精品解析：云南省大理白族自治州民族中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考 高一化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(单选题，共22小题，每小题2分，共44分) 1. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 7. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A. 应选用容量瓶配制溶液 B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 用天平称取胆矾 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 8. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol Na2O2含有4NA离子 B. 标准状况下，22.4 LH2O含有NA水分子 C. 0.1 mol/LMgCl2溶液含有0.2NACl- D. 标准状况下，2.24 LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA 10. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 11. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A. 甲和乙的摩尔质量之比为 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为 D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 12. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 13. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加溶液显红色的溶液中：， B. 依与反应产生的溶液： C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在： D. 无色透明的溶液： 14. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A. B. C. D. 18. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 19. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A. 配制一定浓度的稀硫酸 B.观察Fe(OH)2的生成 C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（） A. B. C. D. 21. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 22. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 第II卷(共4小题，每小题14分，共56分) 23. 现有以下物质： ①氢氧化钡、②Cu、③BaCO3、④Fe(OH)3胶体、⑤酒精、⑥NH3、⑦稀硫酸、⑧Al2(SO4)3 （1）以上物质中属于混合物的是(填序号)___________，属于电解质的是(填序号)___________，能导电的是(填序号)___________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式___________。 （4）写出物质①和⑦反应的离子方程式___________。 （5）8.5g⑥约含有___________个分子，含___________NA质子。 （6）将34.2 g⑧溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10 mL，其中的物质的量浓度为___________。 24. 请按照要求填写： （1）9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 mol Cl-，则的摩尔质量是___________。 （2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。 （3）补充、配平并书写出下面的离子方程式___________。 ________ _______=______Cr3+____________H2O （4）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。 ①画出Li的原子结构示意图___________。 ②反应I的离子方程式是___________。 25. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①___________；②___________；③___________；④___________； ⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。 26. 在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。 （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____。 （2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是____；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。 （3）B装置的名称是____，B中盛装的物质碱石灰，作用是____。 （4）酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是先点燃____再点燃____，原因是____。 （5）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州民族中学2024-2025学年上学期12月月考 高一化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(单选题，共22小题，每小题2分，共44分) 1. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物 C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误； B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误； D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误； 综上所述答案为B。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 3. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾是气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁离子被氧化为三价铁，利于铁的吸收，故B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，发生的反应为：，，故D正确； 答案选C。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ②NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 7. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A. 应选用容量瓶配制溶液 B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 用天平称取胆矾 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误； B．定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误； C．需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故C正确； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误； 故选：C。 8. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A. 1:4 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:2 【答案】D 【解析】 【详解】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol Na2O2含有4NA离子 B. 标准状况下，22.4 LH2O含有NA水分子 C. 0.1 mol/LMgCl2溶液含有0.2NACl- D. 标准状况下，2.24 LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在1个Na2O2中含有2个Na+、1个，则在1 mol Na2O2含有3 mol的离子，故其中含有的离子数目是3NA个，A错误； B．在标准状况下，水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，C错误； D．标准状况下，2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知1 mol Cl2发生该反应，转移1 mol电子，则0.1 mol Cl2发生该反应，转移0.1 mol电子，故转移的电子数目为0.1NA，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 11. 同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为。下列说法正确的是 A. 甲和乙的摩尔质量之比为 B. 同温同压下甲和乙的密度之比为 C. 等质量的甲和乙的分子数之比为 D. 同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2：3，则甲、乙的摩尔质量之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲乙的摩尔质量之比为2：3，则密度之比为2：3，故B正确； C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3：2，故C错误； D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3：2，故D错误； 故选：B。 12. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误； C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误； D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确； 答案选D。 13. 下列离子能大量共存的是 A. 滴加溶液显红色的溶液中：， B. 依与反应产生的溶液： C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在： D. 无色透明的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； B．能与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，溶液呈酸性或碱性，都不能大量共存，且碱性条件下不能大量共存，故B错误； C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，酸性条件下，Fe2+能被氧化而不能大量共存，故C错误； D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 14. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设氯化铁溶液中含1 mol ，已反应的物质的量为 mol； 根据反应可知，生成的物质的量为 mol ，剩余未反应的的物质的量为 mol； 所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等，故，解得，已反应的的物质的量为0.4 mol，未反应的的物质的量为0.6 mol，二者之比为， 故选A。 15. 下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 A. ①③⑤ B. ④⑥ C. ②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误； ②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误； ③标准状况下，H2O不是气体，错误； ④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确； ⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误； ⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确； 正确的有④⑥；答案选B。 16. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误； B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确； C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误； D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误； 故选B。 17. 将400 mL NaCl和BaCl2混合溶液分成两等份。第一份加入含a molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀；第二份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀。则原混合溶液中Na+的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在第一等份溶液中，Cl-与Ag+会发生反应：Cl-+Ag+=AlCl↓，二者反应的物质的量是比是1∶1，根据题意可知，在200 mL溶液中含有Cl-的物质的量是n(Cl-)=n(Ag+)=a mol；在第二等份溶液中发生反应：Ba2++=BaSO4↓，根据物质反应关系可知在200 mL溶液中含有的的物质的量n()=n(Ba2+)=b mol；根据电荷守恒，可得关系式：n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)，n(Na+)+2b mol=a mol，则在200 mL溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=(a-2b)mol，故c(Na+)==5(a-2b)mol/L；由于溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故原混合溶液中Na+的物质的量浓度为5(a-2b)mol/L，故合理选项是A。 18. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 19. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A. 配制一定浓度的稀硫酸 B.观察Fe(OH)2的生成 C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.除去Cl2中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误； B．Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确； C．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误； D．氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，D错误； 故选B。 20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图像中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图像中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。 故选D。 21. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 22. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确； B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确； C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确； 故答案选C。 第II卷(共4小题，每小题14分，共56分) 23. 现有以下物质： ①氢氧化钡、②Cu、③BaCO3、④Fe(OH)3胶体、⑤酒精、⑥NH3、⑦稀硫酸、⑧Al2(SO4)3 （1）以上物质中属于混合物的是(填序号)___________，属于电解质的是(填序号)___________，能导电的是(填序号)___________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式___________。 （4）写出物质①和⑦反应的离子方程式___________。 （5）8.5g⑥约含有___________个分子，含___________NA质子。 （6）将34.2 g⑧溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10 mL，其中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑧ ③. ②④⑦ （2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液 （3）Al2(SO4)3=2Al3++3 （4）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （5） ①. 3.01×1023 ②. 5 （6）3 mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡是碱，属于电解质，是化合物，不是混合物；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ②Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，单质属于纯净物，不属于混合物； ③BaCO3是盐，属于电解质；是化合物，不是混合物；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电； ④Fe(OH)3胶体中含有分散质Fe(OH)3和分散剂H2O两种物质成分，因此Fe(OH)3胶体是混合物；胶粒由于吸附正电荷而带电，能够导电； ⑤酒精是化合物，由于不能发生电离，因此不能导电，属于非电解质；由于仅含有一种微粒，故属于纯净物； ⑥NH3由分子构成，不能导电，属于非电解质，不属于混合物； ⑦稀硫酸是溶液，属于混合物；由于其中含有自由移动的离子，因此能够导电；稀硫酸属于混合物，混合物不属于电解质； ⑧Al2(SO4)3是盐，属于电解质；由于其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；盐是化合物，不是混合物； 综上所述可知：以上物质中属于混合物的物质序号是④⑦；属于电解质的物质序号是①③⑧；能够导电的物质序号是②④⑦； 【小问2详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，首先Fe(OH)3胶体中胶粒上的电荷被中和而发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，然后发生酸碱中和反应产生Fe2(SO4)3、H2O，因此又会看到沉淀溶解变为澄清溶液。故向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解，变为黄色溶液； 【小问3详解】 Al2(SO4)3在水中电离产生Al3+、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3； 【小问4详解】 Ba(OH)2与H2SO4在溶液中发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； 【小问5详解】 NH3相对分子质量是17，其摩尔质量为17 g/mol，则8.5 gNH3的物质的量是n(NH3)==0.5 mol，故其中含有的NH3分子数约为N≈0.5 mol×6.02×1023/mol=3.01×1023；1个NH3分子中含有10个质子，则在0.5 mol NH3分子中含有的质子的数目为0.5 mol×10NA/mol=5NA； 【小问6详解】 Al2(SO4)3的摩尔质量是342 g/mol，34.2 gAl2(SO4)3的物质的量是n[Al2(SO4)3]==0.1 mol。根据其化学式可知：在1个Al2(SO4)3中含有3个，则在0.1 molAl2(SO4)3中含有0.3 mol，由于配制的溶液体积是100 mL，故其浓度c()==3 mol/L。溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，与溶液的体积大小无关，故从该溶液中取出10 mL，其中的物质的量浓度为3 mol/L。 24. 请按照要求填写： （1）9.5 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 mol Cl-，则的摩尔质量是___________。 （2）除去镁粉中的铝粉，所选试剂为___________，相关的离子反应方程式为___________。 （3）补充、配平并书写出下面的离子方程式___________。 ________ _______=______Cr3+____________H2O （4）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。 ①画出Li的原子结构示意图___________。 ②反应I的离子方程式是___________。 【答案】（1）24 g/mol （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （3）+Br-+8H+=2Cr3+++4H2O （4） ①. ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【解析】 【分析】FeSO4、H2SO4、H2O2会发生氧化还原反应产生Fe2(SO4)3、H2O，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。然后向反应后得到的Fe2(SO4)3溶液中加入H3PO4，发生沉淀反应产生FePO4沉淀和H2SO4，再向FePO4沉淀中加入LiI溶液，发生氧化还原反应产生LiFePO4和I2。 【小问1详解】 由于ACl2中含有2个Cl-，故若氯化物(ACl2)中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的物质的量是0.1 mol，其质量是9.5 g，故ACl2的摩尔质量M==95 g/mol，A的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol； 【小问2详解】 Mg不能与强碱NaOH溶液反应，而Al能够与NaOH溶液反应，故除去镁粉中的铝粉，所选试剂为NaOH溶液；Al与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问3详解】 在该反应中Cr元素化合价由反应前中的+6价变为反应后Cr3+的+3价，化合价降低3×2=6价；Br元素化合价由反应前Br-的-1价变为反应后中的+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数是6，所以的系数是1，Cr3+的系数是2；Br-、的系数是1；根据电荷守恒，可知H+的系数是8，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是4，则配平后的离子方程式为：+Br-+8H+=2Cr3+++4H2O； 【小问4详解】 ①Li是3号元素，原子核内有3个质子，原子核外K、L层上依次排有2、1个电子，所以Li原子结构示意图为； ②反应Ⅰ是FeSO4、H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应产生Fe2(SO4)3、H2O，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 25. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 （1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法： ①___________；②___________；③___________；④___________； ⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________； （2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。 （3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤 （2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。 【小问1详解】 根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤； 【小问2详解】 ④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问3详解】 若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 26. 在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。 （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____。 （2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是____；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。 （3）B装置的名称是____，B中盛装的物质碱石灰，作用是____。 （4）酒精灯和酒精喷灯的点燃顺序是先点燃____再点燃____，原因是____。 （5）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____。 【答案】（1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （2） ①. 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 ②. 防止暴沸 （3） ①. 干燥管 ②. 除去反应产生的H2中的水蒸气 （4） ①. 酒精灯 ②. 酒精喷灯 ③. 先点燃酒精喷灯会导致铁与氧气发生反应 （5）验纯 【解析】 【分析】由实验装置可知，加热圆底烧瓶提供水蒸气，试管中发生3Fe+4H2OFe3O4+4H2，经装置B的碱石灰干燥后，装置A中收集氢气； 【小问1详解】 硬质玻璃管中铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2； 【小问2详解】 加热圆底烧瓶提供水蒸气，烧瓶里放置碎瓷片，其作用是防止暴沸； 【小问3详解】 B装置的名称是干燥管，硬质玻璃管中发生反应生成氢气，还混有水蒸气杂质，B中盛装的物质碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气； 【小问4详解】 先用水蒸气充满整个装置以排尽空气，再与铁粉发生反应，则应先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，原因是先点燃酒精喷灯会导致铁与氧气发生反应； 【小问5详解】 点燃A处的氢气前，应先验纯，以防出现实验事故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $