高二化学月考卷（鲁科版2019选择性必修2全册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 4．测试范围：第一章~第三章（鲁科版2019选择性必修二）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：O-16 Ti-48 Cu-64 Se-79 Ba-137 La-139 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子 C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为 2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 阳离子体积 B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力 C 稳定性： 氢键作用 D 酸性： 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 5．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A．载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 B．与铁卟啉配位的能力： C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D．卟啉环具有离子识别功能，可以分离与 6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 7．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途。如：咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是 A．4-甲基咪唑()具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 B．1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 C．4-甲基咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 D．咪唑()和4-甲基咪唑()σ键之比为3∶2 8．是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示： 已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。 下列叙述错误的是 A．和相互作用的方程式为 B．常温下，的碱性强于 C．与的VSEPR模型不同 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… D．分子间氢键的强弱： 9．某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B．距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个 C．该晶胞密度的表达式为 D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为 10．配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 下列说法错误的是 A． B．向含有的溶液中加入能生成 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… C．中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D．已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 11．下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“自组装”的特性 C 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-<SCN- D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 12．链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A．环状分子B属于冠醚 B．位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 C．酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D．酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 13．我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A．物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B．产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C．整个反应的催化剂为D D．已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 14．六方ZnS晶胞结构和S沿z轴的投影如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm；Zn位于S构成的四面体中心，M点的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中S的配位数为4 B．晶体中距离S最近的S有8个 C．N点的分数坐标为 D．晶胞中Zn、S间的最短距离为c/4 pm 15．镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 A．LaH2晶胞中La原子的分数坐标有4种 B．LaH2晶体中H的配位数为4 C．晶体中H和H的最短距离：LaHx>LaH2 D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。 (3)的空间结构是 。 (4)配合物中代表芳基空间结构呈角形，原因是 。 (5)在硅酸盐中四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 17．（13分）对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种催化加氢制的路径如下。(□表示氧空位) (1)写出催化加氢制的化学方程式 。 (2)分子的模型名称是 。 (3)位于元素周期表第6周期。将基态原子的简化电子排布式补充完整： 。 (4)在表面异裂产生氧空位(□)和的示意图如下。 分析异裂解离需要吸收能量且与催化剂表面结合的原因 。 (5)的晶胞如图所示。 ①每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②晶胞的边长均为，已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ③已知的摩尔质量是，假设每个晶胞中有1个变为氧空位，则参与反应时转移 电子。 18．（12分）N的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表NH3，六元环代表C6H6且每个六元环只有一半属于该晶胞)。 ①下列说法正确的是 。 a．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 b．CN−的C与Ni2+、N与Zn2+形成配位键 c．电负性：N>O>C>H d．对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出 ②Zn2+周围紧邻的N原子数为 。 ③该晶胞的化学式为 。 (2)吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是 。 (3)氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是 。 (4)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的阴离子化学式为B2H4O，已知阴离子中B有两种杂化方式，B均与-OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式 。 19．（17分）I．稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素。 (1)基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共 个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为 。 (2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是 齿配位体，它的配位原子为 ，其中 C原子的杂化方式为 。 (3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H2O)6]3+存在，O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为 。 (4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。 ①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e-)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+)，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅱ．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… (5)每个Cu2-xSe晶胞中含有 个Cu2+(用含x的表达式作答)。 (6)立方Na2Se晶胞的晶胞参数为a pm，位于面心的Se2-所围成的空间结构为 ，该晶胞的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章（鲁科版2019选择性必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64 Se-79 Ba-137 La-139 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子 C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为 2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 阳离子体积 B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力 C 稳定性： 氢键作用 D 酸性： 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 5．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A．载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 B．与铁卟啉配位的能力： C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D．卟啉环具有离子识别功能，可以分离与 6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 7．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途。如：咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是 A．4-甲基咪唑()具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 B．1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 C．4-甲基咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 D．咪唑()和4-甲基咪唑()σ键之比为3∶2 8．是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示： 已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。 下列叙述错误的是 A．和相互作用的方程式为 B．常温下，的碱性强于 C．与的VSEPR模型不同 D．分子间氢键的强弱： 9．某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B．距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个 C．该晶胞密度的表达式为 D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为 10．配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 下列说法错误的是 A． B．向含有的溶液中加入能生成 C．中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D．已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 11．下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“自组装”的特性 C 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-<SCN- D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 12．链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A．环状分子B属于冠醚 B．位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 C．酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D．酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 13．我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A．物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B．产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C．整个反应的催化剂为D D．已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 14．六方ZnS晶胞结构和S沿z轴的投影如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm；Zn位于S构成的四面体中心，M点的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中S的配位数为4 B．晶体中距离S最近的S有8个 C．N点的分数坐标为 D．晶胞中Zn、S间的最短距离为c/4 15．镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 A．LaH2晶胞中La原子的分数坐标有4种 B．LaH2晶体中H的配位数为4 C．晶体中H和H的最短距离：LaHx>LaH2 D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 第II卷（非选择题 共55分） 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。 (3)的空间结构是 。 (4)配合物中代表芳基空间结构呈角形，原因是 。 (5)在硅酸盐中四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。 17．（13分）对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种催化加氢制的路径如下。(□表示氧空位) (1)写出催化加氢制的化学方程式 。 (2)分子的模型名称是 。 (3)位于元素周期表第6周期。将基态原子的简化电子排布式补充完整： 。 (4)在表面异裂产生氧空位(□)和的示意图如下。 分析异裂解离需要吸收能量且与催化剂表面结合的原因 。 (5)的晶胞如图所示。 ①每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②晶胞的边长均为，已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 ③已知的摩尔质量是，假设每个晶胞中有1个变为氧空位，则参与反应时转移 电子。 18．（12分）N的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表NH3，六元环代表C6H6且每个六元环只有一半属于该晶胞)。 ①下列说法正确的是 。 a．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 b．CN−的C与Ni2+、N与Zn2+形成配位键 c．电负性：N>O>C>H d．对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出 ②Zn2+周围紧邻的N原子数为 。 ③该晶胞的化学式为 。 (2)吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是 。 (3)氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是 。 (4)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的阴离子化学式为B2H4O，已知阴离子中B有两种杂化方式，B均与-OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式 。 19．（17分）I．稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素。 (1)基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共 个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为 。 (2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是 齿配位体，它的配位原子为 ，其中 C原子的杂化方式为 。 (3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H2O)6]3+存在，O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为 。 (4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。 ①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e-)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+)，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅱ．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 (5)每个Cu2-xSe晶胞中含有 个Cu2+(用含x的表达式作答)。 (6)立方Na2Se晶胞的晶胞参数为a pm，位于面心的Se2-所围成的空间结构为 ，该晶胞的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第三章（鲁科版2019选择性必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64 Se-79 Ba-137 La-139 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国在天宫空间站研制成一种铌合金，熔点超过。已知铌元素与钒同族，下列说法正确的是 A．基态时，钒元素的未成对电子数为3 B．铌原子的第一电离能大于钒原子 C．铌与钒，均属于s区元素 D．铌与钒，最高正价均为 【答案】A 【详解】A．钒元素为23号元素，基态时钒原子的价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3，故A正确； B．铌元素与钒同族，同族元素从上往下第一电离能逐渐减小，所以铌原子的第一电离能小于钒原子，故B错误； C．铌与钒均为VB族元素，位于周期表的d区，故C错误； D．铌与钒的价电子数均为5个，最高正价均为，故D错误； 故选A。 2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．分子的极性： B．酸性： C．键角： D．基态原子未成对电子数： 【答案】D 【详解】A．氧气为双原子分子，分子极性与键的极性一致，为非极性分子，臭氧分子呈V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，所以分子极性，故A错误； B．F电负性较大，使羧基中的氢更容易电离，所以酸性CH3COOH<CH2FCOOH，故B错误； C．SeO3的中心原子价层电子对数为，中心原子Se为sp2杂化，分子平面三角形，键角为120°，的中心原子价层电子对数为，中心原子Se为sp3杂化，离子为正四面体形，键角为109°28'，所以键角，故C错误； D．Cr、Mn原子的价电子排布分别为3d54s1、3d54s2，基态原子未成对电子数分别为6、5，故D正确； 故选D。 3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 阳离子体积 B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力 C 稳定性： 氢键作用 D 酸性： 羟基极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于的阳离子体积大，形成的离子键键能小，导致熔点更低，A不选； B．顺-2-丁烯的极性大于反-2-丁烯，所以顺-2-丁烯的范德华力更大，沸点更高，B不选； C．N的半径大于O，电负性小于O，因此N更易提供孤电子对，与形成更稳定的配位键，与氢键作用无直接联系，C选； D．为推电子基，使中羧基上的极性更小，酸性更弱，D不选。 答案选C。 4．配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1中含有2种配体 B．配合物2中N原子采取杂化 C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co的化合价由价变为0价 【答案】D 【详解】A．配合物1中，中氧原子提供孤对电子，Co2+提供空轨道形成配位键；配合物1右侧N、O分别提供一对孤电子，与Co2+形成配位键，则配合物1中含有2种配体，A正确； B．由配合物2的结构可知，N形成2个键，一个配位键，故采取sp2杂化，B正确； C．转变过程中，配合物1中断裂2个与Co2+形成的配位键，配合物2中，中的O与Co2+形成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确； D．配合物1、2中Co都为+2价，Co的化合价没有发生变化，D错误； 故选D。 5．在血液中，以为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示（配体M为、或）。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构（如图乙所示），能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A．载氧时，铁卟啉可与不同分子形成配位键体现了超分子的自组装特征 B．与铁卟啉配位的能力： C．卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D．卟啉环具有离子识别功能，可以分离与 【答案】C 【详解】A．载氧时，铁卟啉通过形成配位键体现了超分子的自组装特征，A正确； B．由题给信息可知，与铁卟啉配位的能力为，B正确； C．卟啉环中1号氮原子形成2个σ键、2号氮原子形成3个σ键，C错误； D．由信息可知，卟啉环能与铁、钴等金属离子配位，不能与、配位，卟啉环具有离子识别功能，可以分离与，D正确； 答案选C。 6．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，从化合物结构简式看，W形成2个共价键，M形成6个共价键，可知W为O元素，M为S元素；Q形成 + 1价离子，其原子序数大于S，则Q为K元素；X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，结合原子序数大小，可推出X为H元素，Y为C元素，Z为N元素。 【详解】A．M离子（）和Q离子（）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径，即M>Q，A错误； Ｂ．是，空间结构为V形，键角约；是，空间结构为直线形，键角，所以键角，即，B错误； Ｃ．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误； Ｄ．Y（C）和X（H）可形成甲烷、乙烷等多种烃类；Z（N）和X（H）可形成氨气、联氨等多种化合物 ，D正确； 综上所述，正确答案是D。 7．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途。如：咪唑()和4-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是 A．4-甲基咪唑()具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 B．1号N与2号N相比，1号N更容易与形成配位键 C．4-甲基咪唑()中C原子与N原子杂化方式相同 D．咪唑()和4-甲基咪唑()σ键之比为3∶2 【答案】A 【详解】A．4-甲基咪唑()中2号氮原子上有孤电子对，能与H+反应，具有碱性，可用于盐酸反应生成相应的盐，A正确； B．4-甲基咪唑()为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，则环上的5个原子形成的大键，1号N原子和2号N相比，1号N原子无孤电子对，而2号N原子有孤电子对，则2号N更容易与形成配位键，B错误； C．4-甲基咪唑()中1号N原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采取sp2杂化，2号N原子形成2个键，有1个孤电子对，价层电子对数为3，采取sp2杂化，环上的C原子形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采取 sp2杂化，甲基中的C原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，则C原子与N原子杂化方式不完全相同，C错误； D．咪唑分子含有9个键，4-甲基咪唑分子含有12个键，故二者含键的个数比为3∶4，D错误； 故选A。 8．是工业和农业废水中普遍存在的污染物，光催化将还原为(增值转化)或(环境净化)具有可持续的能源经济和环境效益。在这项工作中，通过在TNS上可控地构建纳米团簇作为活性位点，显著提高了光催化性能，反应机理如图所示： 已知：光生电子和空穴分别驱动还原反应和氧化反应。 下列叙述错误的是 A．和相互作用的方程式为 B．常温下，的碱性强于 C．与的VSEPR模型不同 D．分子间氢键的强弱： 【答案】B 【详解】A．由图示并结合题意判断，和空穴相互作用产生2，反应过程中碳元素由-1价升高到+3价，结合电荷守恒可得：，A正确； B．氧电负性较大，具有吸电子作用，导致中氮的电子云密度小，氨分子更容易结合氢离子，则常温下的碱性弱于，B错误； C．在中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化；则的VSEPR模型是平面三角形，的VSEPR模型是四面体形，C正确； D．氧的电负性比氮大，中氢键强度更大，则分子间氢键的强弱：，D正确； 故选B。 9．某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，设该六方晶胞的棱长分别记为acm、acm、ccm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 B．距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个 C．该晶胞密度的表达式为 D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角均为 【答案】D 【详解】A．Ti是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区，故A正确； B．根据图示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有6个，故B正确； C．根据均摊原则，该晶胞中Ti原子数为 、O原子数为9、Ba原子数为，密度的表达式为，故C正确； D．Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为或，故D错误； 选D。 10．配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表： 配离子 配位解离平衡 平衡常数 下列说法错误的是 A． B．向含有的溶液中加入能生成 C．中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定 D．已知有2种结构，则的空间结构为正四面体形 【答案】D 【详解】A．氧电负性大于氮，氨分子中氮较水分子中氧更容易提供孤电子对和铜离子形成配位键，则，A正确； B．， ，则向含有的溶液中加入能生成，B正确； C．比较Co2+、Co3+和Fe2+、Fe3+形成的配离子的平衡常数可知，中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定，C正确；     D．已知有2种结构，则的空间结构不为正四面体形，若为正四面体结构则只有一种结构，D错误； 故选D。 11．下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“自组装”的特性 C 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-<SCN- D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内 甲烷分子与水分子间形成氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明Cu(NH3)4SO4溶液，该溶液可以溶于水，加入乙醇，乙醇的极性小，Cu(NH3)4SO4溶解度降低，析出深蓝色的晶体，A正确； B．超分子具有“分子识别”的特性，利用空腔大小适配的“杯酚”与C60结合，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离，B错误； C．向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明结合Fe3+ 的能力：CN->SCN-，C错误； D．甲烷分子与水分子间不能形成氢键，通过范德华力结合，D错误； 答案选A。 12．链状分子A上同时含有两个不同的识别位点，分别为位点1、位点2，当位点带正电荷时，就可以增强与环状分子B的作用。因此，通过加入酸和碱，可以实现分子梭在两个不同状态之间的切换。下列说法不正确的是 A．环状分子B属于冠醚 B．位点1、位点2的氮原子的价层电子对数相同 C．酸性条件下，位点2与环状分子B的作用增强 D．酸性和碱性条件下，分子A与分子B均可形成超分子 【答案】B 【详解】A．分子B是由醚键构成的环状分子，属于冠醚，A说法正确； B．由分子B的结构可知，位点1的氮原子的价层电子对数为3，位点2的氮原子的价层电子对数为4，B说法不正确； C．酸性条件下，位点2的氮原子结合显正电性，与环状分子B的作用增强，C说法正确； D．由题意和题图可知，酸性和碱性条件下，环状分子B均可通过与带正电荷的链状分子A上的位点结合形成超分子，D说法正确； 答案选B。 13．我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图所示(已知-代表苯基)，下列说法正确的是 A．物质A中碳原子和氮原子一共有2种杂化方式 B．产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为 C．整个反应的催化剂为D D．已知三元环在作用下易开环，与足量的反应后分子中有两个手性碳原子 【答案】B 【分析】由反应的历程图可知，T开始参与第①步反应，最终又生成T，T是反应的催化剂，整个过程的总反应是A+C→E+G，在总反应中，产物E：G=1：1，结合反应历程可知，A转化为B后参与了反应②和④，C只参与反应②，反应物A和C消耗的物质的量之比为2∶1。 【详解】A．物质A中有苯环、碳氮双键，是sp2杂化，饱和碳原子是sp3杂化，与C相连的重氮基团N2内是氮氮三键，是sp杂化，故A错误； B．据分析，产物，则消耗的反应物、C的物质的量之比为，故B正确； C．据分析，整个反应的催化剂为，故C错误； D．若按虚线处开环，与足量的反应后得，分子中有1个手性碳原子，故D错误； 故答案为B。 14．六方ZnS晶胞结构和S沿z轴的投影如图所示，晶胞参数为apm、apm、cpm；Zn位于S构成的四面体中心，M点的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中S的配位数为4 B．晶体中距离S最近的S有8个 C．N点的分数坐标为 D．晶胞中Zn、S间的最短距离为c/4 【答案】A 【分析】由题目和图可以得知，该晶胞中Zn原子有4个位于棱上，1个位于体内，所以晶胞中Zn原子的个数为个，在晶胞中S 原子有8个位于顶点，1个位于体内，所以晶胞中S原子的个数为个，Zn位于S构成的四面体中心，同时S也位于Zn构成的四面体中心，并且由图可以看出把晶胞分成两个三棱柱，晶胞体内的S原子位于三棱柱的体心。 【详解】A．由分析可知，晶胞中S位于Zn构成的四面体中心，所以距离S最近的Zn有4个，所以晶胞中S的配位数为4，A正确； B．由分析可知，可以把晶胞分成两个三棱柱中，晶胞体内的S原子位于其中一个三棱柱的体心，所以晶体中距离S最近的S有三棱柱中6个顶点的S原子，B错误； C．由分析可知，晶胞体内的S原子位于三棱柱的体心，所以S原子到三棱柱顶面的距离刚好是以S为中心Zn原子为顶点的正四面体结构，正四面体的边长刚好是apm，所以正四面体的高为，正四面体的体心到顶点的距离也就是S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，正四面体中中心S原子到底面的距离和到顶点的距离之比为，同理图中以N(Zn)原子为中心S原子为顶点的正四面体中N(Zn)原子到底面的距离和到顶点的距离之比也是，因为正四面体的高刚好是三棱柱高的一半，所以N到底面的距离是棱长的，所以 N点的分数坐标为，C错误； D．由选项C的分析可知，正四面体的体心到顶点的距离也就是S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，正四面体的高为，因为正四面体的高刚好是三棱柱高的一半，所以，因此S原子和Zn原子之间的最短距离距离为，D错误； 故选A。 15．镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 A．LaH2晶胞中La原子的分数坐标有4种 B．LaH2晶体中H的配位数为4 C．晶体中H和H的最短距离：LaHx>LaH2 D．LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 【答案】C 【详解】A．LaH2晶胞中La原子的分数坐标有(0,0,0)、()、()、()，共4种，故A正确； B．根据图示，LaH2晶体中，离H最近且距离相等的La有4个，H的配位数为4，故B正确； C．LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，H和H之间的最短距离变小，晶体中H和H的最短距离：LaHx<LaH2，故C错误； D．1个LaHx晶胞中含有5×8=40个H原子， LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 ，故D正确； 选C。 第II卷（非选择题 共55分） 三、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）回答下列问题： (1)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是 。 ②的键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。 (3)的空间结构是 。 (4)配合物中代表芳基空间结构呈角形，原因是 。 (5)在硅酸盐中四面体[如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化轨道类型为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。 【答案】(1) 平面三角形 杂化 (2) C (3)四面体形 (4)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形 (5) （或） 【详解】（1）①SnCl2的中心原子Sn的价层电子对数=，因此SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4的中心原子Sn的价层电子对数=，中心原子采取sp3杂化，因此SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键； （2）聚甲基硅烷含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C；硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3； （3）中S有4个σ键，孤电子对数是，因此价层电子对数为4，空间结构是四面体形； （4）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的孤电子对数为，价层电子对数为，空间结构呈角形； （5）在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si－O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其它四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数=2＋2×=3，即Si与O的原子个数比为1∶3，其中硅和氧的化合价分别为＋4价和－2价，所以化学式为或。 17．（13分）对机理的研究有利于从微观层面理解化学反应的本质。一种催化加氢制的路径如下。(□表示氧空位) (1)写出催化加氢制的化学方程式 。 (2)分子的模型名称是 。 (3)位于元素周期表第6周期。将基态原子的简化电子排布式补充完整： 。 (4)在表面异裂产生氧空位(□)和的示意图如下。 分析异裂解离需要吸收能量且与催化剂表面结合的原因 。 (5)的晶胞如图所示。 ①每个原子周围与它最近且距离相等的原子有 个。 ②晶胞的边长均为，已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。 ③已知的摩尔质量是，假设每个晶胞中有1个变为氧空位，则参与反应时转移 电子。 【答案】(1) (2)四面体 (3) (4)断开键需要吸收能量，和电性相反(或有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键) (5) 8 【分析】H2与催化剂CeO2多步反应得到H2O和氧空位的催化剂，氧空位的催化剂再与CO2作用，多步反应后得到CH3OH，反应是化学方程式为：。 【详解】（1）由分析可知，化学方程式为：； （2）H2O的中心原子为O，O原子的价层电子对为2+，VSEPR模型的名称为四面体形； （3）58Ce位于元素周期表第6周期，原子核外有6层电子，因此电子排布式为：； （4）由图可知，异裂解离过程有H-H键的断开，需要吸收能量，断开后，带正电荷的Hδ+与催化剂表面O电性相反，可以结合成键(或者O有孤电子对，Hδ+有空轨道，二者之间形成配位键)； （5）①根据晶胞图分析，白球全在晶胞内部，有8个，黑球在面心和顶角，有6×，则黑球为Ce原子，白球为O原子，一个O原子周围有4个Ce，根据Ce与O个数比为1:2，则一个Ce原子周围有8个O原子； ②晶胞中有4个Ce原子，8个O原子，质量为，体积为(a×10-7cm)3，则晶胞的密度为：g/cm3= g/cm3； ③的物质的量为，含有晶胞的物质的量为，氧空位的物质的量为，参与反应时转移电子的物质的量为=。 18．（12分）N的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： (1)某含氮镍锌笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑点代表NH3，六元环代表C6H6且每个六元环只有一半属于该晶胞)。 ①下列说法正确的是 。 a．基态锌原子的价电子排布式为：4s2 b．CN−的C与Ni2+、N与Zn2+形成配位键 c．电负性：N>O>C>H d．对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出 ②Zn2+周围紧邻的N原子数为 。 ③该晶胞的化学式为 。 (2)吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是 。 (3)氮化镓是第三代半导体材料，传统制备GaN是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制备，不采用金属Ga与N2制备的原因是 。 (4)氮化硼在一定条件下可以制得硼砂(Na2B4O7·10H2O)，硼砂的阴离子化学式为B2H4O，已知阴离子中B有两种杂化方式，B均与-OH相连，结构中含有两个六元环，写出该阴离子的结构式 。 【答案】(1) bd 6 Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6 (2)吡咯和吡啶中N均为sp2杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成(大)π键，使得N的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H+结合 (3)N2中存在N≡N三键，键能大，反应所需能量高；产物中气体分子数减少(属于熵减反应) (4) 【详解】（1）①a．锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为：3d104s2，a错误； b．该晶胞中的六元环为C6H6，则上下底面小白球代表C原子，上下底面的小黑球为N元素，由晶胞结构可知，CN−的C与Ni2+、N与Zn2+形成配位键，b正确； c．同周期主族元素，从左往右电负性依次增大，则电负性：O>N>C>H，c错误； d．该晶胞中，晶胞棱上NH3的N原子和Zn2+形成配位键，而C6H6通过分子间作用力存在于晶胞中，配位键的强度大于分子间作用力，则对该晶体加热，C6H6比NH3更易脱出，d正确； 故选bd； ②由晶胞结构图可知，以位于顶点的Zn2+为研究对象，Zn2+的上下各有1个NH3的N原子，与Zn2+位于同一平面紧邻的CN-的N原子有4个，则Zn2+周围紧邻的N原子数为6； ③由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有个数为= 1，个数为，个数为 = 4，个数为，苯环个数为= 2，则该晶体的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6。 （2） 吡咯()和吡啶()所有原子均共平面，在盐酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是：吡咯和吡啶中N均为sp2杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成(大)π键，使得N的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H+结合。 （3）不采用金属Ga与N2制备的原因是：N2中存在N≡N，键能大，反应所需能量高，并且该反应的产物中气体分子数减少(属于熵减反应)。 （4）中B有两种杂化方式，即sp3和sp2杂化，B均与-OH相连，则其中含有4个-OH，结构中含有两个六元环，该阴离子的结构式为：。 19．（17分）I．稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素。 (1)基态钪( Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共 个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇( Y)的价电子排布式为 。 (2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA( )是 齿配位体，它的配位原子为 ，其中 C原子的杂化方式为 。 (3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H2O)6]3+存在，O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为 。 (4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。 ①铈具有三价和四价两种价态，三价和四价间的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。其光催化的基本原理如下图所示，当光照能量( hv )等于或大于氧化铈催化剂的能量时，氧化铈VB上的电子(e-)会受到激发跃迁至CB，留下带正电荷的空穴(h+)，形成光生电子−空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。则在氧化还原反应中，空穴可视为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，图中A发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅱ．Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。 (5)每个Cu2-xSe晶胞中含有 个Cu2+(用含x的表达式作答)。 (6)立方Na2Se晶胞的晶胞参数为a pm，位于面心的Se2-所围成的空间结构为 ，该晶胞的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】(1) 11 4d15s2 (2) 6 O、N sp2 、sp3杂化 (3)正八面体 (4) 氧化剂 还原 (5)4x (6) 正八面体 【详解】（1）钪( Sc)为21号元素，则基态钪( Sc)原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，则基态钪( Sc)的原子核外电子占据的轨道数目共11个， 钪(Sc)的价电子排布式为3d14s2，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，则钇( Y)的价电子排布式为4d15s2；故答案为：11；4d15s2； （2） 根据题中信息EDTA( )有两个氮和4个羟基氧能提供孤对电子，因此该物质是6齿配位体，它的配位原子为O、N，羧基碳原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，另外的碳原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3；故答案为：6；O、N；sp2、sp3杂化； （3）钪(Sc)离子在水中以稳定对称的[ Sc(H2O)6]3+存在，其中O−Sc−O的键角只有90度和180度两种，即钪(Sc)离子的前后左右上下与水中氧连接形成正八面体；故答案为：正八面体； （4）在氧化还原反应中，带正电荷的空穴(h+ )得到电子，化合价降低，因此空穴可视为氧化剂，根据图中信息得到A得到电子生成B，则A发生还原反应；故答案为：氧化剂；还原； （5）1个Cu2-xSe晶胞中的个数为，根据Cu2-xSe知，的个数和为4(2-x)=8-4x，设1个晶胞中的个数分别为a、b，则a+b=8-4x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有2a+b=8，解得a=4x，所以每个Cu2-xSe晶胞中的个数为4x。故答案为：4x； （6）立方Na2Se晶胞为面心立方，每个面上有一个Se2-，共6个Se2-，所围成的空间结构为正八面体；立方Na2Se晶胞中的个数为，的个数为8，。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C D C D A B D D A B B A C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）(1)平面三角形（1分） 杂化（1分） (2)C（1分） （1分） (3)四面体形（1分） (4)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形（2分） (5)（2分） （2分） （或）（2分） 17．（13分）(1)（2分） (2)四面体（2分） (3)（1分） (4)断开键需要吸收能量，和电性相反(或有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键)（2分） (5)8 （2分） （2分） （2分） 18．（12分）(1)bd（2分） 6（2分） Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6（2分） (2)吡咯和吡啶中N均为sp2杂化，吡咯中N原子的孤对电子在未杂化的p轨道中，参与形成(大)π键，使得N的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，即吡啶更容易与盐酸电离出的H+结合（2分） (3)N2中存在N≡N三键，键能大，反应所需能量高；产物中气体分子数减少(属于熵减反应)（2分） (4)（2分） 19．（17分）(1)11（1分） 4d15s2（1分） (2)6（1分） O、N（2分） sp2 、sp3杂化（2分） (3)正八面体（2分） (4)氧化剂（1分） 还原（1分） (5)4x（2分） (6)正八面体（2分） （2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 13 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； ； 18 ． （ 12 分） （ 1 ） ； ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 19 ．（ 17 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； ； （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） （ 6 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分） （1） ； （2） ； （3） （4） （5） ； ； 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） ； ； 18．（12分） （1） ； ； （2） （3） （4） 19．（17分） （1） ； （2） ； ； （3） （4） ； （5） （6） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！