精品解析：辽宁省铁岭市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度上学期期末试卷 九年化学 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 相对原子质量：O16 C12 H1 Na23 Cl35.5 S32 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（氩气属于稀有气体）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，空气中不含有氢气，故分离液态空气不能得到的气体是氢气。 故选C。 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 3. 规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是 A. 取用粉末状固体 B. 检验装置气密性 C. 取液时挤入空气 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，错误； D、移走蒸发皿时必须使用坩埚钳，以防烫伤，错误； 故选B。 【点睛】检查气密性利用的原理是气体的热胀冷缩原理。 4. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图为禁止明火标志，选项错误； B、图为节约用水标志，选项正确； C、图为当心爆炸，选项错误； D、图为易燃物质，选项错误； 故选：B 5. 如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 甲、乙所表示的两种微粒具有相似的性质 B. 乙对应的元素位于元素周期表的第三周期 C. 丙表示的微粒符号为 D. 由丁可知，铱元素的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙原子的最外层电子数相同，故这两种微粒具有相似的化学性质，A错误； B、乙原子有三个电子层，故乙对应的元素位于元素周期表的第三周期，B正确； C、丙表示氯原子得一个电子后形成的氯离子的结构示意图，故微粒符号为 Cl-，C错误； D、由丁可知，铱元素的相对原子质量为 192.2，D错误。 故选B。 6. 如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性； ②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为； ③甲试管内产生的气体能燃烧； ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的； ⑤实验表明一个水是由两个氢元素和一个氧元素构成； ⑥该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。 以上描述中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①水是电的弱导体，向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，说法正确； ②电解水，正氧负氢，氢二氧一，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，不是质量比，说法错误； ③甲试管链接电源正极收集的是氧气，氧气不具有可燃性，说法错误； ④水是纯净物，不含氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素成的，说法错误； ⑤元素有种类无个数，用于描述宏观物质，实验表明水分子是由氢原子和氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误； ⑥该过程属于化学变化，分子种类发生了改变，说法错误； 因此正确的是①。 故选A。 7. 空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A. 空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B. 空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C. 用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D. 水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的氮气体积分数最大，氮气中含有氮元素，可作为生产氮肥的原料，说法正确，不符合题意； B、空气中的稀有气体约占0.94%，其化学性质很不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，说法错误，符合题意； C、肥皂水遇硬水产生较多浮渣，遇软水产生较多泡沫，用肥皂水可以鉴别硬水与软水，说法正确，不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧气不易溶于水，所以氧气可以通过乙瓶中的水，使氧气湿润。A正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作高能燃料。B错误； C、由于氧气不易溶于水，所以通过乙中的水可产生气泡，根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢。C正确； D、夏天温度升高，氧气在水中溶解度变小，为保障鱼缸中的鱼正常呼吸可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧。D正确。 综上所述：选择B。 9. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不与氧化铜反应，氧气在高温不与氧化铜反应，混合气体通过足量灼热氧化铜不能除去氧气，实验方案不能达到除杂目的，故A错误； B、氧化铜与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，混合物隔绝空气充分灼烧，能除去木炭粉，但也消耗氧化铜生成铜，实验方案不能达到除杂目的，故B错误； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，实验方案能达到除杂目的，故C正确； D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃时，氧气量不易控制，氧气量少，达到不到目的，氧气量多在除去一氧化碳的同时，会引入新的杂质（过量的氧气），实验方案不能达到除杂目的，故D错误。 故选C。 10. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、X和Y的分子数减少，Z的分子数增大，故X和Y为反应物，Z为生成物，故Z不可能为单质，A错误； B、参加反应的X的质量为34g-(72g-44g)=6g，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，故参加反应的X与Y的质量比为 3:14，B错误； C、根据图1,可知，反应前后分子总数发生变化，C错误； D、根据图1可知，反应的方程式为3X+Y=2Z，设X的相对分子质量为a，Y的相对分子质量为b,结合图2有关系，a:b=28:17，D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工为上常用分离液态空气的方法获得氧气，是因为空气中各成分的___________不同。 ②氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是___________。氢气被认为是最理想的燃料，理由是___________(写出一条即可) （2）航天器的材料 ①航天器所用材料与火箭和飞机的用材大致相同，主要有钛合金，铝合金，玻璃钢等。其中铝是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物的化学式为___________。 ②石墨是常用的润滑材料，与金刚石同为碳元素组成的单质，但是在物理性质上存在较大差异，其原因是___________。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金 铝合金 镁合金 熔点/℃ Ⅱ．化学与化工 甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 （3）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为___________。 （6）“反应室3”中发生的反应为。已知C中H的化合价为+1，则中C的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氢原子和氧原子 ③. 燃烧产物是水，无污染 （2） ①. Al2O3 ②. 碳原子排列方式不同 ③. A （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）3 （5）CO+H2OCO2+H2 （6）-4 【解析】 【小问1详解】 ①因为空气中各成分的沸点不同，工为上常用分离液态空气的方法获得氧气； ②化学反应前后原子的种类不变，故氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是氢原子和氧原子；燃烧产物是水，无污染，故氢气被认为是最理想的燃料； 【小问2详解】 ①铝在化合物中显+3价，氧通常显-2价，根据化合价代数和为0，故氧化铝的化学式为Al2O3； ②由于碳原子排列方式不同，碳元素组成的单质在物理性质上存在较大差异； ③镍合金 GH3030的熔点高于1100℃，故最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金 GH3030，故选A； 【小问3详解】 煤在进入“反应室1”前，进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问4详解】 根据流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； 【小问5详解】 一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； 【小问6详解】 CH4 中H的化合价为+1，设甲烷中C的化合价为a根据化合价代数和为0，a+4=0，a=-4，故CH4 中C的化合价为-4。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取 （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内液体的液面应加到___________(填“a”或“b”)处，反应的化学方程式为___________。 （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是___________。(合理即可)。 （5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是___________(从图1装置中选择，下同)，收集装置是___________。 Ⅱ．二氧化碳的性质(如图) （6）当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________。 （7）G中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为___________。 （8）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3） ①. a ②. （4）收集前，集气瓶中未注满水(或导管口刚有气泡冒出就立即收集) （5） ①. A ②. D （6）溶液由紫色变为红色 （7） （8）不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞棉花，所以应对A装置进行的改进是在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 B装置为长颈漏斗，长颈漏斗需要伸入液面以下，起到液封的作用，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，所以用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到a处；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，可能是收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中存在空气，会使收集的氧气不纯或导管口刚有气泡冒出就立即收集，刚产生的气泡为装置中的空气，会使收集的氧气不纯； 【小问5详解】 实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，所以选用固固加热型的发生装置，即装置A；氨气极易溶于水，所以不可以选用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集，即装置D； 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊试剂由紫色变为红色，所以当通入二氧化碳一段时间后，F种的现象是溶液由紫色变为红色； 【小问7详解】 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； 【小问8详解】 H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。 13. 阅读下⾯科普短⽂｡ 空气燃料 前不久，中国科学家在实验室中⾸次实现从空气中的⼆氧化碳到淀粉分⼦的全合成，为应对粮⻝危机和气候变化提供了⼀条很有前景的策略｡无独有偶，近日瑞士的科研团队设计了⼀套利用阳光和空气直接⽣产甲醇燃料的装置，为吸收和利用⼆氧化碳提供了⼜⼀条光明道路｡ 如果要得到甲醇(CH3OH)，制备它的原料也应要含有同样的元素，即—碳、氢、氧｡空气属于混合物，其中的⼆氧化碳和水蒸气含量较为可观，为甲醇燃料的⽣产提供了可能｡⾸先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)｡接下来的任务是把⼆氧化碳和水转化为燃料—甲醇，该过程若直接转化会⽐较困难，⼀种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和⼀氧化碳)，然后⼀定条件下再转化为甲醇｡ 科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动⼆氧化碳和水蒸气与三氧化⼆铈(Ce2O3)反应，⽣成⼀氧化碳､氢气和⼆氧化铈，⼆氧化铈⼜可通过反应⽣成氧气和三氧化⼆铈，便于再次循环利用｡最后将合成气通⼊燃料合成设备，在⼀定条件下反应即⽣成甲醇，也就是空气燃料｡经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升｡ 经燃烧测试，和常规的航空煤油对⽐，利用太阳能与空气⽣产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少｡ 依据⽂中信息，回答下列问题： （1）吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制___________加剧｡ （2）空气捕获装置主要捕获了空气中的___________｡ （3）利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中，发⽣改变的是___________｡ A. 分⼦种类 B. 原⼦种类 C. 原⼦数⽬ D. 分⼦间隔 （4）写出合成气⽣成甲醇的化学⽅程式_______，该反应属于的基本反应类型为________｡ （5）该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________｡ （6）航空煤油是⽯油产品之⼀，相对于航空煤油，使用空气燃料的优点是__________(写⼀条)｡ （7）若推⼴使用太阳能装置⽣产空气燃料，可能⾯临的实际问题_________(写⼀条)｡ 【答案】（1）温室效应 （2）二氧化碳和水或CO2和H2O （3）D （4） ①. ②. 化合反应 （5）三氧化二铈##Ce2O3 （6）节约石油资源或减少空气污染 （7）转化率低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制温室效应加剧； 【小问2详解】 由题中信息：“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)”可知，空气捕获装置主要捕获了空气中的水和⼆氧化碳； 【小问3详解】 利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不变，构成分子的原子的种类和数目也不变，只是分子间的间隔改变了，水转化为水蒸气分子间隔变大； 故选D； 【小问4详解】 一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，方程式为：； 该反应符合多变一，属于化合反应； 【小问5详解】 该太阳能装置制取空气燃料的过程中三氧化⼆铈既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，故可循环利用； 【小问6详解】 空气燃料充分燃烧只生成水和二氧化碳，减少的空气污染，同时节约了能源； 【小问7详解】 由题中信息：“经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升”，该装置转化率低，是其推广使用面临的问题。（合理即可） 14. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为，棉花的着火点为。 用图实验探究燃烧条件。 （1）实验1：将U型管放在盛有热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化。该现象说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，一段时间后，发现燃着的棉花团很快熄灭(棉花团有剩余)，装置B中澄清石灰水变浑浊。从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的主要灭火原理是___________。 活动二：分析燃烧的过程 （3）下列是木炭燃烧的实验： 实验 ① ② ③ 操作 欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为___________(填数字序号)；实验②与实验③对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是___________。 （4）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质 沸点/℃ 燃烧时温度 是否有火焰 石蜡 约600 有 硫 444 暂无数据 有 铁 2750 约1800 无 钠 883 约1400 待测 ①通过分析上表的数据，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰：___________； ②请推测金属钠在燃烧时___________(填“有”或“无”)火焰产生； ③表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”，你认为合理的是___________(填字母序号)。 A．200 B．300 C．400 D．800 活动三：了解家用燃料的变迁 我国家用燃料变迁主要经历了以下几个阶段： （5）纤维素化学式为，其中C、H、O三种元素的质量比为___________。 （6）蜂窝煤燃烧的上层是一氧化碳在燃烧，其火焰的颜色为___________。 （7）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。 （8）充分燃烧天然气和煤各产生和的质量如图所示(已知是大气污染物之一)。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是___________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）隔绝氧气 （3） ①. ①和③ ②. 可燃物与氧气的接触面积 （4） ①. 物质燃烧时温度高于其沸点 ②. 有 ③. D （5）36：5：40 （6）蓝色 （7）CH4+2O2CO2+2H2O （8）可以减少二氧化硫的排放 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点且与氧气接触，故实验1现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 灭火的原理有隔绝氧气，清除可燃物，温度降到可燃物着火点一下，实验2中从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的主要灭火原理是隔绝氧气； 【小问3详解】 欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应控制氧气浓度不同这唯一变量，故欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为①和③；实验②与实验③不同的是木炭与氧气的接触面积不同，故实验②与实验③对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是可燃物与氧气的接触面积； 【小问4详解】 ①通过分析上表的数据可知，物质燃烧时的温度高于其沸点情况下能产生火焰； ②钠的沸点小于燃烧时温度，故推测金属钠在燃烧时有火焰产生； ③硫燃烧时有火焰，故硫的燃烧时温度大于硫的沸点，故选D； 【小问5详解】 纤维素中C、H、O三种元素的质量比为； 【小问6详解】 一氧化碳燃烧是火焰颜色为蓝色； 【小问7详解】 甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问8详解】 SO2 是大气污染物之，且充分燃烧天然气和煤各1kg产生 CO2几乎相同，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是可以减少二氧化硫的排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度上学期期末试卷 九年化学 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 相对原子质量：O16 C12 H1 Na23 Cl35.5 S32 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是 A O2 B. N2 C. H2 D. CO2 2. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 3. 规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是 A. 取用粉末状固体 B. 检验装置气密性 C. 取液时挤入空气 D. 移走蒸发皿 4. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 5. 如图所示，甲、乙、丙分别表示三种微粒的结构示意图，丁为铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 甲、乙所表示的两种微粒具有相似的性质 B. 乙对应的元素位于元素周期表的第三周期 C. 丙表示的微粒符号为 D. 由丁可知，铱元素的相对原子质量为 6. 如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性； ②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为； ③甲试管内产生气体能燃烧； ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的； ⑤实验表明一个水由两个氢元素和一个氧元素构成； ⑥该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。 以上描述中正确的个数是 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A. 空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B. 空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C. 用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D. 水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 8. 项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是 A. 乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B. 输出的氧气可作为高能燃料 C. 根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D. 夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 9. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 （1）火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工为上常用分离液态空气的方法获得氧气，是因为空气中各成分的___________不同。 ②氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是___________。氢气被认为是最理想的燃料，理由是___________(写出一条即可) （2）航天器的材料 ①航天器所用材料与火箭和飞机的用材大致相同，主要有钛合金，铝合金，玻璃钢等。其中铝是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物的化学式为___________。 ②石墨是常用的润滑材料，与金刚石同为碳元素组成的单质，但是在物理性质上存在较大差异，其原因是___________。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是___________(填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金 铝合金 镁合金 熔点/℃ Ⅱ．化学与化工 甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷一种简化工艺流程图如图所示。 （3）煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是___________。 （4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室___________(填“2”或“3”)直接参与反应。 （5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________。 （6）“反应室3”中发生的反应为。已知C中H的化合价为+1，则中C的化合价为___________。 12. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取 （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内液体的液面应加到___________(填“a”或“b”)处，反应的化学方程式为___________。 （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是___________。(合理即可)。 （5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是___________(从图1装置中选择，下同)，收集装置是___________。 Ⅱ．二氧化碳的性质(如图) （6）当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________。 （7）G中澄清的石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为___________。 （8）H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是___________。 13. 阅读下⾯科普短⽂｡ 空气燃料 前不久，中国科学家在实验室中⾸次实现从空气中的⼆氧化碳到淀粉分⼦的全合成，为应对粮⻝危机和气候变化提供了⼀条很有前景的策略｡无独有偶，近日瑞士的科研团队设计了⼀套利用阳光和空气直接⽣产甲醇燃料的装置，为吸收和利用⼆氧化碳提供了⼜⼀条光明道路｡ 如果要得到甲醇(CH3OH)，制备它的原料也应要含有同样的元素，即—碳、氢、氧｡空气属于混合物，其中的⼆氧化碳和水蒸气含量较为可观，为甲醇燃料的⽣产提供了可能｡⾸先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)｡接下来的任务是把⼆氧化碳和水转化为燃料—甲醇，该过程若直接转化会⽐较困难，⼀种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和⼀氧化碳)，然后⼀定条件下再转化为甲醇｡ 科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动⼆氧化碳和水蒸气与三氧化⼆铈(Ce2O3)反应，⽣成⼀氧化碳､氢气和⼆氧化铈，⼆氧化铈⼜可通过反应⽣成氧气和三氧化⼆铈，便于再次循环利用｡最后将合成气通⼊燃料合成设备，在⼀定条件下反应即⽣成甲醇，也就是空气燃料｡经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升｡ 经燃烧测试，和常规的航空煤油对⽐，利用太阳能与空气⽣产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少｡ 依据⽂中信息，回答下列问题： （1）吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制___________加剧｡ （2）空气捕获装置主要捕获了空气中的___________｡ （3）利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中，发⽣改变的是___________｡ A. 分⼦种类 B. 原⼦种类 C. 原⼦数⽬ D. 分⼦间隔 （4）写出合成气⽣成甲醇的化学⽅程式_______，该反应属于的基本反应类型为________｡ （5）该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是___________｡ （6）航空煤油是⽯油产品之⼀，相对于航空煤油，使用空气燃料的优点是__________(写⼀条)｡ （7）若推⼴使用太阳能装置⽣产空气燃料，可能⾯临的实际问题_________(写⼀条)｡ 14. 家用燃料的变迁反映了社会的发展，某小组同学根据所学知识对燃烧条件、燃烧过程、家用燃料的变迁展开系列探究活动。 活动一：探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为，棉花的着火点为。 用图实验探究燃烧条件。 （1）实验1：将U型管放在盛有热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化。该现象说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭、打开，将注射器中的稀盐酸推入锥形瓶中，一段时间后，发现燃着的棉花团很快熄灭(棉花团有剩余)，装置B中澄清石灰水变浑浊。从燃烧条件的角度分析，燃着的棉花团熄灭所蕴含的主要灭火原理是___________。 活动二：分析燃烧的过程 （3）下列是木炭燃烧的实验： 实验 ① ② ③ 操作 欲证明氧气浓度对可燃物的燃烧有影响应该进行的对比实验为___________(填数字序号)；实验②与实验③对比，可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因素是___________。 （4）探究燃烧产生火焰的原因。蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。请据表中数据分析： 物质 沸点/℃ 燃烧时温度 是否有火焰 石蜡 约600 有 硫 444 暂无数据 有 铁 2750 约1800 无 钠 883 约1400 待测 ①通过分析上表的数据，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰：___________； ②请推测金属钠燃烧时___________(填“有”或“无”)火焰产生； ③表中硫的燃烧时温度是“暂无数据”，你认为合理的是___________(填字母序号)。 A．200 B．300 C．400 D．800 活动三：了解家用燃料的变迁 我国家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段： （5）纤维素的化学式为，其中C、H、O三种元素的质量比为___________。 （6）蜂窝煤燃烧的上层是一氧化碳在燃烧，其火焰的颜色为___________。 （7）甲烷完全燃烧会生成二氧化碳和水，请写出其燃烧的化学方程式___________。 （8）充分燃烧天然气和煤各产生和的质量如图所示(已知是大气污染物之一)。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从图中可知实施该项举措的科学依据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$