精品解析：浙江省绍兴市诸暨市2024-2025学年高二上学期期末检测化学试题

诸暨市2024-2025学年第一学期期末考试试题 高二化学 (时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是只含离子键的盐，A不符合题意； B．是只含共价键的酸，B不符合题意； C．是既含离子键，又含共价键的碱，C不符合题意； D．是既含离子键，又含共价键的盐，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C. 甲酸甲酯结构简式：C2H4O2 D. KCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化硫分子中心硫原子不含有孤对电子，价层电子数为3，其VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．根据烷烃的命名原则，的系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，故B正确； C．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，C2H4O2并不是其结构简式，其结构简式为HCOOCH3，故C错误； D．KCl为离子化合物，形成过程为，故D错误； 答案选B。 3. 关于乙炔的说法不正确的是 A. 碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B. 基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C. 乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理，A正确； B．基态碳原子核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种能量不同的电子，B正确； C．乙炔分子中的C原子间采用sp 杂化，其中一个sp杂化轨道是氢原子的和碳原子头碰头重叠形成C-H σ键，另一个sp杂化轨道是与另个碳原子的头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，C错误； D．乙炔分子内含C-H极性键、C-C非极性键，由于分子空间对称，为非极性分子，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 可以用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 B. 可以用饱和NaOH溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸 C. 溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以用来除去乙烷中的乙烯 D. 只用新制氢氧化铜(可加热)可以区分乙醇、乙醛、乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，苯酚与浓溴水充分反应后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的杂质，所以正确的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应后分液，以除去苯中少量苯酚，A错误； B．乙酸乙酯和乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，生成油状液体，可以除去乙烷中的乙烯，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入新的杂质气体，C错误； D．乙酸为弱酸，可与氢氧化铜发生反应，溶液显蓝色，乙醇与氢氧化铜不反应无现象，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热会生成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选D。 5. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是 A. 氨气易液化 B. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 D. 邻羟基苯甲酸()熔点为159℃，对羟基苯甲酸()熔点为213℃ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故A不符合； B．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故B不符合； C．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于H-F键能大于H-Cl键能，与氢键无关，故C符合； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸，故D不符合； 选C。 6. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 动物脂肪在碱性条件下水解，可得到高级脂肪酸和甘油 B. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖 C. 加入少量的硫酸铵能促进蛋白质的溶解 D. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．动物脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸盐和甘油，A错误； B．淀粉、纤维素味多糖，麦芽糖为二糖，在一定条件下都可转化为葡萄糖，B正确； C．在蛋白质水溶液中，加入少量的中性盐硫酸铵，会增加蛋白质分子表面的电荷，增强蛋白质分子与水分子的作用，从而使蛋白质在水溶液中的溶解度增大，C正确； D．核酸是一类生物聚合物，是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子，D正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 B. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同 C. CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O是因为H2O为极性分子，而CS2、CCl4为非极性分子 D. CF3COOH酸性大于CH3COOH是因为F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，易电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰，这是X射线衍射的结果，故A正确； B．某些金属盐灼烧时，电子从低能级轨道跃迁到高能级轨道，又从高能轨道向低能跃迁，然后再将能量以光的形式释放出来，释放的能量不同，产生光的波长不同，所以会呈现不同焰色，，故B错误； C．CS2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O，故C正确； D．F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，较CH3COOH更容易电离出氢离子，使得CF3COOH酸性大于CH3COOH，故D正确 ； 故选B。 8. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol C2H4O中含σ键数目最多为6NA B. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子数目为0.5NA C. 6 g金刚石晶体中含有碳碳键数目为2NA D. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．若C2H4O为环氧乙烷（），所有的单键均为σ键，1 mol C2H4O中含σ键数目为7NA，A错误； B．标况下CCl4为液态，11.2L CCl4含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．金刚石晶体1molC原子形成2mol碳碳键，6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为：，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为：，D正确； 故选D。 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7个原子共平面，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为 ，B不正确； C．Y( )与足量KOH醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正确； D．聚合物Z为 ，则其链节为 ，D正确； 故选B。 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>YX4 B. 键角：YX>YX C. 分子的极性：Y2X2>X2Z2 D. 共价晶体熔点：Y>M 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种主族元素，且分别位于三个不同短周期，可知X为H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z为O，Y与Z核电荷数相差2，可知Y为C，Y与M同主族，可知M为Si。 【详解】A．由于非金属性：O>C,故热稳定性：H2O>CH4，A正确； B．中心原子的价电子对数为3，C采取sp2杂化，中中心原子的价电子对数为4，C采取sp3杂化，故键角：＞，B正确 C．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：Y2X2＜2Z2，C错误； D．共价晶体熔点由共价键键能决定，由于C原子的半径比Si原子的半径小，C-C键比Si-Si键键长短、键能大，故熔点：C＞Si，D正确； 故选C。 11. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D. 在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】根据配合物的化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，结合化合价代数和为0可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+； 【详解】A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，A错误； B．据分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B正确； C．结合选项B可知，该配离子中含有的化学键有共价键(配体水分子内氢氧原子之间)、配位键(中心离子和配体之间)，C错误； D．内界Cl-为1，外界Cl-为2，内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误； 选B。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B. 向银氨溶液中加盐酸：[Ag(NH3)2]+ + 2H+ = Ag+ + 2NH C. 将乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O+ 3CH3CH2OH + 8H+ →3CH3CHO + 2Cr3+ +7H2O D. 苯酚钠溶液通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 + 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，故A正确； B．银氨溶液中加盐酸，会生成氯化银沉淀和氯化铵，，故B错误； C．乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合，乙醇被过量重铬酸根离子氧化为二氧化碳和水，为，故C错误； D．苯酚钠溶液通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应为 +CO2+H2O→ +，故D错误 ； 故选A。 13. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构 硫化交联程度越大，获得弹性越好的顺丁橡胶 B 聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，获得强度越好的顺丁橡胶，弹性减弱，故A错误； B．共轭大键体系中电子可以为电荷传递提供通路，所以聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确； C．聚丙烯酸钠中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，故C正确； D．冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近，可识别K+，进而能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，故D正确； 答案选A。 14. 强酸HBF4 可由如下反应制备，HF + BF3 = HBF4。下列说法正确的是 A. 相同条件下，HBF4 酸性弱于HF B. HBF4的电离方程式：HBF4 = H+ + BF C. BF3的空间结构是三角锥形 D. HBF4 中含有离域π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．HBF4属于强酸，HF为弱酸，因此相同条件下，HBF4酸性强于HF，故A错误； B．HBF4属于强酸，电离方程式：HBF4 = H+ + BF，故B正确； C．BF3中心原子B的价层电子对数为，因此空间构型为平面三角形，故C错误； D．B元素最外层有3个电子，BF3分子中B有空轨道，HF中F存在孤电子对，因此F提供电子对，B提供空轨道形成配位键，而不离域π键，故D错误 ； 故选B。 15. Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是 A. 基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. Mg与Si之间的最近距离为nm D. Mg2Si的密度计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg是12号元素，根据构造原理，可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，原子核外具有的轨道数是1+1+3+1=6，原子核外有几个轨道，核外电子就有几种不同的空间运动状态，故基态Mg核外电子有6种不同的空间运动状态，A错误； B．晶胞中含有的小白球数目是8×+6×=4；含有的大黑球数目是8个，大黑球与小白球个数比是8：4=2：1，所以大黑球表示Mg原子，小白球表示Si原子。以上底部Si原子为研究对象，在该晶胞中有4个Mg原子与其距离相等且最近；在通过该平面的上面的晶胞中也存在4个Mg原子与其距离相等且最近，故每个硅原子周围有8个镁原子，B错误； C．根据Si、Mg的相对位置，可知Mg与Si原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，晶胞体对角线为a nm，故晶胞中Mg与Si原子之间的最短距离为nm，C正确； D．根据选项B计算可知：在1个晶胞中含有8个Mg原子，4个Si原子，晶胞参数为a nm，则晶胞的密度ρ=g/cm3= g/cm3，D错误； 答案选C。 16. 下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性，水和乙醇都是极性溶剂，都和碘单质结构不相似，方案涉及错误，A错误； B．乙醇与浓硫酸在170℃下反应生成乙烯，浓硫酸和乙醇碳化后的碳加热生成二氧化硫，将混合气体通入溴水中，乙烯与二氧化硫乙均能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯，B错误； C．向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明苯环活化了甲基，结论错误，C错误； D．取2mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如： 请回答下列问题： （1）上述①-⑤反应中，属于消去反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填写序号) （2）若乙醇中的O原子用18O标记(乙酸中的O不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B. 淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸，加热 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 D. 可利用红外光谱或核磁共振氢谱来区别葡萄糖和乙醛 （4）将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 ①燃烧产物中水的物质的量为___________mol。 ②该有机物的分子式为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤⑥ （2）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O （3）C （4） ①. 0.06 ②. C4H6O6 【解析】 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇消去得到乙烯，乙烯加聚得到聚乙烯，据此作答。 【小问1详解】 上述①-⑤反应中，①、②、④分别属于水解反应、分解反应、加聚反应，属于消去反应的是③，属于氧化反应的是⑤⑥； 【小问2详解】 根据醇和酸的反应原理，可得乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O； 【小问3详解】 A．淀粉遇碘变蓝，所以可用碘水检验淀粉是否水解完全，故正确； B．淀粉是生物大分子物质，反应①得到葡萄糖，进一步得到乙醇，反应条件是：稀硫酸，加热，故正确； C．乙烯含有碳碳双键，聚乙烯不含有碳碳双键，故错误； D．红外光谱检测分子结构中的化学键或官能团，核磁共振氢谱检测氢原子种类和个数比例，葡萄糖和乙醛结构不同，可利用来区别，故正确； 选C； 【小问4详解】 ①根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)==0.06mol，②n(H)=0.06mol×2=0.12mol，n(C)==0.08mol，n(O)=，则最简式为C2H3O3，由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C4H6O6。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 原子核外有6种运动状态不同的电子 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 地壳中含量最多的非金属元素 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E E3+第三周期中半径最小的简单离子 F 基态F＋各能级电子全充满 请回答下列问题： （1）F是___________区的元素；写出D2C2化合物的电子式：___________。 （2）A、B、C元素中，电负性最大的是___________；第一电离能最大的是___________。(填元素符号) （3）B单质分子中σ键和π键的个数比___________，C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是___________。 （4）写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （5）实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为___________。 【答案】（1） ①. ds ②. （2） ①. O ②. N （3） ①. 1：2 ②. 水分子间存在氢键 （4） （5）C3N4 【解析】 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C元素是地壳中含量最多的非金属元素，C为O元素，A元素原子核外有6种运动状态不同的电子，A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，因此B元素的基态电子排布式为1s22s22p3，B为N元素； D元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，D元素的基态电子排布式为1s22s22p63s1；因此D为Na元素；E3+第三周期中半径最小的简单离子，离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则E元素为Al， F+的各能级电子均充满，因此F元素的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，F元素为Cu。 综上，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E元素为Al，F元素为Cu。 【小问1详解】 F元素的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，F是ds区的元素； D2C2化合物即过氧化钠，由钠离子和过氧根构成，电子式：。 【小问2详解】 元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，A、B、C元素中，电负性最大的是O；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，则第一电离能最大的是N。(填元素符号) 【小问3详解】 三键中有1个σ键2个π键，B单质即氮气分子中σ键和π键的个数比1:2， C的简单氢化物即H2O在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是：水分子间存在氢键。 【小问4详解】 E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应，其化学方程式为：，则离子方程式。 【小问5详解】 实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，所以C的化合价为+4价，N的化合价为-3价，所以其化学式为C3N4。 19. 锰氧化物具有较大应用价值，请回答下列问题： （1）基态Mn原子的简化电子排布式：___________；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为___________；锰离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 （3）[BMIM]+BF(见图2)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF的空间构型为___________；[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图3)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是___________。 （5）锰的部分含氧酸结构如下图4，酸性：HMnO4___________H2MnO4(填“>”或“<”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. [Ar]3d54s2 ②. Cr （2） ①. MnO2 ②. 6 （3） ①. 正四面体形 ②. sp2 （4）FDCA存在分子间氢键数目多于HMF，从而导致FDCA熔点远大于HMF （5） ①. > ②. HMnO4中锰氧双键数目多，吸电子效应强，从而导致HMnO4中羟基极性大，易电离出H+，酸性强或HMnO4中非羟基氧数目多，吸电子效应强，从而导致HMnO4中羟基极性大，易电离出H+，酸性强 【解析】 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子； 【小问2详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，则该氧化物化学式为MnO2；由图，距离锰离子最近且相邻氧离子为6个，故配位数(紧邻的阴离子数)为6； 【小问3详解】 BF中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大π键，结构为平面形，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2； 【小问4详解】 FDCA分子中存在2个羧基，使得FDCA存在分子间氢键数目多于HMF，从而导致FDCA熔点远大于HMF； 【小问5详解】 HMnO4中锰氧双键数目多，吸电子效应强，从而导致HMnO4中羟基极性大，易电离出H+，酸性强（或HMnO4中非羟基氧数目多，吸电子效应强，从而导致HMnO4中羟基极性大，易电离出H+，酸性强），故酸性：HMnO4>H2MnO4。 20. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 请回答下列问题： I．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________，现象为___________。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________。 ②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2用到的玻璃仪器是___________。 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：___________。(填写序号) ___________→___________→___________→___________→___________→弃去前馏分，收集83℃的馏分 ①检验装置的气密性 ②点燃酒精灯，加热 ③加入待蒸馏的物质和沸石 ④接通冷凝水 ⑤安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2(过量)，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，I2与Na2S2O3标准溶液反应，最终消耗c mol·L-1Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2＋ ②Br2＋2KI=I2＋2KBr ③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6 （5）样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 溶液变紫色 （2） ①. ②. a、b （3）分液漏斗、烧杯 （4）⑤→①→③→④→② （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，在FeCl3·6H2O做催化剂条件下，环己醇共热发生消去反应制得环己烯粗产品，环己烯能与水形成共沸物，加入饱和食盐水的作用是避免环己烯与水形成共沸物，通过分液分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏得到纯的环己烯。 【小问1详解】 原料环己醇中若含苯酚杂质，苯酚能和FeCl3溶液发生显色反应，溶液变紫色； 【小问2详解】 ①结合制备流程知，环己醇在FeCl3·6H2O的催化下，加热生成环己烯，故烧瓶A中进行的可逆反应为：+H2O； ②a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，易使环己醇脱水炭化，炭化所得碳与浓硫酸共热反应生成污染环境的二氧化硫气体，所以选用六水氯化铁，不选用浓硫酸，故正确； b．六水氯化铁无毒污染小，回收的六水氯化铁可循环使用，符合绿色化学理念，所以选用六水氯化铁，不选用浓硫酸，故正确； c．催化剂能改变反应速率，但不改变平衡移动的方向，所以同等条件下，用六水氯化铁和用浓硫酸的平衡转化率相同，故错误； 故选ab； 【小问3详解】 由分析可知，操作2为分液得到有机相，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问4详解】 由分析可知，操作3为蒸馏得到环己烯，蒸馏的操作过程为安装蒸馏装置→检验装置的气密性→加入待蒸馏的物质和沸石→向冷凝管中通冷凝水→加热蒸馏烧瓶，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分得到环己烯，故序号为：⑤→①→③→④→②； 【小问5详解】 由方程式可得如下关系：Br2—I2—2Na2S2O3，滴定由滴定终点时消耗VmLcmol/L硫代硫酸钠溶液可知，过量的溴的物质的量为cmol/L×10—3VL×=mol，则样品中环己烯的物质的量为，环己烯的质量分数为。 21. 某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。 已知：①；②。 请回答下列问题： （1）化合物D的官能团名称是___________。 （2）化合物B的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 中间H的分子式为C18H19ClN4O C. 化合物B具有两性 D. 从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②能在NaOH溶液中发生水解； ③1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 【答案】（1）硝基、碳氯键 （2） （3）BD （4） （5）、、、 （6） 【解析】 【分析】甲苯硝化得到硝基苯，结合H的结构简式，可推知A为，再还原得到B为，B和甲醇发生酯化反应生成C为，结合信息②可知E为，再结合信息②可知G为 ，回答下列问题； 【小问1详解】 由D的结构式可知：D含有的官能团为：碳氯键、硝基； 【小问2详解】 根据分析可知B的结构简式为：； 【小问3详解】 A．硝化反应是指苯在浓硝酸和浓硫酸存在的情况下，加热时发生的一种反应，试剂是浓硝酸和浓硫酸，A正确； B．经过计算可知，H的分子式为：C18H21ClN4O，B错误； C．由分析可知化合物B为，含有羧基和氨基，故化合物B具有两性，C正确； D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼，D错误； 故选BD； 【小问4详解】 由分析可知E→G的方程式为： ； 【小问5详解】 根据题干信息可知，符合要求的化合物满足：①含有苯环②含有酯基或者酰胺基③有四种等效氢，符合要求的化合物简式为：、、、； 【小问6详解】 结合信息①乙烯首先氧化得到环氧乙烷，NH3和反应生成，和HBr反应得到，结合信息②和CH3NH2反应生成，具体流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 诸暨市2024-2025学年第一学期期末考试试题 高二化学 (时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列含有共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 的系统命名为：2，2，3-三甲基丁烷 C. 甲酸甲酯结构简式：C2H4O2 D. KCl的形成过程： 3. 关于乙炔的说法不正确的是 A. 碳原子的价层电子的轨道表示式，违反了泡利原理 B. 基态碳原子核外有3种能量不同的电子 C. 乙炔分子中的C原子间采用sp杂化轨道形成了一个σ键和两个π键 D. 乙炔分子内含极性键、非极性键，是非极性分子 4. 下列说法正确的是 A. 可以用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 B. 可以用饱和NaOH溶液来除去乙酸乙酯中混有乙酸 C. 溴水和酸性高锰酸钾溶液都可以用来除去乙烷中乙烯 D. 只用新制氢氧化铜(可加热)可以区分乙醇、乙醛、乙酸 5. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是 A. 氨气易液化 B. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 C. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多 D. 邻羟基苯甲酸()熔点为159℃，对羟基苯甲酸()熔点为213℃ 6. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 动物脂肪在碱性条件下水解，可得到高级脂肪酸和甘油 B. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下都可转化为葡萄糖 C. 加入少量的硫酸铵能促进蛋白质的溶解 D. 核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 7. 下列说法不正确的是 A. 单一波长的X射线通过水晶时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 B. 某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从低能级跃迁至较高能级吸收光的波长不同 C. CS2在CCl4中的溶解度远大于H2O是因为H2O为极性分子，而CS2、CCl4为非极性分子 D. CF3COOH酸性大于CH3COOH是因为F的电负性大，导致CF3COOH羟基极性大，易电离 8. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol C2H4O中含σ键数目最多为6NA B. 标准状况下，11.2L CCl4含有分子数目为0.5NA C. 6 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为2NA D. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数目为3NA 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. X的结构简式为 C. Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z的链节为 10. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>YX4 B. 键角：YX>YX C. 分子的极性：Y2X2>X2Z2 D. 共价晶体熔点：Y>M 11. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C. 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D. 在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与过量氨水反应：Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O B. 向银氨溶液中加盐酸：[Ag(NH3)2]+ + 2H+ = Ag+ + 2NH C. 将乙醇与足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O+ 3CH3CH2OH + 8H+ →3CH3CHO + 2Cr3+ +7H2O D. 苯酚钠溶液通入少量的CO2：2 +CO2+H2O→2 + 13. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 硫化剂以二硫键将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构 硫化交联程度越大，获得弹性越好的顺丁橡胶 B 聚乙炔存在共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径K+(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 14. 强酸HBF4 可由如下反应制备，HF + BF3 = HBF4。下列说法正确的是 A. 相同条件下，HBF4 酸性弱于HF B. HBF4的电离方程式：HBF4 = H+ + BF C. BF3的空间结构是三角锥形 D. HBF4 中含有离域π键 15. Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。下列叙述正确的是 A. 基态Mg核外电子有3种不同的空间运动状态 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. Mg与Si之间的最近距离为nm D. Mg2Si的密度计算式为 16. 下列方案设计、现象和结论正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入溴水中 溴水褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯 C 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，说明甲基活化了苯环 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如： 请回答下列问题： （1）上述①-⑤反应中，属于消去反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填写序号) （2）若乙醇中的O原子用18O标记(乙酸中的O不需标记)，写出乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （3）下列有关说法不正确的是___________。 A. 可用碘水检验淀粉是否水解完全 B. 淀粉是生物大分子物质，反应①的反应条件是：稀硫酸，加热 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 D. 可利用红外光谱或核磁共振氢谱来区别葡萄糖和乙醛 （4）将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 ①燃烧产物中水的物质的量为___________mol。 ②该有机物的分子式为___________。 18. 前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示： A 原子核外有6种运动状态不同的电子 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 C 地壳中含量最多的非金属元素 D 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 E E3+第三周期中半径最小简单离子 F 基态F＋各能级电子全充满 请回答下列问题： （1）F是___________区的元素；写出D2C2化合物的电子式：___________。 （2）A、B、C元素中，电负性最大是___________；第一电离能最大的是___________。(填元素符号) （3）B单质分子中σ键和π键的个数比___________，C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是___________。 （4）写出E元素的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。 （5）实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为___________。 19. 锰氧化物具有较大应用价值，请回答下列问题： （1）基态Mn原子的简化电子排布式：___________；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是___________(填元素符号)。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为___________；锰离子的配位数(紧邻的阴离子数)为___________。 （3）[BMIM]+BF(见图2)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF的空间构型为___________；[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图3)。FDCA的熔点远大于HMF，其主要原因是___________。 （5）锰的部分含氧酸结构如下图4，酸性：HMnO4___________H2MnO4(填“>”或“<”)，理由是___________。 20. 环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下： 请回答下列问题： I．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为___________，现象为___________。 （2）操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为___________。 ②浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___________(填序号)。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 （3）操作2用到的玻璃仪器是___________。 （4）将操作3(蒸馏)的步骤补齐：___________。(填写序号) ___________→___________→___________→___________→___________→弃去前馏分，收集83℃的馏分 ①检验装置的气密性 ②点燃酒精灯，加热 ③加入待蒸馏的物质和沸石 ④接通冷凝水 ⑤安装蒸馏装置 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2(过量)，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，I2与Na2S2O3标准溶液反应，最终消耗c mol·L-1Na2S2O3标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。 测定过程中，发生的反应如下： ①Br2＋ ②Br2＋2KI=I2＋2KBr ③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6 （5）样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。 21. 某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。 已知：①；②。 请回答下列问题： （1）化合物D的官能团名称是___________。 （2）化合物B的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 中间H的分子式为C18H19ClN4O C. 化合物B具有两性 D. 从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 （4）写出E→G的化学方程式___________。 （5）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物； ②能在NaOH溶液中发生水解； ③1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $