高一化学月考卷（新高考通用"14+4"，人教版2019必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 3．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 【答案】A 【详解】A．装置①中，NH4Cl在试管底受热分解，但在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能制备并收集NH3，A不能达到实验目的； B．装置②中饱和NaHCO3能与HCl反应生成CO2，所以可除去CO2中的HCl，B能达到实验目的； C．NH3的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，用③所示装置，导管短进长出，可达到收集的目的，C能达到实验目的； D．与碱在加热条件下反应可生成NH3，用湿润的红色石蕊试纸可检验NH3，则用④所示装置检验样品中是否含有，D能达到实验目的； 故选A。 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可用于干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 用液氨作制冷剂 D 粗硅制备反应： C的氧化性比Si的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl3而不是FeCl2，说明Cl2的氧化性强于S，即可说明Cl的非金属性强于S，A不合题意； B．浓破酸具有吸水性，且不与CO2、SO2反应，故可以用浓硫酸来干燥CO2、SO2等气体，B符合题意； C．用液氨作制冷剂与NH3极易溶于水无关，而是由于NH3易液化且气化时需要吸收大量的热，C不合题意； D．粗硅制备时使用过量的C，即生成CO而不是CO2，故反应方程式为：，只能说明C的还原性强于Si，而不能说明C的氧化性比Si的强，D不合题意； 故答案为：B。 5．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 【答案】A 【详解】A．稀中加入少量铁粉生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中加入稀生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液中通入少量生成硅酸沉淀、碳酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，S2-被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，不能一步生成，A错误； B．在高温下煅烧生成，B错误； C．Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与HNO3反应产生和H2O，可以实现所示的物质间转化关系，C正确； D．和浓盐酸加热制，与稀盐酸不反应，D错误； 故选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D．3．2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 【答案】D 【详解】A． 是可逆反应，一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于0.1，故A错误； B．铁和S反应生成FeS，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，铁元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为0.2，故B错误； C．根据N元素守恒，10L0.1mol/L的氨水中，NH3、和的数目之和为，故C错误； D．1个分子中含有8个共价键，3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为，故D正确； 选D。 8．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 【答案】A 【分析】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸，推测X中含有S2-或HS-；a是H2S、b是SO2、c是SO3、g是H2SO4；盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸，推测X可能是铵盐，则d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则U、V、W、Z分别是H元素、N元素、O元素、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>N>O，故A错误；     B．a是H2S、d是NH3，易形成分子间氢键，沸点：H2S< NH3，故B正确； C．a是H2S、d是NH3，则X为(NH4)2S或NH4HS，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故D正确； 选A。 9．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】A 【详解】A．催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高的转化率，但不会使SO2完全转化，故A错误； B．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故B正确； C．黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，中Fe为+2价，S的化合价为价，故C正确； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故D正确。 答案选A。 10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 【答案】D 【详解】A． 是可逆反应，1molN2和3molH2完全反应生成氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下，3.36L物质NO2与水完全反应，电子转移0.1mol，故B错误； C．浓HNO3与足量的Cu反应，刚开始反应生成NO2气体，反应的离子方程式为，故C错误； D．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥不可与草木灰共用，故D正确； 选D。 11．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红 Fe(NO3)2样品一定变质 B 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有、 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，在酸性条件下，具有强氧化性，会将Fe2+氧化反应产生Fe3+，因此向该溶液中滴加KSCN溶液变红，不能说Fe(NO3)2样品是否变质，A错误； B．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，B正确； C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明溶液中含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该溶液中可能含有、，也可能含有或，D错误； 故合理选项是B。 12．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．、OH﹣、Na+、I﹣之间不能发生反应，可以大量共存，但通入HCl后溶液呈酸性，OH﹣、H+之间会发生中和反应，不能大量共存；、H+、I﹣之间会发生氧化还原反应，也不能大量共存，A错误； B．HS﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．Al3+、Cl﹣、K+、之间不发生反应，当通入CO2后也不能发生反应，因此可以大量共存，C正确； D．通入NH3后Mg2+与NH3、H2O转化为Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【详解】A．二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误； B．反应①中每生成1 mol Si转移4 mol电子，而SiHCl3中Si的化合价是＋2，所以反应②③中每消耗或生成1 mol Si，转移2 mol电子，故B错误； C．二氧化硅可以与氢氟酸和氢氧化钠反应，但不是两性氧化物，二氧化硅是典型的酸性氧化物，故C错误； D．SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4，故D正确。 故选D。 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移电子，生成 C．和放电时反应生成 D．过程的总反应可表示为 【答案】D 【详解】A．过程Ⅱ中铵根离子中的N元素化合价升高、过程Ⅲ中肼中N元素化合价升高，N元素被氧化，故A错误； B．过程Ⅰ中N元素化合价由+3降低为+2，每转移电子，生成1molNO，没有明确是否为标准状况，NO的体积不一定是22.4L，故B错误； C．和放电时反应生成NO，故C错误； D．根据流程图，和铵根离子反应生成氮气和水，过程的总反应可表示为，故D正确； 选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除备注外，每空2分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维      ②水泥     ③玻璃       ④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠.氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 【答案】(1)①（1分） (2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3) 半导体（1分） (4) 除去石英砂中的NaCl杂质 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 【详解】（1）①光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符合题意； ②水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，②不合题意； ③玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，③不合题意； ④陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，④不合题意； 故答案为：①； （2）氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （3）①反应Ⅱ是氢气和SiHCl3发生氧化还原反应生成硅单质和氯化氢，其化学方程式为： ； ②在有氧环境下，生成的硅单质会被氧气氧化成二氧化硅，会导致产品中混有二氧化硅； ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种半导体； （4）①洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的可溶性的NaCl杂质； ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率； ③盐酸不可改为NaOH溶液，因为二氧化硅是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，导致得不到二氧化硅； 16．(15分，除备注外，每空2分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。 (2)能否用硫化亚铁与稀硝酸的反应来制取X？ (填“能”或“否”)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。 (4)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 。 ①将SO2通入溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 ②SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明SO2具有还原性，试写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) 否（1分） 1：2 (3) (4) 硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ab 【详解】（1）图2中M为+6价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为；N为-2价的硫元素对应的盐，对应图1中的物质为。 （2）X为H2S，稀硝酸具有强氧化性，会与硫化亚铁发生氧化还原反应，不能制取H2S；Y为SO2，X与Y反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价升高，为还原剂，SO2中S元素化合价降低，为氧化剂，则X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 （3）SO2和氯水会发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应离子方程式为。 （4）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态。 ①a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+，SO2为还原剂，证实SO2具有还原性，a符合题意； b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀，说明存在，即SO2被氧化为，证实SO2具有还原性，b符合题意； c．取反应后的溶液少许，加入溶液，SO2能与反应产生白色沉淀BaSO3，即不能证明一定存在，故无法证实SO2具有还原性，c不符合题意； 故选ab。 ②SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化为，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒和原子守恒配平可知，该反应的离子方程式为。 17．(15分，除备注外，每空2分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： (1)FeS2中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。 (2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 。煅烧中发生的主要反应化学方程式为 。 (3)试剂a为 。 (4)“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为 。 (5)Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式： I2+S2O+___________=I-+SO+___________。 ②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为 g·L-1。 【答案】(1) +2价（1分） 第三周期，第ⅥA族 (2) 增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧 (3)98.3%的浓硫酸 (4) (5)2I2+S2O+=4I-+2SO+ 0.19 【详解】（1）FeS2中硫元素化合价为-1，依据化合价代数和为0可知，铁元素化合价为+2；S是第16号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； （2）将黄铁矿粉碎增大反应物之间的接触面积可以增大煅烧过程的反应速率；煅烧时，黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，故方程式为： ； （3）工业上，用水吸收三氧化硫时易形成酸雾，酸雾对设备腐蚀严重，故选择98.3%的浓硫酸的吸收可避免产生酸雾，试剂a为98.3%的浓硫酸； （4）得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为； （5）①硫元素化合价由+4升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式为； ； ②由，得关系式：，即，所以样品中Na2S2O5的含量为。 18.(14分，每空2分）氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a． 甲、乙都是碱石灰                         b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c． 甲、乙都是无水氯化钙                     d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要 kg氨气。 (5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 【答案】(1)II (2)III 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)b (4) 8NH3+6NO27N2+12H2O 3.4 (5)NO难溶于水，难以与尿素接触反应 【详解】（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，发生装置为固液不加热，应选择装置II； （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，发生装置为固固加热型，则选择的装置是III，氯化铵和熟石灰加热反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑； （3）装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2是酸性气体，可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； （4）C中加入少量催化剂，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成氮气和水，发生反应的方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；1×103m3(标准状况)废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数) 1×103m3×0.336%=3.36 m3=3.36×103L，物质的量为，消耗，需要氨气m=0.2×103mol×17g/mol=3.4×103g=3.4kg （5）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是NO难溶于水，难以与尿素接触反应。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） ① ② ③ （1分） （4） ① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．(15分，除备注外，每空2分） （1） （2） （1分） （3） （4） 17．(15分，除备注外，每空2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） 18．(14分，每空2分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （2） （3） ① ② ③ （1分） （4） ① ② ③ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 16．(15分，除备注外，每空 2分） （1） （2） （1分） （3） （4） 17．(15分，除备注外，每空 2分） （1） （1分） （2） （3） （4） （5） 18．(14分，每空 2分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可用于干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 用液氨作制冷剂 D 粗硅制备反应： C的氧化性比Si的强 A．A B．B C．C D．D 5．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D．3．2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 8．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 9．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 11．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红 Fe(NO3)2样品一定变质 B 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有、 A．A B．B C．C D．D 12．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A．A B．B C．C D．D 13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移电子，生成 C．和放电时反应生成 D．过程的总反应可表示为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除备注外，每空2分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维      ②水泥     ③玻璃       ④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠.氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 16．(15分，除备注外，每空2分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。 (2)能否用硫化亚铁与稀硝酸的反应来制取X？ (填“能”或“否”)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。 (4)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 。 ①将SO2通入溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 ②SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明SO2具有还原性，试写出该反应的离子方程式 。 17．(15分，除备注外，每空2分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： (1)FeS2中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。 (2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 。煅烧中发生的主要反应化学方程式为 。 (3)试剂a为 。 (4)“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为 。 (5)Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式： I2+S2O+___________=I-+SO+___________。 ②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为 g·L-1。 18.(14分，每空2分）氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a． 甲、乙都是碱石灰                         b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c． 甲、乙都是无水氯化钙                     d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要 kg氨气。 (5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A C D A A D 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15(14分，除备注外，每空2分）． (1)①（1分） (2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3) 半导体（1分） (4)除去石英砂中的NaCl杂质 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率 不能，因二氧化硅能与NaOH溶液反应 16．(15分，除备注外，每空2分） (1) (2) 否（1分） 1：2 (3) (4)硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态 ab 17．(15分，除备注外，每空2分） (1) +2价 （1分） 第三周期，第ⅥA族 (2)增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分煅烧 (3)98.3%的浓硫酸 (4) (5) 2I2+S2O+=4I-+2SO+ 0.19 18．(14分，每空2分） (1)II (2) III 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ (3)b (4) 8NH3+6NO27N2+12H2O 3.4 (5)NO难溶于水，难以与尿素接触反应 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列实验设计不能达到实验目的的是 A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的 C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A S与Fe反应生成FeS，而Cl2与Fe反应生成 FeCl2 S的非金属性强于Cl B 浓硫酸有吸水性 可用于干燥CO2、SO2等气体 C NH3极易溶于水 用液氨作制冷剂 D 粗硅制备反应： C的氧化性比Si的强 A．A B．B C．C D．D 5．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C．10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D．3．2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 8．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 9．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A．1molN2和3molH2完全反应生成2molA B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3mol C．物质C的浓溶液与足量的Cu反应，的刚开始反应的离子方程式为 D．铵态氮肥不可与草木灰共用 11．根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红 Fe(NO3)2样品一定变质 B 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有、 A．A B．B C．C D．D 12．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、OH﹣、Na+、I﹣ HCl B HS﹣、Na+、、 SO2 C Al3+、Cl﹣、K+、 CO2 D Mg2+、Na+、、Cl﹣ NH3 A．A B．B C．C D．D 13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法正确的是 A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2 B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子 C．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 14．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如、、)，能将海洋中的在弱酸性条件下转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N均被还原 B．过程Ⅰ中每转移电子，生成 C．和放电时反应生成 D．过程的总反应可表示为 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除备注外，每空2分）材料与生活，生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料，新型无机非金属材料，高分子材料，复合材料等。 (1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是 (填标号)。 ①光导纤维      ②水泥     ③玻璃       ④陶瓷 (2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中二氧化硅的腐蚀作用而形成的，写出该反应的化学方程式 。 (3)在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”，高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ①反应II的化学方程式为 。 ②整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质 。 ③太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 (填“导体”、“半导体”或“绝缘体”)。 (4)用海边的石英砂(含氯化钠.氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示： ①洗涤石英砂的目的是 。 ②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 ③在以上流程中，能否将盐酸改为NaOH溶液，请说明理由： 。 16．(15分，除备注外，每空2分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角。图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。 (2)能否用硫化亚铁与稀硝酸的反应来制取X？ (填“能”或“否”)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)SO2和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为 。 (4)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 。 ①将SO2通入溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 。 a．反应后溶液由黄色变为浅绿色 b．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 c．取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀 ②SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，也可证明SO2具有还原性，试写出该反应的离子方程式 。 17．(15分，除备注外，每空2分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2SO4和Na2S2O5。 请回答下列问题： (1)FeS2中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。 (2)“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是 。煅烧中发生的主要反应化学方程式为 。 (3)试剂a为 。 (4)“吸收2”得到NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为 。 (5)Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中Na2S2O5的含量。 ①请配平其反应的化学方程式： I2+S2O+___________=I-+SO+___________。 ②在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗0.01mol·L-1碘标准液20.00mL。样品中Na2S2O5的含量为 g·L-1。 18.(14分，每空2分）氨及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氨的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ.氨气的制备 制备氮气可以选择以下装置。 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。 Ⅱ.氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2. 实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 (3)B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a． 甲、乙都是碱石灰                         b． 甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c． 甲、乙都是无水氯化钙                     d． 甲是五氧化二磷，乙是碱石次 (4)C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的方程式为 。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.336%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要 kg氨气。 (5)工业制硝酸时含有NO、NO2等大气河染物。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物足一种可行的方法，其发生反应。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随若NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$