4 2024年任城区学业水平第一次模拟试题(与鱼台县联考)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济宁专版）

— 19 — — 20 — — 21 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12　 O—16　 Na—23　 Ca—40　 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题　 共 16 分) 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,其中,1~4 小题各 1 分,5~10 小题各 2 分,本大题共 16 分) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中,主要发生了化学变化的是 (　 　 ) A. 海水晒盐 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 白土烧瓷 2. 对于下列几种化学符号,有关说法正确的是 (　 　 ) ①He　 ②Fe3+ 　 ③P2O5 　 ④Fe2 + 　 ⑤HClO A. 能表示物质组成的化学式的是①③⑤ B. ②④的质子数相同,化学性质也相同 C. ③中数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子 D. ⑤中氯元素的化合价为-1 价 3. 分类法是化学学习的一种重要方法。 下列物质分类中不正确的是 (　 　 ) A. 单质:Hg、C60 B. 碱:Mg(OH) 2、C2H5OH C. 氧化物:MnO2、SO3 D. 盐:NaHSO4、NH4NO3 4. 下列化学方程式符合题意,且书写正确的是 (　 　 ) A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧:4Fe+3O2 点燃 􀪅􀪅2Fe2O3 B. 加热碳酸氢钠固体:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +H2O+CO2↑ C. 铝和稀硫酸反应:Al+H2SO4 􀪅􀪅AlSO4 +H2↑ D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合:Na2SO4 +CuCl2 􀪅􀪅CuSO4↓+2NaCl 5. 下列实验操作及现象所得到的结论中,正确的是 (　 　 ) 选项 实验操作及现象 结论 A 将带火星的木条放入盛有氧气的集气瓶中,带火星的木条复燃 氧气具有可燃性 B 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红色 二氧化碳具有酸性 C 用一个大烧杯罩住分别盛有酚酞试液、浓氨水的两个小烧杯, 一段时间后,酚酞试液变红 浓氨水具有挥发性 D 在镁条与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液,无白色沉淀产生 氯化镁与氢氧化钠不反应 6. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术,其中关键一步反应的微观示 意图如图。 下列说法中正确的是 (　 　 ) A. 该反应属于置换反应 B. 反应涉及 6 种物质 C. 反应前后分子、原子的数目均没有改变 D. 参加反应的 CO2 和 H2 的分子数目比为 1 ∶ 3 7. 如图,t1 ℃时,将等质量的 M 和 N 两种固体(均不含结晶水)分别加入各盛有 100 g 水的烧杯 I 和烧 杯Ⅱ中,充分溶解后现象如图甲所示,继续升温到 t2 ℃时,现象如图乙所示。 M 和 N 的溶解度曲线如 图丙所示,下列说法中不正确的是 (　 　 ) 甲　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 乙 　 　 丙 A. 图丙 A 是固体 M 的溶解度曲线 B. 图甲两烧杯中溶液的质量相等 C. 图乙烧杯Ⅰ中的溶液可能是饱和溶液 D. 烧杯中加入 M、N 的质量可能是 25 g 8. 下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 (　 　 ) A. AgNO3→Cu NO3( ) 2→Fe NO3( ) 2 B. H2O2→H2O→H2 C. Ba OH( ) 2→NaOH→Cu OH( ) 2 D. NaCl→NaNO3→Na2SO4 9. 除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是 (　 　 ) 选项 物质 杂质 除杂试剂和方法 A CaO CaCO3 加入适量的水溶解,过滤,洗涤,干燥 B N2 O2 通过灼热的足量铜网,充分反应 C KCl 溶液 K2CO3 加入过量 CaCl2 溶液,过滤 D Na2SO4 溶液 NaOH 滴加稀盐酸至溶液的 pH = 7 10. 有一包固体粉末可能由 NaOH、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2 中的一种或几种组成。 为了分 析其成分进行如下实验:将此固体投入足量水中,充分搅拌,静置,有不溶物产生,上层清液呈无色。 向所得混合物中加入过量的稀硝酸,刚开始无现象,一段时间后沉淀部分消失,有气泡产生。 下列 有关说法正确的是 (　 　 ) A. 沉淀一定是 CaCO3、BaSO4 B. 上述上层清液中一定含有的离子是 K+、Na+、NO-3 、Cl - C. 该固体中一定含有 NaOH、CaCO3、BaCl2、Na2SO4,可能含有 CuCl2、KNO3 D. 该固体中一定含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2,一定不含 CuCl2,可能含有 KNO3、NaOH 第Ⅱ卷(非选择题　 共 34 分) 二、填空与简答(共 17 分) 11. (4 分)用合适的化学用语填空。 (1)任意一种人体所必需的微量元素:　 　 　 　 。 (2)任意一种由 3 个原子构成的分子:　 　 　 　 。 (3)任意一种复合肥:　 　 　 　 。 (4)标出氯化铵中氮元素的化合价:　 　 　 　 。 12. (3 分)6G 融通世界,携手共创未来,2024 全球 6G 技术大会将于 4 月 16 日在南京召开。 硅(Si)是 制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图 1 所示,请结合图 2 回答 下列问题。 　 图 1 　 　 　 　 　 A 　 B 　 C 图 2 (1)硅原子的相对原子质量是　 　 　 　 。 (2)图 2 中与硅元素的化学性质相似的是　 　 　 　 (填字母)。 (3)硅元素与 C 所对应的元素形成的化合物的化学式是　 　 　 　 。 4 2024 年任城区学业水平第一次模拟试题 (与鱼台县联考) (时间:60 分钟　 总分:50 分) — 22 — — 23 — — 24 — 13. (3 分)蔬菜、水果是人类餐桌上的必备食物。 近几年果蔬盐比较受欢迎,它的主要成分是氯化钠、 碳酸钠和碳酸氢钠。 (1)蔬菜、水果中富含的营养素为　 　 　 　 ,该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 (2)超市的蔬菜、水果常用塑料保鲜膜进行保鲜。 塑料属于　 　 　 　 (填“天然”或“合成”)有机高 分子材料。 (3)果蔬表面残留的农药一般呈酸性,用果蔬盐溶液浸洗有助于消除表面残留农药。 试解释原因: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 14. (4 分)硫酸锌可制备各种含锌材料,在防腐、医学上有很多应用。 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,还 含有少量的二氧化硅和氧化铁。 以菱锌矿为原料制备 ZnSO4·7H2O 的工艺流程如下图所示(二氧 化硅难溶于水,也不与稀硫酸反应): (1)“酸浸”中观察到的现象是 　 。 (2)滤液 1 中含有的阳离子是 H+和　 　 　 　 　 　 　 (填离子符号)。 (3)“转化”中加入足量锌粉,反应的化学方程式有 Zn+Fe2( SO4 ) 3 􀪅􀪅ZnSO4 +2FeSO4 和　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)下列说法正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液 2 的质量一定比滤液 1 的质量大 15. (3 分)在实验课上,某同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的 AgNO3 溶液中,使其充分反 应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。 据此回答下列问题: (1)滤渣中一定含有　 　 　 (填化学式,下同),可能含有　 　 　 。 (2)滤液中一定含有的溶质是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 三、实验与探究(共 11 分) 16. (6 分)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置,某化学小组的 同学利用其进行下列化学实验。 A 　 B　 　 C 　 　 D 　 　 E 　 F 　 G 　 H Ⅰ:第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料,制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 (1)①写出标号仪器 a 的名称:　 　 　 　 。 ②所选装置的连接顺序为　 　 　 　 　 (从左到右填写装置字母)。 ③生成二氧化碳时,所发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ:第二组同学用 CO 气体(含少量水蒸气),进行 CO 还原 Fe2O3 的探究实验,所选仪器按“CO(含 少量水蒸气)→B→E→C→H”的顺序连接,并检验装置气密性,先通入 CO 气体(含少量水蒸气), 然后加热,观察现象。 (2)①上述实验装置中,装置 E 中出现的实验现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②装置 C 内发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,装置 H 的作用是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 17. (5 分)“清明前后,点瓜种豆”,同学们在进行劳动实践的时候发现,种植时用草木灰施肥,对此产 生了兴趣,于是对草木灰成分展开了实验探究: 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后,剩余的灰烬称为草木灰,主要成分为碳酸钾,还含 有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 (1)取适量草木灰于烧杯中,加入过量稀盐酸,生成的气体可使　 　 　 　 　 变浑浊,由此可以得出 草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰于烧杯中,加水浸洗、过滤,得到澄清的草木灰浸出液,对草木灰中其他成分继续 进行探究: 实验操作 实验现象及结论 步骤 1:取少量澄清的草木灰浸出液于试 管中,加入过量的硝酸钡溶液 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,说明草木灰中含有硫酸钾 步骤 2:取少量步骤 1 反应后的上层清液 于试管中,滴入几滴　 　 　 　 　 　 　 产生白色沉淀,说明草木灰中含有氯化钾 【反思交流】 (3)有同学认为步骤 1 的结论不严谨,理由是 　 。 【实验改进】 (4)为使步骤 1 得到的结论更严谨,你认为如何完善步骤 1? 　 　 。 四、分析与计算(共 6 分) 18. (2 分)传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为 C16HxO9。 已知 绿原酸的相对分子质量为 354,请你计算: (1)C16HxO9 中 x= 　 　 　 　 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　 　 　 (填最简整数比)。 19. (4 分)现有一家庭食用纯碱,其中含少量杂质氯化钠。 化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌 食用纯碱中碳酸钠的质量分数,取 10 g 样品加 90 g 水完全溶解制成溶液,逐次滴加溶质质量分数 相同的氯化钙溶液,实验数据如下表所示: 实验次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入 CaCl2 溶液的质量 / g 20. 0 20. 0 20. 0 20. 0 20. 0 反应后溶液的总质量 / g 118. 0 136. 0 m 172. 0 192. 0 请根据实验数据分析解答下列问题: (1)写出相关反应的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)表中数据 m 的值为　 　 　 。 (3)第　 　 　 次恰好完全反应。 (4)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为　 　 　 。 硫酸铜的质量为 y。 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅FeSO4 +H2 ↑ 98 2 x 0. 2 g 98 2 = x 0. 2 g 　 x= 9. 8 g Fe+CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu 160 64 y 3. 2 g 160 64 = y 3. 2 g 　 y= 8 g 硫酸铜的质量分数为 8 g 50 g ×100% = 16% 。 4 2024 年任城区学业水平第一次模拟试题 (与鱼台县联考) 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B B C D C D B C 1. D　 【解析】A. 海水晒盐过程中没有新物质生成,属于 物理变化,故 A 不符合题意;B. 棉纱织布过程中没有 新物质生成,属于物理变化,故 B 不符合题意;C. 楠 木造船过程中没有新物质生成,属于物理变化,故 C 不符合题意;D. 白土烧瓷过程中有新物质生成,属于 化学变化,故 D 符合题意。 故选 D。 2. A　 【解析】A. ①He 是氦气的化学式,③P2 O5 是五氧 化二磷的化学式,⑤HClO 是次氯酸的化学式,能表示 物质组成的化学式的有① ③ ⑤,故选项说法正确; B. ②Fe3+、④Fe2+分别表示铁离子、亚铁离子,它们的 质子数相同,但它们的最外层电子数不同,化学性质 不同,故选项说法错误;C. 标在化学式中元素右下角 的数字表示一个分子中所含原子的数目,P2 O5 中的 “5”表示 1 个五氧化二磷分子中含有 5 个氧原子,故 选项说法错误;D. ⑤HClO 中氢元素显+1 价,氧元素 显-2 价,设氯元素的化合价是 x,根据在化合物中正、 负化合价的代数和为零,则有(+1)+x+(-2)= 0,解得 x= +1,故选项说法错误。 故选 A。 3. B　 【解析】A. 单质是由一种元素组成的纯净物,Hg 是由汞元素组成的纯净物,C60 是由碳元素组成的纯 净物,都属于单质,故 A 正确;B. 碱是由金属离子和 氢氧根离子构成的化合物,Mg(OH) 2 是由镁离子和 氢氧根离子构成的,属于碱,C2 H5 OH 属于有机物,故 B 错误;C. 由两种元素组成,且其中一种元素是氧元 素的化合物叫氧化物,MnO2、SO3 都属于氧化物,故 C 正确;D. 盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或 非金属离子构成的化合物,NaHSO4、AgNO3 都属于盐 类,故 D 正确。 故选 B。 4. B　 【解析】A. 铁丝和氧气在点燃的条件下反应生成 四氧化三铁,反应的化学方程式为 3Fe + 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4,选项错误;B. 碳酸氢钠在加热的条件下反应生 成碳酸 钠、水 和 二 氧 化 碳,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O+CO2↑,选项正确;C. 铝 和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式 为 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2( SO4 ) 3 + 3H2↑,选项错误; D. 硫酸钠与氯化铜在溶液中交换离子后不生成沉 淀、气体或水,所以两种物质在溶液中不发生复分解 反应,选项错误。 故选 B。 5. C　 【解析】A. 将带火星的木条放入盛有氧气的集气 瓶中,带火星的木条复燃,说明氧气具有助燃性,而不 是可燃性,故 A 错误;B. 将二氧化碳气体通入紫色石 蕊试液中,溶液变红色,是因为二氧化碳与水反应生 成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,而二 氧化碳不具有酸性,故 B 错误;C. 用一个大烧杯罩住 分别盛有酚酞试液、浓氨水的两个小烧杯,一段时间 后,酚酞试液变红,是因为浓氨水具有挥发性,挥发出 来的氨分子不断运动,运动到酚酞试液中,与水分子 结合形成氨水,氨水显碱性,能够使无色酚酞试液变 红色,故 C 正确;D. 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢 气,在镁条与稀盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化 钠溶液,无白色沉淀产生,不是因为氯化镁与氢氧化 钠不反应,而是因为稀盐酸过量,滴入的氢氧化钠溶 液先与稀盐酸反应,故 D 错误。 故选 C。 6. D　 【解析】由微观示意图可知,该反应的化学方程式 为 CO2 +3H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+H2 O。 A. 该反应的生 成物均为化合物,不符合置换反应的定义,不属于置 换反应,故 A 错误;B. 反应只涉及二氧化碳、氢气、甲 醇、水四种物质,故 B 错误;C. 根据质量守恒定律,化 学反应前后各类原子的数目不变,由化学方程式可 知,反应前后分子的数目发生改变,故 C 错误;D. 根 据化学方程式可知,参加反应的二氧化碳与氢气的分 子数目比为 1 ∶ 3,故 D 正确。 故选 D。 7. C　 【解析】A. 烧杯Ⅱ中加入的是固体 N,t1 ℃ 时全部 溶解,升温到 t2 ℃ 时,有溶质析出,说明 N 的溶解度随 温度升高而减小,由图丙可知,B 是固体 N 的溶解度 曲线,A 是固体 M 的溶解度曲线,故 A 正确;B. 由图 示甲、乙可知,t1 ℃ 时,将等质量的 M 和 N 两种固体分 别加入各盛有 100 g 水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中,固体均 溶解,则图甲两烧杯中溶液的质量:M = N,故 B 正确; C. 由图丙可知,t1 ℃ 时,N 的溶解度大于 M,图甲烧杯 Ⅰ中无固体剩余,可能是饱和溶液,升温到 t2 ℃ 时,M 的溶解度增大,则图乙烧杯Ⅰ中的溶液一定是不饱和 溶液,故 C 错误;D. 当烧杯中加入 M、N 的质量均为 25 g 时,t1 ℃ 时,M 的溶解度是 30 g,N 的溶解度大于 30 g,则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ中均无固体剩余,继续升温 到 t2 ℃ 时,M 的溶解度随温度升高而增大,无固体析 出,而 N 的溶解度随温度升高而减小到 20 g,会有 5 g N 析出,符合题干信息,故 D 正确。 故选 C。 8. D　 【解析】A. 2AgNO3 +CuCl2 􀪅􀪅2AgCl↓+Cu(NO3)2、 Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 +Cu,可以一步转化,不 符合题意; B. 2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O + O2↑、2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑,可以一步转化,不符合题意;C. Ba(OH) 2 + 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —8— Na2 SO4 􀪅􀪅 2NaOH + BaSO4↓、 2NaOH + CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2↓+ 2NaCl, 可 以 一 步 转 化, 不 符 合 题 意; D. NaCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓ + NaNO3,而 NaNO3 不能 一步转化为 Na2 SO4,符合题意。 故选 D。 9. B　 【解析】A. CaO 和水反应生成氢氧化钙,CaCO3 不 溶于水,过滤,除去杂质 CaCO3 的同时,也会把原物 质除去,不符合除杂原则,故 A 错误;B. 氧气通过灼 热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与 铜反应,能除去杂质,且没有引入新的杂质,符合除杂 原则,故 B 正确;C. CaCl2 能与 K2 CO3 反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾,但加入的氯化钙溶液过量,会引入 新杂质,不符合除杂原则,故 C 错误;D. 氢氧化钠和 稀盐酸反应生成氯化钠和水,引入新杂质,不符合除 杂原则,故 D 错误。 故选 B。 10. C　 【解析】将此固体投入足量水中,充分搅拌,静 置,有不溶物产生,上层清液呈无色,由于碳酸钙不 溶于水,不溶物中可能含有碳酸钙,氯化钡能与硫酸 钠反应生成硫酸钡白色沉淀,不溶物中可能含有硫 酸钡,氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀, 不溶物中可能含有氢氧化铜,向所得混合物中加入 过量的稀硝酸,刚开始无现象,一段时间后沉淀部分 消失,有气泡产生,一开始无现象,应该是稀硝酸与 氢氧化钠反应生成了硝酸钠和水,故固体中一定含 氢氧化钠,反应后的上层清液中一定含 OH-,一段时 间后,沉淀部分消失,有气泡产生,碳酸钙能与稀硝 酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,有气泡产生,故 固体中一定含碳酸钙,氢氧化铜能与稀硝酸反应生 成硝酸铜和水,硫酸钡与稀硝酸不反应,沉淀部分消 失,说明沉淀中一定含硫酸钡,故固体一定含氯化 钡、硫酸钠,沉淀中可能含氢氧化铜,故固体中可能 含氯化铜。 由以上分析可知,固体中一定含氢氧化 钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠,可能含氯化铜、硝酸钾。 A. 由以上分析可知,沉淀中一定含碳酸钙、硫酸钡, 可能含有氢氧化铜,不符合题意;B. 由以上分析可 知,固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠,可能含氯化铜、硝酸钾,氯化钡与硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和氯化钠,故上层清液中一定含有的 离子是 Na+、Cl-、OH-,不符合题意;由以上分析可 知,固体中一定含氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、硫酸 钠,可能含氯化铜、硝酸钾,故 C 项符合题意,D 不符 合题意。 故选 C。 11. (1)Fe(合理即可) (2)H2 O(合理即可) (3)KNO3(合理即可) (4)N -3 H4 Cl 【解析】(1)人体必需的微量元素有铁元素、锌元素 等。 (2)每个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子,共 3 个原子构成。 (3)硝酸钾含 K、N 两种营养元素, 属于复合肥。 (4)氯化铵的化学式为 NH4 Cl,氯化铵 中氢元素显+1 价,氯元素显-1 价,设氮元素的化合 价为 x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零, 可得 x+(+1)×4+(-1)= 0,x = -3,元素化合价的表 示方法是在化学式该元素符号的上方用正、负号和 数字表示,正、负号标在数字前面。 故氯化铵中氮元 素的化合价表示为 N -3 H4 Cl。 12. (1)28. 09　 (2)A　 (3)SiCl4 【解析】(1)在元素周期表的一格中,最下方的数字 表示相对原子质量,则硅原子的相对原子质量是 28. 09。 (2)决定元素的化学性质的是最外层电子 数,A 与硅原子的最外层电子数相同,都为 4,化学性 质相似。 (3)C 元素为氯元素,在化合物中,硅元素 的化合价为+4 价,氯元素的化合价为-1 价,则硅、 氯元素形成的化合物的化学式为 SiCl4。 13. (1)维生素　 (2)合成 (3)果蔬盐溶液显碱性,能与酸发生中和反应(合理 即可) 【解析】(1)蔬菜、水果中富含的营养素为维生素。 (2)塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子 材料。 (3)果蔬盐溶液显碱性,果蔬表面残留的农 药一般呈酸性,碱能与酸发生中和反应,可以除去表 面残留农药。 14. (1)固体部分溶解,有无色无味气体产生,且溶液变 为黄色 (2)Zn2+ 、Fe3+ (3)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑ (4)AC 【解析】(1)菱锌矿的主要成分是 ZnCO3,还含有少 量 SiO2 和 Fe2 O3,SiO2 与稀硫酸不反应,ZnCO3 与稀 硫酸反应生成 ZnSO4、H2 O 和 CO2,Fe2 O3 与稀硫酸 反应生成 Fe2(SO4) 3 和 H2 O,所以可观察到固体部 分溶解,有无色无味气体产生,且溶液变为黄色。 (2)由(1)可知,“酸浸”并过滤后得到的滤液 1 中的 溶质为 H2 SO4、ZnSO4、Fe2(SO4) 3,则含有的阳离子 为 H+、Zn2+、Fe3+。 (3)由(2)可知,“转化”中加入足 量锌粉,除 Zn 与 Fe2 ( SO4 ) 3 反应外,还有 Zn 与 H2 SO4 反应生成 ZnSO4 和 H2,反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑。 (4)A. “粉碎”是为了增大 反应物之间的接触面积,使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫 酸充分反应,正确;B. 滤渣甲的主要成分是 SiO2,与稀 硫酸不反应,滤渣乙的主要成分是锌粉,可与稀硫酸反 应产生气体,错误;C. 向滤液 1[溶质为 H2SO4、ZnSO4、 Fe2(SO4 )3 ] 中加入锌粉,反应 Zn + Fe2(SO4)3 􀪅􀪅 ZnSO4 +2FeSO4 中无沉淀和气体生成,溶液质量增 大,反应Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2↑中加入的 65 98 161 2 锌粉质量比生成的氢气质量大,溶液质量增加,即滤 液 2 的 质 量 一 定 比 滤 液 1 的 质 量 大, 正 确。 故 选 AC。 15. (1)Ag　 Fe (2)Mg(NO3 ) 2 和 Fe(NO3 ) 2 【解析】(1)根据金属活动性顺序:Mg > Fe > Ag,把 一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的 AgNO3 溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —9— 液中,镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁,当 镁粉反应完后,铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸 亚铁和银,结合题目中得到滤液为浅绿色,可分析溶 液中肯定含有硝酸亚铁,这时镁粉已经完全反应,铁 粉与硝酸银溶液发生反应,滤渣中不可能存在镁粉, 滤渣中一定含有生成的银,银的化学式为 Ag;铁粉 可能完全反应,也可能有剩余,故滤渣中可能含有 铁,铁的化学式为 Fe。 (2)若铁粉不能将硝酸银溶 液反应完,滤液中可能存在硝酸银,滤液中一定含有 Mg(NO3) 2 和 Fe(NO3) 2。 16. (1)①集气瓶　 ②ADBF ③CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑ (2)①红棕色粉末变黑 ②2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O　 处理尾气,防止 残留的一氧化碳污染空气 【解析】(1)①由题图可知,仪器 a 的名称是集气瓶; ②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,是固体 与液体在常温下生成气体的反应,应选择固液常温 型发生装置,即装置 A,盐酸具有挥发性,生成的二 氧化碳可能含有氯化氢气体,利用碳酸氢钠与盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应除去氯化氢, 即装置 D,再利用浓硫酸的吸水性,通过装置 B 干燥 气体,二氧化碳的密度比空气的大,选择向上排空气 法,即装置 F 收集二氧化碳,则所选装置的连接顺序 为 ADBF,故选 D;③实验室制取二氧化碳的反应原 理是石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,故反应的化学方程式为 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 +H2 O+CO2↑。 (2)①由题图可知,装置 E 中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应 生成铁和二氧化碳,出现的实验现象是红棕色粉末 变黑;②装置 C 内发生的反应是氢氧化钠与生成的 二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故反应的化学方程 式为 2NaOH+CO2 􀪅􀪅Na2 CO3 +H2 O;一氧化碳有毒, 直接排放到空气中会污染空气,装置 H 的作用是处 理尾气,防止残留的一氧化碳污染空气。 17. (1)澄清石灰水 (2)产生白色沉淀　 硝酸银溶液(或 AgNO3 溶液) (3)碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉 淀和硝酸钾 (4)取少量澄清的草木灰浸出液于试管中,加入过 量的硝酸钡溶液,然后加入适量的稀硝酸,观察沉淀 是否全部溶解 【解析】(1)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和 二氧化碳,二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水,能观察到澄清石灰水 变浑浊。 (2)步骤 1:说明草木灰中含有硫酸钾,硫 酸钾能够与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸 钾,即观察到的现象是产生白色沉淀;步骤 2:草木 灰中含有氯化钾,氯化钾中含有氯离子,则氯化钾能 够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾,故 应加入硝酸银溶液。 (3)步骤 1 的结论不严谨,理由 是草木灰中的碳酸钾也能够与硝酸钡反应生成碳酸 钡白色沉淀和硝酸钾,与硫酸钾和硝酸钡反应的现 象相同。 (4)碳酸钡能够与硝酸反应生成硝酸钡、 水和二氧化碳,白色沉淀消失,硫酸钡不溶于硝酸, 所以完善步骤 1 的方法是取少量澄清的草木灰浸出 液于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,然后加入适量 的稀硝酸,观察沉淀是否全部溶解。 18. (1)18　 (2)4 ∶ 3 【解析】(1)相对分子质量为构成分子的各原子的相 对原子质量之和,绿原酸的相对分子质量为 12×16+ x×1+16×9 = 354,解得 x= 18;(2)根据化合物中各元 素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数 的乘积之比,“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比 为(12×16) ∶ (16×9)= 4 ∶ 3。 19. (1)CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl (2)154. 0　 (3)4　 (4)84. 8% 【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠,反应的化学方程式为 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl。 (2)根据表格数据可知,第 1 次加 入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生成沉淀的质量:10 g+ 90 g+20. 0 g-118. 0 g = 2. 0 g;第 2 次加入 20. 0 g 氯 化钙溶液,生成沉淀的质量:118. 0 g+20. 0 g-136. 0 g = 2. 0 g;同理第 3 次加入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生 成沉淀的质量:136. 0 g+20. 0 g-m g = 2. 0 g,则 m = 154. 0。 (3)第 4 次加入 20. 0 g 氯化钙溶液,反应生 成沉淀的质量:154. 0 g+20. 0 g-172. 0 g = 2. 0 g;第 5 次生成沉淀的质量:172. 0 g+20. 0 g-192. 0 g = 0 g, 可判断第 4 次恰好完全反应。 (4)反应共生成碳酸钙沉淀的质量: 10 g+90 g+100 g-192. 0 g = 8. 0 g。 设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x。 CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅CaCO3 ↓+2NaCl 106 100 　 　 100 g×x 8. 0 g 106 100 = 10 g×x 8. 0 g x= 84. 8% 所以该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 84. 8% 。 5 2024 年兖州区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B D C A B B C D 1. A　 【解析】A. 海水晒盐,该过程中没有新物质生成, 属于物理变化,故 A 符合题意;B. 粮食酿酒,该过程 中有新物质生成,属于化学变化,故 B 不符合题意; C. 烧石成灰,该过程中有新物质生成,属于化学变 化,故 C 不符合题意;D. 烧窑制砖,该过程中有新物 质生成,属于化学变化,故 D 不符合题意。 故选 A。 2. D　 【解析】A. 塑料属于合成材料,羊毛属于天然材 料,橡胶分为天然橡胶和合成橡胶,分别属于天然材 料、合成材料,物质分类不正确;B. 烧碱是氢氧化钠 的俗称,属于碱,纯碱、生石灰分别是碳酸钠、氧化钙 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —01—