2物质由微观粒子构成 物质由元素组成（巩固提升）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容(二)　物质由微观粒子构成 物质由元素组成 【A组·基础巩固】 1、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓。这里的“锌”是指（ ） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 2、帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是（ ） A．两个氯原子 B．一个二氧化硫分子 C．氧化铝 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 3、钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是（ ） A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子 4、2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是（ ） A． B． C． D． 5、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．漫天沙尘暴：说明分子在不断运动 B．氧气和液氧均有助燃性：分子相同，化学性质相同 C．过氧化氢分解生成水和氧气：分子种类发生改变 D．热胀冷缩：温度改变，微粒间的间隔改变 6、2022 年 6 月 17 日，我国第三艘完全自主建造的航母“福建舰”成功下水，在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为（ ） A．26、22 B．22、26 C．48、22 D．26、48 7、氧元素和氢元素的本质区别是（ ） A．核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同 8、某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ） A．海水变为淡水，水分子化学性质不变 B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化 C．水蒸发，水分子间的间隔变大 D．光热作用下，水分子运动速率加快 9、富氢水指富含氢分子的水，在医学等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，错误的是（ ） A．属于混合物 B．与水的性质不完全一样 C．氢气易溶于水 D．含氢、氧两种元素 10、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上可用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)，根据钛酸亚铁的名称和化学式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 11、如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验现象描述不正确的是（ ） A．原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核 B．绝大多数α粒子顺利穿过 C．一小部分α粒子改变了原来的方向 D．极少数α粒子被反弹了回来 12、为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关子原子的叙述正确的是 ①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 13、2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 A．O2 B．2O C．O D．O2- 14、回答问题： (1)写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①3C ； ②钙元素 ； ③地壳中含量最高的元素是 ； ④2个钠离子 。 (2)下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。    该反应过程中发生改变的微粒是 (填粒子具体名称或者符号，下同)；不变的微粒是 。 15、碳化硅是重要的半导体材料，中国科学院长春光学精密机械与物理研究所成功突破4米量级特大口径高精度碳化硅非球面反射镜集成制造系统，硅元素在元素周期表中的信息如图。 (1)硅元素的核电荷数 ； (2)从分类上看，硅元素属于 元素； (3)碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其可能具有的性质 （写出一条即可）。 16、液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 (1)25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 (2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 【B组·能力提升】 1、下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 2、噻吩(C4H4S)可用于合成药物。下列说法中正确的是（ ） A．噻吩由碳原子、氢原子、硫原子构成 B．噻吩中氢元素的质量分数最小 C．噻吩分子由碳、氢、硫三种元素组成 D．噻吩的相对分子质量为84g 3、氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．乙的相对分子质量为36.5 g C．丙中氢元素的质量分数最高 D．丙由三种元素组成 4、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A.金原子核带负电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.金原子核的质量比粒子的质量大得多 D.金原子质量与氦核质量相当 5、现有镁、铁、铝、锌四种金属各1g所含原子个数最少的金属是（ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．锌 6、把下列六种粒子的序号填在相应的空格内。 ①分子  ②原子   ③电子   ④原子核    ⑤质子    ⑥中子 （1）带正电荷的是 ； （2）不显电性的是 ； （3）一定能保持物质化学性质的是 ； （4）在同一原子中数目一定相等的是 ； （5）参加化学反应一定发生变化的是 ； 7、科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 种。不同种元素的本质区别是 。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的相对原子质量为 ，镓原子结构示意图中 ，其核外有 个电子层，镓离子的符号为⑥ 。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为 ，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 8、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图所示为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片 [主要成分] 每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g [用　　法] 口服 [用　　量] 每日3次，一次片××钙片 [主要原料] 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 [含　　量] 每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 [用　　量] 每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题。 (1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母)。 A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 (3)碳酸钙(化学式CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 (4)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为 mg。 (5)按照“××钙片”说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几片？(要求写出计算过程) 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业内容(二)　物质由微观粒子构成 物质由元素组成 【A组·基础巩固】 1、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓。这里的“锌”是指（ ） A．元素 B．分子 C．原子 D．离子 【答案】A 【解析】物质由元素组成，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓．这里的“锌”是指元素，而不是该元素的具体存在形式。故选A。 2、帮助思考乐长银同学分析下列化学用语错误的是（ ） A．两个氯原子 B．一个二氧化硫分子 C．氧化铝 D．高锰酸钾中锰元素的化合价 【答案】A 【解析】A、Cl2表示氯气分子或氯气，2Cl表示两个氯原子，A错误； B、SO2可以表示一个二氧化硫分子，B正确； C、Al2O3表示氧化铝，C正确； D、表示高锰酸钾中锰元素的化合价为+7，D正确。故选：A。 3、钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是（ ） A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子 【答案】D 【解析】A、钼为“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，而不是一个钼原子的质量为95.96g，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，Mo3+的核外电子数为42-3=39，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个钼原子含42个质子，故选项说法正确。故选D。 4、2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 5、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A．漫天沙尘暴：说明分子在不断运动 B．氧气和液氧均有助燃性：分子相同，化学性质相同 C．过氧化氢分解生成水和氧气：分子种类发生改变 D．热胀冷缩：温度改变，微粒间的间隔改变 【答案】A 【解析】A、沙尘是宏观的物质，不能说明分子在不断运动，故选项说法不正确； B、氧气和液氧均有助燃性，是因为氧气和液氧都是由氧分子构成，分子相同，化学性质相同，故选项说法正确； C、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成水分子、氧分子，分子种类发生改变，故选项说法正确； D、热胀冷缩，是因为温度改变，微粒间的间隔改变的缘故，故选项说法正确。故选A。 6、2022 年 6 月 17 日，我国第三艘完全自主建造的航母“福建舰”成功下水，在其建造时用到了大量钛合金，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数、中子数分别为（ ） A．26、22 B．22、26 C．48、22 D．26、48 【答案】B 【解析】在原子中，质子数=核外电子数=22，中子数≈相对原子质量-质子数=48-22=26。故选B。 7、氧元素和氢元素的本质区别是（ ） A．核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数不同 【答案】A 【分析】具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称为元素，判断元素种类根据原子的质子数。 【解析】A、氧元素和氢元素的本质区别是是质子数不同，故A正确； B、最外层电子数不同决定不了元素种类，故B错误； C、中子数不同决定不了元素种类，故C错误； D、核外电子数不同决定不了元素种类，故D错误。故选A。 8、某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ） A．海水变为淡水，水分子化学性质不变 B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化 C．水蒸发，水分子间的间隔变大 D．光热作用下，水分子运动速率加快 【答案】B 【解析】A、海水变为淡水过程中，只是水的状态发生改变，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，说法正确； B、水蒸气冷凝为水，只是水的状态发生改变，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误； C、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法正确； D、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，说法正确。故选B。 9、富氢水指富含氢分子的水，在医学等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，错误的是（ ） A．属于混合物 B．与水的性质不完全一样 C．氢气易溶于水 D．含氢、氧两种元素 【答案】C 【解析】A、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含氢气、水，属于混合物，说法正确； B、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含有氢分子和水分子，水中含有水分子，故富氢水与水的性质不完全相同，说法正确； C、氢气难溶于水，说法错误； D、富氢水指富含氢分子的水，富氢水中含H、O两种元素，说法正确。故选C。 10、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上可用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)，根据钛酸亚铁的名称和化学式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是（ ） A．+1 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即在钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价。故选C。 11、如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验现象描述不正确的是（ ） A．原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核 B．绝大多数α粒子顺利穿过 C．一小部分α粒子改变了原来的方向 D．极少数α粒子被反弹了回来 【答案】A 【解析】A、原子中心有一个体积很小、质量相对较大、带正电荷的原子核，属于实验结论，不是实验现象，故A符合题意； B、原子内部有相对较大的空间，绝大多数α粒子能顺利穿过，故B不符合题意； C、原子核带正电，一小部分α粒子靠近原子核时会改变原来的方向，故C不符合题意； D、原子核很小，但是原子核的质量远大于α粒子的质量，所以极少数a粒子碰到原子核被反弹了回来，故D不符合题意。故选A。 12、为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的知识，下列关子原子的叙述正确的是 ①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小④任何原子都含有质子、中子和电子⑤原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【分析】根据原子的结构可知，原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子中所占的体积极小，原子的质量主要集中在原子核上，它的相对原子质量等于质子数与中子数之和，并非任何原子都含有质子、中子和电子，氢原子不含中子，据此思路解答。 【解析】由分析可知，原子的叙述正确的是①②③⑤，故C选项符合题意。 13、2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 A．O2 B．2O C．O D．O2- 【答案】A 【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。 14、回答问题： (1)写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①3C ； ②钙元素 ； ③地壳中含量最高的元素是 ； ④2个钠离子 。 (2)下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。    该反应过程中发生改变的微粒是 (填粒子具体名称或者符号，下同)；不变的微粒是 。 【答案】(1) 3个碳原子 Ca O 2Na+(2)氢分子、氧分子或O2、H2 氢原子、氧原子或O、H 【解析】（1）①根据元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示3个碳原子； ②钙元素的元素符号为Ca； ③地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为O； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为2Na+。 （2）化学变化中发生改变的是分子，故该反应过程中发生改变的微粒是氢分子和氧分子。原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 15、碳化硅是重要的半导体材料，中国科学院长春光学精密机械与物理研究所成功突破4米量级特大口径高精度碳化硅非球面反射镜集成制造系统，硅元素在元素周期表中的信息如图。 (1)硅元素的核电荷数 ； (2)从分类上看，硅元素属于 元素； (3)碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其可能具有的性质 （写出一条即可）。 【答案】(1)14(2)非金属(3)硬度大、耐高温等 【解析】（1）周期表中每一小格内左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核电荷数，故硅元素的核电荷数为14； （2）硅元素带“石”是非金属元素； （3）碳化硅的俗名“金刚砂”，可以做打磨用的磨料磨具、高温炉窑的构件，推测其具有硬度大、耐高温等性质。 16、液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。 (1)25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。 (2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。 【答案】(1)分子间有间隔，加压使分子间隔变小 (2)具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味 【解析】（1）25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。 （2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。 【B组·能力提升】 1、下列叙述错误的是（ ） A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。故选C。 2、噻吩(C4H4S)可用于合成药物。下列说法中正确的是（ ） A．噻吩由碳原子、氢原子、硫原子构成 B．噻吩中氢元素的质量分数最小 C．噻吩分子由碳、氢、硫三种元素组成 D．噻吩的相对分子质量为84g 【答案】B 【解析】A、噻吩是由噻吩分子构成的，噻吩分子由碳原子、氢原子、硫原子构成，该选项说法错误； B、由于元素的质量分数=，而噻吩中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)：(1×4)：(32×1)=12：1：8，则噻吩中氢元素的质量分数最小，该选项说法正确； C、分子是由原子构成的，噻吩分子由碳、氢、硫三种原子构成的，该选项说法错误； D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，该选项说法错误。故选：B。 3、氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．乙的相对分子质量为36.5 g C．丙中氢元素的质量分数最高 D．丙由三种元素组成 【答案】D 【解析】A、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，其化学式为C2H2，故选项A说法错误； B、由图可知，乙的化学式为：HCl，其相对分子质量为：1+35.5=36.5，相对分子质量的单位为“1”，不是“g"，常省略不写，故选项B说法错误； C、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，丙的化学式为C2H3Cl，丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，则丙中氯元素的质量分数最高，故选项C说法错误； D、丙的化学式为C2H3Cl，丙由碳、氢、氯三种元素组成，故选项D说法正确。故选：D。 4、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A.金原子核带负电荷 B.金原子是实心球体，紧密排列 C.金原子核的质量比粒子的质量大得多 D.金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误；B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误；C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。故选：C。 5、现有镁、铁、铝、锌四种金属各1g所含原子个数最少的金属是（ ） A．镁 B．铁 C．铝 D．锌 【答案】D 【解析】相对原子质量与其实际质量是成正比，根据四种金属铁、镁、锌、铝的相对原子量分别是56、24、65、27，锌＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，当质量相同时，含有原子个数最少的金属是相对原子质量最大的元素，即为锌；故选：D。 6、把下列六种粒子的序号填在相应的空格内。 ①分子  ②原子   ③电子   ④原子核    ⑤质子    ⑥中子 （1）带正电荷的是 ； （2）不显电性的是 ； （3）一定能保持物质化学性质的是 ； （4）在同一原子中数目一定相等的是 ； （5）参加化学反应一定发生变化的是 ； 【答案】 ④⑤ ①②⑥ ① ③⑤ ① 【解析】（1）原子核和质子是带正电的微粒，故填：④⑤； （2）分子、原子和中子不显电性，故填：①②⑥； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以一定能保持物质的化学性质的是分子，故填：①； （4）在同一原子中数目一定相等的是，质子数和电子数，故填：③⑤； （5）参加化学反应一定发生变化的是分子，故填：①。 7、科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 种。不同种元素的本质区别是 。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的相对原子质量为 ，镓原子结构示意图中 ，其核外有 个电子层，镓离子的符号为⑥ 。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为 ，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 【答案】（1）4 质子数（核电荷数）不同（2）69.72 3 4 （3）液态 温度升高，原子间的间隔变大 【解析】（1）由图可知，从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种；不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； （2）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中；由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为； （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，据此可以推测：镓的合金常温下的状态为液态；镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是温度升高，原子间的间隔变大。 8、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图所示为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片 [主要成分] 每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g [用　　法] 口服 [用　　量] 每日3次，一次片××钙片 [主要原料] 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 [含　　量] 每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 [用　　量] 每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题。 (1)钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 (填字母)。 A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是 。 (3)碳酸钙(化学式CaCO3)中钙元素的质量分数为 。 (4)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为 mg。 (5)按照“××钙片”说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几片？(要求写出计算过程) 【答案】（1）A（2）430（3）40%（4）700（5）见解析 【解析】（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免向病或骨质疏松症; （2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量= 12×12十l×22＋l6×l4＋40 = 430 （3）碳酸钙（化学式为CaCO3)中钙元素的质量分= （4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为:280mg40% =47mg; （5）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为280mg×2=560mg； 每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：0.5g 则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次:560mg47mg34。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$