高一化学月考卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D．流程用到了蒸馏原理 2．2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构 B．玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C．由，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．玄武岩纤维是一种无机非金属材料 3．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 4．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A．氮化硅的化学式是SiN B．氮化硅属于传统无机非金属材料 C．氮化硅用于制作耐高温轴承 D．反应中作氧化剂 5．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B．实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 6．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 7．选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法中，不正确的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．氮循环中，氮气只发生氧化反应 C．二氧化氮分散在大气中会污染环境 D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 9．在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 11．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molN2含有的共用电子对数是 B．反应方程式为 C．常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14 12．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 13．工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A．工业制粗硅： B．制高纯硅： C．高温氮化： D．酸洗： 14．氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A．所有的光化学反应均伴随电子转移 B．可通过两种路径转化为 C．气溶胶中可能含有 D．产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 17．（13分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填 。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式 。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为 。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 18．（14分）工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （1）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为 。 （2）写出的电子式： 。 （3）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目： 。 该反应的还原产物是 。 （4）步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （5）步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为： 。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B．通入溶液中产生硅酸沉淀： C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D．石灰石和石英高温制玻璃： 19．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (1)某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ.实验室制取氨气。 图1装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 (2)探究、混合气体的喷泉实验。 Ⅰ.请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。 Ⅱ.G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。 Ⅲ.将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。 (3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，还原法是去除废水中氮的重要方法。还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为 ；图2中20～60min内发生主要反应的离子方程式为 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） ， （ 3 ） ， ， （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 18 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ， （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） ， （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14 分） （1） （2） ， （3） ， ， （4） 2024-2025 学年高一化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（13 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 18．（14 分） （1） （2） （3） ， （4） （5） （6） 19．（14 分） （1） （2） ， （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D．流程用到了蒸馏原理 2．2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构 B．玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C．由，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．玄武岩纤维是一种无机非金属材料 3．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 4．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A．氮化硅的化学式是SiN B．氮化硅属于传统无机非金属材料 C．氮化硅用于制作耐高温轴承 D．反应中作氧化剂 5．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B．实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 6．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 7．选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法中，不正确的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．氮循环中，氮气只发生氧化反应 C．二氧化氮分散在大气中会污染环境 D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 9．在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 11．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molN2含有的共用电子对数是 B．反应方程式为 C．常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14 12．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 13．工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A．工业制粗硅： B．制高纯硅： C．高温氮化： D．酸洗： 14．氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A．所有的光化学反应均伴随电子转移 B．可通过两种路径转化为 C．气溶胶中可能含有 D．产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 17．（13分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填 。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式 。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为 。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 18．（14分）工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （1）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为 。 （2）写出的电子式： 。 （3）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目： 。 该反应的还原产物是 。 （4）步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （5）步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为： 。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B．通入溶液中产生硅酸沉淀： C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D．石灰石和石英高温制玻璃： 19．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (1)某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ.实验室制取氨气。 图1装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 (2)探究、混合气体的喷泉实验。 Ⅰ.请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。 Ⅱ.G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。 Ⅲ.将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。 (3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，还原法是去除废水中氮的重要方法。还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为 ；图2中20～60min内发生主要反应的离子方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离 D．流程用到了蒸馏原理 【答案】D 【解析】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误； 故选D。 2．2024年6月3号，嫦娥六号在月球背面上展示的国旗是我国科研人员利用玄武岩熔融拉丝技术制作而成的。玄武岩石料由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列说法中错误的是 A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体结构 B．玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能 C．由，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．玄武岩纤维是一种无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，类似于共价晶体结构特点，致使硅酸盐材料大多具有硬度大、熔点高、耐腐蚀等性质，A正确； B．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，玄武岩纤维具有耐腐蚀、耐高温、耐低温的优异性能，B正确； C．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，C错误； D．由题干信息结合A项分析可知，玄武岩属于硅酸盐，则玄武岩纤维是一种无机非金属材料，D正确； 故答案为：C。 3．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。 步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。 下列说法正确的是 A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大 B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C．“步骤Ⅱ”中发生反应 D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性 【答案】B 【解析】A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳Ca(OH)2中OH-能与反应，造成其浓度减小，A错误； B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气” ，发生反应的离子方程式，氨气逸出，可降低氨氮浓度，B正确； C．“步骤Ⅱ”中在弱碱性、有氧条件下，铵根离子氧化得到硝酸根离子，发生反应，C错误； D．步骤Ⅲ中加入实现反硝化过程，氮元素化合价降低，则是还原剂，利用其还原性，D错误； 故选B。 4．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A．氮化硅的化学式是SiN B．氮化硅属于传统无机非金属材料 C．氮化硅用于制作耐高温轴承 D．反应中作氧化剂 【答案】C 【解析】A．氮化硅中为+4价，为-3价，其化学式是，故A错误； B．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．氮化硅熔点高、硬度大，氮化硅用于制作耐高温轴承，故C正确； D．在反应作还原剂、作氧化剂，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 选C。 5．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液 B．实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性 D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性 【答案】D 【分析】该实验探究制取并检验其性质：先用70%硫酸与制取，依次通过湿润的试纸、品红溶液、溶液、鲜花、溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾气用溶液吸收，据此分析解答。 【解析】A．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、溶液，A错误； B．二氧化硫不能漂白试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的试纸显红色，所以湿润的试纸不褪色，B错误； C．水溶液使试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，C错误； D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正确； 故答案为：D。 6．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物 B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性 C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；                                                  B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；    D．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 7．选用如下药品，探究硫元素价态变化：①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤氯水⑥品红溶液⑦铜片⑧溶液，反应条件任选。下列不能达到实验目的的是 选项 预期转化价态 选择试剂 证明现象 A ③⑤ 溶液变浑浊 B ①②⑧ ①②反应后滴入⑧，产生白色沉淀 C ②⑥⑦ ②⑦反应产生的气体能够使⑥褪色 D 、 D①③④ ①③混合后滴入④，溶液变浑浊 【答案】B 【解析】A．中硫化合价升高，被氧化为硫单质产生黄色沉淀，可以加入氧化剂⑤氯水，能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸不能氧化亚硫酸钠为硫酸根离子，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的，B符合题意； C．浓硫酸和铜加热条件下反应生成具有漂白性的二氧化硫气体，二氧化硫能使品红溶液褪色，能达到实验目的，C不符合题意； D．硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 8．下列说法中，不正确的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．氮循环中，氮气只发生氧化反应 C．二氧化氮分散在大气中会污染环境 D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 【答案】B 【解析】A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，A正确； B．氮循环中，氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，B错误； C．二氧化氮有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，D正确； 答案选B。 9．在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A．生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C．图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D．同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 【答案】D 【解析】A．加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl，生成的氨气和HCl遇冷重新结构成氯化铵，无法得到氨气，故A错误； B．水未充满三颈烧瓶，可能是装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B错误； C．压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．设烧瓶体积为22.4L，则氨气的物质的量为，形成的溶液体积为22.4L，氨水的物质的量浓度为：；若为NO2，则NO2的物质的量为，根据反应，可知反应生成的硝酸的物质的量为：，形成的溶液体积为，所得硝酸溶液中物质的量浓度为：，两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1，故D正确； 故选：D。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A．制备纯碱：饱和溶液 B．生产玻璃： C．制备硫酸： D．制备硝酸： 【答案】D 【解析】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确； B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确； C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确； D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误； 故选D。 11．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1molN2含有的共用电子对数是 B．反应方程式为 C．常温常压下，1molCO2的质量是44g/mol D．常温常压下，NO与CO的密度之比为15：14 【答案】C 【解析】A．氮气分子中存在氮氮叁键，1mol N2含有3mol共用电子对，数目为，A正确； B．根据进出分子可知，CO、NO为反应物，N2、CO2为生成物，故反应方程式为，B正确； C．常温常压下，1mol CO2的质量是1mol×44g/mol=44g，C错误； D．同温同压下，NO与CO的密度之比等于摩尔质量之比，故为30：28=15：14，D正确； 故选C 。 12．向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由题意可知，混合气体共(标准状况)，将产生的混合气体通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体(标准状况)，则原混合气体中NO2的体积为=840mL，所以原混合气体中NO的体积为2240mL-840mL=1400mL，在标准状况下，NO2的物质的量为0.0375mol，NO的物质的量为0.0625mol，生成两种气体时共得到电子(0.0375mol+0.0625mol×3)=0.225mol；若Fe全部生成Fe3+，完全沉淀时有关系式：3e-~Fe3+~3OH-，若Fe全部生成Fe2+，完全沉淀时有关系式：2e-~Fe2+~2OH-，得出NaOH的物质的量等于转移电子的物质的量，所以NaOH的物质的量为0.225mol，NaOH溶液的体积为； 答案选D。 13．工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A．工业制粗硅： B．制高纯硅： C．高温氮化： D．酸洗： 【答案】D 【分析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，氮化硅用HF清洗得到纯净氮化硅。 【解析】A．由分析可知，SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，化学方程式为：，故A项正确； B．由分析可知，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅，化学方程式为：，故B项正确； C．粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，化学方程式为：，故C项正确； D．氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氟化铵，化学方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 14．氮元素在大气中有如下转化关系(hv：光照)，下列说法不正确的是 A．所有的光化学反应均伴随电子转移 B．可通过两种路径转化为 C．气溶胶中可能含有 D．产生1mol含氮化合物，反应①、②、③转移电子数相等 【答案】D 【解析】A．分析图示可知所有光化学反应均有化合价变化，伴随电子转移，A正确； B．可一步直接转变为，也可以分两步转化，B正确； C．分子可以与转化为，产生，气溶胶中可能含有，C正确； D．根据氮元素化合价变化，产生1mol含氮化合物，反应①转移1mol ，反应②转移，反应③转移1mol，D错误； 故选D。 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 【答案】(1)（2分） (2) （2分） 硫元素被氧化成更高价态的或（2分） (3) 蓝色刚好完全褪去 （2分） （2分） 偏小（2分） (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出（2分） 【解析】（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （2）①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 （3）①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 （4）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 17．（13分）I．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 种。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填 。 (3)下列关于雾霾叙述正确的是___________。 A．雾和霾的分散质相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．大气中的氨气在反应过程中被氧化 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： (4)过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式 。 (5)过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式 。 (6)过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为 。 (7)②中可用NaClO替代，此时含氮化合物可被氧化为，将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。 当时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 【答案】(1)3（2分） (2)H2O（1分） (3)BD（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)起还原性（2分） (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中（2分） 【解析】（1）酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，图中：N2O5、SO2、SO3属于酸性氧化物，共计3种，故答案为：3； （2）根据原子守恒可知，工业上利用氨气制备一氧化氮，化学方程式为，配平后□中应填H2O； （3）A．雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有固体小颗粒，故A错误： B．由图示信息可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确； C．NH3是形成无机颗粒物的反应物，做碱性气体，其N和H元素化合价未发生变化，所以没有被氧化，故C错误； D．过度施用氮肥或燃料燃烧会增加空气中氮氧化物的排放，促使雾霾的形成，故D正确； 故答案为：BD； （4）铵根离子与氢氧根离子在加热条件下会生成氨气和水，其离子方程式为：； （5）在酸性条件下铵根离子被氧气氧化成硝酸根离子的反应离子方程式为； （6）转化中N的化合价降低，所以实现此转化需要加入还原剂，则加入甲醇的作用为：起还原性； （7）当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中。 18．（14分）工业上以硅石(主要成分SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺主要分为三步： 步骤一：； 步骤二：； 步骤三：…… （1）步骤一除了生成Si和MgO外，还可能存在一种由硅和镁形成的化合物，其化学式为 。 （2）写出的电子式： 。 （3）已知非金属性。标出步骤二反应的电子转移方向与数目： 。 该反应的还原产物是 。 （4）步骤二主要产物中，大约占，此外还有、、等，有关物质熔沸点如下表所示： 物质 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl 熔点/℃ -70.4 -126.5 -122 -188 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -30.4 提纯SiHCl3的主要工艺操作是将产物冷凝后再___________。 A．过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取 （5）步骤三、用在下还原得到冶金级高纯硅，其化学方程式为： 。 （6）硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是___________。 A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： B．通入溶液中产生硅酸沉淀： C．碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应： D．石灰石和石英高温制玻璃： 【答案】（1）（2分）（2） （2分） （3） （2分） （2分） （4）C （2分） （5） （2分） （6）B（2分） 【解析】（1）步骤一除了生成Si和MgO外，Si和Mg反应还可能生成一种由硅和镁形成的化合物； （2） 是共价化合物，电子式为：； （3） 中Si元素由0价上升到+4，H元素由+1价下降到0价和-1价，标出该反应的电子转移方向与数目为：，该反应的还原产物是； （4）由题意可知，SiCl4（沸点57.6℃）、SiHCl3（沸点31.8℃）、SiH2Cl2（沸点8.2℃）、SiH3Cl（沸点-30.4℃）的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏，故选C； （5）步骤三用在下还原得到冶金级高纯硅和氯化氢，其化学方程式为：； （6）A．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，A错误； B．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，通入溶液中产生硅酸沉淀：，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，B正确； C．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，与氢化合越容易，氢化物越稳定，碳化硅与浓强碱能发生非氧化还原反应：无法比较非金属性强弱，C错误； D．石灰石和石英高温制玻璃：，该反应与元素的非金属性无关，D错误； 故选B； 19．（14分）研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： (1)某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 Ⅰ.实验室制取氨气。 图1装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 (2)探究、混合气体的喷泉实验。 Ⅰ.请在G装置中的虚线上描出导管实线图 。 Ⅱ.G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、； 。 Ⅲ.将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。 (3)废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以、存在)，还原法是去除废水中氮的重要方法。还原法：控制其他条件相同，去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量、图2为同时加过量Fe粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成的离子方程式为 ；图2中20～60min内发生主要反应的离子方程式为 。 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） 还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例 （2分） 0.036（2分） (3) （2分） （2分） 【分析】实验室可以利用固体氢氧化钙和氯化铵在受热的条件下反应制备氨气，氨气的密度比空气小且极易溶于水，选择向下排空气法收集氨气；二氧化氮和氧气恰好被水吸收反应为4NO2+O2+2H2O =4HNO3。 【解析】（1）氢氧化钙和氯化铵固体受热反应生成氯化钙、氨气、水方程式为；氨气通过灼热氧化铜粉末，CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则反应生成Cu、H2O、N2，方程式为； （2） 氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应进气管短，出气管长，故G装置中的虚线上描出导管实线图为：；G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例；烧瓶中充满溶液，反应4NO2+O2+2H2O =4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2(体积比4:1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液的浓度为。 （3）去除pH=1的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，加入过量反应生成，离子方程式为；图2中20∼60min内发生主要反应为酸性条件下将Fe氧化为Fe2+（铁粉过量），同时得到，离子方程式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C B C D B B B D D C D D D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） 【答案】(1)（2分） (2) （2分） 硫元素被氧化成更高价态的或（2分） (3) 蓝色刚好完全褪去 （2分） （2分） 偏小（2分） (4)空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出（2分） 17．（13分） 【答案】(1)3（2分） (2)H2O（1分） (3)BD（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)起还原性（2分） (7)有部分氨氮被氧化为等可溶性离子留在废水中（2分） 18．（14分） 【答案】（1）（2分）（2） （2分） （3） （2分） （2分） （4）C （2分） （5） （2分） （6）B（2分） 19．（14分） 【答案】(1) （2分） （2分） (2) （2分） 还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例 （2分） 0.036（2分） (3) （2分） （2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$