集训十-十一 推断专题 计算专题-【中考321】2025年中考化学考前重难点集训（山东专版）

　 - 44　 - (4)pH > 5 的持续时间过长,会导致胃部不适 (5)实验没有模拟人体的温度 (6)与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 【解析】(1)①碳酸钠俗称纯碱、苏打。 (2)碳酸钠与胃液中的盐酸 反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + CO2 ↑ + H2O。 (3)当 pH 大于 7 时,溶液呈碱 性,pH 越大,溶液的碱性越强,等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别为 11 和 9,故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液 的强。 (4)由图可知,Na2CO3 pH > 5 的持续时间过长,会导致胃部 不适。 (5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验,实验没有模拟人 体的温度。 (6)碳酸氢钠会与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、 二氧化碳,产生气体,会造成腹胀。 9. (1)吸附　 (2)盐酸(或 HCl 或氯化氢) (3)久置的氯水不可以用于消毒杀菌 (4)HClO + NaOH 􀪅􀪅NaClO + H2O (5)自来水中的 OH - 和 H + 结合生成了水分子 【解析】(1)活性炭的结构疏松多孔,具有吸附性,故其中活性炭起 吸附作用,可吸附色素和异味。 (2)图 1 中氯水的 pH 逐渐减小, 酸性逐渐增强,图 2 中氯离子的浓度逐渐增大,故通过图 1、图 2 数 据分析,氯水在光照下 pH 变小的原因是 HClO 见光分解生成了酸 性更强的盐酸(HCl),使溶液的酸性增强。 (3)次氯酸(HClO)具 有强氧化性,可消毒杀菌;次氯酸(HClO)不稳定,见光易分解。 根 据图示可知,次氯酸分解生成氯化氢,所以可得出的结论为久置的 氯水不可以用于消毒杀菌。 (4)氢氧化钠和次氯酸反应生成次氯 酸钠和水,反应的化学方程式为 HClO + NaOH 􀪅􀪅NaClO + H2O。 (5)当自来水通过题图所示阳、阴离子交换柱后,与通入前相比, 水分子的数目将增多,是因为自来水中的 OH - 和 H + 结合生成了 水分子,导致水分子的数目增多。 集训十　 推断专题 类型 1　 文字叙述型 1. AD　 【解析】A. 硫酸铜溶液显蓝色,最终溶液呈无色,则说明其中 一定不含硫酸铜,该选项说法正确;B. 根据如下化学方程式及其 质量关系可知: Na2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2NaCl + H2O + CO2↑、 106 73 44 NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅NaCl + H2O + CO2↑、 84 36. 5 44 K2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2KCl + H2O + CO2↑, 138 73 44 则生成 4. 4 g 二氧化碳时,分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的 质量为 10. 6 g、8. 4 g、13. 8 g,白色粉末的质量为 10. 6 g,则白色 粉末中可能只含碳酸钠,也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾,或碳酸 钠、碳酸氢钠和碳酸钾,或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠,或碳酸氢 钠、碳酸钾和氯化钠,或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠。 若 只含碳酸钠,则需要氯化氢的质量为 7. 3 g,若白色粉末中含有 碳酸氢钠时,则所需氯化氢的质量小于 7. 3 g,所用稀盐酸中溶 质的质量分数不大于 7. 3 g 100 g × 100% = 7. 3% ,该选项说法不正 确;C. 结合前面分析可知,生成 4. 4 g 二氧化碳时,所需要的碳 酸钠的质量为10. 6 g,碳酸钾的质量大于 10. 6 g,则该白色粉末 不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾,该选项说法不正确;D. 若该 白色粉末中只含两种物质,可能为碳酸氢钠和碳酸钾,也可能为 碳酸氢钠和氯化钠,则最多有两种情况,该选项说法正确。 故 选 AD。 类型 2　 三角转化型 2. D　 【解析】A. 甲、乙均为单质,单质中元素的化合价为 0,而化 合物中元素的化合价不为零,则甲 →乙反应前后一定存在元 素化合价的改变,该选项说法正确;B. 若甲、丙都是金属,且甲能 把丙置换出来,则说明金属活动性顺序为甲 > 丙,该选项说法正 确;C. 物质和氧气的反应属于氧化反应,其中体现了氧气的氧化 物,该选项说法正确;D. 丁为氧化物,丙为单质,若丁为氧化铜, 丙为铜,一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,不 属于置换反应,该选项说法不正确。 故选 D。 3. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑　 二者的分子构成不同 (2)Ca(OH) 2 　 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑ 【解析】(1)由分析可知,甲为 H2O2,乙为 H2O,丙为 O2。 甲转化 为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑。 甲是过氧 化氢,由过氧化氢分子构成,乙是水,由水分子构成,所以从分子 角度解释,甲、乙的性质有差异的原因是二者的分子构成不同。 (2)由分析可知,甲是氢氧化钙,化学式为Ca(OH) 2。 乙为CaCO3, 丙为 CaCl2。 乙转化为丙的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑。 类型 3　 框图推断型 4. A　 【解析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是单质,丁是 配制波尔多液的原料,甲与丁能反应,所以丁是硫酸铜,甲是比铜 活泼的常见金属(如铁等),甲能和乙反应,且乙能转化为丁,所以 乙是稀硫酸,丙能和酸、盐反应,故丙是碱(如氢氧化钠等),代入 验证,推理正确。 A. 甲是铁等较活泼金属,丁是硫酸铜,反应①可 以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐,此类反应是 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属 于置换反应,故说法正确;B. 乙是稀硫酸,丁是硫酸铜,反应②可以 是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故说法错误; C. 乙是稀硫酸,若丙是氢氧化钠,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫 酸钠和水,没有沉淀生成,故说法错误;D. 由上述分析可知,丙是 碱,故说法错误。 故选 A。 5. (1)Fe2O3 　 烧碱(或火碱或苛性钠) (2)红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液的颜色由无色变成黄色 (3)CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 【解析】A ~ G 是初中化学常见的物质,其中 B 是赤铁矿的主要成 分,可推出 B 为氧化铁,且 B、C、F 的物质类别相同,则它们都是氧 化物,E 广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工 业,可推出 E 为氢氧化钠,B 能转化为 C,C 能转化为 F,E 能转化 为 F,C 能与 E 反应,可推出 C 为二氧化碳,F 为水,C 能与 G 反应, G 能与 F 相互转化,可推出 G 为氢氧化钙。 A 能与 B 反应,A 能转 化为 C,A 能与 C 反应,可推出 A 为碳,B 能与 D 反应,D 能转化为 C,D 能与 G 反应,可推出 D 为酸,如稀盐酸,代入验证,符合题意。 (1)由上述分析可知,B 为氧化铁,化学式为 Fe2O3;E 为氢氧化钠, 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。 (2)B 与足量的 D 的反应可以 为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,现象是红棕色固体逐渐 溶解至消失,溶液的颜色由无色变成黄色。 (3)F →G 的反应为 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH)2。 6. (1)HCl(或盐酸)　 (2)复分解 (3)CuO[或 Cu(OH) 2 或 Cu2(OH) 2CO3] (4)CuCl2 + Fe 􀪅􀪅FeCl2 + Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的 一种,乙能与氢氧化钠相互转化,则乙为碳酸钠,氢氧化钠和碳酸 钠均能与甲反应,则甲为盐酸,甲能转化为丁、丙,丙能转化为丁, 氢氧化钠能与丙反应,则丙为氯化铜,丁为氯化亚铁,代入验证,推 论合理。 (1)由上述分析可知,甲为盐酸。 (2)甲与乙的反应即为 盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应属于四大基 本反应类型中的复分解反应。 (3)甲(盐酸)与戊反应可以生成丙 (氯化铜),则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜,化学式为 CuO 或Cu(OH) 2或Cu2(OH) 2CO3。 (4)丙生成丁即为铁和氯化铜 反应生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为 CuCl2 + Fe 􀪅􀪅 FeCl2 + Cu。 7. (1)生石灰　 (2)酸 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可) (4)有红褐色沉淀产生,溶液的颜色由黄色变为无色 【解析】B 可用作食品干燥剂,则 B 为氧化钙,A、B、C 中含有相同 的金属元素,说明均含有钙元素,E 由两种元素组成,且其溶液呈 黄色,说明 E 为含有铁离子的盐溶液,则 E 为氯化铁。 由题图可 知,A →B →C →A,则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢 氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙高温分解生成氧 化钙和二氧化碳,即 C 为氢氧化钙,A 为碳酸钙,则 D 和 F 为氧化 物或酸,氢氧化钙能与 F 反应,F 能生成氯化铁,则 F 为盐酸,盐酸 能生成 D,且 D 为能与氢氧化钙反应的氧化物,则 D 为二氧化碳, 代入验证,推理正确。 (1)由上述分析可知,B 为氧化钙,俗称为生 石灰。 (2)由上述分析可知,F 为盐酸,所属物质类别为酸。 (3)C 为氢氧化钙,F 为盐酸,二者反应的微观实质为氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子。 (4)C 为氢氧化钙,E 为氯化铁,二者反应生 成氢氧化铁沉淀和氯化钙,可以看到有红褐色沉淀产生,溶液的颜 色由黄色变为无色。 8. (1)CaCO3 (2)CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 　 改良酸性土壤(合理即可) (3)CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O (4)复分解反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 43 - 　 - 46　 - 【解析】A 为酒精,酒精完全燃烧需要氧气,生成二氧化碳和水,则 B 为氧气,C、D 分别为水和二氧化碳中的一种;G 俗称苛性钠,则 G 为氢氧化钠;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,则 D 为二氧 化碳,C 为水,H 为碳酸钠;I 为石灰石的主要成分,则为碳酸钙;氧 化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,则 E 为氧化钙,F 为氢氧化钙,G 为氢氧化钠,符 合推断。 (1)由上述分析可知,I 的化学式为 CaCO3。 (2)反应② 为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2。 F 为氢氧化钙,可用于改良酸性土壤、配制波 尔多液等。 (3)反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 水,反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH 􀪅􀪅Na2CO3 + H2O。 (4)反 应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反 应为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于 复分解反应。 9. (1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑ (2)有蓝色絮状沉淀生成,溶液的颜色由蓝色逐渐变为无色 (3)置换 【解析】根据题干信息及题图可知:A 为 H2O2,B 为 O2,F 为 H2O,C 为 Fe,D 为 CuSO4 等可溶性铜盐,E 与 F 可相互转化,则 E 为 Ca(OH) 2。(1)A 转化为 B 和 F 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O + O2↑。(2)D 与 E 的反应可以是硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙,反应的现象是有蓝色絮状沉淀生成,溶液的颜色 由蓝色逐渐变为无色。 (3)C 与 D 的反应可以是铁和硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜,该反应符合“单换单,价改变”的特征,所属的 基本反应类型是置换反应。 类型 4　 流程式推断 10. (1)H2 　 FeSO4 (2)CuO + H2SO4 􀪅􀪅CuSO4 + H2O (3)过滤　 漏斗 (4)Fe + CuSO4 􀪅􀪅FeSO4 + Cu 【解析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质,加入适量稀硫酸, 铜、金和稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,操 作 1 是过滤,可实现固液分离,则滤液 A 是硫酸亚铁溶液,气体 A 是氢气,固体 A 是铜、金,固体 A 在空气中加热,金不反应,铜 与氧气加热生成氧化铜,加入适量稀硫酸,氧化铜与稀硫酸反 应生成硫酸铜和水,操作 2 是过滤,固体 B 是金,滤液 B 是硫酸 铜溶液,向滤液 B 中加入 X,通过操作 3 过滤,得到铜和硫酸亚 铁,则 X 是铁,滤液 A 经过一系列反应得到氧化铁。 (1)综上 分析,气体 A 是氢气,化学式为 H2;滤液 A 的溶质是硫酸亚铁, 化学式为FeSO4。 (2)固体 A 是铜和铁,氧气与铜在加热条件 下反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,该 反应的化学方程式为 CuO + H2SO4 􀪅􀪅CuSO4 + H2O。 (3)操 作 1、操作 2 和操作 3 都是将固体和液体分离,操作名称为过 滤,该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (4)滤液 B 是硫酸铜溶液,向滤液 B 中加入的物质 X 是铁,铁和硫酸铜 反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为 Fe + CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 + Cu。 集训十一　 计算专题 类型 1　 有关化学式的计算 1. (1)342　 (2)1 ∶ 8　 (3)14. 4 【解析】(1)蔗糖的相对分子质量为 12 × 12 + 1 × 22 + 11 × 16 = 342。 (2)蔗糖中氢、氧元素的质量比是(1 × 22) ∶ (11 × 16) = 1 ∶ 8。(3)34. 2 g 蔗糖中含有碳元素的质量为 34. 2 g × 12 × 12342 × 100% = 14. 4 g。 2. (1)312　 (2)4 ∶ 1　 (3)1. 4 【解析】(1)奥司他韦的相对分子质量为 12 × 16 + 1 × 28 + 14 × 2 + 16 × 4 = 312。 (2) 奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 16 ∶ 4 = 4 ∶ 1。(3)15. 6 g 奥司他韦中氮元素的质量为 15. 6 g × 14 × 2 312 × 100% = 1. 4 g。 3. (1)4　 (2)10　 (3)14 【解析】(1)甘氨酸是由碳、氢、氧、氮 4 种元素组成的。 (2)一个 甘氨酸分子是由 2 个碳原子、5 个氢原子、2 个氧原子、1 个氮原 子构成的,则一个甘氨酸分子中含有 10 个原子。 (3)75 g 甘氨酸 中含有氮元素的质量为 75 g × 14 ×112 ×2 +1 ×5 +16 ×2 +14 ×1 × 100% =14 g。 4. (1)6 ∶ 2 ∶ 7　 (2)90 【解析】(1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为(12 × 2) ∶ (1 × 8) ∶ (14 × 2) = 6 ∶ 2 ∶ 7。 (2)需要偏二甲肼的质量为 42 g ÷ ( 14 × 212 × 2 + 1 × 8 + 14 × 2 × 100% ) = 90 g。 类型 2　 有关化学方程式的计算 5. 解:设该赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数为 x。 Fe2O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅3CO2 + 2Fe 160 112 10 g × x 5. 6 g 160 112 = 10 g × x 5. 6 g x = 80% 答:该赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数为 80% 。 6. 解:(1)设固体混合物中碳酸钾的质量为 x,产生的碳酸钙沉淀的 质量为 y,生成 KCl 的质量为 z。 　 CaCl2 　 + 　 K2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓ +2KCl 　 111　 　 　 　 138　 　 　 100　 　 　 149 111 g × 10% 　 　 x　 　 　 　 y　 　 　 　 z 111 138 = 111 g × 10% x x = 13. 8 g 111 100 = 111 g × 10% y y = 10 g 111 149 = 111 g × 10% z z = 14. 9 g (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为 20 g - 13. 8 g + 14. 9 g = 21. 1 g,所得溶液的质量为 20 g + 90 g + 111 g - 10 g = 211 g,所 得溶液的溶质质量分数为21. 1 g211 g × 100% = 10% 。 答:(1)固体混合物中碳酸钾的质量为 13. 8 g; (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 10% 。 7. (1)10　 (2)解:设生成氯化钠的质量为 x,原固体混合物中氯化钙的质量为 y。 Na2CO3 + CaCl2 􀪅􀪅2NaCl + CaCO3↓ 111 117 100 y x 10 g 117 100 = x 10 g　 x = 11. 7 g 111 100 = y 10 g　 y = 11. 1 g 恰 好 完 全 反 应 时, 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 15. 4 g - 11. 1 g + 11. 7 g 15. 4 g + 94. 6 g + 100 g - 10 g × 100% = 8% 。 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是 8% 。 【解析】(1)由题图可知,反应生成沉淀的质量为 10 g。 8. (1)16. 4 解:(2)设该稀硫酸中溶质的质量分数为 x。 Fe + H2SO4 􀪅􀪅H2↑ + FeSO4 56　 　 98 11. 2 g 100 g·x 98 56 = 100 g·x 11. 2 g x = 19. 6% (3)由表格数据可知,剩余固体的质量为生铁中碳的质量,则 50 g 生铁样品的含碳量为 1. 5 g50 g × 100% = 3% ,由于 2% < 3% < 6. 69% ,因此这批生铁是合格的。 答:(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为 19. 6% ; (3)这批生铁是合格的。 【解析】(1)生铁是铁的合金,其主要成分是铁,铁能与稀硫酸反应 生成氢气和硫酸亚铁,由表格数据分析可知,第 1 次加入 100 g 稀 硫酸时,消耗铁的质量是 50 g - 38. 8 g = 11. 2 g;第 2 次加入 100 g 稀硫酸时,消耗铁的质量是 38. 8 g - 27. 6 g = 11. 2 g,说明 100 g 稀 硫酸能与 11. 2 g 铁恰好完全反应;第 5 次加入 100 g 稀硫酸时,消 耗铁的质量为 5. 2 g - 1. 5 g = 3. 7 g,说明第 5 次加入稀硫酸时,铁 完全反应,稀硫酸过量,则第 3、4 次分别加入 100 g 稀硫酸都能消 耗 11. 2 g 铁,则 m = 27. 6 - 11. 2 = 5. 2 + 11. 2 = 16. 4。 9. (1)2. 33　 　 (2)解:设该 Na2SO4 溶液的溶质质量分数为 x。 Na2SO4 + BaCl2 􀪅􀪅BaSO4↓ +2NaCl 142 233 100 g × x 2. 33 g 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 - 45 - 142 233 = 100 g × x 2. 33 g x = 1. 42% 答:该 Na2SO4 溶液的溶质质量分数是 1. 42% 。 【解析】(1)Na2SO4 与 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀、NaCl,化学方程 式为 Na2SO4 + BaCl2 􀪅􀪅BaSO4 ↓ + 2NaCl。 根据图像可知,加入 60 g BaCl2 溶液时,沉淀的质量已达最大值,即 2. 33 g,所以 BaCl2 与 Na2SO4 两种物质恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 2. 33 g。 10. (1) + 4　 (2)1 ∶ 4 (3)解:由质量守恒定律可知,反应生成的 CO2 的质量为 10. 2 g + 10. 0 g + 50. 0 g - 65. 8 g = 4. 4 g。 设发酵粉样品中 NaHCO3 的质量为 y。 2NaHCO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑ 　 168 　 88 　 y 　 4. 4 g 168 88 = y 4. 4 g y = 8. 4 g 发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数为 8. 4 g 10 g × 100% = 84% 。 答:发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数为 84% 。 【解析】(1)设 NaHCO3 中碳元素的化合价为 x。 已知钠元素的化 合价为 + 1,氢元素的化合价为 + 1,氧元素的化合价为 - 2,依据 化合物中各元素的正、负化合价之和为 0,可知:( + 1) + ( + 1) + x + ( - 2) × 3 = 0,解得 x = + 4,NaHCO3 中碳元素的化合价为 + 4。 (2) NaHCO3 中碳元素和氧元素的质量比为 (1 × 12) ∶ (16 × 3) = 1 ∶ 4。 11. (1)20 ∶ 1　 (2)H2O (3)解:设需要 CaH2 的质量为 x。 CaH2 + 2H2O 􀪅􀪅Ca(OH) 2 + 2H2↑ 　 42 　 4 　 x 　 8 kg 42 4 = x 8 kg　 x = 84 kg 答:理论上需要 CaH2 的质量是 84 kg。 【解析】(1)CaH2 中钙元素和氢元素的质量比为(1 × 40) ∶ (1 × 2) = 20 ∶ 1。(2)化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前已 知反应物中有 1 个 Ca、2 个 H,反应后有 1 个 Ca、6 个 H、2 个 O,则 2M 中有 4 个 H、2 个 O,M 的化学式为 H2O。 12. (1)4. 4　 (2)10 (3)解:设 100 g 稀盐酸中溶质 HCl 的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑ 　 　 　 　 73　 　 　 　 　 　 　 　 　 44 　 　 　 　 　 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 4. 4 g 73 44 = x 4. 4 g x = 7. 3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为7. 3 g100 g × 100% = 7. 3% 。 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为 7. 3% 。 【解析】(1)由图像可知,加入 100 g 稀盐酸后,气体的质量达到 4. 4 g,并且再向烧杯中添加稀盐酸,气体的质量不增加,说明 加入稀盐酸的质量为 100 g 时,CaCO3 与 HCl 反应完全,生成二 氧化碳的质量为4. 4 g。(2)设 10 片钙片中碳酸钙的质量为 y。 CaCO3 + 2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 　 44 y 4. 4 g 100 44 = y 4. 4 g　 y = 10 g 故 10 片钙片中含碳酸钙的质量为 10 g。 13. (1)4. 4　 (2)解:设该小苏打样品中含有 NaHCO3 的质量为 x。 2NaHCO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑ 　 168 　 88 　 x 　 4. 4 g 168 88 = x 4. 4 g x = 8. 4 g 样品中碳酸氢钠的质量分数为8. 4 g9 g × 100% ≈93. 3% 。 答:该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为 93. 3% ,因此包 装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 【解析】(1)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为 9 g + 50 g - 54. 6 g = 4. 4 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 　 　 　 　 　 考前重难点集训 　 　 精选 2024 年中考题　 体现核心素养应用 　 　 　 　 　 　 集训一　 化学用语 　 　 类型 1　 地壳中元素的分布与含量 　 　 类型 2　 元素符号的书写 　 　 类型 3　 微粒结构示意图 　 　 类型 4　 元素周期表及其应用 　 　 类型 5　 化学式的书写和意义 　 　 类型 6　 化学符号及其周围数字的 意义 　 　 类型 7　 有关元素化合价的计算 集训二　 化学反应的定量关系 　 　 类型 1　 质量守恒定律及其应用 　 　 类型 2　 化学方程式的意义 　 　 类型 3　 化学方程式的书写 集训三　 碳和碳的氧化物 　 　 类型 1　 碳单质的性质和用途 　 　 类型 2　 一氧化碳的性质和用途 　 　 类型 3　 二氧化碳的性质和用途 　 　 类型 4　 二氧化碳的实验室制取 集训四　 水、溶液 　 　 类型 1　 水资源 　 　 类型 2　 溶解度曲线及其应用 　 　 类型 3　 溶解性、溶解度的影响因素 　 　 类型 4　 配制一定溶质质量分数的 溶液 集训五　 金属及金属材料 　 　 类型 1　 金属的物理性质及用途 　 　 类型 2　 合金 　 　 类型 3　 金属的化学性质 　 　 类型 4　 金属活动性顺序及其应用 　 　 类型 5　 金属资源的利用和保护 集训六　 常见的酸、碱、盐 　 　 类型 1　 溶液的酸碱性 　 　 类型 2　 酸、碱的性质 　 　 类型 3　 中和反应及其应用 　 　 类型 4　 常见的盐与化肥 　 　 类型 5　 复分解反应及其应用 集训七　 化学与社会 　 　 类型 1　 燃料的燃烧 　 　 类型 2　 化石能源的合理利用 　 　 类型 3　 化学与人体健康 　 　 类型 4　 化学与能源利用 　 　 类型 5　 化学与材料开发 集训八　 图表专题 　 　 类型 1　 溶解度曲线图 　 　 类型 2　 综合分析曲线图 集训九　 实验探究 　 　 类型 1　 金属活动性的探究 　 　 类型 2　 气体的制备实验探究 　 　 类型 3 　 常见酸、碱的化学性质的实 验探究 　 　 类型 4　 反应后物质成分的实验探究 　 　 类型 5　 创新实验探究 集训十　 推断专题 　 　 类型 1　 文字叙述型 　 　 类型 2　 三角转化型 　 　 类型 3　 框图推断型 　 　 类型 4　 流程式推断 集训十一　 计算专题 　 　 类型 1　 有关化学式的计算 　 　 类型 2　 有关化学方程式的计算 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化 学 - 47 - 　 - 22　 - 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 1　 文字叙述型　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 1. (2024 齐齐哈尔中考 15 题)(多选)现有一包白色粉末, 可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的 一种或几种。 为确定其成分,某化学小组同学取 10. 6 g 该白色粉末于烧杯中,加入 100 g 稀盐酸,恰好完全反 应,产生 4. 4 g 气体,并得到无色溶液。 下列说法正确 的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于 7. 3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质,则该白色粉末的组成 最多有两种情况 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 2　 三角转化型　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 2. (2024 武汉中考 6 题)如图所示的物质及变化均是初中 化学常见的纯净物及反应。 其中 甲、乙、丙均是单质,且由不同种 元素组成,丁是氧化物。 “—”表示 相连两种物质可以反应,“ →”表 示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。 下列 说法错误的是 (　 　 ) A. 甲→乙反应前后一定存在元素化合价的改变 B. 甲、丙可以都是金属,且金属活动性:甲 >丙 C. O2 →丁的反应体现了氧气的氧化性 D. 丁 →丙的反应一定属于置换反应 3. (2024 河南中考 20 题)甲、乙、丙三种 物质都含同一种元素,它们之间的转 化关系如图(“ →”表示反应一步实 现,部分物质和反应条件略去)。 (1)已知甲、乙的组成元素相同,丙在空气中含量居第二 位。 甲转化为乙的化学方程式为 　 ; 从分子角度解释,甲、乙的性质有差异的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)已知三种物质都含钙元素,甲可用来改良酸性土壤, 乙难溶于水,且相对分子质量为 100。 甲的化学式为 　 　 　 　 ;乙转化为丙的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 3　 框图推断型　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 4. (2024 成都中考 14 题)物质转化是化学研究的重要内 容。 甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质,甲是单质, 丁是配制波尔多液的原料,转化关系如图(“—”表示 相互反应,“ →”表示一步转化,涉及的反应均为初中 化学常见反应)。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 5. (2024 齐齐哈尔中考 20 题)A ~ G 是初中化学常见的 物质,其中 B 是赤铁矿的主要成分,且 B、C、F 的物质 类别相同,E 广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺 织和印染等工业。 它们之间存在如图所示关系,图中 “—”表示两种物质间能发生化学反应,“ →”表示两 种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生 成物已略去)。 请回答下列问题: (1)请写出 B 物质的化学式:　 　 　 　 ,E 物质的俗称 是　 　 　 　 。 (2)B 与足量的 D 反应的实验现象是 　 　 。 (3)请写出 F →G 所发生反应的化学方程式: 　 　 。 6. (2024 乐山中考 17 题)甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐 酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种,它们之间的部分反应 或转化的关系如图所示 (部分物质和反应条件已 略去)。 回答下列问题: (1)甲物质为　 　 　 　 　 。 (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的　 　 　 　 反应。 (3)甲与戊反应可以生成丙,则戊的化学式可能是 　 　 　 　 　 (任写一种即可)。 (4)丙生成丁的化学方程式为 　 　 。 7. (2024 龙东中考 26 题)A ~ F 是初中化学常见的六种物 质,其中 B 可用作食品干燥剂,A、B、C 中含有相同的金 属元素,C、D、E、F 是氧化物、酸、碱、盐四种不同类别的 化合物,E 由两种元素组成,其溶液呈黄色。 它们的关系 如图(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应, 用“ →”表示一种物质可以转化 为另一种物质,部分反应物或生 成物及反应条件已略去)。 请回 答下列问题: (1)B 物质的俗称是　 　 　 　 。 (2)F 的物质类别是　 　 　 　 。 (3)C 和 F 反应的微观实质是 　 　 。 (4)物质 C 和 E 反应的实验现象是 　 　 。 8. (2024 临夏中考 15 题)A ~Ⅰ是初中化学常见的物质,它 们之间的相互转化关系如图所示(部分生成物及反应条 件已略去,假设每步反应均恰好完全反应),已知 A 为酒 精,G 俗称苛性钠,Ⅰ为石灰石的主要成分。 请回答下列问题: (1)Ⅰ的化学式是　 　 　 　 。 (2)反应②的化学方程式为 　 , 写出 F 的一种用途: 　 。 (3)写出反应③的化学方程式: 　 　 。 (4)反应④的基本反应类型为　 　 　 　 　 　 　 　 。 9. (2024 达州中考 15 题)A、B、C、D、E、F 是初中化学常见 的物质,其中 C、D、E、F 为不同类别的物质。 A、F 两物质 的元素组成相同,且常温下均为液态,C 是应用最广泛的 金属,D 的溶液呈蓝色。 “—”表示 相连 的 两 种 物 质 能 发 生 反 应, “ →”表示相连物质能向箭头所指 一方转化,部分反应物、生成物及反 应条件已省略,回答下列问题: (1)A 转化为 B 和 F 的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)D 与 E 反应的现象是 　 　 。 (3)C 与 D 反应的基本反应类型是　 　 　 　 反应。 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 4　 流程式推断　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 10. (2024 白银中考 14 题)废旧金属的回收利用是节约资 源的有效途径之一。 某金属废料中含有铜、铁、金等金 属单质,为回收铜和金并得到氧化铁,专业人员设计了 如下图所示的工艺流程。 请回答: (1)气体 A 是　 　 　 　 (填化学式,下同),滤液 A 的溶 质为　 　 　 　 。 (2)固体 A 与空气加热发生化学反应,写出反应后的生 成物与适量稀硫酸反应的化学方程式: 　 　 。 (3)操作 1、操作 2 和操作 3 为同一操作,其名称是　 　 　 　 ,此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　 　 　 。 (4)写出滤液 B 与加入物质 X 反应的化学方程式: 　 　 。 - 21 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训十　 推断专题 　 - 24　 - 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 类型 1　 有关化学式的计算　 􀤛􀤛􀤛􀤛􀤛 1. (2024 齐齐哈尔中考 28 题)蔗糖(化学式为 C12H22O11) 是红糖、白糖和冰糖的主要成分,是生活中常用的甜味 剂。 请根据蔗糖的化学式进行计算: (1)蔗糖的相对分子质量是　 　 　 　 。 (2)蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　 　 　 (填最 简整数比)。 (3)34. 2 g 蔗糖中含有　 　 　 　 g 碳元素。 2. (2024 龙东中考 31 题)奥司他韦(化学式为 C16H28N2O4) 是目前治疗和预防流感的药物之一。 请回答: (1)奥司他韦的相对分子质量是　 　 　 　 。 (2)奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为　 　 　 　 (填最 简整数比)。 (3)15. 6 g 奥司他韦中氮元素的质量为　 　 　 　 g。 3. (2024 天津中考 25 题) 蛋白质由甘氨酸 (化学式为 C2H5O2N)等多种氨基酸构成。 计算: (1)甘氨酸由　 　 　 　 (填数字)种元素组成。 (2)一个甘氨酸分子中含有　 　 　 　 个原子。 (3)75 g 甘氨酸中含有氮元素的质量为　 　 　 　 g。 4. (2024 南充中考 19 题)北京时间 2024 年 4 月 25 日,搭 载“神舟十八号”载人飞船的长征二号 F 遥十八运载火 箭在酒泉卫星发射中心成功发射。 该火箭的推进剂是偏 二甲肼(化学式为 C2H8N2)。 (1)偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 (填最简整数比)。 (2)　 　 　 　 g 偏二甲肼中含氮元素的质量是 42 g。 􀤛􀤛􀤛 类型 2　 有关化学方程式的计算　 􀤛􀤛􀤛 5. (2024 赤峰中考 21 题)赤铁矿是重要的炼铁原料,其中 Fe2O3 的含量直接影响炼铁的效率和成本。 兴趣小组用 一氧化碳还原 10 g 赤铁矿样品, 充分反应后得到 5. 6 g 铁单质,计算该赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数。 6. (2024 龙东中考 32 题)某化学实验小组为测定碳酸钾和 氯化钾的固体混合物的组成情况,同学们取 20 g 固体混 合物,加入 90 g 水使固体混合物全部溶解,再向该溶液 中加入 111 g 溶质质量分数为 10% 的氯化钙溶液,恰好 完全反应形成不饱和溶液。 请计算下列问题: (1)固体混合物中碳酸钾的质量。 (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 7. (2024 齐齐哈尔中考 29 题)现有氯化钙和氯化钠的固 体混合物,进行如下实验: 请计算: (1)反应生成沉淀的质量是　 　 　 　 g。 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多 少(要求写出计算过程)? 8. (2024 白银中考 17 题)生铁一般用于铸造或炼钢。 某 炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量 在 2% ~ 6. 69% 之间为合格)。 某校兴趣小组的同学 参与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品 50 g, 把 500 g 稀硫酸分 5 次加入样品中,测得实验数据如下 表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应): 实验序号 加入稀硫酸的质量 / g 剩余固体的质量 / g 第 1 次 100 38. 8 第 2 次 100 27. 6 第 3 次 100 m 第 4 次 100 5. 2 第 5 次 100 1. 5 (1)上表中 m 的数值是　 　 　 　 。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程, 下同)。 (3)判断这批生铁是否合格。 9. (2024 眉山中考 20 题) 实验室有一瓶标签被腐蚀的 Na2SO4 溶液。 某化学兴趣小组的同学为测定该 Na2SO4 溶液的溶质质量分数,取 100 g Na2SO4 溶液于烧杯中,然 后加入 BaCl2 溶液。 生成沉淀的质量与加入 BaCl2 溶液 的质量关系如图所示: 计算: (1)两种物质恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 　 g。 (2)该 Na2SO4 溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明 计算过程)? 10. (2024 乐山中考 21 题)发酵粉常用于制作馒头、糕点 等,其主要成分为 NaHCO3。 某同学为测定某发酵粉样 品中 NaHCO3 的质量分数进行如下实验:取一个 10. 2 g 空烧杯,向其中加入 10. 0 g 发酵粉后缓慢加入 50. 0 g 质量分数为 20% 的稀硫酸,待发酵粉中 NaHCO3 完全 反应后,测得烧杯及烧杯中物质的总质量为 65. 8 g。 已知: ①2NaHCO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2H2O +2CO2↑; ②样品中其他成分不与硫酸反应。 回答下列问题: (1)NaHCO3 中碳元素的化合价为　 　 　 　 。 (2)NaHCO3 中碳元素和氧元素的质量比为 　 (填最简整数比)。 (3)计算发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数(写出计算 过程)。 11. (2024 遂宁中考 13 题)我国力争在 2060 年前实现碳中 和,实现二氧化碳的相对“零排放”。 使用氢能源汽车 可以有效减少二氧化碳的排放。 氢化钙(CaH2)是一种 重要的制氢剂,氢化钙可与物质 M 反应生成氢气,反应 的化学方程式为 CaH2 + 2M 􀪅􀪅Ca(OH) 2 + 2H2↑。 请 回答下列各题: (1)CaH2 中钙元素和氢元素的质量比为 　 　 　 　 (填 最简整数比)。 (2)M 的化学式为　 　 　 　 。 (3)若制取 8 kg 氢气,计算理论上需要 CaH2 的质量(写 出计算过程)。 12. (2024 临沂中考 26 题)化学兴趣小组利用某钙片(有效 成分为碳酸钙,其他成分不参与反应)进行如下实验: 取 10 片钙片,研碎后放入烧杯中,逐渐加入稀盐酸,充 分反应。 实验数据如图所示,请回答: (1)完全反应后产生二氧化碳的质量为　 　 　 　 g。 (2)10 片钙片中含碳酸钙的质量为　 　 　 　 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程, 结果精确到 0. 1% )。 13. (2024 长沙中考 23 题)某小苏打包装袋上标注的碳酸 氢钠的含量为 99% ,小丽同学对此产生怀疑。 她取 9 g 该小苏打样品于烧杯中,向其中加入 50 g 稀硫酸,恰好 完全反应后,称得烧杯中剩余物质的质量为 54. 6 g(已 知:2NaHCO3 + H2SO4 􀪅􀪅Na2SO4 + 2CO2↑ +2H2O,其 他成分不与稀硫酸反应)。 (1)计算反应中产生 CO2 的质量为　 　 　 　 g。 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数,并判 断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确(写出计算 过程及结果,结果精确到 0. 1% )。 - 23 - 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜􀤜 􀤜 􀤜 􀦜 􀦜 􀦜􀦜 集训十一　 计算专题