精品解析：2026年山东临沂市兰陵县贾庄初级中学中考化学模拟考试试题

临沂市兰陵县贾庄初级中学2026年中考化学模拟考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、水能溶解许多物质（如糖、盐、矿物质等），在自然界和生物体中广泛作为溶剂，例如在人体内运输养分。不符合题意。 B、水和冰都是由水分子构成的，只是状态不同：水是液态，冰是固态。状态变化是物理变化，不改变物质本质。不符合题意。 C、水由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，，符合题意。 D、水的三态（固态冰、液态水、气态水蒸气）在自然界中相互转化，例如蒸发（液态→气态）、凝结（气态→液态）、凝固（液态→固态）和融化（固态→液态），驱动了水循环过程（如降水、河流流动）。不符合题意。 故选C。 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬菜和水果富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，此选项正确； B、化肥和农药能提高粮食产量，但过量使用会带来危害，造成环境污染、危害人体健康等，此选项错误； C、液态氮气汽化时能快速吸热，使周围的温度降低，常用于制冷，此选项正确； D、碳酸氢钠受热分解，可以产生二氧化碳气体，使面团膨胀，糕点变得疏松多孔，此选项正确。 故选B。 6. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 7. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 测稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅，十分危险，操作错误。 B.用浓硫酸干燥气体时，需要遵循“长进短出”的原则，让气体充分接触浓硫酸。图中氢气从短管a进气，长管b出气，无法达到干燥效果，还会将浓硫酸压出，操作错误。 C.测的正确操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的试纸上，显色后对比标准比色卡读数。图中操作错误，将试纸直接伸入待测液，会污染试剂。用试纸测溶液时，也不能预先润湿试纸，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确，操作错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，操作正确。 8. 海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 电解产生的和的质量比为2:1 C. 甲醇（）中氧氢元素的质量比为4:1 D. 海上风电有助于双碳目标的达成 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，生成H2的电极是负极，故a与电源负极相连，正确。 B.电解水的反应为，生成H2和O2的体积比为2:1，质量比为，错误。 C.甲醇中，氧元素相对原子质量为16，氢元素总相对质量为，二者质量比为，正确。 D.海上风电属于清洁能源，可减少化石能源消耗、降低碳排放，有助于双碳目标达成，正确。 9. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意； C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，“飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意； D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，根据溶解度曲线的意义结合题中信息进行分析解答。 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸只能除去气体中的水，不能除去二氧化碳，故该操作增加新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的； B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，紫色石蕊溶液遇酸均变红色，现象相同，无法区分，不能达到实验目的； C、点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成，并不能证明该气体为氢气，甲烷燃烧时也能生成水，也会产生同样现象，不能达到实验目的； D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从食盐水中提取食盐应该蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒进行搅拌，防止底部局部过热而导致液体飞溅，能达到实验目的。 故选D。 13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置1中挤压胶头滴管，滴入水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气体分子之间的间隔变小，装置内压强变小，故U形管内液面左高右低，不符合题意； B、装置2中将液体全部注入，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放出热量，温度升高，密闭容器内分子之间的间隔变大，压强增大，故U形管内液面左低右高，密闭容器内气体分子的数目不变，符合题意； C、装置3中同时将液体全部注入，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，消耗的气体分子数目：甲>乙，故甲中压强减少的多，故U形管内液面左高右低，不符合题意； D、反应一段时间，关闭活塞，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成了二氧化碳，装置内气体分子数目增多，压强增大，故试管内液面逐渐下降，长颈漏斗内液面逐渐上升至固液分离，反应停止，不符合题意。 故选B。 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变。实验Ⅰ中 NaOH溶液增重ag，即样品与稀硫酸反应生成CO2总质量为ag。CO2中碳元素质量分数为，所以样品中碳元素质量=，A 正确 。 B、实验Ⅱ中NaOH溶液增重bg，是NaHCO3分解产生CO2的质量。 设：mg样品中含NaHCO3的质量为x。 即mg样品中含NaHCO3的质量为。 设：实验Ⅰ中， NaHCO3与稀硫酸反应生成CO2的质量为y。 那么实验Ⅰ中，mg样品中Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2质量=(a - 2b) g 。 设：mg样品中含Na2CO3的质量为z。 所以mg样品中Na2CO3质量分数，B 正确 。 C、已得mg样品中含NaHCO3的质量为，Na2CO3的质量为。样品中NaCl质量=m - - =。 NaCl质量分数为=，C 错误。 D、若实验Ⅰ用稀盐酸代替稀硫酸，盐酸有挥发性，挥发出的 HCl会被NaOH溶液吸收，使NaOH增重，即测得CO2质量偏大 。这样计算出的Na2CO3、NaHCO3质量偏大，而mg不变， NaCl质量= mg -前两者质量结果偏小，即NaCl质量偏小，所以NaCl质量分数也偏小，D 正确。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________ (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 设保鲜剂吸收的的质量为x， x=2.2g。 【解析】 【小问1详解】 消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； 【小问2详解】 氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙； 见答案。 17. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 （5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 （6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 【答案】（1）海水 （2） ①. ②. B （3） ①. ##氢气、氧气 ②. H、O##氢元素、氧元素 （4） （5） ①. 吸附 ②. b （6）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，海水约占地球水储量的96.53%，说明海水是地球上最大的储水库； 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故甲、乙两支试管中的气体分别是氢气、氧气； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，反应后有1个X和8个氢原子，则1个X中含有3个铁原子和4个氧原子，故X的化学式为； 【小问5详解】 活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的吸附性； 水从b端进入，能增加水与活性炭接触的时间和面积，接触更充分，净化效果更好，且难溶性固体不会沉积在活性炭表面； 【小问6详解】 保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，则保护水资源的具体做法可以是：随手关闭水龙头。 18. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的______元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 蒸发 ②. 微量 （3）冬天 （4） ①. 温水 ②. 适合大量快速生产 【解析】 【小问1详解】 六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 【小问2详解】 西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 【小问3详解】 根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 【小问4详解】 根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： 制取氧气的实验原理。 （1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。 （4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 【答案】（1） （2）向上 （3）0.08g （4）无关 （5）将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触；或将锥形瓶浸入冷水中 （6）吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰 （7） ①. 11.8g ②. 77.3% （8）没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为: ； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，可以用向上排空气法； 【小问3详解】 从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，需要找反应速率适中且用量少的情况。观察图2，0.08 g催化时，反应速率比较合适，同时比较节约试剂，故的最佳用量为0.08 g； 【小问4详解】 根据催化剂的定义，催化剂能改变其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量与反应物的质量有关，即在本题中氧气的最终产量只与的量有关，与的用量无关； 【小问5详解】 安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取的措施有：一是可将铂丝向上提起，使其与溶液脱离接触，这样可以极大的减缓产生氧气的速率；二是可将锥形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强减小； 【小问6详解】 装置B中的浓硫酸具有吸水性，作用是吸收中的水蒸气，防止对实验结果产生干扰； 【小问7详解】 装置D质量增加8.8g，增加的质量是反应生成的的质量。以的质量作为已知量，分别计算生成的铁和参加反应的的质量，即可按题意逐一解答。 解：设参加反应的的质量为，生成的质量为。 装置C的硬质玻璃管中固体总质量为生成的铁和样品中杂质的质量，即：8.4g+(15g-11.6g)=11.8g 该样品中的质量分数为:； 【小问8详解】 是有毒气体，直接排放到空气中会污染环境，而该实验装置中没有对尾气 进行处理的装置。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. Cu （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 Ni金属活动性位于氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征；废镍材料中只有铜的金属活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，因此是酸浸后的滤渣。 【小问2详解】 转化步骤后Fe2+全部变为Fe3+，溶液中溶质为硫酸铁、硫酸镍，加入NaOH调节pH时，硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 【小问3详解】 除铁后滤液中溶质为硫酸镍，铁的金属活动性强于镍，加入铁粉后发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 21. 废旧铁制品的利用： 硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。 A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3.浓H2SO4可吸收NH3和H2O。 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。 （3）装配好实验装置后，先要_____。 （4）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____ ②写出B点的化学式_____。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。 【答案】 ①. 漏斗 ②. AB ③. 检查装置气密性 ④. 使反应生成的H2O完全被装置B吸收 ⑤. 1：1：6 ⑥. FeSO4·（NH4）2SO4·2H2O ⑦. 4Fe2O32Fe4O5+O2↑ 【解析】 【详解】(1) 步骤②是将固体和液体分开的操作，是过滤，用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗+、玻璃棒等。 (2) 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不易溶于乙醇，因此使用乙醇汽油洗涤的优点是：避免用水洗涤所造成的晶体损耗和酒精易挥发，可低温晾干晶体。 故选：AB (3) 装配好实验装置后，先要检查装置气密性。 (4) 加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使反应生成的H2O完全被装置B吸收。 (5)①由表格中数据及固体质量变化曲线图可知，水的质量为221.6g-200g=21.6g，氨气的质量为106.80g-100.00g=6.8g，氧化铁的质量为16.0g，所以x：y：z= =1:1:6。 ②B点时剩余水的质量为64.0g-56.8g=7.2g，占总水量的 ，即剩余结晶水的数目为 个，故B点的化学式FeSO4·（NH4）2SO4·2H2O。 ③由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不变，由固体质量曲线图可知，某种铁的氧化物的质量为15.2g， 则某种铁的氧化物中铁元素的质量为 ，氧元素的质量为：15.2g-11.2g=4g，则某种铁的氧化物中铁和氧的原子个数比为 ，则某种铁的氧化物的化学式为Fe4O5。 又由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则氧化铁分解成五氧化四铁和氧气，反应的化学方程式为：4Fe2O32Fe4O5+O2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临沂市兰陵县贾庄初级中学2026年中考化学模拟考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 水和冰是同一种物质 C. 水是由氢分子和氧原子构成的 D. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 4. 如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锂元素和铍元素都属于金属元素 B. 图中各元素位于元素周期表的第二周期 C. 氟原子在化学反应中容易失去电子 D. 图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 食用蔬菜、水果可补充维生素 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 液态氮气可用作制冷剂 D. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 6. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 7. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 测稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 8. 海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 电解产生的和的质量比为2:1 C. 甲醇（）中氧氢元素的质量比为4:1 D. 海上风电有助于双碳目标的达成 9. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 10. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 12. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A.除去H2中的少量HCl B.鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C.证明某气体为H2 D.从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 13. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 14. 兴趣小组利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，并依据现象从微观角度分析密闭体系中气体的变化情况。下列分析不正确的是 选项 操作及现象 分析 A 装置1：挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低 气体分子间隔变小 B 装置2：将液体全部注入，U形管内液面左低右高 气体分子数目增多 C 装置3：同时将液体全部注入，U形管内液面左高右低 消耗的气体分子数目：甲>乙 D 装置4：反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降 气体分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 15. 某果蔬洗盐的成分为和。某同学设计实验测定各成分质量分数。取两份质量均为mg的样品，利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 实验Ⅰ：连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得NaOH溶液质量增加ag； 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得NaOH溶液质量增加bg。 已知：①碱石灰可防止空气中的进入NaOH溶液 ② 下列说法不正确的是 A. mg样品中碳元素的质量为 B. 的质量分数为 C. NaCl的质量分数为 D. 实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCl的质量分数偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图： （1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。 （2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________ (写出计算步骤，结果精确至0.1g)。 17. 水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.了解水资源 （1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。 Ⅱ.认识水的组成 （2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。 （3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。 （4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。 Ⅲ.研究水的净化 （5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 Ⅳ.保护水资源 （6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。 18. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的______元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______。 19. 化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： 制取氧气的实验原理。 （1）用溶液(作催化剂)制氧气的化学方程式为___________。 （2）收集氧气时可以用___________(填“向上”或“向下”)排空气法。 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前)的变化曲线如图2。 （3）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“”“”“”之一)。 （4）催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 （5）金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写出两条即可)。 用 (含少量和水蒸气)测定某样品(杂质为固体且不反应)中的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) （6）装置B的作用是___________。 （7）在装置C的硬质玻璃管中加入该样品15g，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得装置A质量增加2.2g，装置D质量增加8.8g，此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为___________(精确至0.1g)，该样品中的质量分数为___________(精确至)。 （8）从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是___________。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 21. 废旧铁制品的利用： 硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4·y（NH4）2SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学利用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。 （1）步骤②中一系列操作中用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒等。 （2）步骤③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____。 A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 测定硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰可吸收SO2、SO3、和H2O，但不吸收NH3.浓H2SO4可吸收NH3和H2O。 ②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。 （3）装配好实验装置后，先要_____。 （4）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和_____。 （5）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 200 500 B装置/g 200.00 221.6 255.60 C装置/g 100.00 100.00 106.80 ①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=_____ ②写出B点的化学式_____。 ③写出E到F段发生反应的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $