时风盛猛”提供了充足的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、“薪草”、“膏油”是可燃物，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，该选项说法错误； C、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，则不宜用水灭火，该选项说法正确； D、“时风盛猛”，能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，该选项说法正确。故选B。 11. 化学是在原子、分子的层次上对物质进行研究的基础自然学科。以下事实运用分子、原子的性质解释错误的是（　　） A. 新装修的房子中有异味——分子总是在不断地运动着 B. 用扫描隧道显微镜观测到原子和分子——原子、分子的体积很小 C. 自行车轮胎在阳光下曝晒而炸裂——受热时，分子体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子在化学变化中可以再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、新装修的房子中有异味，是因为分子是在不断地运动的，使人们闻到异味，故选项解释正确。 B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子，扫描隧道显微镜可以放大几百万至几千万倍，说明分子的体积很小，故选项解释正确。 C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。 D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为氢分子、氯分子分裂成了氢原子和氯原子，然后氢原子、氯原子重新组合形成氯化氢分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。 故选：C。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 B. 离子带有电荷，所以带电的粒子一定是离子 C. 物质的用途反映性质，所以铜丝作导线是因为铜的导电性最好 D. 合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝 【答案】D 【解析】 【详解】A、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，但Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，故选项推理错误； B、离子带有电荷，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误； C、物质的用途反映性质，铜丝作导线不是因为铜的导电性最好，还需考虑资源、价格等因素，故选项推理错误； D、合金的硬度一般大于组成它的纯金属，所以硬铝的硬度大于铝，故选项推理正确。 故选D。 13. 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(元素符号为：Ga)的原子结构示意图和元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 图中m=3 B. 镓的相对原子质量为69.72 C. Ga与Al的化学性质相似 D. 锗原子中有5个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，31=2+8+18+m，m=3，故选项说法正确； B、根据镓元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确； C、最外层电子数决定元素的化学性质，元素周期表中同一族元素原子的最外层电子数相同，镓和铝位于同一族，镓的最外层电子数与Al相同，化学性质相似，故选项说法正确； D、周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，元素周期表中同一横行的元素，位于同一周期，镓和锗同一周期，则在元素周期表中，锗元素位于第四周期，则锗原子中有4个电子层，故选项说法错误； 故选：D。 14. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁生锈会在铁的表面形成致密氧化膜 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应，生成的铁锈是疏松多孔的物质，而不是致密的氧化膜，故说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，故说法错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁实验结论，而不是实验现象，故说法错误； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸(CO2+H2O=H2CO3)，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故说法正确。 故选D。 15. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的化学实验技能。下列实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中气体是否为氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气，点燃 C 除去铜粉中少量的铁粉 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量二氧化锰，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误； C、铁粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能稀盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确； D、取样，分别加入适量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案正确； 故选：B。 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 将水通电电解一定时间 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸过量时金属完全反应，，等量的金属铁和锌完全反应，铁产生的氢气质量较多，且由于金属活动性锌>铁，则锌反应比铁块，则锌的斜率比较大，该选项不正确； B、由于，则等质量的镁与氧气反应，氧气会有剩余，该选项正确； C、红磷燃烧放热，则容器中的压强变大，随着氧气的消耗，则装置中的压强不断减小，但最后压强小于大气压，该选项不正确； D、电解水氢气与氧气的体积比为2:1，该选项不正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 （1）2个钙离子_____。 （2）氦气_____。 （3）钠原子的结构示意图_____。 （4）标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 【答案】（1）2Ca2+ （2）He （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 1个钙离子带2个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钙离子的符号是Ca2+；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，所以 2 个钙离子表示为2Ca2+。 【小问2详解】 氦气是由原子直接构成的物质，其化学式用元素符号He表示。 【小问3详解】 原子中，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，钠元素的原子序数是 11，所以钠原子的质子数为 11，核外电子数也为 11，核外电子排布为2、8、1，故作图为：。 【小问4详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以氧化铝的化学式为Al2O3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。 18. 围炉煮茶让传统文化回归现代生活。完成下列问题： （1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火，必以坚木炭为上”。请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式_____。 （2）引燃木炭可以使用打火机。世界上第一支打火机，名叫杜贝纳灯，其结构如图所示。其中锌片与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁为原料炼铁的主要化学方程式是_____。 （4）茶叶中富含硒、钙、钾、氟等元素，不同元素之间最本质的区别是_____不同。 【答案】（1） （2） （3） （4）质子数##核电荷数 【解析】 【小问1详解】 “木炭”充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。 【小问3详解】 工业上炼铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：。 小问4详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，不同元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 19. 水是生命之源，请用学过的化学知识，回答下列问题。 （1）实验室过滤操作中玻璃棒作用是_____。 （2）净化水时加入的活性炭具有_____作用，除去颜色、异味等。 （3）生活中常采取_____的方法降低水的硬度。 （4）氧化钙与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）引流 （2）吸附 （3）煮沸 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，如果没有玻璃棒引流，液体可能会溅出，导致过滤失败； 【小问2详解】 净化水时加入的活性炭具有吸附作用，活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味等杂质； 【小问3详解】 生活中常采取煮沸的方法降低水的硬度；硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度； 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 20. 碳家族是一个庞大的家族，请回答下列有关的问题。 （1）天然存在最硬的物质的结构是_____(填“①”“②”或“③”)。 （2）②可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的_____性质有关(填字母)。 A. 滑腻感 B. 还原性 C. 导电性 D. 熔点高 （3）③由_____构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （4）我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）① （2）C （3）分子 （4）4Na+3CO2C+2Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，天然存在最硬的物质的结构是①； 【小问2详解】 ②石墨可用于制造高铁列车的受电弓滑板，这一应用与它的导电性性质有关，故选：C； 【小问3详解】 ③C60由C60分子构成； 【小问4详解】 金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为：4Na+3CO2C+2Na2CO3。 21. 2024年5月，我国自主设计建造的航母“福建舰”顺利完成试航任务。 （1）“福建舰”建造用到了钛合金。工业上用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛的工艺流程如图所示，回答下列问题。 ①氯化炉中发生反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X，X是_____(填化学式，下同)；该反应中还原剂是_____。 ②流程中可循环利用的物质是_____(任写一种物质名称)。 （2）“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与_____接触而锈蚀。 （3）要验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，下列方案可行的是_____(填字母)。 A. 将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中 B. 将铁片分别放入硫酸铜溶液、硫酸锌溶液中 C. 将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中 【答案】（1） ①. CO ②. C ③. 氯气 （2）水和氧气 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有1个钛原子、2个氧原子、4个氯原子和2个碳原子，化学方程式右边有1个钛原子、4个氯原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个氧原子和2个碳原子，则1个X分子中含有1个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为CO；碳在反应中得到了氧（化合价升高），发生了氧化反应，表现出了还原性，是反应中还原剂； 故答案为：CO；C； ②图中氯气既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，可以循环利用； 故答案为：氯气； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果“福建舰”的舰体使用了特种合金钢、铁合金等高性能材料，在下水前要对舰体进行喷漆处理，是为了防止钢材与水和氧气接触而锈蚀。 故答案为：水和氧气； 【小问3详解】 A．将铁片、铜片、锌片分别放入相同浓度的稀硫酸中，铜片表面无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，铁、锌表面产生气泡，锌表面产生气泡比铁片表面快，说明锌比铁活泼，铜最不活泼，故选项正确。 B．将铁片放入硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明铁不能和硫酸锌反应，即锌比铁活泼，故选项正确。 C．将铁片、锌片分别放入硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明铜最不活泼，不能比较锌和铁的活动性顺序，故选项不正确。 故选：AB。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）图中①的仪器名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____(在A﹣E中选)，写出该反应的化学方程式_____。 （3）B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，请在G中将装置补画完整_____。若用F(铜丝网中装固体试剂)代替B，除了变废为宝外，还有_____的优点。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的比较纯净，故可选择的装置组合是为：AE；该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；； 【小问3详解】 B与G组合可以制取并测量生成的氢气体积，要短进长出，故G中将装置补充为：；装置F的优点是：可通过上下移动铜丝，控制反应的发生和停止。 23. 某工业废气中可能含有CO2、CO、H2等气体，为确定其成分，并对其作无公害化处理，某化学小组设计了如图装置(装置中试剂均为足量)，请完善步骤并回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ．H2有还原性，可以和氧化铜发生反应。 Ⅱ．浓硫酸具有吸水性。 Ⅲ．无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【实验步骤】 （1）步骤一：连接好装置，检查装置气密性。 步骤二：装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是_____。 步骤三：关闭弹簧夹A，打开弹簧夹B通入混合气体，点燃酒精灯，观察到明显现象后停止加热。再关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2直到装置冷却。 【实验现象及结论】 （2）Ⅰ．当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，请写出A中发生的化学反应方程式_____。 Ⅱ．C装置的作用是_____。 Ⅲ．当观察到_____，证明混合气体中有CO存在。 Ⅳ．实验开始前E装置(含试剂)质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，F中试剂无明显现象，整个过程通入cg混合气体，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为_____(用含a、b、c的式子表示)。 【实验反思】 （3）该装置有一处明显不足之处，请你作出改正⑥_____(任写一种方法)。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果，同时能够防止加热时可能存在的氢气和一氧化碳与空气混合发生爆炸 （2） ①. Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ②. 吸收水蒸气 ③. D中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊 ④. 100% （3）在G装置后放一盏燃着的酒精灯点燃尾气 【解析】 【小问1详解】 装入试剂，关闭弹簧夹B，打开弹簧夹A鼓入N2，其目的是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果，故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果； 【小问2详解】 当观察到A中澄清石灰水变浑浊，可知混合气体中含有CO2，A中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O ，故答案为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O； C装置中的浓硫酸具有吸水性，所以C装置的作用是吸收水蒸气，故答案为：吸收水蒸气； 加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，当观察到D中黑色的氧化铜固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊(二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊)，证明混合气体中有CO存在，故答案为：D中黑色固体变红色，G中澄清石灰水变浑浊； 实验开始前E装置(含试剂)质量为ag，实验结束后E中试剂变蓝，质量为bg，反应生成水的质量是bg﹣ag，水中氢元素质量是(bg﹣ag)(b﹣a)g，则原混合气体中参加反应的H2的质量分数为100%100%，故答案为：100%。 【小问3详解】 该装置不足之处是没有处理尾气，尾气可以点燃或收集，故答案为：在G装置后放一盏燃着的酒精灯点燃尾气。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，综合实践活动小组的同学们称取50g石灰石矿样品，与200g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，反应后称得剩余物质的质量为232.4g。 （1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。 （2）生成二氧化碳气体的质量为_____g(假设生成的气体全部逸出)。 （3）该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）10：3：12 （2）17.6 （3）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=40g 则该石灰石矿样品中碳酸钙质量分数为100%=80%， 答：该石灰石矿样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙(CaCO3)中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：(16×3)=10：3：12； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳气体的质量为：50g+200g﹣232.4g=17.6g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$