5 2024年兖州区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 25 — — 26 — — 27 — 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Na—23　 Cl—35. 5 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1~ 4 小题各 1 分,5~ 10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。 下列过程中的变化属于物理变化的是 (　 　 ) A. 海水晒盐 B. 粮食酿酒 C. 烧石成灰 D. 烧窑制砖 2. 分类是化学学习中常用的思维方法。 下列有关物质分类正确的是 (　 　 ) A. 合成材料:塑料、羊毛、橡胶 B. 碱:烧碱、纯碱、生石灰 C. 混合物:空气、石油、碳酸钙 D. 氧化物:干冰、二氧化锰、氧化铁 3. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 (　 　 ) A. 在化学变化中,分子可以被创造,也可以被消灭 B. 同种分子的排列方式不同,则化学性质不同 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子,化学性质不同 D. 原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学性质差别很大 4. 化学是一门以实验为基础的科学,下图所示实验或操作正确的是 (　 　 ) A. 稀释浓硫酸 B. 收集二氧化碳 C. 测定溶液的 pH D. 制备 O2 的发生装置 5. 下列说法中合理的是 (　 　 ) A. 催化剂一定都能加快化学反应速率 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 生成单质和化合物的反应一定是置换反应 6. 燃料是人类社会重要的能源。 下列说法不正确的是 (　 　 ) A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2 B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D. 乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 7. 下列根据实验事实得出的结论中,不正确的是 (　 　 ) 选项 实验事实 结论 A 将铜丝放入硝酸银溶液中,铜丝表面有银白色金属附着 金属活动性:铜>银 B 某纯净物在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳、二氧化硫和水 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈红色 碳酸钠溶液显碱性 D 50 mL 水和 50 mL 酒精混合后的总体积小于 100 mL 分子之间存在间隔 8. 将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液为无 色,向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡产生。 下列有关判断正确的是 (　 　 ) A. 金属活动性:M>Zn>Cu B. 滤液中可能只含一种溶质 C. 滤渣中一定含有金属 M D. 该过程一定发生了如下反应:M+CuSO4 􀪅􀪅Cu+MSO4 9. 如图是 a、b、c 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. t1℃时,a、c 两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等 B. 要使 c 物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用降温的方法 C. 将 150 g a 物质的饱和溶液从 t3 ℃降温至 t1 ℃ ,可析出 30 g a 物质 D. 将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2 ℃降温至 t1 ℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 b>a =c 10. 下列实验方案设计完全不合理的是 (　 　 ) A. 除去 FeCl2 溶液中混有少量的 CuCl2,加过量铁粉,过滤 B. 鉴别固体 NaOH 与 NH4NO3,分别溶于水中,观察溶液温度变化 C. 除去 CO 中的少量 CO2 气体,依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸 D. 鉴别硫酸铵和氯化铵,分别加熟石灰,研磨,闻气味 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (3 分)请用化学用语回答: (1)两个氢原子:　 　 　 　 。 (2)改良酸性土壤的碱:　 　 　 　 。 (3)硝酸银溶液中的金属阳离子:　 　 　 　 。 12. (4 分)社会发展离不开金属,生产、生活中铝及其合金制品随处可见。 某品牌碳酸饮料的易拉罐是 由铝合金制成的,该铝合金中铝的含量约为 97% ,还含有镁、锰、铁、铟(In)等。 图 1 　 　 铝原子 　 　 铟原子 图 2 (1)将图 1 易拉罐剪成条状,打磨后与纯铝片相互刻划,发现纯铝片表面有划痕,说明 　 。 (2)如图 2 为铝、铟的原子结构示意图。 某同学推测金属铟与铝的化学性质相似,理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 实验证明,铟可以与稀盐酸反应,其反应的化 学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)生活垃圾要分类投放,可与废弃易拉罐作为同一类投放的是　 　 　 　 (填字母)。 A. 废旧电池 B. 废弃口罩 C. 厨余垃圾 D. 废旧铁锅 13. (3 分)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。 (1)正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养 均衡。 牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是　 　 　 　 (填字母,下同)。 A. 维生素 C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质 5 2024 年兖州区学业水平第一次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 28 — — 29 — — 30 — (2)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH) 2 】,厨房中常用的下 列四种物质中,可以通过浸泡将水垢除去的是　 　 　 　 。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 (3)复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分更高。 下列属于复合肥料的是　 　 　 　 。 A. 氯化钾 B. 磷矿粉 C. 硝酸钠 D. 硝酸钾 14. (4 分)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有 K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3 六种离子,甲厂 含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。 某课外实践 小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。 (1)甲厂废水中一定含有的离子是　 　 　 　 (填离子符号,下同),可能含有的离子是　 　 　 　 。 (2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉 淀,这些离子分别是　 　 　 　 　 　 (填离子符号),过滤后的废水中主要含有　 　 　 　 (填化学式) 两种物质,处理后的废水符合排放标准。 15. (3 分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁( FeCO3 )可作补血剂。 某硫酸厂产生的炉渣中除了有 Fe2O3、FeO,还有一定量的 SiO2。 兴趣小组利用炉渣尝试制备 FeCO3,其流程如下: 【已知 Fe+Fe2(SO4) 3 􀪅􀪅3FeSO4;SiO2 不溶于水,也不与稀硫酸反应】 (1)操作①的名称是　 　 　 　 　 　 。 (2)溶液 A 中的溶质除 H2SO4 外,还存在　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)上述流程中生成固体 c 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (5 分)如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。 请回答下列问题: A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 　 F (1)指出图中标有数字②的仪器名称:　 　 　 　 。 (2)实验室常用装置 BD 制取的气体有　 　 　 　 (用化学式表示,任写一种),其原理用化学方程式 表示为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得 NH3。 用该法制取 NH3 时,其发生装置 应选用　 　 　 　 装置,其收集装置若选择用 F 这种可用于集气、洗气等的多功能装置,则气体应从 　 　 　 　 (填“a”或“b”)端进入 F 中。 17. (6 分)“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验,让同学们再次感受到化学的魅力。 泡腾片中含有碳 酸钠或碳酸氢钠等物质,化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一:探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度 【实验探究 1】用 pH 试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的 pH 为 9,碳酸钠溶液的 pH 为 11。 【实验结论 1】两者均显碱性,且溶液碱性较强的是　 　 　 　 　 　 。 实验二:探究碳酸钠和盐酸的反应 【实验探究 2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌,测得 pH 变化 与时间的关系如图 1 所示。 观察到 ab 段无气泡产生,从 b 点开始产生气泡。 经测定 b 点溶质只有 碳酸氢钠和氯化钠,c 点 pH 为 7。 图 1 【实验结论 2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab 段发生反应的化学方程式为 　 ,c 点溶液中的溶质为　 　 　 。 实验三:探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳;②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热,如图 2 所示。 图 2 【交流反思】试管 A 管口向下倾斜的原因是 　 , 试管 B 中出现　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 现象,证明有二氧化碳生成。 【实验结论 3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的。 【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似———溶有碳酸氢钙[ Ca( HCO3 ) 2 ] 的地下水,遇热或当压强突然变小时,碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来,天长日久就形成了千姿 百态的钟乳石。 请写出碳酸氢钙分解的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 四、计算与应用(共 6 分) 18. (2 分)激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况,医生常用氯乙烷(CH3CH2Cl)药水喷洒伤口 治疗。 请回答下列问题: (1)氯乙烷中质量分数最大的元素是　 　 　 　 。 (2)氯乙烷中碳、氢、氯元素原子个数比为　 　 　 　 。 19. (4 分)洁厕灵的有效成分为 HCl,李强同学测定某品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数。 他将 100. 0 g 洁 厕灵倒入锥形瓶中,逐次加入等质量相同质量分数的 Na2CO3 溶液,测出每次完全反应后溶液的总 质量,实验数据记录如下表所示: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入 Na2CO3 溶液的质量 / g 20. 0 20. 0 20. 0 20. 0 20. 0 反应后溶液的总质量 / g 118. 9 137. 8 m 175. 6 195. 6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表格中 m 的数值为　 　 　 　 ;计算依据是 　 　 。 (2)恰好完全反应时,消耗 Na2CO3 的质量是　 　 　 　 。 (3)该洁厕灵中 HCl 的质量分数是　 　 　 　 。 液中,镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁,当 镁粉反应完后,铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸 亚铁和银,结合题目中得到滤液为浅绿色,可分析溶 液中肯定含有硝酸亚铁,这时镁粉已经完全反应,铁 粉与硝酸银溶液发生反应,滤渣中不可能存在镁粉, 滤渣中一定含有生成的银,银的化学式为 Ag;铁粉 可能完全反应,也可能有剩余,故滤渣中可能含有 铁,铁的化学式为 Fe。 (2)若铁粉不能将硝酸银溶 液反应完,滤液中可能存在硝酸银,滤液中一定含有 Mg(NO3) 2 和 Fe(NO3) 2。 16. (1)①集气瓶　 ②ADBF ③CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑ (2)①红棕色粉末变黑 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O　 处理尾气,防止 残留的一氧化碳污染空气 【解析】(1)①由题图可知,仪器 a 的名称是集气瓶; ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,是固体 与液体在常温下生成气体的反应,应选择固液常温 型发生装置,即装置 A,盐酸具有挥发性,生成的二 氧化碳可能含有氯化氢气体,利用碳酸氢钠与盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应除去氯化氢, 即装置 D,再利用浓硫酸的吸水性,通过装置 B 干燥 气体,二氧化碳的密度比空气的大,选择向上排空气 法,即装置 F 收集二氧化碳,则所选装置的连接顺序 为 ADBF,故选 D;③实验室制取二氧化碳的反应原 理是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,故反应的化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑。 (2)①由题图可知,装置 E 中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应 生成铁和二氧化碳,出现的实验现象是红棕色粉末 变黑;②装置 C 内发生的反应是氢氧化钠与生成的 二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故反应的化学方程 式为 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O;一氧化碳有毒, 直接排放到空气中会污染空气,装置 H 的作用是处 理尾气,防止残留的一氧化碳污染空气。 17. (1)澄清石灰水 (2)产生白色沉淀　 硝酸银溶液(或 AgNO3 溶液) (3)碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉 淀和硝酸钾 (4)取少量澄清的草木灰浸出液于试管中,加入过 量的硝酸钡溶液,然后加入适量的稀硝酸,观察沉淀 是否全部溶解 【解析】(1)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和 二氧化碳,二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水,能观察到澄清石灰水 变浑浊。 (2)步骤 1:说明草木灰中含有硫酸钾,硫 酸钾能够与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸 钾,即观察到的现象是产生白色沉淀;步骤 2:草木 灰中含有氯化钾,氯化钾中含有氯离子,则氯化钾能 够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾,故 应加入硝酸银溶液。 (3)步骤 1 的结论不严谨,理由 是草木灰中的碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸 钡白色沉淀和硝酸钾,与硫酸钾和硝酸钡反应的现 象相同。 (4)碳酸钡能够与硝酸反应生成硝酸钡、 水和二氧化碳,白色沉淀消失,硫酸钡不溶于硝酸, 所以完善步骤 1 的方法是取少量澄清的草木灰浸出 液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,然后加入适量 的稀硝酸,观察沉淀是否全部溶解。 18. (1)18　 (2)4 ∶ 3 【解析】(1)相对分子质量为构成分子的各原子的相 对原子质量之和,绿原酸的相对分子质量为 12×16+ x×1+16×9 = 354,解得 x= 18;(2)根据化合物中各元 素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数 的乘积之比,“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比 为(12×16) ∶ (16×9)= 4 ∶ 3。 19. (1)CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl (2)154. 0　 (3)4　 (4)84. 8% 【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,反应的化学方程式为 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl。 (2)根据表格数据可知,第 1 次加 入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生成沉淀的质量:10 g+ 90 g+20. 0 g-118. 0 g = 2. 0 g;第 2 次加入 20. 0 g 氯 化钙溶液,生成沉淀的质量:118. 0 g+20. 0 g-136. 0 g = 2. 0 g;同理第 3 次加入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生 成沉淀的质量:136. 0 g+20. 0 g-m g = 2. 0 g,则 m = 154. 0。 (3)第 4 次加入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生 成沉淀的质量:154. 0 g+20. 0 g-172. 0 g = 2. 0 g;第 5 次生成沉淀的质量:172. 0 g+20. 0 g-192. 0 g = 0 g, 可判断第 4 次恰好完全反应。 (4)反应共生成碳酸钙沉淀的质量: 10 g+90 g+100 g-192. 0 g = 8. 0 g。 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 106 100 　 　 100 g×x 8. 0 g 106 100 = 10 g×x 8. 0 g x= 84. 8% 所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84. 8% 。 5 2024 年兖州区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C A B B C D 1. A　 【解析】A. 海水晒盐,该过程中没有新物质生成, 属于物理变化,故 A 符合题意;B. 粮食酿酒,该过程 中有新物质生成,属于化学变化,故 B 不符合题意; C. 烧石成灰,该过程中有新物质生成,属于化学变 化,故 C 不符合题意;D. 烧窑制砖,该过程中有新物 质生成,属于化学变化,故 D 不符合题意。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 塑料属于合成材料,羊毛属于天然材 料,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,分别属于天然材 料、合成材料,物质分类不正确;B. 烧碱是氢氧化钠 的俗称,属于碱,纯碱、生石灰分别是碳酸钠、氧化钙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01— 的俗称,分别属于盐、氧化物,物质分类不正确;C. 空 气、石油均属于混合物,碳酸钙中只含有一种物质,属 于纯净物,物质分类不正确;D. 干冰、二氧化锰、氧化 铁均是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合 物,均属于氧化物,物质分类正确。 故选 D。 3. B　 【解析】A. 在化学变化中,分子可分,所以分子可 以被创造,也可以被消灭,故 A 正确;B. 由同种分子 构成的物质,化学性质相同,排列方式不同,化学性质 也相同,例如冰和水,故 B 错误;C. 同种原子通过不 同方式结合成的分子,化学性质不同,例如氧气(O2) 与臭氧(O3),故 C 正确;D. 电子的质量很小,可忽略 不计,原子得失电子变成离子后,质量几乎不变,化学 性质与最外层电子关系密切,化学性质差别很大,故 D 正确。 故选 B。 4. D　 【解析】A. 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫 酸中。 如果将水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮 在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使 水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外,A 错 误;B. 二氧化碳的密度比空气的大,导管应长进短 出,B 错误;C. 测定溶液的 pH 时,pH 试纸不能放入待 测液中,否则会污染待测液,C 错误;D. 过氧化氢和二 氧化锰固体不加热就可制取氧气,故选用固液不加热 的发生装置作为反应装置,D 正确。 故选 D。 5. C　 【解析】A. 催化剂能改变物质的化学反应速率,改 变包括加快和减慢,催化剂不一定都能加快化学反应 速率,故 A 错误;B. 中和反应的反应物是酸和碱,生 成盐和水的反应不一定是中和反应,例如硫酸与氧化 铜反应生成硫酸铜和水,故 B 错误;C. 溶液一定是均 一、稳定的混合物,故 C 正确;D. 生成单质和化合物的 反应不一定是置换反应,例如 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅2Fe+ 3CO2,该反应的反应物是两种化合物,不是一种单质 和一种化合物,故 D 错误。 故选 C。 6. A　 【解析】A. 煤燃烧产生的二氧化硫过多会造成酸 雨,二氧化碳排放过多导致的是温室效应,故 A 错 误;B. 石油分馏能得到石油气、汽油、煤油和柴油等 产品,故 B 正确;C. 天然气燃烧产生二氧化碳和水, 都不是空气污染物,汽车改用压缩天然气作燃料能减 少对空气的污染,故 C 正确;D. 乙醇(C2 H5 OH)在空 气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,故 D 正确。 故 选 A。 7. B　 【解析】A. 将铜丝插入硝酸银溶液中,铜丝表面有 银白色物质析出,说明铜能将银从其盐溶液中置换出 来,说明铜的活动性比银的强,A 正确;B. 某纯净物在 氧气中充分燃烧,生成 CO2、SO2 和 H2 O,CO2、SO2 和 H2 O 中含有碳、硫、氢、氧四种元素,根据质量守恒定 律,反应前后元素种类不变,反应物氧气中只含有氧 元素,则该物质中一定含有碳、硫、氢三种元素,可能 含有氧元素,B 不正确;C. 酚酞试液遇碱性溶液变红, 遇酸性、中性溶液不变色,将酚酞试液滴入碳酸钠溶 液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性,C 正 确;D. 50 mL 水 和 50 mL 酒 精 混 合 后 总 体 积 小 于 100 mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒 精分子会互相占据分子之间的间隔,D 正确。 故 选 B。 8. B　 【解析】将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4 的 混合溶液中,充分反应后,过滤,得到固体滤渣,滤液 为无色,说明金属 M 与 CuSO4 溶液反应生成铜和无 色溶液,CuSO4 溶液完全反应,不明确 M 是否与 Zn- SO4 溶液反应,向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡产生, 可能是 M 与稀盐酸反应生成氢气,也可能是 Zn 与稀 盐酸反应生成氢气。 A. 根据分析,不能确定金属 M 与 Zn 的金属活动性强弱,说法错误;B. 若 M 与 ZnSO4 溶液也能反应,在 M 过量的情况下,滤液中可能只含 一种溶质(M 的硫酸盐),说法正确;C. 若 M 与 CuSO4 溶液恰好完全反应,则滤渣中没有金属 M,说法错误; D. 该过程中 M 一定与硫酸铜溶液发生反应,但不能 确定 M 在化合物中的化合价为+2 价,故不能确定 M 与 CuSO4 反应产生了 Cu 与 MSO4,说法错误。 故 选 B。 9. C　 【解析】A. 未说明 a、c 两种物质的溶液是否饱和, 无法比较其溶质质量分数,故错误;B. 物质 c 的溶解 度随着温度的升高而减小,故降温时,c 物质的溶液 会变得更不饱和,故错误;C. 由题图可知,t3 ℃ 时,150 g a 物质的饱和溶液中含有溶质 50 g,溶剂 100 g,将 150 g a 物质的饱和溶液从 t3 ℃ 降温至 t1 ℃ ,析出 a 物质的 质量为 50 g-20 g = 30 g,故选项正确;D. 将 a、b、c 三 种物质的饱和溶液从 t2 ℃ 降温至 t1 ℃ ,a 物质和 b 物 质的饱和溶液析出晶体,仍然是饱和溶液,c 物质的 饱和溶液变为不饱和溶液,t1 ℃ 时,a 物质的溶解度小 于 b 物质的溶解度,所以溶液中溶质质量分数的大小 关系为 b>a,c 物质的溶质质量分数不变,是最小的, 因此溶液中溶质质量分数的大小关系为 b>a>c,故错 误。 故选 C。 10. D　 【解析】A. 除去 FeCl2 溶液中混有少量的 CuCl2, 加过量铁粉,铁与 CuCl2 反应生成铜和 FeCl2,过滤 可除去过量的铁粉和铜,符合除杂原则,该实验方案 设计合理,不符合题意;B. NaOH 固体溶于水放热, 溶液温度升高,NH4 NO3 固体溶于水吸热,溶液温度 降低,所以鉴别固体 NaOH 与 NH4 NO3,可通过分别 溶于水中,观察溶液温度变化情况来鉴别,该实验方 案设计合理,不符合题意;C. CO2 与 NaOH 溶液反应 生成碳酸钠和水,CO 与 NaOH 溶液不反应,浓硫酸 有吸水性,与 CO 不反应,所以除去 CO 中的少量 CO2 气体,可依次通过足量 NaOH 溶液、浓硫酸,该 实验方案设计合理,不符合题意;D. 硫酸铵和氯化 铵都可与熟石灰反应,生成有刺激性气味的氨气,反 应现象相同,无法鉴别,该实验方案设计不合理,符 合题意。 故选 D。 11. (1)2H (2)Ca(OH) 2 (3)Ag+ 【解析】(1)原子用元素符号表示,多个原子就是在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —11— 元素符号前面加上相应的数字,故两个氢原子表示 为 2H。 (2)熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙是 电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,属 于碱,熟石灰能与酸性物质反应,可用于改良酸性土 壤,其化学式为 Ca(OH) 2。 (3)硝酸银由银离子和 硝酸根离子构成,银离子属于金属阳离子,离子的表 示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所 带的正、负电荷数,数字在前,正、负号在后,带一个 电荷时,“1”通常省略,表示多个该离子时,就是在 元素符 号 前 面 加 上 相 应 的 数 字, 故 银 离 子 表 示 为 Ag+。 12. (1)铝合金的硬度大于纯铝 (2)铝原子和铟原子的最外层电子数相同 　 2In + 6HCl 􀪅􀪅2InCl3 +3H2↑ (3)D 【解析】(1)易拉罐是由铝合金制成的,将图 1 易拉 罐剪成条状,打磨后与纯铝片相互刻划,发现纯铝片 表面有划痕,说明铝合金的硬度大于纯铝。 (2)由 图可知,铝原子和铟原子的最外层电子数相同,故金 属铟与铝的化学性质相似。 铟原子的最外层电子数 为 3,小于 4,在化学反应中,容易失去最外层的 3 个 电子,从而带上 3 个单位的正电荷,氯元素在化合物 中通常显-1 价,故氯化铟的化学式为 InCl3,铟与稀 盐酸反应生成氯化铟和氢气,该反应的化学方程式 为 2In+6HCl 􀪅􀪅2InCl3 +3H2↑。 (3)废弃易拉罐属 于废弃金属,可回收利用,属于可回收物。 A. 废旧 电池中含有重金属等,属于有害垃圾,不符合题意; B. 废弃口罩属于干垃圾,不符合题意;C. 厨余垃圾 是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐 等活动中产生的垃圾,包括丢弃不用的菜叶、剩菜、 剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等,不符合题意;D. 废 旧铁锅属于废弃金属,可回收利用,属于可回收物, 符合题意。 故选 D。 13. (1)D (2)B (3)D 【解析】(1) A. 蔬菜、水果中富含维生素,不符合题 意;B. 植物的块茎等富含纤维素,不符合题意;C. 植 物的种子等富含淀粉,不符合题意;D. 动物肌肉、皮 肤、毛发、蛋清等富含蛋白质,故牛奶、鸡蛋中富含蛋 白质,符合题意。 故选 D。 (2)A. 碳酸钙和氢氧化 镁均不与食用油反应,用食用油无法除去水垢,不符 合题意;B. 碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸 钙、二氧化碳和水,氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应 生成醋酸镁和水,故可用食醋除去水垢,符合题意; C. 碳酸钙和氢氧化镁均不与食盐反应,用食盐无法 除去水垢,不符合题意;D. 碳酸钙和氢氧化镁均不 与料酒反应,用料酒无法除去水垢,不符合题意。 故 选 B。 (3)A. 氯化钾含 N、P、K 中的钾元素,属于钾 肥,不符合题意;B. 磷矿粉含 N、P、K 中的磷元素,属 于磷肥,不符合题意;C. 硝酸钠含 N、P、K 中的氮元 素,属于氮肥,不符合题意;D. 硝酸钾含 N、P、K 中的 钾元素、氮元素,属于复合肥,符合题意。 故选 D。 14. (1)OH-和 K+ 　 Cl- 、NO-3 (2)OH- 、Fe3+ 、Cu2+ 　 KCl 和 KNO3 【解析】(1)甲厂的废水呈碱性,故废水中一定含有 氢氧根离子,氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化 铜沉淀,与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀,故废水中 不可能含有铜离子和铁离子,则一定含有钾离子,可 能含有氯离子、硝酸根离子。 (2)铜离子和铁离子 遇到氢氧根离子生成沉淀,故这些离子是 OH-、 Fe3+、Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要是氯离 子和硝酸根离子,阳离子主要是钾离子,故过滤后的 废水中主要含有 KCl 和 KNO3。 15. (1)过滤　 (2)硫酸亚铁和硫酸铁[或 FeSO4 和 Fe2(SO4 ) 3 ] (3)FeSO4 +Na2 CO3 􀪅􀪅FeCO3↓+Na2 SO4 【解析】(1)使固液分离的操作是过滤。 (2)操作 1 中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和 水,氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,加入 的稀硫酸过量,故溶液 A 中的溶质除了硫酸外,还含 有硫酸铁、硫酸亚铁。 (3)操作 2 中加入过量铁,铁 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铁反 应生成硫酸亚铁,故溶液 B 中含有硫酸亚铁,操作 3 中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸亚铁,反 应的化学方程式为 FeSO4 + Na2CO3 􀪅􀪅 FeCO3↓ + Na2 SO4。 16. (1)集气瓶 　 (2) O2 　 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O +O2↑　 (3)A　 b 【解析】(1)图中标有数字②的仪器名称:集气瓶。 (2)装置 B 适用于固液不加热反应制取气体,装置 D 是排水法收集气体,适用于收集不溶于水,且不与水 反应的气体,氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰制 取,该反应属于固液不加热型反应,且氧气不易溶于 水,可用装置 BD 制取,该反应是过氧化氢在二氧化 锰的催化作用下分解为水和氧气,该反应的化学方 程式为 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2↑。 (3)实验室里用 氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得 NH3,该 反应属于固体加热型反应,发生装置应选 A;氨气的 密度比空气小,其收集装置若选择用 F 这种可用于 集气、洗气等的多功能装置,则气体应从 b 端进入 F 中。 17. 【实验结论 1】碳酸钠溶液 【实验结论 2】 HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅NaCl+NaHCO3 　 氯 化钠(或 NaCl) 【交流反思】防止反应生成的水倒流,使试管炸裂　 澄清石灰水变浑浊 【拓展应用】Ca(HCO3 ) 2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+H2 O+ CO2↑ 【解析】【实验结论 1】碳酸氢钠溶液的 pH 为 9,碳酸 钠溶液的 pH 为 11,碳酸氢钠溶液的 pH 小于碳酸钠 溶液的,则碳酸钠溶液的碱性更强。 【实验结论 2】 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —21— 根据题意,碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的,ab 段加入稀盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢 钠,反应的化学方程式为 HCl + Na2 CO3 􀪅􀪅NaCl + NaHCO3;然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳,由 c 点时 pH 为 7,显中性,说明此时 恰好完全反应,故溶液中的溶质是氯化钠。 【交流反 思】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳,该 反应有水生成,实验时试管口要略向下倾斜,防止反 应生成的水倒流到试管底部,使试管受热不均匀而 炸裂;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故试管 B 中 澄清石灰水若变浑浊,则证明有二氧化碳生成。 【拓 展应用】根据题意可知,碳酸氢钙的分解类似于碳酸 氢钠的分解,则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压 强突然变小时,会分解出碳酸钙、水和二氧化碳,反应 的化学方程式为 Ca(HCO3)2 遇热或减压 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CaCO3↓+ H2 O+CO2↑。 18. (1)氯元素(或 Cl) (2)2 ∶ 5 ∶ 1 【解析】(1)氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为(12× 2) ∶ (1×5) ∶ (35. 5×1)= 24 ∶ 5 ∶ 35. 5,则氯乙烷中 氯元素的质量分数最大。 (2)1 个氯乙烷分子是由 2 个碳原子、5 个氢原子、1 个氯原子构成的,氯乙烷 中碳、氢、氯元素的原子个数比为 2 ∶ 5 ∶ 1。 19. (1)156. 7　 分析第一次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液到 第四次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液的数据,可以看出来 每加入 20 g 碳酸钠,反应可以产生 1. 1 g 二氧化碳, 故第三次加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液后,反应后溶液的 质量为 137. 8 g + 20. 0 g - 1. 1 g = 156. 7 g,则 m 为 156. 7 (2)10. 6 g (3)7. 3% 【解析】(1)由表中数据可知,第一次加入 20. 0 g 碳 酸钠溶液,生成二氧化碳的质量为 100. 0 g+20. 0 g- 118. 9 g = 1. 1 g,第二次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成 二氧化碳的质量为 118. 9 g+20. 0 g-137. 8 g = 1. 1 g, 说明每加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,反应生成 1. 1 g 二 氧化碳,第三、四次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成二 氧化碳的质量一共是20. 0 g+20. 0 g+137. 8 g-175. 6 g= 2. 2 g,第五次加入 20. 0 g 碳酸钠溶液,生成二氧化 碳的质量为 175. 6 g+20. 0 g-195. 6 g = 0 g,说明第四 次碳酸钠溶液和 HCl 恰好完全反应,则表格中 m 的 数值为 137. 8+20. 0-1. 1 = 156. 7,依据是分析第一 次到第四次的数据可以看出来,每加入 20 g 碳酸钠 可以产生 1. 1 g 二氧化碳,故第三次反应后溶液的 质量为 137. 8 g+20. 0 g-1. 1 g = 156. 7 g,则 m 的数 值为 156. 7。 (2)由(1)的分析可知,第四次碳酸钠 溶液和 HCl 恰好完全反应,前四次分别加入 20. 0 g Na2 CO3 溶液后,反 应 生 成 二 氧 化 碳 的 总 质 量 为 1. 1 g×4 = 4. 4 g。 设恰好完全反应时,消耗碳酸钠的质量为 x。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 106 44 x 4. 4 g 106 44 = x 4. 4 g 　 x= 10. 6 g 所以恰好完全反应时,消耗 Na2CO3 的质量是 10. 6 g。 (3)设该洁厕灵中 HCl 的质量分数是 y。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2↑ 73 44 　 　 　 100. 0 g×y 4. 4 g 73 44 = 100. 0 g×y 4. 4 g 　 y= 7. 3% 所以该洁厕灵中 HCl 的质量分数是 7. 3% 。 6 2024 年曲阜市学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C A C B D C D B 1. D　 【解析】A. 海水晒盐是水分蒸发过程,没有新物质 生成,属于物理变化,无化学反应发生,选项不符合题 意;B. 干冰制冷是利用干冰升华吸热,使周围温度降 低,没有新物质生成,属于物理变化,无化学反应发 生,选项不符合题意;C. 风力发电是利用风力使轮子 转动做功发电,没有新物质生成,属于物理变化,无化 学反应发生,选项不符合题意;D. 火箭发射,发生燃 烧,有新物质生成,放出大量热,属于化学变化,是化 学反应产生的能量,选项符合题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. 白磷易自燃,应隔绝空气,所以保存在 水中,以防自燃,故 A 正确;B. 浓硫酸不易挥发,浓硫 酸具有吸水性,浓硫酸为液体,应密封保存在细口瓶 中,故 B 错误;C. 铵态氮肥与碱性物质混合使用,会 发生反应释放出氨气,降低肥效,因此二者不能混合 使用,故 C 错误;D. 烧碱为固体,易潮解,且能与空气 中的二氧化碳反应,所以应密封保存在广口瓶中,故 D 错误。 故选 A。 3. C　 【解析】A. H2 S 中氢元素的化合价为+1 价,S 元素 的化合价为-2 价,故表示为 H2 S -2 ,标注错误;B. 单质 中元素的化合价为 0,故表示为 C 0 ,标注错误;C. 氯化 钾中钾元素的化合价为+1 价,氯元素的化合价为-1 价,故表示为 KCl -1 ,标注正确;D. NaNO2 中钠元素的化 合价为+1 价,氧元素的化合价为- 2 价,设氮元素的 化合价为 x,则 1 +x+( - 2) × 2 = 0,x = + 3,故表示为 NaN +3 O2,标注错误。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 根据 O4 的化学式可知,1 个 O4 分子由 4 个氧原子构成,原子不显电性,则 O4 是不带电的分 子,故选项说法正确;B. 1 个 O4 分子含有 4 个氧原 子,不含有 O2 分子,故选项说法错误;C. O4 与 O2 的 分子结构不同,性质不完全相同,故选项说法错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —31—