浙江省绍兴市上虞中学2024-2025学年高三上学期12月选考科目模拟考试化学试题

2024年12月浙江省上虞中学选考科目模拟考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质无法与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. HI C. D. 2. 石英砂(主要成分是)是一种重要的矿石，下列说法不正确的是 A. 是一种共价晶体 B. 常用于生产导电纤维 C. 石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D. 工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅 3. 下列表示不正确的是 A. 配离子中与铁(Ⅲ)配位的原子：O B. 的形成过程： C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D. 金刚石中碳原子的杂化轨道示意图： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 是共价晶体，其硬度大、熔点高，故其可用于制造高温结构陶瓷 B. NaH可与水反应，并放出大量的氢气，故其可作为储氢材料 C. 聚乳酸完全燃烧的产物为水和二氧化碳，故其属于一种良好的生物降解材料 D. 石蕊(HIn)在水溶液中存在电离平衡，与HIn呈不同颜色，故其可作为酸碱指示剂 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有中子的数目为 B. 9g冰晶体中含有氢键的数目为 C. pH=12的KOH溶液中含有的数目为 D. 完全溶于水中，溶液中 6. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于证明该反应为吸热反应 B. 装置②可用于证明胶体为电解质 C. 装置③可用于证明水晶具有各向异性 D. 装置④可用于证明Mg的金属性大于Al 7. 化学在工业中发挥着至关重要的作用，下列说法正确的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的低，而硬度却相反 B. 当铅蓄电池的正极为Pb、负极为时，可实现放电 C. 通过对不饱和程度较高的液态油催化加氢可获得制备肥皂的原料 D. 顺丁橡胶是在催化剂的作用下以丁二烯为原料缩聚生成的 8. 下列化学方程式正确的是 A. 红热的铁与水蒸气生成磁性氧化铁： B. 铝热反应的原理： C. 金属铜与稀硝酸反应： D. 苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应： 9. 使用硫酸酸化的双氧水滴入含Cr(VI)[化合价为+6价的铬]的溶液可生成蓝色的，其反应原理为：(未配平)。其中重铬酸根离子与过氧化氢的反应机理图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应的过程中涉及电子的转移 B. 生成物中铬元素的化合价为+6 C. 理论上，该反应每消耗，可生成 D. 根据该反应的现象，此过程可能能用于鉴定溶液中的Cr(VI)或 10. X、Y、Z、W和Q是分布于五个周期的元素，原子序数依次增大，X、Z位于同一主族，Y是空气成分中含量占第二位的元素，W的最外层电子排布式是，Q是海带中主要的微量元素，常用于补充人体的Q元素。下列说法正确的是 A. 基态Y原子的第一电离能相较于其同周期相邻的元素大 B. Z单质在空气中放置一段时间，可形成化合物 C. 含有W离子的溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃均可观察到紫色 D. 和不断加热可缓慢生成化合物XQ，且该反应为可逆反应 11. 室内甲醛超标会引发多种疾病，甲醛与蛋白质和DNA的作用如下所示，在治理室内甲醛污染中常采用活性炭吸附等物理方法，如图为两类活性炭结构示意图，下列说法不正确的是 A. 甲醛与蛋白质和DNA的作用过程包含了加成反应和消去反应 B. 据上述反应可以推测，甲醛与尿素可以形成 C. 活性炭I吸附甲醛的效果比活性炭II的吸附效果更好 D. 根据活性炭结构可以判断干燥环境中的甲醛可能更易被吸附 12. 己二腈[，简称ADN]是制造尼龙-66的原料，可以通过有机电合成的方法以丙烯腈(，简称AN)为原料制得，电解池示意图如图所示，为有机电解质溶剂，下列说法不正确的是 A. 电解所需的能量可来源于风能和太阳能等可再生能源 B. 理论上，当电路转移，电解池总质量减少16g(仅考虑反应生成的气体完全排出) C. 该电解池可能会产生较多的副产物，例如丙腈() D. 阴极区反应方程式： 13. 阿司匹林()溶于乙醇、乙醚，微溶于水。利用水杨酸()与乙酸酐[反应合成阿司匹林，所获得的粗产品中混有少量的水杨酸、乙酸及难溶于水的有机物杂质等。下列是提纯阿司匹林的两种方案： 方案一： 方案二： 下列说法不正确的是 A. 方案一中饱和溶液可用NaOH溶液代替，以使阿司匹林与难溶于水的杂质分离 B. 方案二所得产品有机杂质少，其原因可能为水杨酸等有机杂质易溶于乙酸乙酯 C. 粗产品中难溶于水的有机物杂质可能由水杨酸分子间的缩聚反应得到 D. 取产物溶解于乙醇水溶液，滴加氯化铁溶液观察到溶液变成紫色，说明其混有水杨酸杂质 14. 25℃时，用0.100mol/L的溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示[，X代表Cl、Br或I]。已知：①为砖红色沉淀，②相同条件下，溶解度，下列说法正确的是 A. 曲线III代表溶液滴定NaCl溶液 B. 滴定时，若用作指示剂，滴定至终点，混合液中指示剂浓度不宜超过0.01mol/L C. 滴定时，若用作指示剂，需要滴入稀硫酸进行酸化溶液 D. 滴定时，最宜滴入几滴NaCl溶液作指示剂 15. 甲烷与氯气在光照条件下反应的部分机理如下表，异丁烷与溴自由基发生反应的能量图如图所示(各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法不正确的是 A. 在链传递阶段会发生反应 B. 异丁烷甲基上的碳氢键的键能大于叔碳(与三个碳原子直接相连的碳原子)上的碳氢键 C. 若，则 D. 和分别与异丁烷反应一段时间内，产物中，原因可能为前者反应历程中的较后者大 16. 为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 原理 A 获得氯化钠晶体 往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸 出现晶体颗粒 NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 B 获得高纯度硫酸铜氨晶体 向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇 出现蓝色晶体 改变溶剂极性可以改变溶质溶解度 C 获得明矾大晶体 在高于室温30~50℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 晶核生长成大晶体 温度与室温相差越大，越有利于获得大晶体 D 提纯苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤 出现较纯净的白色晶体(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度随温度变化较大 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 铜是一种重要过渡金属。已知原子序数大于21的元素，其核外电子3d轨道的能量低于4s轨道。请回答： （1）的俗名为___________；其晶胞如图所示，图中所有S原子均在该晶胞体内，则晶胞“体内”的Cu原子的个数为___________；其中该晶胞中Cu的配位数为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态亚铜离子的核外电子所占据的能层：K、L、M B. 基态铁离子的核外电子共有23种空间运动状态 C. 基态铜原子的第二电离能可能大于基态铁原子的第二电离能 D. 的配位键键能高于的配位键 （3）铁和铜等金属可与邻羟基苯甲酸()螯合，该机制在抗氧化的研究上具有重要意义。相关的酸的电离常数如下表所示。 物质 邻羟基苯甲酸 苯甲酸 苯酚 常温下，邻羟基苯甲酸的比苯甲酸的更大，其原因可能为氧原子所带有效负电荷越多，越___________(填“容易”或“困难”)形成氢键，从而导致___________(提示：从平衡角度作答)，使得邻羟基苯甲酸的更大。邻羟基苯甲酸的___________苯酚的。(填“>”、“<”或“=”)。 18. 以空气中的为原料可制得一系列重要的化工产品，相关流程如下所示： 请回答： （1）氨分子能通过氢键形成具有环状结构的聚合体，画出其结构式___________(氢键用虚线表示)；液氨能发生类似于：的自电离。若水溶液中发生反应，则以液氨为溶剂发生类似反应的化学方程式为___________。 （2）写出和反应的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 中阳离子和阴离子的个数比为 B. 可用作氮肥，同时还可以消除土壤酸化 C. 水溶液具有碱性，原因可表示为 D 电解时，每生成，同时生成1.6mol产物B(不考虑副反应) （4）实验室可用加热溶液方法制备少量，该反应能制得的原因是___________。 （5）设计实验方案检验产物A中的氮元素___________。 19. 二氧化碳-甲烷干气重整反应制合成气(CO和)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，相关的反应如下所示。控制积炭可以有效解决该反应的转化速率低、选择性低、催化剂失活等问题，其中反应III和反应IV是形成积炭的主要副反应(其余积炭反应程度较小，本题不作讨论)。 主反应I： 副反应II： 副反应III： 副反应IV： 请回答： （1）反应的___________，___________(用，表示)。 （2）反应I、II、III、IV的吉布斯自由能()随温度的变化关系如图1所示，平衡时各组分的量如图2所示。 ①反应温度为600℃时，可以自发进行的反应是___________，判断的依据是___________。 ②下列说法正确是___________。 A．对于不同反应，为正值时，其值越大，则该反应自发进行的温度越高 B．当反应温度区间大约为550~700℃时，积碳情况可能最为严重 C．根据平衡时各组分的量，该反应的温度大约应控制在850℃以上进行 D．当温度为900℃时，反应IV的逆反应的平衡常数可能大于反应III的平衡常数 （3）实验室研究该反应时，控制条件使其仅发生主反应I和副反应II，已知主反应I的平衡常数大于副反应II的平衡常数。请解释随着温度的升高，平衡时体系中呈现先升高后降低的趋势的原因___________。 （4）研究二氧化碳-甲烷干气重整反应的机理对合成气选择性和产率的提升具有重要意义。以、为原料，在Ni基催化剂发生主反应I，其机理如式(a)~(e)所示，其中*代表吸附活性位，请补充其中(a)和(e)的机理。 (a)___________； (b)； (c)； (d)； (e)___________。 20. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为[可写作]的锌矿物(含有少量的FeO、、CuO)来合成该物质，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，，， ②常温状况下，在乙醇溶液中的溶解度远大于； ③滤液3中，三元体系的平衡溶解相图如图2所示。 （1）步骤Ⅰ中酸浸实验装置如图1所示，其中仪器A名称是___________；仪器B作用是：①冷凝回流；②___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率和转化率 B. 溶液的作用是将氧化成，使铁元素在较低下被去除 C. 向滤液2中加入适量的Zn单质主要目的是提高产品产率 D. 不采用结晶滤液3的方法制备目标产物的原因是防止产生杂质 （3）写出滤液3与反应生成的离子方程式___________。 （4）得到粗产品的步骤如下，选择合理的操作并排序___________。 a．过滤混合溶液，将析出的滤渣进一步处理； b．过滤混合溶液，析出滤渣后，对溶液蒸发浓缩，冷却结晶，低温干燥； c．充分洗涤后加稀硫酸直至沉淀恰好溶解； d．充分洗涤后加稀盐酸直至沉淀恰好溶解； e．向混合溶液中加入乙醇溶液，搅拌后静置5分钟； f．向混合溶液中加入溶液，搅拌后静置5分钟。 最后，由粗产品得到的操作可称为___________。 （5）称取0.700g产品，置于250.00mL锥形瓶中、加100mL蒸馏水使其溶解，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的EDTA(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。可推算出产物的纯度为___________。(保留三位有效数字) 21. 某研究小组按下列路线合成有医药价值天然药物中间体(部分反应条件已简化)。 已知：苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，若，则为邻、对位定位基；若，则为间位定位基。 请回答： （1）化合物C的官能团名称是___________。 （2）由题干推断可知属于___________(填“邻、对位”或“间位”)定位基。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物E至多所有原子共平面 B. 化合物G的酸性弱于化合物F C. 的定位能力比弱 D. 两条路线中均涉及氧化、还原、取代反应 （4）写出H→I的第一步反应的化学方程式___________。 （5）2-氨基-3，5-二羟基苯甲酸()是该药物另一种医药中间体，设计以甲苯和为原料合成2-氨基-3，5-二羟基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式___________。 ①能使氯化铁溶液显紫色； ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有硝基。 2024年12月浙江省上虞中学选考科目模拟考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 黄铜矿 ②. 4 ③. 4 （2）AC （3） ①. 容易 ②. +H+平衡正向移动 ③. < 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 （2）CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+HN=C=NH （3）BC （4）NH中—3价N具有还原性，NO中+3价N具有氧化性 （5）取少量A溶液于试管中，加入足量NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中有N元素 【19题答案】 【答案】（1） ①. +206.1 ②. （2） ①. III、IV ②. 600℃时，反应III、IV的△G＜0 ③. BC （3）温度较低时，反应以副反应II为主，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气的物质的量增大；温度较高时，反应以主反应I为主，升高温度，平衡向正反应方向进行，一氧化碳的浓度增大，导致副反应II的平衡向逆反应方向移动，水蒸气的物质的量减小 （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强 （2）C （3）2Zn2+++H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑ （4） ①. cb ②. 重结晶 （5）968% 【21题答案】 【答案】（1）硝基、羧基 （2）间位 （3）BC （4）+ CH3COCl+HCl （5） （6）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $