集训五-六 金属及金属材料 常见的酸、碱、盐-【中考321】2025年中考化学考前重难点集训（山东专版）

　 - 10　 - 􀤛􀤛􀤛 类型 1　 金属的物理性质及用途　 􀤛􀤛􀤛 1. (2024 乐山中考 15 题)太阳能电池路灯(如图),可以实 现白天用太阳能充电,夜晚照明,其灯柱材料为铝合金, 路灯内部采用金属铜作导线。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 回答下列问题: (1)制作灯柱所需的铝合金属于 　 　 　 　 (填“金属材 料”或“合成材料”)。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝的　 　 　 　 (填“大” 或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜具有良好 的　 　 　 　 性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸 气和　 　 　 　 反应而生锈。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 2　 合金　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 2. (2024 湖北中考 9 题)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青 铜剑,其主要成分为铜锡合金。 下列有关铜锡合金的说 法正确的是 (　 　 ) A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜的 C. 硬度低于纯锡的 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应 3. (2024 赤峰中考 15 题)人类的生产、生活离不开金属,金 属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强 弱存在某种内在的联系,Fe、Al、Cu 三种金属中应用最早 的是　 　 　 　 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》中载有“金(铜)柔锡柔,合两 柔则刚”,表明与铜、锡相比,青铜(铜锡合金)的特性是 　 　 　 　 。 (3)铁锅是烹饪食物的传统炊具,用铁锅炒菜利用了铁 的　 　 　 　 性。 (4)铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。 铝 在元素周期表中的信息如图,由此可获得的一条信息 是 　 。 (5)地球上的矿物资源有限,你对保护金属资源的建 议是 　 　 (任写一条)。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 3　 金属的化学性质　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 4. (2024 湖北中考 13 题)《宋会要辑稿》中记载:“浸铜之 法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫 酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹,…… 方成铜。”下列理解错误的是 (　 　 ) A. “打成薄片”增大了反应物之间的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强 5. (2024 河南中考 22 题)金属与人类的生活密切相关。 回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼,为什么铝制品却很耐腐蚀? (2)现将过量的锌粉加入 AgNO3 和 Mg(NO3) 2 的混合 溶液中,充分反应后,过滤。 过滤后留在滤纸上的固体 是什么? 请写出有关反应的化学方程式。 6. (2024 陕西 A 中考 14 题)化学课堂上,老师为同学们 演示了如图所示的实验。 (1)将铜丝插入 AgNO3 溶液一段时间后,观察到的两 个现象分别是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,发生反应的化学方程式为 　 　 。 (2)铝丝表面析出红色固体时,试管内溶液中的溶质一 定有　 　 　 　 　 。 􀤛􀤛􀤛 类型 4　 金属活动性顺序及其应用　 􀤛􀤛􀤛 7. (2024 临夏中考 9 题)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化 剂等方面有着广泛的应用。 为探究镍(Ni)、锌、铜的金 属活动性顺序,小明做了如图所示的实验,发现 A 试管 中镍丝表面无现象,B 试管中镍丝表面出现红色物质,则 三种金属活动性由强到弱的顺序是 (　 　 ) A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn 8. (2024 齐齐哈尔中考 12 题)将一定质量的铁粉放入硝酸 锌和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和 滤液。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 若滤液呈浅绿色,则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引,则滤渣中一定含有两 种金属 C. 若向滤液中加入锌片,有固体析出,则滤液中一定含 有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量,质量可能与所加铁粉 的质量相等 9. (2024 龙东中考 25 题)金属材料在人类发展的历史长河 中起着非常重要的作用。 (1)高炉炼铁的过程中,石灰石的作用是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)探究 Mg、Fe、Cu 的金属活动性顺序,下列试剂的选择 方案正确的是　 　 　 　 (填字母)。 A. Mg、Cu、FeSO4 溶液 B. Fe、MgSO4 溶液、CuSO4 溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu、MgSO4 溶液、FeSO4 溶液 (3)向 Cu(NO3) 2 溶液中加入 Mg、Zn、Ag 三种金属,充分 反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。 一定发生反应的化 学方程式为 　 。 向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,滤渣中一定 有　 　 　 　 　 (填化学式,下同),滤液中可能含有的溶 质是　 　 　 　 　 。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 5　 金属资源的利用和保护　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 10. (2024 深圳中考 7 题)以下实验现象正确的是 (　 　 ) 甲 　 乙 A. 如图甲,大海同学滴入硫酸铜溶液后,可以用铁把铜 析出 B. 反应后电子秤的示数为 230. 5 g C. 对比实验乙的①③:可以探究接触空气是不是铁生 锈的条件之一 D. 图乙一周过后,②铁钉产生的铁锈最多 11. (2024 吉林中考 16 题)蒸汽眼罩可以舒缓眼部疲劳,其 填充物的主要成分是铁粉、食盐和活性炭等。 (1)金属资源的利用:蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉 生锈,其原理是铁粉与空气中的水和　 　 　 　 反应。 (2)金属资源的保护:蒸汽眼罩使用前需要　 　 　 　 保 存,防止铁粉生锈。 (3)结合上述问题,谈谈你对铁生锈的利或弊的认识: 　 　 。 12. (2024 湖南中考 21 题)铁制品经常有锈蚀现象,于是某 兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 (1)探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物 油、棉花和干燥剂氯化钙,还可以选用其他物品。 为探 究铁制品锈蚀的条件,设计如下实验: ①A 中玻璃仪器的名称是　 　 　 　 　 。 ②一周后,观察 A、B、C 中的铁钉,只有 A 中的铁钉出现 了明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀需要与　 　 　 　 　 接触的结论。 (2)除锈 取出生锈的铁钉,将其放置在稀盐酸中,一段时间后发 现溶液变黄,铁钉表面有少量气泡产生。 产生气泡的原 因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 稀盐酸可用于除锈,但铁制品 不可长时间浸泡其中。 (3)防锈 防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件。 常用的防锈 方法有　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一种即可)。 - 9 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训五　 金属及金属材料 　 - 12　 - 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 1　 溶液的酸碱性　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 1. (2024 眉山中考 3 题)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝 的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2 2. (2024 云南中考 10 题)几种经济作物适宜生长的土壤 pH 范围如下表所示。 某地土壤的 pH 为 4. 6,该地最适 宜种植的经济作物是 (　 　 ) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4. 0 ~ 5. 0 5. 0 ~ 5. 5 5. 5 ~ 6. 5 6. 5 ~ 7. 5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 3. (2024 天津中考 4 题)下列食物的近似 pH 分别如下:苹 果为 2. 9 ~ 3. 3,番茄为 4. 0 ~ 5. 0,牛奶为 6. 3 ~ 6. 6,玉米 粥为 6. 8 ~ 8. 0。 胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食 物是 (　 　 ) A. 苹果 B. 番茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 4. (2024 成都中考 12 题)人体内一些液体的正常 pH 范围 如下表所示,下列相关说法正确的是 (　 　 ) 人体内的一些液体的正常 pH 范围 血浆 7. 35 ~ 7. 45 唾液 6. 6 ~ 7. 1 胃液 0. 9 ~ 1. 5 乳汁 6. 6 ~ 7. 6 胆汁 7. 1 ~ 7. 3 胰液 7. 5 ~ 8. 0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将 pH 试纸放入口腔测唾液的 pH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 2　 酸、碱的性质　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 5. (2024 重庆 B 中考 8 题)稀盐酸、稀硫酸是常见的酸。 下 列关于它们的说法不正确的是 (　 　 ) A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖,观察到的白雾是盐酸小液滴 6. (2024 吉林中考 17 题)化学活动小组对治疗胃酸分泌过 多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 (1)胃酸的主要成分是　 　 　 　 ,轻度胃酸过多时,可 用馒头、皮蛋等食物调理。 (2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时 有气体生成,容易导致胃内压强变 　 　 　 　 ,引起不 适。 应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治 疗,这种药物的有效成分可以是 　 。 7. (2024 天津中考 23 题)如图所示,在白色点滴板上进 行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告: 目的 操作 现象 分析或解释 探究 酸的 化学 性质 向 A 中滴 加盐酸 粉末逐渐溶解, 形成黄色溶液 盐 酸 与 氧 化 铁 反应 向 B 中滴 加稀盐酸 产生气泡 (1)B 中的化学方 程式为 　 　 向 C 中滴 加稀硫酸 溶液的红色褪去 (2)C 中的化学方 程式为 　 　 探究 碱的 化学 性质 向 D 中滴 加氢氧化 钠溶液 (3)D 中的现象 为 　 　 可溶性碱与指示 剂作用 向 E 中滴 加氢氧化 钠溶液 产生蓝色沉淀 (4) 蓝色沉淀的 化学式为 　 　 探究 盐的 化学 性质 向 F 中滴 加氯化钙 溶液 溶液变浑浊 (5) 两种物质发 生反应的基本反 应类型为 　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 3　 中和反应及其应用　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 8. (2024 新疆中考 10 题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢 氧化钠溶液反应过程中温度和 pH 的变化,测定结果如 下图所示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中,溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 45 s 时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 9. (2024 重庆 A 中考 16 题)用 NaOH 溶液与稀硫酸进行中和反应实验, 开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶 液的 pH 变化如图所示。 下列说法 不正确的是 (　 　 ) A. 图像表明是向 NaOH 溶液中加入 稀硫酸 B. ac 段溶液的颜色逐渐变浅,d 点溶液为无色 C. d 点溶液中钠元素的质量分数大于 b 点溶液中钠元素 的质量分数 D. ac 段溶液升温明显高于 cd 段,说明该反应放出热量 10. (2024 河南中考 17 题)某同学用 pH 传感器测定将稀硫 酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中 pH 的变化,测定的结 果如图所示。 硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;c 点所表 示的溶液中溶质为　 　 　 　 ;在 a 点所表示的溶液中滴 加酚酞溶液,溶液会显 　 　 　 　 色(提示:BaSO4 难溶 于水)。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 4　 常见的盐与化肥　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 11. (2024 白银中考 2 题)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。 小苏打属于 (　 　 ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 12. (2024 福建中考 4 题)下列可用于配制无土栽培营养液 的物质中,属于氮肥的是 (　 　 ) A. KCl B. NH4NO3 C. MgSO4 D. Ca(H2PO4) 2 13. (2024 贵州中考 5 题)合理使用化学肥料,可提高农作 物的产量。 下列物质属于磷肥的是 (　 　 ) A. CO(NH2) 2 B. MgSO4 C. K2CO3 D. Ca(H2PO4) 2 14. (2024 苏州中考19 题)常温下,取少量实验室制 CO2 的剩 余溶液(稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液),边搅拌边滴加一 定溶质质量分数的 Na2CO3 溶液(如图),产生无色气体, 白色沉淀不断增加。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 滴加 Na2CO3 溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含 Ca2 + B. 滴加 Na2CO3 溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶 质是 NaCl 和 HCl C. 滴加 Na2CO3 溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐 增强 D. 滴加 Na2CO3 溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的 Cl - 数目保持不变 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 5　 复分解反应及其应用　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 15. (2024 乐山中考 13 题) 实验室有一包固体,可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成。 为 探究其成分,进行如下实验:①取少量该固体溶于水,得 到无色溶液;②向上述溶液中滴加过量稀盐酸,有气泡 产生;③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液,出现白 色沉淀。 已知 AgCl 是一种白色固体,既不溶于水,也不 溶于常见的酸。 下列有关原固体成分的分析正确的是 (　 　 ) A. 一定不含 CuSO4 和 CaCl2 B. 一定不含 CuSO4 和 KCl C. 一定只含有 K2CO3 D. 一定含有 K2CO3 和 KCl 16. (2024 达州中考 6 题)下列各组离子,可以在水中大量 共存,且溶液为无色的是 (　 　 ) A. K + 、Na + 、SO2 -4 、Cl - B. H + 、Fe2 + 、CO2 -3 、NO - 3 C. H + 、Ca2 + 、OH - 、Cl - D. Ba2 + 、Cu2 + 、SO2 -4 、NO - 3 - 11 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训六　 常见的酸、碱、盐 　 - 32　 - 6. C　 【解析】A. 活性炭可吸附水中的色素和异味,该选项正确;B. 该 装置可除去泥沙等难溶性杂质,该选项正确;C. 该装置净水过程 没有生成新物质,是物理变化,该选项不正确;D. 河水经该装置净 化后仍是混合物,是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质, 该选项正确。 故选 C。 类型 2　 溶解度曲线及其应用 7. C　 【解析】A. 不知道温度范围,不能比较物质的溶解度大小,该选 项不正确;B. 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,升高温度不 能使接近饱和的 KNO3 溶液变为饱和溶液,该选项不正确;C. t1℃ 时,KNO3 和 NaCl 的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相 等,该选项正确;D. t2℃时,硝酸钾的溶解度是 60 g,向 50 g 水中加 入 40 g KNO3 固体,能够溶解 30 g KNO3,能得到 80 g KNO3 溶液, 该选项不正确。 故选 C。 8. A　 【解析】 A. 50 ℃ 时,硝酸钾的溶解度为 85. 5 g,则 50 ℃ 时, 185. 5 g KNO3 饱和溶液中含有 85. 5 g 硝酸钾、100 g 水,20 ℃时, 硝酸钾的溶解度为 31. 6 g,则降温到 20 ℃时,100 g 水中最多能溶 解 31. 6 g 硝酸钾,则析出晶体的质量为 85. 5 g - 31. 6 g = 53. 9 g, 故选项说法正确;B. 选项说法中没有指明温度,NaCl 的溶解度不 一定小于 KNO3 的,故选项说法错误;C. 20 ℃时,氯化钠的溶解度 为 36. 0 g, 20 ℃ 时, NaCl 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 36. 0 g 36. 0 g + 100 g × 100% < 36. 0% ,故选项说法错误;D. KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾的溶解度受温度的影响 变化较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,若 KNO3 中 混有少量的 NaCl,可用降温结晶的方法提纯 KNO3,故选项说法错 误。 故选 A。 9. B　 【解析】A. 20 ℃时,氯化钾的溶解度为 34 g,则 100 g 水中最多 可以溶解 34 g 氯化钾,故 50 g 水中最多可以溶解 17 g 氯化钾,故 将 15 g 氯化钾加入 50 g 水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的 质量分数为 15 g 15 g + 50 g × 100% ≈23% ,故 A 正确;B. 40 ℃时,氯化 钾的溶解度为 40 g,即 100 g 水中最多能溶解 40 g 氯化钾,故 50 g 水中最多能溶解 20 g 氯化钾,此时加入氯化钾的质量为15 g + 5 g = 20 g,此时②的溶液为饱和溶液,故 B 错误;C. ②溶液为饱和溶 液,氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,故将②溶液降温到 20 ℃时会析出固体,故 C 正确;D. 90 ℃ 时,氯化钾的溶解度为 54 g,即 100 g 水中最多能溶解 54 g 氯化钾,则 50 g 水中最多能 溶解 27 g 氯化钾,③中加入氯化钾的总质量为15 g + 5 g + 10 g =30 g,最多溶解 27 g,此时溶液的质量为 27 g + 50 g = 77 g, 故 D 正确。 故选 B。 10. (1) t2℃时,乙、丙的溶解度相等,均为 40 g (2)蒸发结晶　 (3)70　 (4)AC 【解析】(1)图中 P 点的含义是 t2℃时,乙、丙的溶解度相等,均 为 40 g。 (2)甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受 温度变化影响较小,若乙中混有少量甲,可用蒸发结晶的方法 提纯乙。 (3) t2℃时,丙的溶解度是 40 g,即 100 g 水中最多溶 解 40 g 丙,故 50 g 水中最多溶解 20 g 丙,将 25 g 丙加入 50 g 水中,充分溶解后,能够溶解 20 g,所得溶液的质量是 70 g。 (4)将 t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(溶解度 由大到小的顺序是甲、乙、丙,因此溶剂质量由大到小的顺序是 丙、乙、甲)降温至 t1℃ ,溶解度:丙 > 乙 = 甲,A 选项正确;温度 降低,溶剂质量不变,溶剂质量:丙 > 乙 > 甲,B 选项不正确;丙 变成不饱和溶液,不析出固体,该温度范围内,甲的溶解度变化 量大于乙,因此甲析出固体的质量大于乙,溶液质量:丙 > 乙 > 甲,C 选项正确;甲和乙析出固体后仍然都是饱和溶液,并且溶 解度相等,因此质量分数相等,由于丙在 t3℃ 时的溶解度小于 甲和乙在 t1℃时的溶解度,因此甲和乙的溶质质量分数大于丙 的,溶质质量分数:乙 = 甲 > 丙,D 选项不正确。 故选 AC。 类型 3　 溶解性、溶解度的影响因素 11. C　 【解析】A. 40 ℃时,硝酸钾的溶解度为 63. 9 g,硝酸钠的溶 解度为 103 g,向 40 ℃时的 100 g 水中加入 100 g X,全部溶解, 温度恢复至 40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则 X 为 NaNO3,故 选项说法正确;B. ②中溶液平均分成两等份,其中一份温度升 高至 60 ℃时,硝酸钠的溶解度为 125 g,温度升高,硝酸钠的溶 解度增大,则③中溶液为 X 的不饱和溶液,故选项说法正确; C. ②中溶液平均分成两等份,每一份溶液中溶质的质量为 50 g,溶剂的质量为 50 g,其中一份降温至 20 ℃时,硝酸钠的溶 解度为 88. 0 g,即该温度下 50 g 水中最多能溶解 44 g 硝酸钠, ④中溶液的质量为 50 g + 44 g = 94 g,故选项说法错误;D. 溶液 具有均一性,其中一份温度升高至 60 ℃时,溶液的组成没有发 生改变,则溶质质量分数:② =③,另一份降温至 20 ℃ ,有晶体 析出,溶液中溶质的质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数: ② =③ >④,故选项说法正确。 故选 C。 类型 4　 配制一定溶质质量分数的溶液 12. C　 【解析】A. 实验室要配制 50 g 质量分数为 16% 的氯化钠溶 液,所需氯化钠固体的质量为 50 g × 16% = 8 g,故 A 正确;B. 称 量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量,故 B 正确;C. 溶解 时将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解,而不是在量筒中溶 解,故 C 错误;D. 将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好 瓶塞,故 D 正确。 故选 C。 13. (1)25　 (2)50　 (3)酒精灯　 (4)不影响 【解析】(1)设配制时需要 8% 的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶 液稀释前后溶质的质量不变,则 50 g × 4% = x × 8% ,x = 25 g。 (2)需要水的质量为 50 g - 25 g = 25 g(约为 25 mL),量筒量程的 选择应遵循“大而近”的原则,故应用规格为 50 mL 的量筒量取 水的体积。 (3)利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方 法,其操作步骤是计算、量取、溶解,量筒和胶头滴管用于量取浓 氯化钠溶液和水,烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作,无需使用酒精 灯。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出, 溶液具有均一性,对所配制氯化钠溶液的溶质质量分数无影响。 集训五　 金属及金属材料 类型 1　 金属的物理性质及用途 1. (1)金属材料　 (2)大　 (3)导电　 (4)氧气(或 O2) 【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金,铝合金属于合金,属于金 属材料。 (2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属的大,则铝合 金的硬度和强度都比纯铝的大。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导 线,是因为铜具有良好的导电性。 (4)一般不用铁制作灯柱的原 因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 类型 2　 合金 2. A　 【解析】合金是金属材料,A 正确;青铜是合金,熔点低于纯铜 的,B 不正确;青铜的硬度比纯锡的大,C 不正确;铜不能和稀硫酸 反应,D 不正确。故选 A。 3. (1)铜(或 Cu)　 (2)硬度大　 (3)导热 (4)铝的相对原子质量是 26. 982(或铝的元素符号是 Al,合理即 可) (5)防止金属资源锈蚀(或合理开采金属资源或有效回收金属资 源或寻找金属替代品) 【解析】(1)人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱 存在某种内在的联系,即金属活动性越强,金属单质被人类开发利 用的时间越晚。 依据金属活动性顺序:Al > Fe > Cu,三种金属中应 用最早的是 Cu。 (2)合金的硬度比组成其纯金属的大,与铜、锡相 比,青铜(铜锡合金)的特性是硬度大。 (3)铁锅是烹饪食物的传 统炊具,用铁锅炒菜利用了铁的导热性。 (4)由铝在元素周期表 中的信息可知:铝元素名称正下方的数字表示铝的相对原子质量, 铝的相对原子质量是 26. 982;铝元素名称右上角的符号表示铝的 元素符号,铝的元素符号是 Al。 (5)地球上的矿物资源有限,可以 防止金属资源锈蚀、合理开采金属资源、有效回收金属资源、寻找 金属替代品等。 类型 3　 金属的化学性质 4. C　 【解析】A. “打成薄片”增大了反应物之间的接触面积,该选项 正确;B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应,即铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜,该选项正确;C. “上生赤煤”指铁片上生成了 紫红色的铜,该选项不正确;D. “浸铜之法”可知,铁能和铜盐溶液 反应,说明铁的金属活动性比铜的强,该选项正确。 故选 C。 5. (1)铝与氧气反应,其表面生成致密的氧化铝薄膜,可阻止内部的 铝进一步被腐蚀。 (2) 固体是银、 锌, 反应的化学方程式是 Zn + 2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2 + 2Ag。 【解析】(1)铝的化学性质活泼,铝制品却很耐腐蚀,是因为铝能和 氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,可阻止内部的铝进一步被腐 蚀。 (2)根据金属活动性:Mg > Zn > Ag,金属活动性强的金属能将 金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,可以判断出锌不能 与硝酸镁反应,故过滤后滤液中的溶质含有原混合溶液中的 Mg(NO3) 2;过量的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,反应生成了 Zn(NO3) 2,故过滤后滤液中溶质有 Mg(NO3) 2、Zn(NO3) 2,过滤后 滤渣有置换出来的 Ag 以及剩余的 Zn。 6. (1)铜丝表面有银白色固体析出,溶液的颜色由无色变为蓝色 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3) 2 + 2Ag (2)Al(NO3) 3(或硝酸铝) 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,则可观察到铜丝表 面有银白色固体析出,溶液的颜色由无色变为蓝色;反应的化学方 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 31 - 　 - 34　 - 程式为 Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅Cu(NO3 ) 2 + 2Ag。 (2)若溶液中有硝酸 银和硝酸铜,根据金属活动性:Al > Cu > Ag,铝先和硝酸银反应生 成银和硝酸铝,待硝酸银完全反应后,铝才和硝酸铜反应生成铜和 硝酸铝,铜为紫红色,则铝丝表面析出紫红色固体时,试管内溶液 中的溶质一定有硝酸铝,可能含有硝酸铜。 类型 4　 金属活动性顺序及其应用 7. C　 【解析】根据金属活动性顺序的应用可知,排在金属活动性顺 序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。 A 试管中镍丝表面无现象,说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌, 镍不如锌活泼;B 试管中镍丝表面出现红色物质,说明镍置换出硫 酸铜溶液中的铜,镍比铜活泼。 所以三种金属的活动性由强到弱 的顺序是 Zn、Ni、Cu。 故选 C。 8. B　 【解析】由金属活动性顺序可知:锌 > 铁 > 银,则铁能和硝酸银 反应生成银和硝酸亚铁,但不能和硝酸锌反应。 A. 若滤液呈浅绿 色,但由于不确定硝酸银是否完全反应,则滤液中一定含有硝酸锌 和硝酸亚铁,可能含有硝酸银,该选项说法不正确;B. 若滤渣中的 成分能被磁铁吸引,则说明铁过量,则滤渣中含有银和铁,该选项 说法正确;C. 由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌,则向滤 液中加入锌片,一定有固体析出,则不能说明滤液中一定含有硝酸 银,该选项说法不正确;D. 由于Fe + 2AgNO3 􀪅􀪅Fe(NO3) 2 + 2Ag, 56 216 反应后固体质量增大,则所得滤渣的质量比所加铁粉的质量大,该 选项说法不正确。 故选 B。 9. (1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣　 (2)ABC (3)Mg + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅Mg(NO3) 2 + Cu　 Zn、Cu、Ag　 Zn(NO3) 2 【解析】(1)高炉炼铁的过程中,石灰石的作用是将矿石中的二氧 化硅转变为炉渣。 (2)A. 镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁, 有黑色固体析出,说明镁比铁活泼,铜与硫酸亚铁不反应,无明显 现象,说明铁比铜活泼,可以探究三种金属的活动性顺序,符合题 意;B. 铁与硫酸镁不反应,无明显现象,说明镁比铁活泼,铁与硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,有红色固体析出,说明铁比铜活泼, 可以探究三种金属的活动性顺序,符合题意;C. 镁、铁均能与稀盐 酸反应生成氢气,且镁与酸反应速率较快,铁与酸反应速率较慢, 说明在金属活动性顺序里,镁、铁排在氢前,且镁比铁活泼,铜与稀 盐酸不反应,无明显现象,说明在金属活动性顺序里,铜排在氢 后,说明铁比铜活泼,可以探究三种金属的活动性顺序,符合题 意;D. 铜与硫酸镁不反应,无明显现象,说明镁比铜活泼,铜与硫 酸亚铁不反应,无明显现象,说明铁比铜活泼,但是无法探究镁和 铁的金属活动性顺序,不符合题意。 故选 ABC。 (3)金属活动性: Mg > Zn > Cu > Ag,向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属,镁 先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,待镁完全反应后,锌和硝酸铜 反应生成硝酸锌和铜,银和硝酸铜不反应,充分反应后过滤,得 到无色滤液和滤渣,说明硝酸铜已经完全反应。 由上述分析可 知,一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,该反应 的化学方程式为 Mg + Cu(NO3) 2􀪅􀪅Mg(NO3) 2 + Cu;向滤渣中 加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含锌,镁一定 与硝酸铜反应生成了铜,银不参与反应,则滤渣中一定有 Zn、 Cu、Ag。 镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜,硝酸铜完全 反应,故滤液中一定含硝酸镁,一定不含硝酸铜,锌可能参与反 应,也 可 能 没 有 参 与 反 应, 故 滤 液 中 可 能 含 有 的 溶 质 是 Zn(NO3) 2。 类型 5　 金属资源的利用和保护 10. B　 【解析】A. 甲实验中,根据金属活动性:铁 > 铜,铁与硫酸铜 反应生成铜和硫酸亚铁,实验现象为有红色固体析出,说法错 误,不符合题意;B. 甲实验中,根据金属活动性:铁 > 铜,铁与硫 酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,该反应遵守质量守恒定律,所以 反应前后物质总质量不变,则反应后电子秤的示数为 230. 5 g, 说法正确,符合题意;C. 实验乙中,①号试管中铁钉同时与水和 氧气接触,铁钉生锈,②号试管中铁钉只与水接触,不生锈; ③号试管中铁钉只与空气接触,铁钉不生锈,对比①③可以探 究铁生锈的条件之一是与水接触,说法错误,不符合题意;D. 实 验乙中,①号试管中铁钉同时与水和氧气接触,铁钉生锈,②号 试管中铁钉只与水接触,铁钉不生锈,③号试管中铁钉只与空 气接触,铁钉不生锈。 因此图乙一周过后,①铁钉产生的铁锈 最多,说法错误,不符合题意。 故选 B。 11. (1)氧气(或 O2)　 (2)密封 (3)“利”:铁生锈可以吸收 O2 和 H2O,作干燥剂(或双吸剂); “弊”:浪费金属资源(合理即可) 【解析】(1)蒸汽眼罩使用时发热是因为铁粉生锈,其原理是铁粉 与空气中的水和氧气(或 O2)反应。 (2)铁生锈的条件是铁与氧 气和水同时接触,空气中存在氧气和水蒸气,蒸汽眼罩使用前需 要密封保存,防止铁粉生锈。 (3)铁生锈过程中消耗氧气和水, 故铁生锈的“利”:铁生锈可以吸收 O2 和 H2O,作干燥剂(或双吸 剂);铁生锈过程中,铁单质转化为铁的化合物,故铁生锈的 “弊”:浪费金属资源。 12. (1)①试管　 ②水和氧气(或 H2O 和 O2) (2)Fe + 2HCl 􀪅􀪅FeCl2 + H2↑ (3)刷漆(或涂油等,合理即可) 【解析】(1)①A 中玻璃仪器的名称是试管。 ②一周后,观察 A (与水和氧气同时接触)、B(与氧气隔绝)、C(与水隔绝)中的铁 钉,只有 A 中的铁钉出现了明显锈蚀现象,由此得出铁钉锈蚀需 要与水和氧气接触的结论。 (2)产生气泡的原因是铁和稀盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式是 Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 + H2↑。 (3)防止铁制品锈蚀,可以破坏其锈蚀的条件。 常 用的防锈方法有刷漆或涂油等。 集训六　 常见的酸、碱、盐 类型 1　 溶液的酸碱性 1. A　 【解析】KOH 的水溶液呈碱性,能使石蕊溶液变蓝,故 A 符合 题意;O2 的水溶液呈中性,不能使石蕊溶液变色,故 B 不符合题 意;氯化钠的水溶液呈中性,不能使石蕊溶液变色,故 C 不符合题 意;二氧化碳和水反应生成碳酸,所以 CO2 的水溶液呈酸性,能使 石蕊溶液变红,故 D 不符合题意。 故选 A。 2. A　 【解析】某地土壤的 pH 为 4. 6,该地最适宜种植的经济作物是 杨梅,因为杨梅适宜生长的土壤的 pH 范围为 4. 0 ~ 5. 0。 故选 A。 3. D　 【解析】人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人应降低其酸 性,可食用碱性食物以中和多余的酸。 玉米粥的 pH 为 6. 8 ~ 8. 0, 呈弱酸性、中性或弱碱性,符合要求。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 血浆的 pH 大于 7,显碱性,乳汁的 pH 为 6. 6 ~ 7. 6, 可能为弱酸性、中性或弱碱性,选项说法错误;B. 胰液的 pH 大于 胆汁的 pH,并且都大于 7,所以胰液比胆汁的碱性强,选项说法错 误;C. 从安全的角度分析,不可将 pH 试纸放入口腔测唾液的 pH, 选项说法错误;D. 碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水,故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状,选项说 法正确。 故选 D。 类型 2　 酸、碱的性质 5. C　 【解析】A. 稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子,都能够 导电,该选项正确;B. 稀硫酸和稀盐酸都是显酸性的溶液,都能使 紫色石蕊溶液变红,该选项正确;C. 稀释浓硫酸,应该把浓硫酸缓 缓注入水中,该选项不正确;D. 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢在 瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴,形成白雾,该选项正确。 故 选 C。 6. (1)盐酸(或 HCl) (2)大　 氢氧化镁或氧化镁[或 Mg(OH) 2 或 MgO] 【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸(或 HCl)。 (2)使用药物治疗 胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压 强变大。 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体,铁粉与胃酸反 应生成氢气,容易导致胃内压强变大。 应在医生的指导下换成题 表中的一种药物进行治疗,这种药物的有效成分可以是氢氧化镁 或氧化镁。 因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时,不会产生气体。 7. (1)Zn + 2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 + H2↑ (2)H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O (3)溶液由紫色变为蓝色　 (4)Cu(OH) 2 　 (5)复分解反应 【解析】(1)向 B 中滴加稀盐酸,锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢 气,反应的化学方程式为 Zn + 2HCl 􀪅􀪅ZnCl2 + H2 ↑。 (2)向 C 中滴加稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化 学方程式为 H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O。 (3)向 D 中滴加 氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝。 (4)向 E 中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠,蓝色沉淀是氢氧化铜,化学式为 Cu(OH) 2。 (5)向 F 中滴加氯化钙溶液,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钾,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于 复分解反应。 类型 3　 中和反应及其应用 8. D　 【解析】A. 随着反应的进行,温度逐渐升高,说明该反应为放热 反应,故选项说法错误;B. 反应过程中,图像中 pH 的变化是从小 于 7 逐渐增大到大于 7,溶液的酸性逐渐减弱,故选项说法错误; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 33 - 　 - 36　 - C. 图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7,可知原溶液显 酸性,然后不断地加入碱性溶液,使 pH 增大,说明是把氢氧化钠 溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误;D. 45 s 时,溶液的 pH 等 于 7,溶液显中性,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选 项说法正确。 故选 D。 9. C　 【解析】A. 图像表明溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小至小于 7,溶 液由碱性变为酸性,说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸,该选项正 确;B. 随着反应的进行,氢氧化钠逐渐减少,ac 段溶液的颜色逐渐 变浅至无色,d 点溶液中含有过量的硫酸,硫酸不能使酚酞溶液变 色,溶液为无色,该选项正确;C. 该过程中溶液中钠元素的质量不 变,d 点溶液的质量大于 b 点的,因此 d 点溶液中钠元素的质量分 数小于 b 点溶液中钠元素的质量分数,该选项不正确;D. ac 段溶 液升温明显高于 cd 段,说明该反应放出热量,该选项正确。 故 选 C。 10. H2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O　 硫酸(或 H2SO4)　 红 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的化学 方程式为 H2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅BaSO4↓ +2H2O。 c 点所表示的 溶液的 pH 小于 7,显酸性,此时稀硫酸过量,c 点所表示的溶液中 溶质为硫酸。 a 点所表示的溶液的 pH 大于 7,溶液显碱性,在 a 点所表示的溶液中滴加酚酞溶液,溶液会显红色。 类型 4　 常见的盐与化肥 11. C　 【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称,小苏打中只含有碳酸氢钠 一种物质,属于纯净物;NaHCO3 是由钠离子和碳酸氢根离子构 成的化合物,属于盐。 故选 C。 12. B　 【解析】A. KCl 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素,属 于钾肥,不符合题意;B. NH4NO3 中含有氮、磷、钾三种营养元素 中的氮元素,属于氮肥,符合题意;C. MgSO4 中不含有氮、磷、钾三 种营养元素,不属于化肥,不符合题意;D. Ca(H2PO4 ) 2 中含有 氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素,属于磷肥,不符合题意。 故 选 B。 13. D　 【解析】CO(NH2 ) 2 属于氮肥;MgSO4 不属于磷肥;K2CO3 属 于钾肥;Ca(H2PO4) 2 属于磷肥。 故选 D。 14. D　 【解析】A. 常温下,取少量实验室制 CO2 的剩余液(稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 Na2CO3 溶液,产生无色气体,说明剩余液中含有稀盐酸,白色沉淀不断增 加,说明剩余液中含有氯化钙,则滴加 Na2CO3 溶液前,锥形瓶 内溶液中阳离子含 H + 、Ca2 + ,故选项说法错误;B. 碳酸钠先与 稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完后,碳酸 钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则滴加 Na2CO3 溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是 NaCl,故选项说法 错误;C. 滴加 Na2CO3 溶液过程中,碳酸钠先与稀盐酸反应生 成氯化钠、水和二氧化碳,锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱,故选 项说法错误;D. 碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳,稀盐酸反应完后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠,滴加 Na2CO3 溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的 Cl - 数目保持不变,故选项说法正确。 故选 D。 类型 5　 复分解反应及其应用 15. A　 【解析】实验室有一包固体,可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4中的一种或几种组成,①取少量该固体溶于水,得到无色 溶液,说明该固体中一定不含有硫酸铜(硫酸铜溶液显蓝色), 且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液,因为碳酸钾和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钾;②向上述溶液中滴加过量稀盐 酸,有气泡产生,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和 水,说明该固体中一定含有碳酸钾,该固体中一定不含有氯化 钙;③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液,出现白色沉淀, 银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀,由于步骤②加入 过量的稀盐酸,则无法确定固体中是否含有氯化钾;综上所述, 则该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙,一定含有碳酸钾,可 能含有氯化钾,故 A 分析正确,B、C、D 分析错误。 故选 A。 16. A　 【解析】A. 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量 共存,且不存在有色离子,故选项符合题意;B. H + 、CO2 -3 两种 离子能结合生成二氧化碳气体和水,不能大量共存,并且含 Fe2 + 的水溶液呈浅绿色,故选项不符合题意;C. H + 、OH - 两种 离子能结合成水,不能大量共存,故选项不符合题意;D. Ba2 + 、 SO2 -4 两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,并且含 Cu2 + 的水溶液呈蓝色,故选项不符合题意。 故选 A。 集训七　 化学与社会 类型 1　 燃料的燃烧 1. C　 【解析】野外烧烤结束后,为避免引发火灾,应对火堆进行灭 火处理。 A. 撤走剩余木炭,移除可燃物以达到灭火的目的,做法 合理,不符合题意;B. 用水浇灭火堆,降低可燃物的温度到着火点 以下以达到灭火的目的,做法合理,不符合题意;C. 对火堆置之不 理,可能会引发火灾,做法不合理,符合题意;D. 用沙土盖灭火堆, 隔绝氧气以达到灭火的目的,做法合理,不符合题意。 故选 C。 2. C　 【解析】A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭,利用隔绝氧气(或空 气)的原理以达到灭火目的,说法正确,不符合题意;B. 森林失火 时,可将大火蔓延路线前一片树木砍掉,形成隔离带,利用使可燃 物与其他物品隔离的原理以达到灭火目的,说法正确,不符合题 意;C. 做饭时,燃气灶火焰出现黄色,锅底出现黑色,这是氧气不 足造成的,需要调大灶具进风口,说法错误,符合题意;D. 燃着的 酒精灯不慎碰倒,若洒出的酒精燃烧起来,应立刻用湿抹布扑灭, 利用隔绝氧气(或空气)的原理以达到灭火目的,说法正确,不符 合题意。 故选 C。 3. D　 【解析】A. 冬季在家里用木炭生火取暖,应注意开窗通风,因为 木炭不完全燃烧会产生一氧化碳,一氧化碳有毒,如果不注意通风 会导致一氧化碳中毒,产生头昏等现象,严重者会出现窒息甚至丢 失生命,故选项说法正确,不符合题意;B 电线因老化短路而起火 时,先关闭电源,再用干粉灭火器灭火,故选项说法正确,不符合题 意;C. 实验中,不慎打翻酒精灯引起失火,应立即用湿抹布盖灭,灭 火原理是隔绝氧气(或空气),故选项说法正确,不符合题意;D. 纸 箱着火时,可用水扑灭,灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点 以下,达到灭火的目的,故选项说法错误,符合题意。 故选 D。 4. D　 【解析】A. 当温度为 60 ℃时,温度只达到了白磷的着火点,氯 化钠不属于可燃物,故只有①处白磷燃烧,该选项说法正确;B. 根 据控制变量的原则,该实验只有“物质种类”一个变量,故①②③④ 处所取白磷、红磷、氯化钠的质 量 应 相 等,该 选 项 说 法 正 确; C. 当温度为 260 ℃时,温度达到了红磷的着火点,②处红磷接触 了氧气,该处红磷燃烧,③处红磷被细沙覆盖,隔绝了氧气,该处红 磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气,该选项说法正确;D. 氯化钠不属 于可燃物,故当温度升至 500 ℃时,④处氯化钠不可能燃烧,该选 项说法不正确。 故选 D。 类型 2　 化石能源的合理利用 5. B　 【解析】火药属于易燃、易爆品,应张贴爆炸品标志,A. 图示为 腐蚀品标志,不符合题意;B. 图示为爆炸品标志,符合题意;C. 图 示为易燃液体标志,不符合题意;D. 图示为自燃物品标志,不符合 题意。 故选 B。 6. (1)煤　 (2)CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O 【解析】(1)化石燃料是人类社会重要的自然资源,主要包括石油、 天然气和煤。 (2)甲烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳,反 应的化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 + 2H2O。 7. (1)①氧气(或 O2)　 ②C　 (2)2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 【解析】(1)①电解水实验中,正极产生氧气,负极产生氢气,产生 氢气和氧气的体积比为 2 ∶ 1,图 1 试管乙中产生的气体较少,为氧 气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。 ②图 2 采用排水法 收集氢气,是利用其难溶于水的性质。 (2)氢气和氧气点燃生成 水,反应的化学方程式为 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅2H2O。 8. (1)人类所消耗的化石能源急剧增加,森林不断减少,大气中 CO2 的含量不断上升(合理即可) (2)贮存困难(合理即可) (3)太阳能(合理即可) 【解析】(1)二氧化碳的排放会导致温室效应,化石燃料的燃烧会 产生大量的二氧化碳,人类所消耗的化石能源急剧增加,森林不断 减少,大气中 CO2 的含量不断上升。 (2)氢气的制取成本高,贮存 困难,使氢气未能得到广泛应用。 (3)目前和氢气一样无污染的 能源有很多,如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。 类型 3　 化学与人体健康 9. A　 【解析】A. 碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏碘元素会患 甲状腺肿大,符合题意;B. 铁是合成血红蛋白的主要元素,缺铁会 患贫血,不符合题意;C. 锌影响人的生长和发育,缺乏锌元素时会 食欲不振,生长迟缓,发育不良,不符合题意;D. 氟能防治龋齿,缺 乏氟元素易患龋齿,不符合题意。 故选 A。 10. B　 【解析】A. 缺碘会引起甲状腺肿大,缺钙会引起佝偻病或骨质 疏松,故 A 错误;B. 人体缺铁会引起贫血症,故 B 正确;C. 霉变的 大米产生了黄曲霉毒素,黄曲霉毒素有毒,淘洗后也不能食用,故 C 错误;D. 甲醛有毒,会使食物中的蛋白质变性,不能用甲醛溶液 浸泡海产品保鲜,故 D 错误。 故选 B。 11. A　 【解析】A. 钙主要存在于骨骼和牙齿中,使骨骼和牙齿具有坚 硬的结构支架,幼儿和青少年缺钙会患佝偻病,老年人缺钙会患 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 35 -