第二单元中考复习讲义-2025年中考化学单元复习讲义（人教版2024）

第二单元 空气和氧气 考点1空气的组成和用途 1. 拉瓦锡定量方法 结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 需掌握的方程式：2Hg+O2 2HgO 2HgO2Hg+O2↑ 2. 空气成分及用途 气体 氮气(N2) 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质 占空气总体积的比例 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 性质和用途 氨气无色无味、难溶于水、化学性质稳定，常用于工业生产硝酸和氮肥，做保护气用于食品防腐，液态氮气用作制冷剂； 供给呼吸如医疗急救、潜水、航空等，支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊等。注意氧气能助燃，不可燃 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源，可做电光源，还用于医疗麻醉（氙气）。 灭火，做气体肥料，人工降雨、作制冷剂 - 3. 空气含量测定 (1) 药品选择 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中；必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。 (2) 实验原理： 　利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。反应的化学方程式：4P+5O2 2P2O5 (3) 实验装置： (4) 实验步骤： （1）将仪器连接好并检查装置的气密性。 （2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。 （4）在燃烧匙内放入过量的红磷。 （5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。 （6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。 (5) 实验现象： （1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。 （2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并上升至1/5处。 5. 实验结论： (6) 结论：氧气约占空气体积的1/5。 该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。 (7) 实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因： 1　 红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。 2　 装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。 3　 装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。 (8) 实验后测得氧气的体积分数大于21%的原因： 1　 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。 2　 将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。 (9) 实验装置变形（优点：密闭环境实验可防止环境污染，也可使实验结果更准确） 考点2空气的污染与防治 污染空气的物质 ①可吸入颗粒物；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）③臭氧 ④细颗粒物 污染物的主要来源 ①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等 空气污染的危害 ①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨 空气污染的防治 ①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等 注意 空气污染指数越高，污染越严重；CO2不属于空气污染物 考点3氧气的性质与用途 1. 氧气的物理性质 通常状况下，无色无味，气体。标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。　　 在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。 注意： (1) 氧气不易溶于水，只是溶解较少。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。此性质可知氧气可用排水法收集。 (2) 在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，此性质可知氧气可用向上排空气法收集。 (3) 氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。 2. 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 氧气与物质发生反应的现象等方面的对比 反应物 条 件 反应现象 化学反应的文字表达式/化学方程式 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 木炭和 氧气 点 燃 持续红热，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气二氧化碳 C+O2点燃CO2 硫磺和 氧气 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫 S+O2点燃SO2 红磷和氧气 发出黄色火焰，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生大量白烟 磷+氧气五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5 铁丝和 氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4 镁和氧气 剧烈燃烧，发耀眼白光，放出热量 比空气中更剧烈 生成白色固体 镁+氧气氧化镁 2Mg+O2点燃2MgO 注意： (1) 氧气助燃，无可燃性；物质燃烧一般发光放热。 根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可知：可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。 (2) 做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。 (3) 做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 3. 氧气的检验 氧气能使带火星的小木条复燃。 · 检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。 · 操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。 · 现象：带火星的木条复燃。 若为CO2、O2、空气三瓶无色气体→然着的木条伸入集气瓶中→现象分别为熄灭、燃烧更旺、无明显变化。 4. 化合反应与氧化反应 反应名称 化合反应 氧化反应 分类 四大基本反应类型之一 不属于基本反应类型 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质跟氧发生的反应 特点 多变一 A+B+…→C 有“氧”参加反应 举例 木炭、硫等与氧气的反应 剧烈氧化 缓慢氧化 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应 动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等 关系 氧化反应 化合反应 既是化合反应又是氧化反应 注意： (1) 物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。 (2) 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 考点4氧气的制取 1. 氧气的工业制法 分离液态空气-物理变化 2. 氧气的实验室制法 · 反应原理和实验装置： (1) 高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示-固固加热型） 仪器名称：a.试管，b.酒精灯，c.铁架台，d.导管，e.集气瓶，f.水槽 文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ · 　操作步骤： 1　 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 　 查：检查装置的气密性。方法：双手捂住→气泡冒出→水柱上升并维持一段时间 2　 装：把药品装入试管内，试管口放一团脱脂棉，塞好带导管的橡皮塞。 3　 定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜，铁夹夹在试管的中上部。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 4　 点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 5　 收：排水法时导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 6　 离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。（防止水倒吸使试管炸裂） 7　 熄：最后熄灭酒精灯。 · 注意事项： 1　 药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 2　 铁夹要夹在距离试管口1/3处。 3　 试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 4　 试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 5　 试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 6　 加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续、均匀气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 7　 收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 8　 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 (2) 过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C或D所示-固液常温型） 文字表达式：过氧化氢 水＋氧气 化学方程式：2H2O22H2O+O2↑ 仪器名称：a.长颈漏斗，b.锥形瓶 注意：C装置长颈漏斗必须液封，D装置的优点：控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。　　　　　 · 收集方法： （1）排水集气法：如图E （2）向上排空气集气法：如图F · 验满： 　(1)排水集气法：当集气瓶口有大气泡或集气瓶中水排空，说明氧气已收集满。 　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 · 检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 3. 制取气体时反应和收集装置的选择 (1) 发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（常温型）。 (2) 收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示），不与水反应且不易溶于水的气体均可用排水法收集，收集的气体更纯净； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所示），不与空气中成分反应的气体均可用排空气法收集，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，导管口要接近集气瓶底部，收集的气体更干燥。 考点5催化剂和催化作用 1. 催化剂：在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 2. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 注意： · 在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。 · 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说该化学反应不能生成。 · 催化剂不能增多或减少生成物的质量。 · 同一个化学反应可能有不同的催化剂，没有催化剂并不是反应不能发生。 · 在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　 考点6化合反应与分解反应 名称 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 特点 多变一 一变多 形式 A ﹢ B → AB AB → A + B 实例 磷﹢氧气五氧化二磷 过氧化氢 水＋氧气 相同点 都为基本反应类型 练习 1. 空气中氮气的体积分数大约是（　D　） A. 21% B. 31% C. 50% D. 78% 2. 空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　A　） A． 氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3. 下列说法正确的是（ D ） A.空气的成分按质量计算，氧气约占21% B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D.稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 4. 用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是（ B ） A.说明氧气约占空气总体积的1/5 B.用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论 C.实验前，应检验装置的气密性 D.反应后集气瓶内剩余气体主要氮气 5. 下列不属于空气污染物的是（ C ） A SO2 B NO2 C CO2 D PM2.5 6. 世界地球日即每年的4月22日，2020年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。以下做法与此主题相吻合的是（ C ） A．空调温度调得越低越好 B．乘坐私家车上下学 C．汽车加装净化尾气装置 D．露天焚烧废旧塑料 7. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数(已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C)下列关于该实验的说法不正确的是( D ) A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质 B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 C．氮气难溶于水 D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 8. 如图是测定空气中氧气体积分数实验的两个改进装置，下列有关说法错误的是( D ) A．装置a中的气球先变瘪后膨胀 B．装置a可以证明空气中含有氧气 C．用装置b实验时未冷却至室温就打开止水夹，测得结果会偏小 D．装置b中实验结束后集气瓶内水的体积等于被消耗的氧气体积 9. 空气是一种重要的自然资源。 (1)某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请回答： ①实验所用的红磷的量必须___________。写出红磷燃烧的文字表达式为___________，红磷燃烧时可观察到产生大量的___________。 ②如果集气瓶的容积为250mL，集气瓶底部预先装有50mL水，理论上量筒内减少水的体积为___________mL。 ③实验中观察到红磷燃烧熄灭，说明集气瓶内剩余氮气的化学性质是___________。 ④若未冷却到室温便打开止水夹观察量筒内减少的水的体积，则测出氧气的体积分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ⑤若将上述实验中的红磷换成木炭，严格按操作步骤进行实验，并未发现量筒内的水倒流到集气瓶的现象，其原因是___________。 (2)经化学家的不断实验，得出空气的组成为：按体积分数计算，氮气与氧气的体积比约为___________；稀有气体约占___________%；二氧化碳约占___________%；其他气体和杂质约占0.03%。 (3)请写出氧气的一种用途___________，氮气的一种用途___________。 (4)随着工农业的发展，空气不断受到污染，请写出防治空气污染的一种措施___________。 答案：足量(或过量) 磷+氧气五氧化二磷 白烟 40 不能燃烧也不能支持燃烧(答对一点可给分) 偏小 木炭燃烧后生成了二氧化碳气体(瓶内气压没有变化) 4∶1(或78∶21、26∶7) 0.94 0.03 供给呼吸(或支持燃烧、登山、宇航、炼钢…) 制化肥(或食品充氮气防腐、灯泡充氮气…) 植树(种草) 10. 某同学用图所示的装置来测定空气中氧气的体积分数，图在烧杯上方玻璃管 ( 预先固定好 ) 中部装有一可左右无摩擦滑动的活塞，活塞左端内封有空气，活塞右端玻璃管口跟空气相通，实验开始时活塞处在刻度 5cm 处，实验时向烧杯内放入适量水，与生石灰反应放出大量的热，使玻璃管内白磷自发燃烧．则： (1) 可观察到玻璃管内发生的现象是白磷 ( 足量 )_____________________ ，活塞先向 ________ 移动，后向 ________ 移动 ( 填“左”或“右” ) ； (2) 实验结束恢复正常温度后，活塞应停在约 4cm 处，据此得出的结论是 _______________________________ 答案：(1) 白磷燃烧，产生大量浓厚的白烟，右，左 (3) 空气中氧气的体积约占总体积的 1/5 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。 12. 下列有关实验现象描述正确的是（　　） A．红磷在空气中不能燃烧 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧生成白色固体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误；B、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选C。 13. 下列反应中，属于化合反应的是（ ） 　A.石蜡+氧气二氧化碳+水　　　　 B.磷+氧气五氧化二磷 　C. 酒精+氧气二氧化碳+水　　　　D.甲烷+氧气二氧化碳+水 【答案】B 【解析】化合反应是“多变一“。 14. 有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧情况不变的是 ，使木条剧烈燃烧的是 ，使燃着的木条熄灭的是 和 。 【答案】空气 氧气 氮气 二氧化碳 【解析】要掌握氧气等常见气体的性质。 15. 下列属于缓慢氧化的是（　　） A．动植物的呼吸 B．活性炭净水 C．木材燃烧 D．火药爆炸 【答案】A 【解析】A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确；B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确；C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确；D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。 16. 下列有关氧气的叙述错误的是（ ） ①不易溶于水   ②化学性质比较活泼   ③具有可燃性    ④能供给呼吸   ⑤在高温、低压时能变为液体或固体。 A．只有③ B．只有⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能够供给呼吸，支持燃烧；物理性质是不易溶于水，在低温、高压时能变为液体或固体。故选C。 17. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（ ） A．氧气和氮气的沸点不同 B．氧气和氮气在水中的溶解性不同 C．氧气和氮气的密度不同 D．氧气和氮气的化学性质不同 【答案】A 【解析】工业上制取氧气利用了氧气和氮气的沸点不同从而分离液态空气的办法得到氧气．故选A． 18. 某同学用少量的二氧化锰和30ml 5%的双氧水制备氧气，下列图像错误的是（ C ） 19. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ D ） A加热一定量高锰酸钾固体 B密闭容器中燃烧一定量的红磷 C一定量的双氧水和二氧化锰的混合物 D在少量二氧化锰中加入一定量双氧水 20. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是(　　) A．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 B．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 C．装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气 D．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 【答案】C 【解析】A、根据长进漏斗在实验中的作用是添加液体，而分液漏斗、医用注射器具有同样功能，故A不符合题意；B、根据Ⅰ装置是给固体加热的装置，故B不符合题意；C、氧气的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，故C符合题意；D、气体密度大于空气密度采用向上排空气法收集，小于空气密度采用向下排空气法收集，故D不符合题意。故选C。 21. 如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气，出现的现象是（　　） A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 【答案】D 【解析】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选：D。 22. 用向上排空气法收集氧气时，要检验是否收满，可用________放在集气瓶的________，若________，则说明已满． 【答案】带火星的木条 瓶口 木条复燃 【解析】氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃。用向上排空气法收集氧气时，要检验是否收满带火星的木条放在集气瓶的瓶口，若木条复燃，说明已集满了氧气。 23. 实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气_________；若欲得到干燥的氧气，则可用_________法，这是因为氧气____________． 【答案】排水法收集 氧气不易溶于水 向上排空气 氧气的密度比空气大 【解析】因为氧气不易溶于水，可用排水法来收集；排水法收集到的氧气比较纯净，若欲得到干燥的氧气，可用向上排空气法来收集，因为氧气的密度比空气大； 24. 将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格中实验室。用高锰酸钾取氧气的注意事项原因描述 A制取装置中试管口要略向下倾斜________。 B排水法收集完氧气时应先将导管移出水面________。 C收集氧气时，可以用排水集气法________。 D实验室要检查装置的气密性________。 E试管口放棉花________。 （1）防止水沿导气管倒流进入热试管，引起试管炸裂 （2）不易溶于水，密度比空气 （3）防止装置漏气 （4）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （5）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 【答案】（4） （1） （2） （3） （5） 【解析】A、给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，是为了防止冷凝水倒流，引起试管底部炸裂，故选（4）；B、用排水法收集完氧气，应先把导管移出水面，是为了防止熄灭酒精灯后试管中的气压降低，水沿导管倒流试管，引起试管炸裂，故选（1）；C、氧气不易溶于水，密度比空气大，因此收集集气时，可以用排水法，也可以用向上排空气法，故选（2）；D、实验前要检查装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验影响效果。故选（3）E、加热高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；。 25. 如图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。 （1）仪器①的名称是： 仪器②的名称是： （2）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 ．反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 ． （3）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 ； （4）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： ． 【答案】（1）铁架台，锥形瓶； （2）①③④，集气瓶，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应。 （3）②⑥； （4）把导管一端浸入水中，然后双手紧握试管，观察到有气泡产生，装置气密性良好 【解析】（1）据图可以看出，仪器①是铁架台，仪器②是锥形瓶，故填：铁架台，锥形瓶；（2）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，是固体加热型反应，其发生装置必须选用上述仪器中的铁架台、酒精灯、试管，还缺少集气瓶．加热高锰酸钾分解生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于分解反应，故填：①③④，集气瓶，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，分解反应。（3）若实验室采用过氧化氢制取氧气，是固液常温型反应，在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有锥形瓶和长颈漏斗，故填：②⑥；（4）将分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：把导管一端浸入水中，然后双手紧握试管，观察到有气泡产生，装置气密性良好，故填：把导管一端浸入水中，然后双手紧握试管，观察到有气泡产生，装置气密性良好。 空气降温、加压 液态空气蒸发 氮气 液态氧，贮存在蓝色钢瓶中 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气和氧气 考点1空气的组成和用途 1. 拉瓦锡定量方法 结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 需掌握的方程式：2Hg+O2 2HgO 2HgO2Hg+O2↑ 2. 空气成分及用途 气体 氮气(N2) 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳(CO2) 其他气体和杂质 占空气总体积的比例 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 性质和用途 氨气无色无味、难溶于水、化学性质稳定，常用于工业生产硝酸和氮肥，做保护气用于食品防腐，液态氮气用作制冷剂； 供给呼吸如医疗急救、潜水、航空等，支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊等。注意氧气能助燃，不可燃 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源，可做电光源，还用于医疗麻醉（氙气）。 灭火，做气体肥料，人工降雨、作制冷剂 - 3. 空气含量测定 (1) 药品选择 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中；必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。 (2) 实验原理： 　利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。反应的化学方程式：4P+5O2 2P2O5 (3) 实验装置： (4) 实验步骤： （1）将仪器连接好并检查装置的气密性。 （2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。 （4）在燃烧匙内放入过量的红磷。 （5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。 （6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。 (5) 实验现象： （1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。 （2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，并上升至1/5处。 5. 实验结论： (6) 结论：氧气约占空气体积的1/5。 该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。 (7) 实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因： 1　 红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。 2　 装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。 3　 装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。 (8) 实验后测得氧气的体积分数大于21%的原因： 1　 点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。 2　 将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。 (9) 实验装置变形（优点：密闭环境实验可防止环境污染，也可使实验结果更准确） 考点2空气的污染与防治 污染空气的物质 ①可吸入颗粒物；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）③臭氧 ④细颗粒物 污染物的主要来源 ①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等 空气污染的危害 ①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨 空气污染的防治 ①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等 注意 空气污染指数越高，污染越严重；CO2不属于空气污染物 考点3氧气的性质与用途 1. 氧气的物理性质 通常状况下，无色无味，气体。标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。　　 在降温、加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。 注意： (1) 氧气不易溶于水，只是溶解较少。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。此性质可知氧气可用排水法收集。 (2) 在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，此性质可知氧气可用向上排空气法收集。 (3) 氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。 2. 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 氧气与物质发生反应的现象等方面的对比 反应物 条 件 反应现象 化学反应的文字表达式/化学方程式 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 木炭和 氧气 点 燃 持续红热，放出热量 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气二氧化碳 C+O2点燃CO2 硫磺和 氧气 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫 S+O2点燃SO2 红磷和氧气 发出黄色火焰，放出热量 发出耀眼的白光，放出热量 产生大量白烟 磷+氧气五氧化二磷 4P+5O2点燃2P2O5 铁丝和 氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧） 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2点燃Fe3O4 镁和氧气 剧烈燃烧，发耀眼白光，放出热量 比空气中更剧烈 生成白色固体 镁+氧气氧化镁 2Mg+O2点燃2MgO 注意： (1) 氧气助燃，无可燃性；物质燃烧一般发光放热。 根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可知：可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。 (2) 做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。 (3) 做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 3. 氧气的检验 氧气能使带火星的小木条复燃。 · 检验原理：利用氧气能支持燃烧（助燃性）的性质。 · 操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。 · 现象：带火星的木条复燃。 若为CO2、O2、空气三瓶无色气体→然着的木条伸入集气瓶中→现象分别为熄灭、燃烧更旺、无明显变化。 4. 化合反应与氧化反应 反应名称 化合反应 氧化反应 分类 四大基本反应类型之一 不属于基本反应类型 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质跟氧发生的反应 特点 多变一 A+B+…→C 有“氧”参加反应 举例 木炭、硫等与氧气的反应 剧烈氧化 缓慢氧化 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应 动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等 关系 氧化反应 化合反应 既是化合反应又是氧化反应 注意： (1) 物质跟氧发生的反应叫氧化反应，这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。 (2) 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 考点4氧气的制取 1. 氧气的工业制法 分离液态空气-物理变化 2. 氧气的实验室制法 · 反应原理和实验装置： (1) 高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如图A所示-固固加热型） 仪器名称：a.试管，b.酒精灯，c.铁架台，d.导管，e.集气瓶，f.水槽 文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ · 　操作步骤： 1　 可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。 　 查：检查装置的气密性。方法：双手捂住→气泡冒出→水柱上升并维持一段时间 2　 装：把药品装入试管内，试管口放一团脱脂棉，塞好带导管的橡皮塞。 3　 定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜，铁夹夹在试管的中上部。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。 4　 点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。 5　 收：排水法时导管口有连续气泡产生时再收集氧气。 6　 离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。（防止水倒吸使试管炸裂） 7　 熄：最后熄灭酒精灯。 · 注意事项： 1　 药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。 2　 铁夹要夹在距离试管口1/3处。 3　 试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。 4　 试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。 5　 试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。 6　 加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续、均匀气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。 7　 收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。 8　 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。 (2) 过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C或D所示-固液常温型） 文字表达式：过氧化氢 水＋氧气 化学方程式：2H2O22H2O+O2↑ 仪器名称：a.长颈漏斗，b.锥形瓶 注意：C装置长颈漏斗必须液封，D装置的优点：控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。　　　　　 · 收集方法： （1）排水集气法：如图E （2）向上排空气集气法：如图F · 验满： 　(1)排水集气法：当集气瓶口有大气泡或集气瓶中水排空，说明氧气已收集满。 　(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。 · 检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 3. 制取气体时反应和收集装置的选择 (1) 发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。 ①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）； ②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（常温型）。 (2) 收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。 ①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示），不与水反应且不易溶于水的气体均可用排水法收集，收集的气体更纯净； ②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所示），不与空气中成分反应的气体均可用排空气法收集，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法，导管口要接近集气瓶底部，收集的气体更干燥。 考点5催化剂和催化作用 1. 催化剂：在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 2. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 注意： · 在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。 · 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说该化学反应不能生成。 · 催化剂不能增多或减少生成物的质量。 · 同一个化学反应可能有不同的催化剂，没有催化剂并不是反应不能发生。 · 在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。　 考点6化合反应与分解反应 名称 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 特点 多变一 一变多 形式 A ﹢ B → AB AB → A + B 实例 磷﹢氧气五氧化二磷 过氧化氢 水＋氧气 相同点 都为基本反应类型 练习 1. 空气中氮气的体积分数大约是（　 　） A. 21% B. 31% C. 50% D. 78% 2. 空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（　 　） A． 氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3. 下列说法正确的是（ ） A.空气的成分按质量计算，氧气约占21% B.很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C.二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D.稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 4. 用如图装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ） A.说明氧气约占空气总体积的1/5 B.用木炭代替红磷实验，也能得到相同结论 C.实验前，应检验装置的气密性 D.反应后集气瓶内剩余气体主要氮气 5. 下列不属于空气污染物的是（ ） A SO2 B NO2 C CO2 D PM2.5 6. 世界地球日即每年的4月22日，2020年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。以下做法与此主题相吻合的是（ ） A．空调温度调得越低越好 B．乘坐私家车上下学 C．汽车加装净化尾气装置 D．露天焚烧废旧塑料 7. 用如图装置可验证空气中氧气的体积分数(已知：铜丝具有导热性，白的着火点是40°C)下列关于该实验的说法不正确的是( ) A．利用了白磷与O2反应生成P2O5固体，且不与N2反应的性质 B．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 C．氮气难溶于水 D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 8. 如图是测定空气中氧气体积分数实验的两个改进装置，下列有关说法错误的是( ) A．装置a中的气球先变瘪后膨胀 B．装置a可以证明空气中含有氧气 C．用装置b实验时未冷却至室温就打开止水夹，测得结果会偏小 D．装置b中实验结束后集气瓶内水的体积等于被消耗的氧气体积 9. 空气是一种重要的自然资源。 (1)某化学兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数，请回答： ①实验所用的红磷的量必须___________。写出红磷燃烧的文字表达式为___________，红磷燃烧时可观察到产生大量的___________。 ②如果集气瓶的容积为250mL，集气瓶底部预先装有50mL水，理论上量筒内减少水的体积为___________mL。 ③实验中观察到红磷燃烧熄灭，说明集气瓶内剩余氮气的化学性质是___________。 ④若未冷却到室温便打开止水夹观察量筒内减少的水的体积，则测出氧气的体积分数将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ⑤若将上述实验中的红磷换成木炭，严格按操作步骤进行实验，并未发现量筒内的水倒流到集气瓶的现象，其原因是___________。 (2)经化学家的不断实验，得出空气的组成为：按体积分数计算，氮气与氧气的体积比约为___________；稀有气体约占___________%；二氧化碳约占___________%；其他气体和杂质约占0.03%。 (3)请写出氧气的一种用途___________，氮气的一种用途___________。 (4)随着工农业的发展，空气不断受到污染，请写出防治空气污染的一种措施___________。 10. 某同学用图所示的装置来测定空气中氧气的体积分数，图在烧杯上方玻璃管 ( 预先固定好 ) 中部装有一可左右无摩擦滑动的活塞，活塞左端内封有空气，活塞右端玻璃管口跟空气相通，实验开始时活塞处在刻度 5cm 处，实验时向烧杯内放入适量水，与生石灰反应放出大量的热，使玻璃管内白磷自发燃烧．则： (1) 可观察到玻璃管内发生的现象是白磷 ( 足量 )_____________________ ，活塞先向 ________ 移动，后向 ________ 移动 ( 填“左”或“右” ) ； (2) 实验结束恢复正常温度后，活塞应停在约 4cm 处，据此得出的结论是 _______________________________ 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 12. 下列有关实验现象描述正确的是（　　） A．红磷在空气中不能燃烧 B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧生成白色固体 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 13. 下列反应中，属于化合反应的是（ ） 　A.石蜡+氧气二氧化碳+水　　　　 B.磷+氧气五氧化二磷 　C. 酒精+氧气二氧化碳+水　　　　D.甲烷+氧气二氧化碳+水 14. 有四瓶无色气体，它们分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧情况不变的是 ，使木条剧烈燃烧的是 ，使燃着的木条熄灭的是 和 。 15. 下列属于缓慢氧化的是（　　） A．动植物的呼吸 B．活性炭净水 C．木材燃烧 D．火药爆炸 16. 下列有关氧气的叙述错误的是（ ） ①不易溶于水   ②化学性质比较活泼   ③具有可燃性    ④能供给呼吸   ⑤在高温、低压时能变为液体或固体。 A．只有③ B．只有⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 17. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（ ） A．氧气和氮气的沸点不同 B．氧气和氮气在水中的溶解性不同 C．氧气和氮气的密度不同 D．氧气和氮气的化学性质不同 18. 某同学用少量的二氧化锰和30ml 5%的双氧水制备氧气，下列图像错误的是（ ） 19. 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ） A加热一定量高锰酸钾固体 B密闭容器中燃烧一定量的红磷 C一定量的双氧水和二氧化锰的混合物 D在少量二氧化锰中加入一定量双氧水 20. 下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是(　　) A．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 B．装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置 C．装置Ⅱ、Ⅳ组合可制取氧气 D．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 21. 如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰（MnO2）的作用下，迅速分解放出大量氧气，出现的现象是（　　） A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移 22. 用向上排空气法收集氧气时，要检验是否收满，可用________放在集气瓶的________，若________，则说明已满． 23. 实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气_________；若欲得到干燥的氧气，则可用_________法，这是因为氧气____________． 24. 将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格中实验室。用高锰酸钾取氧气的注意事项原因描述 A制取装置中试管口要略向下倾斜________。 B排水法收集完氧气时应先将导管移出水面________。 C收集氧气时，可以用排水集气法________。 D实验室要检查装置的气密性________。 E试管口放棉花________。 （1）防止水沿导气管倒流进入热试管，引起试管炸裂 （2）不易溶于水，密度比空气 （3）防止装置漏气 （4）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （5）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 25. 如图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。 （1）仪器①的名称是： 仪器②的名称是： （2）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号） ，还缺少的仪器是 ．反应的文字表达式为 ，该反应的反应类型为 ． （3）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有 ； （4）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： ． 空气降温、加压 液态空气蒸发 氮气 液态氧，贮存在蓝色钢瓶中 学科网（北京）股份有限公司 $$