高一化学月考卷02（人教版2019，必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][/II/】 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.|A][B]IC1ID] 7.[A][B]1C1[D1 12.[A][B][C][D] 3.|A1[B][C1ID] 8.[A1[B][C1ID] 13.[A1IB1[C1ID1 4.[A][B][C1[D1 9.A][B][C1[D1 14.]A][B][C][D] 5.A]IB]1C]ID] 10.[A]IB]IC]ID] 15.|A][B][C][D] 二、非选择题:本题共4小题,共52分。 17.(13分)(除标明外,每空2分 1) (2) (1分) _(1分) (③) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 19.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) 20.(13分)(除标明外,每空2分) (1) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1「/1 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1[A][B][C]ID] 6.A][B][C][D] IL[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2(AJ[B][C]D] 7AJ[B]ICID] 12[AJ[BJ[C][D] 3(A][B][CI[D] 8.A1IB1[C1[D1 13.A1[B1IC1[D1 4A][B]IC][D] 9.JA][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5(A][B][CI[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) 请在各题目的答思区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区或的答案无效！ 18.(13分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法正确的是 A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 2．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为 B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为 C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为 D．常温下，11.2L的分子总数为 6．下列选项中能完成图示过程的是 选项 a (干燥气体) b(液体) c(液体) A NO2 水 水 B Cl2 饱和NaOH溶液 水 C HCl NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 D NH3 水 滴有酚酞的水溶液 7．已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 8．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B．二氧化硅可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池 C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D．，均能通过一步反应完成 9．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是 A．物质B可与物质A反应 B．物质B可经催化氧化直接生成物质A C．物质A、物质均为自然固氮 D．和物质C常用于检验，则C为 10．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 11．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)能够制取相应气体的是(　　) 选项 A B C D X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 Cu MnO2 Cu CaO 气体 NO Cl2 SO2 NH3 12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 13．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．氧化炉中发生的化学反应是 B．物质X是 C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 14．Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ） 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 16．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后 。 （2）盛放生石灰的玻璃仪器的名称为 。 （3）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为 ，这个反应说明氨气具有 (填选项字母，下同)。 a．碱性                b．氧化性                     c．还原性 （4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 。 （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。 a．向上排空气法                           b．向下排空气法 c．排水法                                  d．用塑料袋或球胆收集 18．（13分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： 若A在常温下为黄色晶体，回答下列问题： （1）E为 (填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式 。 （2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式 。 （3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中反应的离子方程式 。 若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题： （4）D→E的化学方程式 。 （5）D→E的过程中，标准状况下每生成33.6L的C转移 mol电子，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 19．（13分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 20．（13分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH        B．        C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法正确的是 A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 【答案】B 【解析】A．用于太阳能电池、计算机芯片的材料是硅单质，A错误； B．化石燃料如燃煤，大量燃烧生成硫的氧化物，溶于雨水形成酸雨，B正确； C．碳纳米材料碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，C错误； D．焰色反应体现的是金属元素的物理性质，属于物理变化，D错误； 答案选B。 2．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 【答案】B 【解析】A．氮气可用于合成氨，是因为氮气能与氢气反应生成氨气，故不选A； B．氨气易液化，汽化吸热，可用作制冷剂，故选B； C．氨水可用作化肥，是因为氨水中含有N元素，故不选C； D．浓硝酸用于制备硝酸铵，元素化合价不变，体现硝酸的酸性，没有体现硝酸的强氧化性，故不选D； 选B。 3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 【答案】B 【解析】A项，雷雨天，氮气和氧气能反应生成一氧化氮，正确；B项，工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，不是人工固氮，错误；C项，氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，正确；D项，一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐，形成氮肥，属于生物固氮，正确。 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 【答案】A 【解析】A．SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A正确；B．SO2和Cl2在溶液中等物质的量混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，B错误；C．NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3，与过量SO2反应生成NaHSO3，所以用NaOH溶液吸收SO2时可能生成两种盐，C错误；D．S与H2反应生成H2S，此反应中S的化合价降低，作氧化剂，D错误；故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为 B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为 C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为 D．常温下，11.2L的分子总数为 【答案】B 【解析】A．二氧化硫和氧气反应是可逆反应，因此一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于，故A错误； B．根据Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为，故B正确； C．0．2mol与0.1mol充分反应生成0.2mol，由于部分反应生成，则分子总数小于，故C错误； D．常温下，11.2L的物质的量不是0.5mol，因此分子总数不等于，故D错误； 综上所述，答案为B。 6．下列选项中能完成图示过程的是 选项 a (干燥气体) b(液体) c(液体) A NO2 水 水 B Cl2 饱和NaOH溶液 水 C HCl NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 D NH3 水 滴有酚酞的水溶液 【答案】D 【分析】该气体能形成喷泉，溶液充满烧瓶，且溶液显红色，结合物质的性质分析解答。 【解析】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液无色，且不能充满烧瓶，A不符合； B．氯气和氢氧化钠溶液反应，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，B不符合； C．氯化氢和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以形成喷泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，C不符合； D．氨气极易溶于水，可形成喷泉，生成一水合氨，溶液显碱性，遇酚酞变红色，D符合； 答案选D。 7．已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 【答案】D 【解析】A．Cu在反应中化合价升高，Cu做还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．是强酸，在反应中S元素部分化合价不变，部分化合价降低，不仅表现出酸性，还表现出氧化性，故B正确； C．是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故C正确； D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误； 选D。 8．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B．二氧化硅可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池 C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D．，均能通过一步反应完成 【答案】C 【解析】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池，故A错误； B．具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，故B错误； C．高纯硅制备的主要反应为：， ，三个反应均有元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．SiO2不溶于水，不能一步完成，故D错误； 选C。 9．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是 A．物质B可与物质A反应 B．物质B可经催化氧化直接生成物质A C．物质A、物质均为自然固氮 D．和物质C常用于检验，则C为 【答案】C 【分析】由图可知，B为氨气，A为一氧化氮，C为硝酸盐。 【解析】A．氨气和一氧化氮发生氧化还原反应，A正确; B．氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氮和水，B正确;C．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程为氮的固定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不属于自然固氮，C错误;D．实验室通常采用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，D正确;故选C。 10．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】若X是BaSO3，加入足量盐酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将BaSO3氧化成BaSO4，溶液中仍有沉淀，故选A；若X是BaCO3，加入足量盐酸，发生反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，溶液中没有沉淀，故不选B；若X是BaSO4，加入足量盐酸，沉淀不溶解，所以沉淀Y还是BaSO4，故不选C；该盐溶液中若含有SO，沉淀X是BaSO3、沉淀Y是BaSO4，该盐溶液中不一定含有SO，故不选D，答案选A。 11．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)能够制取相应气体的是(　　) 选项 A B C D X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 Cu MnO2 Cu CaO 气体 NO Cl2 SO2 NH3 【答案】A　 【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，图中装置可制备并收集NO，故A正确；浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，且氯气不能用排水法收集，故B错误；Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能用排水法收集，故C错误；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误。 12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 【答案】D 【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 13．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．氧化炉中发生的化学反应是 B．物质X是 C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【解析】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 14．Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ） 【答案】A 【分析】根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。 【解析】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0价被氧化为+2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从+5价被还原为-3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1，符合的只有曲线A， 答案选A。 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 【答案】B 【解析】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确； B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+ 2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误； C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确； D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确； 故选B。 16．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】D 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【解析】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确；B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确；C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确；D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误；答案选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后 。 （2）盛放生石灰的玻璃仪器的名称为 。 （3）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为 ，这个反应说明氨气具有 (填选项字母，下同)。 a．碱性                b．氧化性                     c．还原性 （4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 。 （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。 a．向上排空气法                           b．向下排空气法 c．排水法                                  d．用塑料袋或球胆收集 【答案】（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶（1分） （3）紫红（1分） 蓝（1分） 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O c （4）吸收未反应的氨气 （5）d 【分析】本实验验证氨气的还原性，其原理是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，从左向右装置的作用是制备氨气、干燥氨气、氨气与CuO反应、验证水蒸气的存在、干燥氮气和吸收未反应的氨气，据此分析； 【解析】（1）本实验有氨气参与反应，因此组装好仪器后，验证装置的气密性，故答案为检查装置气密性； （2）根据装置图，盛放生石灰的装置为圆底烧瓶；故答案为圆底烧瓶； （3）氨气具有还原性，能与CuO发生2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，硬质玻璃管中CuO变为Cu，现象是黑色粉末变为紫红色，无水CuSO4遇水由白色变为蓝色，氮元素的化合价由-3价升高为0价，氨气表现还原性；故答案为紫红色；蓝；2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；c； （4）硬质玻璃管中出来的气体有N2、H2O(g)、NH3，因为得到纯净的氮气，因此硫酸的作用是吸收氮气中的水蒸气和未反应的氨气；故答案为吸收未反应的氨气； （5）氮气的密度与空气密度接近，因此不能用排空气法收集，因为得到纯净的氮气，因此不能用排水法收集(引入水蒸气)，综上所述，收集方法，可以用塑料或球胆收集；故答案为d。 18．（13分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： 若A在常温下为黄色晶体，回答下列问题： （1）E为 (填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式 。 （2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式 。 （3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中反应的离子方程式 。 若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题： （4）D→E的化学方程式 。 （5）D→E的过程中，标准状况下每生成33.6L的C转移 mol电子，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）硫酸（1分） （2）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3） （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）3 2NO2+2OH-=++H2O 【分析】Ⅰ.若A在常温下为黄色晶体，A为硫黄；则C是二氧化硫，D是三氧化硫，E是硫酸，B是硫化氢；Ⅱ.若A为空气中含量最多的气体，即氮气，则C是一氧化氮，B是氨气，D是二氧化氮，E是硝酸； 【解析】（1）由分析可知，E为硫酸；铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：，故答案为：硫酸；； （2）将二氧化硫通入硫化氢的水溶液中，会有乳白色或淡黄色沉淀生成，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （3）将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为：； （4）D→E是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）二氧化氮和水反应，生成硝酸和水，化学方程式为：3NO2+H2O =2HNO3+NO，标准状况下每生成33.6L的NO，即4.5mol二氧化氮发生反应，转移3mol电子；NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2NO2+2OH-=++H2O，故答案为：2NO2+2OH-=++H2O；3。 19．（13分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2） 硫元素被氧化成更高价态的或 （3）蓝色刚好完全褪去（1分） 偏小 （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 【解析】（1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （2）①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 （3）①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 （4）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 20．（13分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH        B．        C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） BC 【解析】（1）①是含氮量较高的氮肥，可由和发生反应：直接制取； ②A．不稳定、易发生分解反应：，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确； B．碳酸氢铵不能与酸性肥料一起使用，酸会加快分解，降低肥效，同时造成环境污染，B正确； C．是弱酸性盐，与碱性肥料（如）混合，会发生化学反应：，加快分解，导致氨气挥发，使氮肥流失，C错误； 答案选AB。 ③检验某化肥中含有，取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，发生反应，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有； （2）固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成NO，不与硝酸反应为沉淀。随后加入X中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣为，滤液为硝酸铜溶液。 ①酸溶过程中，铜被氧化为，稀硝酸被还原为，离子方程式为：； ②由分析可知，X的作用是中和过量的硝酸，为了避免引入杂质离子，试剂X可以选用含铜元素的碱性物质，则答案答案选BC； ③由分析可知，若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为； ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，被还原为，基本无氮氧化物排放，说明稀硝酸只体现酸性，铜单质被氧化为，离子方程式为：； / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B A B D D C C A A D C A B D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶（1分） （3）紫红（1分） 蓝（1分） 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O c （4）吸收未反应的氨气 （5）d 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）硫酸（1分） （2）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3） （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）3 2NO2+2OH-=++H2O 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2） 硫元素被氧化成更高价态的或 （3）蓝色刚好完全褪去（1分） 偏小 （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） AB 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） BC / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法正确的是 A．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 B．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 2．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气性质稳定，可用于合成氨 B．氨气易液化，可用作制冷剂 C．氨水显弱碱性，可用作化肥 D．浓硝酸有强氧化性，可用于制备硝酸铵 3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 4．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐 D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为 B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的分子总数为 C．0.2mol与0.1mol充分反应，生成的分子总数为 D．常温下，11.2L的分子总数为 6．下列选项中能完成图示过程的是 选项 a (干燥气体) b(液体) c(液体) A NO2 水 水 B Cl2 饱和NaOH溶液 水 C HCl NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 D NH3 水 滴有酚酞的水溶液 7．已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 8．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是 A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B．二氧化硅可用于生产计算机、家用电器等的芯片，及硅太阳能电池 C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D．，均能通过一步反应完成 9．如图所示是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是 A．物质B可与物质A反应 B．物质B可经催化氧化直接生成物质A C．物质A、物质均为自然固氮 D．和物质C常用于检验，则C为 10．向盛有某盐溶液的试管中滴入几滴Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀(X)，再向试管中加入足量盐酸并充分振荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关说法正确的是(　　) A．X可能是BaSO3 B．X是BaCO3 C．Y与X的成分不可能相同 D．该盐溶液中一定含有SO 11．用所给试剂与图示装置(夹持仪器略)能够制取相应气体的是(　　) 选项 A B C D X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 Cu MnO2 Cu CaO 气体 NO Cl2 SO2 NH3 12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B．③④ C．②③④ D．②④ 13．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．氧化炉中发生的化学反应是 B．物质X是 C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 14．Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是（    ） 15．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。 下列说法不正确的是 A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的 B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C．过程III中被氧化 D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行 16．以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C．若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：    （1）实验前先将仪器按图连接好，然后 。 （2）盛放生石灰的玻璃仪器的名称为 。 （3）实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现 色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为 ，这个反应说明氨气具有 (填选项字母，下同)。 a．碱性                b．氧化性                     c．还原性 （4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和 。 （5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。 a．向上排空气法                           b．向下排空气法 c．排水法                                  d．用塑料袋或球胆收集 18．（13分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： 若A在常温下为黄色晶体，回答下列问题： （1）E为 (填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式 。 （2）将C通入B的水溶液中，反应的化学方程式 。 （3）将C通入酸性高锰酸钾溶液中反应的离子方程式 。 若A为空气中含量最多的气体，回答下列问题： （4）D→E的化学方程式 。 （5）D→E的过程中，标准状况下每生成33.6L的C转移 mol电子，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 19．（13分）S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 （以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 （结合相关离子方程式分析）。 20．（13分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ①是含氮量较高的氮肥，可由和 (填化学式)直接制取。 ②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。 已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和。②是酸性氧化物，难于水和酸。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂X应选用 (填序号)。 A．NaOH        B．        C．CuO ③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为10%和20%稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中Cu与该混合液反应的离子方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$