精品解析：广东省揭阳市揭东区第二中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试卷

揭东区第二中学2024-2025学年度高一级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是 A．狗头兽首铜像 B．兰亭集序书法 C．流通货币 D．潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，所以不是电解质 B. 熔融状态能导电，所以是电解质 C. 溶液能导电，所以溶液是电解质 D. 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 焰色试验 C. 酒精燃烧 D. 蔗糖溶解 4. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 常温下，铝不能与溶液发生置换反应 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 5. 配制的的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 6. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 中为价 C. 被氧化 D. 消耗转移电子 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 钠和水反应： B. 和盐酸： C. 溶液与反应： D. 氢氧化钠溶液中加入片： 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 9. 向无色酚酞试液中加入过量粉末，充分振荡，而观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 固体溶解，有气泡产生、溶液变为红色 D. 固体溶解，有气泡产生，溶液变为红色，最终变为无色 10. 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成价的 11. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 绿矾化学式： C. 溶液中的水合离子：, D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正碃的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有的氧原子数目为 C. 的摩尔质量是27g D. 14g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为 13. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. 自然界中有a存在 B. 铁的氧化物只有b，c C. g为白色沉淀，在空气中易被氧化 D. d的某种硫酸盐，可作补铁剂 14. 在一定条件下与发生反应：，下列有关说法正确的是 A. 该反应转移的电子数目为5 B. 还原剂为，氧化剂为 C. 氧化性： D. 还原性： 15. 等物质的量的锌粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为 A. B. C. D. 16. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：探究与水反应放热 B. 图2：检验化合物中是否含钾元素 C. 图3：比较、的稳定性 D. 图4：制备氢氧化铁胶体 二、非选择题，本题共4小题，共56分。 17. 现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴泡和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）按物质类别属于_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）中氧的化合价为−2价，则铁的化合价为：_______。 （3）其中操作正确的同学是_______ （4）净水利用了胶体的性质，胶体中的分散质粒子直径介于_______(填写数据范围)，证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体会产生_______的性质。 （5）请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______(用化学方程式表示)，该反应属于_______(填：氧化还原/非氧化还原反应)。 18. (俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示： Ⅰ．用该公司的产品配制的过氧化脲溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是_______。 ①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量 （2）配制过程中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和_______。 （3）用托盘天平称量过氧化脲的质量是71.6g，该实验中玻璃棒的作用有_______。 Ⅱ．用的过氧化脲溶液配制的过氧化脲溶液。 （4）用量筒量取的过氧化脲溶液的体积是_______。 （5）如图操作有两处错误分别是_______、_______。(每空填写一个选项，分开作答) （6）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致Ⅱ中所配制的溶液浓度偏低的是____。 A. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 B. 用量筒量取的过氧化脲溶液时仰视读数 C. 容量瓶中原有少量蒸馏水 D. 未洗涤2~3次小烧杯和玻璃棒 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)： （1）红褐色沉淀G的化学式为_______，写出反应①的化学方程式：_______。 （2）向E的溶液加入溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______。 （3）为鉴定F中阳离子种类，需加入的试剂是_______(填标号)，现象为_______。 a．碘水 b．氯水 c．石蕊溶液 d．溶液 （4）C溶液中加入铝片的化学方程式为_______。 20. 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）将实验室制氯气的化学方程式补充完整：_______。 _______ （3）C装置的作用是_______；D装置的作用是_______。 （4）E中发生化学反应的方程式为_______。 （5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______。 （6）实验室除了可用二氧化锰的浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，若反应产生，则反应转移的电子的物质的量是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭东区第二中学2024-2025学年度高一级第二次月考 化学试卷 本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于合金的是 A．狗头兽首铜像 B．兰亭集序书法 C．流通货币 D．潜水器外壳(钛、铝等) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，铜像、流通货币、潜水器外壳的主要成分为合金，属于金属材料，而兰亭集序书法涉及的纤维素属于有机高分子化合物、碳属于非金属材料，不是合金，故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，所以不是电解质 B. 熔融状态能导电，所以是电解质 C. 溶液能导电，所以溶液是电解质 D. 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误； B．属于金属氧化物，属于电解质，熔融状态能导电，故B正确； C．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D．醋酸分子不导电，但属于电解质，故D错误； 故选B。 3. 下列变化属于化学变化的是 A. 汽油挥发 B. 焰色试验 C. 酒精燃烧 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油挥发时没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故B错误； C．酒精燃烧生成二氧化碳和水，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 4. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解 B. 合金普遍具有硬度大、熔点高等优点 C. 常温下，铝不能与溶液发生置换反应 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A正确； B．一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，故B错误； C．铝是活泼金属，能与强酸和强碱反应，但铝的金属性弱于钠，不能与氯化钠溶液发生置换反应，故C正确； D．铝、氧化铝均能与酸、碱反应，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，故D正确； 故选B。 5. 配制的的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL0.1mol/L的硝酸钾溶液需要用到托盘天平、玻璃棒和250mL容量瓶，不需要用到酒精灯，故选D。 6. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，一种冶炼钛的反应为，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 中为价 C. 被氧化 D. 消耗转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的化合价由价降低为价，得到电子，被还原，故是氧化剂，A错误； B．中，氯为价，则为价，B错误； C．反应中镁的化合价由价升高为价，失去电子，故镁被氧化，C正确； D．反应中，的化合价由价降低为价，故每被还原时转移电子，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式不正确的是 A. 钠和水反应： B. 和盐酸： C. 溶液与反应： D. 氢氧化钠溶液中加入片： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氧化亚铁与水反应生成氯化亚铁和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选A。 8. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 减小的主要原因是次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，故A错误； B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强，故B正确； C. 光照会使氯水中的次氯酸分解，故氯水应该储存于棕色瓶中，避光保存，故C正确； D.新制的氯水中含有盐酸，新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应，故D正确； 选A。 9. 向无色酚酞试液中加入过量粉末，充分振荡，而观察到的现象是 A. 溶液变为红色 B. 颜色无明显变化，但产生气泡 C. 固体溶解，有气泡产生、溶液变为红色 D. 固体溶解，有气泡产生，溶液变为红色，最终变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】向无色酚酞试液中加入过量​粉末，化学方程式为：，所以溶液中有气泡产生；生成的氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此溶液先变为红色；但有强氧化性，会将酚酞氧化而使其褪色 ，所以溶液红色最终褪去。 故选D。 10. 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成价的 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是将液态水加热转化为气态水的装置，装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，装置C装置中盛有的碱石灰或无水氯化钙或硅胶用于干燥氢气，D装置时收集氢气的装置。 【详解】A．由分析可知，装置A是将液态水加热转化为气态水的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，故A正确； B．由分析可知，装置C装置中盛有的碱石灰或无水氯化钙或硅胶用于干燥氢气，故B正确； C．氢气具有可燃性，去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃，不纯的H2导入肥皂液在空气中点燃会出现爆鸣现象，故C正确； D．由分析可知，装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，不能生成氧化铁，故D错误； 故选D。 11. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 绿矾化学式： C. 溶液中的水合离子：, D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图，故A错误； B．绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为，故B正确； C．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷，吸引水分子中显负化合价的氧原子，氯离子带负电荷，吸引水分子中显正化合价的氢原子，则氯化钠溶液中的水合离子为，故C正确； D．碳酸氢钠溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正碃的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 标准状况下，中含有的氧原子数目为 C. 的摩尔质量是27g D. 14g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24L二氧化碳中含有的原子数小于×3×NAmol—1=0.3NA，故A错误； B．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量和含有的氧原子数目，故B错误； C．铝的摩尔质量是27g/mol，故C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则14g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为×2×NAmol—1=0.5NA，故D正确； 故选D。 13. 价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. 自然界中有a存在 B. 铁的氧化物只有b，c C. g为白色沉淀，在空气中易被氧化 D. d的某种硫酸盐，可作补铁剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氧化铁、d为亚铁盐、e为铁盐、f为高铁酸盐、g为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【详解】A．自然界中存在铁单质，故A正确； B．铁的常见氧化物为氧化亚铁、四氧化三铁和氧化铁，故B错误； C．氢氧化亚铁是具有还原性的白色沉淀，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确； D．血红蛋白合成需要亚铁离子，硫酸亚铁是常见的补铁剂，故D正确； 故选B。 14. 在一定条件下与发生反应：，下列有关说法正确的是 A. 该反应转移的电子数目为5 B. 还原剂为，氧化剂为 C. 氧化性： D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂、氯气是还原产物，碘元素的化合价升高被氧化，碘是还原剂、碘酸钾是氧化产物，反应转移的电子数目为10。 【详解】A．由分析可知，反应转移的电子数目为10，故A错误； B．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘是还原剂，故B错误； C．由分析可知，氯酸钾是反应的氧化剂，碘酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯酸钾的氧化性强于碘酸钾，故C正确； D．由分析可知，碘是还原剂，氯气是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘的还原性强于氯气，故D错误； 故选C。 15. 等物质的量的锌粉和铝粉各一份，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，则由阿伏加德罗定律可知，1mol锌和铝充分反应，产生的氢气在同温同压下的体积比为1：=2：3，故选C。 16. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：探究与水反应放热 B. 图2：检验化合物中是否含钾元素 C. 图3：比较、的稳定性 D. 图4：制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，则脱脂棉会燃烧，可以达到目的，A符合题意； B．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B不合题意； C．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，才能说明碳酸钠更稳定，该实验不能达到实验目的，C不合题意； D．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，D不合题意； 故答案为：A。 二、非选择题，本题共4小题，共56分。 17. 现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴泡和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题： （1）按物质类别属于_______。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）中氧的化合价为−2价，则铁的化合价为：_______。 （3）其中操作正确的同学是_______ （4）净水利用了胶体的性质，胶体中的分散质粒子直径介于_______(填写数据范围)，证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体会产生_______的性质。 （5）请写出氢氧化铁胶体制备的原理_______(用化学方程式表示)，该反应属于_______(填：氧化还原/非氧化还原反应)。 【答案】（1）C （2）+3 （3）乙 （4） ①. 1—100 ②. 丁达尔效应 （5） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl ②. 非氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，氯化铁是由铁离子和氯离子形成的盐，故选C； 【小问2详解】 氢氧化铁中氢元素和氧元素的化合价分别为+1价和—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3； 【小问3详解】 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化铁在溶液中受热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，所以操作正确的同学是乙同学，故答案为：乙； 【小问4详解】 胶体时分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，所以可以用丁达尔效应证明有氢氧化铁胶体生成，故答案为：1—100；丁达尔效应； 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁在溶液中受热发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，反应中没有元素发生化合价变化，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；非氧化还原反应。 18. (俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示： Ⅰ．用该公司的产品配制的过氧化脲溶液。 （1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是_______。 ①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量 （2）配制过程中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯和_______。 （3）用托盘天平称量过氧化脲的质量是71.6g，该实验中玻璃棒的作用有_______。 Ⅱ．用的过氧化脲溶液配制的过氧化脲溶液。 （4）用量筒量取的过氧化脲溶液的体积是_______。 （5）如图操作有两处错误分别是_______、_______。(每空填写一个选项，分开作答) （6）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致Ⅱ中所配制的溶液浓度偏低的是____。 A. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 B. 用量筒量取的过氧化脲溶液时仰视读数 C. 容量瓶中原有少量蒸馏水 D. 未洗涤2~3次小烧杯和玻璃棒 【答案】（1）②⑧①⑥④⑤⑦③ （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）溶解时起搅拌作用，定容时起引流作用 （4）20.0 （5） ①. 定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内 ②. 移液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下 （6）AD 【解析】 【分析】实验室没有240mL容量瓶，所以配制240mL3mol/L的过氧化脲溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶等。 【小问1详解】 由分析可知，配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则正确顺序为②⑧①⑥④⑤⑦③，故答案为：②⑧①⑥④⑤⑦③； 【小问2详解】 由分析可知，配制过程中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、小烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 配制过程中，溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒起搅拌作用，加快过氧化脲的溶解，定容时也需要用到玻璃棒，玻璃棒起引流作用，防止液滴溅出导致实验误差，故答案为：溶解时起搅拌作用，定容时起引流作用； 【小问4详解】 由稀释定律可知，配制100mL 0.6mol/L过氧化脲溶液时，需要量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积为=20.0mL，故答案为：20.0； 【小问5详解】 由图可知，配制溶液过程时存在2处错误，分别是定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，否则会污染所配溶液；移液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下，否则会在瓶壁上有溶质残留，故答案为：定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内；移液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下； 【小问6详解】 A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意； B．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不符合题意； C．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故不符合题意； D．未洗涤2~3次小烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意； 故选AD。 19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)： （1）红褐色沉淀G的化学式为_______，写出反应①的化学方程式：_______。 （2）向E的溶液加入溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_______，颜色变化时发生的反应方程式为：_______。 （3）为鉴定F中阳离子种类，需加入的试剂是_______(填标号)，现象为_______。 a．碘水 b．氯水 c．石蕊溶液 d．溶液 （4）C溶液中加入铝片的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. Fe(OH)3 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） ①. 立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. d ②. 溶液变为血红色 （4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 【解析】 【分析】金属A的焰色反应为黄色，则A为钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则气体甲为氢气、物质C为氢氧化钠；氢氧化钠溶液与F反应生成红褐色沉淀，则F为氯化铁、G为氢氧化铁；黄绿色气体乙为氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，则气体丙为氯化氢；氯化氢的水溶液D为盐酸，B能与盐酸反应生成E、E溶液能与氯气反应生成氯化铁，则金属B为铁、E为氯化亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，红褐色沉淀G是化学式为Fe(OH)3；反应①为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Fe(OH)3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则实验现象为立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，颜色变化时发生的反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则鉴定氯化铁中阳离子需加入的试剂是硫氰化钾溶液，故选d，故答案为：d；溶液变为血红色； 【小问4详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑。 20. 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）将实验室制氯气的化学方程式补充完整：_______。 _______ （3）C装置的作用是_______；D装置的作用是_______。 （4）E中发生化学反应的方程式为_______。 （5）烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______。 （6）实验室除了可用二氧化锰的浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，若反应产生，则反应转移的电子的物质的量是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 除去氯化氢 ②. 干燥氯气 （4） （5）除去多余的氯气 （6） 【解析】 【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以C中用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气，以此解答本题。 【小问1详解】 仪器A是圆底烧瓶。答案为：圆底烧瓶。 【小问2详解】 实验室制取氯气方程式为：。答案为：。 【小问3详解】 根据上述分析可知，中用饱和食盐水吸收氯化氢；中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂。答案为：除去氯化氢；干燥氯气。 【小问4详解】 氯气有强氧化性，把单质铁氧化为价。答案为：。 【小问5详解】 氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。答案为：除去多余的氯气。 【小问6详解】 根据计量关系：，生成，消耗，锰元素化合价从降低到价，转移，则转移电子总物质的量为：。答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $