精品解析：天津市和平区双菱中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

2024-2025上学期高一年级化学第二次月考 可能用到的原子量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基较液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 纳米磁流体可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米磁流体整体呈电中性 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D. 强酸性溶液中： 4. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 常温下用溶液吸收氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀含铜的电路板： C. 四氧化三铁与盐酸： D. 的氧化性强于： 5. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 和混合气体所含的氧原子数为 B. 所含分子数为 C. 与足量的铜反应，转移的电子数为 D. 的溶液中的数目为 7. 下列各溶液中，与溶液中浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A +2 B. +3 C. +4 D. +5 9. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 10. 如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 12. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL 13. 质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ） A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13 14. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②溶液中滴入溶液，并在空气中放置一段时间 ③溶液中滴入KSCN溶液 ④溶液中滴入铁氰化钾溶液 A. ③②①④ B. ③④①② C. ④②①③ D. ③①②④ 15. 通常利用反应：定性检验，关于该反应下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 在该反应的条件下，氧化性： C. 每消耗，转移 D. 和的物质的量之比为 16. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 17. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 Ⅱ卷(共49分) 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）a仪器名称是___________，B中的试剂为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填标号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂___________。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （6）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气___________(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 19. 常用“84”消毒液(有效成分)、过氧化氢、二氧化氯药片进行家庭、学校等场所进行消毒、杀菌 （1）过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是___________(填序号)。 （2）给出三种常见药品：①②酸性溶液③淀粉溶液。设计实验，验证有还原性，药品应选择___________(填序号)，预测反应的实验现象是___________。 （3）某消毒液标签如图所示，配制该消毒液所需要固体的质量是___________g，该消毒液中的物质的量浓度为___________(精确至整数)。 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （4）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是___________。 a．量取原液时，应选取的量筒 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低 c．定容时俯视容量瓶刻线，导致结果偏高 （5）洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生有毒气体，写出反应的离子方程式___________。 20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A___________；H___________；C___________；乙___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①___________。 反应⑤___________。 反应⑥___________。 21. 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。 （1）碱性条件下，已知有，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 （2）若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025上学期高一年级化学第二次月考 可能用到的原子量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰 B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3 C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷) D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .白酒、加碘盐、食醋均是由多种物质混合而成的，均属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故A正确； B.CaO、H2O、P2O5均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；K2CO3而是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B正确； C.HgO、NaOH、KCl均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；而P4(白磷)是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确； D.铝、铁、锌都是金属，金属可以做还原剂，氧气具有氧化性，可以做氧化剂，故D错误； 答案选D。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、基较液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 纳米磁流体可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 纳米磁流体整体呈电中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小为1~100nm之间，A错误； B．纳米磁流体属于胶体可以透过滤纸，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，因此当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，C正确； D．胶体呈现电中性，因此纳米磁流体整体呈电中性，D正确； 故选A。 3. 在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 透明的溶液中： C. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D. 强酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．透明的溶液中，四种离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，氢离子和碳酸氢根离子反应，氯离子和高锰酸根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 常温下用溶液吸收氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀含铜电路板： C. 四氧化三铁与盐酸： D. 的氧化性强于： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀含铜电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确； C．四氧化三铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++2e2++4H2O，故C错误； D．Cl2的氧化性强于Br2的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故D正确； 答案选C。 5. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 6. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 和的混合气体所含的氧原子数为 B. 所含分子数为 C. 与足量的铜反应，转移的电子数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32gO2和O3的混合气体所含的氧原子数为=2NA，A正确； B．1gH2所含的分子数目为=0.5NA，B错误； C．不知道气体存在的压强温度，无法计算，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算，D错误； 故选A。 7. 下列各溶液中，与溶液中浓度相等的是 A 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中浓度是。 【详解】A．溶液，，A错误； B．溶液，，B错误； C．溶液，，C正确； D．溶液，，D错误； 故选C。 8. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。 9. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液的颜色深于碳酸氢钠溶液，所以取质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠，故D错误； 故选D。 10. 如图所示，在a处通入未经干燥的氯气。当关闭b阀时，c处的红色布条不褪色；当打开b阀后，c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是 ①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【分析】干燥氯气没有漂白性，a处通入湿润的Cl2，关闭b阀时，c处干燥的红布看不到明显现象，当打开b阀后，c处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶d中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，据此解答； 【详解】①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①错误； ②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②正确； ③水不能完全吸收氯气，不符合题意，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气，符合题意，故④正确； 故选C。 11. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 D. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成 Fe3O4，B错误； C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误； D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确； 答案选D。 12. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL 【答案】C 【解析】 【分析】利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。 【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确； 答案：C。 13. 质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ） A. 7：8 B. 8∶7 C. 1∶1 D. 15∶13 【答案】A 【解析】 【分析】利用进行分析； 【详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8； 答案为A。 14. 下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②溶液中滴入溶液，并在空气中放置一段时间 ③溶液中滴入KSCN溶液 ④溶液中滴入铁氰化钾溶液 A. ③②①④ B. ③④①② C. ④②①③ D. ③①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色； ④溶液中滴入铁氰化钾溶液，生成生成铁氰化亚铁是蓝色沉淀； 红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④； 故选A。 15. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 在该反应的条件下，氧化性： C. 每消耗，转移 D. 和的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确； B．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故B正确； C．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故C正确； D．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故D错误； 故选D。 16. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 17. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A错误； B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致氢气中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B错误； C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C正确； D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(共49分) 18. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）a仪器名称是___________，B中的试剂为___________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择___________(填标号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，应该增加一个装置，请画出该装置并注明试剂___________。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________。 ①氯水的与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 （6）甲同学用足量与含的浓盐酸反应制氯气，乙同学用与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气___________(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. ③ （3）氯气不具有漂白性 （4） （5）氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大 （6）乙多 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性；该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； 【小问2详解】 装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；氯气密度大于空气，装置D为向上排空气法收集氯气装置，故选③； 【小问3详解】 装置E、F用于验证氯气是否具有漂白性，E中干燥红色布条不褪色、F中湿润红色布条褪色说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水生成的次氯酸，故答案为：氯气不具有漂白性； 【小问4详解】 该装置的缺陷是氯气为有毒气体，没有氯气的尾气处理装置，应在装置F之后连接盛有氢氧化钠溶液的装置用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，装置可以为：； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸，弱酸次氯酸遇光分解生成强酸盐酸和氧气：，所以光照后氯水中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的pH减小，氧气含量增大，故答案为：氯水中含有HClO，HClO为弱酸且不稳定，在强光照射下能发生分解反应生成HCl和氧气：，氧气含量增大，HCl为强酸完全电离出氢离子和氯离子，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯气、氯化锰、水，反应中浓盐酸会变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则甲同学用足量二氧化锰与含146g氯化氢的浓盐酸反应制氯气时，氯化氢不可能完全反应，由方程式可知，反应生成的氯气的物质的量小于；乙同学用87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应制氯气时，二氧化锰完全反应，由方程式可知，氯气的物质的量为，所以甲同学制得的氯气小于乙同学，故答案为：乙多。 19. 常用“84”消毒液(有效成分)、过氧化氢、二氧化氯药片进行家庭、学校等场所进行消毒、杀菌。 （1）过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是___________(填序号)。 （2）给出三种常见药品：①②酸性溶液③淀粉溶液。设计实验，验证有还原性，药品应选择___________(填序号)，预测反应的实验现象是___________。 （3）某消毒液标签如图所示，配制该消毒液所需要固体的质量是___________g，该消毒液中的物质的量浓度为___________(精确至整数)。 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （4）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________；若用上述消毒液原液配制溶液，下列说法不正确的是___________。 a．量取原液时，应选取的量筒 b．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可导致结果偏低 c．定容时俯视容量瓶刻线，导致结果偏高 （5）洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生有毒气体，写出反应的离子方程式___________。 【答案】（1）④ （2） ①. ② ②. 溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体 （3） ①. 29.8 ②. 4 （4） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. a （5）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，以此解题。 【小问1详解】 过氧化氢具有强氧化性，所以应该贴氧化剂标签，故答案为：④； 【小问2详解】 要验证H2O2的还原性，应该选取氧化剂，所给试剂中典型的氧化剂为KMnO4(H+)溶液，KMnO4(H+)溶液与H2O2反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，该反应中能够证明H2O2被氧化的实验现象是溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体； 【小问3详解】 该“84消毒液”的物质的量浓度为≈4mol/L，需要配制NaClO溶液100mL，需要次氯酸钠的质量为：4mol/L×0.1L×74.5g/mol≈29.8g； 【小问4详解】 配制一定物质量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少必须的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管， a．稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，则4.0mol/L×V=0.25L×0.1mol/L，V=0.00625L≈6.3mL，根据量筒选择“大而近”的原则，量取NaClO原液时，应选取10mL的量筒，故a错误； b．溶配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，可能导致结果偏低，故b正确； c．定容时，俯视刻度线，水加入容量瓶未到刻度线，浓度偏高，故c正确； 答案为a； 【小问5详解】 “洁厕灵”与“84消毒液”混用，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。 20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A___________；H___________；C___________；乙___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①___________。 反应⑤___________。 反应⑥___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Fe(OH)3 ③. Fe ④. Cl2 （2） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. ③. Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 【解析】 【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A为金属Na；反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，则气体甲为H2，D为NaOH；黄绿色气体乙为Cl2，氢气和氯气燃烧生成氯化氢，则丙为HCl，E为盐酸；反应③为金属B与NaOH反应生成H2，能与碱反应生成H2的金属为Al，即B为Al；反应⑥NaOH与物质G反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则物质G中含有Fe3＋；金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成物质G，则金属C为Fe，F为FeCl2，氯化亚铁与氯气反应生成的G为FeCl3； 【小问1详解】 由分析可知，A、H、C、乙的化学式分别为Na、Fe(OH)3、Fe、Cl2； 【小问2详解】 反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 反应⑤为氯化亚铁和氯气生成氯化铁，反应为：； 反应⑥为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。 21. 湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。 （1）碱性条件下，已知有，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。 （2）若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。 【答案】（1） （2）0.15 【解析】 【小问1详解】 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO−为反应物，Cl−为生成物，化合价降低共2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，的系数为2，ClO−的系数为3，Cl−的系数为3，根据电荷守恒可知，OH−为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：； 【小问2详解】 若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为=0.15mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$