17 2025年学业水平考试预测模拟卷(二)-【中考321】2025年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东潍坊专版）

— ９７— — ９８— — ９９— 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｓ—３２　Ｃｌ—３５．５　Ｋ—３９　Ｃａ—４０　Ｆｅ—５６ Ｃｕ—６４　Ｚｎ—６５　Ａｇ—１０８ 第Ⅰ卷（选择题　共４０分） 一、选择题：本题共１１小题，每小题２分，共２２分。每小题只有一个选项符合题目要求。 １．中华诗词博大、隽永，央视的《中国诗词大会》家喻户晓，带动了全民分享诗词趣味、感受诗词之美。 下列诗词涉及化学变化的是 （　　） 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 　　　　　 Ａ．好雨知时节，当春乃发生 Ｂ．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 Ｃ．北国风光，千里冰封，万里雪飘 Ｄ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ２．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 （　　） Ａ．干燥氧气 Ｂ．闻气体的气味 Ｃ．称量１０．０５ｇ固体 Ｄ．稀释浓硫酸 ３．归纳是化学常用的方法，下列归纳正确的是 （　　） Ａ．氧化物：干冰、酒精、冰　　　 Ｂ．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 Ｃ．微量元素：钙、铁、锌　　　　 Ｄ．混合物：空气、石油、海水 ４．对下列化学用语中“２”的含义的叙述不正确的是 （　　） Ａ．２Ｈ＋中的“２”表示２个氢离子 Ｂ．Ｆｅ２＋中的“２”表示１个铁离子带两个单位的正电荷 Ｃ．Ｏ２中的“２”表示１个氧分子中含有２个氧原子 Ｄ．Ｈ２Ｏ －２ 中上方的“２”表示水中氧元素的化合价是－２价 ５．下列空气成分中含量约为０．０３％的气体是 （　　） Ａ．氮气　　　 Ｂ．稀有气体　　　 Ｃ．氧气　　　 Ｄ．二氧化碳 ６．２０２３年８月１５日是首个全国生态日，生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，是关系党 的使命宗旨的重大政治问题，是关系民生福祉的重大社会问题。下列做法有利于生态环境保护的是 （　　） Ａ．废旧电池深埋地下　　　　　　　 Ｂ．露天焚烧作物秸秆 Ｃ．加高烟囱将有害废气排放到高空　 Ｄ．积极推广使用新能源公交车 ７．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 （　　） Ａ．Ｏ２　　　　 Ｂ．Ｈ　　　 Ｃ．Ｓ　　　　　 Ｄ．ＣＯ ８．稀土元素钇在发光材料、激光材料、高温超导材料等领域有着重要的作用，如图是钇在元素周期表中 的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 （　　） Ａ．钇元素属于非金属元素 Ｂ．钇的质量为８８．９１ Ｃ．钇原子的中子数是３９ Ｄ．钇合金比钇的硬度大、强度高 ９．下列四种溶液中ｐＨ最小的是 （　　） Ａ．洁厕灵　 Ｂ．乙醇溶液　 Ｃ．肥皂水 Ｄ．澄清石灰水 １０．归纳和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （　　） Ａ．原子核是由中子和质子构成的，则所有的原子都有中子和质子 Ｂ．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 Ｃ．有机物都含有碳元素，则甲烷一定是有机物 Ｄ．离子是带电的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 １１．杭州第１９届亚运会不仅是一场体育盛会，而且是一场文化盛宴，向世人体现了“中国式浪漫”的文 化底蕴，开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇（ＣＨ３ＯＨ）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放， 助力打造首届碳中和亚运会，下列有关甲醇的说法不正确的是 （　　） Ａ．属于有机物 Ｂ．由三种元素组成 Ｃ．碳元素和氢元素的质量比是１∶４ Ｄ．氢元素的质量分数最小 二、选择题：本题共６小题，每小题３分，共１８分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得３分，选对但不全的得２分，有选错的得０分。 １２．我国科学家在“中国芯”的制造中工作成效显著。制造芯片的主要材料是硅，下图是工业制造高纯 硅的微观示意图，下列说法错误的是 （　　） Ａ．每个甲分子中含有五个原子核 Ｂ．该反应属于置换反应 Ｃ．参加反应的甲和丁的微观粒子个数比是１∶１Ｄ．该反应说明氢气能氧化甲分子 １３．室温下将１２０ｇＮａＯＨ固体加入１００ｇ水中，其过程如下（忽略实验过程中水的损失）： 下列说法正确的是 （　　） Ａ．乙和丙溶液均为饱和溶液 Ｂ．室温时，ＮａＯＨ的溶解度是１０９ｇ Ｃ．ＮａＯＨ的溶解度曲线与ｂ曲线相似 Ｄ．丙溶液的溶质质量分数大于乙溶液 １４．实验室用如图所示的装置还原氧化铁，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列关于 该实验的说法错误的是 （　　） Ａ．实验时，观察到试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳 生成 Ｂ．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物 一定是铁 Ｃ．实验中使用的酒精灯可以换成酒精喷灯 Ｄ．可以将尾气通入水中以除去有害气体 １５．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比 赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由Ｄ位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球 “队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．最后由二氧化碳将篮球送进篮筐 Ｂ．Ａ队员是氢氧化钙 Ｃ．Ｃ队员的固体具有强腐蚀性 Ｄ．反应③和④为复分解反应 １６．向一定量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入５．６ｇ铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称 量得到的固体质量为１４ｇ。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。下列分析正确的是 （　　） Ａ．滤液中一定含有Ａｇ＋ Ｂ．滤液中一定含有Ｚｎ２＋、Ｃｕ２＋ Ｃ．滤出的固体中含有１０．８ｇ银　　 Ｄ．滤出的固体中含有３．２ｇ铜 １７．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入 氢氧化钠溶液的质量如图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ点溶液中溶质有３种 Ｂ．ｅ点溶液中溶质有２种 Ｃ．ｆ点溶液呈碱性 Ｄ．Ｏ到ａ发生的反应既不吸热，也不放热 第Ⅱ卷（非选择题　共６０分） 三、非选择题：本题共７小题，共６０分。 １８．（９分）潍坊是一座美丽的滨海城市，环境优美，是国务院批复确定的山东省半岛城市群的区域中心 城市，辖区内各种农产品、工业产品及海产品资源丰富。潍坊市在增强人民群众幸福感、获得感、安 全感方面成效显著，请回答下列问题： （１）潍坊水资源丰富，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 　， 请你针对“另一方面”写出一条具体的措施：　　　　　　　　　　。 （２）为了方便群众，潍坊很多小区都建有“直饮水机”，其内部采用了活性炭，其　　　　的结构使 其具有优良的吸附性。生活中，我们可以使用　　　　　　　　鉴别软水和硬水，采用　　　　的 方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。 （３）ＣｌＯ２是一种非常好的净水消毒剂，因为优良的杀毒效果而被大量使用，制取ＣｌＯ２的化学方程式 为Ｃｌ２＋２ＮａＣｌＯ２　　２ＣｌＯ２＋２Ｘ，Ｘ的化学式是　　　　，其中 ＮａＣｌＯ溶液也是一种常用消毒剂， ＮａＣｌＯ中Ｃｌ元素的化合价是　　　　。 （４）很多人去公共场合习惯戴口罩，口罩隔离病毒与化学实验操作中的　　　　原理相似，医用口 罩由三层无纺布制成，中间一层材料为聚丙烯，聚丙烯属于　　　　（填“有机高分子”或“有机小 分子”）化合物。 １９．（８分）化学学习小组在实验室中利用下图所示装置制取气体。 １７２０２５年学业水平考试预测模拟卷（二） （时间：９０分钟　总分：１００分） — １００— — １０１— — １０２— 请回答下列问题： （１）写出图中仪器的名称①：　　　　。 （２）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气所选择的装置组合是　　　　（填字母），请写出该 反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应中需要控制反应速率，选择Ｅ装置为收集装置，请选择 并组装一套制取干燥氢气的装置，各端口正确的连接顺序是　　　　　　　　（填接口处的字母）。 （４）Ｈ装置是某同学确认二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应的装置图，实验前Ｋ１、Ｋ２均处于关闭状 态。实验中首先关闭Ｋ２，打开Ｋ１，充分反应后，再关闭Ｋ１，打开Ｋ２时，整个过程中，气球的变化是　 　　　　　　，忽略温度的影响，请用化学方程式表示关闭 Ｋ１，打开 Ｋ２时气球发生变化的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　。　 ２０．（１０分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。２０２２年１１月３日，随着中 国空间站梦天实验舱顺利完成转位，标志着中国空间站“Ｔ”字基本构型在轨组装完成，向着建成空 间站的目标迈出关键一步。２０２３年１０月２６日，神舟十七号和神舟十六号航天员在太空胜利会师， 中国航天将继续保持高密度发射频次，在探索星辰大海的征途中，中国人从未止步…… （１）运载火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，即在氩气的保护下，通过钨电极与焊件之间产生的 高压电弧放热，熔化焊丝或焊件达到焊接的目的，金属钨作电极是利用了金属钨具有导电性和　　 　　，用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质　　　　　　。 （２）①运载火箭常用液氢作为燃料，实现绿色排放，请写出液氢燃烧时的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 ②火箭推进的另外一种常用燃料是偏二甲肼，其相对分子质量为６０，取一定量的偏二甲肼在氧气中完 全燃烧，反应后各物质的质量变化如下图所示，则偏二甲肼的化学式是　　　　。 （３）航天员长期驻留空间实验室容易发生肌肉萎缩和骨钙丢失。为了保证身体健康，航天员需要摄 取添加了钙元素的优质蛋白质的食物来补充钙元素，则下列航天食品中富含蛋白质的是　　　　 （填字母）。 Ａ．脱水米饭 　　　Ｂ．鱼香肉丝 　　　Ｃ．冻干水果 （４）实验室舱段建设使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（ＳｉＣ）复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释为 　。 ②单质硅是由石英固体（ＳｉＯ２）和碳在高温条件下反应制得，同时产生一种可燃性气体，请写出该反 应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 ２１．（９分）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式，也是中学生学习化学应该建 立的科学素养。请回答下列问题： （１）某粒子的结构示意图如右图所示，该粒子　　　　（填“一定”或“不一定”）是稀有气 体的原子。 （２）Ｍ＋与氖原子的核外电子排布相同，则Ｍ元素位于元素周期表的第　　　　周期。 （３）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管广泛应用于照明、显 像等多个领域。已知氮、镓的原子结构示意图如右图所示。请推测氮化镓的化学式 为　　　　。 （４）学习化学经常借用微观模型，某化学反应微观模型如图１所示： 　　　　 写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。“ ”是一种由分子构成的 化合物，每个该分子含有　　　　个中子。 （５）通过学习，我们知道稀盐酸和氯化钡不能反应，而稀硫酸则能与氯化钡反应生成白色沉淀，根据 图２的微观示意图，从微观角度分析实际参加反应的微观粒子是　　　　　　（填粒子符号）。请 写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２２．（７分）党的二十大进一步确认我国将环境保护进行到底，我国将力争在２０３０年前实现“碳达峰”， ２０６０年前实现“碳中和”。下图是科学家设计的利用氢氧化钠溶液喷淋吸收二氧化碳的流程图。 $0 F P+! K . P#  /B0)#"









$B0 /B$0 #" $0 * $B$0  （１）高温反应室发生反应的化学方程式为 　。 （２）氢氧化钠溶液采用喷淋方式的原因是 　。 （３）分离室发生复分解反应的化学方程式为 　。 （４）整个流程中，可以循环利用的物质是　　　　　　　（填化学式）。 （５）下列有关说法不正确的是　　　　（填字母）。 Ａ．ＣＯ２是大气污染物，所以要控制排放 Ｂ．农业上可以使用Ｃａ（ＯＨ）２来中和酸性土壤 Ｃ．高温反应室发生的反应为分解反应且放热 Ｄ．进入长久不用的沼气池，为防止二氧化碳过多造成危险，应先做灯火试验 ２３．（９分）某化学兴趣小组在帮助老师整理实验台时，发现装有氢氧化钾溶液的试剂瓶忘记盖上瓶塞， 小刚同学认为瓶中氢氧化钾溶液已经变质，于是小刚同学找来玻璃瓶塞将其盖上，为了进一步探究 上述溶液的组成，小组同学在老师帮助下对其进行探究： 【查阅资料】 ①ＫＯＨ是一种常见的碱，其化学性质与ＮａＯＨ相似。小华同学认为小刚同学找来玻璃瓶塞（主要成分 是ＳｉＯ２）将其盖上的做法不对，请你用化学方程式表示原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Ｋ２ＣＯ３和Ｃａ（ＯＨ）２溶液均呈碱性，ＫＣｌ和ＣａＣｌ２溶液呈中性。 ③液体试剂一般盛放在　　　　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钾溶液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：ＫＯＨ；猜想二：　　　　　　（填化学式）；猜想三：Ｋ２ＣＯ３。 【实验探究】兴趣小组老师为兴趣小组的同学们提供了如下的试剂和仪器：无色酚酞溶液、澄清石灰 水、ＣａＣｌ２溶液、试管，胶头滴管。 （１）小刚同学提出：取样后，可以向其中加入足量Ｃａ（ＯＨ）２溶液，发现有白色沉淀，再滴加无色酚酞 溶液，发现溶液变红，于是得出猜想二成立，经过讨论，大家认为得出的结论不成立，其原因是 　 　。 （２）小赵同学对小刚的实验方案进行了改进，步骤如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中， 　 有白色沉淀产生 ②向上述试管中的上清液中继续滴加 少量酚酞溶液 　　　　　　　　 猜想二成立 将步骤①产生的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后，加入稀盐酸，请写出发生反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　。 ２４．（８分）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶质为ＨＣｌ和ＣａＣｌ２的待处理废液和一瓶未标明溶质质 量分数的Ｋ２ＣＯ３溶液，于是进行了实验探究，探究过程及结果如下图所示： 
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H!" （１）计算Ｋ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确至０．１％）。 （２）请在下图中画出表示整个过程的图线（标出转折点坐标）。 !"+BFH ,$0#" +BFH 




   度很小。氨气与水反应生成氨水，显碱性，二氧化 碳能与碱发生化学反应，先通入氨气，使溶液呈碱 性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化 碳；（２）反应器 ２中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯 化铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为 ＣａＣｌ２＋ （ＮＨ４）２ＣＯ３ ２ＮＨ４Ｃｌ＋ＣａＣＯ３↓；该反应是两种 化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于 复分解反应；（３）向固体混合物中滴加足量的稀盐 酸，有气泡产生，说明ＣａＯ中含有ＣａＣＯ３；（４）由图 可知，上述流程中，二氧化碳既是反应物，又是生 成物，可以循环利用。 ２３．【作出猜想】氯化亚铁（或 ＦｅＣｌ２）　铁的金属活动 性强于铜的，铁能与氯化铜溶液反应　稀盐酸（或 稀硫酸） 【实验推论】２ＦｅＣｌ３＋ Ｃｕ ２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２ 【拓展应用】（１）Ｆｅ＋２ＦｅＣｌ３ ３ＦｅＣｌ２　（２）ＡＤ 【解析】【作出猜想】有可能是氯化亚铁；铁的金属 活动性大于铜，故铁能与氯化铜溶液反应，由于溶 液中含有氯化铜，故可能不含有铁；如果生成铁， 滤渣中含有铁，向滤渣中滴加稀盐酸或稀硫酸，如 果有气泡生成，说明有铁；【实验推论】ＦｅＣｌ３溶液 和铜反应生成ＦｅＣｌ２，反应的化学方程式为２ＦｅＣｌ３＋ Ｃｕ ２ＦｅＣｌ２＋ＣｕＣｌ２；【拓展应用】（１）铁与 ＦｅＣｌ３ 溶液反应生成 ＦｅＣｌ２，化学方程式为：Ｆｅ＋２ＦｅＣｌ  ３ ３ＦｅＣｌ２；（２）Ａ．ＦｅＣｌ３与铜、铁粉反应均生成 ＦｅＣｌ２，所以溶液中一定含有 Ｆｅ ２＋，Ａ正确；Ｂ．若 ＦｅＣｌ３与铁粉恰好完全反应，生成 ＦｅＣｌ２，此时溶液 中无Ｆｅ３＋，Ｂ错误；Ｃ．若溶液中有Ｃｕ２＋，加入的铁量 不足，可能只与Ｆｅ３＋反应，也可能与Ｆｅ３＋反应，剩余 部分与Ｃｕ２＋反应生成铜，所以可能有固体析出，Ｃ 错误；Ｄ．若有铜析出，溶液中一定没有 Ｆｅ３＋，因为 ＦｅＣｌ３和Ｃｕ发生反应，故Ｄ正确。 ２４．（１）０．６ （２）Ｈ２ＳＯ４、ＭｇＳＯ４、Ａｌ２（ＳＯ４）３ （３）解：设生成０．４ｇＨ２时，消耗掉的１００ｇ稀硫酸 中硫酸的质量为ｘ。 Ｈ２ＳＯ４～Ｈ２↑ ９８　　２ 　ｘ　 ０．４ｇ ９８ ２ ＝ ｘ ０．４ｇ ｘ＝１９．６ｇ 稀硫酸的溶质质量分数为 １９．６ｇ １００ｇ ×１００％＝１９．６％。 答：稀硫酸的溶质质量分数为１９．６％。 【解析】（１）由题图可知，当稀硫酸的质量为１５０ｇ 时，镁和铝都已经和稀硫酸完全反应，此时生成氢 气的质量为１５０ｇ＋２５．０ｇ＋１２５．０ｇ－２９９．４ｇ＝０．６ｇ。 （２）Ｐ点溶液中有反应生成的ＭｇＳＯ４和Ａｌ２（ＳＯ４）３， 还含有过量的稀硫酸。 １７２０２５年学业水平考试预测模拟卷（二） 答案速查 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ Ｄ Ｂ Ｄ Ｂ Ｄ Ｄ Ｃ Ｄ Ａ Ｃ １１ １２ １３ １４ １５ １６ １７ Ｃ ＣＤ Ｂ ＢＤ ＡＤ ＣＤ ＢＣ １．Ｄ　【解析】Ａ．好雨知时节，当春乃发生，没有新物质 生成，属于物理变化；故Ａ选项错误；Ｂ．日照香炉生 紫烟，遥看瀑布挂前川，此过程中没有新物质生成， 属于物理变化，故Ｂ选项错误；Ｃ．北国风光，千里冰 封，万里雪飘，此过程中水的状态变化，没有新物质 生成，属于物理变化，故Ｃ选项错误；Ｄ．爆竹声中一 岁除，春风送暖入屠苏，此过程中爆竹发生燃烧，属 于化学变化，故Ｄ选项正确。故选Ｄ。 ２．Ｂ　【解析】Ａ．干燥氧气时，应将气体充分通过浓硫 酸，应从长管进气，从短口排出干燥的气体，故Ａ选 项操作错误；Ｂ．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻 轻扇动，使极少量的气体飘进鼻中，故 Ｂ选项操作 正确；Ｃ．使用天平称量固体试剂时，应遵循“左物右 码”，托盘天平只能精确到 ０．１ｇ，故 Ｃ选项操作错 误；Ｄ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器内壁慢慢 注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时 地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故 Ｄ选项操 作错误。故选Ｂ。 ３．Ｄ　【解析】Ａ．氧化物是指含有两种元素且其中一 种是氧元素的化合物，Ａ选项酒精不属于氧化物，Ａ 错误；Ｂ．纯碱（Ｎａ２ＣＯ３）不是碱，属于盐，Ｂ错误； Ｃ．微量元素包括铁、锌、硒、铜、镁等，钙属于常量元 素，不属于微量元素，Ｃ错误；Ｄ．混合物是由两种或 两种以上物质混合而成的物质，选项均为混合物，Ｄ 正确。故选Ｄ。 ４．Ｂ　【解析】Ａ．２Ｈ＋中的“２”表示氢离子的个数为２， Ａ选项说法正确；Ｂ．Ｆｅ２＋中的“２”表示一个亚铁离子 带两个单位正电荷，Ｂ选项说法错误；Ｃ．Ｏ２中的“２” 表示一个氧分子中含有２个氧原子，Ｃ选项说法正 确；Ｄ．Ｈ２Ｏ －２ 中上方的“２”表示水中氧元素的化合价 是－２价，Ｄ选项说法正确。故选Ｂ。 ５．Ｄ　【解析】空气中氧气大约占空气体积的２１％，氮 气大约占空气体积的７８％，稀有气体大约占空气体 积的０．９４％，二氧化碳大约占空气体积的 ０．０３％。 故选Ｄ。 ６．Ｄ　【解析】Ａ．废旧电池深埋地下，会污染土壤和水 源，故Ａ选项错误；Ｂ．露天焚烧作物秸秆，会产生大                                                                —４６— 量的空气污染物，不符合生态环境保护理念，故 Ｂ 选项错误；Ｃ．加高烟囱将有害废气排放到高空，有 害气体还是会污染空气，故 Ｃ选项错误；Ｄ．积极推 广使用新能源公交车，可减少化石能源的使用，减 少污染物的排放，有利于环境的保护，故 Ｄ选项正 确。故选Ｄ。 ７．Ｃ　【解析】Ａ．该符号是氧气的化学式，不是元素符 号，故Ａ选项不符合题意；Ｂ．Ｈ可表示氢元素，还可 以表示一个氢原子，不可表示一种物质，故 Ｂ选项 不符合题意；Ｃ．Ｓ可表示氢元素，还可以表示一个氢 原子，还可表示一种物质，故Ｃ选项符合题意；Ｄ．该 符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故 Ｄ选 项不符合题意。故选Ｃ。 ８．Ｄ　【解析】Ａ．钇属于金属元素，故 Ａ选项不正确； Ｂ．钇的相对原子质量是８８．９１，不是质量，故 Ｂ选项 不正确；Ｃ．根据元素周期表中的一格可知，左上角 的数字为３９，表示原子序数为 ３９；根据原子序数＝ 核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子 的核内质子数和核外电子数均为３９，而不是中子数 为３９，故Ｃ选项错误；Ｄ．合金的硬度通常比其组成 的纯金属高，故Ｄ选项正确。故选Ｄ。 ９．Ａ　【解析】Ａ．洁厕灵的主要成分是盐酸，ｐＨ＜７，呈 强酸性；Ｂ．乙醇溶液的ｐＨ通常在６～７之间，属于弱 酸性物质；Ｃ．肥皂水呈弱碱性，它的 ｐＨ＞７；Ｄ．石灰 水呈碱性，ｐＨ＞７。故选Ａ。 １０．Ｃ　【解析】Ａ．原子核是由质子和中子构成的，但不 是所有的原子都有质子和中子，如氢原子的原子 核只有质子，故Ａ选项错误；Ｂ．单质中只含有一种 元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如 氧气和臭氧组成的混合物中含有一种元素，故 Ｂ 选项错误；Ｃ．有机物都含有碳元素，甲烷是最简单 的有机物，故 Ｃ选项正确；Ｄ．离子是带电荷的粒 子，带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带电， 故Ｄ选项错误。故选Ｃ。 １１．Ｃ　【解析】甲醇（ＣＨ３ＯＨ）属于有机物，由 Ｃ、Ｈ、Ｏ 三种元素组成，碳元素和氢元素的质量比是３∶１， 氢元素的质量分数最小，故 Ａ、Ｂ、Ｄ正确，Ｃ错误。 故选Ｃ。 １２．ＣＤ　【解析】Ａ．一个甲分子是由５个原子构成的， 含有５个原子核，Ａ说法正确；Ｂ．该反应是一种单 质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化 合物，属于置换反应，Ｂ说法正确；Ｃ．参加反应的甲 和丁的微观粒子个数比是５∶２，Ｃ说法错误；Ｄ．该 反应说明氢气能还原甲分子，Ｄ说法错误。故 选ＣＤ。 １３．Ｂ　【解析】室温下将 １２０ｇＮａＯＨ固体加入 １００ｇ 水中。搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复 至室温后，析出１１ｇ固体，说明氢氧化钠固体溶于 水放热；Ａ．丙中溶液为饱和溶液，因为烧杯中有剩 余固体，乙中溶液是否饱和无法判断，Ａ选项错 误；Ｂ．室温时ＮａＯＨ的溶解度＝１２０ｇ－１１ｇ＝１０９ｇ， Ｂ选项正确；Ｃ．实验说明ＮａＯＨ的溶解度随温度的 升高而增大，溶解度曲线与 ａ曲线相似，Ｃ选项错 误；Ｄ．乙溶液中溶质质量为 １２０ｇ，溶液的质量为 ２２０ｇ，溶质质量分数为 １２０ｇ ２２０ｇ ×１００％≈５４．５５％，丙 溶液有固体析出，溶质质量为 １０９ｇ，溶液质量为 ２０９ｇ，丙溶液的溶质质量分数为 １０９ｇ ２０９ｇ ×１００％≈ ５２．１５％，丙溶液的溶质质量分数小于乙溶液，Ｄ选 项错误。故选Ｂ。 １４．ＢＤ　【解析】Ａ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 实验过程中，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反 应有二氧化碳生成，故Ａ选项说法正确；Ｂ．一氧化 碳具有还原性，与氧化铁中的氧结合生成二氧化 碳，反应后玻璃管中的红色氧化合粉末变成红色， 不一定能证明一定有铁生成，也可能生成了四氧 化三铁、氧化亚铁等，故 Ｂ选项说法错误；Ｃ．酒精 喷灯因其更高的加热能力和更集中的火焰，适用 于此次实验，故 Ｃ选项说法正确；Ｄ．一氧化碳有 毒，会污染空气，为了减少空气污染，需要增加尾 气处理装置，但一氧化碳难溶于水，无法达到去除 的目的，故Ｄ选项说法错误。故选ＢＤ。 １５．ＡＤ　【解析】氯化铜和铁发生置换反应，生成氯化 亚铁和铜单质，因此Ａ为铁；铁和硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气，因此Ｂ为硫酸，硫酸与氢氧化钙反 应生成硫酸钙和水，因此Ｃ为氢氧化钙；氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此 Ｄ为 二氧化碳。故Ａ正确，Ｂ错误；Ｃ．Ｃ队员是氢氧化 钙，不具有强腐蚀性，Ｃ错误；Ｄ．反应③为硫酸与氢 氧化钙反应，生成硫酸钙和水，反应④为氢氧化钙 和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均为复分 解反应，Ｄ正确。故选ＡＤ。 １６．ＣＤ　【解析】金属活动性：Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｇ，向一定 量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入铁 粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸 银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜；铁和硝酸锌不反应。充分反应后过滤、洗涤、 干燥，称得固体１４ｇ。向固体中加入稀盐酸，无气 泡产生，说明铁已经完全反应。Ａ．铁与硝酸银反 应：Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ，５６份质量的 铁置换出２１６份质量的银，如果５．６ｇ铁只与硝酸 银反应，则生成固体的质量为２１．６ｇ，最后称得固 体质量为１４ｇ，故铁还与硝酸铜发生了反应，硝酸 银已经完全反应，则滤液中一定不含银离子，Ａ选 项错误；Ｂ．由 Ａ的分析可知，硝酸银已经完全反                                                                —５６— 应，铁与硝酸铜发生了反应，硝酸铜可能完全反 应，也可能部分反应，故滤液中可能含有铜离子，Ｂ 选项错误； 设与硝酸银反应的铁的质量为ｘ，反应生成银的质 量计算如下： Ｆｅ＋２ＡｇＮＯ ３ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋２Ａｇ ５６　　　　　　　　 　　 ２１６ ｘ　　　 　　　 　 　　　 ２７ｘ ７ 铁与硝酸铜反应生成铜的质量计算如下： Ｆｅ＋Ｃｕ（ＮＯ３）２ Ｆｅ（ＮＯ３）２＋Ｃｕ ５６　　　　　　　　　 　　 ６４ ５．６ｇ－ｘ　　　　　　　　 ８（５．６ｇ－ｘ） ７ ２７ｘ ７ ＋８（５．６ｇ －ｘ） ７ ＝１４ｇ， ｘ＝２．８ｇ，则生成铜的质量为３．２ｇ。 则生成银的质量为１４ｇ－３．２ｇ＝１０．８ｇ，故 Ｃ、Ｄ正 确。故选ＣＤ。 １７．ＢＣ　【解析】根据图像分析，Ａ点之前表示氢氧化 钠和稀硫酸反应的过程，该过程放热，故Ｄ选项错 误；Ａ点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此 时溶液中溶质为生成的硫酸钠，以及没参加反应 的硫酸铜，所以溶质有两种，Ａ选项错误；Ａ至Ｂ段 表示氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀 的过程，则Ｅ点表示硫酸铜过量，氢氧化钠完全消 耗，所以此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠以及 过量的硫酸铜，所以溶质有两种，Ｂ选项正确；Ｂ点 表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，继续加入 氢氧化钠至Ｆ点时，溶液呈碱性，Ｃ选项正确。故 选ＢＣ。 １８．（１）防治水污染　工业废水处理达标后排放（合理 即可） （２）疏松多孔　肥皂水　煮沸 （３）ＮａＣｌ　＋１价 （４）过滤　有机高分子 【解析】（１）爱护水资源，一方面要节约用水，另一 方面要防治水污染，防治水污染的措施有工业废 水处理达标后排放等。（２）活性炭具有疏松多孔 的结构，使其具有很好的吸附性；生活中我们可以 用肥皂水来鉴别软水和硬水；用煮沸的方法降低 水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。（３）根据化 学反应前后原子的种类和数目不变可知，Ｘ的化 学式是ＮａＣｌ；ＮａＣｌＯ中Ｎａ元素的化合价是＋１价， Ｏ元素的化合价是－２价，则Ｃｌ元素的化合价是＋１ 价。（４）用口罩隔离病毒与化学实验操作中的过 滤原理相似；聚丙烯属于有机高分子材料。 １９．（１）集气瓶 （２）ＡＦ　２ＫＭｎＯ４ ＭｎＯ２  △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ （３）ｂ→ｍ→ｎ→ｅ （４）先变大后变小　Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【解析】（１）图中仪器①的名称是集气瓶。（２）相 对来说，排水法收集的 Ｏ２更纯净，用 ＫＭｎＯ４制取 Ｏ２因需加热，所以选固体加热制气型装置，故选用 的装置组合为 ＡＦ，反应的化学方程式为 ２ＫＭｎＯ４ ＭｎＯ２  △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑。（３）要控制反应速 率，选Ｂ装置作为发生装置，要干燥Ｈ２用Ｇ装置， 气体从ｍ端进，ｎ端出，因要制取干燥的 Ｈ２，所以 干燥后要用排空气法收集，又因为 Ｈ２的密度比空 气的密度小，所以要用Ｅ装置收集，且气体从 ｅ端 进，故连接顺序为ｂ→ｍ→ｎ→ｅ。（４）关闭Ｋ２，打开 Ｋ１时发生化学反应：２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ， 当关闭 Ｋ１，打开 Ｋ２时，发生化学反应：Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑，有气体生成；集气瓶 内压强先变小后变大，气球先变大后变小。 ２０．（１）熔点高　不活泼 （２）①Ｏ２＋２Ｈ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　②Ｃ２Ｈ８Ｎ２ （３）Ｂ （４）①４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３　②ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｉ＋ ２ＣＯ↑ 【解析】（１）金属钨作电极是利用了金属钨的导电 性和熔点高；用氩气作保护气，是因为氩气的化学 性质很不活泼。（２）①液态氢燃烧的化学方程式 为Ｏ２＋２Ｈ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ。②根据扇形图，可以确定参 加反应的偏二甲肼的质量为 １．４ｇ＋３．６ｇ＋４．４ｇ－ ６．４ｇ＝３ｇ，由质量守恒定律可知，化学反应前后元 素的种类与质量不变。偏二甲肼中，氮元素的质 量为１．４ｇ；偏二甲肼中碳元素的质量为４．４ｇ× １２ ４４ × １００％＝１．２ｇ；偏二甲肼中氢元素的质量为３．６ｇ× ２ １８ ×１００％＝０．４ｇ；１．４ｇ＋１．２ｇ＋０．４ｇ＝３ｇ，因此偏二 甲肼中不含氧元素，其每个分子中碳、氢、氮原子 的个数比为 １．２ｇ １２ ∶ ０．４ｇ １ ： １．４ｇ １４ ＝１∶４∶１，又因为 偏二甲肼的相对分子质量为６０，则偏二甲肼的化 学式是Ｃ２Ｈ８Ｎ２。（３）肉类含有丰富的蛋白质，故 选Ｂ。（４）①铝在空气中与氧气反应，会生成一层 氧化铝薄膜，具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式 为４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３；②石英固体（ＳｉＯ２）和碳在 高温下反应，生成单质硅和一种气体，根据化学反 应前后，原子的种类和数量不发生变化可知，这种                                                                —６６— 气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为ＳｉＯ２＋２Ｃ  高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑。 ２１．（１）不一定　（２）三（或３）　（３）ＧａＮ （４）ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 催化剂  光照 ２Ｏ２＋ＣＨ４　６ （５）Ｂａ２＋、ＳＯ２－４　ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ 【解析】（１）该粒子不一定是稀有气体的原子，也 可能是由原子得失电子后形成的，可能是钾离子、 钙离子、氯离子、硫离子等。（２）Ｍ＋与氖原子的核 外电子排布相同，则 Ｍ元素的原子的质子数是 １１，核外有１１个电子，排布在三个电子层上，位于 元素周期表的第三周期。（３）镓原子的最外层电 子数为３，在化学反应中易失去３个电子从而形成 带３个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于 离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化 合价为＋３价；氮原子的最外层电子数为５，在化学 反应中易得到３个电子而形成带３个单位负电荷 的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数 值，且符号一致，则该元素的化合价为－３价；组成 化合物的化学式为ＧａＮ。（４）根据图１可知，该反 应的化学方程式为 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ 催化剂  光照 ２Ｏ２＋ＣＨ４； 该分子是甲烷分子，由一个碳原子和四个氢原子 构成。在甲烷分子中，碳原子含有６个中子，而氢 原子没有中子，故该分子含有６个中子。（５）由图 ２可以得出稀硫酸中的氢离子和氯化钡中的氯离 子没有参与反应，参与反应的是硫酸中的硫酸根 离子和氯化钡中的钡离子，离子符号分别为 ＳＯ２－４、 Ｂａ２＋；该反应的化学方程式为 ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ。 ２２．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 （３）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （４）ＮａＯＨ、ＣａＯ （５）ＡＣＤ 【解析】（１）高温反应室发生反应的化学方程式为 ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑。（２）捕集室中采用喷淋方 式加入ＮａＯＨ溶液，其优点是增大反应物之间的 接触面积，加快反应速率。（３）分离室发生的复分 解反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ｃａ（ＯＨ）２＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ。（４）整个设计流程 中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，故 可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙。（５）Ａ．二 氧化碳本身无毒，参与大气循环，还是空气的主要 成分，不是污染物，但二氧化碳的含量过多会引起 温室效应，应减少二氧化碳的排放，故错误；Ｂ．酸 性土壤中加入适量的Ｃａ（ＯＨ）２，可发生中和反应， 故正确；Ｃ．高温反应室发生的反应为碳酸钙在高 温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变 多”的特点，属于分解反应，且吸热，故错误；Ｄ．沼 气池有甲烷等易燃、易爆气体，在沼气池里点火， 残余气体会引起剧烈的爆炸，因此不能做灯火试 验，故错误。 ２３．【查阅资料】①２ＫＯＨ＋ＳｉＯ２ Ｋ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ　③细 口瓶 【作出猜想】ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３ 【实验探究】（１）反应生成了 ＫＯＨ，溶液中也存在 未反应的Ｃａ（ＯＨ）２，导致溶液呈碱性，使无色酚酞 溶液变红，无法判断原溶液中是否存在ＫＯＨ（合理 即可） （２）滴加足量 ＣａＣｌ２溶液　溶液变红　ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 【解析】【查阅资料】①氢氧化钾不能用玻璃瓶塞， 因会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钾和水， 用化学方程式表示为 ２ＫＯＨ＋ＳｉＯ２ Ｋ２ＳｉＯ３＋ Ｈ２Ｏ；③液体试剂一般盛放在细口瓶中。【实验探 究】（１）反应生成了ＫＯＨ，溶液中也存在未反应的 Ｃａ（ＯＨ）２，导致溶液呈碱性，使无色酚酞溶液变 红，无法判断原溶液中是否存在 ＫＯＨ。（２）①反 应生成白色沉淀，加入 ＣａＣｌ２，钙离子和碳酸根离 子反应生成碳酸钙白色沉淀；②向上述试管中的 上清液中继续滴加少量酚酞溶液，溶液呈碱性，会 使无色酚酞溶液变红；由①可知，白色沉淀为碳酸 钙沉淀，过滤、洗涤、干燥后加入稀盐酸，因此反应 的化学方程式为 ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑。 ２４．（１）解：根据题意，５０ｇＫ２ＣＯ３溶液完全反应产生沉 淀的质量为７．５ｇ－２．５ｇ＝５ｇ。 设５０ｇＫ２ＣＯ３溶液中Ｋ２ＣＯ３的质量为ｘ。 ＣａＣｌ２＋Ｋ２ＣＯ３ ２ＫＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 　　　 １３８　　　　　　１００ 　 　 　ｘ　　　 　　　 ５ｇ １３８ １００ ＝ｘ ５ｇ ｘ＝６．９ｇ Ｋ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数为 ６．９ｇ ５０ｇ ×１００％＝ １３．８％。 答：Ｋ２ＣＯ３溶液的溶质质量分数是１３．８％。 （２）                                                                —７６—