精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市联盟校2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

乌兰察布市初中联盟校2024-2025学年度第一学期期末素养评价 九年级化学 分值：40分 时间：物化合考90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A. 氮循环 B. 硫循环 C. 碳循环 D. 水循环 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，化石燃料燃烧产生二氧化碳，动植物呼吸作用生成二氧化碳，动植物的遗体和排泄物通过缓慢氧化生成二氧化碳，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，故该图表示的是自然界中的碳循环。 故选C。 2. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是 A. a管内产生的是氢气 B. 与b管连接的是电源正极 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 生成H2和O2的质量比为1：8 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管内产生的气体体积小，是氧气，故错误； B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，b管内气体较多，是氢气，与b管连接的是电源负极，故错误； C、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误； D、由水的化学式H2O可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8，故生成H2和O2的质量比为1：8，故正确 。 故选D。 3. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 青铜是纯净物 B. 锡的相对原子质量为 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡的金属活动性比铝强 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜中含有少量的锡，还含有铜，属于混合物，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.71，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为50，故选项说法正确； D、在金属活动性顺序中，锡位于铝之后，锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选C。 4. 归纳总结是化学学习的常用方法，下列归纳总结完全正确的是 A.化学与应用 B.化学与安全 ①干冰用于人工降雨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①品尝实验药品 ②家电起火，用水扑灭 C.化学与社会 D.化学与环境 ①地球上水资源极其丰富，不必节约水资源 ②“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ①会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、①干冰升华吸热，用于人工降雨，选项说法正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色光，常用作电光源，选项说法正确，故A正确； B、实验室禁止品尝任何实验试剂，以防发生中毒，选项说法错误；水可以导电，家电起火，不能用水扑灭，选项说法错误；故B错误； C、地球上水资源极其丰富，但是淡水资源有限，必须节约水资源，选项说法错误；“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”，选项说法正确；故C错误； D、二氧化碳会引起温室效应，选项说法错误；、等气体会形成酸，选项说法错误，故D错误； 故选: A。 5. 某同学用如图的改进装置进行CO还原氧化铁的实验，测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前后的质量分别为M1和M2，有关该实验的分析正确的是 A. 硬质玻璃管内发生的是置换反应 B. 该装置的缺陷是未反应的CO会进入空气造成污染 C. 停止加热时需继续通CO直至冷却 D. 制得铁的质量为M1-M2 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一单质和另一化合物的反应。而装置甲中玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，不符合置换反应的定义，故A错误； B、装置乙既能起到验证二氧化碳的作用也能起到收集适量尾气一氧化碳的作用，故B错误； C、由于一氧化碳与氧化铁反应生成热的铁容易被氧化，因此停止加热需继续通CO直至冷却，故C正确； D、硬质玻璃管中反应前是氧化铁，反应后是铁，因此（M1-M2）是氧化铁中氧元素的质量，故D错误。 故选C。 6. 利用图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图2中的a点开始氧气浓度逐渐增大，故图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，不符合题意； B、c点和e点反应时间相同，氧气浓度不同，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，相同时间内，产生的氧气越多，反应速率越快，不符合题意； C、b点和e点氧气浓度相同，反应时间不同，说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，产生相同体积的氧气所需时间越短，反应速率越快，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。 故选C。 二、填空题（本题共5小题，共22分） 7. 科普阅读。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”的是___________（填字母）。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 （2）“液氨储氢”属于____________（填“物理”或“化学”）储氢。 （3）写出氢能一种应用____________。 【答案】（1） （2）化学 （3）氢能源汽车（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a、由图示可知，“绿氢”是指通过可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，因此风能发电制氢属于绿氢，故该选项符合题意； b、由图示可知，“绿氢”是指通过可再生能源发电制氢，煤是化石燃料，属于不可再生能源，因此煤燃烧发电制氢不属于绿氢，故该选项不符合题意。 故选a。 【小问2详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 氢能的一种应用是氢能源汽车。 8. “蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。“蓉火”采用丙烷做燃料，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）上述物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。 （2）丙烷分子中碳、氢原子的个数比为__________。 【答案】（1）和 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，属于氧化物是二氧化碳和水，化学式分别是CO2、H2O； 【小问2详解】 由分子的模型图可知，丙烷化学式是C3H8，丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3：8。 9. 如图所示为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为__________（填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口____________（填“”或“”）通入到装置中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了____________。 【答案】（1）试管 （2） （3） ① BC ②. ③. ##碳酸 【解析】 【小问1详解】 根据实验室常用仪器的名称可知①是试管； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的发生装置选固液常温型装置B，因为二氧化碳溶于水密度比空气大，收集装置选C；为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。 10. 二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取的工艺流程如图所示。 查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。 （1）反应②的化学方程式为__________，反应的基本类型是_________。 （2）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是_________（填化学式）。 （3）“绿色化学”提倡物质循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有_________（填化学式）。 （4）利用该工艺生产，废气处理十分重要，是因为__________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） （3）、 （4）氯气有毒气体，直接排放会污染环境，甚至会对人体造成伤害 【解析】 【小问1详解】 反应②氢气和氯气点燃生成氯化氢，方程式为：； 反应符合多变一属于化合反应； 【小问2详解】 所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。各元素化合价情况：反应③的反应物HCl中H为+1，Cl为-1。NaClO3中，Na为+1，O为-2，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Cl为0-（-2×3）-（+1）=+5。生成物中Cl2中Cl为0，H2O中H为+1，O为-2，NaCl中Na为+1，Cl为-1，ClO2中O为-2，Cl为+4。所以只有NaClO3中氯元素的化合价下降了，所以NaClO3是氧化剂； 【小问3详解】 由流程图可知，氯化钠既是①中的反应物，又是③中的生成物；氯气既是②中的反应物，又是①③中的生成物，故除水外，还可循环利用的物质是氯化钠和氯气，化学式为NaCl，Cl2； 【小问4详解】 通过流程图可知，最终生成物中，废气中有氯气。根据查阅资料氯气是一种黄绿色的有毒气体，则氯气直接排入空气会污染空气且可能直接对人体造成伤害，所以废气处理十分重要。 11. 老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 （1）小明同学选择通过如下操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层_______色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为________ 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为_______色 （2）小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是_________（请用文字简略叙述）。 【答案】（1） ①. 银白 ②. ③. 浅绿 （2）将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液中 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色； 方程式为：； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 【小问2详解】 小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。第一步：先将打磨好的铜片插入到硝酸银溶液中，充分反应，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明铜比银活泼；第二步：将打磨后的铁片插入第一步反应后的溶液（硝酸铜溶液）中，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁片表面附着一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明铁比铜活泼。从而证明了金属活动性铁＞铜＞银。 三、计算题（本题共1小题，共6分） 12. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 9236 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）2.64 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应，随着反应的进行，产生二氧化碳的质量不断增大，锥形瓶及瓶内剩余物质总质量不断减小。根据表格信息，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g，新增二氧化碳的质量为，说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，可知10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 【小问2详解】 碳酸钙完全反应后，生成2.64g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 乌兰察布市初中联盟校2024-2025学年度第一学期期末素养评价 九年级化学 分值：40分 时间：物化合考90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的 A. 氮循环 B. 硫循环 C. 碳循环 D. 水循环 2. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是 A. a管内产生的是氢气 B. 与b管连接的是电源正极 C. 水是由氢气和氧气组成的 D. 生成H2和O2的质量比为1：8 3. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 青铜是纯净物 B. 锡的相对原子质量为 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡的金属活动性比铝强 4. 归纳总结是化学学习的常用方法，下列归纳总结完全正确的是 A.化学与应用 B.化学与安全 ①干冰用于人工降雨 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，常用作电光源 ①品尝实验药品 ②家电起火，用水扑灭 C.化学与社会 D.化学与环境 ①地球上水资源极其丰富，不必节约水资源 ②“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ①会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 5. 某同学用如图的改进装置进行CO还原氧化铁的实验，测得甲中硬质玻璃管(含药品)在反应前后的质量分别为M1和M2，有关该实验的分析正确的是 A. 硬质玻璃管内发生的是置换反应 B. 该装置的缺陷是未反应的CO会进入空气造成污染 C. 停止加热时需继续通CO直至冷却 D. 制得铁质量为M1-M2 6. 利用图1装置研究过氧化氢反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 二、填空题（本题共5小题，共22分） 7. 科普阅读。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）属于“绿氢”是___________（填字母）。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 （2）“液氨储氢”属于____________（填“物理”或“化学”）储氢。 （3）写出氢能的一种应用____________。 8. “蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。“蓉火”采用丙烷做燃料，其燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。 （1）上述物质中，属于氧化物是__________（填化学式）。 （2）丙烷分子中碳、氢原子的个数比为__________。 9. 如图所示为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为__________（填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口____________（填“”或“”）通入到装置中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了____________。 10. 二氧化氯（）是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在生产、生活中广泛使用。以氯化钠溶液为原料，制取的工艺流程如图所示。 查阅资料：氯气是一种黄绿色的有毒气体。 （1）反应②的化学方程式为__________，反应的基本类型是_________。 （2）有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。反应③中的氧化剂是_________（填化学式）。 （3）“绿色化学”提倡物质循环利用，该工艺流程中可以循环利用的物质除了水还有_________（填化学式）。 （4）利用该工艺生产，废气处理十分重要，是因为__________。 11. 老师提供了下列试剂：①铁片、②铜片、③银片、④硫酸亚铁溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦稀硫酸，要求实验小组探究用这些试剂证明铁、银、铜三种金属活动性顺序的可行方案，并用实验验证其中一种方案。 （1）小明同学选择通过如下操作验证方案三： 实验操作 实验现象 分析与结论 第一步 a.铜片表面附着一层_______色物质，溶液由无色逐渐变蓝色 c.三种金属的活动性由强到弱的顺序为；铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为________ 第二步 b.铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为_______色 （2）小月认为方案三可以简化为①②⑥，仍然只需要两步即可得出结论。她的第二步操作方法是_________（请用文字简略叙述）。 三、计算题（本题共1小题，共6分） 12. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： （1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是______g。 （2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$