精品解析：上海市杨浦区2024-2025学年九年级上学期期末（一模）化学试题

杨浦区2024学年度第一学期初三期末质量调研 化学学科 (满分100分，考试时间90分钟) 2025.1 考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，共30分) 1~20题均只有一个正确选项 1. 钠的元素符号是 A Na B. Ne C. Ni D. N 【答案】A 【解析】 【详解】A、Na为钠元素的符号； B、Ne为氖元素的符号； C、Ni为镍元素的符号； D、N为氮元素的符号。 故选A。 2. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气； 故选B。 3. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、研磨制浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、过滤豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、燃火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 4. 引起酸雨的主要物质是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】引起酸雨的物质是非金属氧化物与水反应生成酸，空气中造成酸雨的主要气体有二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳与水生成碳酸，酸性较弱，不能形成酸雨，故选：C。 5. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 6. 在水中能形成溶液的是（ ） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 【答案】B 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。 7. 水的净化过程中，可起到杀菌消毒作用的是 A. 自然沉降 B. 通入氯气 C. 砂滤层过滤 D. 加入活性炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然沉降可除去水中的固体杂质，起不到消毒的作用，不符合题意； B、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，符合题意； C、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，不符合题意； D、活性炭可以吸附水中色素和异味，起不到消毒的作用，不符合题意。 故选B。 8. 属于同素异形体的一组物质是 A. 水和冰 B. 石墨和金刚石 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 同素异形体是由同种元素组成的不同单质。水和冰是同种物质，此选项不符合题意； B. 石墨和金刚石是由碳元素组成的不同单质，此选项符合题意； C. 氧气和液氧是同种物质，此选项不符合题意； D. 水和双氧水都是由氧元素和氢元素组成的化合物，不属于单质，此选项不符合题意。故选B。 9. 物质的化学式与名称对应正确的是 A. 氯化氨：NH4Cl B. 氢氧化铁：Fe(OH)2 C. 硝酸钙：Ca(NO3)2 D. 碳酸钠：NaCO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氯化氨：NH4Cl，此选项正确； B. 氢氧化铁：Fe(OH)3，此选项错误； C. 硝酸钙：Ca(NO3)2，此选项正确； D. 碳酸钠：Na2CO3，此选项错误。故选AC。 10. 有关CuSO4说法正确的是 A. 俗称：胆矾 B. 颜色：蓝色 C. 摩尔质量：100 D. 用途：检验水 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故A错误； B、CuSO4为白色粉末，故B错误； C、CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故C错误； D、CuSO4遇水变蓝色，可检验水的存在，故D正确。 故选D。 11. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气，所选物质必须只与氧气反应，且不生成气体物质。铁丝在空气中不能燃烧，此选项不符合题意； B. 木炭燃烧有气体生成，此选项不符合题意； C. 蜡烛燃烧有气体生成，此选项不符合题意； D. 红磷燃烧只消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体生成，此选项符合题意。故选D。 12. 物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用焦炭冶炼金属 B. 用干冰作制冷剂 C. 用金刚石作钻头 D. 用大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、用焦炭冶炼金属，是利用焦炭的还原性，焦炭在高温下能与金属氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，发生了化学变化，体现了焦炭的化学性质，符合题意； B、用干冰作制冷剂，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，此过程中干冰只是由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，而不是化学性质，不符合题意； C、用金刚石作钻头，是利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，在使用金刚石作钻头的过程中，没有发生化学变化，所以该用途与化学性质无关，不符合题意； D、用大理石作建筑材料，主要是因为大理石质地坚硬等物理特性，在使用过程中一般不发生化学变化，利用的是大理石的物理性质，而不是化学性质，不符合题意。 故选A。 13. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于氧化物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，丹皮酚是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，不含有臭氧分子，说法错误，不符合题意； D、丹皮酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丹皮酚中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 属于化合反应的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应。 【详解】A、，反应物有两种，生成物一种，符合“多变一”，属于化合反应，故A正确； B、，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B错误； C、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C错误； D、，该反应反应物一种，生成物两种，符合“一变多”，属于分解反应，故D错误。 故选A。 15. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐可直接放在托盘上称量 B. 溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C. 过滤得到的液体是混合物 D. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意； B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，说法错误，不符合题意； C、粗盐提纯的实验中，过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法正确，符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，说法错误，不符合题意 故选：C。 16. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 白磷是可燃物 B. 可燃物燃烧需要与O2接触 C. 可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 白磷不能放在冷水中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意； B、通入O2前，乙中白磷温度达到其着火点，不与氧气接触，不发生燃烧；通入O2后，乙中白磷温度达到其着火点，与氧气接触，发生燃烧，能验证可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意； C、通入O2后，对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、白磷的着火点为40℃，白磷放在冷水中，温度达不到其着火点，不与氧气接触，白磷不发生燃烧，白磷能放在冷水中保存，说法错误，符合题意。 故选D。 17. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项模型是由相同两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 18. 下列四个装置中，装有不同体积比例的空气和二氧化碳，同时放在阳光下照射相同时间，可观察到U形管b处液面上升最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】四个装置中，比较可知，A瓶→D瓶四个瓶子中的二氧化碳含量逐渐增多，在阳光下，二氧化碳含量越多的装置中，温室效应现象就更加明显，装置中温度升高，压强变大，使a液面下降，b液面升高。D试管中二氧化碳含量最多，温室效应最剧烈，瓶内的温度最高，b处液面上升最高。 故选D 19. 在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A. 在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B. 向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C. 在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D. 在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，即使固体中没有CaO，只要有生成的氢氧化钙，酚酞试液就会变红，错误； B、CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，氢氧化钙可能是原来生石灰与水反应生成的，不确定该固体中是否还含有CaO，错误； C、CaO与水反应会放出大量的热，若在固体表面滴水有放热现象，说明固体中还含有CaO，正确； D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸不产生气泡，不能根据有气泡生成就判断含有CaO，该错误。 故选C。 20. “分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是 A. 分子机器是一种新型分子 B. 分子机器吸收能量后会分解 C. 分子机器没有接受指令时处于静止状态 D. 构成分子机器的最小微粒是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、“分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子，是一种新型分子，符合题意； B、在向“分子机器”提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务，故分子机器吸收能量后不会分解，不符合题意； C、分子总是在不断运动，故分子机器没有接受指令时也在不断运动，不符合题意； D、分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，故构成分子机器的最小微粒不是分子，不符合题意。 故选A。 21~25题每题均有1~2个正确选项 21. 某物质经过分析只含有一种元素。该物质不可能是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，则该物质可能为单质，该选项不符合题意； B、化合物为含有多种元素的纯净物，则该物质不可能为化合物，该选项符合题意； C、纯净物中只含一种物质，则该物质可能为纯净物，该选项不符合题意； D、混合物中含有多种物质，则该物质可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项不符合题意。 故选B。 22. 实验室加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物，随着反应的进行，剩余固体的质量如图所示。有关反应中各物质质量关系说法错误的是 A. a表示氯酸钾的质量 B. b、c中二氧化锰的质量相等 C. b中氯化钾的质量大于c中氯化钾的质量 D. a到d减少的质量等于生成氧气的质量 【答案】AC 【解析】 【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，催化剂二氧化锰在反应前后质量不变。 【详解】A、实验室加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物，则a表示氯酸钾和二氧化锰的质量之和，说法错误，符合题意； B、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，则b、c中二氧化锰的质量相等，说法正确，不符合题意； C、由图可知，b中剩余固体的质量大于c，说明b中生成氧气的质量少于c，则b中生成氯化钾的质量也少于c，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则a到d减少的质量等于生成氧气的质量，说法正确，不符合题意。 故选AC。 23. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量减小 D. 碱性减弱 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液无色，硫酸铜溶液蓝色。二者反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，硫酸铜完全反应，所得溶液的溶质是硫酸钠溶液，溶液仍为无色，错误； B、反应前溶质为氢氧化钠，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，硫酸铜完全反应所得溶液的溶质是硫酸钠溶液，溶质发生了改变，正确； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：，则每80份质量的氢氧化钠生成142份质量的硫酸钠 ，反应后溶液质量增加，错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液，硫酸铜完全反应，反应后生成硫酸钠溶液显中，碱性减弱，正确。 故选BD。 24. 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙。下列分析正确的是 A. X曲线代表温度，Y曲线代表氧气浓度 B. C点压强最高，表明红磷完全反应 C. CD段压强减小是因为温度恢复到室温导致的 D. 实验结束时，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，放出大量的热，使得装置内温度升高，随着反应进行，氧气浓度逐渐减小，温度逐渐恢复至室温，则X曲线表示的是温度变化，Y曲线表示氧气浓度变化，说法正确，符合题意； B、C点压强最高，是因为红磷燃烧放热，温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，不能说明红磷完全反应，说法错误，不符合题意； C、CD段压强减小是因为温度恢复到室温以及氧气减少导致的，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，X曲线表示温度变化，Y曲线表示氧气浓度变化，红磷燃烧结束后温度会逐渐恢复至室温，由于红磷燃烧消耗了氧气，所以氧气浓度不会恢复至原状态，说法错误，不符合题意。 故选：A。 25. 用MnCO3制取MnO2的反应原理：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。某研究小组用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 实验开始时需先通O2排尽石英管内空气再加热 B. 澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生 C. 实验结束时先停止加热，继续通入O2直至冷却 D. 石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气，所以实验开始时不需先通氧气排尽石英管内空气再加热，错误； B、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即反应已经发生，正确； C、实验结束时先停止加热，继续通入氧气直至冷却，防止澄清石灰水倒吸，正确； D、由化学方程式2MnCO3+O22CO2+2MnO2可知，生成的二氧化碳的质量=原固体质量+参加反应的氧气质量-剩余固体质量，而固体减少的质量=原固体质量-剩余固体质量，两者不相等，错误。 故选BC。 二、填空题(本大题共3小题，共38分) 26. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分为甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式是___________。 （2）天然气中含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢在催化剂作用下能与甲烷反应，其反应微观示意图如下： 甲中氢元素的存在形态为___________(填“化合态”或“游离态”)。参加反应的甲和乙的物质的量之比是___________。若反应生成0.5mol丙，则它的质量是___________g，约含有___________个丙分子。 （3）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示： ①甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是___________。 ②氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子___________(填“大”或“小”)。钯膜除了作催化剂外，还能起___________作用。 ③尾气中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O （2） ①. 化合态 ②. 2：1 ③. 38 ④. 3.01×1023 （3） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. 小 ③. 分离氢气 ④. 甲烷、水蒸气 【解析】 【小问1详解】 天然气是化石燃料，其形成需要漫长的地质年代和特定条件，在人类历史时期内无法再生，所以天然气属于不可再生能源；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问2详解】 甲为硫化氢，其中的氢元素与碳元素结合形成化合物，所以氢元素的存在形态为化合态；根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2H2S CS2+4H2；参加反应的硫化氢和甲烷的物质的量之比为化学计量数之比，即2：1；若反应生成0.5mol丙分子，则它的质量=0.5mol×76g/mol=38g，约含有0.5mol×6.02×1023=3.01×1023个丙分子； 【小问3详解】 ①根据流程图可知，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式是CH4+H2O CO+3H2。 ②因为氢气能通过钯膜，而一氧化碳等其他气体不能通过，说明氢分子的直径比一氧化碳分子小；钯膜除了作催化剂外，还能起分离一氧化碳和氢气的作用； ③根据流程图可知，尾气中甲烷和水蒸气反应过程中剩余物，可循环利用。 27. 实验室进行水电解的实验。 （1）电解水发生的化学方程式是___________。 （2）通电过程中，产生气泡速率较快的是___________(填“甲”或“乙”)管。乙管中产生气泡的位置在___________(填“a”、“b”或“c”)处。 （3）通电一段时间后，长颈漏斗内液面___________(填“上升”、“降低”或“无变化”)。 （4）关闭电源，打开甲管活塞，在尖嘴处点燃气体，观察到___________。 （5）此实验证明水是由___________组成的。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2） ①. 甲 ②. c （3）上升 （4）有淡蓝色火焰 （5）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 水通电生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑； 【小问2详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲与电源负极相连，产生的是氢气，乙与电源正极相连，产生的是氧气，相同的时间内，产生氢气的体积大于氧气体积，通电过程中，产生气泡速率较快的是甲管，乙管中产生气泡的位置在电极处，故填c； 【小问3详解】 水电解后产生气体，两玻璃管内气压逐渐增大，将液体压入中间球形容器内，通电一段时间后，长颈漏斗内液面上升； 【小问4详解】 根据以上分析可知，甲与电源负极相连，产生的是氢气，关闭电源，打开甲管活塞，在尖嘴处点燃气体，观察到有淡蓝色火焰； 【小问5详解】 水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。 28. 过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 （1）如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学：H2O2 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 ①“30%过氧化氢溶液"的含义是___________。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是___________g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是___________。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为___________mol。(根据化学方程式列式计算) （2）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是___________。 ②丙中的现象是___________，氧化铜的作用是___________。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是___________。 （3）为探究氧气的性质进行如图的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有___________性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到___________；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是___________。其中硬质玻璃管的作用是___________。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因：___________。 【答案】（1） ①. 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为30g ②. 165 ③. 戴手套(合理即可) ④. 68×5%=3.4g 解：设理论上可制得氧气的质量为x。 x=1.6g n= 答：制得氧气的物质的量为0.05mol。 （2） ①. 氧气的浓度小##氧气的量少 ②. 有大量气泡产生，带火星小木条复燃 ③. 加快反应速度 ④. 验证氧化铜反应前后质量和化学性质都不变 （3） ①. 氧气的密度大于空气且具有助燃性 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 收集氧气并做反应容器 ⑤. 不能，若两实验次序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，热的生成物溅落会导致硬质玻璃管(或橡皮塞)损坏 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶质质量的概念可知，“30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢； ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液中含过氧化氢的质量是为500mL×1.1g/mL×30%=165g； ③根据标签信息可知，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是穿戴防护眼镜、手套； ④见答案； 【小问2详解】 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是常温下，过氧化氢分解缓慢，氧气的浓度小(或氧气的量少)； ②过氧化氢在氧化铜催化作用下快速生成大量氧气，氧气具有助燃性，则丙中的现象是带火星小木条复燃，氧化铜的作用是催化作用； ③催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，已证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变； 【小问3详解】 ①细碳棒复燃，说明氧气支持燃烧，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说氧气的密度大于空气且具有助燃性；细碳棒燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，其中硬质玻璃管的作用是收集氧气并做反应容器； ②由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在试管底部放一些水，需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验，所以不能将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，若两实验次序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，热的生成物溅落会导致硬质玻璃管(或橡皮塞)损坏。 三、简答题(本大题共3小题，共32分) 29. 某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： （1）实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到___________，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由：___________。 （2）实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 ___________ 澄清石灰水没有变质 （3）实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式___________。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因___________。 （4）结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是___________。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是___________。 【答案】（1） ①. 液体沿长颈漏斗回流 ②. 不能，无法使固体与液体完全分离 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. b ③. 浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强 （4） ①. 挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应 ②. 以防制取的二氧化碳气体不纯 【解析】 【小问1详解】 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使装置内压强增大，观察到液体沿长颈漏斗回流说明装置气密性良好； ②此装置不能起到“随开随用，随关随停”的效果，无法使固体与液体完全分离； 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，若微热后澄清石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质； 【小问3详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体混合在二氧化碳气体中，故曲线b为表示浓盐酸与大理石反应的曲线； ②曲线b比曲线a下降快的主要原因浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强； 【小问4详解】 ①盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水中氢氧化钙优先反应生成氯化钙与水，故澄清石灰水未变浑浊； ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是防止挥发出的氯化氢气体使制取的二氧化碳气体不纯。 30. 有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 （1）探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是___________。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是___________，有关的化学方程式是___________。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由___________。 （2）探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 ①写出反应的化学方程式___________。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是___________。 【总结】 （3）分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 石蕊试纸仍为紫色 ③. Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色 ④. CO2+H2O=H2CO3 ⑤. 能，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红； （2） ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. 红色的液体变无色 （3）相同的，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；或不相同，其理由是(1)证明有新物质生成，(2)证明反应物消失 【解析】 【小问1详解】 ①稀醋酸使石蕊试纸变红色，因此稀醋酸呈酸性； ②二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，步骤Ⅱ的现象是仍为紫色； ③Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3； ④步骤Ⅰ稀醋酸能使石蕊变红，是为对比说明酸性溶液使石蕊变红，省略步骤Ⅰ，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红； 【小问2详解】 ①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，加入稀盐酸与氢氧化钠反应，生成中性的氯化钠和水，酚酞由红色变无色。 【小问3详解】 分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路可以是相同，也可认为不相同，若认为相同，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；若认为不相同，其理由(1)实验CO2与水的反应，是通过检验生成物的方法来证明反应发生；而(2)实验氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，是通过验证反应物消失来证明反应发生。 31. 焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 （1）焰硝是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是___________。 （3）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为___________g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是___________。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为___________g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量___________(填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是___________。 ④“溶液B”一定含有的溶质是___________(填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因：___________。 【答案】（1）混合物 （2）取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察现象 （3） ①. 110 ②. 使焰硝溶解得又多又快 ③. 30 ④. 越少 ⑤. 除去碳酸钙，防止硝酸钾析出 ⑥. KNO3、NaCl与KCl ⑦. 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【解析】 【小问1详解】 根据题意可知，焰硝主要成分为KNO3，并含少量NaCl、CaCl2，因此焰硝是混合物； 【小问2详解】 氯化钠、氯化钙与硝酸钾性质相似，为了验证“紫烟”与KNO3有关，实验方案是取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察是否有紫烟出现； 【小问3详解】 ①根据表格信息，60℃，KNO3的溶解度为110g/100g水； ②“边搅拌边加热”的作用是加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加热可以增加分子的热运动，从而加快溶解速度；若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，需要水的质量为x，，x=30g；对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，要使33.0g焰硝（硝酸钾）完全溶解，温度越高，其溶解度越大，达到溶解33.0g溶质所需溶剂（水）的质量越少； ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，除去碳酸钙，防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失； ④步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl； ⑤硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杨浦区2024学年度第一学期初三期末质量调研 化学学科 (满分100分，考试时间90分钟) 2025.1 考生注意：请将答案填写在答题卷对应的方框内。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题共25小题，共30分) 1~20题均只有一个正确选项 1. 钠的元素符号是 A. Na B. Ne C. Ni D. N 2. 空气中体积分数约为78%的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A. 挑选黄豆 B. 研磨制浆 C. 过滤豆渣 D. 燃火煮浆 4. 引起酸雨的主要物质是 A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮气 5. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 6. 在水中能形成溶液的是（ ） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 7. 水的净化过程中，可起到杀菌消毒作用的是 A. 自然沉降 B. 通入氯气 C. 砂滤层过滤 D. 加入活性炭 8. 属于同素异形体的一组物质是 A. 水和冰 B. 石墨和金刚石 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水 9. 物质的化学式与名称对应正确的是 A. 氯化氨：NH4Cl B. 氢氧化铁：Fe(OH)2 C. 硝酸钙：Ca(NO3)2 D. 碳酸钠：NaCO3 10. 有关CuSO4说法正确的是 A 俗称：胆矾 B. 颜色：蓝色 C. 摩尔质量：100 D. 用途：检验水 11. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是 A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷 12. 物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用焦炭冶炼金属 B. 用干冰作制冷剂 C. 用金刚石作钻头 D. 用大理石作建筑材料 13. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知 A. 类别：丹皮酚属于氧化物 B. 宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子 D. 定量：丹皮酚中氢元素的质量分数最大 14. 属于化合反应的是（　　） A. B. C. D. 15. 关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A. 粗盐可直接放在托盘上称量 B. 溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C. 过滤得到的液体是混合物 D. 蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 16. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A. 白磷是可燃物 B. 可燃物燃烧需要与O2接触 C. 可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 白磷不能放在冷水中保存 17. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A. B. C. D. 18. 下列四个装置中，装有不同体积比例的空气和二氧化碳，同时放在阳光下照射相同时间，可观察到U形管b处液面上升最高的是 A. B. C. D. 19. 在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A. 固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B. 向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C. 在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D. 在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 20. “分子机器”是按照一定排序构成的动态功能分子(如图)，在向其提供能量及指令的条件下可移动执行特定任务。有关“分子机器”的说法正确的是 A. 分子机器是一种新型分子 B. 分子机器吸收能量后会分解 C. 分子机器没有接受指令时处于静止状态 D. 构成分子机器的最小微粒是分子 21~25题每题均有1~2个正确选项 21. 某物质经过分析只含有一种元素。该物质不可能是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 22. 实验室加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物，随着反应的进行，剩余固体的质量如图所示。有关反应中各物质质量关系说法错误的是 A. a表示氯酸钾的质量 B. b、c中二氧化锰的质量相等 C. b中氯化钾质量大于c中氯化钾的质量 D. a到d减少的质量等于生成氧气的质量 23. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是 A. 颜色改变 B. 溶质改变 C. 质量减小 D. 碱性减弱 24. 用如图甲所示装置测定空气中氧气含量，借助数字传感器对密闭装置内的压强、温度、氧气浓度进行实时监测，得到了它们随时间的变化曲线如图乙。下列分析正确的是 A. X曲线代表温度，Y曲线代表氧气浓度 B. C点压强最高，表明红磷完全反应 C. CD段压强减小是因为温度恢复到室温导致的 D. 实验结束时，X、Y曲线代表的量都会恢复到原状态 25. 用MnCO3制取MnO2的反应原理：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。某研究小组用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 实验开始时需先通O2排尽石英管内空气再加热 B. 澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生 C 实验结束时先停止加热，继续通入O2直至冷却 D. 石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量 二、填空题(本大题共3小题，共38分) 26. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 （1）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分为甲烷(CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式是___________。 （2）天然气中含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢在催化剂作用下能与甲烷反应，其反应微观示意图如下： 甲中氢元素的存在形态为___________(填“化合态”或“游离态”)。参加反应的甲和乙的物质的量之比是___________。若反应生成0.5mol丙，则它的质量是___________g，约含有___________个丙分子。 （3）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示： ①甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是___________。 ②氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子___________(填“大”或“小”)。钯膜除了作催化剂外，还能起___________作用。 ③尾气中可循环利用的物质有___________。 27. 实验室进行水电解的实验。 （1）电解水发生的化学方程式是___________。 （2）通电过程中，产生气泡速率较快的是___________(填“甲”或“乙”)管。乙管中产生气泡的位置在___________(填“a”、“b”或“c”)处。 （3）通电一段时间后，长颈漏斗内液面___________(填“上升”、“降低”或“无变化”)。 （4）关闭电源，打开甲管活塞，在尖嘴处点燃气体，观察到___________。 （5）此实验证明水是由___________组成的。 28. 过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 （1）如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学：H2O2 相对分子质量：34 净含量：500mL 密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 ①“30%过氧化氢溶液"的含义是___________。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是___________g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是___________。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为___________mol。(根据化学方程式列式计算) （2）为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是___________。 ②丙中的现象是___________，氧化铜的作用是___________。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是___________。 （3）为探究氧气的性质进行如图的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有___________性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到___________；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是___________。其中硬质玻璃管的作用是___________。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因：___________。 三、简答题(本大题共3小题，共32分) 29. 某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验： （1）实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到___________，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由：___________。 （2）实验二：检查澄清石灰水是否变质 实验操作 现象 结论 另取少量澄清石灰水于试管中，微热 ___________ 澄清石灰水没有变质 （3）实验三：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成 2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式___________。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因___________。 （4）结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是___________。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是___________。 30. 有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 （1）探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是___________。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是___________，有关的化学方程式是___________。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由___________。 （2）探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 ①写出反应的化学方程式___________。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是___________。 【总结】 （3）分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由___________。 31. 焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 （1）焰硝是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是___________。 （3）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 373 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为___________g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是___________。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为___________g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量___________(填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是___________。 ④“溶液B”一定含有的溶质是___________(填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$