高一化学月考卷（天津专用，人教版2019必修第二册第5章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是 A．氧化铝陶瓷 B．高纯单晶硅 C．石墨烯 D．玻璃 【答案】D 【解析】氧化铝陶瓷、高纯单晶硅、石墨烯都属于新型无机非金属材料，玻璃属于硅酸盐材料，硅酸盐材料属于传统的无机非金属材料，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．浓硫酸吸水 D．次氯酸杀菌 【答案】C 【解析】A．钢铁生锈，生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，A不符合题意； B．蜡烛在氧气中燃烧，O元素由0价降低到负，发生氧化还原，B不符合题意； C．浓硫酸的吸水，为物理变化，C符合题意； D．HClO中Cl为+1价具有强氧化性，起到杀菌作用，D不符合题意； 故选C。 3．下列气体中，对人体无毒的气体是（　　） A．SO2 B．N2 C．NO D．CO 【答案】B 【解析】A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误； B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确； C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误； D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误； 故选：B。 4．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 【答案】B 【解析】A项，雷雨天，氮气和氧气能反应生成一氧化氮，正确；B项，工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，不是人工固氮，错误；C项，氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，正确；D项，一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐，形成氮肥，属于生物固氮，正确。 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 【答案】C 【解析】A．硝酸含有氮元素，能制取含有氮元素的氮肥，A不符合题意； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于蚀刻玻璃，B不符合题意； C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，防止酒被氧化，C符合题意； D．氢氧化钠、纯碱等物质能和二氧化硅反应，故石英坩埚不可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，D不符合题意； 故选C。 6．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶  ②干燥管药品：③碱石灰  ④纯碱溶液  ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 【答案】A 【解析】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。 7．关于如下图进行的实验的说法，正确的是 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 【答案】B 【解析】A．若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误； B．若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确； C．烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误； D．若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误， 答案选B。 8．下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有Ag+、、的干扰，A不符合题意； B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，乙溶液中不一定含有，还可能有Ag+的干扰，B不符合题意； C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除Ag+、、的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明丙溶液中一定含有，C符合题意； D．由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明丁溶液中一定含有，还可能有的干扰，D不符合题意； 故答案为C。 9．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性 D 过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中 红色逐渐褪去 SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误； B．常温下，Al和浓硝酸发生钝化反应，在铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B错误； C．固体变红，说明有铜单质产生，N的化合价-3→0，化合价升高，被氧化，故C正确； D．利用SO2的酸性，消耗NaOH溶液，红色逐渐褪去，故D错误； 答案选C。 10．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2   ②FeCl3         ③CuS          ④HCl          ⑤SO3           ⑥FeS A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤ 【答案】B 【解析】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意； ②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意； ③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意； ④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意 ⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意； ⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意； 故选B。 11．用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是    选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 稀硫酸 FeS固体 CuSO4溶液 黑色沉淀 B 稀硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 出现浑浊 C 稀氨水 石灰石 酚酞溶液 出现红色 D 稀盐酸 MnO2 品红溶液 溶液褪色 【答案】A 【解析】A．2H++FeS=H2S↑+Fe2+，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．SO2不与BaCl2溶液反应，B错误； C．石灰石主要成分是CaCO3，不考虑氨水挥发使酚酞变色，C错误； D．实验室制Cl2用浓盐酸和MnO2，反应条件为加热。此条件下无法生成氯气，故而品红溶液不会褪色，D错误； 故选A。 12．用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是   A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收以制取 C．用装置丙在不断搅拌下分离和溶液 D．用装置丁蒸干溶液并灼烧制取 【答案】A 【解析】A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，选项A正确； B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，选项B错误； C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，选项C错误； D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。本题的易错点为D，要掌握蒸发的基本操作和氯化铵的性质。 13．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是 A．自然界中存在游离态的硅 B．中硅元素的化合价为+4价，具有氧化性，能发生反应 C．属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D．属于弱酸，可由反应制得 【答案】B 【解析】A．硅元素的非金属性弱于碳元素，但是自然界中无游离态的硅，Si均以SiO2或硅酸盐的形式存在，A错误； B．在反应中，硅由+4价变为0价，则二氧化硅是氧化剂，B正确； C．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，SiO2不是两性氧化物，因为SiO2与氢氟酸反应生成的是SiF4与水，SiF4不是盐类，C错误； D．二氧化硅不能溶于水，不能直接制备硅酸，D错误； 故选B。 14．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 【答案】D 【解析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲是SO2，SO2溶于水与水发生反应产生乙是H2SO3，H2SO3具有还原性，会被双氧水氧化产生丙是H2SO4，H2SO4与Na2S反应产生丁是H2S，H2SO3、H2S发生反应产生S、H2O，则戊是S，故甲、乙、丙、丁、戊分别是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，合理选项是D。 15．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 【答案】C 【解析】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂；NO2和CO反应生成N2，N2为还原产物，故A错误； B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，而N2不是污染物，故B错误； C．根据图示，催化转化总反应为一氧化氮和氧气、一氧化碳生成二氧化碳和氮气，2NO+O2+4CO4CO2+N2，故C正确； D．NO和O2常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，故D错误； 故选C。 16．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2 C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-1 【答案】B 【解析】A．锌与浓硫酸反应首先生成硫酸锌、SO2和水，即Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋2H2O＋SO2↑。硫酸浓度降低后，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，即Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。不论是生成氢气还是SO2均是转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是4mol，A正确； B．原硫酸的物质的量是0.25L×18.0mol/L＝4.5mol，剩余硫酸是，生成的硫酸锌是2mol，因此根据硫原子守恒可知生成的SO2是4.5mol—0.9mol—2mol＝1.6mol，所以氢气是2mol-1.6mol＝0.4mol，则气体A中SO2和H2的体积比为4∶1，B错误； C．根据电子得失守恒可知反应中共消耗锌130g，C正确； D．稀释后的溶液中c()=1.45 mol·L－1，D正确， 答案选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y ，Z 。 （2）X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。 （3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式 。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。 a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）SO2（1分） H2SO4（1分） （2）不能（1分） 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓ （3）＋2H＋＝SO2↑＋H2O （4）+2 b （5）3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO 【解析】（1）Y是+4价的氧化物，则Y为SO2，Z为+6价的酸，则Z为H2SO4；故答案为：SO2；H2SO4。 （2）X(H2S)与Y(SO2)发生氧化还原反应生成硫单质和水，因此不能共存，其反应方程式为2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓；故答案为：不能；2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓。 （3）Na2SO3与足量Z反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，其反应的离子方程式＋2H＋＝SO2↑＋H2O；故答案为：＋2H＋＝SO2↑＋H2O。 （4）Na化合价为+1价，O为−2价，则Na2S2O3中硫元素的化合价为+2价，从氧化还原反应的角度分析，要发生反应必须是一个物质中S化合价比+2价高，S化合价比+2价低，a．Na2S+S，硫的化合价都比+2价低，因此a不符合题意；b．Na2SO3+S，前者为+4价，后者为0价，因此b符合题意；c．Na2SO4+SO2，前者为+6价，后者为+4价，都比+2价高，因此c不符合题意；d．Na2SO3+SO3，硫的价态都比+2价低，因此d不符合题意；故答案为：+2；b。 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，则氧化产物为硫酸，其反应的化学方程式：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO；故答案为：3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO。 18．（14分）用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： ，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是 。 （3）用离子方程式说明D的作用： 。 （4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。 ①F可以是 (填序号)。 a．水     b．KI溶液     c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）强氧化性（1分） （2）①（1分） 出现浑浊（1分） ②点燃E中肥皂泡 （3） （4）①c ②（3分） 【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、和，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成；装置B中，使品红溶液褪色，证明有生成；装置C中，与Na2S反应生成S，产生淡黄色沉淀；使用装置D吸收未反应的，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证。 【解析】（1）在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，生成，其化学方程式为，故答案为：强氧化性；； （2）①能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪色，证明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变混浊，故答案为：；出现浑浊； ②在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验，故答案为：点燃E中肥皂泡； （3）装置D中，被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，故答案为：； （4）①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，说明试剂F将氧化为，而KI溶液具有还原性，新制氯水具有氧化性，故选c； ②通入到新制氯水中发生反应，固体为，其物质的量为，由方程式可知混合气体中的物质的量为，则混合气体中的体积分数为，故答案为：。 19．（12分）Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 【答案】（每空2分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2）碱石灰 （3）集气瓶内产生白烟 （4）EG （5）防止空气中的水蒸气进入装置b中 （6）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 【分析】装置A制备氨气，利用碱石灰干燥氨气，装置C、D检验氨气的性质，结合氨气的性质、问题分析解答。 【解析】（1）装置A制备氨气，其中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 （2）氨气是碱性气体，干燥管中应该放固体干燥剂，所以装置B中的干燥剂是碱石灰。 （3）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，而产生白烟，所以实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是集气瓶内产生白烟； （4）氨气极易溶于水，吸收氨气时需要有防倒吸装置，装置E正确，装置F不符合；由于四氯化碳密度大于水的密度，汽油密度小于水的，因此氨气可以先通入到四氯化碳中，然后氨气在缓慢的溶解在水中，装置G正确，装置H不符合，答案选EG。 （5）由于空气中还含有水蒸气干扰水蒸气的检验，所以为防止空气中的水蒸气进入装置b中需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管； （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，用单质铜生成，b中无水硫酸铜变蓝，有水蒸气生成，并收集到一种单质气体，气体应该是氮气，则该反应的化学方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O。 20．（13分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。 （3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。 （4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。 （5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，则产品中Fe2O3的质量分数为 。 （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）过滤 （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （3）H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也对） （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） （5）76%（3分） 【解析】（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作；（2）检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等；（5）根据关系式5FeO ，计算FeO的质量。 解析：（1）Ⅰ是把沉淀和废液分离的操作，操作Ⅰ的名称是过滤；（2）固体表面可能带有SO42-，检验FeCO3沉淀是否洗净，可以检验洗涤液中是否含有SO42-，取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋与HCO3－反应生成CO2气体，反应离子方程式是H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）在空气中煅烧FeCO3，FeCO3被氧气氧化为Fe2O3，煅烧的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；为充分煅烧，可以将FeCO3粉碎、升高温度、加长时间煅烧时间等； （5）设样品含FeO的质量是xg。 根据关系式 X=0．72g，产品中Fe2O3的质量分数76%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×)【小【/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AJ[BI[CJ[DI 6[AI[BI[CI[D] 11(AJ[BI[CI[D] 16[AJIBJICI[D] 2A][BIICJIDI 7AJBICID] 12(AJ[BIICIID] 3[A][BI[CIIDI 8[AIIBIICIID] 13.[AJIBI[CIID] 4AJ[BIIC][DI 9JAIIBIICIIDI 14AJ[BIICI[DI 5JAJIBIICIID] 10.[AJIB]IC][D] 151AI[BIICI[D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2)① (1分) (1分) ② (3) (4)① ② (3分) 19,(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(13分) (除标明外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是 A．氧化铝陶瓷 B．高纯单晶硅 C．石墨烯 D．玻璃 2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．浓硫酸吸水 D．次氯酸杀菌 3．下列气体中，对人体无毒的气体是（　　） A．SO2 B．N2 C．NO D．CO 4．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 6．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶  ②干燥管药品：③碱石灰  ④纯碱溶液  ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 7．关于如下图进行的实验的说法，正确的是 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 8．下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 9．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性 D 过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中 红色逐渐褪去 SO2具有漂白性 10．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2    ②FeCl3       ③CuS        ④HCl        ⑤SO3         ⑥FeS A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤ 11．用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是    选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 稀硫酸 FeS固体 CuSO4溶液 黑色沉淀 B 稀硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 出现浑浊 C 稀氨水 石灰石 酚酞溶液 出现红色 D 稀盐酸 MnO2 品红溶液 溶液褪色 12．用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是   A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收以制取 C．用装置丙在不断搅拌下分离和溶液 D．用装置丁蒸干溶液并灼烧制取 13．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是 A．自然界中存在游离态的硅 B．中硅元素的化合价为+4价，具有氧化性，能发生反应 C．属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D．属于弱酸，可由反应制得 14．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 15．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 16．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2 C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y ，Z 。 （2）X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。 （3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式 。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。 a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式 。 18．（14分）用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： ，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是 。 （3）用离子方程式说明D的作用： 。 （4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。 ①F可以是 (填序号)。 a．水     b．KI溶液     c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 19．（12分）Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 20．（13分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。 （3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。 （4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。 （5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，则产品中Fe2O3的质量分数为 。 （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1「/1 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1[A][B][C]ID] 6.A][B][C][D] IL[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2(AJ[B][C]D] 7AJ[B]ICID] 12[AJ[BJ[C][D] 3(A][B][CI[D] 8.A1IB1[C1[D1 13.A1[B1IC1[D1 4A][B]IC][D] 9.JA][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5(A][B][CI[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2)① (1分) (1分) ② (3) (4)① ② (3分) 19.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D C B B C A B C C B A A B D C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）SO2（1分） H2SO4（1分） （2）不能（1分） 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓ （3）＋2H＋＝SO2↑＋H2O （4）+2 b （5）3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）强氧化性（1分） （2）①（1分） 出现浑浊（1分） ②点燃E中肥皂泡 （3） （4）①c ②（3分） 19．（12分）（每空2分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ （2）碱石灰 （3）集气瓶内产生白烟 （4）EG （5）防止空气中的水蒸气进入装置b中 （6）3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）过滤 （2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 （3）H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （写成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也对） （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） （5）76%（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是 A．氧化铝陶瓷 B．高纯单晶硅 C．石墨烯 D．玻璃 2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．浓硫酸吸水 D．次氯酸杀菌 3．下列气体中，对人体无毒的气体是（　　） A．SO2 B．N2 C．NO D．CO 4．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 6．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶  ②干燥管药品：③碱石灰  ④纯碱溶液  ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 7．关于如下图进行的实验的说法，正确的是 A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 8．下列四种溶液中一定存在的是 A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 9．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑 浓硫酸有吸水性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将NH3通过灼热的氧化铜固体 固体变红 氨气具有还原性 D 过量SO2通入含少量NaOH的酚酞溶液中 红色逐渐褪去 SO2具有漂白性 10．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2    ②FeCl3       ③CuS        ④HCl        ⑤SO3         ⑥FeS A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤ 11．用下图装置进行实验，对应实验现象正确的是    选项 ① ② ③ ③中实验现象 A 稀硫酸 FeS固体 CuSO4溶液 黑色沉淀 B 稀硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 出现浑浊 C 稀氨水 石灰石 酚酞溶液 出现红色 D 稀盐酸 MnO2 品红溶液 溶液褪色 12．用下列装置制取并用溶液吸收多余的以制取，最后回收，能达到实验目的的是   A．用装置甲制取 B．用装置乙吸收以制取 C．用装置丙在不断搅拌下分离和溶液 D．用装置丁蒸干溶液并灼烧制取 13．从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是 A．自然界中存在游离态的硅 B．中硅元素的化合价为+4价，具有氧化性，能发生反应 C．属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D．属于弱酸，可由反应制得 14．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S 15．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中NO为还原剂，为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分为CO、NO和 C．催化转化总反应为 D．NO和必须在催化剂表面才能反应 16．将一定量的锌与250mL18.0mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c(H+)=0.9mol·L-1，则下列叙述中错误的是 A．反应中共转移电子4mol B．气体A中SO2和H2的体积比为3∶2 C．反应中共消耗锌130g D．稀释后的溶液中c()=1.45mol·L-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）写出化学式：Y ，Z 。 （2）X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。 （3）Na2SO3与足量Z反应的离子方程式 。 （4）Na2S2O3是重要的化工原料。Na2S2O3中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 (填序号)。 a．Na2S+S b．Na2S2O3+S c．Na2SO4+SO2 d．Na2SO3+SO3 （5）Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为NO，写出反应的化学方程式 。 18．（14分）用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有 和酸性，发生如下反应： ，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有 生成；C中溶液 (填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是 。 （3）用离子方程式说明D的作用： 。 （4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。 ①F可以是 (填序号)。 a．水     b．KI溶液     c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 19．（12分）Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置B中的干燥剂是 (填名称)。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （5）无水硫酸铜的作用是检验生成的水；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 。 （6）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 。 20．（13分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。 （3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为 。 （4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。 （5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，则产品中Fe2O3的质量分数为 。 （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O） / 学科网（北京）股份有限公司 $$