6 2024年曲阜市学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 31 — — 32 — — 33 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Ca—40　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 下列过程中,利用了化学反应产生的能量的是 (　 　 ) A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 火箭发射 2. 下列保存或使用物质的方法及原因正确的是 (　 　 ) A. 白磷易自燃,应保存在水中 B. 浓硫酸易挥发,应密封保存在广口瓶中 C. 为了增强肥效,铵态氮肥应与碱性物质混合使用 D. 烧碱易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,应密封保存在细口瓶中 3. 在组成化合物的常见元素中,部分元素有可变化合价。 下列纯净物中,元素化合价标注正确的是 (　 　 ) A. H2 S +2 B. C +4 C. KCl -1 D. NaN +5 O2 4. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. O4 是不带电的分子 B. 1 个 O4 分子含有 2 个 O2 分子 C. O4 与 O2 的性质完全相同 D. O4 和 O2 混合形成的是纯净物 5. 下列指定反应的化学方程式及反应类型均正确的是 (　 　 ) A. 赤铁矿炼铁的原理:Fe3O4 +4CO 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 　 还原反应 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2 +2NaOH 􀪅􀪅H2O+Na2SO4 　 复分解反应 C. 用浓盐酸检验泄漏的氨气:NH3 +HCl 􀪅􀪅NH4Cl　 化合反应 D. 验证铁和银的金属活动性:Fe+Ag2CO3 􀪅􀪅FeCO3 +2Ag　 置换反应 6. 图 1 表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。 t1 ℃时,分别将 20 g 甲、乙两种晶体(均不含结晶水)加入盛 有 100 g 水的两个烧杯中,恰好完全溶解;升温到 t2 ℃时,甲、乙烧杯中出现图 2 所示的现象。 下列说 法不正确的是 (　 　 ) 图 1 　 　 　 　 图 2 A. t2 ℃时,烧杯中乙物质形成的溶液一定是不饱和溶液 B. t2 ℃时,烧杯中甲物质溶液的溶质质量分数约为 15% C. 从温度上考虑,必须降温至 t1 ℃以下才能将 t2 ℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液 D. t2 ℃时,将甲、乙两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中的固体一定消失 7. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 (　 　 ) A. CO2→CO→CO2 B. Fe→Fe3O4→Fe C. Cu→Cu NO3( ) 2→KNO3 D. Na2SO4→NaNO3→NaCl 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢气中混有的少量二氧化碳气体 将混合气体通过装有 CaCl2 溶液的洗气瓶后,再通 过浓硫酸干燥 B 检验氢氧化钠的变质程度 取样,滴加足量氢氧化钡溶液,再滴加酚酞试液 C 鉴别碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝 酸钡溶液 不加其他试剂即可鉴别 D 分离 CaCO3 和 CaO 的混合物 加适量水,充分溶解后过滤 9. 识别图像学习化学的必备能力。 下列图像不能正确反映实验设计的是 (　 　 ) 图 像 实 验 设 计 A. 加热一定量的高 锰酸钾制氧气 B. 分别向相同的 CuSO4 溶液(足量) 中加入 质量相等的锌粉和 铁粉 C. 向等质量、等溶质质 量分数的稀盐酸中 分别加入足量的氧 化铜和氢氧化铜 D. 向一定量的氢氧 化钠溶液中不断 加入稀盐酸 10. 某未知溶液中可能含有 Cl-、CO2-3 、SO2 - 4 、Na +、NH+4 、Mg2 +、Cu2+中的几种,为确定可能含有的离子,兴 趣小组进行了下面的实验: ①取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液并微热,生成白色沉淀,并伴有刺激性气味; ②另取少量溶液,滴加氯化钡溶液,无白色沉淀生成。 继续向该溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色 沉淀。 分析实验,得到的以下结论中不合理的是 (　 　 ) A. 可能含有 Na+ B. 可能有 Cl-、Mg2+ C. 一定有 Cl-、NH+4 D. 一定没有 CO2 - 3 、SO2 - 4 、Cu2 + 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)写出符合下列要求的化学符号。 (1)任意一种人体所必需的微量元素:　 　 　 　 　 。 (2)铝在空气中形成的致密氧化膜:　 　 　 　 　 。 (3)每个白磷分子由 4 个磷原子构成,白磷的化学式:　 　 　 　 　 。 (4)钛酸亚铁(FeTiO3)中的阴离子:　 　 　 　 　 。 12. (3 分)2023 年 5 月 28 日,C919 大型客机成功完成首次商业载客飞行。 国产大飞机翱翔蓝天,承载 着国家意志、民族梦想、人民期盼。 (1)C919 的机身采用了第三代铝锂合金,铝锂合金属于 　 　 　 　 　 (填“金属材料” 或“合成材 料”)。 飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢,用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐 腐蚀等性能。 (2)本次航班为旅客提供的餐食有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。 米饭中富含的营养素是 ;青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。 6 2024 年曲阜市学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 34 — — 35 — — 36 — 13. (3 分)宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。 (1)图 1 为各微观粒子的结构示意图,若以“ ” “ ” “ ”分别代表电子、中子、质子,其中属于同种 元素的是　 　 　 　 　 (填字母),带正电的是　 　 　 　 　 (填化学符号)。 A 　 B 　 C 　 D 图 1 　 图 2 (2)图 2 是某反应的微观示意图,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 14. (4 分)江西赣州被誉为“世界钨都”,钨( W)是一种重要的战略资源。 下图是一种生产钨的工业 流程: 已知:白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4 ),还含有 CaO、SiO2 等;碳在高温条件下会与金属钨反 应生成碳化钨。 (1)操作 1 中粉碎白钨矿的目的是 　 。 (2)操作 2 所得滤液中一定含有的阳离子是　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 (3)流程中氨水(NH3·H2O)和 H2WO4 反应生成(NH4) 2WO4 的化学方程式为 　 。 (4)用氢气还原 WO3 可获得高纯度的钨,此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 　 　 。 15. (3 分)如下图,将金属 X 插入烧杯内的 AgNO3 溶液中,观察到溶液的颜色变蓝后取出 X,向烧杯内 再加入一定量的锌粉,振荡后,溶液的蓝色逐渐消失。 (1)金属 X 是　 　 　 　 　 。 (2)加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 (3)实验结束后,向烧杯中加入稀盐酸,一定　 　 　 　 (填“会”或“不会”)产生白色沉淀。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (5 分)纳米铁粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。 某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁(H2 +FeCO3 △ 􀪅􀪅Fe+H2O+CO2)制取纳米铁粉,并检验该反应的气体产物,实验装置如图所示(加热及部分夹持 装置已省略),限选试剂:碱石灰、稀硫酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(假设 每一步反应均吸收完全)。 (1)装置②中盛装的试剂是　 　 　 　 　 ,装置③中盛装的药品是　 　 　 　 　 ;装置⑤中涉及的化学 方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)反应开始时,先打开分液漏斗的活塞,一段时间后再点燃 Y 处的酒精灯的原因是 　 　 。 (3)装置②和装置④　 　 　 　 (填“可以”或“不可以”)互换位置。 17. (6 分)小明从超市买来一袋干果,发现袋里有一小纸包,上面标明“铁系食品脱氧剂,主要成分:铁 粉、活性炭、氯化钠”。 化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料,能提升脱氧效果。 ③FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应可以得到血红色溶液,常用于 Fe3 +的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设一:铁粉没有变质; 假设二:铁粉部分变质; 假设三:铁粉全部变质。 (1)【实验探究 1】 编号 实验操作 实验现象 结论 1 2 取少量固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,用玻 璃棒充分搅拌,静置,过滤,得滤液 A。 取少 量 滤 液 A 于 试 管 1 中, 向 其 中 滴 加 　 　 　 　 溶液 产生大量气泡 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 脱氧剂中含有　 　 　 　 脱氧剂中含有 C、Fe2O3 【实验结论】假设二正确。 【实验探究 2】 (2)小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠,再取少量滤液 A 于试管 2 中,　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (请补全实验操作)。 由此证明,食品脱氧剂中含有氯化钠。 【反思评价】 (3)小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在,你认为其原因是 　 　 。 四、计算与应用(共 6 分) 18. (2 分) 钙是人体必需的常量元素,人体缺钙时可适当使用补钙剂。 碳酸钙( CaCO3 )、乳酸钙 (C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为　 　 　 　 　 (填最简整数比)。 (2)从元素质量分数的角度推断,用　 　 　 　 　 (填物质名称)作补钙剂中的含钙物质更好。 19. (4 分)牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。 某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进 行探究。 【实验原理】测定 C 装置中生成沉淀的质量,通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】CO2 +Ba(OH) 2 BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 A　 　 　 　 B 　 　 　 C　 　 　 　 　 　 D (1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有①搅拌 B、C 中的反应物,使其充分反应;②　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是　 　 　 　 　 (填字母)。 a. 在加入盐酸之前,应排净装置内的 CO2 气体 b. 滴加盐酸不宜过快 c. 在 A、B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在 B、C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (3)若实验前放入 B 中的某品牌牙膏样品的质量为 8 g,实验后 C 中生成了 9. 85 g 沉淀,则该品牌 牙膏中碳酸钙的质量分数为　 　 　 　 　 (计算结果精确到 0. 1% )。 (4)若没有 A 装置或 D 装置,测得 CaCO3 的质量分数都会　 　 　 　 　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 根据题意,碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab 段加入稀盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢 钠,反应的化学方程式为 HCl + Na2 CO3 􀪅􀪅NaCl + NaHCO3;然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,由 c 点时 pH 为 7,显中性,说明此时 恰好完全反应,故溶液中的溶质是氯化钠。 【交流反 思】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,该 反应有水生成,实验时试管口要略向下倾斜,防止反 应生成的水倒流到试管底部,使试管受热不均匀而 炸裂;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故试管 B 中 澄清石灰水若变浑浊,则证明有二氧化碳生成。 【拓 展应用】根据题意可知,碳酸氢钙的分解类似于碳酸 氢钠的分解,则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压 强突然变小时,会分解出碳酸钙、水和二氧化碳,反应 的化学方程式为 Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+ H2 O+CO2↑。 18. (1)氯元素(或 Cl) (2)2 ∶ 5 ∶ 1 【解析】(1)氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为(12× 2) ∶ (1×5) ∶ (35. 5×1)= 24 ∶ 5 ∶ 35. 5,则氯乙烷中 氯元素的质量分数最大。 (2)1 个氯乙烷分子是由 2 个碳原子、5 个氢原子、1 个氯原子构成的,氯乙烷 中碳、氢、氯元素的原子个数比为 2 ∶ 5 ∶ 1。 19. (1)156. 7　 分析第一次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液到 第四次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液的数据,可以看出来 每加入 20 g 碳酸钠,反应可以产生 1. 1 g 二氧化碳, 故第三次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液后,反应后溶液的 质量为 137. 8 g + 20. 0 g - 1. 1 g = 156. 7 g,则 m 为 156. 7 (2)10. 6 g (3)7. 3% 【解析】(1)由表中数据可知,第一次加入 20. 0 g 碳 酸钠溶液,生成二氧化碳的质量为 100. 0 g+20. 0 g- 118. 9 g = 1. 1 g,第二次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成 二氧化碳的质量为 118. 9 g+20. 0 g-137. 8 g = 1. 1 g, 说明每加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,反应生成 1. 1 g 二 氧化碳,第三、四次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成二 氧化碳的质量一共是20. 0 g+20. 0 g+137. 8 g-175. 6 g= 2. 2 g,第五次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成二氧化 碳的质量为 175. 6 g+20. 0 g-195. 6 g = 0 g,说明第四 次碳酸钠溶液和 HCl 恰好完全反应,则表格中 m 的 数值为 137. 8+20. 0-1. 1 = 156. 7,依据是分析第一 次到第四次的数据可以看出来,每加入 20 g 碳酸钠 可以产生 1. 1 g 二氧化碳,故第三次反应后溶液的 质量为 137. 8 g+20. 0 g-1. 1 g = 156. 7 g,则 m 的数 值为 156. 7。 (2)由(1)的分析可知,第四次碳酸钠 溶液和 HCl 恰好完全反应,前四次分别加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液后,反 应 生 成 二 氧 化 碳 的 总 质 量 为 1. 1 g×4 = 4. 4 g。 设恰好完全反应时,消耗碳酸钠的质量为 x。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 106 44 x 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g 　 x= 10. 6 g 所以恰好完全反应时,消耗 Na2CO3 的质量是 10. 6 g。 (3)设该洁厕灵中 HCl 的质量分数是 y。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 73 44 　 　 　 100. 0 g×y 4. 4 g 73 44 = 100. 0 g×y 4. 4 g 　 y= 7. 3% 所以该洁厕灵中 HCl 的质量分数是 7. 3% 。 6 2024 年曲阜市学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C A C B D C D B 1. D　 【解析】A. 海水晒盐是水分蒸发过程,没有新物质 生成,属于物理变化,无化学反应发生,选项不符合题 意;B. 干冰制冷是利用干冰升华吸热,使周围温度降 低,没有新物质生成,属于物理变化,无化学反应发 生,选项不符合题意;C. 风力发电是利用风力使轮子 转动做功发电,没有新物质生成,属于物理变化,无化 学反应发生,选项不符合题意;D. 火箭发射,发生燃 烧,有新物质生成,放出大量热,属于化学变化,是化 学反应产生的能量,选项符合题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 白磷易自燃,应隔绝空气,所以保存在 水中,以防自燃,故 A 正确;B. 浓硫酸不易挥发,浓硫 酸具有吸水性,浓硫酸为液体,应密封保存在细口瓶 中,故 B 错误;C. 铵态氮肥与碱性物质混合使用,会 发生反应释放出氨气,降低肥效,因此二者不能混合 使用,故 C 错误;D. 烧碱为固体,易潮解,且能与空气 中的二氧化碳反应,所以应密封保存在广口瓶中,故 D 错误。 故选 A。 3. C　 【解析】A. H2 S 中氢元素的化合价为+1 价,S 元素 的化合价为-2 价,故表示为 H2 S -2 ,标注错误;B. 单质 中元素的化合价为 0,故表示为 C 0 ,标注错误;C. 氯化 钾中钾元素的化合价为+1 价,氯元素的化合价为-1 价,故表示为 KCl -1 ,标注正确;D. NaNO2 中钠元素的化 合价为+1 价,氧元素的化合价为- 2 价,设氮元素的 化合价为 x,则 1 +x+( - 2) × 2 = 0,x = + 3,故表示为 NaN +3 O2,标注错误。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 根据 O4 的化学式可知,1 个 O4 分子由 4 个氧原子构成,原子不显电性,则 O4 是不带电的分 子,故选项说法正确;B. 1 个 O4 分子含有 4 个氧原 子,不含有 O2 分子,故选项说法错误;C. O4 与 O2 的 分子结构不同,性质不完全相同,故选项说法错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —31— D. O4 和 O2 是两种不同物质,混合形成的是混合物, 不是纯净物,故选项说法错误。 故选 A。 5. C　 【解析】A. 赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳 和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应 的化学方程式为 Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+3CO2,该反应 属于还原反应,故 A 错误;B. 用氢氧化钠溶液吸收二 氧化硫,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水,反应的化学方程式为 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 H2 O + Na2 SO3,该反应不是两种化合物相互交换成分生成另 外两种化合物的反应,不属于复分解反应,故 B 错误; C. 氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵,产生大 量白烟,可以检验氨气,反应的化学方程式为 NH3 + HCl 􀪅􀪅NH4 Cl,该反应符合“多变一”的特点,属于 化合反应,故 C 正确;D. 铁的活动性比银强,碳酸银 难溶于水,铁不能与碳酸银发生反应,故 D 错误。 故 选 C。 6. B　 【解析】A. t2 ℃时,乙物质的溶解度是 30 g,即 100 g 水中最多能溶解 30 g 乙物质达到饱和状态,而烧杯中 的溶剂的质量为 100 g,加入乙物质的质量为 20 g,小 于 30 g,烧杯中乙物质可以全部溶解,形成的溶液是不 饱和溶液,说法正确;B. t2 ℃时,甲物质的溶解度是 15 g, 即 100 g 水中最多能溶解 15 g 甲物质,达到饱和状 态,而烧杯中水的质量为 100 g,加入甲物质的质量为 20 g,大于 15 g,所以烧杯中最多溶解 15 g 甲物质达 到饱和状态,烧杯中甲物质形成溶液的溶质质量分数 约为 15 g 100 g+15 g ×100% ≈13% ,说法错误;C. 甲物质的 溶解度随温度降低而增大,t1 ℃ 时,甲物质的溶解度 是 20 g,所以必须降温至 t1 ℃ 以下,甲的溶解度才大 于 20 g,才能将 t2 ℃ 烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶 液,说法正确;D. t2 ℃ 时,甲物质的溶解度为 15 g,乙 物质的溶解度为 30 g,将甲、乙两个烧杯中的溶液混 合,溶剂的质量为 100 g+100 g=200 g,t2 ℃时,200 g 水中 最多能溶解 30 g 甲物质和 60 g 乙物质,而加入的甲、 乙两种物质的质量均为 20 g,故充分搅拌后,甲、乙两 种物质可以全部溶解,即烧杯中的固体一定消失,说 法正确。 故选 B。 7. D　 【解析】A. 二氧化碳和碳在高温条件下反应生成 一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,可以通过一 步反应实现,不符合题意;B. 铁在氧气中燃烧生成四 氧化三铁,一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳,可以通过一步反应实现,不符合 题意;C. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜和 氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾,可以通过 一步反应实现,不符合题意;D. 硫酸钠和硝酸钡反应 生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,钠盐和硝酸盐均是可溶性 的,硝酸钠不能一步转化为氯化钠,符合题意。 故 选 D。 8. C　 【解析】A. 二氧化碳不与氯化钙溶液发生反应,不 能用氯化钙溶液除去氢气中混有的少量二氧化碳气 体,不能达到实验目的;B. 氢氧化钠会与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠和水,取样,滴入氢氧化钡溶 液,氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化 钠,会影响对样品中氢氧化钠的检测,不能达到实验 目的;C. 硫酸铜溶液呈蓝色,稀盐酸能与碳酸钾溶液 反应放出气体,碳酸钾还能与硝酸钡溶液反应生成碳 酸钡白色沉淀,故不加其他试剂也可鉴别碳酸钾溶 液、硫酸铜溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液,能达到实验目 的;D. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故加适量水, 充分溶解后过滤只能得到碳酸钙沉淀,无法得到氧化 钙,不能达到实验目的。 故选 C。 9. D　 【解析】A. 加热 KMnO4,发生反应生成锰酸钾、二 氧化锰和氧气,刚开始时容器中只含 KMnO4 一种固 体, 反 应 一 段 时 间, 容 器 中 含 有 KMnO4、 MnO2、 K2 MnO4 三种固体,反应完全时,容器中有 K2 MnO4、 MnO2 两种固体,选项 A 正确;B. 锌与硫酸铜反应时, 每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜,反应后溶液 的质量增加,直到反应结束,溶液的质量不再变化。 铁与硫酸铜反应时,每 56 份质量的铁置换出 64 份质 量的铜,反应后溶液的质量减少,直到反应结束,溶液 的质量不再变化,选项 B 正确;C. 向等质量、等溶质 质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧 化铜,反应的化学方程式是 CuO + 2HCl 􀪅􀪅CuCl2 + H2O,Cu(OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅CuCl2 + 2H2 O,根据稀盐酸 的质量计算氯化铜的质量,稀盐酸的质量相同,则生 成氯化铜的质量相同。 由于氢氧化铜的相对分子质 量大于氧化铜的相对分子质量,所以生成等质量的氯 化铜,需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量,选项 C 正确;D. 初始时,氢氧化钠溶液中含有一定量的水, 向其中不断加入稀盐酸,因为反应生成水,且稀盐酸 中也含有水,所以水的质量是不断增加的,选项 D 错 误。 故选 D。 10. B　 【解析】①取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液 并微热,生成白色沉淀,并伴有刺激性气味,铵根离 子能与氢氧根离子结合生成氨气和水,故产生刺激 性气味,说明溶液中含铵根离子,镁离子能与氢氧根 离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,产生白色沉淀,说 明溶液中含镁离子,铜离子能与氢氧根离子结合生 成氢氧化铜蓝色沉淀,产生白色沉淀,说明溶液中不 含铜离子。 ②另取少量溶液,滴加氯化钡溶液,无白 色沉淀生成,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸 钡白色沉淀,钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸 钡白色沉淀,无白色沉淀生成,说明溶液中不含碳酸 根离子和硫酸根离子,根据电荷守恒,该溶液中一定 含氯离子,通过该实验无法得出是否含钠离子。 A. 由分析可知,通过该实验无法得出该溶液中是否 含钠离子,故可能含钠离子,不符合题意;B. 由分析 可知,该溶液中一定含镁离子、氯离子,符合题意; C. 由分析可知,该溶液中一定含铵根离子、氯离子, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —41— 不符合题意;D. 由分析可知,该溶液中一定不含碳 酸根离子、硫酸根离子、铜离子,不符合题意。 故 选 B。 11. (1)I(或 Fe 或 Zn 或 Se 等,合理即可) (2)Al2 O3 (3)P4 (4)TiO2-3 【解析】(1)人体必需的微量元素有碘元素、铁元素、 锌元素、硒元素等,其元素符号分别为 I、Fe、Zn、Se。 (2)铝在空气中会与氧气反应,形成致密的氧化铝 薄膜,其化学式为 Al2 O3。 (3)由分子的表示方法: 正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分 子符号前加上相应的数字,则由 4 个磷原子构成的 白磷的化学式可表示为 P4。 (4)钛酸亚铁(FeTiO3) 中的阴离子为钛酸根离子,亚铁离子显+2 价,则钛 酸根离子显-2 价;由离子的表示方法,在表示该离 子的元素符号右上角,标出该离子所带的正、负电荷 数,数字在前,正、负符号在后,带 1 个电荷时,“1”要 省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相 应的数字,则钛酸根离子可表示为 TiO2-3 。 12. (1)金属材料 (2)糖类　 钙(或 Ca) 【解析】(1)铝锂合金属于合金,合金属于金属材料。 (2)米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类;钙是组成骨骼 和牙齿的重要元素,可以促进骨骼的生长和发育,所 以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。 13. (1)AD　 Li+ (2)2SO2 +O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3 【解析】(1)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类 原子的总称,由图 1 可知,A 和 D 的质子数相同,都 为 1,因此 A、D 属于同种元素。 C 中质子数大于电 子数,带正电,C 的质子数为 3,在原子中,质子数 = 原子序数,故 C 对应元素周期表中的锂元素,离子符 号为 Li+。 (2)由微观示意图可知,二氧化硫与氧气 在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫,反应的 化学方程式为 2SO2 +O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2SO3。 14. (1)增大反应物之间的接触面积,加快反应速率 (2)Ca2+ 、H+ 　 (3)2NH3 ·H2 O+H2 WO4 􀪅􀪅( NH4 ) 2 WO4 +2H2 O　 (4)如果用碳作还原剂,混杂在金属中的碳不易除 去,而且碳会在高温条件下和金属钨反应生成碳化 钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免 产生以上问题 【解析】(1)反应物的浓度越大,温度越高,反应物之 间的接触面积越大,反应速率越快,操作 1 中粉碎白 钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积,加快反 应速率。 (2)白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4), 还含有 CaO、SiO2 等,加入盐酸,根据流程图可知,钨 酸钙(CaWO4)与盐酸反应生成 H2 WO4 和氯化钙, 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,加入的过量盐 酸,有剩余,故操作 2 所得滤液中一定含有氯化钙和 剩余的盐酸,则一定含有的阳离子是钙离子和氢离 子,符号为 Ca2+、H+。 (3) 操作 3 中氨水 ( NH3 · H2 O)和 H2 WO4 反应生成(NH4) 2 WO4 和水,反应的 化学方程式为 2NH3·H2O+H2WO4 􀪅􀪅(NH4)2WO4 + 2H2 O。 (4)用氢气还原 WO3 可获得高纯度的钨,此 处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳作还原 剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下 和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨, 用氢气作还原剂可避免产生以上问题。 15. (1)Cu(或铜) (2)Zn+Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅Zn(NO3 ) 2 +Cu (3)不会 【解析】(1)因为 X 可以使溶液变蓝,说明溶液中出 现了铜离子,所以金属 X 是铜。 (2)铜与硝酸银反 应生成银和硝酸铜,锌的金属活动性强于铜,所以锌 单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌,溶液的蓝 色消失,反应的化学方程式为 Zn +Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 +Cu。 (3)根据金属活动性顺序,锌先与 硝酸银反应,再与硝酸铜反应,因为溶液的蓝色消 失,所以溶液中铜离子全部被 Zn 置换出来,所以溶 液中的硝酸铜已被完全反应,硝酸银也完全反应,所 以溶液中一定不存在银离子,所以向烧杯中加入稀 盐酸,一定不会产生白色沉淀。 16. (1) 浓硫酸 　 无水硫酸铜 　 CO2 + Ca ( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2 O (2)先制取氢气,将装置内空气排尽后,再点燃酒精 灯,防止氢气不纯发生爆炸 (3)可以 【解析】(1)装置②中盛装的应该是用来吸水的试 剂,故选浓硫酸,装置③的作用是检验 H2 O,故应该 选用无水硫酸铜,因为无水硫酸铜遇水变蓝,装置⑤ 中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水, 反应的化学方程式为 CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅CaCO3↓+ H2 O。 (2)先打开分液漏斗的活塞是为了先制取氢 气,将装置内空气排尽,再点燃酒精灯,防止氢气不 纯发生爆炸。 (3) ②中盛用浓硫酸干燥生成的氢 气,装置④的作用是吸收水,并防止⑤中的水进入③ 中,造成干扰,故④中可以是无水硫酸铜,不能是碱 石灰,因为碱石灰会吸收反应生成的二氧化碳,因此 装置②和装置④可以互换位置。 17. (1)Fe(或铁) 　 烧杯中溶液呈黄色,底部有少量黑 色物质　 KSCN　 溶液呈血红色 (2)滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝 酸,沉淀不消失 (3)试管 1 中加入的稀盐酸,与铁反应生成氯化亚铁 和氢气,氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银 白色沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —51— 【解析】(1)铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气,产生气泡,说明脱氧剂中含 有 Fe;氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化 铁溶液呈黄色,碳不与稀盐酸反应,也不溶于水,故 会沉淀在烧杯底部,则现象为烧杯中溶液呈黄色,底 部有少量黑色物质,由实验结论可知,脱氧剂中含有 C、Fe2 O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,由 资料可知,FeCl3 溶液和 KSCN 溶液反应可以得到血 红色溶液,所以取少量滤液 A 于试管 1 中,向其中滴 加 KSCN 溶液,检验溶液中是否含有氯化铁;实验后 观察到溶液呈血红色,说明滤液 A 中含有氯化铁, 证明脱氧剂中含有 Fe2 O3。 (2)因为滤液 A 中含有 氯化钠,故可向其中滴加硝酸银溶液,生成氯化银白 色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不消失,证明食品脱 氧剂中含有氯化钠。 (3)试管 1 中加入稀盐酸,稀盐 酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁也能够 与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以小明的检 验方案并不能证明氯化钠的存在。 18. (1)5 ∶ 3 (2)碳酸钙 【解析】(1)由乳酸钙的化学式 C6 H10 O6 Ca 可知,乳 酸钙中氢原子和氧原子的个数比 10 ∶ 6 = 5 ∶ 3; (2) 碳酸钙中钙元素的质量分数 = 40 40+12+16×3 × 100% = 40% , 乳 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 = 40 40+6×12+10×1+6×16 × 100% ≈18. 3% ,40% > 18. 3% , 所以从元素质量分数的角度推断,用碳酸钙作补钙剂 中的含钙物质更好。 19. (1)使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 (2)cd (3)62. 5% (4)偏大 【解析】(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作 用有①搅拌 B、C 中的反应物,使其充分反应;该实 验室测定 C 装置中生成沉淀的质量,通过计算确定 牙膏中 CaCO3 的质量分数,所以其作用还有②可以 使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡浓溶液吸 收,提高实验的准确度。 (2) a. 在加入盐酸之前,应 排净装置内的 CO2 气体,以防止空气中的二氧化碳 影响实验结果,能提高测定准确度;b. 滴加盐酸不宜 过快,以防止反应生成的二氧化碳不能被 C 装置完 全吸收,影响实验结果,能提高测定准确度;c. 在 A、 B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置,不能提高测定 准确度,这是因为气体通过 B 装置时又会带出水蒸 气;d. 在 B、C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗 气装置,虽然能够吸收盐酸挥发出的氯化氢气体,但 是氯化氢和碳酸氢钠反应生成了二氧化碳,影响实 验结果,不能提高测定准确度。 故选 cd。 (3)碳酸 钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳 和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的化学 方程式分别为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑、 CO2 + Ba (OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3↓ + H2 O,则有 CaCO3 ~ BaCO3,设牙膏中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 ~ BaCO3 100 197 x 9. 85 g 100 197 = x 9. 85 g 　 x= 5 g 则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数 = 5 g 8 g × 100% = 62. 5% 。 (4)若没有 A 装置或 D 装置,则空气中的 二氧化碳进入 C 装置中,被氢氧化钡溶液吸收,从而 导致生成的沉淀偏多,计算出的碳酸钙偏多,最后求 出的碳酸钙的质量分数会偏大。 7 2024 年微山县学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B A A B C D B 1. D　 【解析】A. 诗句“遥知不是雪,为有暗香来”说明 分子在不停地运动,该选项解释正确;B. “曾青得铁 则化为铜”,指的是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜 和硫酸亚铁,铁将铜置换出来,说明铁的金属活动性 比铜强,该选项解释正确;C. “真金不怕火炼”,指的 是金在高温条件下也不与氧气反应,说明金(Au)的 化学性质不活泼,该选项解释正确;D. 石灰石的主要 成分为碳酸钙,熟石灰为氢氧化钙的俗称,高温煅烧 碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,而不能生成氢氧化 钙,该选项解释错误。 故选 D。 2. C　 【解析】A. 酸和碱发生中和反应的实质是酸中的 氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水,反应过程中 氢离子与氢氧根离子被消耗,酸溶液与碱溶液混合后 呈中性,解释正确;B. 由分子构成的物质中分子是保 持物质的化学性质的最小微粒,二氧化碳和一氧化碳 都是由分子构成的,二氧化碳和一氧化碳的化学性质 不同是因为它们的分子结构不同,解释正确;C. 水通 电生成氢气和氧气,是因为水分子分成了氢原子和氧 原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、 氧分子,水中不含氢分子和氧分子,故选项解释错误; D. 酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有 氢离子,故选项解释正确。 故选 C。 3. C　 【解析】A. 元素符号前面的数字表示原子个数,故 ①表示 2 个氢原子,不符合题意;B. 位于离子符号中 元素或原子团的右上角的数字和正、负号,表示一个 离子所带的电荷数,故②表示 1 个铝离子带 3 个单位 的正电荷,不符合题意;C. 质子数 = 原子序数,12 号 元素是镁元素,结构示意图中质子数大于核外电子 数,故③表示镁离子的结构示意图,符合题意;D. 由 ④可知硒的相对原子质量为 78. 96,相对原子质量的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —61—