精品解析：天津市滨海新区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

滨海新区2024-2025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 4. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 氧气的验满 D. 取用粉末药品 6. 次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A. NaCl B. NaClO3 C. Na2O D. Na2O2 7. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 9. 有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是 A. B. C. D. 10. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是 A. 该炼锡方法会污染环境 B. 该化学反应后，固体质量减小 C. 反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D. 该反应中和C的质量比为 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤着火点 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物 C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度 13. 下列实验操作能述到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 15. 下列说法正确的是 A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素 B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从①金刚石 ②石墨 ③二氧化碳 ④甲烷 ⑤一氧化碳中选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可做干电池电极的物质是___________； （2）天然物质中硬度最大的是___________； （3）能与人体中血红蛋白结合有毒气体是___________； （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； （5）充分燃烧时生成两种氧化物的是___________。 17. 元素周期表是学习和研究化学重要工具。请回答以下问题： （1）1869年，___________(填序号)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________(填序号)。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （3）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 硫属于金属元素 B. 硫的相对原子质量是32.06g C. 硫的原子序数是16 （4）硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为___________。 （5）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。该反应的化学方程式为___________。 18. 水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题： （1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到___________，其具有吸附作用。 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为___________，试管a中产生的气体是___________(填名称)。 ②从微观上分析：下列说法正确的是___________(填序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ③从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 ④该反应的化学方程式为___________。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧___________； （2）铜和硝酸银溶液反应___________； （3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气___________。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和___________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 化石能源 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为___________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为___________(填最简比)。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系： ①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题： （1）D的化学式为___________； （2）写出反应①的化学方程式___________，其基本反应类型是___________反应； （3）写出反应③的化学方程式___________。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______、②_______； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）图1集气瓶中反应的化学方程式为___________；该实验结论为：氧气约占空气总体积的___________； （2）图2中玻璃棒的作用是___________； （3）图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要___________(填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。 （4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为___________。 24. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的___________(填“导热”或“导电”)性。 （2）冬奥会新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度___________(填“大”或“小”)的优点。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量___________t(结果精确到01%)。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子中含___________个原子。 （2）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）178g丙氨酸中含氧元素的质量和___________g水中含氧元素质量相等。 26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： （1）参加反应的硫酸的质量为多少？ （2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区2024-2025学年度第一学期期末检测试卷 九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分 答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在“答题卡”对应题号空格中。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列过程中，主要发生了化学变化的是 A. 甘蔗榨汁 B. 棉纱织布 C. 粮食酿酒 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化； D、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要方法。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意； B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意； C、图示物质由同种原子直接构成，属于单质，不符合题意； D、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 4. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是 A. ＋2 B. ＋4 C. ＋6 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】设亚硒酸钠中硒元素的化合价为x． （+1）×2+x+（-2）×3=0 x=+4 故选B． 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 氧气的验满 D. 取用粉末药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； D、取用粉末药品时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 6. 次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A. NaCl B. NaClO3 C. Na2O D. Na2O2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变；反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，所系X的化学式为：NaCl，故选择A。 7. “化学观念”是初中化学核心素养内涵之一，下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A解释正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，故B解释正确； C、同种分子化学性质相同，氧气和液氧均是由氧分子构成，故化学性质相同，均能支持燃烧，故C解释正确； D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子之间有间隔，加压时，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不变，故D解释错误。 故选D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意； B、木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选C。 9. 有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，则这三种金属活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】有A、B、C三种金属，将B和C浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，说明能与稀盐酸反应，而C与稀盐酸不反应，说明金属活动性；将A和C浸入硝酸铜溶液中，只有C表面有红色物质析出，说明C能与硝酸铜反应，而A与硝酸铜不反应，说明金属活动性，由此可得A、B、C三种金属的金属活动性顺序为，故选：A。 10. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为：。下列关于该反应的描述不正确的是 A. 该炼锡方法会污染环境 B. 该化学反应后，固体质量减小 C. 反应前后Sn元素的质量没有发生改变 D. 该反应中和C的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、结合方程式可知，该反应的生成物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，故A正确； B、该反应有气体生成，根据质量守恒，固体质量减小，故B正确； C、依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后Sn元素的质量没有发生改变，故C正确； D、该反应中 SnO2 和C的质量比为：=151:24，故D错误。 故选D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 对下列现象的解释合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 C. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 D. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是降低温度到蜡烛的着火点以下，故A错误； B、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，故B错误； C、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉增大了与氧气的接触面积，故C正确； D、煤炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，故D错误。故选C。 故选：C。 12. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 B. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物属于氧化物 C. 单质是由同种元素组成物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 可燃性气体点燃前需要检验纯度，所以氢气点燃前一定要检验其纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热就不是燃烧，说法不正确，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是硫酸不属于氧化物，说法不正确，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，说法不正确，不符合题意； D、可燃性气体点燃前需要检验纯度，氢气具有可燃性，所以氢气点燃前一定要检验其纯度，说法正确，符合题意。 故选D。 13. 下列实验操作能述到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化碳和氧气 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别水和过氧化氢溶液 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 除去中少量CO 将混合气体在氧气中点燃 D 除去Fe粉中少量Cu粉 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入瓶中，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 B、加二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验操作不能达到实验目的。 D、Fe粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。 故选：AB。 14. 将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A. 若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B. 若滤渣中成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C. 若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。 【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确； B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确； C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确； D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 质量比是的和CO中含有相等质量的氧元素 B. 相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为，则该氧化物的化学式为 D. 某和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量为8g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由化学式可知，1个CO2分子与2个CO分子中氧原子个数相等，当二氧化碳中分子个数与一氧化碳分子个数为1:2时，两者含有氧元素质量相等，即二氧化碳与一氧化碳质量比为：44：（28×2）=11:14时，氧元素质量相等，故选项说法不正确； B、相等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应，设两种金属的质量均为m，镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量分别为x、y。 则质量相等的镁、铝两种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 故选项说法正确； C、二氧化氮(NO2)中氮、氧元素的质量比为14: (16×2) =7: 16，不是7: 4，故选项说法不正确； D、某CaCO3和CaO组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，其中钙元素的质量为：50g×60%=30g，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，反应后的固体全部为氧化钙，由钙元素守恒可知，反应后氧化钙的质量为: 30g42g，则生成二氧化 碳的质量为50g-42g=8g,故选项说法正确。 故选: BD。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学与我们的生产生活密切相关，请从①金刚石 ②石墨 ③二氧化碳 ④甲烷 ⑤一氧化碳中选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可做干电池电极的物质是___________； （2）天然物质中硬度最大的是___________； （3）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是___________； （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； （5）充分燃烧时生成两种氧化物的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有导电性，可做干电池电极，故填②； 【小问2详解】 天然物质中，硬度最大的是金刚石，故填①： 【小问3详解】 一氧化碳有毒，易与人体中血红蛋白结合，故填⑤ 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填③ 【小问5详解】 由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳均属于氧化物，故填④。 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题： （1）1869年，___________(填序号)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 （2）元素周期表中不同元素间最本质区别是___________(填序号)。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （3）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 硫属于金属元素 B. 硫的相对原子质量是32.06g C. 硫的原子序数是16 （4）硫原子结构示意图如图所示，硫原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阳”或“阴”)离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为___________。 （5）汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4） ①. 得到 ②. 阴 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同，符合题意； B、同种元素可能中子数不同，如C-12和C-14，不符合题意； C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12和C-14，不符合题意。 故选A； 【小问3详解】 A、由“石”字旁可知，硫属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是32.06，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硫的原子序数是16，符合题意。 故选C； 【小问4详解】 硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，从而带上2个单位的负电荷，形成阴离子； 由钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显-2价，化学式为：Na2S； 【小问5详解】 由图可知，该反应为NO和CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 18. 水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题： （1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到___________，其具有吸附作用。 （2）如图为电解水的实验示意图。 ①从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为___________，试管a中产生的气体是___________(填名称)。 ②从微观上分析：下列说法正确的是___________(填序号)。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ③从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 ④该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 2：1 ②. 氢气 ③. C ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，其具有吸附作用； 【小问2详解】 ①根据“正氧负氢，氢二氧一”，试管a和b中产生气体分别是氢气和氧气，体积比为2:1； ②A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项错误； B、水是由水分子构成的，故选项错误； C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项正确，故选：C； ③保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式是：O2； ④电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 四、简答题(本大题共3题，共20分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）木炭在氧气中充分燃烧___________； （2）铜和硝酸银溶液反应___________； （3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为： ; 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式： 。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、石油和___________等。 （2）下列有关碳达峰、碳中和的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 植树造林有助于减少二氧化碳排放 B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降 （3）下列属于清洁能源的是___________(填序号)。 A. 潮汐能 B. 太阳能 C. 风能 D. 化石能源 （4）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷，丙烷燃烧的化学方程式为___________。 （5）密闭容器内有一定质量乙醇和一定质量氧气，在一定条件下反应，生成32.4g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体50.4g。则参加反应的乙醇质量为___________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为___________(填最简比)。 【答案】（1）天然气 （2）BCD （3）ABC （4） （5） ①. 27.6 ②. 1：11 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。故填天然气； 小问2详解】 A.植树造林是通过植物的光合作用吸收二氧化碳，而不是减少二氧化碳排放，故A错误； B.践行低碳行动，如减少化石燃料的使用、提高能源利用效率等，有助于控制二氧化碳的排放，从而有助于实现碳达峰目标，故B正确； C.二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故C正确； D.2030年我国实现碳达峰即二氧化碳排放达到最高数值后，二氧化碳排放量会平稳下降，故D正确； 故选: BCD； 【小问3详解】 A.潮汐能是一种可再生的清洁能源，它是利用潮汐涨落所产生的能量，不会产生污染,故A正确; B.太阳能是清洁能源，它通过太阳辐射转化为电能或热能等，过程中无污染，故B正确; C.风能是清洁能源，风力发电是将风能转化为电能，不会产生污染物，故C正确; D.化石能源在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化碳、二氧化硫等，不属于清洁能.源，故D错误; 故选: ABC； 【小问4详解】 丙烷燃烧是和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 已知生成水的质量为32.4g，则氢元素的质量为， 根据质量守恒定律，乙醇中氢元素质量等于反应后水中氢元素质量，则乙醇的质量为=27.6g； 设生成一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，乙醇中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素质量之和，乙醇中碳元素的质量为27.6g×=14.4g，则有+=14.4g，又因为x +y=50.4g，则两个方程联立，解得x:=4.2g，y=46.2g，x:y=4.2g:46.2g=1:11；故答案为: 27.6； 1: 11。 21. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，几种物质间存在如下转化关系： ①，②，③。反应条件已省略。请回答下列问题： （1）D的化学式为___________； （2）写出反应①的化学方程式___________，其基本反应类型是___________反应； （3）写出反应③的化学方程式___________。 【答案】（1）Cu （2） ①. ②. 置换 （3） 【解析】 【分析】A、B都是黑色固体，C、E的组成元素相同，D为红色固体单质，A能与B转化为C和D，可推出D为铜，A为碳，B为氧化铜，C为二氧化碳；A能与C转化为E，可推出E为一氧化碳；代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为铜，化学式为：Cu； 【小问2详解】 反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 五、实验题(本大题共3题，共20分) 22. 下图为实验室常用的一些实验装置。请回答下列问题： （1）写出标号的仪器名称①_______、②_______； （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的发生装置为_______(填序号)，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗，②为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，可选择D向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择C排水法收集，则应选用的装置为AC或AD； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；　　　　　　 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置为B； 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验回答问题： （1）图1集气瓶中反应的化学方程式为___________；该实验结论为：氧气约占空气总体积的___________； （2）图2中玻璃棒的作用是___________； （3）图3中Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要___________(填“温度达到着火点”或“与氧气接触”)。 （4）图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1/5 （2）引流 （3）与氧气接触 （4）一般情况下不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯的水进入集气瓶，且进入集气瓶内的水的体积占集气瓶内原空气体积的五分之一，由此可得出氧气约占空气体积的五分之一这一结论； 【小问2详解】 图2是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 白磷属于可燃物，该实验中，Y型试管中的白磷以及热水中的白磷温度均达到了着火点，但Y型试管内的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 【小问4详解】 图4中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质不燃烧、也不支持燃烧。 24. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的___________(填“导热”或“导电”)性。 （2）冬奥会新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度___________(填“大”或“小”)的优点。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量___________t(结果精确到01%)。 【答案】（1）导电 （2）大 （3） （4）5429 【解析】 【小问1详解】 金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性； 【小问2详解】 合金比组成它的纯金属熔点低，硬度大，铝合金是铝的合金，故铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大的优点； 【小问3详解】 工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为：。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 蛋白质是由丙氨酸等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子中含___________个原子。 （2）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）178g丙氨酸中含氧元素的质量和___________g水中含氧元素质量相等。 【答案】（1）13 （2）2：1 （3）72 【解析】 【小问1详解】 根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知一个丙氨酸分子中含3+7+1+2=13个原子； 【小问2详解】 根据丙氨酸的分子式C3H7NO2可知丙氨酸中氮、氢元素的质量比=14：（1×7）=2:1； 【小问3详解】 178g丙氨酸中含氧元素的质量=178g××100%=64g，含氧元素64g的水的质量=64g÷×100%=72g。 26. 在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有Zn和Cu两种单质。取10g黄铜屑放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后称的烧杯内剩余物质的总质量为109.8g。试回答： （1）参加反应的硫酸的质量为多少？ （2）黄铜屑中金属铜的质量分数为多少？ 【答案】（1）解：生成氢气的质量； 设参加反应硫酸的质量为x， ； ；； 答：参加反应的硫酸9.8克。 （2）设样品中锌的质量为y； ； ；； 样品中铜的质量：； 样品中铜的质量分数：； 答：样品中铜的质量分数为35%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $