2.物质由微观粒子构成 物质由元素组成（知识精讲，PPT）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容（二）物质由微观粒子构成 物质由元素组成 2025浙江省统考专题模块 Ⅰ物质的结构与特性 Ⅱ物质的变化与化学反应 YF 知识框架 内容要求 (1)知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。 (2)知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世界的新进展。 (3)了解核外电子对化学反应的作用。 (4)知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。 (5)知道元素的含义，理解已知绝大多数物质由元素组成，认识常见的元素和元素符号。 (6)知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程，了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。 (7)知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。 微粒构成物质的方式 一 要点1　构成物质的三种微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质的 最小的微粒； 是化学变化中的最小的微粒； 是原子得失电子后所形成的带电的原子或原子团。 化学性质 原子 离子 微粒构成物质的方式 一 [微粒构成物质的方式]   1．由分子构成的物质：①某些化合物：H2O、CO2、NH3、C2H5OH、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。 2．由原子构成的物质：①所有的金属单质：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；②一些非金属单质：C、Si等。 微粒构成物质的方式 一 3．由离子构成的物质：如NaOH、CuSO4等各种碱、盐。 4．(1)常见的离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、 (2)常见的原子团：硝酸根、氢氧根、碳酸根、硫酸根、铵根。 微粒构成物质的方式 一 【典例展示】 例1　19世纪，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是化学变化中的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是(　　) A．①③④ 　 B．①② C．④⑤⑥ 　 D．③⑤ A 原子的结构 二 要点2　原子的结构 1．原子结构模型的发展史 (1)道尔顿： 。他认为：(a)原子是不能再分的最小微粒；(b)同种元素原子的各种性质和质量均相同；(c)原子是一个实心球体。 (2)汤姆生： (枣糕模型或葡萄干面包模型)。汤姆生在实验中发现了电子，进一步发展了原子、分子论，并纠正了道尔顿原子不可分的观点。 实心球模型 西瓜模型 原子的结构 二 (3)卢瑟福： (或行星模型)。 卢瑟福α粒子散射实验的现象和结论： ①绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；结论： 。 ②少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；结论： 。 ③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回；结论： 。 (4)玻尔： 。 (5)现代： 。 核式结构模型 原子内部很空，原子核很小 原子核带正电 原子核的质量很大，几乎集中了原子的全部质量 分层模型 电子云模型 原子的结构 二 2．原子 质子、中子由夸克构成。 原子的结构 二 【细节解读】 1．分子和原子的根本区别在于化学反应中能否再分。 2．原子不显电性是因为带正电荷的质子数(核电荷数)＝带负电荷的 。 3．原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 4．原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在 上。 5．原子种类由 决定。 核外电子数 原子核 质子数 原子的结构 二 【典例展示】 例2　1911年，卢瑟福等人进行了粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数粒子发生反弹，下列说法正确的有(　　) A.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B.少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C.极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很小 D.多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核外没有电子 A 分子运动论 三 要点3　分子运动论 1．分子在不停地做 运动(分子热运动)，宏观上表现为物质的扩散现象。固体、液体、气体都存在扩散现象。 2．分子之间存在空隙，例如50mL的水和50mL的酒精混合后总体积小于100mL。 3．分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。绳子不容易被拉断，体现了分子间的引力作用；气体压缩到一定程度后不容易再被压缩，体现了分子间的斥力作用。 无规则 分子运动论 三 【细节解读】 1．物质的化学性质由 来保持，即构成物质的微粒不变，化学性质不变。 2．分子的运动与物体的 有关，温度越高，分子的运动越快，宏观上扩散也越快。 3．分子间的引力和斥力同时存在，而且当物体被拉伸时，引力和斥力都减小，且斥力比引力减小得快，所以对外体现出引力；当物体被压缩时，引力和斥力都会增大，且斥力比引力增大得快，所以对外体现出斥力。 构成物质的微粒 温度 分子运动论 三 【典例展示】 例3　下列叙述能体现分子之间有间隔的是(　　) A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B．墙内开花墙外香 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 A 元素 四 要点4　元素 1．元素的定义：元素是具有相同 (即核电荷数)的一类原子总称。自然界中所有的物质都由 组成。每一种元素都由特定的 表示，目前列入元素周期表的化学元素已达118种。元素可以分为 和 。 2．概念辨析 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类又讲个数。 质子数 元素 元素符号 金属元素 非金属元素 元素 四 3．微粒的表示方法和符号的意义 (1)元素的表示和符号的意义 ①常见元素的表示：氢(H)，氧(O)，碳(C)，氮(N)，硫(S)，硅(Si)，钠(Na)，铁(Fe)，铜(Cu)，氯(Cl)，钙(Ca)，银(Ag)，铝(Al)，碘(I)，钾(K)，磷(P) ②元素符号表示的意义 Ⅰ.宏观上表示一种 。 Ⅱ.微观上表示该种元素的一个 。 Ⅲ.若物质由 构成，元素符号也表示一种物质。 元素 原子 原子 元素 四 【细节解读】 ①当元素符号前面加上系数时，就只有微观意义。如“2O”只表示2个氧原子。 ②植物生长过程中需要量较多的是含 、 、 三种元素的无机盐。 ③地壳中含量最多的前四种元素依次为 、 、 、 。 氮 磷 钾 O Si Al Fe 元素 四 (2)离子的表示和化学符号中数字的含义 元素 四 4．元素周期表 (1)编制第一张元素周期表的科学家是 。 (2)元素周期表的结构 我们将横行称为周期，把纵列称为族。同一周期的元素，电子层数相等，质子数自左向右依次增加，最外层电子数从1到8递增；同一族的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 (3)元素周期表单元格的信息提取 门捷列夫 元素 四 【典例展示】 例4　2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A．铜的元素符号是Cu B．铜的原子序数是29 C．铜属于金属元素 D．铜的相对原子质量为63.55g D 元素 四 例5　如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答下列问题： (1)①表示的元素是 。 (2)1个铝原子的核外电子有 个。 (3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 (选填“高”或“低”)。 H 13 低 化合价 五 要点5　化合价 1．化合价是用来表示不同原子构成分子时，原子之间相互化合的数目，也是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2．化合价的表示：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1，则不能省略。(注意跟离子的电荷数表示方法进行区分：离子所带的电荷数表示时数字在前，符号在后) 3．元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。 化合价 五 4．元素化合价与离子的关系： (1)元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数。 (2)元素化合价的符号与离子带的电性一致。 5．化合价的规则：化合物中所有元素化合价的代数和为 。 6．常见元素化合价口诀 钾钠银氢 ，钙镁钡锌 ； 氟氯溴碘 ，通常氧显 ； 铜， 铁， 铝， 硅， 磷；勿忘 是零价。 零 正一价 正二价 负一价 负二价 一二 二三 三 四 五价 单质 化合价 五 7．常见原子团化合价 原子团名称 原子团符号 原子团化合价 硫酸根 SO －2 碳酸根 CO －2 硝酸根 NO －1 氢氧根 OH－ －1 铵根 NH ＋1 碳酸氢根 HCO －1 化合价 五 【典例展示】 例6　下列关于化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是(　　) A．CO2：表示二氧化碳中含有2个氧元素 B． ：表示一个镁离子带2个单位正电荷 C．2Cu：表示2个铜原子 D．S2－：表示硫元素化合价为－2价 C 化学式 六 要点6　化学式 1．用 表示单质或化合物组成的式子称为化学式。 2．化学式的意义 宏观：宏观上既可表示某种 ，又可表示某物质的 组成。 微观：微观上既可表示某种物质的一个 ，又可表示某物质微粒的 。 提示：如果这种物质是由原子或者单原子分子(稀有气体)构成，那么它的化学式既表示一种 ，也表示一种 ，还表示一个 。 元素符号 物质 元素 分子 原子构成 物质 元素 原子 化学式 六 3．能运用化合价确定出简单的化学式 (1)按一定顺序写出元素符号；(2)在元素符号的上方标出化合价；(3)根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。 4．根据化学式推断元素的化合价 根据“化合物中各元素的正负化合价的代数和为零”或“化合物中原子团的化合价和其他元素的化合价的代数和为零”进行判断。在两种元素组成的化合物中，金属元素(或氢)的化合价通常显 价，非金属元素的化合价通常显 价。 正 负 化学式 六 【典例展示】 例7　下列说法正确的是(　　) A．SO2中含有氧分子 B．2H表示两个氢分子 C．O2中氧元素的化合价为－2价 D．CO表示一个一氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成 D 相对原子质量和相对分子质量 七 要点7　相对原子质量和相对分子质量 1．相对原子质量 (1)定义：是以一个碳－12原子质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量 。 相对原子质量＝ (2)一般情况下，相对原子质量＝ ＋ 。 (3)同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素，如12C和14C等。 2．相对分子质量 一个分子中各原子的______________的总和。 单位 质子数 中子数 相对原子质量 相对原子质量和相对分子质量 七 【典例展示】 例8　化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，一种锌原子的质量为1.096×10－25kg，该锌原子的相对原子质量是(　　) A．12 B．64 C．66 D．1.096×10－25kg C 能根据化学式进行物质组成的简单计算 八 要点8　能根据化学式进行物质组成的简单计算 1．根据化学式计算组成物质的元素的质量比 物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶…… 2．根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数＝ ×100% 能根据化学式进行物质组成的简单计算 八 例9　食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是(　　) A．乙酸的化学式为CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 C 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 NH、Cl－、O2－、S2－、SO、CO、NO、OH－、 HCO、SO等。 $$