信息必刷卷03（新课标卷，新疆、西藏专用）- 2025年高考化学考前信息必刷卷

2025年高考考前信息必刷卷03 化 学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D B C A C 二、非选择题：本题共4小题，其中11和12是选做题，只选其中一道做即可，共58分。 8．（14分）除备注1分外，其余每空2分 (1)还原性 (2) (3) (4) (5) b 3(或≥3) (6) 冷却结晶（1分） 干燥（1分） 9．（14分）每空2分 (1)碱式滴定管 (2) (3) 部分水解生成（合理即可） (4)开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可） (5) 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 10．（15分）除备注1分外，其余每空2分 (1) (2) =（1分） “增大CO浓度”或“减小容器体积” (3)HCOOH的选择性 (4)32 (5)0.018 (6)增大压强或使用对反应①催化活性更高的催化剂；及时移走甲酸；向体系内充入水蒸气或CO (7) 11．（15分）除备注1分外，其余每空2分 (1) d （1分） CO与配位能力强于O2，与配位后，导致血红蛋白失去载氧能力 (2) 6 > (3)的价电子排布式为，的价电子排布式为，需要破坏半充满稳定结构，吸收能量更高 (4) 八面体 或 12．（15分）除备注外，其余每空2分 (1)邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分） (2)醚键，(酮)羰基 (3)取代反应（1分） (4) (5) (6) 16 和 (7)（3分） 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．陌生实验仪器与操作：结合离心管使用、多变量控制实验（如pH对沉淀率的影响）、胶体制备与检验等，考查实验设计逻辑与误差分析能力。示例：设计“调节pH最佳值”实验，通过沉淀率与pH关系曲线，计算溶度积（Ksp）并确定除杂条件。 2．开放探究与创新实验：要求学生设计验证反应中间产物的方案，或评价工艺流程的经济性与环保性（如金属回收的试剂选择与成本控制）。示例：探究氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾的实验操作合理性，分析实验步骤对产物纯度的影响。 命题·大预测： 1．生产生活情境：以食品干燥剂（如六水氯化钙的吸水性判断）、废旧电池回收（如磷酸亚铁锂电池中锂的提取流程）为背景，考查实际问题解决能力。 2．科技前沿：新能源技术（钠离子电池、锌-碘溴液流电池的电极反应分析）、碳中和背景下的CO₂催化加氢制甲醇反应机理。 （考试时间：建议50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Se-79 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 【答案】D 【详解】A．生石灰具有吸水性，可作干燥剂，但不能防止茶叶氧化变质，A项错误； B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁活泼金属，而单质铝的获取是利用电解熔融氧化铝的方式获得，B项错误； C．熟石灰的主要成分是，与碳酸钠反应生成碳酸钙和，使得碱性更强，不能改良盐碱地，C项错误； D．变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，氧化银和锡形成原电池，氧化银做正极发生还原生成银单质，利用了原电池原理，D项正确； 答案选D。 2．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子所有碳原子一定共面 B．1molY最多能与5mol反应 C．X、Y和Z均不存在顺反异构体 D．上述合成化合物Z的反应为取代反应 【答案】B 【详解】A．X分子中与碳碳双键、苯环、醚键氧原子和醛基直接相连的碳原子共平面，由于C—O单键可旋转，则X分子中的碳原子不一定处于同一平面，A错误； B．碳碳双键、苯环、羰基能和氢气加成，则1molY最多能与5mol反应，B正确； C．X、Y分子中碳碳双键连有相同的甲基，没有顺反异构体，Z分子中两端碳碳双键连有相同的甲基，但中间的碳碳双键的两个碳原子连有不同的原子团，则Z有顺反异构体，C错误； D．由方程式可知，X与Y生成Z的反应为醛基加成反应，然后发生羟基消去反应，不是取代反应，D错误； 故选B。 3．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A实验室随开随用制取 B检测某样品中的钾元素 实验装置 实验目的 C制取84消毒液 D验证CuO能氧化乙醇 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．呈粉末状，不能用启普发生器随开随用制，A项错误； B．检测某样品中的钾元素，应通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B项错误； C．制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，加热时生成氯酸钠，C项错误； D．通过硬质玻璃管中固体颜色变化可判断乙醇能将黑色的CuO还原为红色的单质铜，D项正确； 故选D。 4．下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．溶液中滴入氯化钙溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】B 【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，溶液中滴入氯化钙溶液，不能发生反应生成，B错误； C．过量通入饱和碳酸钠溶液中，会析出晶体，则反应的离子方程式为：，C正确； D．氧化铝是两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 5．X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D．中含离子键、共价键、配位键 【答案】C 【分析】X元素的原子半径是元素周期表中最小的，X为H元素；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体，Y为N元素，Z为O元素；M元素是短周期元素中金属性最强的元素，M为Na元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子，Q为Cu元素。 【详解】A．Y、Z、M的简单离子分别是，电子层结构相同，依据“序大径小”原则，简单离子半径为，A错误； B．H、N、O形成的化合物为离子化合物，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，而非金属性：，故氢化物的稳定性：，再根据常温下和的状态可知，熔沸点：，C正确； D．中只含共价键、配位键，D错误； 答案选C。 6．某铝有机电池放电示意图如下，该电池以含有/EMIC（EMIC是有机物1—乙基—3—甲基咪唑氯的简称）的溶液为电解液，以Al和富含羰基的有机框架COF为电极。下列叙述错误的是 A．负极的电极反应式为 B．COF电极上得电子发生还原反应 C．电池工作时，从负极移向正极 D．负极质量减少27g，理论上转移3mol电子 【答案】A 【分析】根据有机电池放电示意图可知，Al电极失电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为：，则COF电极作正极。 【详解】A．由分析可知，负极的电极反应式为，B项错误； B．由分析可知，Al作负极，失电子发生氧化反应，COF作正极，得电子发生还原反应，A项正确； C．电池工作时，阳离子从负极移向正极，即从负极移向正极，C项正确； D．根据负极电极反应式，负极质量减少27g，理论上转移，D项正确； 答案选B。 7．下图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在；；；；平衡常数依次为。已知，Cu2+的分布系数，c(总)等于以上含铜微粒浓度之和。 下列说法错误的是 A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色 B．时， C．反应的平衡常数K的数量级为 D．M点对应的 【答案】C 【分析】在络合体系中，随着的增大，四个平衡均向正反应方向移动，结合分布曲线可知，曲线Ⅰ～Ⅴ依次为、、、和的变化曲线，据此分析回答问题。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅴ是的变化曲线， 在水溶液中显深蓝色，A正确； B．时，根据分布曲线可知，，B正确； C．反应的平衡常数，根据题意，则，，，故反应的平衡常数K的数量级为，C错误； D．根据分布曲线可知M点：，则，，则，D正确； 故答案为：C。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示： 已知：硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。 (1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价，推测硼氢化钠可能具有的性质是 。 (2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式 。 (3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，除生成硼氢化钠外，还生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 (4)经分析滤渣Ⅰ中含有MnO2，请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有MnO2的原因 。 (5)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物质A可能是下列选项中的 。 a．硼镁泥    b．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]    c．NaOH    d．铜绿[Cu2(OH)2CO3] 常温下，加A调节pH至 时，Fe3+才能沉淀完全。已知：离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。 (6)“操作a”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。 【答案】(1)还原性 (2) (3) (4) (5) b 3(或≥3) (6) 冷却结晶 干燥 【分析】本题主要考查工艺流程分析，意在考查考生挖掘信息的能力以及利用化学知识解决实际问题的能力。 该工艺流程以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)，硼镁矿加氢氧化钠溶液溶解得到NaBO2溶液，通入适量CO2生成硼砂，硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，制得硼氢化钠；硼镁矿经过一系列处理得到硼镁泥，硼镁泥酸溶后溶液中含有等离子，加入的NaClO具有强氧化性，能将氧化为MnO2，将氧化为，经过调节pH除去，除钙后得到MnSO4溶液，经一系列操作得到晶体。 【详解】（1）B位于元素周期表第ⅢA族，通常显+3价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，硼氢化钠中氢元素显-1价，据此推测该物质具有还原性； 故答案为：还原性； （2）由题意知，NaBO2溶液与CO2反应的离子方程式为； 故答案为：； （3）由题意知，反应物为Na2B4O7、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据得失电子守恒、元素守恒可得反应的化学方程式为； 故答案为：； （4）硼镁泥中的MnO经酸溶后生成MnSO4，NaClO具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，ClO-被还原为Cl-，据此可写出反应的离子方程式：； 故答案为：； （5）由题意知，加入物质A的目的是调节pH除去，则A能与酸反应，且不引入新的杂质，故b项符合题意； 当Fe3+沉淀完全时，溶液中存在，此时，则，c(H+)≤1×10-3mol·L-1，故pH≥3时，Fe3+沉淀完全； 故答案为：b；3(或≥3)； （6）从溶液中获得结晶水合物的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 故答案为：冷却结晶；干燥。 9．（14分）均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 【答案】(1)碱式滴定管 (2) (3) 部分水解生成（合理即可） (4)开始时中和，平衡向右移动；随着pH增大，与生成，平衡向左移动（合理即可） (5) 溶液，含有稀硝酸也能溶解银 结合生成AgCl，有利于反应正向移动，从而加快Ag的溶解 【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用碱式滴定管。 （2） 铁离子遇到单质铜，发生的反应为：。 （3）①溶液显黄色，而不显浅紫色，因为易水解，大量水解产生的呈红褐色，少量水解生成分散在水中使溶液I呈黄色，加入硝酸后，水解受到抑制，因此溶液II为无色。 ②往无色溶液加入NaCl，溶液又变为黄色，则氯离子浓度增大，生成了，离子方程式为。 （4）根据平衡方程式，pH开始时升高，是因为中和了酸，促进平衡向正反应方向进行，呈紫色；pH继续升高，碱性较强，与铁离子生成，平衡向左移动，紫色变浅。 （5）①溶液，含有稀硝酸也能溶解银，因此实验i不能证明能与银反应。 ②氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解。 10．（15分）随着工业化加速，氮氧化物与碳氧化物排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。 I．NO和CO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：      (1)    。 (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和各，此时正反应速率与逆反应速率的大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。 ②15min时，若改变外界反应条件，导致发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。 II．利用与反应制备作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应： ①    ②    在一恒容容器中加入等物质的量的和发生反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。其中，CO的选择性。 (3)曲线a表示 （填“的转化率”、“的选择性”或“的选择性”）。 (4)280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y的值为 。 (5)240℃时，反应②的平衡常数K= （结果保留两位有效数字）。 (6)350℃时，为了提高HCOOH的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施有 。 (7)利用电解原理在酸性条件下可以将转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反应式为 。 【答案】(1) (2) = “增大CO浓度”或“减小容器体积” (3)HCOOH的选择性 (4)32 (5)0.018 (6)增大压强或使用对反应①催化活性更高的催化剂；及时移走甲酸；向体系内充入水蒸气或CO (7) 【详解】（1）N2(g)+O2(g)2NO(g)……①，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)……②，根据盖斯定律：②－①可以得到目标反应方程式，即ΔH=[(-564)－(+180)]kJ/mol=-744kJ/mol，故答案为-744kJ/mol； （2）①起始时n(NO)=n(CO)=0.4mol，10min达到平衡，此时n(NO)=n(CO)=0.2mol，n(CO2)=0.2mol，n(N2)=0.1mol，该温度下的K==5，平衡后，若温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，n(NO)=n(CO2)=0.5mol，Q==5=K，此时平衡不移动，即v正=v逆，故答案为=； ②15min后NO物质的量减小，说明反应向正反应方向移动，采取措施是缩小容器的体积或增大CO浓度等；故答案为缩小容器的体积或增大CO浓度等； （3）根据图像可知，在240℃时，曲线a和曲线c的和为100%，则曲线a、曲线c代表的是HCOOH、CO的选择性，因此推出曲线b代表CO2的转化率，反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCOOH的选择性减小，反应②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性增大，则曲线a为HCOOH的选择性，曲线c为CO的选择性；故答案为HCOOH的选择性； （4）令起始时n(CO2)=n(H2)=xmol，根据图像可知，280℃时，HCOOH的选择性和CO的选择性相等，即生成HCOOH和CO物质的量相等，设其物质的量为amol，反应①为物质的量减少反应，反应②为物质的量不变反应，因此生成amolHCOOH时，混合气体物质的量减少amol，即达到平衡时，混合气体总物质的量为(2x-a)mol，相同条件下，压强之比等于物质的量之比，因此有，解得a=0.16x，二氧化碳的转化率为32%，即y=32；故答案为32； （5）令起始时n(CO2)=n(H2)=xmol，240℃时，CO2的转化率为40%，消耗CO2的物质的量为0.4xmol，该温度下HCOOH的选择性为80%，则生成HCOOH物质的量为0.4xmol×80%=0.32xmol，同理生成CO物质的量为0.08xmol，根据反应方程式可知，生成水蒸气物质的量为0.08xmol，平衡时氢气总物质的量为(x－0.32x－0.08x)mol=0.6xmol，反应②的平衡常数K=≈0.018；故答案为0.018； （6）为了提高HCOOH的选择性，需要使反应①向正反应方向进行，为不改变反应时间和温度，可采取的措施有增大压强或使用对反应①催化活性更高的催化剂；及时移走甲酸；向体系内充入水蒸气或CO；故答案为增大压强或使用对反应①催化活性更高的催化剂；及时移走甲酸；向体系内充入水蒸气或CO； （7）CO2转化为乙酸，C元素化合价降低，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，因此阴极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O，故答案为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题： (1)在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示。 ①Fe元素位于元素周期表的 区。 ②已知咪唑环具有芳香性，则N原子采用的杂化方式为 。 ③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因 。 (2)与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为，则中心离子的配位数为 ，该结构中键角 (填“>”、“<”或“=”)中键角。 (3)元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是 。 (4)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所Martin Valldor等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在方向的投影均如图所示。 ①O原子占据形成的 (填“四面体”、“八面体”)空隙。 ②若晶胞参数为，该正极材料的密度为 (用含NA、a表达式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) d CO与配位能力强于O2，与配位后，导致血红蛋白失去载氧能力 (2) 6 > (3)的价电子排布式为，的价电子排布式为，需要破坏半充满稳定结构，吸收能量更高 (4) 八面体 或 【详解】（1）①Fe是26号元素，位于第四周期Ⅷ族，位于元素周期表的d区。 ②已知咪唑环具有芳香性，可知咪唑环为平面结构，则N原子采用的杂化方式为。 ③CO与配位能力强于O2，与配位后，导致血红蛋白失去载氧能力，所以当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒。 （2）与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为，每个乙二胺分子中两个N原子都与Fe3+形成配位键，则中心离子的配位数为6，该结构中N原子无孤电子对，中N原子有1个孤电子对，所以中键角>中键角。 （3）Fe2+价电子排布式为3d6，再失去1个电子后变为半充满状态，结构稳定，因此Fe2+再失去1个电子相对容易；的价电子排布式为，再失去1个电子需破坏3d5稳定结构，吸收能量更高，所以第三电离能差值很大。 （4）①根据图示位于面心、O原子位于体心、Se原子位于顶点，所以O原子占据形成的八面体空隙。 ②位于面心、O原子位于体心、Se原子位于顶点，根据均摊原则，数为 、O原子数为1、Se原子数为，若晶胞参数为，该正极材料的密度为。 12.（15分）氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知： (1)A的化学名称为 ； (2)M的含氧官能团名称为 ； (3)两步反应中第二步的反应类型为 ； (4)B与新制反应的化学方程式为 ； (5)K的结构简式为 ； (6)E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有 个；(不考虑立体异构) ①和直接连在苯环上； ②该有机物至少能与氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为 ； (7)根据上述合成路线，设计以和为主要原料合成 。 【答案】(1)邻苯二酚或1，2-苯二酚 (2)醚键，(酮)羰基 (3)取代反应 (4) (5) (6) 16 和 (7) 【分析】 对比E和F的结构简式可知，E首先还原为，随后和甲酸发生取代反应生成F；结合题给信息可知，在PCl5作用下可以生成的K为，以此解题。 【详解】（1）A中两个羟基位于邻位，在其名称为：邻苯二酚或1，2-苯二酚； （2）根据M的结构简式可知，M的含氧官能团名称为醚键，(酮)羰基； （3）对比E和F的结构简式可知，E首先还原为，随后和甲酸发生取代反应，故两步反应中第二步的反应类型为取代反应； （4）B中含有醛基，醛基可以和新制氢氧化铜反应，方程式为：； （5）结合题给信息可知，在PCl5作用下可以生成，故K的结构简式为； （6）根据题意，苯环上含有和两个支链，则根据E的结构简式可知，另一个支链为—COOH或者—OOCH，当和位于邻位时，另一支链为—OOCH，有4种结构，当和位于间位时，另一支链为—OOCH，有4种结构，当和位于对位时，另一支链为—OOCH，有2种结构；当和，另一支链为—COOH时，可以这样考虑，两个羧基位于邻位，氨基的位置有2种，两个羧基位于间位，氨基的位置有3种，两个羧基位于对位，氨基的位置有1种，一共有16种； 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少时，要考虑对称结构，以及支链尽可能相同的情况，根据要求，三个支链可以考虑都相间的情况，故答案为：和； （7）根据题给的信息可知，可以由在PCl5作用下生成，结合题中流程中E→F可知，可以由经两步生成，结合B→E可知，可以由与反应生成，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年高考考前信息必刷卷03 化 学 考情速递 高考·新动向： 1．跨学科融合：化学与物理、生物、环境科学等学科的交叉融合将成为命题趋势。例如，化学反应与能量转化、化学物质与生态环境的关系等。 2．贴近生活与科技前沿：命题将更多结合生活实际和科技发展，如新能源材料、环境保护、医药合成等，体现化学学科的社会价值。 高考·新考法： 1． 情境化命题：试题将设置真实或模拟的情境，要求学生从情境中提取信息并解决问题。例如，以工业生产流程、实验探究过程或环境保护问题为背景，考查学生对知识的迁移能力。 2．信息提取与整合能力：试题可能提供图表、数据或文献资料，要求学生从中提取关键信息并进行分析。例如，根据反应速率曲线推断反应机理，或利用物质结构数据推测其性质。 高考·新情境： 1．陌生实验仪器与操作：结合离心管使用、多变量控制实验（如pH对沉淀率的影响）、胶体制备与检验等，考查实验设计逻辑与误差分析能力。示例：设计“调节pH最佳值”实验，通过沉淀率与pH关系曲线，计算溶度积（Ksp）并确定除杂条件。 2．开放探究与创新实验：要求学生设计验证反应中间产物的方案，或评价工艺流程的经济性与环保性（如金属回收的试剂选择与成本控制）。示例：探究氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾的实验操作合理性，分析实验步骤对产物纯度的影响。 命题·大预测： 1．生产生活情境：以食品干燥剂（如六水氯化钙的吸水性判断）、废旧电池回收（如磷酸亚铁锂电池中锂的提取流程）为背景，考查实际问题解决能力。 2．科技前沿：新能源技术（钠离子电池、锌-碘溴液流电池的电极反应分析）、碳中和背景下的CO₂催化加氢制甲醇反应机理。 （考试时间：建议50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Se-79 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活紧密联系，下列有关说法正确的是 A．为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C．含较多的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 D．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理 2．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。关于X、Y和Z的说法正确的是 A．X分子所有碳原子一定共面 B．1molY最多能与5mol反应 C．X、Y和Z均不存在顺反异构体 D．上述合成化合物Z的反应为取代反应 3．下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A实验室随开随用制取 B检测某样品中的钾元素 实验装置 实验目的 C制取84消毒液 D验证CuO能氧化乙醇 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应的离子方程式不正确的是 A．通入氢氧化钠溶液： B．溶液中滴入氯化钙溶液： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 5．X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子半径是元素周期表中最小的；基态Y原子的能级处于半充满状态，且是红棕色气体；M元素是短周期元素中金属性最强的元素；Q原子的次外层是全充满状态，最外层仅有1个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 C．Z的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，且熔沸点高 D．中含离子键、共价键、配位键 6．某铝有机电池放电示意图如下，该电池以含有/EMIC（EMIC是有机物1—乙基—3—甲基咪唑氯的简称）的溶液为电解液，以Al和富含羰基的有机框架COF为电极。下列叙述错误的是 A．负极的电极反应式为 B．COF电极上得电子发生还原反应 C．电池工作时，从负极移向正极 D．负极质量减少27g，理论上转移3mol电子 7．下图是络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在；；；；平衡常数依次为。已知，Cu2+的分布系数，c(总)等于以上含铜微粒浓度之和。 下列说法错误的是 A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色 B．时， C．反应的平衡常数K的数量级为 D．M点对应的 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：本题共3题，共43分。 8．（14分）以硼镁矿(主要成分Mg2B2O5·H2O)为原料制备硼氢化钠(NaBH4)和七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程如图所示： 已知：硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。 (1)根据硼氢化钠中氢元素的化合价，推测硼氢化钠可能具有的性质是 。 (2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式 。 (3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，除生成硼氢化钠外，还生成硅酸钠，反应的化学方程式为 。 (4)经分析滤渣Ⅰ中含有MnO2，请用离子方程式表示滤渣Ⅰ中含有MnO2的原因 。 (5)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3，物质A可能是下列选项中的 。 a．硼镁泥    b．轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]    c．NaOH    d．铜绿[Cu2(OH)2CO3] 常温下，加A调节pH至 时，Fe3+才能沉淀完全。已知：离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]近似等于1×10-38。 (6)“操作a”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。 9．（14分）均为重要的铁盐。某学习小组展开如下探究。 已知：的配离子在溶液中呈现颜色情况如下表所示： 颜色 淡紫色（稀溶液时为无色） 黄色 亮黄色 紫色 请回答下列问题： (1)实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是 （填仪器名称）。 (2)向盛有0.2g铜片的试管中加入的溶液，铜片部分溶解，溶液变为蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 (3)淡紫色的晶体溶于水后依次加入硝酸和NaCl，溶液颜色出现下列变化： ①溶液Ⅰ为黄色的原因是 。 ②溶液Ⅲ又变为黄色的原因是 （用离子方程式表示）。 (4)查阅资料：。取溶液和苯酚溶液，进行如下实验，溶液颜色出现下列变化： 随着NaOH溶液的滴加，紫色溶液先变深，后变浅的主要原因是 （不考虑体积影响）。 (5)查阅资料：能与银反应：，且该反应为可逆反应。据此设计如下实验方案，溶解银镜实验后的Ag： 实验ⅰ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜慢慢消失，溶液变澄清； 实验ⅱ：向有银镜的试管中加入的溶液，银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀。 ①经小组讨论认为，实验ⅰ不能证明能与银反应，其原因为 。 ②推测实验ⅱ比实验ⅰ银镜溶解快的可能原因： 。 10．（15分）随着工业化加速，氮氧化物与碳氧化物排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。 I．NO和CO主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：      (1)    。 (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和各，此时正反应速率与逆反应速率的大小关系为 （填“>”“<”或“=”）。 ②15min时，若改变外界反应条件，导致发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 。 II．利用与反应制备作为一种潜在的碳循环利用途径，也受到广泛的关注。在某催化剂作用下，和合成甲酸仅涉及以下反应： ①    ②    在一恒容容器中加入等物质的量的和发生反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。其中，CO的选择性。 (3)曲线a表示 （填“的转化率”、“的选择性”或“的选择性”）。 (4)280℃时，平衡后的压强为初始压强的92%，则y的值为 。 (5)240℃时，反应②的平衡常数K= （结果保留两位有效数字）。 (6)350℃时，为了提高HCOOH的选择性，在不改变反应时间和温度的条件下，可采取的措施有 。 (7)利用电解原理在酸性条件下可以将转化为乙酸，电极间用质子交换膜隔开，阴极电极反应式为 。 (二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分。 11．（15分）铁是人类历史上使用最广泛的金属元素，含有铁元素的物质，在生产生活以及生命活动中有着重要的应用。请回答下列问题： (1)在血液中，O2的输送是由血红蛋白来完成的。载氧后的血红蛋白结构如下图所示。 ①Fe元素位于元素周期表的 区。 ②已知咪唑环具有芳香性，则N原子采用的杂化方式为 。 ③当CO浓度超过一定量时，会导致人体因缺氧而中毒，请解释原因 。 (2)与乙二胺形成稳定配合物三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)，化学式为，则中心离子的配位数为 ，该结构中键角 (填“>”、“<”或“=”)中键角。 (3)元素周期表中，Fe与Mn处于同一周期的相邻位置，它们的第一电离能、第二电离能非常相近，第三电离能却差别很大，请从原子结构角度解释第三电离能差值很大的原因是 。 (4)德国马克斯一普朗克固体化学物理研究所Martin Valldor等人利用一步固相反应首次合成了一种新型的带阳离子空穴的高纯锂离子电池正极材料，其面心立方晶胞在方向的投影均如图所示。 ①O原子占据形成的 (填“四面体”、“八面体”)空隙。 ②若晶胞参数为，该正极材料的密度为 (用含NA、a表达式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 12.（15分）氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍，M的合成物路线I如下图所示(部分试剂及反应条件略)： 已知： (1)A的化学名称为 ； (2)M的含氧官能团名称为 ； (3)两步反应中第二步的反应类型为 ； (4)B与新制反应的化学方程式为 ； (5)K的结构简式为 ； (6)E的芳香族同分异构体中能同时满足以下条件的有 个；(不考虑立体异构) ①和直接连在苯环上； ②该有机物至少能与氢氧化钠反应； ③苯环上只有3个取代基。 其中核磁共振氢谱中吸收峰个数最少的同分异构体的结构简式为 ； (7)根据上述合成路线，设计以和为主要原料合成 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$