11 2024年高新区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东济南专版）

— 61 — — 62 — — 63 — 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　可能用到的相对原子质量:H—1　 He—4　 C—12　 N—14　 O—16　 Na—23　 Mg—24　 Al—27　 Si—28 P—31　 S—32　 Cl—35. 5　 K—39　 Ca—40　 Cr—52　 Mn—55　 Fe—56　 Cu—64　 Zn—65　 Ag—108 I—127　 Ba—137 一、单项选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,只有一个选项最 符合题目的要求) 1. 物质世界是不断运动和变化的。 下列变化过程中,主要涉及物理变化的是 (　 　 ) A. 塑料降解 　 　 B. 工业制氧 　 　 C. 酸雨形成 　 　 D. 氯气消毒 2. 化学作为一门自然科学,从人类文明诞生之初,便在生产、生活中发挥着重要作用。 下列说法中,合 理的是 (　 　 ) A. 烧碱可以用来治理酸性土壤 B. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒 C. 使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 D. NO2、CO2、SO2 是计入空气污染指数的有害气体 3. 化学与我们的身体健康息息相关。 下列说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 将氮气充入食品包装袋中防止变质 B. 用“干冰”冷藏食物以延长保质期 C. 碳酸钡可作为钡餐的主要成分,检查胃病 D. 误食重金属后可立即饮用牛奶解毒,再尽快就医 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 下列实验操作中,正确的是 (　 　 ) A. 做铁丝在氧气中的燃烧实验时,预先在集气瓶底铺一层细沙　 B. 检验氧气是否集满时,将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内　 C. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中,并不断搅拌　 D. 浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上 3% ~ 5%的硼酸溶液 5. 如图分别为两种元素的元素周期表的内容(图 1)和微粒的结构示意图(图 2),结合图示信息进行判 断。 下列有关说法中,不合理的是 (　 　 ) 图 1 　 　 　 　 图 2 A. 氧原子的核电荷数为 8 B. 氧原子易得电子,变为阳离子 C. 镁原子的相对原子质量为 24. 31 D. 镁原子与氧原子得失电子后相互结合,可形成相对稳定的化合物 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对个人发展的重要价值。 下列说法中,不合理的是 (　 　 ) A. 化学观念:食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化　 B. 科学思维:酸在水中会解离出 H+,NaHSO4 在水中也会解离出 H +,所以 NaHSO4 属于酸 C. 科学探究与实践:将等量碘分别加入等量的水和汽油中,探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任:将生活垃圾进行分类投放,实现资源的回收利用 7. 如图是铜元素的“价-类二维图”。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 物质 a 呈红色,不能和盐酸反应放出氢气 B. 物质 b 比物质 c 中铜元素的质量分数小 C. 物质 d 可由物质 c 与 NaOH 溶液反应生成 D. 物质 e 只能是 CuSO4 8. 化学是一门以实验为基础的科学。 下列关于实验的说法中,不合理的是 (　 　 ) ① ② ③ ④ A. 实验①:探究温度对分子运动的影响 B. 实验②:探究水的元素组成 C. 实验③:验证 NaOH 能否和 CO2 反应 D. 实验④:测定空气中氧气的含量 9. 下列有关化学规律的说法中,合理的是 (　 　 ) A. 纯净物有固定的组成,有固定组成的物质一定是纯净物 B. 氧气的化学性质很活泼,常温下可与所有物质发生化学反应 C. 复分解反应中元素化合价不变,元素化合价不变的化学反应是复分解反应 D. 溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定是溶液的重要特征 10. 已知某无色溶液 X 是稀盐酸、NaOH 溶液、Ba(NO3 ) 2 溶液中的一种,取三份等质量的 X 溶液,向其 中分别加入 NH4HCO3 溶液、MgSO4 溶液、稀硫酸,产生的现象如下表所述。 下列说法中,不正确 的是 (　 　 ) 加入的物质 ①NH4HCO3 溶液 ②MgSO4 溶液 ③稀硫酸 实验现象 有气体生成 有沉淀生成 无明显现象 A. ①中产生的气体是 NH3 B. ②中沉淀的颜色为白色 C. ③中不发生任何反应 D. 无色溶液 X 是 NaOH 溶液 二、多项选择题(本大题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。 每小题给出的四个选项中,至少有两个选项 符合题目的要求,全部选对得 4 分,选对两个及以上但不全的得 3 分,选对一个得 2 分,有错选的得 0 分) 11. 研究人员成功研制出一种纳米催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示 (图中微粒恰好完全反应)。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 反应中丁的化学式是 H2O B. 该反应属于置换反应 C. 此反应中涉及两种有机物 D. 参加反应的甲、乙的质量比为 3 ∶ 22 12. 下列实验方案中,能达到实验目的的是 (　 　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去 H2 中的 HCl 气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液,干燥 B 鉴别羊毛与合成纤维 分别取少量点燃,闻气味 C 鉴别尿素[CO(NH2) 2]和氯化铵(NH4Cl) 分别取少量加入熟石灰混合研磨,闻气味 D 除去 NaCl 晶体中混有的少量 Na2CO3 加水溶解,再加入适量稀盐酸,蒸发结晶 13. 海洋是巨大的资源宝库,蕴藏着丰富的海洋资源,我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,促进了世 界制碱技术的发展,生产过程中涉及 NaCl+NH3 +CO2 +H2O NaHCO3 ↓+NH4Cl。 如图为 NaCl、 NH4Cl 和 NH4HCO3 的溶解度曲线。 下列说法中,正确的是 (　 　 ) A. 当 NH4Cl 中混有少量 NaCl 时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 NH4Cl B. 结合化学方程式与 NH4Cl 和 NaHCO3 的溶解度曲线可得,制碱过程中 NaHCO3 先结晶析出 C. 将 60 ℃的 NH4Cl 和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t ℃ ,所得溶液的溶质质 量分数相等 D. t ℃时向 100 g 溶质质量分数为 5% 的 NaHCO3 溶液中加入 5 g NaHCO3 晶体,可得到 105 g NaHCO3 的饱和溶液 14. 向盛有一定质量的 Mg( NO3 ) 2、Fe( NO3 ) 2 和 AgNO3 混合溶液的烧杯 中,加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和),烧杯 中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。 下列说法中,合理 的是 (　 　 ) A. a 点时,向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B. b 点时,烧杯中溶液呈浅绿色 C. c 点时,烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D. d 点时,烧杯中溶液里含有两种溶质 15. 使 H2 和 CO 的混合气体 3. 2 g 与足量灼热的氧化铜充分反应,将所得气体充分干燥;使干燥后的气 体全部通入 500 g 澄清石灰水中,恰好完全反应,测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量 减少 2. 8 g。 下列有关说法中,正确的是 (　 　 ) A. 上述过程中涉及复分解反应 B. 澄清石灰水的溶质质量分数为 0. 74% C. 参与反应的氧化铜的质量为 7. 2 g D. 原混合气体中 H2 的质量为 1. 8 g 三、非选择题(本大题共 5 小题,共 60 分) 16. (10 分)(1)按要求从氯化银、二氧化硫、氧化铝、碳酸中选取合适的物质,将其化学式填写在下列 横线上。 ①一种可导致酸雨的气体:　 　 　 　 。 ②一种易分解的酸:　 　 　 　 。 ③铝表面致密的氧化膜:　 　 　 　 。 ④一种难溶于水的盐:　 　 　 　 。 (2)电池的发明是贮能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献,极大地推进了现代 化的进程,改变了人们的生活方式,提高了人们的生活质量。 Ⅰ. 铅酸电池是一种电极主要由铅及其氧化物制成,电解液是硫酸溶液的蓄电池。 2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2 +2H2SO4 图 1　 铅蓄电池 ①铅蓄电池的工作原理如图 1 所示。 由图可知,铅蓄电池在充电时,溶液的 pH 将不断的　 　 　 　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②铅蓄电池在放电时,是将　 　 　 　 能转化为电能。 Ⅱ. 水果电池通常是用金属活动性较强的金属作负极,用金属活动性较弱的金属作正极,利用水果 汁内的有机酸与活泼金属反应,导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。 ①苹果中含有苹果酸,其化学式为 C4H6O5。 苹果酸中氢、氧元素的质量比为 　 (填最简整数比)。 ②请简述用 pH 试纸测定水果果汁 pH 的方法: 　 。 ③某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池,得到的实验数据如表 1 所示。 下列说法中,正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 表 1:水果电池 水果种类 果汁的 pH 电极间距 / cm 电流的大小 / A 西红柿 3. 1 1 98. 7 西红柿 3. 1 2 72. 5 苹果 3. 8 2 27. 2 A. 该水果电池的锌片为正极,铜片为负极 B. 实验证明电极间距离越小,产生的电流越大 C. 实验证明水果的酸性越强,产生的电流越小 11 2024 年高新区学业水平第二次模拟试题 (时间:60 分钟　 总分:100 分) — 64 — — 65 — — 66 — 17. (12 分)中国古代神话中,燧人氏钻木取火,使人们远离黑暗,点亮文明之路。 (1)点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节,象征着人类文明的火种生生不息。 随着科技的 发展,火炬燃料的种类发生了变迁。 请回答下列问题: ①雅典奥运会使用的天然气属于化石燃料,是一种　 　 　 　 (选填“可再生”或“不可再生”)资源。 天然气的主要成分为甲烷(CH4),近年来科学家运用微生物电解池实现了有机物的甲烷化。 假设 反应过程中无其他含碳物质的加入与损失,处理 150 t 有机物[(CH2O) n],理论上可制得甲烷的质 量为　 　 　 　 t。 ②北京奥运会使用丙烷作为火炬燃料,请写出丙烷( C3H8 )充分燃烧的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,该反应属于　 　 　 　 (选填“化合”“分解”“置换”“复分解”或“氧化”)反应。 ③北京冬奥会使用氢气作为火炬燃料,请写出氢气是清洁能源的原因: 　 。 ④杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料,实现了二氧化碳的净排放为零。 下列说法中,不 正确的是　 　 　 　 (填选项序号之一)。 A. 碳中和中的“碳”指二氧化碳 B. 植树造林是完成碳中和目标的重要途径 C. 碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 D. 化石燃料的大量使用使自然界的碳元素的总质量变大 (2)在使用火源的同时,我们也必须时刻牢记火的安全使用,确保我们的家园温暖而安全。 ①防火玻璃既具有普通玻璃的透光性能,又具有防火材料的防火性能。 玻璃属于　 　 　 　 (选填 “无机非金属”“有机高分子”“金属”或“复合”)材料。 生产玻璃过程中发生反应 CaCO3 +SiO2 高温 􀪅􀪅 CaSiO3 +CO2↑,其中 CaSiO3 属于　 　 　 　 (选填“酸”“碱”“盐” “有机物”或“氧化物”),CaSiO3 中 Si 元素的化合价为　 　 　 　 。 ②探索燃烧、灭火的利用和控制,能更好地为人类服务。 下列有关说法中,合理的是　 　 　 　 (填选 项序号)。 A. 电动自行车应在集中充电点充电,严禁违规停放、充电 B. 当燃气灶出现黄色火焰,锅底出现黑色物质时,应减小炉具进风口 C. 扑灭森林火灾时设置隔离带的目的是隔绝氧气 D. 把木炭放入纯氧中,木炭没有燃烧的原因是温度未到达其着火点 18. (13 分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装 实验装置时,可重复选择仪器),某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 A 　 　 B 　 　 C 　 　 D 　 　 E (1)已知氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下会分解产生氯化钾和氧气。 ①利用该原理制备氧气所选择的发生装置为　 　 　 　 (填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)第二组的同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为　 　 　 　 　 　 　 (从左到右填写装置字母序号)。 ②该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③实验结束后,该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸,可选用下列试 剂中的　 　 　 　 (填选项序号)。 A. Ba(NO3) 2 溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 酚酞试液 D. 石蕊试液 (3)第三组的同学对甲烷(CH4)燃烧的产物产生了兴趣,设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质? 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2,不完全燃烧生成 CO;白色无水 CuSO4 粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】猜想一:CO2、H2O;猜想二:CO、H2O;猜想三:CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 A ~ F 装置(部分夹持、固定装置省 略)进行验证: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 A　 　 　 　 B　 　 　 C　 　 　 D　 　 　 　 E　 　 　 F ①若实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色,C、F 中澄清石灰水变浑浊,E 中黑色粉末变成红 色,由此推断猜想　 　 　 　 成立。 ②该组装置中,装置 C 的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③从安全角度考虑,气球的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ④实验结束,对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰),反应前后各装置的质量变化如 下表所示: 项　 目 A、B 装置的总质量 / g C、D 装置的总质量 / g E 装置中固体的质量 / g 反应前 800 600 4 反应后 807. 2 604. 4 3. 2 根据表格中数据计算,燃烧甲烷的质量为　 　 　 　 g。 气球中剩余未反应的 CO 的质量为　 　 　 　 g。 19. (12 分)(1)小组同学在取用药品时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞。 某小组同学对该溶液 进行了如下一系列探究活动。 探究一:探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质 甲同学欲用稀盐酸探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质,请简述检验方法: 　 　 。 探究二:探究氢氧化钠溶液是否完全变质 【作出猜想】猜想一:已完全变质;猜想二:部分变质。 【实验验证】乙同学设计如图实验进行验证。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 a　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 b ①试管 a 中加入过量 BaCl2 溶液的目的是排除溶液中　 　 　 　 (填物质名称)的干扰。 ②试管 b 中观察到　 　 　 　 　 　 　 　 现象时,得出猜想二成立。 (2)化学小组的同学欲探究固体混合物 A 的成分,已知 A 中可能含有 Na2CO3、MgCl2、Fe2O3、 NH4NO3、(NH4) 2SO4 五种物质中的两种或多种。 分别取一定量固体混合物 A,按如图所示进行探 究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 请根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,回答下列问题: ①无色气体 E 是　 　 　 　 (填化学式)。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ③在无色滤液 F 中,一定大量存在的酸根阴离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断,在固体混合物 A 中一定不存在的物质是　 　 　 　 　 　 　 (写化学式), 还无法确定的物质是　 　 　 　 　 　 　 (写化学式)。 若要通过实验判断该成分是否存在,可取适量 白色沉淀 G 进行探究。 请写出实验操作的步骤、现象及结论: 　 　 。 20. (13 分)人类在科技的推动下探索未知世界,金属材料的进步更迭是人类进步的标志。 (1)我国在夏、商时期进入青铜时代,春秋进入铁器时代,直到十九世纪才有铝产品出现。 金属大 规模被使用的先后顺序与　 　 　 　 (填选项序号之一)关系最大。 A. 地壳中金属元素的含量　 　 　 　 B. 金属的导电性　 　 　 　 C. 金属的活动性 (2)距今 4 500~ 4 000 年,古文献上记载当时人们已开始冶铸青铜器。 《神农本草经》中记载“石胆 (主要成分为硫酸铜)能化铁为铜”,该反应的化学方程式为 　 。 (3)工业上可以用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3 )和炭粉焙烧制取 Fe 粉,制取过程中涉及到反应 C+ CO2 高温 2CO。 焙烧过程中 Fe 粉产率随焙烧时间的变化如图所示。 添加 CaCO3 可提高铁粉产率 的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 (4)我国国产 C919 大型客机装有铜镁合金材质的天线。 某小组通过实验探究某铜镁合金(不含其 他成分)的性质。 将 4 g 铜镁合金样品置于盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,并将电子天 平的读数记录在图中,当时间为 t1 s 时,天平示数不再发生变化。 　 　 　 　 请回答下列问题: ①当时间为 t2 s 时,烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是　 　 　 　 (填离子符号)。 ②求加入的稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确至 0. 1% )。 ③当时间为 t1 s 时,烧杯中溶液的质量为多少? (写出计算过程,计算结果精确至 0. 1 g) 紫色石蕊试液变红;②由分析知,无色溶液 H 中 一定含有硝酸钠、硝酸,所以一定大量存在的阳离 子是 Na+、H+;③由分析知,B 中一定含有氯化铜, 一定不含氧化铜,氯化铵、硝酸铵至少含有一种, 则混合物 B 中还不能确定含有的物质是 NH4 Cl、 NH4 NO3;④由分析知,氯化铜与氢氧化钠反应生 成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为 CuCl2 +2NaOH 􀪅􀪅Cu(OH) 2 ↓+2NaCl;⑤取少量 固体 A,加水溶解,向所得溶液中先加入足量稀硝 酸,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化 碳,观察到有气泡产生,再加入 AgNO3 溶液;若出 现白色沉淀,则说明 A 中一定有 KCl 和 Na2 CO3; 若没 有 出 现 白 色 沉 淀, 则 说 明 A 中 一 定 有 Na2 CO3,一定没有 KCl。 20. (1)①Ca(OH) 2 ②MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑ (2)①Na2 CO3 　 ②相同温度下 NaHCO3 的溶解度 比 NH4 Cl 的溶解度小　 ③B (3)①Na2 CO3 、NaCl　 ②解:恰好反应时,参加反应的 HCl 的质量为 100 g×7. 3% = 7. 3 g。 设参加反应的 Na2 CO3 质量为 x,生成的 NaCl 的质 量为 y。 Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑ 106 x 　 　 73 7. 3 g 　 　 117 y 106 73 = x 7. 3 g 　 x= 10. 6 g 73 117 = 7. 3 g y 　 y= 11. 7 g 所得不饱和溶液中溶质的质量为 15 g-10. 6 g+11. 7 g = 16. 1 g 答:所得不饱和溶液中溶质的质量为 16. 1 g。 【解析】(1)①石灰乳的主要成分是 Ca(OH) 2。 ② 流程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ⅰ. MgCl2 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅Mg(OH) 2 ↓+CaCl2;Ⅱ. Mg(OH) 2 + 2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +2H2 O;Ⅲ. MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑; 其中Ⅰ和Ⅱ是两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物,属于复分解反应;Ⅲ是一种物质发生 反应生成两种物质,符合“一变多”的特征,属于 分解反应;则流程图中发生分解反应的化学方程 式为 MgCl2 通电 􀪅􀪅Mg+Cl2 ↑。 (2)①海水“制碱”中 的“碱”指的是纯碱,即 Na2 CO3;②工业生产过程 中,在第②步生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠先 从溶液中析出是因为相同温度下 NaHCO3 的溶解 度比 NH4 Cl 的溶解度小;③二氧化碳能溶于水,且 与水反应生成碳酸,溶液呈酸性、盐酸呈酸性、氨 盐水呈碱性,更易吸收二氧化碳,故选 B。 ( 3) Na2 CO3 和 NaCl 的固体混合物,滴加稀盐酸,碳酸 钠与稀盐酸发生反应的化学方程式为 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl+H2 O+CO2 ↑,氯化钠不反应。 ① 由图示可知,当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时,碳 酸钠与稀盐酸的反应正在进行中,则烧杯中溶质 有生成的氯化钠、剩余的碳酸钠和不反应的氯化 钠,则烧杯中溶液里的溶质为 Na2 CO3、NaCl。 11 2024 年高新区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C C A B B A D 9 10 11 12 13 14 15 D C AD BCD ABC BD BD 1. B　 【解析】A. 塑料降解,有新物质生成,属于化学 变化,故不符合题意;B. 工业制氧,无新物质生成, 属于物理变化,故符合题意;C. 酸雨形成,有新物质 生成,属于化学变化,故不符合题意;D. 氯气消毒, 有新物质生成,属于化学变化,故不符合题意。 故 选 B。 2. C　 【解析】A. 烧碱具有强烈的腐蚀性,不能用来治 理酸性土壤,故选项说法错误;B. 一氧化碳难溶于 水,在室内放一盆水不能预防煤气中毒,故选项说 法错误;C. 使用无磷洗涤剂,可以减少水体污染,故 选项说法正确;D. NO2、SO2 是计入空气污染指数 的有害气体,CO2 是空气的成分之一,不是计入空 气污染指数的有害气体,故选项说法错误。 故 选 C。 3. C　 【解析】A. 氮气的化学性质稳定,将氮气充入食 品包装袋中可以防止变质,故 A 正确;B. 干冰升华 会吸热,用“干冰”冷藏食物可以延长食物的保质 期,故 B 正确;C. 硫酸钡可作为钡餐的主要成分, 检查胃病时不能用碳酸钡,因为碳酸钡与胃酸会反 应生成二氧化碳气体,故 C 错误;D. 重金属会使蛋 白质变性,误食重金属后可立即饮用牛奶解毒,再 尽快就医,故 D 正确。 故选 C。 4. A　 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧时,为防止高温熔 融物溅落使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水 或铺一层细沙,故选项说法正确;B. 检验氧气是否 收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能 伸入瓶中,故选项说法错误;C. 稀释浓硫酸时,要把 浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断 搅拌,以使热量及时散失,一定不能把水注入浓硫 酸中,以防止酸液飞溅,也不能在量筒内稀释浓硫 酸,故选项说法错误;D. 浓硫酸具有较强的腐蚀 性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,后涂上 3% ~ 5% 的碳酸氢钠溶液,故选项说法错误。 故 选 A。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —04— 5. B　 【解析】A. 根据元素周期表中的一格可知,左上 角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为 8。 根据原子中原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电 子数,则氧原子的核电荷数为 8,故选项说法正确; B. 氧原子的最外层电子数是 6,大于 4,在化学反应 中易得到 2 个电子而形成阴离子,故选项说法错 误;C. 根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的 数字表示相对原子质量,镁原子的相对原子质量为 24. 31,故选项说法正确;D. 由于镁的最外层电子数 是 2,小于 4,在化学反应中易失去 2 个电子,氧原 子的最外层电子数是 6,大于 4,在化学反应中易得 到 2 个电子,故镁原子与氧原子得失电子后相互结 合,可形成相对稳定的化合物氧化镁,故选项说法 正确。 故选 B。 6. B　 【解析】A. 化学反应的实质是分子分裂成原子, 原子重新组合成新的分子,过程中分子改变,故食 物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化,故选 项说法正确;B. 酸是电离时产生的阳离子全部都 是氢离子的化合物,NaHSO4 在水中解离出 Na +、 H+、SO2-4 ,故不属于酸,故选项说法错误;C. 将等量 碘分别加入等量的水和汽油中,可以探究碘在不同 溶剂中的溶解性,故选项说法正确;D. 将生活垃圾 进行分类投放,可以实现资源的回收利用,故选项 说法正确。 故选 B。 7. A　 【解析】A. 物质 a 是铜单质,呈红色,不能与盐 酸反应,故 A 正确;B. 由铜元素的“价-类二维图” 可知,物质 b 是 Cu2 O,物质 c 是 CuO,物质 b 中铜元 素的质量分数为 64×2 64×2+16 × 100% ≈88. 9% ,物质 c 中铜元素的质量分数为 64 64+16 ×100% = 80% ,物质 b 比物质 c 中铜元素的质量分数大,故 B 错误;C. 由 铜元素 的 “ 价 类-二 维 图 ” 可 知, 物 质 d 是 Cu (OH) 2,而氧化铜和氢氧化钠不反应,故 C 错误; D. 物质 e 对应的是显+2 价的铜盐,可以是 CuSO4、 CuCl2 等,故 D 错误。 故选 A。 8. D　 【解析】A. 浸入热水中的试管中的滴有酚酞试 液的棉花先变红色,可探究温度对分子运动的影 响,故选项说法正确;B. 电解水生成氢气和氧气,氢 气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水 是由氢元素和氧元素组成的,故选项说法正确;C. 图 3 中,U 形管的液面左高右低,可验证 NaOH 能 和 CO2 反应,故选项说法正确;D. 碳粉在空气中燃 烧生成二氧化碳气体,虽除去了氧气,但生成了新 的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧 气的含量,故选项说法错误。 故选 D。 9. D　 【解析】A. 纯净物有固定的组成,但有固定组成 的物质不一定是纯净物,也可能是混合物,如 0. 9% 的氯化钠溶液,故选项说法错误;B. 氧气的化学性 质比较活泼,但常温下不能与所有物质发生化学反 应,故选项说法错误;C. 复分解反应中元素化合价 不变,但元素化合价不变的化学反应不一定是复分 解反应,如碳酸分解生成水和二氧化碳,故选项说 法错误;D. 溶液是均一、稳定的混合物,则均一、稳 定是溶液的重要特征,故选项说法正确。 故选 D。 10. C　 【解析】某无色溶液 X 是稀盐酸、NaOH 溶液、 Ba(NO3) 2 溶液中的一种,取三份等质量的 X 溶 液,向其中分别加入 NH4 HCO3 溶液、MgSO4 溶液、 稀硫酸,X 与 NH4 HCO3 溶液反应有气体生成,与 MgSO4 溶液反应有沉淀生成,与稀硫酸混合无明 显现象。 已知稀盐酸与 NH4 HCO3 溶液反应生成 二氧化碳气体,与 MgSO4 溶液、稀硫酸均不反应, 不符合要求;Ba(NO3 ) 2 溶液与 NH4 HCO3 溶液、 MgSO4 溶液、稀硫酸均能反应,均产生白色沉淀, 不符合要求;NaOH 溶液与 NH4 HCO3 溶液反应生 成碳酸钠、水和氨气,与 MgSO4 溶液反应生成氢 氧化镁白色沉淀,与稀硫酸反应生成硫酸钠和水, 但无明显现象,则 X 是 NaOH 溶液;A. 由分析可 知,①中产生的气体是 NH3,故选项说法正确;B. 由分析可知,②中沉淀为氢氧化镁,颜色为白色, 故选项说法正确;C. 由分析可知,③中氢氧化钠与 稀硫酸反应生成硫酸钠和水,故选项说法错误; D. 由分析可知,无色溶液 X 是 NaOH 溶液,故选 项说法正确。 故选 C。 11. AD　 【解析】由题目信息和质量守恒定律可知,该 反应的化学方程式为 3H2 +CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3 OH+ H2 O。 A. 由上述分析可知,丁的化学式为 H2 O,故 说法正确;B. 该反应的生成物是两种化合物,不符 合置换反应的特点,故说法不正确;C. 由物质的组 成可知,此反应中涉及 CH3 OH 一种有机物,二氧 化碳虽含有碳元素,但具有无机物的特点,常归于 无机物类,故说法不正确;D. 由化学方程式的意 义可知,参加反应的甲、乙的质量比为(2×3) ∶ (1 ×44)= 3 ∶ 22,故说法正确。 故选 AD。 12. BCD　 【解析】A. HCl 气体通过饱和的碳酸氢钠溶 液,会反应生成二氧化碳气体,会引入杂质气体, 故 A 错误;B. 鉴别羊毛与合成纤维,分别取少量 点燃,闻气味,羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时 有烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时有特殊的刺 激性气味,气味不同,可以鉴别,故 B 正确;C. 鉴 别尿素[CO(NH2) 2]和氯化铵(NH4 Cl),分别取少 量加入熟石灰混合研磨,闻气味,有刺激性气味产 生的是氯化铵,尿素不属于铵态氮肥,与熟石灰混 合研磨,无明显变化,故 C 正确;D. 碳酸钠与稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,除去 NaCl 晶 体中混有的少量 Na2 CO3,加水溶解,加入适量稀 盐酸,除去杂质且不引入新杂质,再蒸发结晶,故 D 正确。 故选 BCD。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —14— 13. ABC　 【解析】A. 因为氯化铵的溶解度受温度变 化的影响比氯化钠大,所以当 NH4 Cl 中混有少量 NaCl 时, 可采用冷却热 饱 和 溶 液 的 方 法 提 纯 NH4 Cl,故选项正确;B. 结合化学方程式与 NH4 Cl 和 NaHCO3 的 溶 解 度 曲 线 可 得, 制 碱 过 程 中 NaHCO3 先结晶析出,故选项正确;C. 因为 t ℃ 时 NH4 Cl 和 NaCl 的溶解度相同,所以将 60 ℃ 的 NH4 Cl 和 NaCl 的饱和溶液分别降温到 t ℃ ,所得 溶液的溶质质量分数相等,故选项正确;D. t ℃ 时,NaHCO3 的溶解度是 10 g,100 g 溶质质量分数 为 5% 的 NaHCO3 溶液中溶质的质量是 100 g×5% = 5 g,水的质量 = 100 g- 5 g = 95 g,因此再加 5 g NaHCO3 晶体,NaHCO3 晶体的质量变为 5 g+5 g = 10 g,不能全部溶解在 95 g 水中,故选项错误。 故 选 ABC。 14. BD　 【解析】金属活动性顺序为 Mg>Zn>Fe>Ag, 向盛有一定质量的 Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液的烧杯中,加入一定量的锌粉至过量,锌 不能与 Mg(NO3) 2 反应,锌先与 AgNO3 反应生成 硝酸锌和银,AgNO3 反应完,锌才能与 Fe(NO3) 2 反应生成硝酸锌和铁。 A. a 点时,硝酸银恰好完 全反应,向烧杯中加入稀盐酸,硝酸锌与稀盐酸不 反应,没有白色沉淀生成,故选项说法错误;B. b 点时,硝酸亚铁有剩余,烧杯中溶液呈浅绿色,故 选项说法正确;C. c 点时,锌和硝酸亚铁恰好完全 反应,由 Zn+ 2AgNO3 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 + 2Ag 可知, 每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银,由 Zn +Fe(NO3) 2 􀪅􀪅Zn(NO3) 2 +Fe 可知,每 65 质量的 锌可置换出 56 份质量的铁。 锌与硝酸银溶液反 应,溶液的质量减小,锌与硝酸亚铁溶液反应,溶 液的质量增大,当溶液减小的质量与溶液增大的 质量相等时,溶液的质量保持不变,由质量守恒定 律可知,此时烧杯中金属固体的质量等于加入的 锌粉的质量,故选项说法错误;D. d 点时,烧杯中 溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质,故选项说法 正确。 故选 BD。 15. BD　 【解析】A. 题中所述过程中,加热时氧化铜和 氢气反应生成铜和水,是置换反应,和一氧化碳反 应生成铜和二氧化碳,不是复分解反应,氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不是复分解反 应,过程中没有涉及复分解反应,该选项不正确; B. 设反应的氢氧化钙的质量是 y,二氧化碳的质 量是 x。 Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅CaCO3 ↓+H2 O　 溶液质 量减少 　 74　 　 　 44　 　 　 100 100-44 = 56　 　 　 y　 　 　 　 x　 　 　 　 　 　 　 　 2. 8 g 　 　 　 74 56 = y 2. 8 g 　 y= 3. 7 g 44 56 = x 2. 8 g 　 x= 2. 2 g 澄清石灰水的溶质质量分数为 3. 7 g 500 g × 100% = 0. 74% ,该选项正确; C. 由 B 项和分析可知,一氧化碳与氧化铜在加热 条件下反应生成 2. 2 g 二氧化碳,设一氧化碳的质 量为 a,与一氧化碳反应的氧化铜的质量为 b,与 氢气反应的氧化铜的质量为 c。 CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 28 a 　 80 b 　 　 　 　 44 2. 2 g 2. 8 44 = a 2. 2 g 　 a= 1. 4 g 80 44 = b 2. 2 g 　 b= 4 g 则原混合气体中一氧化碳的质量是 1. 4 g,H2 的 质量为 3. 2 g-1. 4 g = 1. 8 g。 CuO+H2 △ 􀪅􀪅Cu+H2 O 80　 2 　 c　 1. 8 g 80 2 = c 1. 8 g 　 c= 72 g 所以参与反应的氧化铜的质量为 72 g+4 g = 76 g, 该选项不正确;D. 原混合气体中 H2 的质量为 1. 8 g,该选项正确。 故选 BD。 16. (1)①SO2 　 ②H2 CO3 　 ③Al2 O3 　 ④AgCl (2)Ⅰ. ①减小　 ②化学　 Ⅱ. ①3 ∶ 40 ②将一小片 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒或 胶头滴管将果汁滴在 pH 试纸上,再将变色的 pH 试纸与标准比色卡对照读出数值 ③B 【解析】 (1) ① 二氧化硫可导致酸雨,化学式为 SO2。 ②碳酸易分解,化学式为 H2 CO3。 ③铝表面 致密的氧化膜是氧化铝,化学式为 Al2O3;④氯化银 是一种难溶于水的盐,化学式为 AgCl。 (2)Ⅰ. ①由化 学方程式可知,铅蓄电池在充电时,生成硫酸,所 以酸性变强,pH 不断减小。 ②铅蓄电池在放电 时,是将化学能转化为电能。 Ⅱ. ①苹果酸中氢、 氧元素的质量比是 ( 6 × 1) ∶ ( 16 × 5) = 3 ∶ 40。 ②pH 试纸测定 pH 的方法:将一小片 pH 试纸放 在表面皿上,用玻璃棒或胶头滴管将果汁滴在 pH 试纸上,再将变色的 pH 试纸与标准比色卡对照 读出数值。 ③A. 该水果电池中锌片(较活泼)为 负极,铜片(较稳定)为正极,故错误;B. 利用西红 柿的对比实验组中的信息可知,电极间距离越小, 产生的电流越大,故正确;C. 利用西红柿和苹果的 对比实验组中的信息可知,水果的酸性越强,产生 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —24— 的电流越大,故错误。 故选 B。 17. (1)①不可再生　 80　 ②C3 H8 +5O2 点燃 􀪅􀪅4H2 O+3CO2 　 氧化 ③生成物是水,不污染环境(合理即可)　 ④D (2)①无机非金属　 盐　 +4 价　 ②AD 【解析】(1)①雅典奥运会使用的天然气属于化石 燃料,是一种不可再生资源。 处理 150 t 有机物 [(CH2 O) n],理论上可制得甲烷的质量为 150 t × ( 1230×100% ) ÷ ( 12 16 ×100% ) =80 t。 ②丙烷(C3 H8) 充分燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式 是 C3 H8 + 5O2 点燃 􀪅􀪅4H2 O+ 3CO2,该反应属于氧化 反应。 ③北京冬奥会使用氢气作为火炬燃料,氢 气是清洁能源的原因是生成物是水,不污染环境。 ④A. 碳中和中的“碳”指二氧化碳,该选项正确; B. 植树造林是完成碳中和目标的重要途径,该选 项正确;C. 碳循环是自然界中物质和能量循环的 重要组成部分,该选项正确;D. 化石燃料的大量使 用不能使自然界的碳元素的总质量变大,自然界 中碳元素的总质量不变,该选项不正确。 故选 D。 (2)①玻璃属于无机非金属材料。 生产玻璃过程 中发生反应 CaCO3 +SiO2 高温 􀪅􀪅CaSiO3 +CO2 ↑,其中 CaSiO3 属于盐,CaSiO3 中钙元素的化合价是+2, 氧元素的化合价是- 2,根据化合物中各元素的 正、负化合价的代数和为零可知,Si 元素的化合价 为+4。 ②A. 电动自行车应在集中充电点充电,严 禁违规停放、充电,该选项正确;B. 当燃气灶出现 黄色火焰,锅底出现黑色物质时,是燃烧不充分, 应该补充氧气,因此应增大炉具进风口,该选项不 正确;C. 扑灭森林火灾时设置隔离带的目的是移 走可燃物,该选项不正确;D. 把木炭放入纯氧中, 木炭没有燃烧的原因是温度未到达其着火点,该 选项正确。 故选 AD。 18. (1)①C ②2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2 ↑ (2)①BAE ②Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 +H2 ↑ ③BD (3)①三 ②检验甲烷的燃烧产物中是否含有二氧化碳 ③处理尾气,防止一氧化碳污染空气 ④3. 2　 1. 4 【解析】(1)①加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰制 取氧气为固固加热型反应,则选择的发生装置为 C;②氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂并加热 的条件下会分解产生氯化钾和氧气,反应的化学 方程式为 2KClO3 MnO2 △ 􀪅􀪅􀪅 2KCl+ 3O2 ↑。 (2)①实 验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反 应,发生装置选 B,浓硫酸具有吸水性,且与氢气 不反应,可用浓硫酸干燥氢气,可选用装置 A,氢 气的密度比空气小,可用向下排空气法收集,选择 装置 E,则第二组的同学以锌粒和稀硫酸为原料 制备并收集一瓶干燥的氢气,所选仪器的连接顺 序为 BAE。 ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 气,反应的化学方程式为 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅ZnSO4 + H2 ↑。 ③A. 硫酸锌和硫酸都能与 Ba(NO3) 2 溶液 反应生成硫酸钡沉淀,不能确定剩余废液中是否 含有稀硫酸,故 A 不符合题意;B. Na2 CO3 溶液与 硫酸锌不反应,与硫酸反应会生成二氧化碳气体, 现象不同,可以确定剩余废液中是否含有稀硫酸, 故 B 符合题意;C. 酚酞试液在酸性、中性溶液中 显无色,不能确定剩余废液中是否含有稀硫酸,故 C 不符合题意;D. 石蕊试液遇酸性溶液变红,在中 性溶液中为紫色,可以确定剩余废液中是否含有 稀硫酸,故 D 符合题意。 故选 BD。 (3)①若实验 过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色,说明甲烷 燃烧后有水生成,C 中澄清石灰水变浑浊,说明甲 烷燃烧后有二氧化碳生成,E 中黑色粉末变成红 色,F 中澄清石灰水变浑浊,说明甲烷燃烧后有一 氧化碳生成,则甲烷燃烧后生成 CO2、CO 和 H2 O, 故猜想三成立。 ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊,可用澄清石灰水检验二氧化碳,则该组装置 中,装置 C 的作用是检验燃烧产物中是否含有二 氧化碳。 ③一氧化碳有毒,会污染空气,则从安全 角度考虑,气球的作用是处理尾气,防止一氧化碳 污染空气。 ④A、B 装置的总质量增加了 807. 2 g- 800 g = 7. 2 g,即生成水的质量为 7. 2 g,根据质量 守恒定律可知,甲烷中氢元素的质量等于水中氢 元素的质量,则甲烷中氢元素的质量为 7. 2 g× 2 18 × 100% = 0. 8 g,因此甲烷的质量为 0. 8 g ÷ 1 × 1×4 12+1×4 ×100% = 3. 2 g,C、D 装置增加的总质量即 为甲烷燃烧生成二氧化碳的质量,即为 604. 4 g- 600 g = 4. 4 g,4. 4 g 二氧化碳中碳元素的质量为 4. 4 g× 12 ×1 12+16×2 ×100% = 1. 2 g,由于甲烷中的碳元 素转化为一氧化碳和二氧化碳中的碳元素,甲烷 中碳元素的质量为 3. 2 g × 12 ×1 12×1+1×4 × 100% = 2. 4 g,因此甲烷燃烧生成的一氧化碳中碳元素的 质量为 2. 4 g-1. 2 g = 1. 2 g,则一氧化碳的质量为 1. 2 g÷ ( 1212+16×100% ) = 2. 8 g,在一氧化碳与氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 化铜的反应中,1 个 CO 分子可以夺取氧化铜中的 1 个氧原子,则 E 装置中固体减少的质量=参加反 应的氧化铜中氧元素的质量 = 参加反应的 CO 中 氧元素的质量 = 4 g-3. 2 g = 0. 8 g,参加反应的一 氧化碳的质量为 0. 8 g÷ ( 1612+16×100% ) = 1. 4 g, 则气球中剩余未反应的 CO 的质量为 2. 8 g-1. 4 g = 1. 4 g。 19. (1)探究一:取氢氧化钠溶液样品于试管中,加入 足量稀盐酸,若有气泡冒出,则证明氢氧化钠变 质;若无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液未变质 探究二:[实验验证]①碳酸钠　 ②溶液变为红色 (2)①NH3 ②Na2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2 ↑+H2 O ③Cl- ④MgCl2 、Fe2 O3 　 NH4 NO3 、( NH4 ) 2 SO4 　 取白色 沉淀 G 于烧杯中,加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶 解,则 A 中一定有 NH4 NO3 ,没有硫酸铵;若沉淀 部分溶解,则 A 中一定含有( NH4 ) 2 SO4 ,可能含 有 NH4 NO3 ; 【解析】(1)探究一:氢氧化钠和二氧化碳反应生 成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气 体,取氢氧化钠溶液样品于试管中,加入足量稀盐 酸,若有气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液变质;若 无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液未变质。 探究 二:①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 和氯化钠,因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显 碱性,加入过量 BaCl2 溶液的目的是检验并除尽 碳酸钠,防止对检验氢氧化钠产生影响。 ②试管 b 中观察到溶液变为红色时,说明溶液中含有氢 氧化钠,说明是部分变质,得出猜想二成立。 (2) ①无色气体 E 能使酚酞试液变红,说明气体溶于 水显碱性,固体混合物 A 与氢氧化钠溶液反应得 到该气体,因此无色气体 E 是 NH3,固体混合物 A 中一定存在 NH4 CO3 和(NH4) 2 SO4 中的一种或两 种。 ②固体 A 与稀盐酸反应生成的气体使石蕊试 液变红,说明无色气体 B 是二氧化碳,因此原固体 中有碳酸钠,此反应的化学方程式为 Na2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl+CO2 ↑+H2 O,则无色溶液 C 中一 定含有 NaCl。 ③ MgCl2 与 NaOH 反应生成 Mg (OH) 2 沉淀,Fe2 O3 不与 NaOH 反应且不溶于水, Fe2 O3 与稀盐酸反应生成的 FeCl3 中的 Fe 3+ 会使 溶液呈现黄色,则由图中实验现象可知,固体混合 物 A 中不存在 MgCl2 和 Fe2 O3,因为 Na2 CO3 与 NaOH 不发生反应,则无色溶液 D 中一定存在 Na2 CO3,可能存在 NO - 3 和 SO 2- 4 中的一种或两种。 向无色溶液 C 和无色溶液 D 的混合溶液中加入 BaCl2 溶液,Na2 CO3 与 BaCl2 反应产生 BaCO3 沉 淀与 NaCl,而 C 中一定存在 NaCl,故无色滤液 F 中一定大量存在的酸根阴离子是 Cl-。 ④在固体 混合物 A 中一定不存在的物质是 MgCl2、Fe2O3,还 无法确定的物质是 NH4NO3、(NH4)2SO4。 若要确定 NH4NO3、(NH4)2SO4 是否存在,可以取白色沉淀 G 于烧杯中,加入足量稀硝酸,若沉淀全部溶解,则 A 中一定有 NH4 NO3,没有(NH4) 2 SO4;若沉淀部分 溶解, 则 A 中 一 定 含 有 ( NH4 ) 2 SO4, 可 能 含 有 NH4 NO3。 20. (1)C (2)CuSO4 +Fe 􀪅􀪅FeSO4 +Cu (3)CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑ (4)①Mg2+ ②解:生成氢气的质量:104 g-103. 8 g = 0. 2 g。 设消耗的氯化氢的质量为 x,4 g 合金样品中镁的 质量为 y。 Mg+2HCl 􀪅􀪅MgCl2 +H2 ↑ 24 y 　 73 x 　 　 　 　 　 2 0. 2 g 73 2 = x 0. 2 g 　 x= 7. 3 g 24 2 = y 0. 2 g 　 y= 2. 4 g 加入的稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3 g 100 g ×100% = 7. 3% 。 ③当时间为 t1 s 时,烧杯中溶液的质量为 2. 4 g+100 g-0. 2 g = 102. 2 g。 答:②加入的稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% ; ③ 当 时 间 为 t1 s 时, 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 为 102. 2 g。 【解析】(1)金属的活动性越强,金属越难冶炼,大 规模被使用越晚,所以金属大规模被使用的先后 顺序与金属的活动性有关。 (2)铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 +Cu。 (3)添加适量的碳酸钙可 提高铁粉产率,原因是添加的 CaCO3 高温分解生 成 CO2,生成的 CO2 与炭粉进一步反应生成更多 CO,从而提高铁粉产率,反应的化学方程式为 CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 ↑。 (4)①镁与稀盐酸反应 生成氯化镁和氢气,铜与稀盐酸不反应。 因为恰 好完全反应,所以当时间为 t2 s 时,烧杯中溶液里 一定大量存在的阳离子是 Mg2+。 12 2024 年历城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A D B D B B 9 10 11 12 13 14 15 C A AD AB ABD BCD ACD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44—