精品解析：浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二下学期开学联考 化学试卷

绝密★考试结束前 高三化学 试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列变化过程涉及化学变化的是 A. 从石油中分离出煤油 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到白色固体 D. 将氯气加压变成液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．分馏是利用沸点的不同，物理变化，故A错误； B．萃取是利用溶解性不同，物理变化，故B错误； C．亚硫酸钠在蒸干过程会被氧气氧化成硫酸钠，化学变化，故C正确； D．将氯气加压变成液氯，还是氯气分子，只是状态变化，物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用来检验酒精中是否含有水 B. 加热失去结晶水后变成蓝色 C. 水溶液呈中性 D. 与石灰乳混合可制农药波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能吸水变色，白色硫酸铜粉末可以检验酒精中是否含有水，A错误； B．加热失去结晶水后变成白色的硫酸铜粉末，B错误； C．铜离子在水溶液中发生水解，水解呈酸性，C错误； D．与石灰乳混合可制农药波尔多液，杀菌消毒，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醇的电子式： B. 结构式： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 的名称：3，5-二甲基庚烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．在甲醇的电子式中，O原子上还有两对孤对电子，正确的电子式为：， A错误； B．中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子间均以共价键相结合，结构式为：，B正确； C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体结构：，C错误； D．主链为7个C原子，支链为5号碳上的乙基和3号碳上的甲基，故名称为3-甲基-5-乙基庚烷，D错误； 故选B。 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用来清洗厨房用具的油污 B. 醋酸溶液具有酸性，可用来制备乙酸乙酯 C. 聚乳酸可以降解，可用作环保塑料袋 D. 氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱水解呈碱性，可用于清洗厨房用具的油污，A正确； B．乙酸乙酯的制取，用的是纯醋酸，而不是醋酸溶液，酯化反应需要无水的环境，B错误； C．聚乳酸可以被微生物降解，可用作环保塑料袋，C正确； D．氧化铁俗称“铁红”，为红棕色粉末，可用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料，D正确； 故选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.净化乙炔气体 B.测高锰酸钾溶液的 C.验证反应产物为 D.分离氯化钾和碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 乙炔中混有硫化氢、磷化氢等，硫化氢、磷化氢与硫酸铜溶液反应，而乙炔不反应，可净化乙炔，且圆底烧瓶中的液体过多，A错误； B． 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性并且酸性高锰酸钾溶液本身为紫色溶液，不能用 pH试纸测定其pH值，B错误； C． 该反应会产生二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，C错误； D． 单质碘受热易升华，氯化钾较稳定，可以用升华的方法分离两者的混合物，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 98g甲基环己烷含有的键的数目为7 B. 1溶于水中，溶液中 C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为0.2时，阳极质量可能减少6.4g D. 常温下，的硫酸铁溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．98g甲基环己烷的物质的量为，1个甲基环己烷中含有14个键和7个键，均为键，所以1mol甲基环己烷中含有的键的数目为21，故A错误； B．根据氯元素守恒和升降化合价相等，可知溶液中，所以，故B错误； C．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，电解过程中锌、铁优先放电，当阴极得到的电子数为0.2时，阳极失去的电子数为0.2时，若阳极仅单质铜放电，则阳极质量减少6.4g，但阳极上还有锌、铁放电，金、银等从阳极脱落，所以阳极质量减少可能为6.4g，故C正确； D．由于不知溶液体积，无法确定水电离出氢离子的数目，故D错误； 故选C。 7. 物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是 A. 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验分子中的碳碳双键 B. 经X射线衍射实验获得其晶体衍射图，可确定键长和键角的数值 C. 除去乙酸乙酯中极少量的水可加入硫酸钠粉末再过滤 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，不可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基和碳碳双键都能使高锰酸钾溶液褪色，则不能用该方法检验丙烯醛中的碳碳双键，A错误； B．X射线衍射仪可确定原子的相对位置和键角、键长等，B正确； C．硫酸钠吸收少量水变成带结晶水的固体，在过滤或倾析除去，则可以用来除去乙酸乙酯中极少量的水，C正确； D．麦芽糖本身就是还原性糖，可以发生银镜反应，则该方法不可判断麦芽糖是否水解，D正确； 故选A。 8. 下列方程式正确的是 A. （一元弱酸）的酸式电离方程式： B. 与足量潮湿的反应生成： C. 与足量的盐酸反应： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝为一元弱酸，电离是可逆的，酸式电离方程式：，故A错误； B．与足量潮湿的反应生成，由电子守恒可知产物还有NaCl和NaHCO3，方程式为，故B正确； C．盐酸还要与氨气反应生成氯化铵，方程式为，故C错误； D．为强碱弱酸的酸式盐，向溶液中加入少量溶液的离子方程式为，故D错误； 故选B。 9. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 在碳酸氢钠溶液中：、，、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 在硝酸铅溶液中：、、， D. 在醋酸钠溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与、与因水解相互促进而反应完全，不能大量共存，故A错误； B．铁离子与生成络合物，不能大量共存，故B错误； C．与生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．在溶液中，、、、与、均可大量共存，故D正确； 故选D。 10. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小关系为： B. Y可以分别和X、Z形成型化合物 C. 用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D. 常温下，Z单质在纯氧中反应，生成 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同，X的最高正价与最低负价的代数和等于0，X为第一周期的氢元素，X为H；Y在第二周期，原子的最外层电子数是核外电子总数的，Y为C；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，，即为第三周期第ⅠA族，Z为；W在第四周期，基态原子的最外层电子排布为 ，W可以是K、、，据此分析； 【详解】A．金属的第一电离能小，氢只有1个电子，第一电离能大于C，故第一电离能大小关系为：，A错误； B．Y可以分别和X、Z形成型化合物：、，B正确； C．用焰色试验检验W离子（W可以是K、、），透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰不一定呈紫色，C错误； D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成，D错误； 故选B； 11. 利用电动力修复污染的土壤是一种既不破坏生态环境又能原位修复的技术，污染物粒子富集在电极区域，再通过其他方法（电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除，其工作原理如下图。已知土壤的导电性较差。下列说法正确的是 A. 土壤中的污染物在电极表面发生氧化或还原反应而被除去 B. A端的电势比B端高 C. 该方法作用的有效半径很大，修复土壤的速度非常快 D. 电极A是辅助阳极，可以直接用纯铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，污染物粒子富集在电极区域，再通过其他方法去除，故A错误； B．由图可知，阳离子向B端移动，阴离子向A端移动，所以A端为阳极，B端为阴极，A端的电势比B端高，故B正确； C．土壤导电性较弱，所以作用半径小，故C错误； D．辅助阳极不参与反应，不可用纯铁，故D错误； 故选B。 12. 苯可以发生如下转化（反应条件略），下列说法不正确的是 A. X转化为Y在非水溶液中进行 B. Y转化为Z的转化过程不符合绿色化学的理念 C. Y转化为Z时，Y发生还原反应 D. Z的同系物中苯环上只有一个支链的同系物共有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂AlCl3和丁二酸酐会水解，故在非水溶液中X、Y进行反应，A正确； B．力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%，而Y转化为Z的转化过程中有氧元素未转化到产物中，并且有Hg做催化剂污染环境，不符合绿色化学的理念，B正确； C．Y转化为Z时失氧加氢，Y发生还原反应，C正确； D．Z的同系物中苯环上只有一个支链的同系物（结构相似相差若干个CH2原子团）种类大于4，D错误； 故选D。 13. 下列有关物质的结构、性质的说法正确的是 A. 图1表示的物质能通过离子键识别钾离子 B. 图2表示的物质在常温下呈液态，易挥发 C. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子为 D. 图1表示的物质既有亲水性又有疏水性，可用作分离某些物质时的溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子通过配位键识别钾离子，不是离子键，故A错误； B．离子液体中粒子全都带电荷，因此难挥发，故B错误； C．该结构的最小重复单位如图(虚线框内)：，最小重复单位中Si原子个数为：4+4×=6，O原子个数为：14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，由结构图可知硅酸盐阴离子为，故C错误； D．冠醚中氧原子属于亲水基团，烃基属于疏水基团，可用作分离某些物质时的溶剂，故D正确； 故选D。 14. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。已知是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于。下列有关说法正确的是 A. 分子所有原子共平面 B. 分子间存在着氢键，具有较高的沸点 C. 可与反应生成 D. 为三元酸，但其酸性较弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图的表示可知，B的杂化类型为sp3，所以所有原子不在同一平面，A错误； B．B的电负性不大，不符合分子间氢键的形成条件，所以分子间无氢键，B错误； C．根据题干信息可知，B2H6具有强还原性，乙醇中羟基上的氢较为活泼，可以得电子被还原为H2，因此B2H6可与乙醇反应生成，C正确； D．根据题意可知，硼酸电离时与水中的氢氧根结合，生成四羟基合硼离子与氢离子，属于一元酸，D错误； 故选C。 15. 常用于废水处理，处理过程中始终保持饱和状态。在某处理体系中与关系如图所示，c为、、浓度（单位：）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1；，。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表且 B. 0.1溶液中，水解率约为95% C. D. 向的浓度为0.1的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】依电离平衡理论可知，一定时，pH越大，越小，和越大，则和越小，且pH相同时，，故②代表，③代表，①代表，由①②交点纵坐标可知，该点表示硫化物的溶度积常数； 【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表与pH的关系，且，故A正确； B．结合C项可知，忽略第二步水解，设水解的为，根据水解方程式可知，解得，所以的水解率为，故B正确； C．③表示与pH的关系曲线，当时，，，，由图可知，当时，，则，，则，所以，C错误； D．的平衡常数，该反应可以较完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 故选C。 16. 用黄铜矿（主要成分为）制取铜和铁红的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 将黄铜矿粉碎仅是为了提高在高温焙烧环节的反应速率 B. 为了提高产率，在高温焙烧环节要通入足量的氧气 C. 为了得到较纯净的铁红，对滤渣需要进行洗涤，以除去和 D. 高温焙烧时发生的主要反应可能是 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜矿经粉碎、高温焙烧、酸溶、过滤后，滤液A液为FeCl2溶液，结合酸溶反应产生硫化氢，可知高温焙烧时生成硫化亚铁，滤液A经Cl2氧化后，溶液B溶质为FeCl3，通入NH3后生成沉淀Fe(OH)3，再经过滤、洗涤、干燥、灼烧后可得Fe2O3； 【详解】A．粉碎的作用还有能提高转化率、产率、纯度等，故A错误； B．若氧气足量，和FeS会被氧化，故B错误； C．无需洗涤，因为后续要灼烧，在灼烧时氯化铵会分解生成氯化氢和氨气，对产品纯净度无影响，故C错误； D．由分析可知，高温焙烧时生成Cu、FeS和SO2，所以发生的主要反应可能是，故D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. Ⅰ：碳元素和氟元素及其化合物具有广泛用途。 回答下列问题： （1）是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为_________。 （2）下列说法正确的_________。 A．足球烯晶体中分子按密堆积排列，则分子的配位数为6 B．是具有强氧化性的极性分子 C．属于共价晶体，有很高的熔点 D．晶体的晶胞如上图，其中黑球代表 E．固体中存在离子键 （3）过二碳酸钠（）中，三种元素的电负性由小到大的顺序为_________，其阴离子的结构式为_________。 （4）能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式__________。 Ⅱ：以为基本化工原料，可以合成很多化工产品。下图是工业上以该原料合成的部分产品的简要流程（部分反应物或产物未标出）。 回答下列问题： （5）写出饱和溶液中先通入足量氨气再通入足量，生成的总离子方程式_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A. 分子呈平面三角形 B. 中的键角小于中的键角 C. 因为溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱 D. 在水中不能发生氧化还原反应 （7）写出与足量溶液反应的化学方程式____________。 （8）设计实验方案检验中的元素，该实验方案为_____________。 【答案】（1） （2）BDE （3） ①. ②. （4） （5） （6）BC （7） （8）取少量样品，加入溶液，加热，反应后加入足量的稀稍酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。 【解析】 【小问1详解】 中碳原子周围有4个键，没有孤对电子，则C的杂化方式为； 【小问2详解】 晶胞为分子密堆积，配位数为12，A错；中氧元素呈+2价，化合价易降低，具有强氧化性，氧原子孤电子对数是2，为V形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子，B对；由分子构成，熔点低，是分子晶体，C错；黑球在体内，一个晶胞中共有8个黑球，白球有8个在顶点，6个在面心，一个晶胞中共有白球：个，则根据化学式知，黑球代表的是氟离子，D对；固体中存在、间的离子键，E对；故选BDE； 【小问3详解】 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小。一般情况下，非金属电负性大于金属电负性。则电负性由小到大的顺序为：；根据的名称：过二碳酸钠，一定含有过氧键，则阴离子结构式：； 【小问4详解】 由信息可知，溴元素化合价升高，则需要元素化合价降低，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可以得到：； 【小问5详解】 饱和溶液中先通入足量氨气再通入足量，生成沉淀和氯化铵，因为碳酸氢钠溶解度较小，所以得到碳酸氢钠沉淀，； 【小问6详解】 分子中S原子周围有3个键，还有一对孤电子对，所以为杂化，分子构型为三角锥形，A错；的电负性比F小，电子云靠近中心碳原子，排斥力增大，角度大于，则中的键角小于中的键角，B对；溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，C对；中S为+2价，在水中能发生氧化还原反应（歧化反应），D错；故选BC； 【小问7详解】 SOCl2水解方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，则与氢氧化钠反应方程式：； 【小问8详解】 将在碱性条件下水解成氯离子，再用稀硝酸中和过量的碱，最后用硝酸银溶液检氯离子，因此答案为：取少量样品，加入溶液，加热，反应后加入足量的稀稍酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料。可用或与反应合成。 已知：① ②、、的燃烧热的分别为、、。 回答下列问题： （1）将反应①设计成如图燃料电池，已知电流由b极经溶液流向a极。写出a极的电极反应____________________。 （2）下图是某转化的历程-能量示意图，其中符号X表示的是_____________。 （3）在一体积可变的密闭容器中充有2和4。在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示： ①温度为，压强时，D点反应速率的大小为：________。 ②若达到平衡状态B时，平衡常数，则此时容器的体积为________L。 ③下列说法正确的是_________。 A．B点的正反应速率小于C点的正反应速率 B．恒温恒压下，再充入a的，则的物质的量分数增大 C．升高体系温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．在体积不变的条件下，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡 E．通过选择性分离膜不断分离甲醇，可以提高甲醇产率和反应速率 （4）空速指在一定温度下，单位时间内通过单位体积催化剂的反应混合气的体积。空速是合成甲醇的一个重要控制参数。已知反应在铜基催化剂的表面进行（化学吸附），在其他条件恒定下，甲醇的体积分数和原料气的空速有如下关系。当空速大于时，甲醇的体积分数减小的原因是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. 0.4 ③. AD （4）原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附 【解析】 【小问1详解】 电流由b极经溶液流向a极，属于电池内部电流，电池内部电流由负极经电解质溶液到正极，所以a为正极，结合①可知，得电子，生成甲醇，电极反应式为：； 【小问2详解】 由CO(g)、H2(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1和-764.5 kJ·mol－1，则 ②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol－1 ③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-764.5 kJ·mol－1 ④H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-285.8 kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，②-③得 △H=-283.0 kJ·mol－1-(-764.5  kJ·mol－1)=+481.5 kJ·mol－1； 小问3详解】 ①由图可知，温度为T1，压强p2时，D点尚未平衡，CO转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，D点正反应速率大于逆反应速率； ②在一体积可变的密闭容器中充有2和4，B点时，CO的转化率为0.8，设此时容器体积为V L，则可得以下三段式， K，解得V=0.4； ③A．B点和C点都是压强为p2时的平衡状态，但是C点温度高，且C点反应物浓度大，则正速率大，A正确； B．恒温恒压下，再充入a的，和原平衡是等效平衡，则的物质的量分数不变，B错误； C．升高体系温度，正、逆反应速率都增大，C错误； D．反应物和产物都是气体，在体积不变的条件下，密度是恒定不变的，则混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，D正确； E．通过选择性分离膜不断分离甲醇，甲醇浓度降低，平衡正向移动，可以提高甲醇的产率，但是由于甲醇浓度降低，则反应速率减小，E错误； 故选AD； 【小问4详解】 根据题意，空速过大时，原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附，催化效果较低。 19. 某化学兴趣小组通过碘量法测定铜矿样品（含有、等）中的铜元素的含量。实验步骤如下： （Ⅰ）称取0.431g的铜矿样品，加入一定量的硝酸和硫酸混合溶液，微热，充分反应后，将所得的溶液在容量瓶中定容至100，得黄色的待测溶液。 （Ⅱ）量取25.00待测溶液于碘量瓶（如图）中，加入溶液0.5，加入过量的溶液。用0.0025标准溶液进行滴定，当溶液至浅黄色时，加入淀粉溶液2滴，继续滴定至浅蓝色，加入1溶液，快速摇动碘量瓶后，再继续滴定至蓝色消失。 （Ⅲ）再重复上述操作2次，做空白实验3次，数据处理。 已知：； ； （无色）； 淀粉分子能与形成包合物； 沉淀能吸附； ，。 回答下列问题： （1）称取0.430g铜矿样品的仪器名称是_________。下图显示的某次滴定终点的读数为_________。 （2）实验中加入溶液的作用是______________。 （3）下列说法正确的是_________。 A．为了提高实验的精度，步骤I中横线处所缺的内容只是“过滤” B．本实验过程中需要戴上护目镜、开启排风扇 C．淀粉溶液是指示剂，过早加入会使测定的结果偏高 D．向滴定管中加入标准液需要通过漏斗或玻璃棒 E．滴定过程中，向碘量瓶中加入少量去离子水对实验结果无影响 （4）本实验在滴定时要严格控制，若太小，会对加入的标准溶液带来影响，该影响用离子方程式表示为____________。 （5）做空白实验的目的是_____________。 （6）本实验滴定消耗标准液的平均值为14.20，做空白实验消耗标准液的平均值为1.40，则样品中的元素的含量为__________。（保留两位有效数字） 【答案】（1） ①. 电子天平或分析天平 ②. 10.60 （2）将转化为无色的，避免颜色对滴定终点判断的干扰；防止与反应，影响实验结果 （3）BCE （4） （5）减小系统（仪器或试剂或环境）误差 （6）1.9% 【解析】 【小问1详解】 称取0.430g铜矿样品，仪器的精度高，不能是托盘天平，需要用到电子天平或分析天平；滴定管读数记录小数点两位，所以其读数为10.60mL，故答案为：电子天平或分析天平；10.60； 【小问2详解】 根据已知信息（无色）可知，可入溶液后将转化为无色的，从而消除对滴定反应的干扰，故答案为：将转化为无色的，避免颜色对滴定终点判断的干扰；防止与反应，影响实验结果； 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ中横线处所缺的内容是“过滤、洗涤”，A错误； B．实验过程中需要戴上护目镜、开启排风扇，这是为了安全，B正确； C．过早加入淀粉溶液，形成淀粉包合物，蓝色持续，加入的硫代硫酸钠溶液偏多，测定的结果偏高，C正确； D．向滴定管中加入标准液不需要通过漏斗或玻璃棒，直接用试剂瓶倾倒，D错误； E．滴定过程中，向碘量瓶中加入少量去离子水并不影响各反应物的物质的量，所以对实验结果无影响，故E正确； 故选BCE； 【小问4详解】 若太小，会反应生成S和SO2，离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 做空白实验的目的是消除系统误差，确保实验结果的准确性，故答案为：减小系统（仪器或试剂或环境）误差； 【小问6详解】 根据；可知，则含铜量为：。 20. 艾司洛尔盐酸盐（F）是一种超短效β1受体阻滞剂，在临床上主要用于室上性心动过速、围术期高血压，其两条合成路线如下（部分条件略）。 已知：①； ②环氧乙烷容易发生反应：。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 最初原料对羟基苯甲醛与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子 B. 将艾司洛尔制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收 C. （B）的分子式为 D. （E）→（F）的反应类型是氧化反应 （4）（D）→（E）的化学方程式为____________。 （5）写出满足下列条件的（C）的3种同分异构体_____________。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构，有醚键，无氮氧键； ②显示有4种氢原子。 （6）根据以上信息，选择本试题中出现的物质为原料，写出由（A）合成（B）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________。 【答案】（1）酯基、醚键 （2） （3）BC （4） （5）、、 （6） 【解析】 【分析】结合信息②可知，首先和发生加成反应生成，随后和发生取代反应生成C为，结合E的结构简以及（D）→（E）的条件，可知（D）→（E）为酯化反应，则D为，以此解题。 【小问1详解】 结合B的结构简式，可知B中含氧官能团的名称是酯基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 A． 对羟基苯甲醛与足量加成后的产物为，分子中无手性碳原子，A错误； B． 将艾司洛尔制成盐酸盐，其盐酸盐易溶于水，故可以增大在水溶液中溶解度，从而增大药物的吸收率，B正确； C． 结合B的结构简式可知，（B）的分子式为，C正确； D． 对比E和F的结构简式可知，（E）→（F）的反应为E和氢气的加成反应，则其反应类型是加成反应或者还原反应，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由分析可知，（D）→（E）为(D)和甲醇的酯化反应，相应的方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，C为，其同分异构体中含有醚键，不存在氮氧键，且除苯环外没有其他环状结构，有4种等效氢原子，结合C的结构简式可知，其同分异构体中，还应该含有碳氧双键，由于要有4种等效氢原子，则其结构中要考虑对称结构，符合要求的同分异构体有：、、； 【小问6详解】 结合信息①可知，可以由和取代生成，可以由和MeOH发生酯化反应生成，可以由和氢气加成生成，故流程为：(因题目要求选择本试题中出现的物质为原料，所以Me为甲基，即MeOH为CH3OH)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 高三化学 试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列变化过程涉及化学变化的是 A 从石油中分离出煤油 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到白色固体 D. 将氯气加压变成液氯 2. 下列关于的说法正确的是 A. 可用来检验酒精中是否含有水 B. 加热失去结晶水后变成蓝色 C. 水溶液呈中性 D. 与石灰乳混合可制农药波尔多液 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲醇的电子式： B. 的结构式： C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： D. 名称：3，5-二甲基庚烷 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用来清洗厨房用具的油污 B. 醋酸溶液具有酸性，可用来制备乙酸乙酯 C. 聚乳酸可以降解，可用作环保塑料袋 D. 氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A.净化乙炔气体 B.测高锰酸钾溶液的 C.验证反应产物为 D.分离氯化钾和碘单质 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 98g甲基环己烷含有的键的数目为7 B. 1溶于水中，溶液中 C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为0.2时，阳极质量可能减少6.4g D. 常温下，的硫酸铁溶液中，由水电离出的的数目为 7. 物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是 A. 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验分子中的碳碳双键 B. 经X射线衍射实验获得其晶体衍射图，可确定键长和键角的数值 C. 除去乙酸乙酯中极少量的水可加入硫酸钠粉末再过滤 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，不可判断麦芽糖是否水解 8. 下列方程式正确的是 A. （一元弱酸）的酸式电离方程式： B. 与足量潮湿的反应生成： C. 与足量的盐酸反应： D. 向溶液中加入少量溶液： 9. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 在碳酸氢钠溶液中：、，、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 在硝酸铅溶液中：、、， D. 在醋酸钠溶液中：、、、 10. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小关系为： B. Y可以分别和X、Z形成型化合物 C. 用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D. 常温下，Z单质在纯氧中反应，生成 11. 利用电动力修复污染的土壤是一种既不破坏生态环境又能原位修复的技术，污染物粒子富集在电极区域，再通过其他方法（电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除，其工作原理如下图。已知土壤的导电性较差。下列说法正确的是 A. 土壤中的污染物在电极表面发生氧化或还原反应而被除去 B. A端的电势比B端高 C. 该方法作用的有效半径很大，修复土壤的速度非常快 D. 电极A是辅助阳极，可以直接用纯铁 12. 苯可以发生如下转化（反应条件略），下列说法不正确的是 A. X转化为Y在非水溶液中进行 B. Y转化为Z的转化过程不符合绿色化学的理念 C. Y转化为Z时，Y发生还原反应 D. Z的同系物中苯环上只有一个支链的同系物共有4种 13. 下列有关物质的结构、性质的说法正确的是 A. 图1表示的物质能通过离子键识别钾离子 B. 图2表示的物质在常温下呈液态，易挥发 C. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子为 D. 图1表示的物质既有亲水性又有疏水性，可用作分离某些物质时的溶剂 14. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。已知是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于。下列有关说法正确的是 A 分子所有原子共平面 B. 分子间存在着氢键，具有较高的沸点 C. 可与反应生成 D. 为三元酸，但其酸性较弱 15. 常用于废水处理，处理过程中始终保持饱和状态。在某处理体系中与关系如图所示，c为、、的浓度（单位：）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1；，。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表且 B. 0.1溶液中，水解率约为95% C. D. 向的浓度为0.1的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 16. 用黄铜矿（主要成分为）制取铜和铁红的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 将黄铜矿粉碎仅是为了提高在高温焙烧环节的反应速率 B. 为了提高产率，在高温焙烧环节要通入足量的氧气 C. 为了得到较纯净的铁红，对滤渣需要进行洗涤，以除去和 D. 高温焙烧时发生的主要反应可能是 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. Ⅰ：碳元素和氟元素及其化合物具有广泛用途。 回答下列问题： （1）是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为_________。 （2）下列说法正确的_________。 A．足球烯晶体中分子按密堆积排列，则分子的配位数为6 B．是具有强氧化性的极性分子 C．属于共价晶体，有很高的熔点 D．晶体的晶胞如上图，其中黑球代表 E．固体中存在离子键 （3）过二碳酸钠（）中，三种元素的电负性由小到大的顺序为_________，其阴离子的结构式为_________。 （4）能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式__________。 Ⅱ：以为基本化工原料，可以合成很多化工产品。下图是工业上以该原料合成的部分产品的简要流程（部分反应物或产物未标出）。 回答下列问题： （5）写出饱和溶液中先通入足量氨气再通入足量，生成的总离子方程式_________。 （6）下列说法正确的是_________。 A. 分子呈平面三角形 B. 中的键角小于中的键角 C. 因为溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱 D. 在水中不能发生氧化还原反应 （7）写出与足量溶液反应的化学方程式____________。 （8）设计实验方案检验中的元素，该实验方案为_____________。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料。可用或与反应合成。 已知：① ②、、的燃烧热的分别为、、。 回答下列问题： （1）将反应①设计成如图燃料电池，已知电流由b极经溶液流向a极。写出a极的电极反应____________________。 （2）下图是某转化的历程-能量示意图，其中符号X表示的是_____________。 （3）在一体积可变的密闭容器中充有2和4。在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示： ①温度为，压强时，D点反应速率的大小为：________。 ②若达到平衡状态B时，平衡常数，则此时容器的体积为________L。 ③下列说法正确的是_________。 A．B点的正反应速率小于C点的正反应速率 B．恒温恒压下，再充入a的，则的物质的量分数增大 C．升高体系温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．在体积不变条件下，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡 E．通过选择性分离膜不断分离甲醇，可以提高甲醇的产率和反应速率 （4）空速指在一定温度下，单位时间内通过单位体积催化剂的反应混合气的体积。空速是合成甲醇的一个重要控制参数。已知反应在铜基催化剂的表面进行（化学吸附），在其他条件恒定下，甲醇的体积分数和原料气的空速有如下关系。当空速大于时，甲醇的体积分数减小的原因是_________。 19. 某化学兴趣小组通过碘量法测定铜矿样品（含有、等）中的铜元素的含量。实验步骤如下： （Ⅰ）称取0.431g的铜矿样品，加入一定量的硝酸和硫酸混合溶液，微热，充分反应后，将所得的溶液在容量瓶中定容至100，得黄色的待测溶液。 （Ⅱ）量取25.00待测溶液于碘量瓶（如图）中，加入溶液0.5，加入过量的溶液。用0.0025标准溶液进行滴定，当溶液至浅黄色时，加入淀粉溶液2滴，继续滴定至浅蓝色，加入1溶液，快速摇动碘量瓶后，再继续滴定至蓝色消失。 （Ⅲ）再重复上述操作2次，做空白实验3次，数据处理。 已知：； ； （无色）； 淀粉分子能与形成包合物； 沉淀能吸附； ，。 回答下列问题： （1）称取0.430g铜矿样品的仪器名称是_________。下图显示的某次滴定终点的读数为_________。 （2）实验中加入溶液的作用是______________。 （3）下列说法正确的是_________。 A．为了提高实验的精度，步骤I中横线处所缺的内容只是“过滤” B．本实验过程中需要戴上护目镜、开启排风扇 C．淀粉溶液是指示剂，过早加入会使测定结果偏高 D．向滴定管中加入标准液需要通过漏斗或玻璃棒 E．滴定过程中，向碘量瓶中加入少量去离子水对实验结果无影响 （4）本实验在滴定时要严格控制，若太小，会对加入的标准溶液带来影响，该影响用离子方程式表示为____________。 （5）做空白实验的目的是_____________。 （6）本实验滴定消耗标准液的平均值为14.20，做空白实验消耗标准液的平均值为1.40，则样品中的元素的含量为__________。（保留两位有效数字） 20. 艾司洛尔盐酸盐（F）是一种超短效β1受体阻滞剂，在临床上主要用于室上性心动过速、围术期高血压，其两条合成路线如下（部分条件略）。 已知：①； ②环氧乙烷容易发生反应：。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 最初原料对羟基苯甲醛与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子 B. 将艾司洛尔制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收 C. （B）的分子式为 D. （E）→（F）的反应类型是氧化反应 （4）（D）→（E）的化学方程式为____________。 （5）写出满足下列条件的（C）的3种同分异构体_____________。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构，有醚键，无氮氧键； ②显示有4种氢原子。 （6）根据以上信息，选择本试题中出现的物质为原料，写出由（A）合成（B）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$