精品解析：河南省南阳市油田2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋期南阳油田九年级期末教学质量检测试卷 化学 相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cu：64　Al：27　Ca：40　Fe：56　Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 中华文明历史悠久。下列生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 机杼织布 D. 冶炼金属 2. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 3. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 红磷 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 4. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是 A. 冰、液氧、空气 B. 水、高锰酸钾、稀有气体 C. 铜、氧化铁、冰水混合物 D. 水银、蒸馏水、海水 5. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 6. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 给液体加热 D. 点燃酒精灯 7. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氧气、氦气 B. 铁、氧化汞 C. 水、氨气 D. 金刚石、氯化钠 8. 分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是 A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 9. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A B. C. D. 10. 布洛芬(化学式为C13H18O2)为解热镇痛类药，有镇痛、抗炎作用，可用于感冒引起的发热。下列有关布洛芬的说法正确的是 A 布洛芬由碳、氢、氧原子构成 B. 一个布洛芬分子中含有33个原子 C. 布洛芬的相对分子质量为206g D. 布洛芬中氢元素的质量分数最高 11. 物质性质决定物质的用途。下列因果关系不对应的是 A. 氧气具有助燃性——作清洁燃料 B. 洗涤剂有乳化作用——能除去油污 C. 金刚石很硬——作钻探机的钻头 D. 氮气化学性质不活泼——作保护气 12. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 原子的最外层电子数 B. 元素的相对原子质量 C. 元素的核电荷数 D. 原子的核外电子数 13. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 14. 由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A 22% B. 48% C. 16% D. 28% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多的可供人呼吸的气体_____，人体中含量最多的金属元素_____，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物为_____(填化学符号)。 16. 按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_____。 （3）冷却到室温后，松开止水夹，你认为可能出现的现象为_____。 17. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 （1）若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应_____。 （2）t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要_____g物质甲。 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃(溶剂质量不变)，溶质质量分数不变的是_____溶液。 18. 化学就在我们身边。 （1）生活中常用_____来区别硬水和软水。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火的原理是_____。 19. 化学实验的正确操作对化学实验的结果具有十分重要的意义。 （1）量取液体时，量筒放平稳后俯视读数为20mL，倒出一定量液体后又仰视读数为10mL，则倒出液体的体积_____(填“大于”“等于”“小于”)10mL。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部事先盛放少量水的作用是_____。 20. 甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲、乙组成元素相同，且常温下均为液体；丙在空气中含量居于第二位。则甲的化学式为_______；丙生成乙的化学方程式为_______；从分子角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： ①分解反应_____。 ②置换反应_____。 22. 请用微粒相关知识解释下列生活现象。 （1）冰融化成水体积变小。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 23. 如图为治理汽车尾气时发生反应微观示意图。 （1）反应中的单质为_____。 （2）反应的化学方程式为_____。 （3）以此反应为例，请从微观角度解释质量守恒的原因_____。 24. 向某硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，回答下列问题： （1）滤液中的金属离子有_____(写化学符号)。 （2）请写出发生反应的一个化学方程式。 （3）反应后溶液质量比原混合溶液的质量_____(填“大”或“小”)。 四、综合应用题(共10分) 25. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取O2，化学方程式为_____，可以用D装置收集氧气的原因是氧气_____。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是_____。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为_____。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_____(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 （6）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋期南阳油田九年级期末教学质量检测试卷 化学 相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cu：64　Al：27　Ca：40　Fe：56　Ag：108 一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分) 1. 中华文明历史悠久。下列生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 机杼织布 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、粮食酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； C、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、冶炼金属，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 3. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 红磷 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在氧气燃烧产生大量的白烟，生成物是白色固体，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，不符合题意； 故选C。 4. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是 A. 冰、液氧、空气 B. 水、高锰酸钾、稀有气体 C. 铜、氧化铁、冰水混合物 D. 水银、蒸馏水、海水 【答案】D 【解析】 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 【详解】A. 冰与水是同种物质，冰属于化合物，液氧属于单质，空气属于混合物，此选项不符合题意； B. 水属于化合物，高锰酸钾属于化合物，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，则稀有气体属于混合物，此选项不符合题意； C. 铜属于单质，氧化铁属于化合物，冰、水是同种物质，则冰水混合物属于化合物，此选项不符合题意； D 水银是汞的俗称，水银属于单质，蒸馏水属于化合物，海水属于混合物，此选项符合题意。 故选D。 5. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有1个Si、2个O、4个H、4个F，反应后有4个H、2个O，相差1个Si和4个F，则X的化学式为SiF4，故选C。 6. 规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 给液体加热 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性的方法：将导管的一端置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图示操作正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误； 故选A。 7. 构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氧气、氦气 B. 铁、氧化汞 C. 水、氨气 D. 金刚石、氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氦气是由氦原子直接构成，故选项错误； B、铁是由铁原子构成的，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误； C、水是由水分子构成的，氨气是由氨气分子构成的，故选项正确； D、金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：C。 8. 分析推理是化学核心素养的重要内容。下列有关分析推理正确的是 A. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的一定是二氧化碳 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故A错误； B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，不属于同种元素，故B错误； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C正确； D、含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨的混合物，故D错误。 故选C。 9. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氦-3原子的原子核由2个质子和1个中子构成，原子中的质子数等于核外电子数，即氦-3原子的电子数为2，分布在第一层电子层中，则氦-3的原子结构示意图为，故选B。 10. 布洛芬(化学式为C13H18O2)为解热镇痛类药，有镇痛、抗炎作用，可用于感冒引起的发热。下列有关布洛芬的说法正确的是 A. 布洛芬由碳、氢、氧原子构成 B. 一个布洛芬分子中含有33个原子 C. 布洛芬的相对分子质量为206g D. 布洛芬中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、布洛芬是由布洛芬分子构成的，故A错误； B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，则一个布洛芬分子由13+18+2=33个原子构成，故B正确； C、布洛芬的相对分子质量为（12×13）+（1×18）+（16×2）=206，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C错误； D、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，其中碳元素的质量分数最大，故D错误； 故选B。 11. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不对应的是 A. 氧气具有助燃性——作清洁燃料 B. 洗涤剂有乳化作用——能除去油污 C. 金刚石很硬——作钻探机的钻头 D. 氮气化学性质不活泼——作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，但氧气不具备可燃性，所以不能作清洁燃料，故A选项因果关系不对应； B、洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成细小的液滴，随水流走，从而能除去油污，故B选项因果关系对应； C、金刚石硬度很大，这种性质使其适合作为钻探机的钻头，故C选项因果关系对应； D、氮气化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，所以可以用作保护气，故D选项因果关系对应； 故选：A 12. 与元素的化学性质关系最密切的是 A. 原子的最外层电子数 B. 元素的相对原子质量 C. 元素的核电荷数 D. 原子的核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】物质的结构决定物质的性质。因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数。 【详解】由题意可知，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以与元素化学性质的关系最密切的是原子核外的最外层电子数，与元素的相对原子质量、元素的核电荷数、原子核外的电子数无关。故选A。 【点睛】了解核外电子在化学反应中的作用。 13. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 降温结晶 B. 絮凝沉降 C. 杀菌消毒 D. 细沙滤水 【答案】A 【解析】 【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。 故无需进行的操作为降温结晶。 故选A。 14. 由Na2S和Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 A. 22% B. 48% C. 16% D. 28% 【答案】A 【解析】 【详解】由Na2S和Na2SO3两种物质的化学式看出，两种物质中Na、S两种元素的原子个数比是定值，即两种元素的质量比是定值，所以两种物质组成的混合物中，两种元素的质量比也是定值。Na、S两种元素的质量比是（23×2）:32=23:16，硫元素的质量分数为32%，则钠元素的质量分数为46%，所以混合物中氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%。故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量较多可供人呼吸的气体_____，人体中含量最多的金属元素_____，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物为_____(填化学符号)。 【答案】 ①. ##氧气 ②. Ca##钙##钙元素 ③. Al2O3 【解析】 【详解】空气中含量较多的可供人呼吸的气体是氧气； 人体中含量最多的金属元素是钙元素； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 16. 按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题： （1）红磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_____。 （3）冷却到室温后，松开止水夹，你认为可能出现的现象为_____。 【答案】（1） （2）瓶内氧气被耗尽 （3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶内液面上升至刻度“1”处 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式是； 【小问2详解】 氧气能支持燃烧，红磷的量是足量的，所以，红磷燃烧一段时间后，自动熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽； 【小问3详解】 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却到室温后，由于氧气被消耗，瓶内压强减少，松开止水夹，烧杯中的水进入瓶中，进入瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，可观察到烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶内液面上升至刻度“1”处。 17. 学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 （1）若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应_____。 （2）t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要_____g物质甲。 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃(溶剂质量不变)，溶质质量分数不变的是_____溶液。 【答案】（1）大于20℃ （2）25 （3）甲、乙 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应大于20℃； 【小问2详解】 t2℃时，甲物质的溶解度时50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，所以用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要25g物质甲； 【小问3详解】 甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，升高温度，丙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质质量分数变小，所以溶质质量分数不变的是甲、乙溶液。 18. 化学就在我们身边。 （1）生活中常用_____来区别硬水和软水。 （2）“水火不相容”是指水能灭火，用水灭火的原理是_____。 【答案】（1）肥皂水 （2）降低温度到可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，肥皂水可以用来区分硬水和软水，因为硬水中加入肥皂水后，会出现较多浮渣，较少泡沫；而软水中加入肥皂水会出现较多泡沫，较少浮渣，所以生活中常用肥皂水来区别硬水和软水； 【小问2详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火就是破坏燃烧的任一条件即可，用水灭火，水蒸发时会吸收大量的热，使周围温度降低，当温度降低到可燃物的着火点以下时，燃烧就无法继续进行，从而达到灭火的目的，所以用水灭火的原理是使温度降低到可燃物的着火点以下。 19. 化学实验的正确操作对化学实验的结果具有十分重要的意义。 （1）量取液体时，量筒放平稳后俯视读数为20mL，倒出一定量液体后又仰视读数为10mL，则倒出液体的体积_____(填“大于”“等于”“小于”)10mL。 （2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部事先盛放少量水的作用是_____。 【答案】（1）小于 （2）防止生成的高温四氧化三铁使集气瓶底受热不均炸裂 【解析】 【小问1详解】 用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，开始时俯视读数，读数偏大，实际液体体积小于20mL，倒出部分液体后，仰视读数，会使读数偏小，则实际液体体积大于10mL，则倒出液体的体积小于10mL； 【小问2详解】 细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部事先盛放少量水的作用是防止生成的高温四氧化三铁使集气瓶底受热不均炸裂。 20. 甲、乙、丙三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知甲、乙组成元素相同，且常温下均为液体；丙在空气中含量居于第二位。则甲的化学式为_______；丙生成乙的化学方程式为_______；从分子角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 【答案】 ①. H2O2 ②. 2H2＋O22H2O ③. 分子构成不同(答分子不同、分子种类不同均可，如果说出水分子和过氧化氢分子的具体构成也可) 【解析】 【分析】氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。 【详解】根据分析可知，甲为过氧化氢，化学式为：H2O2；丙是氧气，氢气和氧气燃反应生成水，反应化学方程式为：；水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式： ①分解反应_____。 ②置换反应_____。 【答案】 ① ②. 【解析】 【分析】 【详解】该反应都是固液不加热反应，且生成气体使装置中压强变大，气球鼓起来； ①分解反应是一变多的反应，可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，； ②置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，可以是锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，。 22. 请用微粒的相关知识解释下列生活现象。 （1）冰融化成水体积变小。 （2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 【答案】（1）分子间间隔变小 （2）因为分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快 【解析】 【小问1详解】 冰融化成水体积变小，是因为分子间的间隔变小。 【小问2详解】 湿的衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子是不断运动的，阳光下温度高，水分子运动的速率加快。 23. 如图为治理汽车尾气时发生反应微观示意图。 （1）反应中的单质为_____。 （2）反应的化学方程式为_____。 （3）以此反应为例，请从微观角度解释质量守恒的原因_____。 【答案】（1）N2##氮气 （2） （3）化学反应前后，碳原子、氮原子、氧原子的种类、数目均不变 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成了二氧化碳和氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成了二氧化碳和氮气，化学方程式为； 【小问3详解】 化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，质量守恒定律的微观解释是化学反应前后原子的种类和数目均不变，以此反应为例，从微观角度解释质量守恒的原因是：化学反应前后，碳原子、氮原子、氧原子的种类、数目、质量均不变。 24. 向某硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，回答下列问题： （1）滤液中的金属离子有_____(写化学符号)。 （2）请写出发生反应的一个化学方程式。 （3）反应后溶液质量比原混合溶液的质量_____(填“大”或“小”)。 【答案】（1）Al3+、Fe2+ （2）## （3）小 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向某硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸铝溶液反应，铁优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完，若还有铁粉，铁才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银、铜均不与稀硫酸反应，则说明滤渣中含有铁（铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），即铁是过量的，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，滤液是硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液，滤液中的金属离子有Al3+、Fe2+。 【小问2详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是、、。 【小问3详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式是，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量会减少；铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后固体主流增大，则反应后溶液的质量减少，故反应后溶液质量比原混合溶液的质量小。 四、综合应用题(共10分) 25. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称_____。 （2）实验室用A装置制取O2，化学方程式为_____，可以用D装置收集氧气的原因是氧气_____。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是_____。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为_____。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管_____(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_____(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 （6）某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）反应物是固体和液体，不需要加热 （4）可随时控制反应的发生与停止 （5） ①. a ②. a （6）解：生成氯化钙的质量为55.5g×20%=11.1g， 设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x， ，解得x=7.3g； 则该稀盐酸中溶质的质量分数是； 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 装置A为固体加热型装置，试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 可以用D装置排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择发生装置为B，选择该发生装置的原因是反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置为固液常温型； 【小问4详解】 装置C带有多孔塑料板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 图中E装置有多种功能。若要收集氧气，氧气的密度比空气大，则导气管应接导管a，若用装置E、F组合来收集并测定氢气的体积，应先在集气瓶中装满水，氢气难溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$