专题2 物质的变化-2025年盐城中考化学复习（人教版2024）

2025年盐城中考化学（人教版）总复习 第二部分 专题强化 《专题2物质的变化》 复习目标： 1.复习物理变化和化学变化的概念和区别，知道化学变化的基本特征. 2.能根据描述识别物质的物理性质和化学性质，明确物质的变化和物质的性质的区别。 3.理解物质的性质与物质的用途之间的关系。 4.从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 一. 物理变化 实验1-1：水的沸腾 （1）把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上 （2）在试管底部小心加热到水沸腾。 （3）把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象。 实验 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有 无物质生成 1-1 液态的水 液态的水 水沸腾，试管口有水蒸气放出遇冷变液体 无 液态→气态→液态 知识梳理 实验1-2：石蜡的熔化 将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中(如图)，观察并记录实验现象。 实验 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有 无物质生成 1-2 白色固态的石蜡 液态的石蜡 由石蜡变为液态 无 固态→液态 1.定义:没有生成其他物质的变化。 2.常见现象:物质的形状、状态(固、液、气)等发生改变，如玻璃破碎、水结冰、酒精挥发。 3.微观本质: 构成物质的粒子间间隔改变，粒子本身不变。例如水蒸发，水分子间距离变大，水分子本身不变。 小结归纳： 二. 化学变化 实验1-3：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液。 （2）.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。 实验 序号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有 无物质生成 1-3 蓝色的胆矾溶液 蓝色的氢氧化铜沉淀 有蓝色沉淀生成 有 实验1-4：石灰石与稀盐酸的反应 （1）.把少量石灰石放在干燥的试管里。 （2）.向其中加入适量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。 变化前的物质 变化时发生 的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 颗粒状石灰石(或大理石) 二氧化碳气体等 有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 有 1.定义:生成其他物质的变化，又叫化学反应。 2.常见现象:常伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等，如镁条燃烧发出耀眼白光、铁生锈颜色改变、石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体。 3.微观本质: 微观本质:分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。如氢气燃烧，氢分子和氧分子破裂，氢原子和氧原子重新组合成水分子。 小结归纳： 三. 化学变化与物理变化的区别与联系 1. 化学变化与物理变化的区别 观察与思考 将红纸剪成窗花与将红纸点燃，二者有什么相同点，有什么不同点？ 相同点：都发生了变化 不同点：纸张变成窗花仍然是纸；而纸张燃烧后就不再是纸了。 思考：从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？ 将纸剪成窗花 变化前：纸 变化后：纸 物质变化后 新物质生成 将纸张点燃 变化前：纸 变化后：二氧化碳和水等 物质变化后 新物质生成 有 无 物理变化与化学变化的本质区别： 变化时是否有其他物质生成。 2. 化学变化与物理变化的伴随关系 思考： 为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化又有化学变化呢？ 化学变化一定同时伴随物理变化，物理变化不一定伴随化学变化。 在蜡烛燃烧的过程中发生了固态蜡烛的熔化，液态蜡烛的气化，蜡烛燃烧。  思考： 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 判断物质变化的类型不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质。发光发热不一定是化学变化，如蜡烛燃烧发光发热，在这过程中生成了新物质，是化学变化；而电灯通电时也发光发热，在这过程中没有新物质生成，是物理变化。产生气体也不一定是化学变化，如水受热至沸腾时会产生大量气泡，是物理变化。变色也不一定是化学变化，如氧气液化时变成淡蓝色。所以是否产生了新的物质，是判断物理变化与化学变化的唯一根据。 四. 化学性质和物理性质 1.化学性质： 2.物理性质： 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 如物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性、助燃性、腐蚀性等 不需要发生化学变化就表现出来的性质 在物理变化或者不发生变化中表现出来的性质 物理性质 13 实验：氧气与二氧化碳的性质比较 实验步骤： （1）.分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体。 （2）.仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。 （3）.取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢地放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中。 氧气 二氧化碳 现象： （1）.它们都是无色、无味的气体。 （2）.燃着的木条在氧气瓶中燃烧得更加剧烈。 （3）.燃烧的木条在二氧化碳瓶中熄灭。 物理性质 化学性质 区别 性质判断 性质内容 物质是否需通过化学变化表现出来的性质 直接（眼看、鼻闻、 耳听、手掂量等） 或由仪器间接观察 必须通过化学变化才可判断。在叙述物质的化学性质时，往往在其化学变化中有下列字：能、会、可以、易、难等 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等 归纳： 性质 变化 汽油可燃烧 汽油燃烧 木柴能燃烧 木柴燃烧 铁在空气中易生锈 铁在空气中生锈 胆矾溶液能和氢氧化钠溶液反应 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应 汽油易挥发 汽油挥发 五. 性质和变化的区别 性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“不易”、“会”、“可”等表示能力或属性的词语。 色 态 味 无色、无味的气体 能使燃着的木条燃得更旺。 能使燃着的木条熄灭。 氧气和二氧化碳的性质 物 理 性 质 化学 性 质 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 六. 性质用途的关系 【讨论】结合自己的生活经验和知识，尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质。利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。 区分氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的方法 方法 操作 现象 结论 1 分别向二瓶待测气体中滴加澄清石灰水、振荡 2 把燃着的木条分别伸入二瓶待测气体中 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 二氧化碳 氧气 木条火焰熄灭 木条燃烧更旺 二氧化碳 氧气 化学性质： 氧气： 支持燃烧。 二氧化碳： 不燃烧，不支持燃烧； 能使澄清石灰水变浑浊。 归纳：性质和用途的关系 性 质 决 定 用途 反 映 例： 酒精可燃烧 可作燃料； 决定 反映 决定 反映 石墨质软在纸上画过能留下痕迹 可用于制铅笔芯。 性质 用途 决定 反映 变化 反映 决定 二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧 可制作二氧化碳灭火器进行灭火 二氧化碳使燃着的木条熄灭 变化--性质--用途的关系 1. 化合反应 (1).定义：由 物质生成 物质的反应，叫做化合反应。 两种或两种以上 另一种 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 化合反应：只强调生成物是一种 七、化学反应类型 (2). 特 点：多变一 (3). 表达式： A+B=AB 或 A+B+…→AB… (4). 化合反应属于化学反应的四种基本类型之一 (5). 判断标准：凡是两种或两种以上物质发生的反应就是化合反应？ 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 过氧化氢 水+ 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 分解反应：只强调反应物是一种 2. 分解反应 (1).定义：由 物质生成 物质的反应，叫做分解反应。 一种 两种或两种以上 (2). 特 点：一变多 (3). 表达式： AB=A+B 或 AB…→A+B+… (4). 分解反应属于化学反应的四种基本类型之一 (5). 判断标准：反应物只有一种；生成物是两种或两种以上物质发生的反应。 下面这些反应有什么共同点？ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 思考讨论： 单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质 3.置换反应 25 (1).置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (2).置换反应的表达式：A + BC = B + AC (3)．特点：“单换单”，置换反应中一定存在_______变化的元素。 化合价 下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？ （1）氢气还原氧化铜 （2）碳还原氧化铜 （3）镁在氧气中燃烧 （4）高锰酸钾加热分解制氧气 （5）铝与稀盐酸反应 即时理解 是 是 不是，化合反应 不是，分解反应 是 4. 复分解反应的概述 (1).定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 (2).通式：AB + CD = AD + CB (3).特点：双交换，价不变。 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分。 ＋ ＋ (4) 复分解反应包括： 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 新盐1+新盐2 酸+金属氧化物 盐+水 四大基本反应类型的特点 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 单换单 多变一 一变多 互交换 价不变 反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 四大基本反应类型的比较 八.氧化还原反应 1.根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类： (1)有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 (2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 归纳： 有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 2.氧化反应与还原反应 （1）氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应，该物质被氧化，发生氧化反应，此物质是还原剂，具有还原性。 （2）还原反应:物质所含元素化合价降低的反应，该物质被还原，发生还原反应，此物质是氧化剂，具有氧化性。 3.氧化剂与还原剂 （1）氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应中所含元素化合价降低。例如在反应2CuO +C=== 2Cu+CO₂↑中，CuO是氧化剂。 （2）还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应中所含元素化合价升高。上述反应中，C是还原剂。 4.氧化产物与还原产物 （1）氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物，所含元素化合价升高。如C被氧化后得到的CO2是氧化产物。 （2）还原产物是氧化剂被还原后得到的产物，所含元素化合价降低。CuO被还原得到的Cu是还原产物。 5.四种基本反应与氧化还原反应的关系 (1)燃烧反应:如碳、氢气、甲烷等在氧气中燃烧。以甲烷燃烧为例，化学方程式为CH4+2O2 CO2 +2H2O，反应过程中释放大量的热。 (2)中和反应:酸和碱发生中和反应生成盐和水，一般都为放热反应。例如HCl+ NaOH = NaCl + H2O，反应放出热量。 1.放热反应 九.常见的放热反应和吸热反应 (3)金属与酸的反应:如锌与稀硫酸反应Zn+ H₂SO4 = ZnSO4 + H2↑，该反应会放出热量，使溶液温度升高。 (4)大多数化合反应:如CaO + H₂O = Ca(OH)₂，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热的化合反应。 2.吸热反应 (1)大多数分解反应:例如碳酸钙分解 CaCO3=== CaO +CO₂↑，该反应需要持续高温加热，是吸热反应。 高温 (2)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应:如碳和二氧化碳在高温下反应C+ CO2===2CO，此反应需要高温条件，是吸热反应。 高温 (3)铵盐与碱的反应:如氯化铵与氢氧化钡晶体反应2NH4Cl + Ba(OH)₂.8H₂O= BaCl₂ + 2NH3 ↑+10H2O，反应过程中吸收热量，使体系温度降低。 经典例题 考 例1.汉语历史悠久，是联合国六种工作语言之一，成语是汉语独有的语言特色。下列成语中，涉及化学变化的是（　　） A．火上浇油 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．滴水成冰 【解析】A、火上浇油，油燃烧有新物质生成，属于化学变化，故正确； B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D、滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选：A。 A 例2.下列变化中，与其他变化有根本区别的一种是（　　） A．分离液态空气制取氧气 B．用氯气消毒 C．用活性炭吸附臭味 D．干冰升华 【解析】A、分离液态空气制取氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化； B、用氯气消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用活性炭吸附臭味过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、干冰升华过程中没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。 B 例3.下列实验室中的交流，属于化学变化的是（    ）         A、锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了” B、铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了” C、酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了” D、浓硫酸：“我在空气中放置一段时间质量怎么增加了” 【解析】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．  B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B． B 例4.下列说法正确的是(　　) A． 物质从固态变为气态，一定是发生了化学变化 B． 物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化 C． 物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化 D． 发光放热的变化一定是化学变化 【解析】A．物质从固态变为气态，不一定生成新物质。水加热变为水蒸气就是物理变化，故 A错；B．物质通过加热才能发生的变化不一定是物理变化，如碳酸钙加热生成两种新物质氧化钙和水，是化学变化，所以不能以变化是否需要加热来进行判断；发光放热是一种现象，不应是判断是否有新物质生成的依据，如电灯发光放热时并不生成新物质，是物理变化，故D错；C选项明确了物质从液态变为该物质的气态，所以无新物质生成，是物理变化。 C 例5.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质用途体现了物质的化学性质的是（　）    A．氧气用于医疗急救    B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用于去除冰箱异味  D．水用于清洗衣物 【解析】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭用于去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、水用于清洗衣物，是因为水能够溶解某些物质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意。故答案为：A。 A 例6.复印机复印资料时，常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味。氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中不正确的是（     ） A． 氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是物理变化 B． 氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是化学变化 C． 臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质 D． 氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，属于臭氧的化学性质 【解析】本题需把握好物质的变化和性质。臭氧与氧气是不同种物质，该反应的反应物是氧气，生成物是臭氧，属化学变化；臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质，氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是化学变化，所以氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，属于臭氧的化学性质。 A 【解析】A、反应物氯气是一种单质，溴化钠是一种化合物，生成物溴是一种单质，氯化钠是一种化合物，是置换反应； B、反应物镁是一种单质，二氧化碳是一种化合物，生成物碳是一种单质，氧化镁是一种化合物，是置换反应；C、反应物钠是一种单质，水是一种化合物，生成物氢气是一种单质，氢氧化钠是一种化合物，是置换反应；D、反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换反应；故选D。 D　 例7.下列反应中，不属于置换反应的是（　　） A. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B. 2Mg+CO2 2MgO+C C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 43 例8.下列说法正确的是（　 　） A. 分解反应的反应物一定是一种 B. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 C. 氧化反应一定是化合反应 D. 氧化反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型 【解析】A分解反应是“一变多“，A正确；B化合反应的反应物是两沖或两种以上，B错误；C氧化反应不一定是化合反应，C错误；D氧化还原反应不属于基本反应类型，D错误。 A 例9. 下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A. CH4＋2O2 CO2＋2H2O B. 3Fe＋2O2 Fe3O4 C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D. H2CO3===CO2↑＋H2O 【解析】A、该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故A错误；B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。故答案为：C C 例10.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是(　　) A．CO2＋H2O==H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B．Cu(OH)2==CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C．Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D．NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 △ 高温 【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，Fe2O3与CO都不是单质，不属于置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。 C 例11.对于化学反应A＋B==C＋D的下列说法中，正确的是(　) A．若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应 B．若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【解析】由反应CO＋CuO==CO2＋Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B项正确；由反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O知，C项错误；由反应CH4＋2O2――→CO2＋2H2O知，D项错误。 B △ 高温 例12.化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．钠盐与碳酸盐属于并列关系 【解析】A．化合物包含于纯净物中，故A错误； B．碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误； C．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确；D．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误； C 例13.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ） A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气(CO和H2) B．CO2与澄清石灰水反应属于化合反应 C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO D．飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为O2 【解析】A．碳和H2O(g)在高温下可发生氧化还原反应转化为水煤气(CO和H2)，A正确； B．CO2与澄清石灰水反应产生CaCO3、H2O，该反应生成物有两种，因此反应不属于化合反应，B正确； C．植树种草加强光合作用，可以吸收空气中的CO2，C错误； D．飞船中航天员呼出的CO2可用NaOH吸收转化为Na2CO3、H2O，D错误； A 例14.中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是( ) A．该反应为置换反应 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1:3 C．甲和丙中碳元素的化合价不同 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1 【解析】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误； B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误； C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确； D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误； C   例15.某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关说法正确的是( ) A．该反应是复分解反应 B．该反应是放热反应 C．X、Y不可能是盐与碱 D．Z可能是盐、也可能是单质 【解析】A. 该反应可能是复分解反应，如酸碱中和反应，也可能是置换反应，如氢气还原氧化铁生成铁和水，故A错误； B. 该反应可能是吸热反应，如氢气还原氧化铁，故B错误； C. X、Y可能是盐与碱，如碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D. 有以上分析可知：Z可能是盐、也可能是单质，故D正确； D 例16.阅读下列一段文字，回答有关问题。 央视3.15晚会曝光黄金行业乱象，所谓的千足金，很多都没达标，而是添加了另一种元素，叫做“铱”。铱在化学元素周期表当中与黄金紧挨着，它的密度与黄金非常地相似，但它的价格是黄金的五到十分之一。有的厂家就把这个铱掺杂到黄金当中，做成首饰来卖给消费者，铱是银白色金属，硬而脆。密度22.42克/厘米3，熔点2410±40℃，沸点4130℃．铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高。常用于制作钢笔笔尖，汽车工业界，铱可用于制作高档次火花塞的放电极，其性能优于铜质火花塞。 （1）铱的物理性质：①_______；②_______；③________；④_______；⑤___________。 （2）铱的化学性质：________________________________________。 （3）铱的用途：①________________；②_____________________ 。 【解析】(1)①银白色金属;②硬而脆;③密度22.42 克/厘米3.④熔点2410±40℃;⑤沸点4130°C(2)化学性质很稳定;耐酸，对酸的化学稳定性极高;(3)用途:制作钢笔笔尖;制作高质量火花塞;【分析]一是根据短文内容分析回答;二是理解物理性质和化学性质的区别;三是理解性质决定用途. 【答案】（1） 铱是银白色金属  硬而脆   密度22.42克/立方厘米  熔点2410±40℃  沸点4130℃ （2）铱化学性质很稳定，是最耐腐蚀的金属，对酸的化学稳定性极高  （3）制作钢笔笔尖  制作高档次火花塞的放电极 例17.据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有： ①Cu2(OH)2CO3==2CuO＋CO2↑＋H2O　 ②2CuO＋C==2Cu＋CO2↑　③CuO＋CO==Cu＋CO2　④CO2＋C==2CO (1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于           、             、              。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是                (填序号)。 △ △ 高温 高温 【答案】(1)分解反应　置换反应　化合反应　(2)②③④ 【解析】(1)①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应。(2)其中②③④均有单质参与或生成(化合价有变化)，是氧化还原反应。 6.对知识的归纳与整理是学习化学的重要方法。现有四个反应的化学方程式： ①S＋O2 SO2　　　　　   ②C＋O2 CO2 ③3Fe＋2O2 Fe3O4　　　　   ④2Cu＋O2＋H20＋CO2===Cu2(OH)2CO3 (1)从反应物和生成物的种类看，它们的共同点是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这类反应属于化合(填基本反应类型)反应，再写一个符合这个特点的反应的化学方程式：红磷＋氧气  化二磷(答案合理即可)。 (2)甲烷＋氧气点燃(――→)二氧化碳＋水，该反应与上述①、②、③三个反应既有相同点也有不同点，相同点是都是物质与氧气发生的反应，不同点是它不是化合反应，它们可以归为一类反应，即氧化反应。 【答案】(1)反应物都是两种或两种以上，生成物都是一种; 化合 CaO十H2O===Ca(OH)2; (2)都是物质和氧气发生的反应;天然气燃烧后生成物是两种，而①②③三个反应的生成物是一种; 氧化反应 【解析】(1)从反应物和生成物的种类看，以上反应的共同点是:反应物都是两种或两种以上，生成物都是一种，这类反应属于化合反应，例如:氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式:CaO十H2O===Ca(OH)2; (2)天然气燃烧的反应与上述①②③三个反应的相同点是:都是物质和氧气发生的反应，不同点是:天然气燃烧后生成物是两种，而①②③三个反应的生成物是一种，它们可以归为一类反应，即氧化反应(物质和氧发生的反应)。   例19.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为 ]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O.。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：        。 (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：        。 (3)写出④⑤的化学方程式： ④        ； ⑤        。 (4)上述转化过程中属于化合反应的是       (填序号，下同)，属于复分解反应的是       ，属于分解反应的是       。   【答案】(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) (3) (4)     ①     ②③     ④ 【解析】（1）“铜绿”是 与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，反应的化学方程式为 . （3）反应④是氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，反应方程式为 ; 反应⑤是用氢气还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为 （4）铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成 ，多种物质生成1种物质，属于化合反应； 跟盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳、水，，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，属于复分解反应；氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，属于分解反应；属于化合反应的是①，属于复分解反应的是②③，属于分解反应的是④。 课堂小结：我们复习了以下内容，你掌握了吗？ 1.物理变化和化学变化的概念和区别，知道化学变化的基本特征. 2.根据描述识别物质的物理性质和化学性质，明确物质的变化和物质的性质的区别。 3.理解物质的性质与物质的用途之间的关系。 4.从不同视角对物质及其变化进行分类，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$