精品解析：上海市徐汇区2024-2025学年九年级上学期期末（一模）化学试题

2024学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 初三化学试卷 2025.1 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(共40分) 1~28小题只有一个选项符合题意 1. 氦元素符号是 A. Ag B. He C. Si D. Ba 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ag为银的元素符号，故A不符合题意； B、He为氦的元素符号，故B符合题意； C、Si为硅的元素符号，故C不符合题意； D、Ba为钡的元素符号，故D不符合题意。 故选B。 2. 属于绿色能源的是 A. 天然气 B. 煤炭 C. 石油 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气燃烧可能会产生一氧化碳等污染物，不属于绿色能源，不符合题意； B、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于绿色能源，不符合题意； C、石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，不属于绿色能源，不符合题意； D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，属于绿色能源，符合题意。 故选D。 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，选A。 4. 属于物理变化的是 A. 粮食发酵 B. 钢铁生锈 C. 干冰升华 D. 木炭燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食发酵，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、钢铁生锈，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、木炭燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 5. 下列酒精的性质中，属于化学性质的是 A. 有特殊气味 B. 能燃烧 C. 与水互溶 D. 易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； B、可燃性需要通过化学变化才能表现出来，故能燃烧属于化学性质，符合题意； C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，故与水互溶属于物理性质，不符合题意； D、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意。 故选B。 6. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4的名称是 A. 氧化铁 B. 氧化亚铁 C. 三氧化四铁 D. 四氧化三铁 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物的读法从后往前读，读作几氧化几某，所以Fe3O4名称是四氧化三铁，故选D。 7. 在锰酸钾（K2MnO4）中，锰元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得锰酸钾（K2MnO4）中，锰元素的化合价为x：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故选C。 8. 含有原子团的物质是 A. N2 B. CaCl2 C. HCl D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A、N2是由氮分子构成，不含原子团，故A不符合题意； B、CaCl2是由钙离子和氯离子构成，不含原子团，故B不符合题意； C、HCl是由氢离子和氯离子构成，不含原子团，故C不符合题意； D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成，其中铵根离子（）是原子团，故D符合题意。 故选D。 9. 属于氧化物的是 A. NaOH B. CaO C. H2CO3 D. O2 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【详解】A、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意； B、CaO是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B符合题意； C、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意； D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D不符合题意。 故选B。 10. 下列物质中铜元素以游离态形式存在的是 A. 铜丝 B. 氧化铜 C. 胆矾 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【分析】元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。 【详解】A、铜丝中只含一种元素，属于单质，则其以游离态形式存在，故A符合题意； B、氧化铜是由铜、氧两种元素组成，属于化合物，则其以化合态形式存在，故B不符合题意； C、胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于化合物，则其以化合态形式存在，故C不符合题意； D、硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成，属于化合物，则其以化合态形式存在，故D不符合题意。 故选A。 11. 下列饮品属于溶液的是 A. 豆浆 B. 矿泉水 C. 奶茶 D. 酸奶 【答案】B 【解析】 【详解】A、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故A错误； B、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故C错误； D、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故D错误。 故选B。 12. 取用块状的粗盐并置于试管中，应使用 A. 燃烧匙 B. 药匙 C. 纸槽 D. 镊子 【答案】D 【解析】 【详解】取用块状的粗盐并置于试管中，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。故选D。 13. 可以存放在滴瓶中的是 A. 木炭 B. 二氧化锰 C. 石灰水 D. 硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误； B、二氧化锰属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误； C、石灰水属于液体试剂，可存放在滴瓶中，故选项正确； D、硫粉属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误。 故选C。 14. 能使酚酞试液变红的是 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 蒸馏水 【答案】A 【解析】 【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，酸性和中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； C、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； D、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意。 故选A。 15. 净水器滤芯中活性炭的主要作用是 A. 杀灭细菌 B. 吸附杂质 C. 过滤颗粒 D. 絮凝悬浮物 【答案】B 【解析】 【详解】净水器滤芯中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 故选B。 16. 能保持水的化学性质的粒子是 A. 氢分子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子；故选C． 【点评】分子是保持物质化学性质的最小微粒只是对于由分子构成的物质而言的，由原子构成的物质，其化学性质是由原子来保持的． 17. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氮气用作保护气体 B. 二氧化碳用作灭火剂 C. 氧气用作燃料 D. 稀有气体制成霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装等作保护气体，A选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，可用作灭火剂，B选项正确； C、氧气能支持燃烧，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，C选项错误； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，D选项正确。 故选：C。 18. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氧气和臭氧 B. 过氧化氢和水 C. 熟石灰和石灰石 D. 水银和银 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。 【详解】A、氧气与臭氧是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，选项符合题意； B、 过氧化氢（H₂O₂）和水（H₂O）均为化合物，非单质，选项不符合题意； C、熟石灰（Ca(OH)₂）和石灰石（CaCO₃）均为化合物，且组成元素不同，非单质， 选项不符合题意； D、 水银是金属汞的俗称，银和水银是不同的单质，不是同素异形体，选项不符合题意； 故选A。 19. 通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，发生的是复分解反应，此选项不符合题意； B. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，发生的是化合反应，此选项不符合题意； C. 发生的是复分解反应，此选项不符合题意； D. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，发生的是分解反应，此选项符合题意。 故选D。 20. 关于硫在氧气中燃烧的说法正确的是 A. 发出微弱的蓝色火焰 B. 化学方程式为 C. 生成物是无色无味的气体 D. 生成物是空气污染物之一 【答案】D 【解析】 【分析】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体。 【详解】A、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，选项错误； B、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应条件为点燃，方程式为：，选项错误； C、生成物二氧化硫是带有刺激性气味的气体，选项错误； D、生成物二氧化硫是空气污染物之一，选项正确； 故选D。 21. 工业上分离液态空气得到氮气和氧气，利用了它们的 A. 溶解度差异 B. 熔点差异 C. 沸点差异 D. 化学性质差异 【答案】C 【解析】 【详解】工业上分离液态空气时，先将空气加压降温变成液态，然后升温，由于氮气的沸点（-196℃ ）比氧气的沸点（-183℃ ）低，氮气先汽化出来，剩下的主要是液态氧，该过程利用的是氮气和氧气的沸点差异，而不是溶解度、熔点差异，且此过程属于物理变化，与化学性质无关。 故选：C。 22. 向盛有水的试管中滴加紫色石蕊试液，然后通入足量二氧化碳，再加热液体至沸腾一段时间，上述过程中试管内液体颜色的变化为 A. 无色→紫色→红色→紫色 B. 无色→紫色→红色→红色 C. 无色→紫色→蓝色→紫色 D. 无色→紫色→蓝色→红色 【答案】A 【解析】 【详解】水为无色液体，呈中性；向水中滴加紫色石蕊试液，溶液呈紫色；通入二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；加热后，碳酸分解，石蕊变为紫色；现象为：无色→紫色→红色→紫色。 故选: A。 23. “”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、“”表示一个氮原子，则“”表示1个氮分子，“”表示2个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意； B、 “”表示一个氮原子，则“”表示4个氮原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N，符合题意； C、 “”表示一个氮原子，则“ ”表示1个氮分子，分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氮分子表示为：N2，不符合题意； D、“”表示一个氮原子，则“”表示2个氮原子， 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，不符合题意。 故选B。 24. 夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A. 水具有较大的比热容 B. 水具有反常膨胀的特性 C. 水具有较小的密度 D. 水能分散其他物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为水的比热容较大，相同质量的水和沙子吸收相同的热量时，根据Q=cmΔT（Q是吸收或放出的热量，c是比热容，m是质量，ΔT是温度的变化量），水升高的温度比沙子小，所以海水升温比沙子慢，故A正确； B、水的反常膨胀特性是指在4℃以下时，水热缩冷胀，而在夏天阳光下的海滩上，这种特性与海水升温比沙子慢无关，故B错误； C、水的密度大小与海水升温比沙子慢没有直接关系，故C错误； D、水能分散其他物质与海水升温比沙子慢没有关联，故D错误。 故选A。 25. 在密闭容器中，用一氧化碳还原氧化铜，其中部分物质的物质的量变化如右图所示，下列相关说法错误的是 A. Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化 B. Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化 C. 反应前后，容器内气体的分子总数不变 D. 反应前后，容器内气体的总质量不变 【答案】D 【解析】 【分析】一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为，反应物的量逐渐减少，横坐标是一氧化碳的物质的量，故Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化，Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化。 【详解】A、 根据分析，Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化，选项说法正确； B、 根据分析，Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化，选项说法正确； C、 一氧化碳与二氧化碳前化学计量数都为1，故反应前后，容器内气体的分子总数不变，选项说法正确； D、 容器内一氧化碳转化成二氧化碳，反应前后，容器内气体的总质量增加，选项说法不正确； 故选D。 26. 白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。白磷着火点为40℃。 A、白磷与氧气接触，且白磷露置在空气中会聚热，一段时间后白磷的温度达到着火点，会燃烧起来，A选项正确； B、试管内是氦气，氦气不支持燃烧，白磷不能燃烧，B选项错误； C、白磷在 60℃的水中，没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，C选项错误； D、白磷在 20℃的水中，温度没有达到着火点，且没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，D选项错误。 故选：A。 27. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A. 测量值小于实际值 B. 测量值大于实际值 C. 测量值等于实际值 D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变，由于不知某溶液的酸碱性，故若先用蒸馏水润湿pH试纸，则无法确定测得的pH与实际值的关系，故选D。 28. 下图是工业上生产氧化钙的装置示意图，下列相关说法错误的是 A. 使用煤粉可使其燃烧更充分 B. 若鼓入空气不足，可能会排出一氧化碳 C. 煅烧碳酸钙的化学方程式为 D. 在出口a处可获得氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤粉与碳酸钙粉末混合后，煤粉燃烧能提供更多的热量，使碳酸钙分解的反应更易进行，且能使碳酸钙粉末更充分地接触热量，从而使其燃烧更充分，故说法正确； B、若鼓入空气不足，煤粉不能充分燃烧，会产生一氧化碳气体排出，故说法正确； C、煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，而该选项中化学方程式书写错误，没有标出气体上升符号，故说法错误； D、碳酸钙在燃烧区高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，会从出口a处排出，所以在出口a处可获得氧化钙，故说法正确。  故选C。 29~34小题有1~2个选项符合题意 29. 属于纯净物的是 A. 五水合硫酸铜 B. 盐酸 C. 大理石 D. 蒸馏水 【答案】AD 【解析】 【详解】A、五水合硫酸铜是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故B错； C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错； D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。 故选AD。 30. 关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 都属于单质 B. 物理性质相同 C. 组成元素相同 D. 原子排列方式相同 【答案】AC 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确；  B、金刚石、石墨的组成元素相同，它们的物理性质不相同，故B不正确；  C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的，故C正确；  D、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，即碳原子的排列方式都不相同，故D不正确。 故选AC。 31. 保持温度不变的条件下，将下图所示针筒的活塞推至标记线处，下列说法正确的是 A. 氧气在针筒内水中的溶解度减小 B. 针筒内氧气的摩尔质量增大 C. 针筒内气体中的氧分子间距减小 D. 针筒内水中的氧分子个数增加 【答案】CD 【解析】 【详解】A、 推动活塞，针筒内压强增大，压强越大，气体的溶解度越大，故氧气在针筒内水中的溶解度增大，选项说法不正确； B、 摩尔质量是其本身固有属性，不会因压缩改变，选项说法不正确； C、 针筒内气体压强增大，氧气分子被压得更紧，针筒内气体中的氧分子间距减小，选项说法正确； D、 推动活塞，针筒内压强增大，压强越大，气体的溶解度越大，故氧气在针筒内水中的溶解度增大，针筒内水中的氧分子个数增加，选项说法正确； 故选CD。 32. 粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作正确的是 A. 用酒精灯的焰心加热蒸发皿 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌液体 C. 停止加热后用余热烘干晶体 D. 将灼热的蒸发皿直接放在桌上冷却 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯外焰温度最高，故用酒精灯外焰加热蒸发皿，故A错误； B、加热时用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故B正确； C、当蒸发皿中有大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，故C错误； D、灼热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，故D错误。 故选B。 33. 用下图所示的装置测空气中氧气的含量，点燃红磷，待火焰熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹。关于该实验的说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生白色的雾 B. 红磷燃烧的化学方程式为 C. 若量筒中剩余25mL水，则测出氧气的体积分数偏小 D. 将该装置中的红磷换成铁片也能测定氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】 A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色的雾，故选项说法错误; B、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的化学方程式为，故选项说法正确; C、若量筒中剩余25mL水，则测出氧气的体积分数为，测出氧气的体积分数偏大，故选项说法错误; D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。 故选: B。 34. 以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A. 将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B 将①和②按一定比例混合后，可得到③ C. 仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D. 等质量的三种溶液，③中水的质量最小 【答案】CD 【解析】 【详解】A、将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，此时溶液的溶质质量分数为，不能得到①，故A错误； B、将①和②按一定比例混合后，所得溶液中溶质质量分数大于5%，小于10%，不能得到③，故B错误； C、仅凭上述数据，无法判断③是否能继续溶解葡萄糖，故无法确定是否为葡萄糖的饱和溶液，故C正确； D、等质量的三种溶液，③中溶质质量分数最大，则③中水的质量最小，故D正确。 故选CD。 二、简答题(共60分) 35. 科学家曾利用相对分子质量设计不同沸点的含氟(元素符号：F)制冷剂。 （1）制冷剂R11的化学式为CCl3F，该物质由___________种元素组成。 （2）制冷剂R12的化学式为CCl2F2，该物质中碳原子和氯原子的物质的量之比为___________。 （3）制冷剂R13的化学式为CClF3，该物质中___________元素的质量分数最高。 （4）这类含氟制冷剂的相对分子量越大，沸点越高，制冷剂R11、R12和R13中沸点最高的是___________。 【答案】（1）3##三 （2）1∶2 （3）氟##F （4）R11 【解析】 【小问1详解】 根据CCl3F，可知该物质由C、Cl、F这3种元素组成。 【小问2详解】 制冷剂R12的化学式为CCl2F2，其中碳原子和氯原子的个数比为1∶2，物质的量之比等于微粒个数比，所以碳原子和氯原子的物质的量之比为1∶2。 【小问3详解】 制冷剂R13的化学式为CClF3，该物质中C、Cl、F元素的质量比为，可知氟元素（F）的质量分数最高。 【小问4详解】 这类含氟制冷剂的相对分子量越大，沸点越高，制冷剂R11、R12和R13的相对分子质量分别是、、，所以沸点最高的是R11。 36. 用下图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （1）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 （3）取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH___________7(选填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）写出生石灰的一种用途___________。 【答案】（1） （2）先有气泡产生，后导管内形成一段水柱 （3）大于 （4）用于建筑材料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 生石灰与水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，所以会观察到烧杯中有气泡产生；当反应结束并充分冷却后，Y型管中压强减小，会观察到烧杯中的导管内会形成一段水柱，故填：先有气泡产生，后导管内形成一段水柱； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，pH值大于7，故填：大于； 【小问4详解】 生石灰的用途有：作干燥剂（其可以与水反应）、用于建筑材料等，故填：用于建筑材料（合理即可）。 37. 将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。 （1）写出木炭还原氧化铜生成二氧化碳的化学方程式___________。 （2）实验过程中，试管中观察到的现象为___________。 （3）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是___________。 （4）已知：氢氧化钠溶液能吸收CO2，但不能吸收CO。若忽略装置中空气的影响，反应生成的CO2全部被吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为△m(液)，反应前后试管中固体的质量差为△m(固)。根据下表中△m(固)和△m(液)的关系，推测生成气体的成分。 编号 △m(固)和△m(液)的关系 生成气体的成分 1 △m(固)=△m(液) ___________ 2 △m(固)>△m(液)>0 ___________ 【答案】（1） （2）黑色固体逐渐变红 （3）防止集气瓶内液体被倒吸，使试管炸裂 （4） ①. 二氧化碳 ②. 二氧化碳、一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验过程中，试管中观察到的现象为黑色固体逐渐变为红色； 【小问3详解】 实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是温度下降，防止集气瓶内液体被倒吸，使试管炸裂 【小问4详解】 该反应的反应物均为固体，生成的铜也为固体，故试管中固体的质量差△m(固)为生成气体的质量，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，故△m(液)为生成二氧化碳气体的质量。 若△m(固)=△m(液)，则说明生成的气体全部是二氧化碳； 若△m(固)>△m(液)>0，则说明生成的气体为一氧化碳与二氧化碳。 38. 20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 （1）若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为___________g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （3）用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （4）比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠___________。 【答案】（1）饱和 （2） ①. 5 ②. 34 （3）39.9 （4）比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 【解析】 【小问1详解】 若上述溶解和过滤过程保持20°C不变，过滤后得到滤渣，过滤前的溶液中有不能继续溶解的氯化钾存在，说明滤液是该温度下氯化钾的饱和溶液。 【小问2详解】 取出6.7g滤液，蒸发，得到1.7g氯化钾，取出的6.7g滤液中溶剂的质量为6.7g-1.7g=5g； 20°C时氯化钾的溶解度为=34g； 【小问3详解】 20°C下，100g水中最多能溶解氯化钾的质量为50g-16.1g=33.9g,用方案二的数据计算20°C时氯化钾的溶解度为33.9g； 【小问4详解】 方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小，所以方案一更可靠。 39. 镁能与空气中的某些气体反应，生成一种灰色的物质，为探究该物质的组成，用下图所示的装置(省略夹持装置)进行实验。 （1）剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，说明其中___________(选填“含有”或“不含”)金属镁。 （2）镁与稀盐酸发生反应的化学方程式为，其中物质X的化学式为___________。 （3）锥形瓶中加入一定量灰色镁带，连接装置，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，观察到镁带表面生成气泡。等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是___________。 （4）a瓶中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）硬质玻璃管中发生的反应为，装置中的浓硫酸能干燥气体。实验过程中，干燥管内的现象为___________。 （6）根据该实验，推测灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是___________。 【答案】（1）含有 （2）MgCl2 （3）将装置内空气排尽，防止氢气和装置内空气混合，加热时发生爆炸 （4） （5）白色固体逐渐变为蓝色 （6）碳元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，镁是银白色的金属，说明其中含有金属镁； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、Cl的个数分别是1、2、2，生成物中含Mg、H、Cl的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个Mg，2个Cl，故X的化学式为：MgCl2； 【小问3详解】 镁与稀盐酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是：将装置内空气排尽，防止氢气和装置内的空气混合，加热时发生爆炸； 【小问4详解】 a瓶中澄清石灰水变浑浊，说明灰色的镁带和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故实验过程中，干燥管内的现象为：白色固体逐渐变为蓝色； 【小问6详解】 由以上分析可知，灰色的镁带与稀盐酸反应生成了氢气和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，故灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是碳元素和氧元素。 40. 萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。制取相关气体，验证镍是否能做萨巴蒂尔反应的催化剂。 （1）萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在加热和催化剂条件下生成甲烷和水的反应，写出该反应的化学方程式___________。 （2）用下图所示装置制备二氧化碳和氢气。 ①用装置甲和丙制取一瓶二氧化碳气体，仪器A的名称是___________。在锥形瓶中加入___________(填试剂的名称)，然后塞紧橡皮塞，再连接a和e，再向仪器A中加入___________(填试剂的名称)，检验丙中是否集满二氧化碳的方法是___________。 ②用装置乙和丙制取一瓶氢气，写出电解水的化学方程式___________。连接___________(填字母编号)，收集氢气。 （3）上述二氧化碳和氢气经干燥后，均匀混合得到两瓶混合气体，分别编号为1和2.向2号瓶气体中伸入加热的镍丝，3分钟后观察并记录两集气瓶中的实验现象，如下表所示。 集气瓶编号 实验现象 1 无明显现象 2 瓶壁上有小液滴 该实验中，1号集气瓶的作用是___________，若要证明镍是该反应的催化剂，还需要验证___________。 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. 石灰石##大理石 ③. 稀盐酸 ④. 将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则已收集满 ⑤. +O2 ⑥. cd （3） ①. 对比 ②. 质量与化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和氢气在加热和催化剂条件下生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①仪器A的名称是长颈漏斗；实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故在锥形瓶中加入大理石或石灰石；再向仪器A中加入稀盐酸；二氧化碳密度大于空气，不具有助燃性、可燃性，故验满的方法为将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则已收集满； ②水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：+O2；负极产生气体为氢气，氢气密度小于空气，故连接cd收集氢气； 【小问3详解】 该实验为了验证镍丝能促进二氧化碳与氢气发生反应，1号集气瓶的作用是对比；催化剂可以改变反应速率，但自身质量与化学性质不变，故要证明镍是该反应的催化剂，还需要验证镍的质量与化学性质不变。 41. 从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 （1）80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 （2）有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 （3）在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 （4）上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 【答案】（1） ①. 150 ②. 大于 （2）84.5% （3） ①. 50 ②. 硝酸钠、硝酸钾 （4）随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； 【小问2详解】 硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为×100%=84.5%； 【小问3详解】 80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； 【小问4详解】 硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 42. 社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 （1）资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 ①写出用氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 ②试管口略向下倾斜的目的是___________。 ③若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量___________。 （2）根据下列资料，设计制取过氧化氢溶液的方案。 资料1：，该反应会放出大量的热。 资料：2： 实验方案：计算并称量恰好能完全反应的过氧化钡和稀硫酸，___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 ③. 反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据质量守恒定律可知，增加的质量为氧气的质量。 设生成过氧化钡的质量为x。 解得： 答：生成过氧化钡的质量为16.9g。 （2）将冷的稀硫酸缓慢加入到过氧化钡中，充分搅拌后过滤，取滤液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②在加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故填：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂； ③详见答案； 【小问2详解】 根据资料可知，BaO2和H2SO4反应可以生成H2O2，同时反应放出大量的热，并且过氧化氢在高于60℃时会分解生成水和氧气，所以在设计制取过氧化氢溶液的方案时，除了要考虑反应物质的量，确保恰好完全反应，还需要控制温度，防止过氧化氢受热分解。实验方案为：计算并称量恰好能完全反应的过氧化钡和稀硫酸，保持低于60℃（或使用冷的稀硫酸、冰水浴等方法），向稀硫酸中缓慢加入过氧化钡，充分搅拌后过滤，取滤液，故填：将冷的稀硫酸缓慢加入到过氧化钡中，充分搅拌后过滤，取滤液（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷 初三化学试卷 2025.1 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(共40分) 1~28小题只有一个选项符合题意 1. 氦的元素符号是 A. Ag B. He C. Si D. Ba 2. 属于绿色能源的是 A. 天然气 B. 煤炭 C. 石油 D. 氢气 3. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 属于物理变化的是 A. 粮食发酵 B. 钢铁生锈 C. 干冰升华 D. 木炭燃烧 5. 下列酒精的性质中，属于化学性质的是 A. 有特殊气味 B. 能燃烧 C. 与水互溶 D. 易挥发 6. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4的名称是 A. 氧化铁 B. 氧化亚铁 C. 三氧化四铁 D. 四氧化三铁 7. 在锰酸钾（K2MnO4）中，锰元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 8. 含有原子团的物质是 A. N2 B. CaCl2 C. HCl D. NH4Cl 9. 属于氧化物的是 A. NaOH B. CaO C. H2CO3 D. O2 10. 下列物质中铜元素以游离态形式存在的是 A. 铜丝 B. 氧化铜 C. 胆矾 D. 硫酸铜 11. 下列饮品属于溶液的是 A. 豆浆 B. 矿泉水 C. 奶茶 D. 酸奶 12. 取用块状的粗盐并置于试管中，应使用 A. 燃烧匙 B. 药匙 C. 纸槽 D. 镊子 13. 可以存放在滴瓶中的是 A. 木炭 B. 二氧化锰 C. 石灰水 D. 硫粉 14. 能使酚酞试液变红的是 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 蒸馏水 15. 净水器滤芯中活性炭的主要作用是 A. 杀灭细菌 B. 吸附杂质 C. 过滤颗粒 D. 絮凝悬浮物 16. 能保持水的化学性质的粒子是 A. 氢分子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢原子和氧原子 17. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氮气用作保护气体 B. 二氧化碳用作灭火剂 C. 氧气用作燃料 D. 稀有气体制成霓虹灯 18. 互为同素异形体的一组物质是 A. 氧气和臭氧 B. 过氧化氢和水 C. 熟石灰和石灰石 D. 水银和银 19. 通过下列四个反应可以制备极细的铁粉，其中属于分解反应的是 A. B. C. D. 20. 关于硫在氧气中燃烧的说法正确的是 A. 发出微弱的蓝色火焰 B. 化学方程式为 C. 生成物是无色无味的气体 D. 生成物是空气污染物之一 21. 工业上分离液态空气得到氮气和氧气，利用了它们的 A. 溶解度差异 B. 熔点差异 C. 沸点差异 D. 化学性质差异 22. 向盛有水的试管中滴加紫色石蕊试液，然后通入足量二氧化碳，再加热液体至沸腾一段时间，上述过程中试管内液体颜色的变化为 A. 无色→紫色→红色→紫色 B. 无色→紫色→红色→红色 C. 无色→紫色→蓝色→紫色 D. 无色→紫色→蓝色→红色 23. “”表示一个氮原子，下列微观示意图对应化学用语正确的是 微观示意图 化学用语 N4 4N 2N2 N2 选项 A B C D A A B. B C. C D. D 24. 夏天阳光下的海滩上，海水升温比沙子慢的主要原因是 A. 水具有较大的比热容 B. 水具有反常膨胀的特性 C. 水具有较小的密度 D. 水能分散其他物质 25. 在密闭容器中，用一氧化碳还原氧化铜，其中部分物质的物质的量变化如右图所示，下列相关说法错误的是 A. Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化 B. Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化 C. 反应前后，容器内气体的分子总数不变 D. 反应前后，容器内气体的总质量不变 26. 白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A. B. C. D. 27. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A. 测量值小于实际值 B. 测量值大于实际值 C. 测量值等于实际值 D. 无法确定 28. 下图是工业上生产氧化钙的装置示意图，下列相关说法错误的是 A. 使用煤粉可使其燃烧更充分 B. 若鼓入空气不足，可能会排出一氧化碳 C. 煅烧碳酸钙的化学方程式为 D. 在出口a处可获得氧化钙 29~34小题有1~2个选项符合题意 29. 属于纯净物的是 A. 五水合硫酸铜 B. 盐酸 C. 大理石 D. 蒸馏水 30. 关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 都属于单质 B. 物理性质相同 C. 组成元素相同 D. 原子排列方式相同 31. 保持温度不变的条件下，将下图所示针筒的活塞推至标记线处，下列说法正确的是 A. 氧气在针筒内水中的溶解度减小 B. 针筒内氧气的摩尔质量增大 C. 针筒内气体中的氧分子间距减小 D. 针筒内水中的氧分子个数增加 32. 粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作正确的是 A. 用酒精灯的焰心加热蒸发皿 B. 加热时用玻璃棒不断搅拌液体 C. 停止加热后用余热烘干晶体 D. 将灼热的蒸发皿直接放在桌上冷却 33. 用下图所示的装置测空气中氧气的含量，点燃红磷，待火焰熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹。关于该实验的说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生白色的雾 B. 红磷燃烧化学方程式为 C. 若量筒中剩余25mL水，则测出氧气的体积分数偏小 D. 将该装置中的红磷换成铁片也能测定氧气的体积分数 34. 以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A. 将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B. 将①和②按一定比例混合后，可得到③ C. 仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D. 等质量的三种溶液，③中水的质量最小 二、简答题(共60分) 35. 科学家曾利用相对分子质量设计不同沸点含氟(元素符号：F)制冷剂。 （1）制冷剂R11的化学式为CCl3F，该物质由___________种元素组成。 （2）制冷剂R12的化学式为CCl2F2，该物质中碳原子和氯原子的物质的量之比为___________。 （3）制冷剂R13的化学式为CClF3，该物质中___________元素的质量分数最高。 （4）这类含氟制冷剂的相对分子量越大，沸点越高，制冷剂R11、R12和R13中沸点最高的是___________。 36. 用下图所示装置做生石灰与水反应的实验。 （1）倾斜Y型管，使水与生石灰混合，写出该反应的化学方程式___________。 （2）若装置气密性良好，水与生石灰混合后直至充分冷却，烧杯中观察到的现象为___________。 （3）取Y型管中的上层清液测pH，该溶液的pH___________7(选填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）写出生石灰的一种用途___________。 37. 将木炭和氧化铜按一定比例混合，加入下图所示的装置中，探究生成气体的成分。 （1）写出木炭还原氧化铜生成二氧化碳的化学方程式___________。 （2）实验过程中，试管中观察到的现象为___________。 （3）实验结束时，移开酒精喷灯后，立即用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是___________。 （4）已知：氢氧化钠溶液能吸收CO2，但不能吸收CO。若忽略装置中空气的影响，反应生成的CO2全部被吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为△m(液)，反应前后试管中固体的质量差为△m(固)。根据下表中△m(固)和△m(液)的关系，推测生成气体的成分。 编号 △m(固)和△m(液)的关系 生成气体成分 1 △m(固)=△m(液) ___________ 2 △m(固)>△m(液)>0 ___________ 38. 20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 （1）若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为___________g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （3）用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为___________g/100g水。 （4）比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠___________。 39. 镁能与空气中的某些气体反应，生成一种灰色的物质，为探究该物质的组成，用下图所示的装置(省略夹持装置)进行实验。 （1）剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，说明其中___________(选填“含有”或“不含”)金属镁。 （2）镁与稀盐酸发生反应的化学方程式为，其中物质X的化学式为___________。 （3）锥形瓶中加入一定量的灰色镁带，连接装置，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，观察到镁带表面生成气泡。等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是___________。 （4）a瓶中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）硬质玻璃管中发生的反应为，装置中的浓硫酸能干燥气体。实验过程中，干燥管内的现象为___________。 （6）根据该实验，推测灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是___________。 40. 萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。制取相关气体，验证镍是否能做萨巴蒂尔反应的催化剂。 （1）萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在加热和催化剂条件下生成甲烷和水的反应，写出该反应的化学方程式___________。 （2）用下图所示装置制备二氧化碳和氢气。 ①用装置甲和丙制取一瓶二氧化碳气体，仪器A的名称是___________。在锥形瓶中加入___________(填试剂的名称)，然后塞紧橡皮塞，再连接a和e，再向仪器A中加入___________(填试剂的名称)，检验丙中是否集满二氧化碳的方法是___________。 ②用装置乙和丙制取一瓶氢气，写出电解水的化学方程式___________。连接___________(填字母编号)，收集氢气。 （3）上述二氧化碳和氢气经干燥后，均匀混合得到两瓶混合气体，分别编号为1和2.向2号瓶气体中伸入加热的镍丝，3分钟后观察并记录两集气瓶中的实验现象，如下表所示。 集气瓶的编号 实验现象 1 无明显现象 2 瓶壁上有小液滴 该实验中，1号集气瓶的作用是___________，若要证明镍是该反应的催化剂，还需要验证___________。 41. 从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 （1）80℃时，硝酸钠的溶解度为___________g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度___________(选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 （2）有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为___________。 （3）在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水___________g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是___________。 （4）上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因___________。 42. 社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 （1）资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 ①写出用氯酸钾制氧气的化学方程式___________。 ②试管口略向下倾斜的目的是___________。 ③若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量___________。 （2）根据下列资料，设计制取过氧化氢溶液的方案。 资料1：，该反应会放出大量的热。 资料：2： 实验方案：计算并称量恰好能完全反应过氧化钡和稀硫酸，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$