精品解析：江苏省无锡市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋学期无锡市初中学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 排放烟尘 2. 空气里含量最多的气体是 A. CO2 B. O2 C. N2 D. H2O 3. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 过氧化氢 6. 实验室利用高锰酸钾加热制取氧气，需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 铁架台 7. 氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A. 氢气分子在不断运动 B. 氢气分子之间有空隙 C. 氢气分子质量很小 D. 氢气分子体积非常小 我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl2—2个氯原子 B. O2-—氧元素的化合价为-2价 C. —1个铵根离子 D. H2O—水由氢原子和氧原子构成 9. 下列叙述正确的是 A. 高氯酸铵属于混合物 B. 高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C. 高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D. 高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 10. 氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯属于非金属元素 B. 氯的相对原子质量为35.45g C. 氯原子中的核外电子数为7 D. 氯原子在化学反应中容易失去电子 11. 下图是汽车尾气中CO在四氧化三钴作催化剂的条件下转化为CO2的过程。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应无法减少二氧化碳的排放 C. 该反应中一氧化碳发生还原反应 D. 该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染 12. 下列物质性质和用途对应关系错误的是 A. 石墨很软，用作电极 B. 氧化钙能与水反应放热，用于发热包 C. 干冰能升华吸热，用于人工增雨 D. 氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 13. 利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A. 实验中发生反应的化学方程式为 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2 14. 一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为44:27 15. 下列选项中概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 分解反应 氧化反应 含氢化合物 Y 纯净物 化合反应 缓慢氧化 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少 B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管 C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A A B. B C. C D. D 18. 利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是 A. 实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生 B. 吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积 C. 蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下 D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火 19. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3 B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变 C. 反应②的化学方程式为： D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 20. 将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 12.8g B. 17.6g C. 19.2g D. 25.6g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 保障空气、饮水以及能源的安全，是构建健康宜居生活的基础。完成下列小题。 21. 自然界的碳-氧循环如图所示。 （1）自然界的氧气主要来源于________。 （2）消耗氧气产生二氧化碳的途径有_______（任写一条即可）。 （3）大气中二氧化碳含量过高会造成________效应。 （4）空气中氧气的含量相对稳定，原因是________。 （5）下列气体不计入空气质量评价的主要污染物是_______。 a.二氧化碳 b.二氧化氮 c.二氧化硫 22. 水的净化是饮水安全的有力保障。 （1）《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去________。 （2）《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝化学式是________。 （3）《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和________。 （4）目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是____，消毒属于________（填“物理”或“化学”）变化。 23. 下表是无锡市居民管道天然气销售价格表。 用气类别 年用气量（方） 价格（元/方） 第一阶梯 年用气量≤400 3.02 第二阶梯 400<年用气量≤1000 3.62 第三阶梯 年用气量>1000 4.23 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是________。 （3）甲烷密度小于空气，为防止泄露引起危险，可在灶具的________（填“上方”或“下方”）安装燃气报警器。 （4）某居民2023年用气量为900方，该用户需缴纳的天然气费用为________元（计算价格时，超量部分按照下一阶梯价格计算）。将天然气价格分为三阶梯的目的是_____。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是________（写出一点即可）。 （2）工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_________。 （4）改性CaO吸附剂的最佳液体是_________（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （5）根据图2分析，得出的结论是________。 （6）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 25. 氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 （1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）“电解槽”中发生反应的化学方程式是__________。 （3）“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为________。 （5）流程中，可循环使用的物质有：________和________（填化学式）。 （6）烟气脱硝的化学方程式是，R的化学式为________。 26. 为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。 实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07 （1）实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是___________。 （2）设计实验①②③的目的是__________。 （3）对比实验②和实验⑤，可得出的结论是___________。 实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。 [资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。 实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。 实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。 （4）由实验⑦可知，燃烧需要的条件是__________。 （5）实验⑧蜡烛熄灭的原因是___________。 （6）下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是______（填序号）。 a.用沙子盖灭燃着汽油 b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门 c.利用砍掉大火蔓延线路前树木来扑灭森林火灾 27. 项目小组对蔬菜大棚中二氧化碳的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取CO2 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是_________。 （3）使用装置B收集二氧化碳时，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入。 Ⅱ．项目小组设计了C装置用于蔬菜大棚中制取二氧化碳。 （4）与A装置相比，选择C装置作为发生装置的优点是_________。 （5）蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%~30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，，计算产生88kg CO2需要碳酸钙的质量和对应的价格（写出计算过程）。 （6）合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度（ppm） 0~900 900~2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色。应采取的措施是________。 28. 我国氢能产业历经灰氢→蓝氢→绿氢的迭代。 Ⅰ．甲烷制氢：利用甲烷催化制氢的一种原理如图所示。 （1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是_________。 （2）部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应。由此可知氢气和氧气的反应属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅱ．氨气制氢：我国已经建成首座氨制氢加氢站，其一种生产流程如图所示。 （3）液氨罐中氢元素质量分数为16%，该罐中物质属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）汽化器中液氨变为氨气，从微观角度分析，汽化器中发生改变的是________。 （5）裂解炉中氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式是________。 Ⅲ．水制氢：利用太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，其中一种装置模型如图所示。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2或O2。 （6）Ni(OH)2中Ni的化合价是________。 （7）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.图中电极3中NiOOH可以循环使用 b.开关连接K1时，电极1附近产生的气体是H2 c.太阳能将水转化为氢气相比传统电解水制氢气更加节能、成本低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋学期无锡市初中学业水平调研测试 九年级化学试题 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。试卷满分为100分，考试用时100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1. 下列不会造成空气污染的是 A. 燃放烟花 B. 种植绿化 C. 焚烧垃圾 D. 排放烟尘 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃放烟花，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； B、种植绿化，可以改善空气质量，保护环境，不会造成空气污染，符合题意； C、焚烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意； D、排放烟尘，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，不符合题意。 故选B。 2. 空气里含量最多的气体是 A. CO2 B. O2 C. N2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0. 94%、二氧化碳大约占空气体积的0. 03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0. 03%。 【详解】A、二氧化碳大约占空气体积的0. 03%，故选项错误； B、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误； C、氮气大约占空气体积的78%，含量最多，故选项正确； D、水蒸气和其它气体和杂质大约占0. 03%，故选项错误。 故选：C。 3. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示是禁止带火种标志，不符合题意； B、图示是禁止堆放易燃物质标志，不符合题意； C、图示是禁止吸烟标志，符合题意； D、图示是禁止燃放鞭炮标志，符合题意； 故选：C。 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； 故选：C。 5. 下列物质中含有氧分子的是 A. 液态空气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 过氧化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态空气是混合物，其中含有液氧，液氧是由氧分子构成的，符合题意； B、水是纯净物，水是由水分子构成的，其中不含氧分子，不符合题意； C、二氧化碳是纯净物，它是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； D、过氧化氢是纯净物，它是由过氧化氢分子构成的，不符合题意。 故选A。 6. 实验室利用高锰酸钾加热制取氧气，需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 铁架台 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法猴收集，需要的仪器有：试管、导管、铁架台、集气瓶、水槽等，不需要用锥形瓶、漏斗、烧杯； 故选：D。 7. 氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A. 氢气分子在不断运动 B. 氢气分子之间有空隙 C. 氢气分子质量很小 D. 氢气分子体积非常小 【答案】A 【解析】 【详解】氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小，原因就是氢气分子在不断地运动，运动到氢气球外面去了； 故选：A。 我国研发的引力一号运载火箭刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。完成下面小题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl2—2个氯原子 B. O2-—氧元素的化合价为-2价 C. —1个铵根离子 D. H2O—水由氢原子和氧原子构成 9. 下列叙述正确的是 A. 高氯酸铵属于混合物 B. 高氯酸铵由氮、氢、氯、氧四种元素组成 C. 高氯酸铵中氮、氧元素质量比为1:4 D. 高氯酸铵中氯元素的质量分数最高 10. 氯在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 氯属于非金属元素 B. 氯的相对原子质量为35.45g C. 氯原子中的核外电子数为7 D. 氯原子在化学反应中容易失去电子 【答案】8. C 9. B 10. A 【解析】 【8题详解】 A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子表示为2Cl，故A错误； B、O2-表示1个氧离子带2个单位的负电荷，故B错误； C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，表示1个铵根离子，故C正确； D、物质由元素组成，由H2O可知，水是由水分子构成，故D错误。 故选C； 【9题详解】 A、高氯酸铵是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误； B、高氯酸铵是由氮、氢、氯、氧四种元素组成，故B正确； C、高氯酸铵中氮、氧元素质量比为，故C错误； D、高氯酸铵中氮、氢、氯、氧四种元素质量比为，则其中氧元素的质量分数最高，故D错误。 故选B； 【10题详解】 A、氯为“气”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氯的相对原子质量为35.45，故B错误； C、由氯原子的原子结构示意图可知，氯原子的核外电子数为17，故C错误； D、由氯原子的原子结构示意图可知，其最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到电子，故D错误。 故选A。 11. 下图是汽车尾气中CO在四氧化三钴作催化剂的条件下转化为CO2的过程。下列叙述错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应无法减少二氧化碳的排放 C. 该反应中一氧化碳发生还原反应 D. 该反应可有效降低汽车尾气对大气的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和氧气在四氧化三钴作催化剂的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为。 【详解】A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，A正确； B、该反应是将一氧化碳转化为二氧化碳，并没有减少二氧化碳的排放，只是将一氧化碳这种有害气体转化为相对危害较小的二氧化碳，B正确； C、在该反应中，一氧化碳得到氧，发生的是氧化反应，而不是还原反应，C错误； D、该反应将汽车尾气中一氧化碳转化为二氧化碳，可有效降低汽车尾气中一氧化碳对大气的污染，D正确； 故选：C。 12. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 石墨很软，用作电极 B. 氧化钙能与水反应放热，用于发热包 C. 干冰能升华吸热，用于人工增雨 D. 氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，与质软无关，故A对应关系错误； B、氧化钙能与水反应放热，用于发热包，故B对应关系正确； C、干冰能升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工增雨，故C对应关系正确； D、氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故D对应关系正确； 故选：A。 13. 利用下图装置验证质量守恒定律。反应前测得药品和装置的总质量为m1，加热铜粉，反应后测得药品和装置的总质量为m2。下列叙述错误的是 A. 实验中发生反应的化学方程式为 B. 实验中铜粉未完全反应，仍能验证质量守恒定律 C. 该反应遵循质量守恒定律时，m1=m2 D. 该实验不使用橡胶塞和气球时，则m1>m2 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为，故选项说法正确； B、实验中铜粉未完全反应，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡，仍能验证质量守恒定律，故选项说法正确； C、该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律时，电源前后质量不变，即m1=m2，故选项说法正确； D、该实验不使用橡胶塞和气球时，外界空气进入，铜和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，则m1＜m2，故选项说法错误； 故选：D。 14. 一定条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有三种氧化物 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 参加反应的甲和乙的分子数之比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为44:27 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为C2H6和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为C2H6，是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故甲、乙、丙、丁中有两种氧化物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数之比为：2:7，不符合题意； D、反应生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 15. 下列选项中概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 分解反应 氧化反应 含氢化合物 Y 纯净物 化合反应 缓慢氧化 含氧化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净物分为单质和化合物，则单质与纯净物属于包含关系，不符合题意； B、分解反应是一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，二者属于并列关系，符合题意； C、氧化反应是物质与氧气发生的反应，根据反应快慢和剧烈程度分为剧烈氧化和缓慢氧化，则氧化反应与缓慢反应属于包含关系，不符合题意； D、有的含氢化合物是含氧化合物，有的含氢化合物不是含氧化合物，则含氢化合物和含氧化合物属于交叉关系，不符合题意。 故选：B。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，缺少反应条件，反应不能一步实现，故错误； B、氧化汞受热分解为氧气和汞，缺少加热条件，反应不能一步实现，故错误； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应得到三氧化硫，反应不能一步实现，故错误； D、氧化铁与碳高温下反应得到铁和二氧化碳，转化能一步实现，故正确； 故选：D。 17. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO固体中少量CaCO3 将混合物高温煅烧，直至固体质量不再变少 B 鉴别H2O2溶液和H2O 取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管 C 验证集气瓶内收集的气体是CO2 将燃着的木条伸入瓶内 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将混合物高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，可除去CaO固体中少量碳酸钙，符合除杂原则，故A不符合题意； B、CuSO4可以催化H2O2的分解，则取样，将少量CuSO4溶液分别加入试管，有气泡产生的是H2O2溶液，无明显现象的是H2O，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、燃着的木条在CO2中会熄灭，但其他不支持燃烧的气体也会导致木条熄灭，无法判断该集气瓶内收集的气体是CO2，故C符合题意； D、蜡烛不完全燃烧生成黑烟即炭黑，可以将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取少量炭黑，故D不符合题意。 故选C。 18. 利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是 A. 实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生 B. 吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积 C. 蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下 D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，实验中若没有软橡胶片，不会形成有限的空间，爆炸就不会发生，故选项说法正确； B、吹散面粉的目的是使面粉充满容器，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法正确； C、面粉燃烧消耗了氧气，蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，故选项说法错误； D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火，故选项说法正确； 故选：C。 19. 工业脱硫的一种原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 脱硫过程需及时补充Fe2O3 B. 反应①中所有元素的化合价均发生改变 C. 反应②的化学方程式为： D. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 【答案】D 【解析】 【详解】A、脱硫过程反应消耗中间产物Fe2O3后该物质又反应生成，Fe2O3的量不变，其在流程中循环利用，因此不需要补充，故A说法错误； B、过程①是氧化铁和硫化氢反应生成硫化亚铁、硫和水，该反应前后氢元素一直为+1价，氧元素为-2价，故B说法错误； C、反应②FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，故C说法错误； D、生成的FeS段盖在Fe2O3表面会阻止反应的发生，影响脱硫效果，故D说法正确； 故选：D。 20. 将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 12.8g B. 17.6g C. 19.2g D. 25.6g 【答案】B 【解析】 【详解】将9.2g乙醇（C2H5OH）与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，9.2g乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g，氢元素的质量为9.2g××100%=1.2g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，混合气体中碳元素的质量为4.8g，所以混合气体的质量为4.8g÷30%=16g，水中氢元素的质量为1.2g，则乙醇燃烧生成水的质量为1.2g÷（×100%）=10.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：16g+10.8g-9.2g=17.6g； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 保障空气、饮水以及能源的安全，是构建健康宜居生活的基础。完成下列小题。 21. 自然界的碳-氧循环如图所示。 （1）自然界的氧气主要来源于________。 （2）消耗氧气产生二氧化碳的途径有_______（任写一条即可）。 （3）大气中二氧化碳含量过高会造成________效应。 （4）空气中氧气的含量相对稳定，原因是________。 （5）下列气体不计入空气质量评价的主要污染物是_______。 a.二氧化碳 b.二氧化氮 c.二氧化硫 【答案】（1）绿色植物的光合作用 （2）动植物的呼吸作用（或含碳物质的燃烧） （3）温室 （4）自然界存在碳—氧循环 （5）a 【解析】 【小问1详解】 自然界中氧气主要来源于绿色植物的光合作用，绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气； 【小问2详解】 消耗氧气产生二氧化碳的途径有很多，例如动植物的呼吸作用，动植物呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，还有含碳物质的燃烧，像煤、石油、天然气等含碳燃料燃烧时消耗氧气并产生二氧化碳等； 【小问3详解】 大气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，二氧化碳等气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖； 【小问4详解】 空气中氧气含量相对稳定，原因是自然界中存在着碳-氧循环，一方面绿色植物通过光合作用不断产生氧气，另一方面生物的呼吸作用、含碳物质的燃烧等又不断消耗氧气，二者相互平衡，使得氧气含量相对稳定； 【小问5详解】 空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳虽然会造成温室效应，但它不属于空气质量评价的主要污染物，二氧化氮和二氧化硫都属于空气污染物，会对空气造成污染，所以不计入空气质量评价主要污染物的是a二氧化碳；故选：a。 22. 水的净化是饮水安全的有力保障。 （1）《酒谱》（宋）：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去________。 （2）《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后产生铝离子与水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是________。 （3）《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。煮水的目的是杀菌消毒和________。 （4）目前自来水厂的净水过程包括：取水→加混凝剂→操作a→吸附→消毒→配水。操作a的名称是____，消毒属于________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）不溶性杂质 （2）Al(OH)3 （3）降低水的硬度 （4） ①. 过滤 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 黄河水经一段时间静置，析出水中杂质沉于杯底，目的是除去不溶性杂质，故填：不溶性杂质； 【小问2详解】 氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故填：Al(OH)3； 小问3详解】 煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则煮水的目的是杀菌消毒和降低水的硬度，故填：降低水的硬度； 【小问4详解】 操作a的目的是除去水中难溶性的杂质，该操作为过滤，消毒的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：过滤；化学。 23. 下表是无锡市居民管道天然气销售价格表。 用气类别 年用气量（方） 价格（元/方） 第一阶梯 年用气量≤400 3.02 第二阶梯 400<年用气量≤1000 3.62 第三阶梯 年用气量>1000 4.23 （1）天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是________。 （3）甲烷密度小于空气，为防止泄露引起危险，可在灶具的________（填“上方”或“下方”）安装燃气报警器。 （4）某居民2023年用气量为900方，该用户需缴纳的天然气费用为________元（计算价格时，超量部分按照下一阶梯价格计算）。将天然气价格分为三阶梯的目的是_____。 【答案】（1）不可再生 （2） （3）上方 （4） ①. 3018 ②. 鼓励居民节约用气 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 因为甲烷密度小于空气，泄漏后会向上扩散，所以为防止泄漏引起危险，可在灶具的上方安装燃气报警器； 【小问4详解】 第一阶梯费用：400×3.02=1208元；第二阶梯气量为900-400=500方，第二阶梯费用：500×3.62=1810元；总共费用为3018元；将天然气价格分为三阶梯的目的是合理利用天然气资源，引导居民合理用气，节约能源。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 二氧化碳捕集技术 二氧化碳的捕集、利用和封存技术是实现我国“双碳目标”的重要路径。干法脱碳是一种较为有效的二氧化碳捕集技术。 常见的干法脱碳是利用固体吸附剂对二氧化碳进行吸附，从吸附原理上可分为物理吸附和化学吸附。物理吸附主要使用活性炭、分子筛材料等，缺点是吸附能力小，对吸附温度敏感、不易提纯气体等；化学吸附指的是使用氧化钙吸附剂（CaO）、锂基吸附剂（如Li4SiO4）等和CO2在高温下发生化学反应，化学吸附的优点是吸附量大，对CO2选择性好。 氧化钙吸附剂是目前二氧化碳捕集中极具潜力的高温吸附剂，且原材料廉价易得；锂基吸附剂制造成本高，无法大规模推广。 影响吸附剂的最终吸附能力的主要原因是吸附剂的表面样貌和多孔结构。为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式：通过不同的液体与CaO吸附剂产生物理或化学反应，使其具有蜂窝状结构，从而改变吸附剂的吸附性能。目前常用的改性液体有乙醇溶液或者纯水。图1和图2是探究75%乙醇溶液和纯水在不同温度下改性CaO吸附剂吸附性能的实验数据。 人类只有一个地球！化学在减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收的科学技术创新方面发挥着重要作用。 （1）物理吸附脱碳的缺点是________（写出一点即可）。 （2）工业上用煅烧石灰石的方法制取CaO。写出发生反应的化学方程式：________。 （3）改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有蜂窝状结构的目的是_________。 （4）改性CaO吸附剂的最佳液体是_________（填“乙醇溶液”或“纯水”）。 （5）根据图2分析，得出的结论是________。 （6）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.CaO吸附剂吸收二氧化碳属于化学变化 b.低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能 c.乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂能够无限制的重复使用 【答案】（1）吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体 （2） （3）增大反应物接触面积，使反应更充分 （4）乙醇溶液 （5）在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； （6）ab 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，物理吸附脱碳的缺点是吸附能力小、对吸附温度敏感、不易提纯气体等； 【小问2详解】 工业上煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取CaO，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 短文中提到为提高吸附剂的吸附能力，可利用液体改性的方式使CaO吸附剂具有缭丝状结构，所以改变CaO吸附剂的形貌结构，使其具有缭丝状结构的目的是提高吸附剂的吸附能力； 【小问4详解】 对比图1和图2，在相同循环次数下，CaO/乙醇溶液改性后的吸附量整体高于CaO/纯水改性后的吸附量，所以改性CaO吸附剂的最佳液体是乙醇溶液； 【小问5详解】 根据图2分析，在相同循环次数下，160℃时纯水改性CaO吸附剂的吸附量低于常温时的吸附量，且随着循环次数的增加，不同温度下纯水改性CaO吸附剂的吸附量均呈下降趋势。所以得出的结论是：在纯水改性CaO吸附剂的情况下，温度越高吸附量越小，且随着循环次数增加，吸附量逐渐降低； 【小问6详解】 a、CaO吸附剂吸收二氧化碳会发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故a正确； b、从图2可知，循环次数相同时，常温改性后的CaO吸附剂吸附量大，即此时吸附性能更好，低温下改性后的CaO吸附剂具有更好的吸附性能，故b正确； c、从图1和图2可知，随着循环次数增加，吸附量逐渐降低，说明乙醇溶液或纯水改性后的CaO吸附剂不能无限制地重复使用，故c错误； 故选：ab。 25. 氨气（NH3）在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下。 （1）“分馏塔”中利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （2）“电解槽”中发生反应的化学方程式是__________。 （3）“反应槽1”中反应前后氮元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）“反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3的质量比为________。 （5）流程中，可循环使用的物质有：________和________（填化学式）。 （6）烟气脱硝的化学方程式是，R的化学式为________。 【答案】（1）沸点 （2） （3）降低 （4）72:17 （5） ①. LiOH ②. H2O （6）NO 【解析】 【小问1详解】 “分馏塔”中利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来； 【小问2详解】 “电解槽”中发生反应是氢氧化锂在通电条件下反应生成锂、水和氧气，化学方程式是； 【小问3详解】 “反应槽1”中反应是氮气和锂反应生成氮化锂，反应前氮气中氮元素为0价，反应后氮化锂（Li3N）中锂元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，反应前后氮元素的化合价降低； 【小问4详解】 “反应槽2”中Li3N可与H2O发生反应，生成的LiOH和NH3，化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，生成的LiOH和NH3的质量比为（3×24）：17=72：17； 【小问5详解】 流程中，氢氧化锂和水既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有：LiOH和H2O； 【小问6详解】 由化学方程式可知，反应前含有4个N、12个H，反应后含有10个N、12个H和6个O，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则6R中含有6个N和6个O，R中含有1个N和1个O，R的化学式为NO。 26. 为探究燃烧的条件和灭火的原理，设计了如下实验。 实验Ⅰ：铁丝燃烧实验。用排空气法收集六瓶不同浓度的氧气，实验结果如表所示。 铁丝螺旋形状 小螺旋 大螺旋 组号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氧气起始浓度 67% 80% 84% 74% 80% 87% 剧烈燃烧时间/s 13′15 9′19 7′08 11′03 9′19 7′07 （1）实验中所需氧气可由过氧化氢分解制得，反应的化学方程式是___________。 （2）设计实验①②③的目的是__________。 （3）对比实验②和实验⑤，可得出的结论是___________。 实验Ⅱ：蜡烛燃烧实验。 [资料]蜡烛的着火点约为190℃，酒精灯外焰的温度在500℃左右，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧。 实验⑦：把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭（见图）。 实验⑧：先将活塞放到左端位置，用酒精灯加热玻璃管，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。 （4）由实验⑦可知，燃烧需要的条件是__________。 （5）实验⑧蜡烛熄灭的原因是___________。 （6）下列做法中的灭火原理与实验⑧相同的是______（填序号）。 a.用沙子盖灭燃着的汽油 b.厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门 c.利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾 【答案】（1） （2）探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响 （3）在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响 （4）温度需要达到可燃物的着火点或燃烧需要可燃物 （5）石蜡蒸气被吹走，移走了可燃物 （6）bc 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验①②③中铁丝螺旋形状相同，氧气起始浓度不同，剧烈燃烧时间的时间不同，则设计实验①②③的目的是探究铁丝在小螺旋形状时，氧气浓度对燃烧时间的影响； 【小问3详解】 实验②和实验⑤中，铁丝螺旋形状不同，氧气起始浓度相同，剧烈燃烧时间相同，则对比实验②和实验⑤，可得出的结论是在氧气浓度相同时，铁丝绕成螺旋形状大小对剧烈燃烧时间无影响； 【小问4详解】 把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭，是因为移走了可燃物，由实验⑦可知，燃烧需要的条件是燃烧需要可燃物； 【小问5详解】 蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气燃烧，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右端的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，石蜡蒸气被吹走，所以观察到蜡烛火焰立即熄灭，则实验⑧蜡烛熄灭的原因是移走可燃物； 【小问6详解】 a、用沙子盖灭燃着的汽油，其灭火原理是隔绝氧气，故a不符合题意； b、厨房炒好菜后关闭燃气灶阀门，其灭火原理是移走可燃物，故b符合题意； c、利用砍掉大火蔓延线路前的树木来扑灭森林火灾，其灭火原理是清除可燃物，故c符合题意； 故选：bc。 27. 项目小组对蔬菜大棚中二氧化碳的制取进行了如下探究。 Ⅰ．实验室制取CO2 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式是_________。 （3）使用装置B收集二氧化碳时，气体应从_______（填“b”或“c”）端通入。 Ⅱ．项目小组设计了C装置用于蔬菜大棚中制取二氧化碳。 （4）与A装置相比，选择C装置作为发生装置的优点是_________。 （5）蔬菜大棚二氧化碳发生器的原料为碳酸钙粉末和20%~30%的硫酸溶液。已知：碳酸钙市场价格为2元/kg，，计算产生88kg CO2需要碳酸钙的质量和对应的价格（写出计算过程）。 （6）合适浓度的CO2能促进植物生长。CO2浓度监测液的变色范围和植物生长效果的关系如表： 浓度（ppm） 0~900 900~2200 2200以上 颜色 蓝色 绿色 黄色 生长效果 缓慢 正常 缺氧 在无外界二氧化碳补充情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色。应采取的措施是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）可以控制反应速率 （5）解：设需要碳酸钙的质量为x， x=200kg 200kg×2元/kg=400元 答：设需要碳酸钙的质量为200kg，价格为400元。 （6）增大二氧化碳浓度到900—2200ppm范围内 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问3详解】 二氧化碳气体的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集气体，因此使用装置B收集二氧化碳时，导气管应长进短出，即气体应从b端通入； 【小问4详解】 与A装置相比，C装置可以通过调节器控制酸液的流速，从而控制反应的速率； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 在无外界二氧化碳补充的情况下，蔬菜大棚内CO2浓度在日出前达到1000～1200ppm。日出后2～3小时，棚内的CO2浓度约为100ppm左右，CO2浓度监测液显示的颜色为蓝色，说明二氧化碳量不足，应该采取的措施是增大二氧化碳浓度到900—2200ppm范围内。 28. 我国氢能产业历经灰氢→蓝氢→绿氢的迭代。 Ⅰ．甲烷制氢：利用甲烷催化制氢的一种原理如图所示。 （1）甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是_________。 （2）部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应。由此可知氢气和氧气的反应属于__________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅱ．氨气制氢：我国已经建成首座氨制氢加氢站，其一种生产流程如图所示。 （3）液氨罐中氢元素质量分数为16%，该罐中物质属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）汽化器中液氨变为氨气，从微观角度分析，汽化器中发生改变的是________。 （5）裂解炉中氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式是________。 Ⅲ．水制氢：利用太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，其中一种装置模型如图所示。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2或O2。 （6）Ni(OH)2中Ni的化合价是________。 （7）下列叙述正确的是______（填序号）。 a.图中电极3中NiOOH可以循环使用 b.开关连接K1时，电极1附近产生的气体是H2 c.太阳能将水转化为氢气相比传统电解水制氢气更加节能、成本低 【答案】（1） （2）放热反应 （3）混合物 （4）氨分子间的间隔 （5） （6）+2 （7）abc 【解析】 【小问1详解】 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，生成水，产生的能量可以提供给甲烷与水反应，由此可知氢气和氧气的反应属于放热反应，故填：放热反应； 【小问3详解】 纯净物中各元素的质量分数是固体的，NH3中氢元素的质量分数为，而液氨罐中氢元素质量分数为16%，与纯净液氨中氢元素质量分数不同，所以该罐中物质属于混合物，故填：混合物； 【小问4详解】 汽化器中液氨变为氨气，只是物质的状态发生了改变，该过程中氨分子之间的间隔变大，而分子本身的种类、大小、质量等都不变，故填：氨分子间的间隔； 【小问5详解】 氨气在铁基催化剂和410℃条件下分解为N2和H2，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 Ni(OH)2中氢氧根离子显-1价，设Ni的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即Ni的化合价为+2，故填：+2； 【小问7详解】 a、图中电极3中的NiOOH既是生成物又是反应物，可以循环使用，故a正确； b、开关连接K1时，电极1与电源负极相连，则电极1附近产生的气体是H2，故b正确； c、太阳能是一种清洁能源，利用太阳能光伏电池将水转化为氢能，相比传统电解水制氢气，不需要消耗大量电能，更加节能、成本低，故c正确。 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$