20.化学中考实验与简答题精选-2025科学中考真题分类精选

化学中考实验与简答题精选 一、实验题 1．（2024·山东泰安·中考真题）根据下图回答问题。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 （填序号）。 A．①②③④⑤    B．①④②③⑤    C．②①④③⑤    D．②③④①⑤ (2)如果用E装置收集氧气，当观察到 的现象时，再开始收集。 (3)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是 （填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从 （填“m”或“n”）端通入。 (4)实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为 ，用C装置而不用E装置收集气体的原因是 。 2．（2022·四川甘孜·中考真题）小科查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验（如图1）的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中O2的含量。回答下列问题：    (1)图1、图2实验前均需检查装置的 。 (2)图1中红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ；打开弹簧夹K的最佳时机是 。 (3)图2实验中需要提供足量的 （填“铜粉”或“空气”）；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 。 (4)室温下，图2实验测定的数据如下表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0 mL 20.0mL 6.5 mL ①反应消耗的O2的体积为 mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为 （保留到小数点后一位）。 (5)图2实验的优点是 （答一点）。 3．（2024·山东滨州·中考真题）小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】①二氧化碳和炭粉在高温的条件下生成一氧化碳； ②饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应； ③饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体； ④一氧化碳既不与氢氧化钠溶液反应也不与澄清石灰水反应； 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）；    【实验分析】请结合实验完成下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ； (2)装置C的作用是 ； (3)装置E中发生反应的化学方程式为 ； (4)反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是 ，该反应的还原剂是 （填化学式）； (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是 。 4．（2023·广东广州·中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。    (1)制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填标号）。 (2)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (3)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (4)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。    ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝ 。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应： 。 5．（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 6．（2024·湖北武汉·中考真题）暖宝宝是常见的局部取暖贴剂，使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组分的性质和含量，化学项目小组进行如下实验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参加反应；） (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部分呈黑色。呈黑色的物质是 。 (2)称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤，得到滤渣乙。铁与硝酸铜反应的化学方程式为 。 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣丙，滤渣丙中有紫红色固体。所得滤液中的阳离子是 （填离子符号）。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为。装置D的质量增加。 ①滤渣丙中铜的质量为 （结果精确到）。 ②若所测样品中的质量分数偏大，可能的原因是 （填标号）。 a．没有连接装置E                       b．点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 c．硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收   d．实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留 7．（2023·青海西宁·中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：    (1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是 (填“甲”或“乙”)｡ 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)｡ (3)同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应? 【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 (4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生｡ (5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡ 8．（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 9．（2023·黑龙江大庆·中考真题）FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为溶液。    已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。 ②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。 请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题： (1)仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。 (2)仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。 (3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是 。 (4)FeCl3溶液显酸性，使用试纸测定的操作为 。 (5)已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。 (6)设计虚线框内D、E装置的目的是 。 10．（2023·江苏宿迁·中考真题）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。    (1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 (2)实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 (5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。    11．（2024·甘肃临夏·中考真题）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠可以作为化学制氧剂是因为 。 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，若用C装置收集氧气，气体从 （选填“a”或“b”）端进入。 (3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是 （填药品名称），装置连接的顺序为A→ → →C（填字母序号）。 (4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理（如下图），实验中观察到：①中迅速产生大量气泡：②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是 ，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是 。 12．（2024·江苏宿迁·二模）某化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图1所示： (1)试管A中的实验现象是 ； (2)试管B中发生反应的化学方程式为： 。 【提出问题】 滤液C中含什么离子? 【探究实验1】 (3)小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有 (填离子符号)。将图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是 (填化学式)。 【探究实验2】 为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。 【总结】 (4)根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是 。(填离子符号) 二、填空与简答 13．（2024·山东泰安·中考真题）A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A物质的化学式为 ，反应②的化学反应方程式为 。 (2)大气中D的含量升高会导致 。 (3)反应③的化学反应方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“放出”）热量。 (4)反应④属于基本反应类型中的 反应。 14．（2024·山东日照·中考真题）如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题： (1)反应①的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型属于 反应。 (2)物质E所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 (3)物质F中碳元素的化合价为 。 (4)反应④的化学方程式是 。 15．（2024·四川德阳·中考真题）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。 回答下列问题： (1)红色粉末状固体A的化学式为 。 (2)C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 (3)固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。 (4)C与D反应的化学方程式为 。 16．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。 (1)写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： 。 (2)C与盐酸发生化学反应的反应类型为 。 (3)M的化学式为 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 种情况。 (4)D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作 剂（填“氧化”或“还原”）。 (5)H与J反应生成K的化学方程式为 。 17．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）A是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，且B、C、 F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： (1)请写出B物质的化学式 ，E物质的俗称是 。 (2)B与足量的D反应的实验现象是 。 (3)请写出所发生反应的化学方程式 。 18．（2024·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）． 回答下列问题： (1)甲物质为 ． (2)甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应． (3)甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）． (4)丙生成丁的化学方程式为 ． 19．（2024·山东济宁·中考真题）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。 参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸 请回答： (1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含 （写化学式）； (2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 ； (3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在 种可能的组合。 20．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： (1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。 (4)写出步骤③中反应的化学方程式 。 (5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 21．（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 。 (4)“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液  b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 22．（2024·四川内江·中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3. (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 。 (3)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 (5)步骤③中试剂D为 。 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 参考答案 1．(1) C (2)导管口有连续均匀的气泡冒出 (3) B n (4) 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C； （2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气； （3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入； （4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。 2．(1)气密性 (2) 冒白烟，放热     火焰熄灭并冷却后 (3) 铜粉 氧气/O2 (4) 13.5 19.3% (5)装置始终密闭，实验更环保，实验结果更准确 【详解】（1）要测定空气中氧气的含量，装置需密闭，则图1、图2实验前均需检查装置的气密性。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，现象为冒白烟，放热，化学方程式为4P+5O22P2O5；为使实验结果正确，应在火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹K。 （3）图2实验中需要提供足量铜粉，确保将空气中氧气消耗尽；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的氧气。 （4）①反应消耗的O2的体积为20.0mL-6.5mL=13.5mL。 ②实验测得空气中O2的体积分数为。 （5）图1中红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，需在瓶外点燃红磷，图2用铜和氧气反应，生成氧化铜，装置始终密闭，实验更环保，实验结果更准确。 3．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)干燥二氧化碳气体 (3)CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O (4) 固体由红色变成黑色 一氧化碳/CO (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）浓硫酸具有吸水且不与二氧化碳反应，装置C的作用是干燥二氧化碳气体； （3）装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O； （4）H装置中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；该反应中一氧化碳得到氧元素，还原剂是一氧化碳（或CO）； （5）装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 4．(1)C (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3) 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变 取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解 (4) 800 33.6 4FeO Fe 【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C。 （2）甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe，可加入稀盐酸，Fe3O4不溶于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe。 （4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。 ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。 ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。 5．(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 6．(1)铁粉、碳粉 (2) (3) (4) ab 【详解】（1）暖宝宝使用后的固体中含、铁粉、碳粉和蛭石，观察到部分呈黑色，其中呈黑色的物质是铁粉、碳粉； （2）铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为； （3）称取样品，加入足量水，充分搅拌，过滤得到滤渣甲。减少的质量为溶解的氯化钠的质量，则原固体中含有氯化钠的质量为15g-14g=1g；滤渣甲中含有、铁粉、碳粉和蛭石。 向滤渣甲中加入过量的硝酸铜溶液，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣乙，反应后增加的质量为15.2g-14g=1.2g。设生成的铜的质量为a，消化的铁的质量为b，则，，。所以原固体中含有铁的质量为8.4g。通过反应，生成的铜的总质量是9.6g。滤渣乙中含有Fe2O3、Fe(OH)3、碳粉、蛭石和铜（9.6g）。 向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，碳粉、蛭石不参加反应，铜有剩余，则滤渣丙中有碳粉、蛭石、铜。因铜有剩余，则溶液中硫酸铁完全反应，所得滤液中有过量的硫酸，生成的硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液中含有的阳离子是； （4）①滤渣丙在有氧气的情况下加热。碳和氧气反应生成二氧化碳，进入D被氢氧化钠溶液吸收，则装置D增加的质量为生存二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，滤渣丙中碳的质量（也是原固体中碳的质量）为。所以滤渣丙中铜和蛭石的总质量为10.18g-1.2g=8.98g（10.18g-m碳）。 加热过程中滤渣丙中的铜和氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变可知，与铜反应的氧气的质量为11.06g-8.98g=2.08g（11.06g-（10.18g-m碳）=0.88g+m碳）。设滤渣丙中铜的质量为y，，（），故滤渣丙中铜的质量为； ②计算得出碳的质量（m碳），样品中Fe(OH)3质量（m氢氧化铁） 通过m碳，可计算出铜和蛭石的总质量。可计算出滤渣丙中铜的质量(见上面解析)。则进一步计算出蛭石的质量，进一步可得出混合物中的质量之和为=。 与硫酸铁反应的铜的质量为。根据Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可得出参与反应的铜元素与铁元素的质量比为64:112，铁元素的质量为。化学反应前后元素的种类和质量不变，则氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。 结合氧化铁、氢氧化铁的总质量（下面表示为m总）与其中铁元素的质量（下面表示为m铁元素），可求出氧化铁和氢氧化铁的质量。关系可表示如下： m氢氧化铁=m总-m氧化铁，，。则： ，可以看出m碳越大，则计算得到的m氢氧化铁越大。 如实验中硬质玻璃管中的铜没有全部转化为氧化铜，硬质玻璃管中剩余铜的质量（mCu剩余）。则通过计算得出的结果如上述分析。实际的m氢氧化铁的情况如下： 实际的m碳不变，实际滤渣丙中铜的质量为在计算结果的基础上+mCu剩余，是。则实际蛭石的质量，实际混合物中Fe2O3、Fe(OH)3的质量之和为=。 实际与硫酸铁反应的铜的质量为，实际氧化铁、氢氧化铁中铁元素的质量为。则实际的m氢氧化铁质量与mCu剩余的关系为： ，与计算得出的m氢氧化铁比较可知，实际的m氢氧化铁更大。所以铜有剩余，测得的m氢氧化铁是计算的结果，测得的结果偏小。 样品总质量一定，则m氢氧化铁越大，样品中Fe(OH)3的质量分数越大。即m氢氧化铁结果偏大，Fe(OH)3的质量分数偏大。 a.没有连接装置E，空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； b、点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气，装置内空气中的二氧化碳进入装置D，使得装置D增重质量偏大，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏大。则计算得出的氢氧化铁的质量偏大，符合题意； c、硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收，使得装置D增重质量偏小，则计算得出的碳粉的质量（m碳）偏小，则计算得出的氢氧化铁的质量偏小，不符合题意； d、实验结束硬质玻璃管中仍有紫红色固体残留，说明铜没有完全反应。则计算得出的氢氧化铁的质量偏小。不符合题意。 故选ab。 7．(1)乙 (2)CD/DC (3) 无色酚酞 (4)沉淀或气体或水 (5)碱性 【详解】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙； （2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD； （3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；； （4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水； （5）废液中含有大量的 H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。 8．(1)放热 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 (6)ACD 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 9．(1) 检查装置气密性 A (2) U型管 熟石灰（答案合理即可） 吸收氯气 (3)氯化铁蒸汽遇冷凝固，堵塞导管 (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可 (5)吸附性 (6)防止过多的氯气进入F装置 【详解】（1）仪器组装完毕后，先检查装置气密性，再装入药品，应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。 （2）仪器H的名称为U型管，因为会有氯气生成，结合已知条件，可知所盛装的试剂应为熟石灰，其作用是吸收氯气。 （3）若将F、G替换为图2装置，由于导气管比较细，且烧杯内是冰水，缺陷是：氯化铁蒸汽遇冷凝固，堵塞导管。 （4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可。 （5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性，使杂质沉降来达到净水的目的。 （6）D中是浓硫酸，E中是氢氧化钠溶液，有部分氯气通过装置D可进入到装置E中，则设计虚线框内D、E装置的目的是：可防止过多的氯气进入F装置。 10．(1)碱 (2) 盐 (3)气球变大 (4) (5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【详解】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应； 实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 11．(1)含有氧元素 (2) a (3) 大理石和稀盐酸 E D (4) 用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气 未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。通过化学方法制取氧气，反应物必须含有氧元素，所以高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O)可以作为化学制氧剂是因为含有氧元素。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集氧气。使用C装置收集氧气时，气体应从a端进入。 （3）实验室通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2。 由于稀盐酸含有水分，且有挥发性，所以产生的CO2气体中通常混有HCl气体、水蒸气，要得到干燥而纯净的CO2，必须除去HCl气体和水蒸气。除去HCl气体可用饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，从而除去HCl，浓硫酸有吸水性，且与CO2不反应，可除去水蒸气。气体通过溶液通常会带出水分，所以先除去HCl气体再除去水蒸气，装置连接顺序是为A→E→D→C。 （4）实验目的是探究过碳酸钠的制氧原理，所以试管中产生的气体是氧气，验证氧气的方法是：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气。 催化剂能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。实验中试管①中迅速产生大量气泡，试管②中缓慢产生少量气泡，说明二氧化锰能加快反应速率，但该实验未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以无法证明二氧化锰起催化作用。故填：未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变。 12．(1)产生白色沉淀 (2) (3) H+ BaSO4 (4)Mg2+、Ba2+、H+、Cl- 【详解】（1）试管A中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，现象是产生白色沉淀。 （2）试管B中BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀、HCl，化学方程式为：。 （3）H+能使紫色石蕊变红，根据图2，滴加紫色石蕊溶液后，紫色石蕊溶液变红，说明滤液C中一定含有H+。 试管A中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，滤液可能是Ba(OH)2溶液或MgSO4溶液或水；试管B中BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀、HCl，滤液的溶质一定有HCl，可能有BaCl2、H2SO4其中之一。根据图1，将试管A和B分别过滤得到的滤液混合后，产生白色沉淀，上述滤液发生反应能产生的沉淀有BaSO4沉淀。 （4）题中的离子有Ba2+、H+、Mg2+、OH-、Cl-、这6种。已经确定滤液C中一定有氢离子，则不能含有氢氧根离子。氯离子不会参与形成沉淀，一定会有氯离子，硫酸根离子和钡离子不能共存。 另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀，题中的离子能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的只有Mg2+，说明滤液C中含有Mg2+；加入碳酸钠溶液时，也产生了白色沉淀，而氢氧化钠溶液足量，说明此时溶液中不存在Mg2+，题中的离子，除了Mg2+，能与碳酸钠反应生成沉淀的只有Ba2+，说明滤液C中含有Ba2+，则确定不含硫酸根离子。所以滤液C中含有的离子是：Mg2+、Ba2+、H+、Cl-。 13．(1) (2)全球气候变暖（或温室效应，合理即可） (3) 放出 (4)复分解 【详解】（1）由分析可知，A为甲烷，化学式为：CH4； 反应②为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； （3）反应③为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 该反应过程中放出热量； （4）反应④为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 14．(1) 化合 (2)氧化物 (3)+4 (4) 【详解】（1）①为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）E为一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物； （3）F为二氧化碳，化学式为CO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价； （4）④为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 15．(1)Fe2O3 (2)Cu2+ (3)产生大量气泡，固体逐渐消失 (4) 【详解】（1）红色粉末状固体A为氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）C溶液中含有的金属阳离子为铜离子，离子符号表示为Cu2+； （3）固体E（碳酸钠）中加入足量F溶液（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、二氧化碳和水，反应的现象是产生大量气泡，固体逐渐消失； （4）C与D反应可以为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：。 16．(1) (2)复分解反应 (3) FeCl2 两 (4) 吸热 还原 (5) 【详解】（1）由分析可知，碱式碳酸铜加入生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：； （2）C与盐酸发生化学反应为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应； （3）由分析可知M为氯化亚铁，化学式为：FeCl2； 向L和M的混合溶液中加入一定量的K，即向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铁，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣为铜，说明铁全部被氯化铜完全反应掉，氯化铜可能过量，也可能与铁恰好完全反应，故滤液中溶质的成分可能为氯化亚铁或氯化铜和氯化亚铁两种情况； （4）D与焦炭生成H的反应，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，属于吸热反应； 反应中焦炭得到氧，发生了氧化反应，作还原剂； （5）H与J反应生成K，即一氧化碳在高温的条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：。 17．(1) 烧碱/火碱/苛性钠 (2)红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色 (3) 【详解】（1）由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3； E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； （2）B与足量的D的反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色； （3）F→G的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 18．(1)/盐酸 (2)复分解 (3) (4) 【详解】（1）由分析可知，甲为盐酸； （2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； （3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等； （4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：。 19．(1)、NaCl (2) (3)五/5 【详解】（1）根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含、NaCl； （2）步骤Ⅲ发生反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑； （3）由分析可知白色粉末为氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠的混合物，加足量的水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以溶液A中一定含有氢氧化钠。 若恰好完全反应，溶质为：氢氧化钠； 若氢氧化钡过量，溶质为：氢氧化钠和氢氧化钡； 若氢氧化钡少量，碳酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠； 若氢氧化钡少量，硫酸钠过量，溶质为：氢氧化钠、硫酸钠； 若氢氧化钡少量，碳酸钠和硫酸钠均过量，溶质为：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠； 故无色溶液A溶质的组成中存在五种可能的组合。 20．(1)饱和 (2)漏斗 (3)使MgCl2全部反应 (4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；              x=740t       答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。 【详解】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液； （2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应； （4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （5）过程见答案。 21．(1)MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； (2) Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 (3)5.0≤pH＜8.5 (4)b 【详解】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 22．(1)Mg(OH)2 (2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【详解】（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3； （2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； （4）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤； （5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸； （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$